化學魯科版必修1第3章第3節(jié)硫的轉化學案

1、第 3 節(jié) 硫的轉化1 自然界中的硫(1)自然界中不同價態(tài)硫元素間的轉化在自然界里，硫既有游離態(tài)，又有化合態(tài)，游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里。以化合態(tài)存在的硫分布很廣，主要是硫化物和硫酸鹽，如黃鐵礦(FeS2)、石膏(CaSO4 2H2。)、芒硝(Na2SO4 10H2O)等。硫的化合物也常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里。硫還是某些蛋白質的組成元素，人體內平均含有0.2%的硫。自然界中不同價態(tài)硫元素間的轉化圖說明： 大氣中SO2 主要有三個來源：化石燃料的燃燒、火山爆發(fā)和微生物的分解作用。在自然狀態(tài)下，大氣中的SO2 一部分被綠色植物吸收；一部分則與大氣中的水結合，形成H2SO4

2、,隨降水落入土壤或水體中，以硫酸鹽的形式被植物的根系吸收，轉變成蛋白質等有機物， 進而被各級消費者所利用。動植物的遺體被微生物分解后，又能將硫元素釋放到土壤或大氣中。這樣就形成一個完整的循環(huán)回路。(2)認識硫單質單質硫的物理性質通常狀況下，硫單質為黃色或淡黃色固體，俗稱硫黃，很脆，易研成粉末；不溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2。密度比水大，熔點為 112.8 C,沸點為444.6 C。硫有多種同素 異形體，常見的有斜方硫和單斜硫。析規(guī)律硫的分離與洗滌：根據硫單質的溶解性，常用CS2 把硫單質與其他物質分離開來，也可以用CS2洗去沾在試管內壁上的硫單質。 硫單質的化學性質由于硫單質中硫元素的化

3、合價為0，既可以升高到4 或 6 價，體現(xiàn)還原性；也可以降低到2 價，體現(xiàn)氧化性。a.硫單質的氧化性實驗步驟：把研細的硫粉和鐵粉按照一定的比例混合均勻，放在石棉網上堆成條狀。用灼熱的玻璃棒觸及一端，當混合物呈紅熱狀態(tài)時，移開玻璃棒，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象：當硫粉和鐵粉混合物局部紅熱而移開玻璃棒后，混合物仍保持紅熱狀態(tài)繼續(xù)反應，生成黑色物質。實驗結論：加熱后鐵跟硫發(fā)生化學反應：Fe+ S=FeSo實驗分析：硫跟鐵的反應是氧化還原反應，其中硫是氧化劑，鐵是還原劑。硫化亞鐵(FeS)為黑色固體，不溶于水。硫跟鐵的反應能放出大量的熱，它能滿足硫和鐵繼續(xù)反應所需要的熱量。硫除了與鐵可以反應生成硫化亞鐵

4、外，還可以與其他金屬反應。例如：2Na S=Na2S,2Al 3S=Al 2S3， Hg S=HgS,2Cu S=Cu2S(Cu 顯 1 價而不是2 價 )。談重點硫的弱氧化性實驗室中一旦有汞灑落，可向灑落的汞上面撒上硫粉，使汞與硫化合生成硫化汞后再處理。硫與變價金屬反應時，只能得到低價態(tài)的金屬硫化物，如FeS、Cu2s等；而Cl2與金屬反應生成高價態(tài)的氯化物，如FeCl3、 CuCl 2等，由此說明Cl 2的氧化性比S 強。b.硫單質的還原性實驗步驟：取少量硫粉放入燃燒匙中，將燃燒匙放在酒精燈上加熱至硫粉呈熔化狀態(tài)后，迅速伸入盛滿氧氣的集氣瓶（底部有少量水）中，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象：硫粉

5、熔化后，在盛有氧氣的集氣瓶中燃燒，發(fā)出藍紫色火焰，同時可聞到刺激性氣味。 點燃實驗結論：點燃后硫在氧氣中燃燒：S+O2=SO2。實驗分析：硫跟氧氣的反應是氧化還原反應，其中硫是還原劑，氧氣是氧化劑。若硫在空氣中燃燒，燃燒產物仍然是二氧化硫，但火焰呈淡藍色。不管氧氣多少，硫單質只能被氧化成二氧化硫，氧氣過量時，過量的氧氣也不可能把二氧化硫氧化成三氧化硫，這是因為二氧化硫要氧化成三氧化硫，只有在催化劑、高溫加熱的情況下才能進行?！纠?】關于硫的敘述正確的是（）A.硫的非金屬性較強，所以只以化合態(tài)存在于自然界B 分離黑火藥中的硝酸鉀、木炭、硫要用到二硫化碳、水以及過濾操作C.硫與金屬或非金屬反應均作

6、氧化劑D 3.2 g 硫與 6.4 g 銅反應能得到9.6 g 純凈物解析： 元素在自然界的存在形式雖與化學活潑性有關，但不能以非金屬性強弱作為依據，如O、N、S的非金屬性并不弱，但在自然界仍存在游離態(tài)的單質。2、N2、So在火山噴口存在單質硫。分離黑火藥中的三組分可利用它們溶解性的差異。先用CS2處理，使硫溶解，過濾后蒸發(fā)濾液，得晶體硫。濾渣再用水處理，溶去硝酸鉀，過濾， 濾渣為木炭粉。濾液蒸發(fā)、濃縮、結晶，得到硝酸鉀。硫單質為零價，是中間價態(tài)，和金屬或氫氣反應時顯氧化性。硫與非金屬性比它強的非金屬 （如氧、氯、氟等）反應時顯還原性。硫與銅化合只能生成硫化亞銅：2Cu+S=Cu2S,銅不足，

7、按銅的量計算，只能生成8.0 g Cu2S。答案： B2 .實驗室里研究不同價態(tài)硫元素間的轉化（1）探究不同價態(tài)硫元素的轉化目的要求：你已經初步認識了硫黃和一些含硫化合物，如二氧化硫和硫酸等。在硫黃、二氧化硫和硫酸這三種物質中，硫元素的化合價分別為0、4、6。請設計實驗，探究這三種價態(tài)硫元素間的相互轉化，并實施部分實驗。方法引導：探究不同價態(tài)硫元素間的相互轉化，實際上是探究含有不同價態(tài)硫元素物質間的相互轉化。首先，要選擇含有不同價態(tài)硫元素的物質，如硫黃、二氧化硫（或亞硫酸鈉）和硫酸。其次，是獲取這些物質。實驗室里備有硫黃、亞硫酸鈉、硫化亞鐵和濃硫酸等試劑，常用亞硫酸鈉與較濃的硫酸反應制備少量二

8、氧化硫氣體；常用硫化亞鐵和稀硫酸反應制備少量的硫化氫氣體（實驗裝置同實驗室里制備氫氣）。Na2SO3 + H2SO4=Na2SO4+ SO2 T + H 2。FeS+ H2SO4=FeSd+ H2ST第三， 實現(xiàn)不同價態(tài)硫元素間的相互轉化，依據的主要是氧化還原反應規(guī)律，需要尋找合適的氧化劑或還原劑。常用的氧化劑有酸性高錳酸鉀溶液、氯水、硝酸、氧氣等；常用的還原劑有硫化氫、碘化鉀、金屬單質等。第 2 頁0+4S一 S實驗步驟：將少量的硫粉盛在燃燒匙中，在通風櫥中用酒精燈加熱，當硫開始燃燒時熄滅酒精燈，并觀察發(fā)生的現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象：硫粉在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰。實驗結論：在點燃的條件下，硫粉可以

9、在空氣中燃燒，0價硫被氧化為+ 4價硫。點燃S+ O2=SO2 + 4+6S-S實驗步驟：將約5 mL新制備的飽和氯水盛在大試管中，在通風櫥中向氯水中小心、緩慢地通入二氧化硫氣體，觀察發(fā)生的現(xiàn)象；向試管中滴加少量BaCl2溶液，再觀察發(fā)生的現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象：通入二氧化硫氣體后氯水退色了；滴加BaCl2溶液后生成了白色沉淀。實驗結論：二氧化硫與氯水反應生成了SO1, +4價硫被氧化為+ 6價硫。SO2+ Cl2+ 2H 2O=H2so4+ 2HClSO2 + Cl 2+2H 2O=4H + 2Cl + So4SO2 + Ba2+=BaSO4 J實驗步驟：將約5mL酸性高鎰酸鉀溶液盛在大試管中，在通

10、風櫥中向酸性高鎰酸鉀溶 液中小心、緩慢地通入二氧化硫氣體，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象：溶液由紫色變?yōu)闊o色。實驗結論：二氧化硫與酸性高鎰酸鉀溶液反應，+4價硫被氧化為+ 6價硫。2KMnO 4 + 5SO2+ 2H2O=K2SO4 + 2MnSO 4+ 2H2SO42MnO 4 + 5SO2+2H2O=5SO2 + 2Mn 2 + 4H+ 6+4s-s實驗步驟：a.按下圖所示將各件儀器組裝為一體，并檢驗其氣密性，直至氣密性合格為 止。b.按上圖所示將各種化學藥品加到試管中（濃硫酸取3 mL）,并重新將儀器組裝好。觀察銅絲在濃硫酸中的現(xiàn)象。c.點燃酒精燈對盛濃硫酸和銅絲的試管先預熱后正常加熱。觀察三

11、個試管中的現(xiàn)象。d.待三個試管中的現(xiàn)象都很明顯之后，將連接a、b試管的導氣管從橡膠管處拔開，熄燈停止加熱，使試管 a中的物質冷卻至室溫。e.將a試管中的液體倒入大試管中少許，觀察大試管中的現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象：未加熱前，無新現(xiàn)象發(fā)生；加熱之后，b試管中的品紅溶液逐漸變?yōu)闊o色，c試管中的紫色石蕊試液逐漸變?yōu)榧t色， a試管中的液體變?yōu)榛宜{色；最后大試管中的溶液 呈藍色。實驗結論：在加熱的條件下，濃硫酸跟銅發(fā)生了化學反應，+6價硫被還原為+ 4價硫,發(fā)生的反應為：Cu +2H2SO4（濃尸=CuSO4+SO2, + 2H2。二氧化硫有漂白性，能使品 紅溶液退色；二氧化硫是酸性氧化物，水溶液顯酸性。+ 40

12、S - S實驗步驟：收集二氧化硫氣體和硫化氫氣體各一瓶，并用玻璃片蓋嚴瓶口 ； 將兩個集氣瓶口相對，抽去中間的玻璃片，觀察發(fā)生的現(xiàn)象（實驗結束后將兩個集氣瓶放入通風櫥內）。實驗現(xiàn)象：集氣瓶內生成了淡黃色固體。實驗結論：二氧化硫氣體與硫化氫氣體發(fā)生了化學反應，+4價硫被還原為0價硫。SO2+2H2s=3S+ 2H 2O總結：不同價態(tài)硫元素的轉化關系如下：硫元素氧化性、還原性歸納硫兀系的化合價2價硫0價硫+ 4價硫+ 6價硫含硫物質 的性質只有較強 的還原性既有氧化性，又有還原性只有氧化性規(guī)律硫兀素的化合價越高，物質的氧化性越強 硫元素的化合價越低，物質的還原性越強【例2】 下列物質中，既不與亞硫

13、酸反應，又不與SO2反應的是()A. H2sB. O2C. NaOH 溶液D. S解析：本題主要考查了不同價態(tài)硫元素之間的轉化。從氧化還原反應的角度分析A、B選項。物質之間同種元素的價態(tài)不同，如果有中間價態(tài)，在一定條件下通?？梢园l(fā)生反應。SO2或H2SO3中S顯+4價，H2s中S顯2價，它們的中間價態(tài)為 0價，所以能反應生成 單質S和H2O。在一定條件下，02可將SO2和H2SO3中的+ 4價S氧化到+ 6價。而。價的 S與+ 4價的S之間沒有中間價態(tài)，所以不發(fā)生反應。S02和H2SO3都能與NaOH反應。故正確答案為Do能否從氧化還原反應的觀點和規(guī)律來分析有關反應，是解本題的關鍵。答案：D3

14、 .二氧化硫的性質(1)物理性質：S02是一種無色、有刺激性氣味的氣體，有毒，密度比空氣大，易溶于水 (常溫常壓下，1體積水大約能溶解 40體積的S02),易液化。(2)化學性質：$02和co2一樣屬于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。a.能與水反應生成相應的酸：SO2+H2O H2SOH亞硫酸易分解)b.能與堿反應生成鹽和水：S02 + 2NaOH=Na 2SO3 + H 20(堿足量)S02 + NaOH=NaHSO 3(堿不足)若將S02通入澄清石灰水，石灰水先變渾濁，繼續(xù)通入S02,又變澄清。反應方程式為：S02+ Ca(OH) 2=CaSO3 J + 出0CaS03 + H2O +

15、SO2=Ca(HSO3)2由上述S02與澄清石灰水反應的現(xiàn)象可知：能使澄清石灰水變渾濁的氣體，不僅僅是 C02。c.能與堿性氧化物反應生成鹽：S02+ CaO=CaSO3。利用這一原理，可以在煤中加入生石灰， 或使煤燃燒產生的廢氣通過生石灰和水形成的 漿狀物，以消除S02引起的污染。d.能與某些鹽溶液反應生成新鹽或新鹽和新酸：CaS03 +SO2+H20=Ca(HS03)2 SO2+ Na2CO3+ "O=Na2SO3+ ”C03(C02 T + ”0)二氧化硫中硫元素為+ 4價，處于中間價態(tài)，因此 S02既有氧化性，又有還原性，但 以還原性為主，是一種常見的還原劑。a,還原性：02

16、、Cl2、B2、HNO3、MnO4(H+)> Fe”等均可將 SO2氧化成 SO3或 S02。&催化劑如：2SO2+O22SO3。此反應是可逆反應，反應向右進行的同時， 也向左進行，反應體系中存在的是三種物質： SO2、O2、SO3。SO2 與氯水反應：SO2+ Cl2+2H2O=2HCl + H2SO4b,氧化性：SO2的氧化性較弱，只有遇到較強的還原劑(如&S)的作用下，才會表現(xiàn)出氧化性。SO2+2H2s=3SJ + 2H2OSO2的漂白性：SO2能與水反應生成亞硫酸，亞硫酸與有色物質(例如品紅溶液)化合后，生成一種新的無色物質，因而將SO2通入紅色的品紅溶液中，溶液

17、的紅色退去。但是，生成的這種無色物質很不穩(wěn)定，在加熱的條件下，又會分解生成SO2和品紅，因而顏色又恢復為紅色。依據這個反應，可檢驗SO2氣體的存在。析規(guī)律剖析SO2漂白性SO2具有漂白性，但并不是能使所有有色物質退色，例如SO2通入石蕊溶液中，石蕊溶SO2的漂白性，例如 SO2使氯水液只變紅不退色；同樣，SO2使有色物質退色不一定是體現(xiàn)或高鎰酸鉀溶液退色是體現(xiàn)SO2的還原性。【例3】 潮濕的C12和SO2都具有漂白作用，能使品紅溶液退色。若將等物質的量的Cl2、SO2混合后再通入品紅與 BaCl2的混合溶液，能觀察到的現(xiàn)象是 （）溶液很快退色溶液不退色 出現(xiàn)沉淀 不出現(xiàn)沉淀A. B. C. D

18、.解析：盡管潮濕的C12和SO2都具有漂白作用，但 C12具有強氧化性，而 SO2具有還原 性，若同時使用，它們將會發(fā)生如下反應：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl ,這樣兩者等物質的量混合，會完全喪失漂白作用，品紅溶液不會退色，而生成的H2SO4能與BaCl2反應生成不溶于水和酸的白色沉淀 BaSO4。答案：C4 .硫酸的性質（1）硫酸的物理性質：純硫酸是無色、黏稠、油狀液體，沸點很高，難揮發(fā)。常用濃硫 酸的廟量分數是 98%,密度為1.84 g cm 3o談重點濃硫酸的稀釋：濃硫酸溶于水會放出大量的熱，故稀釋濃硫酸時一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并用玻璃棒不斷攪拌，使產

19、生的熱量迅速散發(fā)出去。切不可把 水倒入濃硫酸中。（2）硫酸的化學性質：硫酸溶液的濃度不同，其性質也不同。稀硫酸同鹽酸的性質一樣，只有酸的通性。濃硫酸除了具有酸性之外，還具有三大特性，即吸水性、脫水性和強氧化性。吸水性：濃硫酸能吸收游離的水分，常用作干燥劑。由于濃硫酸是一種酸性干燥劑， 因而可以干燥中性氣體（例如H2、N2、。2、CO等）和某些酸性氣體（例如CO2、SO2、C12、 HCl等），但不能用來干燥堿性氣體 （例如NH3）和強還原性氣體（例如H2S、HI等）。脫水性：濃硫酸的脫水性是濃硫酸將有機物中的氫氧元素按原子個數比2： 1的比例奪走，形成 H2O的過程。例如： C12H22O1C

20、 : 12C+ IIH2O應用：在許多有機化學反應中作脫水劑、催化劑。談重點 吸水性與脫水性區(qū)別：一般來說，前者為物理變化，后者為化學變化。吸水性中的水是物質中游離的水，是原來就以H2O形式存在的；而脫水性中的水不是游離的水，而是將有機物中的氫氧元素按原子個數比2：1的比例奪走又生成的水。強氧化性濃硫酸和硝酸一樣， 具有強氧化性，它的氧化作用是 H2SO4分子中+ 6價的硫元素引起 的，加熱時氧化作用更強。a.與金屬的反應：加熱時，大多數金屬（Au和Pt除外）都可被濃硫酸氧化。Cu + 2H 2SO4（濃）=CuSO4 + SO2 T + 2H2。在該反應中，Cu為還原劑，濃硫酸作氧化劑，還原

21、產物為SO2氣體。有2 mol H2SO4參加反應，其中硫元素化合價降低的硫酸只有1 mol,還有1 mol硫酸中硫元素化合價沒變。因而濃硫酸既體現(xiàn)強氧化性又體現(xiàn)酸性。常溫下，一些較活潑的金屬如Fe、Al等在濃硫酸中鈍化，即表面生成一層致密的氧化物薄膜而阻止反應進一步進行。因此可用鐵或鋁制容器儲存、運輸濃硫酸。b.與非金屬的反應：加熱時濃硫酸可氧化 C、S、P等非金屬單質。C+2H 2SO4（濃）=CO2, + 2SO2 T + 2H2。第5頁在該反應中，C為還原劑，濃硫酸作氧化劑。其中參加反應的 2 mol H2SO4中+ 6價硫 化合價全部降為4 價，因而濃硫酸只體現(xiàn)強氧化性。另外濃硫酸還

22、能氧化H 2S、 HBr 、 HI等還原性較強的氣體?！纠?】 下列反應中濃硫酸既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸性的是()A. Cu + 2H2SO4=CuSO4 + SO2f + 2H2O B. C+2H2SO4=CO2? + 2SO2T + 2H2OC. 2FeO+4H 2SO4=Fe2(SO4)3 + SO2 T +4H2OD Fe2O3 3H2SO4=Fe2(SO4)3 3H2O解析： 濃硫酸在反應中若6 價硫化合價降低，體現(xiàn)氧化性，若 6 價硫的化合價不變，則體現(xiàn)酸性。分析四個反應的化合價變化可知，A、 C 反應中濃硫酸既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)酸性， B 反應中濃硫酸只體現(xiàn)氧化性，D 反應中濃硫酸

23、只體現(xiàn)酸性。答案： AC5 硫酸鹽、SO24 的檢驗(1)常見的硫酸鹽石膏：化學式為 CaSO42H2O,是一種結晶水合物，將石膏加熱時，會失去大部分結 晶水變成熟石膏(2CaSO4 H2。)。可制作各種石膏模型，醫(yī)療上用的石膏繃帶，生活中可用石 膏做豆腐。硫酸鋼：化學式為 BaSO4,是一種非常穩(wěn)定的硫酸鹽，既難溶于水，也難溶于酸。醫(yī) 療上常被應用于鋇餐透視。(2)SO42 的檢驗原理：Ba2+ SO2 =BaSO4 J ;生成不溶于強酸的白色沉淀。影響因素：a.弱酸卞艮離子 CO3 > SO3一等均能結合 Ba”生成白色沉淀，但 BaCO3、BaSO3均能溶 于鹽酸。b.直接加入Ba

24、Cl2溶液，有可能因存在 Ag +等生成AgCl沉淀而產生干擾。c.若用硝酸酸化則可把 so3一氧化成SO4 ,引起干擾。最佳方案：先向待檢溶液中加入鹽酸，若無明顯現(xiàn)象再加BaCl 2， 有白色沉淀生成，則證明含SO24 。用鹽酸酸化后，注意不能選用Ba(NO3)2進行鑒別，因為酸性條件下SO2 、HSO3等均會被溶液中的NO3氧化為SO2 o【例5】 能夠確定一種溶液中一定含有SO42 的事實是()A.取少量試液，先加鹽酸酸化，無沉淀生成，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成B.取少量試液，加入 BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失C.取少量試液，加入 Ba(NO3)2溶液，

25、有白色沉淀生成D.取少量試液，加入 Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，在過濾所得的沉淀中加硝酸， 沉淀不溶解解析： B 選項中，若原試液中有SO32 或 Ag 也會出現(xiàn)相同的現(xiàn)象；C 選項若試液中含有 CO23 、 SO23 等也會出現(xiàn)相同現(xiàn)象；D 選項，試液中若含SO23 ，現(xiàn)象相同?？傮w分析B、C、 D 三個選項，都不能排除某些離子的干擾。判定SO24 存在應先用鹽酸酸化，沒有明顯現(xiàn)象可排除CO23 、 SO23 、 Ag 等離子的干擾，再加入BaCl 2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，證明一定含SO42 。答案： A6 酸雨及其防治(1)酸雨及其成因酸雨一般泛指pH 小于 5.6 的雨、雪或其

26、他形式的大氣降水。形成酸雨的主要物質是二氧化硫和氮的氧化物。大氣中的SO2主要來自煤和石油等化石燃料的燃燒，含硫礦石的冶煉和硫酸工業(yè)產生的廢氣。形成酸雨的主要反應如下：粉生等催化_2SO2+。2一： 2SO3SO3 + H2O=H2SO4SO2+H2O口 羽 H2SO32H2SO3+02=2H2SO4（2）酸雨的危害對人體健康造成危害。對湖泊、河流及水生生物的危害。 水質酸化使湖泊、河流內的土壤中的重金屬離子進 入水中，毒害魚類，使水生生物物種減少，破壞水中的生態(tài)平衡。對森林、土壤及農作物的危害。酸雨會使樹葉受到嚴重侵蝕，造成早落葉、林木生長 不良或死亡，致使森林大面積衰退。酸雨使土壤酸化，土

27、壤結構受到破壞，土質中的鈣、鎂 等養(yǎng)分被酸化溶解，導致土壤貧瘠。（3）酸雨的防治從實際情況出發(fā)，對酸性物質的排放加以控制。改變能源結構，開發(fā)利用氫能、風能、太陽能等清潔能源，從根本上解決問題?！纠?】 現(xiàn)有以下幾種措施：對燃燒煤時產生的尾氣進行除硫處理；少用原煤作 燃料；燃煤時鼓入足量空氣；開發(fā)清潔能源。其中能減少酸雨產生的措施是（）A.B.C.D.解析：酸雨的形成主要原因是 SO2的大量排放，能減少酸雨產生就是減少SO2的大量排放。燃煤時鼓入足量空氣，只能提高煤的利用率，不能減少SO2的排放。答案：C7.二氧化碳和二氧化硫性質的異同及鑒別二氧化碳二氧化硫物 理 性 質相同點常溫下，都是無色氣

28、體，密度大于空氣，都較易液化不同點沒有氣味；能溶于水（1體積水大約溶解1體積CO2）后刺激性氣味；易溶于水（1體積水 大約溶解40體積SO2）化學性質相同點都是酸性氧化物都能和水反應，生成的酸不穩(wěn)定，CO2+H2OP J_ H2CO3, SO2 +H20L J_ H2SO3都能與堿反應，且用量不向，生成的鹽不向。SO2、CO2通入澄清石灰水中，都是先生成沉淀，當SO2、CO2過量時沉淀又溶解不同點，一一，一_高溫表現(xiàn)氧化性：CO2+ C2CO沒有漂白性常表現(xiàn)還原性：”,入催化劑 “2SO2+O2- 2T2SO3能被 KMnO 4（H+） Cl2、B2、I2等氧化劑氧化具有漂白性，能漂白某些有色

29、物質造成大氣污染；形成酸雨SO2與CO2的鑒另I鑒別SO2氣體的常用方法是用品紅溶液，看其能否使品紅溶液退色，有時還需再加熱看溶液顏色是否再復原。鑒別CO2氣體的常用方法是用澄清石灰水，看其能否使澄清石灰水變渾濁，過量時再 變澄清。當混有CO2時，不會影響SO2的鑒別；當混有SO2時會干擾CO2的鑒別，應先除去SO2, 再用澄清石灰水鑒別 CO2氣體。除去CO2中的SO2常用方法是使混合氣體先通過足量濱水或KMnO 4酸性溶液（吸收SO2）,再通過品紅溶液（檢3SO2是否被除盡）。在檢驗CO2是否存在時，不能用飽和NaHCO3 溶液除去SO2,因為SO2會與NaHCO3反應生成CO2?！纠?1

30、】下列實驗能證明二氧化硫存在的是 。能使澄清石灰水變渾濁能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅能使品紅溶液退色通入足量的氫氧化鈉溶液再加BaCl2溶液有白色沉淀產生， 該沉淀溶于稀鹽酸 通入濱水能使濱水退色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產生解析：CO2或SO2都可使澄清石灰水變渾濁，因而不能確定 SO2的存在。CO2或 SO2等酸性氣體都可使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，因而不能確定SO2的存在。C12或SO2都能使品紅溶液退色， 因而不能確定 SO2的存在。CO2或SO2都可以實現(xiàn)該反應過程， 因 而不能確定SO2的存在。證明有SO2存在。答案：【例72】檢33SO2中是否混有CO2,可采用的方法是(

31、)A.通過澄清石灰水B.先通過飽和NaHCO3溶液，再通過澄清石灰水C.先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水D.先通過酸性 KMnO 4溶液，再通過品紅溶液，最后通過澄清石灰水解析：SO2和CO2都是酸性氧化物，在某些方面的性質具有相似性，因此SO2可對CO2的檢驗造成干擾。利用SO2不同于CO2的性質，SO2有還原性，先將SO2除去，再檢驗CO2, 因此D正確；B選項先通過飽和 NaHCO3溶液，SO2可與其反應生成 CO2,因此不能確定原 氣體中是否有CO2。答案：D【例73】(1)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應的化學方程式為：(2)試用下表所示各裝置設計一個實驗，來驗證上述反應所產生的各

32、種產物。這些裝置的連接順序(按產物氣流從左到右的方向)是(填裝置的編號):(3)實驗時可觀察到裝置中A瓶中的溶液退色，C瓶中的溶液不退色。A瓶中溶液的作用是, B瓶中溶液的作用是 , C瓶中溶液的作用是(4)裝置中所加固體藥品是 ,可驗證的產物是 ,確定裝置在整套 裝置中位置的理由是。(5)裝置中所盛溶液是 ,可驗證的產物是 。解析：濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應生成H2O(g)、SO2(g)、CO2(g)三種氣態(tài)物質，要驗證以上各產物，應充分考慮它們的性質。可以用無水硫酸銅檢驗其中的H2O(g),白色粉末無水硫酸銅吸水后變?yōu)樗{色；由于檢驗CO2、SO2時都用到溶液，會帶出水蒸氣，所以驗證產物

33、水蒸氣應放在最前邊；SO2可使品紅溶液退色，檢驗出SO2,接著用酸性 KMnO 4溶液將SO2氧化除去，因為 SO2和CO2都可使澄清石灰水變渾濁，因此檢驗CO2之前應先檢驗并除去SO2,并需再次用品紅溶液確認SO2已除盡；最后用澄清石灰水檢驗CO2。答案：(1)2H 2SO4(濃)+ C=CO2 T + 2H2O + 2SO2 T(2)（3）驗證產物中有SO2氧化吸收SO2確認產物中SO2已被B瓶中溶液全部氧化吸收（4）無水硫酸銅水蒸氣 產物通過時會帶出水蒸氣，所以必須在之前（5）澄清石灰水CO28.濃硫酸與稀硫酸的性質、應用的比較濃硫酸稀硫酸酸 性化學 方程式2NaCl +H2SO4（濃）

34、Na2SO4 +2HCl TH2SO4+ 2NaOH=Na 2SO4+ 2H2。應用制氯化氫等揮發(fā)性酸除鐵銹、制硫酸錢等鹽類氧 化 性強弱強氧化性（硫兀素被還原，可以與不 活潑金屬如Cu及非金屬如C等發(fā)生 氧化還原反應）弱氧化性（氫兀素被還原，只能與金 屬活動性順序表中排在氫前面的金 屬反應）化學 方程式Cu + 2H2SO4（濃）CuSO4+SO2 T + 2H2OZn + H2SO4=ZnSO4 + ” T吸 水 性后無有吸水性無吸水性應用干燥劑一脫 水 性后無有脫水性無脫zK性應用在有機反應中作脫水劑、制染料等一說明：在涉及硫酸的反應時，要注意分析在濃度不同時的反應情況：鋅和濃硫酸反應時

35、,如果鋅過量，隨著硫酸濃度的降低變成稀硫酸后，鋅仍能與稀硫酸反應生成氫氣，得到的是SO2和H2的混合氣體；銅與濃硫酸反應時，如果銅過量，隨著硫酸濃度的降低變成稀硫酸 后，兩者將不再反應?！纠?1】 濃硫酸和2 mol L1的稀硫酸，在實驗室中敞口放置。它們的質量和放置天數的關系如圖。分析 a、b曲線變化的原因是（）A. a升華、b冷凝B. a揮發(fā)、b吸水C. a蒸發(fā)、b潮解D. a冷凝、b吸水解析：濃硫酸具有吸水性， 因而敞口放置在實驗室中， 必然會吸收空氣中的水蒸氣而使 質量增加；稀硫酸沒有吸水性，但敞口放置在實驗室中必然會因水分的揮發(fā)而使質量減小。答案：B1 例8-2】 物質氧化性、還原性

36、的強弱，不僅與物質的結構有關，還與物質的濃度和 反應溫度等有關。下列各組物質：Cu與HNO3溶液 Cu與FeCl3溶液 Zn與H2SO4溶液 Fe與HCl溶液由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是（）A.B.C.D.解析：濃硝酸與金屬反應的還原產物為NO2,稀硝酸與金屬反應的還原產物為NO?？?+6, . 一 濃硫酸是H2SO4分子中S表現(xiàn)強氧化性，產物為 SO2,稀硫酸是H+表現(xiàn)弱氧化性，產物為H2。答案：A9 .中學常見漂白物質總結具有漂白性的物質，按其漂白原理可分為三類：（1）氧化型：即漂白劑本身是一種氧化劑，它可以將有機色質內部的“生色團”（實際上是一種特殊化學鍵）破壞而使之失去原有

37、的顏色，這種漂白是徹底的，不可逆的。此類物質 有：HClO、Na2O2、HNO3、H2O2等強氧化性物質。（2）加合型：即漂白劑與有機色質內部的“生色團”發(fā)生一種特殊的結合，使之失去原 有的顏色。如果受熱或其他因素的影響，漂白劑從有機色質中脫離，使之又恢復原有顏色， 這種漂白是可逆的、不徹底的。如SO2使品紅溶液退色，加熱又恢復原有的顏色。（SO2不能漂白酸堿指示劑)(3)吸附型：有些物質具有疏松、多孔的特征，有較大的表面積，可以吸附一些有色物 質而使之失去原來的顏色。如活性炭、硅藻土、膠體等。要特別注意的是：漂白是指使有機色質退色，漂白劑不一定使無機色質(如KMnO4、CuSO4 5H2O等)退色，即使能使無機色質退色，也不稱漂白作用(如SO2使KMnO 4溶液退色)。10 . H2SO4的工業(yè)制法 接觸法制硫酸工業(yè)制硫酸的主要內容可簡記為5個“三”，即三原理、三方程、三步驟、三設備、三凈化，具體如下：(1)反應原理：燃燒硫或硫鐵礦(FeS2)制得SO2, SO2在一定條件下氧化為