初三期末化學(xué)方程式復(fù)習(xí)講義(共17頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上 輔導(dǎo)講義年 級(jí)： 初三 輔導(dǎo)科目：化學(xué) 課時(shí)數(shù)：3課 題 化學(xué)方程式教學(xué)目的1、 理解質(zhì)量守恒定律在化學(xué)方程式中的應(yīng)用；2、 了解化學(xué)方程式的定義和意義；3、 了解化學(xué)方程式的書寫原則與讀法；4、 了解化學(xué)方程式的常用配平方法；5、了解化學(xué)方程式的計(jì)算步驟和方法。教學(xué)內(nèi)容考點(diǎn)一：質(zhì)量守恒定律1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。2、理解：參加化學(xué)反應(yīng)：只對(duì)參加化學(xué)反應(yīng)了的物質(zhì)而言，不參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)不考慮，參加了反應(yīng)的物質(zhì)不能遺漏。各物質(zhì)：所有的物質(zhì)，不能遺漏，特別是氣體、沉淀等在審題時(shí)容易遺漏。質(zhì)量總

2、和：質(zhì)量全部相加，僅對(duì)質(zhì)量求和，不是體積、密度、分子個(gè)數(shù)相加。重點(diǎn)1 理解質(zhì)量守恒定律 質(zhì)量守恒定律： 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。對(duì)于“質(zhì)量總和”一定要找全所有參加反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量，不要漏掉氣體的質(zhì)量，不要把沒參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量也考慮在內(nèi)。在反應(yīng)過程中元素的種類不變。重點(diǎn)2 從微觀角度理解質(zhì)量守恒定律(1)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：分子分裂成原子，原子重新組合成新分子，新分子聚合成新物質(zhì)。原子也可以重新組合成新物質(zhì)。所以在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類不會(huì)改變，原子的數(shù)目也不會(huì)改變，只是重新組合。(2)化學(xué)反應(yīng)過程可歸納為“五個(gè)不變，兩個(gè)一定變，一個(gè)可能變”

3、。（3）、為什么會(huì)出現(xiàn)質(zhì)量守恒定律？ 在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化。所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。注意：用原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量解釋、理解質(zhì)量守恒的原因，要會(huì)準(zhǔn)確表述。聯(lián)系到原子與元素的關(guān)系。在化學(xué)反應(yīng)中，元素的種類、質(zhì)量也不會(huì)改變。但在解釋時(shí)往往從原子的角度回答問題?！揪毩?xí)】 1、下列觀點(diǎn)符合質(zhì)量守恒定律的是（ ） A煤燃燒后剩余殘?jiān)馁|(zhì)量減輕了 B一定條件下，SO2和O2生成SO3，反應(yīng)前后分子總數(shù)不變 C8g CH4完全燃燒生成8g CO2 D某有機(jī)物在空氣中燃燒只生成CO2和H2O，則該有機(jī)物一定含有碳、氫、氧元素

4、2、對(duì)于質(zhì)量守恒定律的解釋不正確的是：A 化學(xué)反應(yīng)前后，分子的數(shù)目不變 B 化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類不變。C 化學(xué)反應(yīng)前后，原子的數(shù)目不變。 D 化學(xué)反應(yīng)前后，參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量和生成物的總質(zhì)量相等3、 如圖所示，在錐形瓶?jī)?nèi)放一裝有氯化鈉飽和溶液的試管及濃硫酸，塞緊橡皮塞后，放在托盤天平上稱重。放置一段時(shí)間后，試管中有晶體析出，天平仍平衡（不考慮溫度變化）。下列說法不正確的是（ ）A該變化符合質(zhì)量守衡定律 B. 試管中氯化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C. 濃硫酸具有吸水性 D. 錐形瓶中濃硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小4、在X + 2O2=CO2 + 2H2O的反應(yīng)中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可判斷出X的化學(xué)式為

5、：（ ）A CO B CH4 C CH3OH D C2H45、某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應(yīng)式為： X + 3 O2= 2CO2 + 3 H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可判斷出X的化學(xué)式為：（ ）A C2H4 B C2H4O C C2H6 D C2H6O6、在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反應(yīng)方程式中，X的化學(xué)式為：（ ） A NO B NO2 C N2O D N2O37、物質(zhì)X和B2能發(fā)生下列反應(yīng)：2X + B2 = 2 AB3，則X的化學(xué)式是：（ ） A AB2 B A2B2 C AB3 D A2B38、為了防止煤氣逸散使人中毒，常在煤氣中加入少量的有特

6、殊氣味的乙硫醇(C2H5SH)。乙硫醇在煤氣燃燒過程中也可充分燃燒，其化學(xué)方程式為2 C2H5SH + 9O24CO2 + 2X + 6H2O 則X的化學(xué)式為 （ ） ACO BSO2 CH2SO DSO39、某化合物R在空氣燃燒后生成二氧化碳和水，下列關(guān)于R化學(xué)式敘述正確的是：（ ）A R一定含有碳，氫，氧三種元素B R一定含有碳和氫元素，不含有氧元素C R一定含有碳和氫元素，可能含有氧元素D R不一定含有碳和氫元素，但一定不含有氧元素考點(diǎn)二：化學(xué)方程式1、定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。如C+O2CO22、表示意義：1）表示質(zhì)的關(guān)系，即表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。實(shí)

7、例及讀法： 讀法：水在通電的條件下生成氫氣和氧氣2）表示量的關(guān)系，即反應(yīng)中化學(xué)計(jì)量數(shù)和質(zhì)量之間的關(guān)系：化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系：讀法：每?jī)蓚€(gè)水分子在通電的條件下生成2個(gè)氫氣分子和1個(gè)氧氣分子。反應(yīng)物與生成物間質(zhì)量關(guān)系：2個(gè)水分子的相對(duì)分子質(zhì)量的總和是 36，2個(gè)氫分子的相對(duì)分子質(zhì)量總和是4，一個(gè)氧分子的相對(duì)分子質(zhì)量為32，它們間的質(zhì)量成正比例，總質(zhì)量符合質(zhì)量守恒定律。 讀法：每36份質(zhì)量的水在通電的條件下，生成4份質(zhì)量的H2，32份質(zhì)量的O2。注：質(zhì)量比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)乘積的比。所求質(zhì)量比不用約分。3、化學(xué)方程式的讀法：“+”不能讀“加”，應(yīng)讀“和”“與”“跟”；“=”不

8、能讀“等于”，應(yīng)讀“生成”；化學(xué)式應(yīng)讀成物質(zhì)的名稱；反應(yīng)條件也應(yīng)讀出。以下面的方程式為例2H2 + O2 = 2H2O 4 ：32 ： 36 氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)，生成水。 每2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下恰好完全反應(yīng)，生成2個(gè)水分子。 每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下恰好完全反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水。重點(diǎn)3 化學(xué)方程式 化學(xué)方程式：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。化學(xué)方程式所反映的各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系是根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的前提。注：每一個(gè)化學(xué)反應(yīng)都必須遵守質(zhì)量守恒定律。 化學(xué)方程式的含義要從質(zhì)的方面和量的方面來理解。質(zhì)的意義：表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件； 量的意

9、義：表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比即各物質(zhì)間的質(zhì)量比等于相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積比，也表示了反應(yīng)物、生成物之間的粒子個(gè)數(shù)比。 化學(xué)方程式中符號(hào)的意義，如“+”表示“跟”或“和”，“=”表示“生成”，不能讀作“等于”?？键c(diǎn)三：化學(xué)方程式的書寫1、 書寫化學(xué)方程式要遵守的原則： 必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)； 必須遵守質(zhì)量守恒定律。2、寫化學(xué)方程式時(shí)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤：（1）不尊重科學(xué)實(shí)驗(yàn)，隨意臆造化學(xué)式或事實(shí)上不存在的化學(xué)反應(yīng)。（2）不遵守質(zhì)量守恒定律、沒有配平或計(jì)量數(shù)不是最簡(jiǎn)比。（3）化學(xué)式書寫錯(cuò)誤。（4）寫錯(cuò)或漏寫反應(yīng)條件。（5）錯(cuò)標(biāo)或漏標(biāo)“”（氣體生成符號(hào)）、“”（沉淀符號(hào)）?！啊保喝绻诜磻?yīng)物中

10、沒有氣體，而生成物中有氣體，那么應(yīng)該在生成氣體的化學(xué)式后面標(biāo)“”。“”：在初中階段，只有在溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)生成沉淀，才在生成沉淀的化學(xué)式后標(biāo)“”。重點(diǎn)4 書寫化學(xué)方程式(1)掌握書寫化學(xué)方程式必須遵循的兩個(gè)原則，依據(jù)客觀事實(shí)，遵守質(zhì)量守恒定律是書寫化學(xué)方程式的核心問題。(2)書寫化學(xué)方程式的步驟：寫：寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式；配：調(diào)整系數(shù)使兩邊的原子個(gè)數(shù)相等；注：注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)。等：把短線改為等號(hào)反應(yīng)條件：點(diǎn)燃、加熱(常用“”號(hào)表示)、催化劑等，寫在“等號(hào)”的上方(如果有兩種以上的反應(yīng)條件，一般把加熱符號(hào)寫在“等號(hào)”下邊)。生成物狀態(tài)：生成物中有氣體，在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“

11、”號(hào)；生成物中有固體，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“”號(hào)。但是，如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不需注“”，同樣，如果反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物也不需注“”?！揪毩?xí)】 1、氫氣與氧氣反應(yīng)生成水的反應(yīng)過程中，氫氣與氧氣的質(zhì)量之比是： （ ）A 1 ：1 B 2 ：1 C 2 ：32 D 4 ： 322、某物質(zhì)W在氧氣中充分燃燒后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧氣為6.4克 ，則W中所含有的元素判斷正確的是： （ ）A. 一定含有C H元素，不含O元素 B. 一定含有 C H 元素，可能有O元素C. 一定含有C H O三種元素 D. 條件不足，不能判斷考點(diǎn)四：配平方

12、法詳解1、最小公倍數(shù)法具體步驟：（1）求出每一種原子在反應(yīng)前后的最小公倍數(shù)；（2）使該原子在反應(yīng)前后都為所求出的最小公倍數(shù)；（3）一般先從氧原子入手，再配平其他原子。例： 配平Al + Fe3O4 Fe + Al2O3 第一步：配平氧原子 Al + 3Fe3O4 Fe + 4Al2O3 第二步：配平鐵和鋁原子 8Al + 3Fe3O4 9Fe + 4Al2O3 第三步：配平的化學(xué)方程式：8Al + 3Fe3O4 9Fe + 4Al2O31、 Al + O2 Al2O3 2、 Al + Fe3O4 Fe + Al2O3 3、 Fe + O2 Fe3O4 4、 Al + MnO2 Mn + Al2

13、O3 5、 N2 + H2 NH3 6、 Al + H2SO4 Al2（SO4）3 + H22、觀察法具體步驟：（1）從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物推求有關(guān)反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和這一生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)；（2）根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再找出其它化學(xué)式的傾泄計(jì)量數(shù)，這樣即可配平。 例如：Fe2O3 + COFe + CO2觀察：所以，1個(gè)Fe2O3應(yīng)將3個(gè)“O”分別給3個(gè)CO，使其轉(zhuǎn)變?yōu)?個(gè)CO2。即Fe2O3 + 3COFe + 3CO2再觀察上式：左邊有2個(gè)Fe（Fe2O3），所以右邊Fe的系數(shù)應(yīng)為2。即Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2這樣就得到配平的化學(xué)方程式了，注意將“”

14、線變成“=”號(hào)。即Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2例：配平H2O + Fe Fe3O4 + H2 第一步：配平氧原子 4H2O + Fe Fe3O4 + H2 第二步：配平氫原子、鐵原子 4H2O + 3Fe Fe3O4 + 4H2 第三步：配平后的化學(xué)方程式：4H2O + Fe Fe3O4 + 4H21、 CO + Fe2O3 Fe + CO2 2、 C + Fe2O3 Fe + CO2 3、 CO + Fe3O4 Fe + CO2 4、 C + Fe3O4 Fe + CO2 3、奇數(shù)配偶法適用條件：方程式中所配元素的原子個(gè)數(shù)的奇數(shù)只出現(xiàn)一次。具體步驟：（1）找出在化學(xué)反應(yīng)中

15、出現(xiàn)次數(shù)最多的元素；（2）從原子數(shù)為單數(shù)的元素入手（一般為氧元素）。即乘2；（3）由已推求出的化學(xué)計(jì)量數(shù)決定其它化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。 例：配平FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2第一步：在Fe2O3前乘2 FeS2 + O2 2Fe2O3 + SO2第二步：配平鐵原子 4FeS2 + O2 2Fe2O3 + SO2第三步：配平硫原子 4FeS2 + O2 2Fe2O3 + 8SO2第四步：配平氧原子。配平后的化學(xué)方程式為：4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 1、 FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 2、 C2H2 + O2 CO2+ H2O 3、 C + Fe2

16、O3 Fe + CO2 4、 MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O 5、 Cl2 + Ca（OH）2 CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O 4、定一法適用條件：如大多數(shù)碳?xì)浠衔锘蚝細(xì)溲醯幕衔锱c氧氣的反應(yīng)，以及某些分解反應(yīng)。例3. 配平：解析：先設(shè)定的系數(shù)為1，再確定CO2的系數(shù)為2，H2O的系數(shù)為3。方程式右邊氧原子總數(shù)為7，中有一個(gè)氧原子，可確定O2的系數(shù)為3。配得結(jié)果為 1、 C2H2 + O2 CO2 + H2O 2、 C6H6 + O2 CO2 + H2O 3、 C22H46 + O2 CO2 + H2O 4、 NH3 + Cl2 NH4Cl + N2

17、 5、 As2O3+ Zn + HCl AsH3+ ZnCl2+ H2O 6、 CXHY+ O2 CO2+ H2O 5、分?jǐn)?shù)配平法此方法能配平有單質(zhì)參加反應(yīng)或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)。具體步驟：（1）先配平化合物中各元素的原子；（2）用分?jǐn)?shù)配平單質(zhì)元素的原子；（3）去分母，使配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)為整數(shù)。 例：配平C2H2 + O2 CO2 + H2O 第一步：配平化合物中的碳原子和氫原子 C2H2 + O2 2CO2 + H2O第二：利用分?jǐn)?shù)配平氧原子 C2H2 + 5/2O2 2CO2 + H2O第三步：去分母，即全部乘2。得配平的化學(xué)方程式： 2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O6、代

18、數(shù)法（又叫待定系數(shù)法）適用條件：反應(yīng)物或生成物種類較多，配平不知從何下手的比較復(fù)雜的反應(yīng)。例4. 配平：解析：可先假設(shè)和前的配平系數(shù)分別為x和y，再由此配平和。即得（假設(shè)）（假設(shè)） + （Mn守恒）（O守恒）由K元素守恒（即等式兩邊K原子數(shù)應(yīng)相等）可得：。所以，當(dāng)時(shí)，則。再代入上述待定系數(shù)的反應(yīng)方程式，即可得配平結(jié)果為7、0價(jià)配平法對(duì)分子中含有難以確定元素化合價(jià)的物質(zhì)，可選其為配平標(biāo)準(zhǔn)，并設(shè)該分子中各元素的化合價(jià)都為0(或在滿足化合物內(nèi)各元素化合價(jià)代數(shù)和為0的前提下設(shè)為其他數(shù)值)，對(duì)配平結(jié)果無影響：將紅磷放在稀硝酸中加熱，發(fā)生如下反應(yīng)，所列方程式中還缺少一種反應(yīng)物(或生成物，只添其一)，請(qǐng)完成

19、下列化學(xué)方程式：_P_HNO3_ _H3PO4_NO命題意圖：考查學(xué)生對(duì)氧化還原方程式的配平能力。屬化學(xué)教學(xué)中要求掌握的內(nèi)容。知識(shí)依托：氧化還原方程式的配平。8、萬能配平法：_PbN6_Cr(MnO4)2_Cr2O3_MnO2_Pb3O4_NO先設(shè)出化學(xué)方程式中某些物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，一般是方程式一邊的化學(xué)計(jì)量數(shù)，即反應(yīng)物(或生成物)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，通常用1，x，y，z等數(shù)字和字母表示，然后根據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒可求出x，y，z等未知數(shù)，這種方法幾乎對(duì)所有化學(xué)方程式都是適合的，所以叫做萬能配平法。1 PbN6x Cr(MnO4)2_Cr2O3_MnO2_Pb3O3_NO先根據(jù)Cr、Mn、Pb、N原子個(gè)數(shù)

20、守恒，得出生成物的暫定計(jì)量數(shù)：PbN6x Cr(MnO4)2x/2 Cr2O32x MnO21/3 Pb3O46 NO6 PbN66x Cr(MnO4)23x Cr2O312x MnO22 Pb3O436 NO再根據(jù)O原子守恒得到下列等式，并求出x：48x=9x24x836x=44/1515 PbN644 Cr(MnO4)2=22 Cr2O388 MnO25 Pb3O490 NO答案：15 44 22 88 5 90化學(xué)方程式配平的練習(xí)一 化學(xué)方程式的基礎(chǔ)知識(shí)：1 化學(xué)方程式配平常用方法：最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶法(先配奇數(shù)大)：(1) P + O2 點(diǎn)燃 P2O5 (2) C + O2 點(diǎn)燃

21、CO (3) Al + O2 點(diǎn)燃 Al2O3 (4) Fe + O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 (5) Mg + O2 點(diǎn)燃 MgO (6) H2O2 MnO2 H2O + O2 (7) H2O 通電 H2+ O2 (8) H2 + O2 點(diǎn)燃 H2O 2 觀察法：先金屬后原子團(tuán)(1) CuSO4 + NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2(2) Mg + HCl MgCl2 + H2 (3) Fe2O3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O(4) Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2 (5) Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O(6) Al2(

22、SO4)3 + NaOH Na2SO4 + Al(OH)33配平下列的各個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方程式：（1） KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2（2） Al + CuSO4 Al2(SO4)3 + Cu （3） Zn + HCl ZnCl2 + H2 （4） Al2O3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O （5） Fe2(SO4)3 + NaOH Na2SO4 + Fe(OH)3（6） Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O（7） CH4 + O2 點(diǎn)燃 CO2 + H2O（8） C + CO2 高溫 CO（9） NH3 + O2 催化劑 NO + H2

23、O（10） CO + Fe2O3 高溫 Fe + CO2二、題型變化： 1、3Cu+8HNO3 =3Cu（NO3）2+2X+4 H2O，求X的化學(xué)式為 。 2、R+3O2=2CO2+3H2O 求R的化學(xué)式為 。 3、4K2Cr2O8=4K2CrO4+2R+3O2 求R的化學(xué)式為 。 4、a C3H6+b O2=c CO2+d H2O 找出a、b、c 之間的等量關(guān)系 。三、 練習(xí) 1、白色固體粉末氯酸鉀(KClO3)在二氧化錳(MnO2)作催化劑并加熱的條件下能較快地生成 氯化鉀(KCl)和氧氣，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 2、發(fā)射衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮作氧化劑，燃燒尾

24、氣由氮?dú)馀c水蒸氣組成。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。3、劇烈運(yùn)動(dòng)后血液中產(chǎn)生了較多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛，經(jīng)過一段時(shí)間放松，由于乳酸與吸入的氧氣反應(yīng)，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。4、汽車尾氣（含有CO，SO2與NO等物質(zhì)）是城市空氣的污染物，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”，其特點(diǎn)是使CO和NO反應(yīng)，生成一種空氣中含量最多的氣體，另一種可參與植物光合作用的氣體。寫出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ _ _。5、鎂是一種活潑的金屬，點(diǎn)燃后，既能在氮?dú)庵腥紵材茉诙趸贾欣^續(xù)燃燒。已知鎂在氮?dú)庵腥紵梢环N叫氮化鎂（氮顯-3價(jià)）固體的化合物；鎂

25、在二氧化碳中燃燒，生成黑色炭粒與一種白色固體粉末。試寫出以上發(fā)生的兩條化學(xué)方程式： ， 。6、簡(jiǎn)答題：鎂條在空氣中燃燒后生成氧化鎂，理論上生成物多一種元素，質(zhì)量應(yīng)比鎂條重，但同學(xué)們實(shí)驗(yàn)后稱量收集的氧化鎂反而輕，原因是：_ _ 考點(diǎn)五：利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算1、 分析方法：重點(diǎn)6 已知生成物求反應(yīng)物 在化學(xué)方程式的計(jì)算上，重點(diǎn)在訓(xùn)練解題的格式和步驟上。 書寫步驟格式上的幾點(diǎn)說明：解設(shè)未知量，一般情況下，求什么設(shè)什么。列出有關(guān)的、正確的化學(xué)方程式。寫出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，已知量和未知量中：a.在一般情況下，題中不涉及(或用不到)的物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量可不必寫出；b.已知量和未知量要列在相應(yīng)物質(zhì)

26、的化學(xué)式下面；列出比例式求解中一般要相對(duì)量比相對(duì)量，實(shí)際量比實(shí)際量。簡(jiǎn)明寫出答案，要求完整。 同時(shí)還要注意：化學(xué)方程式中所涉及各量都應(yīng)為純量(不含雜質(zhì))；若給出為體積時(shí)，必須轉(zhuǎn)化成質(zhì)量；注意單位要統(tǒng)一且已知量必須帶單位。重點(diǎn)7 根據(jù)反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量注：在求解過程中注意把握好三個(gè)要領(lǐng)：步驟要完整特別注意要有解設(shè)及答，否則不完整。格式要規(guī)范要有解題過程，過程要完整。計(jì)算要準(zhǔn)確。中間過程最好不要約等，否則最后結(jié)果不準(zhǔn)確。此外最終計(jì)算結(jié)果除不盡的一定要用小數(shù)而不能用分?jǐn)?shù)表示，如果沒有特殊的要求小數(shù)點(diǎn)后要保留一位小數(shù)。重點(diǎn)8 注重與生活實(shí)際、生產(chǎn)相聯(lián)系(1)日常生活中，我們經(jīng)常遇到一些食品、藥

27、品、化肥等商品標(biāo)簽，以此為素材進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算已是中考命題的熱點(diǎn)。通過計(jì)算我們可以確切地知道商品中所需的物質(zhì)或所需的元素的含量，還可以體會(huì)所學(xué)知識(shí)在實(shí)際中的應(yīng)用價(jià)值。(2)此類題型立意較新，但考查的知識(shí)點(diǎn)比較簡(jiǎn)單。一般就是食鹽中碘的含量；牙膏中摩擦劑碳酸鈣的含量；化肥中某種肥料的含量等。2、基本要求3、常用計(jì)算關(guān)系式：溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)4、基本計(jì)算類型（1）已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量練習(xí)：3g鎂在氧氣中充分燃燒，可生成多少克氧化鎂? （2）已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量練習(xí)：在實(shí)驗(yàn)室中分解氯酸鉀制取氧氣。若制取19.2g氧氣，需要氯酸鉀多少克?（3）含有體積的化

28、學(xué)方程式計(jì)算用氫氣還原3.18g氧化銅，最多可制取多少克銅?至少需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣(密度為0.0899gL)多少毫升?考點(diǎn)六：四種基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)l 紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生白煙：4P+5O22P2O5白磷自燃：4P+5O2=2P2O5l 木炭充分燃燒：C+O2CO2 l 木炭不充分燃燒：2C+O22COl 硫在空氣（氧氣）中燃燒：S+O2SO2l 鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O4l 鋁在氧氣中燃燒：4Al+3O22Al2O3鋁不易生銹的原因：4Al+3O2=2Al2O3l 鎂在空氣中燃燒：2Mg+O22MgOl 銅在空氣中加熱：2Cu+O22CuOl 氫氣在氧氣中燃燒：2H

29、2+O22H2Ol 將CO2變成CO：C+CO22COl 二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 l 用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2l 一氧化碳燃燒：2CO+O22CO2 l 向澄清的石灰水中通入過量的二氧化碳，變渾濁的石灰水又變澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 l 氫氣在氯氣中燃燒：H2+Cl22HCl鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl22NaCl鎂在氮?dú)庵腥紵?Mg+N2Mg3N2（注意氮元素的化合價(jià)）上面三個(gè)化學(xué)方程式給我們的啟示是：燃燒不一定有氧氣參與。分解反應(yīng)l 汞在空氣中加熱：2Hg+O22HgOl 氧化汞加強(qiáng)熱：2HgO2Hg+O2

30、l 分解過氧化氫制取氧氣（實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理之一）：2H2O22H2O+O2加熱高錳酸鉀制取氧氣（實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理之一）：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2加熱氯酸鉀制取氧氣（實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理之一）：2KClO32KCl+3O2分解過氧化氫制取氧氣符合綠色化學(xué)的觀念，是三種方案中最安全、最節(jié)約資源的一種。l 電解水生成氫氣和氧氣：2H2O2H2+O2l 工業(yè)制取生石灰和CO2的反應(yīng)原理：CaCO3CaO+CO2l 干粉滅火器的反應(yīng)原理（碳酸氫鈉受熱分解）：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2l 堿式碳酸銅受熱分解：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2

31、l 過氧化氫溶液不穩(wěn)定，發(fā)生分解：2H2O2=2H2O+O2l 碳酸不穩(wěn)定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2l 碳銨（碳酸氫銨）“消失”并發(fā)出刺激性氣味：NH4HCO3=NH3+CO2+H2Ol 石筍、鐘乳石的形成過程：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O置換反應(yīng) 1、氫氣還原氧化銅：H2+CuOCu+H2Ol 木炭還原氧化銅：C+2CuO2Cu+CO2l 木炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O34Fe+3CO2l 水煤氣的形成：C+H2OH2+CO（注意沒有氣體生成符號(hào)）l 實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的反應(yīng)原理：Zn+H2SO4=ZnSO4

32、+H22、金屬與稀鹽酸的反應(yīng)n 2X+2HCl=2XCl+H2（X是+1價(jià)的金屬，包括K、Na）n X+2HCl=XCl2+H2（X是+2價(jià)的金屬，包括Ca、Mg、Zn、Fe）n 2Al+6HCl=2AlCl3+3H23、金屬與稀硫酸的反應(yīng)n 2X+H2SO4=X2SO4+H2（X是+1價(jià)的金屬，包括K、Na）n X+H2SO4=XSO4+H2（X是+2價(jià)的金屬，包括Ca、Mg、Zn、Fe）n 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H24、金屬與鹽溶液的反應(yīng)（1）鎂u 3Mg+2AlCl3=3MgCl2+2Al3Mg+Al2(SO4)3=3MgSO4+2Al3Mg+2Al(NO3)3=3

33、Mg(NO3)2+2Alu Mg+XCl2=MgCl2+X（X是+2價(jià)的金屬，包括Zn、Fe、Cu）u Mg+XSO4=MgSO4+X（X是+2價(jià)的金屬，包括Zn、Fe、Cu）u Mg+X(NO3)2=Mg(NO3)2+X（X是+2價(jià)的金屬，包括Zn、Fe、Cu）u Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag（2）鋁u 2Al+3XCl2=2AlCl3+3X（X是+2價(jià)的金屬，包括Zn、Fe、Cu）u 2Al+3XSO4=Al2(SO4)3+3X（X是+2價(jià)的金屬，包括Zn、Fe、Cu）u 2Al+3X(NO3)2=2Al(NO3)3+3X（X是+2價(jià)的金屬，包括Zn、Fe、Cu）u Al+

34、3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag（3）鋅u Zn+XCl2=ZnCl2+X（X是+2價(jià)的金屬，包括Fe、Cu）u Zn+XSO4=ZnSO4+X（X是+2價(jià)的金屬，包括Fe、Cu）u Zn+X(NO3)2=Zn(NO3)2+X（X是+2價(jià)的金屬，包括Fe、Cu）u Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag（4）鐵u Fe+CuCl2=FeCl2+Cuu Fe+CuSO4=FeSO4+Cuu Fe+Cu(NO3)3=Fe(NO3)3+Cuu Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag（5）銅：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Agn K、Ca、Na不遵循這樣的置換反應(yīng)，它們與鹽

35、溶液反應(yīng)時(shí)，會(huì)先和水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿，然后再和鹽溶液反應(yīng)。如：2Na+2H2O=2NaOH+H2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2l 鎂在二氧化碳中燃燒：2Mg+CO22MgO+Cl 水蒸氣與鐵在高溫的條件下反應(yīng)：3Fe+4H2OFe3O4+4H2（注意沒有氣體生成符號(hào)）復(fù)分解反應(yīng)l NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2Ol NaOH溶液與稀硫酸反應(yīng)：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2Ol Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2Ol 用胃舒平（氫氧化鋁）中和過多的胃酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+

36、3H2Ol 用氫氧化鎂中和過多的胃酸：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2Ol 用熟石灰中和含有硫酸的污水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2Ol 稀鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2Ol 稀硫酸除鐵銹：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2Ol 稀鹽酸與氧化銅反應(yīng)：CuO+2HCl=CuCl2+H2Ol 稀硫酸與氧化銅反應(yīng)（制取CuSO4）：CuO+H2SO4=CuSO4+H2Ol 提示：CaO、Na2O、K2O、BaO可以直接和酸反應(yīng)。l 實(shí)驗(yàn)室制取CO2的反應(yīng)原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2l 鹽酸與水垢中的主要

37、成分發(fā)生反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2l 實(shí)驗(yàn)室不用大理石和稀硫酸制取CO2的原因：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2l 泡沫滅火器的反應(yīng)原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2l 誤食碳酸鋇后發(fā)生中毒的原因：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2l 用小蘇打治療胃酸過多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2l 硝酸銀溶液與稀鹽酸反應(yīng)：AgNO3+HCl=HNO3+AgCll 鋇鹽與稀硫酸反應(yīng)：Ba(NO3)2+H2SO4=2HNO3+BaSO4BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4BaCO3+H2SO4=BaS

38、O4+H2O+CO2l 硫酸和堿式碳酸銅反應(yīng)：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+2H2O+CO2l 工業(yè)制取燒堿：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3l 氯化銨與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2Ol 硫酸銨與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3+2H2Ol 將熟石灰與氯化銨兩種固體一起研磨，聞到刺激性氣味：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2Ol 將熟石灰與硫酸銨兩種固體一起研磨，聞到刺激性氣味：(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3+2H2Ol 生成藍(lán)色

39、沉淀的反應(yīng)：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4（參加反應(yīng)的堿只能是四大強(qiáng)堿）l 生成紅褐色沉淀的反應(yīng)：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl（參加反應(yīng)的堿只能是四大強(qiáng)堿）l 生成白色沉淀的反應(yīng)：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl（生成物只能是弱堿）l 生成白色沉淀的反應(yīng)：MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2+BaSO4（硫酸鹽與氫氧化鋇反應(yīng)）l 生成藍(lán)白沉淀的反應(yīng)：CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2+BaSO4l 生成紅白沉淀的反應(yīng)：Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Fe(OH)3+3BaSO4l 配制波爾多液時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：Cu

40、SO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2l 誤食BaCO3或BaCl2發(fā)生中毒之后，要服用瀉鹽（MgSO4）解毒：BaCl2+MgSO4=MgCl2+BaSO4l 其他常見的反應(yīng)：n NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCln CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3（CaCl2可以換成Ca(NO3)2，Na2CO3可以換成K2CO3）n BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3（BaCl2可以換成Ba(NO3)2，Na2CO3可以換成K2CO3）n BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4（BaCl2可以換成Ba(NO3)2，Na2SO4可以換成K2SO4

41、）l 證明NaOH變質(zhì)的三種方法：n Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2n Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3n Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3l 證明NaOH部分變質(zhì)（先用下面的方法除去Na2CO3，然后向溶液中滴加酚酞，如果溶液變紅說明NaOH部分變質(zhì)）：n Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3n Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3l 證明Ca(OH)2變質(zhì)的方法：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2l 證明Ca(OH)2部分變質(zhì)的方法（

42、取兩份相同的樣品，分別按以下方法做）n 證明Ca(OH)2變質(zhì)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2n 證明還有Ca(OH)2存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3l 證明CaO部分變質(zhì)的方法（取三份相同的樣品，分別按以下方法做）：n 證明CaO仍然存在：CaO+H2O=Ca(OH)2n 證明CaCO3的存在：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2n 證明Ca(OH)2的存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3非基本類型l 一氧化碳還原氧化銅（檢驗(yàn)一氧化碳的反應(yīng)原理）：CO+CuOCu+CO2 l 一氧化碳還原氧化鐵（

43、用赤鐵礦煉鐵、高爐煉鐵的反應(yīng)原理）：3CO+Fe2O32Fe+3CO2l 一氧化碳還原氧化亞鐵：CO+FeOFe+CO2l 一氧化碳還原四氧化三鐵（用磁鐵礦煉鐵）：4CO+Fe3O43Fe+4CO2l 黑火藥點(diǎn)燃爆炸：S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2l 甲烷充分燃燒：CH4+2O2CO2+2H2Ol 甲烷不充分燃燒：2CH4+3O22CO+4H2O l 乙醇充分燃燒：C2H5OH+3O22CO2+3H2O l 乙醇不充分燃燒：C2H5OH+2O22CO+3H2O l 二氧化碳使澄清的石灰水變渾濁（Ca(OH)2固體變質(zhì)的原因）：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2Ol 用NaOH

44、溶液吸收CO2（NaOH固體變質(zhì)的原因）：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2Ol 用NaOH溶液吸收SO2：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2Ol NaOH溶液與SO3反應(yīng)：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2Ol 葡萄糖的緩慢氧化：C6H12O6+6O26CO2+6H2O常見反應(yīng)的現(xiàn)象化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象備注C+O2CO2木炭在空氣中燃燒時(shí)持續(xù)紅熱，無煙無焰；在氧氣中燃燒時(shí)發(fā)出白光放熱生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體做木炭在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，夾有紅熱木炭的坩堝鉗伸入氧氣的集氣瓶中時(shí)，要由瓶口向下緩慢插入S+O2SO2在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰放熱生成有刺激

45、性氣味的氣體在做硫燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，集氣瓶底部應(yīng)加入少量NaOH溶液以吸收有毒的SO24P+5O22P2O5產(chǎn)生大量白煙放熱由于紅磷燃燒只消耗氧氣，并且生成物只有固體，所以可以用來測(cè)定空氣中氧氣的含量。應(yīng)用：發(fā)令槍2H2+O22H2O發(fā)出淡藍(lán)色火焰（如果不純，還會(huì)發(fā)出尖銳的爆鳴聲）；放熱；生成能使無水硫酸銅變藍(lán)的液體點(diǎn)燃?xì)錃庵氨仨汄?yàn)純；氫氣是最清潔的能源，是高能燃料3Fe+2O2Fe3O4劇烈燃燒，火星四射放熱生成一種黑色固體用砂紙把細(xì)鐵絲磨成光亮的銀白色，是為了除去細(xì)鐵絲表面的雜質(zhì)。將細(xì)鐵絲盤成螺旋狀，是為了增大細(xì)鐵絲與氧氣的接觸面積。把細(xì)鐵絲繞在火柴上，是為了引燃細(xì)鐵絲，使細(xì)鐵絲的溫度達(dá)到著火

46、點(diǎn)。待火柴快燃盡時(shí)才緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶中，是為了防止火柴燃燒時(shí)消耗氧氣，保證有充足的氧氣與細(xì)鐵絲反應(yīng)。由上向下緩慢伸進(jìn)盛有氧氣的集氣瓶中是為了防止細(xì)鐵絲燃燒時(shí)放熱使氧氣從集氣瓶口逸出，保證有充足的氧氣與細(xì)鐵絲反應(yīng)。集氣瓶里要預(yù)先裝少量水或在瓶底鋪上一薄層細(xì)沙，是為了防止灼熱的生成物濺落使集氣瓶瓶底炸裂。4Al+3O22Al2O3發(fā)出耀眼的白光放熱生成白色固體鋁在空氣中不能燃燒（鋁粉、鋁箔可以）。鋁的抗腐蝕性能好的原因：鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化。2Mg+O22MgO發(fā)出耀眼的白光放熱生成白色固體點(diǎn)燃前要先用砂紙除去鎂條表面的氧化膜應(yīng)用：信號(hào)

47、彈2Cu+O22CuO紅色固體逐漸變成黑色可用來除去混合氣體中的氧氣2Hg+O22HgO銀白色液體逐漸變成紅色固體拉瓦錫實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)之一2CO+O22CO2發(fā)出藍(lán)色火焰放熱生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體CO有毒！點(diǎn)燃前要驗(yàn)純應(yīng)用：煤氣2HgO2Hg+O2紅色固體逐漸變成銀白色液體，并生成能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體拉瓦錫實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)之一石蠟+氧氣二氧化碳+水火焰發(fā)出白光；放熱；生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體；生成能使無水硫酸銅變藍(lán)的液體CH4+2O2CO2+2H2O發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰；放熱；生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體；生成能使無水硫酸銅變藍(lán)的液體點(diǎn)燃前要驗(yàn)純應(yīng)用：天然氣Ca(OH)2+CO2=C

48、aCO3+H2O澄清的石灰水變渾濁應(yīng)用：檢驗(yàn)二氧化碳、吸收少量二氧化碳2H2O2H2+O2通電后，電極上有氣泡產(chǎn)生。通電一段時(shí)間后，兩個(gè)試管內(nèi)匯集了一些氣體，與正、負(fù)極相連的試管內(nèi)的氣體體積比約為1：2，質(zhì)量比約為8：1。與正極相連的試管內(nèi)的氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃；與負(fù)極相連的試管內(nèi)的氣體移近火焰時(shí)，氣體能夠燃燒，火焰呈淡藍(lán)色。通電時(shí)，必須使用直流電。預(yù)先在水中加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，可以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。氣體的體積比往往不是1:2，原因是：氧氣比氫氣更易溶于水。2H2O22H2O+O2產(chǎn)生大量氣泡，生成能使帶火星木條復(fù)燃的氣體應(yīng)用：實(shí)驗(yàn)室制取氧氣Cu2(OH)2CO32CuO+H2O

49、+CO2綠色固體逐漸變成黑色；生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體；生成能使無水硫酸銅變藍(lán)的液體H2+CuOCu+H2O黑色粉末逐漸變成紅色生成能使無水硫酸銅變藍(lán)的液體氫氣要“早來晚走”，酒精燈要“遲到早退”H2O+CO2=H2CO3（如果加入石蕊溶液）石蕊溶液變紅證明二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸Fe+CuSO4=Cu+FeSO4鐵釘表面附著一層紅色物質(zhì)溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色?？梢杂脕眚?yàn)證質(zhì)量守恒定律C+2CuO2Cu+CO2黑色粉末逐漸變成紅色生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體加熱時(shí)酒精燈上要加網(wǎng)罩，是為了：使火焰集中并提高溫度反應(yīng)開始的標(biāo)志：澄清的石灰水變渾濁配制混合物時(shí)木炭粉應(yīng)稍過量的目的：防止已經(jīng)還原的銅被氧氣重新氧化實(shí)驗(yàn)完畢后要先移出導(dǎo)氣管，后熄滅酒精燈CO+CuOCu+CO2黑色粉末逐漸變成紅色生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體一氧化碳“早來”，酒精燈“遲到”的目的：排凈裝置內(nèi)的空氣，防止加熱空氣和一氧化碳的混合氣體引起爆炸。一氧化碳“晚走”，酒精燈“早退”的目的：防止灼熱的銅重新被空氣中的氧氣氧化因?yàn)橐谎趸加袆《荆S意排放還會(huì)造成空氣污染，所以必須進(jìn)行尾氣處理（方法是在裝置末尾的導(dǎo)氣口處放一只燃著的酒精燈）3CO+Fe2O32Fe+3CO2紅色粉末逐漸變成黑色生成能使澄清石灰水變渾濁的氣