九年級化學第三單元知識填空及練習題

1、第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1分子和原子1 .物質(zhì)都是由微觀粒子分子、原子構(gòu)成的，分子、原子都是真實存在的。2 .分子和原子的概念（1）分子：保持 的最小粒子（2）原子： 中的最小粒子3 .分子的性質(zhì)（1）分子質(zhì)量小、體積??；（2）分子總是在,溫度越 ,運 動速率（3）分子之間有 ,分子間隔：氣態(tài)液態(tài)固態(tài)（填4 .用分子、原子的觀點解釋（1）物理變化，例如水的蒸發(fā)：水分子未變，分子間隔增大（2）化學變化的實質(zhì)是分子分成,原子 成新的分子，分子種類改變，原子、均不變基礎(chǔ)練習1 .下列有關(guān)分子的敘述正確的是 （）A. 一切物質(zhì)都是由分子一種粒子構(gòu)成的B.分子是保持物質(zhì)物理性質(zhì)的最小粒子C.同種分子的

2、化學性質(zhì)相同D.在化學變化中分子本身沒有發(fā)生改變2 .下列物質(zhì)由分子直接構(gòu)成的是 （）A.氫氧化鈉B.氯化鈣C.鋁D.水3 .水果散發(fā)出誘人的香味，你能聞到香味的原因是（）A.分子在不斷運動B.分子的質(zhì)量很小C.分子之間有間隔D.分子的體積很小4 .從分子的角度分析并解釋下列現(xiàn)象，不正確的是 （）A.端午時節(jié)粽飄香分子在不停地運動B.干冰升華變?yōu)闅怏w，所占體積變大一一氣體分子變大C.晴天時，濕衣服比陰天干得快-一一晴天氣溫高，分子運動速率快D.6000L氧氣加壓后可裝入容積為40L的鋼瓶中分子間有間隔5 .下列有關(guān)原子的敘述正確的是 （）A.原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒B.原子是不可以再分的最小微

3、粒C.任何原子其體積和質(zhì)量都相等 D.原子的質(zhì)量與體積比分子小6 .分子和原子的主要區(qū)別是 （）A.分子大、原子小B.分子間有間隔，而原子間無間隔C.分子會運動，而原子不會運動 D.在化學反應中，分子可分，原子不可分7 .以下所示事例中，能證明分子間的間隔可以改變的是（）CD8 .雪花被人們稱為“冬之精靈”。科學研究發(fā)現(xiàn)，世界上沒有兩片雪花的形狀是完全相同的。下列說法正確的是 （）A.在雪花的形成過程中，水分子由運動變?yōu)殪o止8 .雪花融化時，水分子之間的間隔沒有發(fā)生變化C.不同雪花中，水分子化學性質(zhì)不相同D.不同雪花中，水分子數(shù)目都是巨大的9 .下列物質(zhì)由原子構(gòu)成的是 （）A.氯化氫B.氫氣C

4、.氯化鈉D.硅1（）科學家用單個分子制成了 “納米車”（如圖所示），它能在人工操縱下運輸藥物 分子到達病源處釋放以殺死癌細胞。下列有關(guān)“納米車”的說法正確的是（）A. “納米車”的研制成功說明分子要在人為外力作用下才能運動B. “納米車”分子不是由原子構(gòu)成的C “納米車”運輸藥物分子的過程是肉眼可以直接看見的D. “納米車”研制成功說明在一定條件下人可以控制分子運動課題2原子的結(jié)構(gòu)一、原子的結(jié)構(gòu)1 .原子的構(gòu)成：原子由 和 構(gòu)成，原子核由 和 構(gòu)成，其中，質(zhì)子帶,中子不帶電，核外電子帶,所以整個原子 顯 O2 .質(zhì)子數(shù)= = 二、原子核外電子的排布情況（課本54頁）1 .分層排布（注：由內(nèi)層到

5、外層依次排布，電子層數(shù)由內(nèi)到外分別叫做K層、L 層、M層 最外層電子數(shù)不超過8個，次外層不超過18個，只有一層的，電子數(shù)不超過2個）2 .電子能量：由到 3.離核距離：由到 前2（）號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖如下（課本P54）1 H 氫2 He 氮O；o;3 Li 鋰4 Be 被5 B 硼6 C 碳7 N 氮8 O 氧9 F 氟10Ne 笈0/2;7 © N 07；。：;11 Na 鈉12 Mg 鎂13Al 鋁14Si 硅15 P 磷16S 硫17Cl 氯18Ar 毓；y'©/27 /®7 j7 ij®7 ； j19 K 鉀20 Ca 鈣©)

6、11 刈 2 8 8 2三、相對原子質(zhì)量1.概念：2.符號：Ar 3.單位：1（省略不寫）4.定義式：相對原子質(zhì)量（Ar） =原子的實際質(zhì)量一個碳12原子質(zhì)量的1/125.相對原子質(zhì)量g+ 注意：相對原子質(zhì)量是一個比值，不是原子的實際質(zhì)量。單位為1四、離子1 .形成及分類；金屬元素的原子易電子一原子帶電荷T形成；非金屬元素的原子易 電子一原子帶 電荷一形成2 .符號;在元素符號右上角先數(shù)字后正負號，當數(shù)字為1時，常省略不寫。例如：Na' Mg2+3 .意義：2AF+表示 ; “3”代袤基礎(chǔ)練習1 .下列粒子不顯電性的是 ()A.質(zhì)子 B.電子 C.原子核 D.分子2 .下圖是某同學學習

7、物質(zhì)結(jié)構(gòu)層次以后以氧氣為例進行的知識梳理，下列選項中A.原子、原子核、核外電子B.原子核、原子、核外電子C.原子、核外電子、原子核 D.核外電子、原子核、原子3 一種鐵原子的原子核內(nèi)有26個質(zhì)子和3()和中子，該原子的核外電子數(shù)為()A.4B.26C.30D.564 .原子核中一定含有的粒子是()A.質(zhì)子B.中子 C.電子D.質(zhì)子和中子5 .原子顯電中性的原因是A.構(gòu)成原子的各種粒子均不帶電B.原子核外電子數(shù)大于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)C.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)D.原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但(1)能直接構(gòu)成物質(zhì)的是 O (2)帶正電荷的粒子是 O(3)不顯電性的粒子是 o (4)再同一原子中數(shù)目相

8、等的粒子是 O(5)質(zhì)量最小的是 o(6)原子的灰量主要集中在上。11 .某粒子核內(nèi)所含的質(zhì)子數(shù)多于其核外電子數(shù)，該粒子一定是()A.原子B.分子 C.陽離子D.陰離子12 .下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖表示陽離子的是()A B C D13 .下列對分子、原子、離子的認識中，說法正確的是 ()A.原子是最小的粒子，不可再分B.溫度越高，分子運動速率越快C.離子不能直接構(gòu)成物質(zhì)D.固體難壓縮，說明固體分子間無間隔14 .關(guān)于相對原子質(zhì)量的敘述正確的是()A.相對原子質(zhì)量是一個比值，它的國際單位制單位為“1”B.相對原子質(zhì)量只是一個比值它沒有單位C.相對原子質(zhì)量就是原子的質(zhì)量D.碳的相對原子質(zhì)量是12g15

9、 .元素化學性質(zhì)與最外層電子數(shù)有著密切關(guān)系。(+17)87(1)氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，氯原子的最外層電子數(shù)為。 少(2)下列圖中微粒共表示 種原子，其中與氯原子具有相似化學性質(zhì)的是(填序號)BCD16 .某陽離子R2+中含有18個電子，R的相對原子版量為40,那么一個R原子中所含的中子數(shù)為()A.4()B.22C.20D.1817 .下圖是物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系圖。回答下列問題。(1)金屬鐵是由 (填“原子”“分子”或“離子”，下同)構(gòu)成的，硫酸銅是由 構(gòu)成的。(2)原子得到或失去電子后形成離子。某離子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。1 .當a= 時，該粒子是原子；2.當a=8時，該粒子是 （填“原

10、子” “陽離子”或“陰離子”）。（3）氯化氫是一種無色有刺激性氣味的氣體，走進實驗室就聞到了這種氣味。 從分子的角度解釋這種現(xiàn)象 O課題3元素一、元素1概念：元素是具有 （即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱2 .特點：（1）決定元素種類的是,即一種元素與另一種元素的根本區(qū)別 為核電荷數(shù)（即 ）不同，但中子數(shù)不一定不相同；決定元素化學性質(zhì)的 是核外電子數(shù)，尤其是 o（2）元素只講種類，不講個數(shù)3 .地殼、生物體、空氣中各元素含量情況：地殼中含量較多的元素：氯、硅、鋁、鐵； 生物體：氯、碳、氫;空氣：氮二 氫4 .化學反應的實質(zhì)：化學反應前后，分子的種類發(fā)生了變化， 、 均不變二、分子、原子、元素、物質(zhì)之

11、間的關(guān)系物質(zhì)，元素、分子、原子的茶東旭戊元素物質(zhì)三、元素符號1 .書寫：一大一小2 .意義：（1）宏觀：a.我示一種 b.有時還表示一種 -稀有氣體、 金屬和固態(tài)非金屬，如He氨氣、鐵一一反、C碳（2）微觀：表示這種元素的一個原子。例如“O”既表示 ,又表示氧元素的一個 O3 .元素的分類：（1）金屬元素；（2）非金屬元素四、元素周期表1. 發(fā)現(xiàn)元素周期律并制定了元素周期表2 .每一格，包含元素的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量等內(nèi)容。3 .周期：每一橫行叫做一個周期，元素周期我共有一個橫行4 .族：每一縱行叫做一個族（8、9、1（）三個縱行為一族，叫做第八族），元素周 期表共有一個

12、縱列，個族?；A(chǔ)練習1 .地殼中含量最多的三種元素是 （）AC、H、（） B.N、（） S C.。、Si、AI DR、Al、Cu2 .不同元素間最本質(zhì)的區(qū)別是（）A.中子數(shù)不同B.電子數(shù)不同C.旋子數(shù)不同D.相對原子質(zhì)量不同3 .與元素化學性質(zhì)的關(guān)系最密切的是 （）A.元素的相對原子質(zhì)量B.原子核內(nèi)的中子數(shù)C.原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)D.原子核外的最外層電子數(shù)4 .元素符號“Hg”不能表示 （）A.汞元素B. 一個汞原子C.含汞的化合物D.汞單質(zhì)5 .在元素周期我中硅元素都某些信息如圖所示，下列有關(guān)硅的說法錯誤的是()A.屬于金屬元素B.元素符號為SiC.原子序數(shù)為14D.相對原子質(zhì)量為28.096

13、.紅寶石和藍寶石的主要成分都是氧化鋁，它們顏色不同的原因是藍寶石中混有 少量的鈦和鐵，紅寶石中含有少量的輅。這里的鈦、鐵和銘指的是 ()A.單旋B.元素C.分子D.原子7 .氮是太陽中含量較多的元素之一，其元素符號為 ()A.H B.He C.N D.C18 .元素觀是化學的重要觀念之一。下列有關(guān)元素的說法錯誤的是()A.物質(zhì)都是由元素組成的B.同種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)相同C.在化學變化中元素的種類不發(fā)生改變D.元素周期表中原子序數(shù)等于該元素 原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)9 .用符號式示，或?qū)懗龇査哂械囊饬x。(1) 2個鈣原子 o (2)氧氣 o (3)二氧化碳 o(4)汞元素 o (5) 3個鐵原子 o (6) 2個旅原子