《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》單元測(cè)試習(xí)題

1、第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元測(cè)試題一、 選擇題1道爾頓的原子學(xué)說曾經(jīng)起了很大的作用。他的學(xué)說中主要有下列三個(gè)論點(diǎn)：原子是不能再分的微粒；同種元素的原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同；原子是微小的實(shí)心球體。從現(xiàn)代原子分子學(xué)說的觀點(diǎn)看，你認(rèn)為不正確的是A只有 B只有 C只有 D2下列能級(jí)中軌道數(shù)為3的是AS能級(jí) BP能級(jí) Cd能級(jí) Df能級(jí)3下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是AAl 1s22s22p63s23p1 BS2- 1s22s22p63s23p4 CNa+ 1s22s22p6 DF 1s22s22p54具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是Als22s22p63s23p1 B1s22s22p3 C

2、1s22s2sp2 D1s22s22p63s23p45生活中的下列現(xiàn)象與原子核外電子發(fā)生躍遷無關(guān)的是 A焰色反應(yīng) B節(jié)日里燃放的焰火 C金屬導(dǎo)線可以導(dǎo)電 D夜空中的激光6某元素的電離能(電子伏特)如下：I1I2I3I4I5I6I714.529.647.477.597.9551.9666.8此元素位于元素周期表的族數(shù)是AA BA CA DA 7元素電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增而增強(qiáng)的是 ANa K Rb BN P As CO S Cl DSi P Cl8對(duì)Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是 A堿性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3 B第一電離能：Na<Mg<AlC

3、電負(fù)性：Na>Mg>Al D還原性：Na>Mg>Al二、 選擇題（每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意）9下列說法正確的是 A原子的種類由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定 B分子的種類由分子組成決定CHe代表原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子和3個(gè)中子的氦原子 DO和O原子的核外電子數(shù)是前者大10有關(guān)核外電子運(yùn)動(dòng)規(guī)律的描述錯(cuò)誤的是A核外電子質(zhì)量很小，在原子核外作高速運(yùn)動(dòng)B核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律與普通物體不同，不能用牛頓運(yùn)動(dòng)定律來解釋 C在電子云示意圖中，通常用小黑點(diǎn)來表示電子繞核作高速圓周運(yùn)動(dòng)D在電子云示意圖中，小黑點(diǎn)密表示電子在核外空間單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多11超重元素存在原子序數(shù)為116號(hào)的同

4、位素X，試根據(jù)原子結(jié)構(gòu)理論和元素周期律預(yù)測(cè)正確的是AX位于第七周期，第A族 BX是非金屬元素 CXO2是酸性氧化物 DX元素的化合價(jià)有+4和+612下列說法正確的是A第3周期所含的元素中鈉的第一電離能最小 B鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C在所有元素中，氟的第一電離能最大 D鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大13當(dāng)碳原子的核外電子排布由1s22s22p2轉(zhuǎn)變?yōu)?s22s12p3時(shí)，下列說法正確的是A碳原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài) B碳原子由激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài)C碳原子要從外界環(huán)境中吸收能量 D碳原子要向外界環(huán)境釋放能量14若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d15s2，則下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A該元素位于第5周期

5、，B族 B該元素原子核外有5個(gè)電子層C該元素原子最外層共有3個(gè)電子 D該元素原子M能層共有8個(gè)電子15已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性XY，下列說法錯(cuò)誤的是AX與Y形成化合物是，X可以顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià) B第一電離能可能Y小于XC最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸性弱于于Y對(duì)應(yīng)的酸性 D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX16x、y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知Ax的原子半徑大于y的原子半徑 Bx的電負(fù)性大于y的電負(fù)性Cx的氧化性大于y的氧化性 Dx的第一電離能小于y 的第一電離能三、（本題包括2小題，共15分）17. （8分）（1）根據(jù)構(gòu)造原理寫出17、25、

6、29、34號(hào)元素的基態(tài)的電子排布式。 、 、 、 。 （2）寫出下列原子的電子排布圖。N F Mg Ar 18 （2）已知元素周期表中第一、二、三、四、五、六、七周期中所含元素種類（假設(shè)第七周期已排滿）分別是2、8、8、18、18、32、32，由此可知117號(hào)元素處于周期表第_周期，第_族，其簡(jiǎn)寫的電子排布式為 。四、（本題包括2小題，共11分）19（5分）下面是某些短周期元素的電負(fù)性（X）值：元素LiBeBCOFNaA1SiPSC1電負(fù)性（X）0.981.572.042.253.443.980.931.611.902.192.583.16 （1）通過分析X值變化規(guī)律，確定Mg、N的X值范圍：

7、_<X(Mg)<_，_<X(N)<_。（2）簡(jiǎn)述1117號(hào)元素X值與原子半徑的關(guān)系是 。 （3）X值的大小與元素的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱之間的關(guān)系是_。 （4）請(qǐng)你判斷K元素與Na元素的X的大小關(guān)系_。20（6分）不同元素的第一電離能（設(shè)其為E）如右圖所示。試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點(diǎn)，并回答下列問題。（1）同主族內(nèi)不同元素的E值變化的特點(diǎn)是： 。各主族中E值的這種變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的_變化規(guī)律。（2）同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，E值增大。但個(gè)別元素的E值出現(xiàn)反?，F(xiàn)象試預(yù)測(cè)下列關(guān)系式中正確的是_（填寫編號(hào)，多選倒扣）E(砷)>E(硒) E(砷

8、)<E(硒) E(溴)>E(硒) E(溴)<E(硒)（3）估計(jì)1mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個(gè)電子所需能量E值的范圍：_<E<_。（4）10號(hào)元素E值較大的原因是 。五、（本題包括2小題，共12分）21.（6分）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：族周期IA01AAAAAA23（1）、的原子半徑由大到小的順序?yàn)開。（2）、的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_。（3）、中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：_。（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，

9、可使用的催化劑為（填序號(hào)）_。a.MnO2b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO4（5）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為_，N的單質(zhì)的化學(xué)方程式為_。22（6分）Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；Y原子價(jià)電子（外圍電子）排布msnmpn R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請(qǐng)回答下列問題：（1）Z2+ 的核外電子排布式是 。（2）在Z(NH3)42+離子中，Z2+的空間軌道受NH3分子提供的 形成配位鍵。（3）Q與Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分

10、別為甲、乙，下列判斷正確的是 。a.穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲>乙 b.穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲乙c.穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲<乙 d.穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲>乙（4）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?（用元素符號(hào)作答）。（5）Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，其中分子中的鍵與鍵的鍵數(shù)之比為 。（6）五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的化合物的化學(xué)式為 。六、（本題包括2小題，共14分）23（7分）已知AO分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件略去）。A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì)。B與冷水緩慢

11、反應(yīng)，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣。D是一種離子化合物，其陰陽離子的個(gè)數(shù)比為2：3，且能與水反就應(yīng)得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀。請(qǐng)回答下列問題：（1）組成B單質(zhì)的元素位于周期表第_周期，第_族。化合物C的電子式為_。（2）J的沸點(diǎn)比硒化氫（H2Se）的沸點(diǎn)高，其原因是 。（3）寫出I與H在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成A和J的化學(xué)方程式： 。（4）寫出D與足量的N反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式： 。（5）上圖中，在同一反應(yīng)里一種物質(zhì)作氧化劑，又作還原劑，這樣的反應(yīng)共有_個(gè)。24（7分）已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素

12、原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問題：（1）X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為_。（2）Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為_。（3）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（4）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低并說明理由 。第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元測(cè)試題參考答案1D 2B 3B 4A 5C 6C 7D 8D 9A 10C 11AD 12A 13AC 14CD 15C 16BC 17略 18（1）1，5，9，18 （2） 七

13、，A，Rn5f146d107s27p519（1）0.93<X(Mg)<1.57，2.25< X(N)<3.44（2）原子半徑越小X值越大。 （3）X值越大元素的非金屬性越強(qiáng)。（4）X(K)< X(Na)。20（1）隨著原子序數(shù)增大，E值變小 周期性 （2） （3）419 738 （填E（鉀）、E（鎂）也給分）（4）10號(hào)元素是氖。該元素原子的最外層電子排布已達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。21 22（1）1s22s22p63s23p63d9 （2）孤對(duì)電子（孤電子對(duì)） （3）b （4）Si < C <N （5）3:2 （6）SiO223（1）三 II A 或（2）水分子之間存在氫鍵且比硒化氫的分子間作用力強(qiáng) （3）4NH3+3O22N2+6H2O（4）Mg3N2+8HN