九年級(jí)化學(xué)下冊教案：11.1 生活中常見的鹽

1、.第十一單元鹽化肥課題1生活中常見的鹽第1課時(shí)1理解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈾和碳酸鈣的組成及其在生活中的主要用處；2學(xué)習(xí)蒸發(fā)操作技能并綜合運(yùn)用相關(guān)操作別離、提純固體混合物。理解幾種常見的鹽的組成及性質(zhì)，理解鹽的概念。粗鹽的提純。一師一優(yōu)課一課一名師設(shè)計(jì)者：一、創(chuàng)設(shè)情景明確目的在這生活中，在我們的廚房中也用到許多的化學(xué)物質(zhì)，比方：食鹽、純堿、小蘇打等還有做為裝飾材料的大理石等，在化學(xué)上它們都屬于一類化合物鹽。這一節(jié)課我們先從熟悉的食鹽開場學(xué)習(xí)。此處可以配合課件展示圖片等。歸納導(dǎo)入：通過生活中所熟悉的事物，吸引學(xué)生的注意力，從而引入新課。或多媒體引入：在古羅馬表示富有與貧窮，不看擁有黃金的多少，而

2、是比藏有鹽粒的數(shù)量，被歷史上稱為食鹽貨幣時(shí)代。我國的西藏過去也使用過鹽巴貨幣。為了換取生活必需的一小塊鹽巴，需要付出昂貴的代價(jià)。貴州解放前只有少數(shù)人家吃得起吊鹽吃完飯以后，用舌頭在吊掛著的鹽塊上舔一下可見食鹽的貴重。二、自主學(xué)習(xí)指向目的自讀課本P72P73，完成以下問題。1日常生活中所說的鹽，通常是指_食鹽_。而化學(xué)中的鹽是指_組成里含有金屬離子和酸根離子_的化合物。2粗鹽提純的根本步驟：_溶解_、_過濾_、_蒸發(fā)_等。3碳酸鈉俗稱_純堿_、_蘇打_，碳酸氫鈉俗稱_小蘇打_。三、合作探究達(dá)成目的氯化鈉自學(xué)：閱讀教材P7273，完成以下內(nèi)容：1氯化鈉是鹽的一種，它的俗稱是_食鹽_，是一種_白_色

3、顆粒狀的固體，有_咸_味，易溶于水。2氯化鈉的用處：生活方面：_作調(diào)味品_；醫(yī)療方面：_配生理鹽水_；工業(yè)方面：_制取碳酸鈉、氫氧化鈉等_；農(nóng)業(yè)方面：_選種_?！纠蠋燑c(diǎn)撥】觀看多媒體或者拿出食鹽的樣品，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)展學(xué)習(xí)，但要注意的是生活中的食鹽因?yàn)楹械馑徕浀任镔|(zhì)，因此是混合物，而氯化鈉是純潔物。氯化鈉除積雪的原理是形成食鹽水，降低了凝固點(diǎn)，從而到達(dá)除雪的目的?！痉此夹〗Y(jié)】氯化鈉俗稱食鹽，在生活中有七點(diǎn)用處：調(diào)味品，維持人正常生理活動(dòng)，生理鹽水，選種，工作原料，腌制食品，消除積雪?！踞槍?duì)訓(xùn)練】1家用堿面的主要成分是Na2CO3。其物質(zhì)類別屬于 B A酸B鹽C堿D氧化物2以下關(guān)于氯化鈉的表達(dá)中，

4、不正確的選項(xiàng)是 C A氯化鈉易溶于水B0.9%氯化鈉溶液用做醫(yī)療上的生理鹽水C氯化鈉固體和其水溶液均不能導(dǎo)電D食鹽加碘可防治碘缺乏病粗鹽的提純3活動(dòng)探究：粗鹽的提純。4討論：1粗鹽中含有哪些雜質(zhì)？可通過什么方法除去雜質(zhì)？_氯化鎂、氯化鈣、泥沙等。提純。_2粗鹽提純的步驟有哪些？_溶解_過濾_蒸發(fā)_3每步應(yīng)該注意哪些問題？_過濾時(shí)注意一貼、二低、三靠；蒸發(fā)時(shí)注意用余熱蒸干濾液。5小結(jié)：1粗鹽中含有較多的_可溶性雜質(zhì)_氯化鎂、氯化鈣等_和_不溶性雜質(zhì)泥沙等_。2粗鹽提純的步驟：_溶解_、_過濾_、_蒸發(fā)_、_計(jì)算產(chǎn)率_。3能將可溶性物質(zhì)與難溶性雜質(zhì)別分開的操作是_過濾_。4玻璃棒在粗鹽提純操作中的

5、四個(gè)作用：溶解：_攪拌_過濾：_引流_蒸發(fā)：_攪拌_計(jì)算產(chǎn)率：_轉(zhuǎn)移固體_【老師點(diǎn)撥】1.過濾操作要一貼二低三靠，“一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁不能出現(xiàn)氣泡，防止影響過濾速度?！岸停阂好鎽?yīng)低于濾紙邊緣防止液體從濾紙與漏斗內(nèi)壁中間流過，使過濾不充分；濾紙邊緣低于漏斗口防止濾紙破損，影響過濾?！叭浚簾o靠玻璃棒防止液滴飛濺；玻璃棒靠在三層濾紙部分防止濾紙破損；漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁防止液滴飛濺。玻璃棒作用：引流2過濾后液體仍渾濁原因：濾紙破損；液面高于濾紙邊緣；儀器不干凈。措施：應(yīng)該再次過濾直到澄清為止。3玻璃棒的作用：溶解：攪拌，加速溶解；過濾：引流，防止液滴飛濺；蒸發(fā)：攪拌，防止部分溫度過高造成

6、液滴飛濺；計(jì)算產(chǎn)率：轉(zhuǎn)移固體。4蒸發(fā)時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí)停頓加熱?！痉此夹〗Y(jié)】粗鹽提純步驟較多，在觀察實(shí)驗(yàn)時(shí)可以按照教材中的操作進(jìn)展有準(zhǔn)備的觀察。【針對(duì)訓(xùn)練】3別離以下各組固體混合物時(shí)，適宜用溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序進(jìn)展別離的是 D ANaCl和NaNO3BCaCO3和MnO2C水和酒精 DCaCO3和Na2CO34“粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中需要蒸發(fā)濾液，以下操作正確的選項(xiàng)是 C A將渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內(nèi)加熱B開場析出晶體后用玻璃棒攪拌C蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時(shí)應(yīng)停頓加熱D待液體蒸干后停頓加熱【典例精講】例以下幾組物質(zhì)按酸、堿、鹽順序排列的是AKNO3、NaOH、HClBCaOH2、HCl、

7、NaClCH2SO4、Na2CO3、BaOH2DHNO3、KOH、CuSO4思路點(diǎn)撥：解題時(shí)既要正確判斷出選項(xiàng)中物質(zhì)所屬類別，還要注意酸堿鹽的順序。答案：D歸納：判斷某種物質(zhì)是否屬于鹽，方法是看該物質(zhì)是否由金屬離子或銨根離子和酸根離子組成，再根據(jù)含有的陽離子或陰離子將鹽分為鈉鹽、鉀鹽、碳酸鹽、鹽酸鹽等。四、總結(jié)梳理內(nèi)化目的1氯化鈉NaCl：俗名：食鹽。存在：在自然界中分布很廣，存在于海水、鹽湖、鹽井、鹽礦中。用處：a.調(diào)味品，b.配制生理鹽水，c.工業(yè)原料，d.工業(yè)上用來做原料制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣、鹽酸等，e.農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來選種等。2粗鹽提純：溶解、過濾、蒸發(fā)、計(jì)算產(chǎn)率。【易錯(cuò)易混

8、提示】1.生活中的食鹽因?yàn)楹械馑徕浀任镔|(zhì)，因此是混合物，而氯化鈉是純凈物。2粗鹽提純蒸發(fā)時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí)停頓加熱，而不是將液體蒸干。五、達(dá)標(biāo)檢測反思目的1以下說法正確的選項(xiàng)是 D A鹽都能食用，故稱食鹽B鹽就是食鹽，易溶于水C鹽都有咸味，都是白色晶體D鹽是一類物質(zhì)的總稱2以下粗鹽提純步驟中的本卷須知不正確的選項(xiàng)是 B A過濾時(shí)用玻璃棒引流B蒸發(fā)至固體完全枯燥時(shí)停頓加熱C濾紙邊緣應(yīng)該低于漏斗的邊緣D濾液假如渾濁應(yīng)再過濾一遍3以下物質(zhì)屬于純潔物的是 B A鋼 B氯化鈉 C濃鹽酸 D粗鹽4在粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中，以下操作正確的選項(xiàng)是 C A粗鹽溶液過濾一次即可B把蒸發(fā)皿放在鐵圈上，墊上石

9、棉網(wǎng)后用酒精燈加熱C加熱過程中，要用玻璃棒不斷攪拌液體D蒸發(fā)皿中的水全部蒸干時(shí)，就要停頓加熱5生理鹽水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般為 B A0.5% B0.9% C5% D10%見學(xué)生用書課后作業(yè)部分。_第2課時(shí)1歸納鹽的化學(xué)性質(zhì)。2掌握碳酸根離子的檢驗(yàn)方法。3理解復(fù)分解反響的概念。鹽的化學(xué)性質(zhì)。碳酸根離子的檢驗(yàn)方法。一師一優(yōu)課一課一名師設(shè)計(jì)者：一、創(chuàng)設(shè)情景明確目的復(fù)習(xí)引入學(xué)生板演實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反響原理：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2提問出示一瓶純堿，我們要知道純堿中是否含碳酸根離子，應(yīng)采取什么方法？二、自主學(xué)習(xí)指向目的自讀課本P74，完成以下問題。1寫出以下鹽的化學(xué)式：碳酸鈉_N

10、a2CO3_；碳酸氫鈉_NaHCO3_；硫酸銅_CuSO4_；硝酸銀_AgNO3_；氯化鋇_BaCl2_；硫酸鈉_Na2SO4_。2寫出實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)反響方程式。答案：CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O三、合作探究達(dá)成目的碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣1自學(xué)：認(rèn)真閱讀教材P7374，理解碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的用處。2探究：結(jié)合教材實(shí)驗(yàn)111填表：現(xiàn)象化學(xué)方程式碳酸鈉鹽酸有氣泡產(chǎn)生Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O碳酸氫鈉鹽酸有氣泡產(chǎn)生NaHCO3HCl=NaClH2OCO2【老師點(diǎn)撥】1.碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣這幾種常見的鹽的俗稱及用處常作為中考中的考點(diǎn)，應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生

11、進(jìn)展歸納記憶。碳酸鈉Na2CO3：俗名：純堿、蘇打；用處：用于消費(fèi)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑。碳酸氫鈉NaHCO3：俗名：小蘇打；用處：在食品工業(yè)上用作食品添加劑，在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑。碳酸鈣CaCO3：它是大理石或石灰石的主要成分；用處：用作建筑材料及補(bǔ)鈣劑。2含有碳酸根離子或碳酸氫根離子的化合物鹽的檢驗(yàn)：取樣品于試管中，滴加稀鹽酸，假設(shè)有氣泡冒出，且生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，那么證明化合物中含有碳酸根離子或碳酸氫根離子。提示：加鹽酸能冒出氣泡的還有可能是活潑金屬，因此還需要再看能否使澄清的石灰水變渾濁進(jìn)展檢驗(yàn)?！痉此夹〗Y(jié)】檢驗(yàn)碳酸根離子需要用到的試劑有稀鹽酸和氫氧化鈣溶液

12、。使用氫氧化鈣溶液是為了防止活潑金屬對(duì)碳酸鹽檢驗(yàn)的干擾。【針對(duì)訓(xùn)練】1以下物質(zhì)的俗名與化學(xué)式不相符的是 D A純堿Na2CO3B燒堿NaOHC食鹽NaCl D生石灰CaCO32組成里含有_碳酸根_離子或_碳酸氫根_離子的鹽都能與鹽酸反響生成CO2氣體，請(qǐng)用化學(xué)方程式舉兩例：1_Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O_；2_NaHCO3HCl=NaClCO2H2O_。鹽的化學(xué)性質(zhì)討論：從上表我獲取的信息有：3鹽能與_酸_反響，生成_另一種鹽_和_另一種酸_。4結(jié)合教材實(shí)驗(yàn)112及所學(xué)知識(shí)，填表：現(xiàn)象化學(xué)方程式碳酸鈉石灰水有沉淀生成Na2CO3CaOH2=CaCO32NaOH硫酸銅氫氧化鈉有

13、沉淀生成，溶液變無色CuSO42NaOH=CuOH2Na2SO4結(jié)論：鹽能與_堿_反響，生成_另一種鹽_和_另一種堿_。5補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，填表：現(xiàn)象化學(xué)方程式氯化鈉硝酸銀有白色沉淀生成NaClAgNO3=AgClNaNO3硫酸鈉氯化鋇有白色沉淀生成Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl結(jié)論：鹽能與_鹽_反響，生成_不可溶的鹽_和_可溶的鹽_。6拓展：完成化學(xué)方程式：碳酸鈉氯化鈣：_Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl_。討論：上述一些反應(yīng)有什么共同點(diǎn)？結(jié)論：由兩種化合物_互相交換_成分，生成另外兩種化合物的反響，叫做_復(fù)分解_反響。該反響發(fā)生的條件是生成物中_有沉淀_、_有氣體_或_有

14、水_生成。【老師點(diǎn)撥】由于教材對(duì)鹽的化學(xué)性質(zhì)沒有進(jìn)展歸類，因此老師講解時(shí)可以進(jìn)展歸類講解，便于學(xué)生更好地掌握鹽的化學(xué)性質(zhì)。鹽與金屬反響生成另一種金屬和另一種鹽；如ZnCuSO4=ZnSO4Cu。鹽和酸反響生成另一種鹽和另一種酸；如：BaCl2H2SO4=BaSO42HCl。鹽和堿反響生成另一種鹽和另一種堿；如：CuSO42NaOH=CuOH2Na2SO4。鹽和鹽反響生成兩種新鹽；如：NaClAgNO3=AgClNaNO3。【反思小結(jié)】鹽的化學(xué)性質(zhì)共有四點(diǎn)：與金屬反響，與酸反響，與堿反響，與鹽反響?！踞槍?duì)訓(xùn)練】3只用一種試劑就可一次性鑒別稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液的是 B AKCl溶液

15、BK2CO3溶液C稀鹽酸 DNaNO3溶液4對(duì)有單質(zhì)和化合物生成的反響，以下說法正確的選項(xiàng)是 C A可能是復(fù)分解反響 B一定是置換反響C一定不是復(fù)分解反響 D可能是化合反響5以下各組物質(zhì)的溶液之間不能發(fā)生復(fù)分解反響的是 C AHCl和AgNO3 BH2SO4和BaCl2CNaCl和KNO3 DNaOH和H2SO4【典例精講】例：某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，上個(gè)月做實(shí)驗(yàn)用的氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶蓋。對(duì)于溶液是否變質(zhì)，同學(xué)們提出了如下假設(shè)：假設(shè)一：該溶液沒有變質(zhì)；假設(shè)二：該溶液部分變質(zhì)；假設(shè)三：該溶液全部變質(zhì)。三個(gè)同學(xué)分別針對(duì)三個(gè)假設(shè)進(jìn)展了實(shí)驗(yàn)：A同學(xué)取樣品，滴加酚酞溶液，假設(shè)溶液變紅色，那么證明該溶液沒有變質(zhì)；

16、B同學(xué)取樣品，滴加稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡冒出，證明該溶液部分變質(zhì)；C同學(xué)取樣品，滴加足量氯化鈣溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀為止，再取上層清液參加酚酞溶液，溶液不變紅，C同學(xué)得出了溶液全部變質(zhì)的結(jié)論。上述三位同學(xué)中，能得出正確結(jié)論的是_，不能得出正確結(jié)論的同學(xué)是_，理由分別是_。思路點(diǎn)撥：氫氧化鈉會(huì)與空氣中的二氧化碳反響生成碳酸鈉。氫氧化鈉、碳酸鈉的溶液均呈堿性，都可以使酚酞溶液變紅色，因此無法判斷是否變質(zhì)，所以A不正確；變質(zhì)后的碳酸鈉能與鹽酸反響生成二氧化碳，冒出氣泡，但假如只有部分氫氧化鈉變質(zhì)生成碳酸鈉參加足量鹽酸時(shí)也會(huì)冒出氣泡，故B同學(xué)不正確；C同學(xué)先參加足量氯化鈣溶液與溶液中的碳酸鈉反響，排除了碳

17、酸鈉的干擾，再取上層清液參加酚酞溶液，溶液不變紅，說明溶液中沒有氫氧化鈉氫氧化鈉不與氯化鈣溶液反響，故C正確。答案：正確的選項(xiàng)是C；不正確的選項(xiàng)是A、B；理由是A不正確是因?yàn)闅溲趸c、碳酸鈉的溶液均呈堿性，都可以使酚酞溶液變紅色，因此無法判斷是否變質(zhì)；B不正確是因?yàn)槿孔冑|(zhì)時(shí)參加鹽酸也會(huì)冒出氣泡。歸納：此類探究題在解答時(shí)，只有參加的試劑產(chǎn)生唯一的現(xiàn)象才可以判斷，同時(shí)還要對(duì)每種物質(zhì)的性質(zhì)有一個(gè)準(zhǔn)確的掌握。四、總結(jié)梳理內(nèi)化目的1碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣碳酸鈉Na2CO3：俗名：純堿、蘇打；用處：用于消費(fèi)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑。碳酸氫鈉NaHCO3：俗名：小蘇打；用處：在食品工業(yè)上用作食品添加劑，

18、在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑。碳酸鈣CaCO3：它是大理石或石灰石的主要成分；用處：用作建筑材料及補(bǔ)鈣劑。2含有碳酸根離子或碳酸氫根離子的化合物鹽的檢驗(yàn)：3鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽與金屬反響生成另一種金屬和另一種鹽；如ZnCuSO4=ZnSO4Cu。鹽和酸反響生成另一種鹽和另一種酸；如：BaCl2H2SO4=BaSO42HCl。鹽和堿反響生成另一種鹽和另一種堿；如：CuSO42NaOH=CuOH2Na2SO4。鹽和鹽反響生成兩種新鹽；如：NaClAgNO3=AgClNaNO3?！疽族e(cuò)易混提示】1.碳酸鈉、碳酸氫鈉的水溶液呈堿性，但它們都不是堿，而是鹽。2加鹽酸能冒出氣泡的物質(zhì)除了碳酸鹽還有可能是活潑

19、金屬，因此還需要再看能否使澄清的石灰水變渾濁進(jìn)展檢驗(yàn)。五、達(dá)標(biāo)檢測反思目的1碳酸氫鈉是生活中常見的鹽，以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 D A發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔B干粉滅火器中含有碳酸氫鈉，可以用來撲滅油、氣燃燒引起的火災(zāi)C碳酸氫鈉和檸檬酸、水等混合可以制取汽水D碳酸氫鈉不能用作治療胃酸過多的藥劑2取適量某白色固體依次進(jìn)展如下表所示實(shí)驗(yàn)，該固體可能是碳酸鈣、碳酸鈉、氯化鈉、硫酸銅中的一種，那么依實(shí)驗(yàn)結(jié)果判斷白色固體是 B 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1加水觀察其溶解情況這個(gè)工作可讓學(xué)生分組負(fù)責(zé)搜集整理,登在小黑板上,每周一換。要求學(xué)生抽空抄錄并且閱讀成誦。其目的在于擴(kuò)大學(xué)生的知識(shí)面,引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注社會(huì),

20、熱愛生活,所以內(nèi)容要盡量廣泛一些,可以分為人生、價(jià)值、理想、學(xué)習(xí)、成長、責(zé)任、友誼、愛心、探究、環(huán)保等多方面。如此下去,除假期外,一年便可以積累40多那么材料。假如學(xué)生的腦海里有了眾多的鮮活生動(dòng)的材料,寫起文章來還用亂翻參考書嗎?易溶解，得無色溶液2滴加無色酚酞溶液溶液無變化A.CuSO4 BNaCl CNa2CO3 DCaCO33食鹽、食醋、純堿等均為家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)你能完成的實(shí)驗(yàn)是 D 除去熱水瓶中的水垢鑒別食鹽和純堿檢驗(yàn)雞蛋殼能否溶于酸A B C D4氯化鈉溶液中溶有少量碳酸鈉，以下物質(zhì)中可用來除去碳酸鈉的是 C A鋅粉 B氫氧化鈣溶液C鹽酸 D硫酸5某同學(xué)在化學(xué)課上知

21、道了蛋殼的主要成分是碳酸鹽，決定在廚房里制作一個(gè)“無殼雞蛋送給媽媽。他應(yīng)從廚房中選擇雞蛋和以下物質(zhì)中的 D A味精 B白酒 C醬油 D醋見學(xué)生用書課后作業(yè)部分。_第3課時(shí)1能判斷一個(gè)化學(xué)反響是否屬于復(fù)分解反響；2能通過查閱常見酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律判斷復(fù)分解反響能否發(fā)生。掌握常見的幾種復(fù)分解反響。判斷復(fù)分解反響能否發(fā)生及物質(zhì)的分類。一師一優(yōu)課一課一名師設(shè)計(jì)者：一、創(chuàng)設(shè)情景明確目的1寫出碳酸鈉與鹽酸、氫氧化鈣和氯化鈣反響的化學(xué)方程式_、_、_。2寫出硫酸銅與氫氧化鈉、氯化鐵與氫氧化鈉反響的化學(xué)方程式。_、_。歸納導(dǎo)入：復(fù)分解反響發(fā)生的條件是九年級(jí)化學(xué)教材中的一個(gè)難點(diǎn)，它將十、十一單元的內(nèi)容進(jìn)展了

22、一個(gè)歸納，由于涉及到酸堿性的溶解性表等學(xué)生未知的內(nèi)容，因此掌握起來有一定的困難。很多同學(xué)會(huì)認(rèn)為任意兩種物質(zhì)放在一起就會(huì)發(fā)生反響，從而主觀臆造出許多不存在的化學(xué)方程式。本課時(shí)從復(fù)習(xí)上節(jié)學(xué)過的方程式入手，讓同學(xué)們看到能發(fā)生復(fù)分解反響的部分條件，從而為學(xué)習(xí)中打破難點(diǎn)打下根底。二、自主學(xué)習(xí)指向目的自讀課本P75P76，完成以下問題。完成以下化學(xué)方程式：氫氧化鈉溶液和稀鹽酸_NaOHHCl=NaClH2O_大理石和稀鹽酸_CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O_石灰水和碳酸鈉溶液_CaOH2Na2CO3=CaCO32NaOH_硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液_CuSO42NaOH=CuOH2Na2SO4_稀

23、硫酸和氯化鈉溶液_無法反響_三、合作探究達(dá)成目的復(fù)分解反響的條件1討論：1小組合作完成教材P75“討論，并歸納總結(jié)。復(fù)分解反響的特點(diǎn)：兩種化合物互相_交換成分_生成另外_兩_種化合物的反響，生成物中要有沉淀、_氣體_或水至少一者生成。復(fù)分解反響的一般形式：_。2復(fù)分解反響通常發(fā)生在酸、堿、鹽之間，那么酸、堿、鹽之間是否一定能發(fā)生復(fù)分解反響呢？答案：不一定。3如何判斷一種物質(zhì)是否溶于水呢？學(xué)習(xí)如何應(yīng)用附錄?部分酸、堿和鹽的溶解性表?來判斷常見酸、堿和鹽的溶解性。溶解性歌訣：鉀鈉銨硝溶，鹽酸鹽除銀鹽，硫酸鹽除鋇鹽，碳酸溶鹽鉀鈉銨2探究：教材P75“活動(dòng)與探究3應(yīng)用：以下物質(zhì)間能否發(fā)生復(fù)分解反響？假

24、設(shè)能反響，寫出有關(guān)反響的化學(xué)方程式。1硫酸和硝酸鈉溶液：2氫氧化鉀溶液和硝酸：3硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液：4硝酸銀溶液和稀鹽酸：5硝酸鉀溶液和氫氧化鋇溶液：6硫酸鋇和碳酸鈉溶液：【老師點(diǎn)撥】復(fù)分解反響一般要在溶液中進(jìn)展。復(fù)分解反響條件應(yīng)從兩方面去考慮。對(duì)反響物而言，酸和堿中只要有一個(gè)是溶液，鹽和堿、鹽和鹽的反響要求二者均為溶液才能發(fā)生反響。對(duì)生成物而言，交換離子后，生成難電離的物質(zhì)，如生成水或氣體、沉淀，三者有其一，反響即可發(fā)生。此條件可概括為幾句順口溜：復(fù)分解，要發(fā)生，溶液當(dāng)中來進(jìn)展，生成水、氣或沉淀，交換成分價(jià)不變。同時(shí)，對(duì)于溶解性表的記憶可以利用口訣進(jìn)展輔助：鉀鈉銨鹽硝酸鹽，完全溶解不困難

25、；鹽酸鹽要除銀；硫酸鹽要除鈣銀鋇和鉛；碳酸鹽可溶只有鉀鈉銨；學(xué)過的酸全溶；可溶的堿只有鉀鈉鋇和銨，氫氧化鈣是微溶。還可以補(bǔ)充講解常見溶液的顏色。老師還應(yīng)講清楚復(fù)分解反響常見的幾種類型：詳細(xì)條件可在課堂中詳細(xì)分析一、金屬氧化物酸鹽水二、酸鹽新酸新鹽三、堿酸鹽水四、堿鹽新鹽新堿五、鹽1鹽2新鹽1新鹽2單靠“死記還不行,還得“活用,姑且稱之為“先死后活吧。讓學(xué)生把一周看到或聽到的新穎事記下來,摒棄那些假話套話空話,寫出自己的真情實(shí)感,篇幅可長可短,并要求運(yùn)用積累的成語、名言警句等,定期檢查點(diǎn)評(píng),選擇優(yōu)秀篇目在班里朗讀或展出。這樣,即穩(wěn)固了所學(xué)的材料,又鍛煉了學(xué)生的寫作才能,同時(shí)還培養(yǎng)了學(xué)生的觀察才能

26、、思維才能等等,到達(dá)“一石多鳥的效果?！痉此夹〗Y(jié)】復(fù)分解反響能否發(fā)生，主要從兩個(gè)方面考慮，缺一不可：一是反響物能互相交換成分，詳細(xì)要求是沒有酸參加的情況下，必須兩者都可溶。二是生成物中有氣體、沉淀或水生成?！踞槍?duì)訓(xùn)練】1將以下各組物質(zhì)分別投入水中，攪拌后能得到無色、澄清溶液的是 B AKNO3、HCl、CuCl2BNaOH、KCl、H2SO4CNa2CO3、NaCl、BaOH2DBaOH2、BaCl2、Na2SO42以下各組稀溶液中，利用組內(nèi)物質(zhì)的互相反響，就能將各種物質(zhì)鑒別出來的是 C ANaOH、CuSO4、HCl、HNO3BHCl、KOH、NaCl、Na2SO4CCaOH2、Na2CO3

27、、NaCl、HClDNaNO3、MgCl2、KCl、BaOH2“師之概念，大體是從先秦時(shí)期的“師長、師傅、先生而來。其中“師傅更早那么意指春秋時(shí)國君的老師。?說文解字?中有注曰：“師教人以道者之稱也。“師之含義，如今泛指從事教育工作或是傳授知識(shí)技術(shù)也或是某方面有特長值得學(xué)習(xí)者?！袄蠋煹脑獠⒎怯伞袄隙稳荨皫??！袄显谂f語義中也是一種尊稱，隱喻年長且學(xué)識(shí)淵博者?！袄稀皫熯B用最初見于?史記?，有“荀卿最為老師之說法。漸漸“老師之說也不再有年齡的限制，老少皆可適用。只是司馬遷筆下的“老師當(dāng)然不是今日意義上的“老師，其只是“老和“師的復(fù)合構(gòu)詞，所表達(dá)的含義多指對(duì)知識(shí)淵博者的一種尊稱，雖能從其身上學(xué)以“

28、道，但其不一定是知識(shí)的傳播者。今天看來，“老師的必要條件不光是擁有知識(shí)，更重于傳播知識(shí)。【典例精講】例：不用其他試劑，如何鑒別失去標(biāo)簽的鹽酸、氯化鋇、硫酸鈉和碳酸鈉四種無色溶液？“師之概念，大體是從先秦時(shí)期的“師長、師傅、先生而來。其中“師傅更早那么意指春秋時(shí)國君的老師。?說文解字?中有注曰：“師教人以道者之稱也?！皫熤x，如今泛指從事教育工作或是傳授知識(shí)技術(shù)也或是某方面有特長值得學(xué)習(xí)者?！袄蠋煹脑獠⒎怯伞袄隙稳荨皫??！袄显谂f語義中也是一種尊稱，隱喻年長且學(xué)識(shí)淵博者?！袄稀皫熯B用最初見于?史記?，有“荀卿最為老師之說法。漸漸“老師之說也不再有年齡的限制，老少皆可適用。只是司馬遷筆下的“老

29、師當(dāng)然不是今日意義上的“老師，其只是“老和“師的復(fù)合構(gòu)詞，所表達(dá)的含義多指對(duì)知識(shí)淵博者的一種尊稱，雖能從其身上學(xué)以“道，但其不一定是知識(shí)的傳播者。今天看來，“老師的必要條件不光是擁有知識(shí)，更重于傳播知識(shí)。思路點(diǎn)撥：因?yàn)槭撬姆N無色溶液，所以無法用溶液的物理性質(zhì)加以區(qū)別。題中限制條件是“不用其他試劑，因此只能考慮將溶液兩兩混合加以區(qū)別。將上述四種溶液兩兩混合時(shí)所發(fā)生的現(xiàn)象如下表：HCl溶液BaCl2溶液Na2SO4溶液Na2CO3溶液HCl溶液BaCl2溶液Na2SO4溶液Na2CO3溶液答案：分別取四種溶液少許，兩兩混合。只有氣體產(chǎn)生的溶液是鹽酸；有兩次沉淀生成的是氯化鋇溶液；有一次沉淀生成的是硫酸鈉溶液；出現(xiàn)一次氣體，一次沉淀的是