2016海南高考化學(xué)試題及答案解析詳解

1、2016年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)(海南卷)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65第I卷一、選擇題：本題共6小題，每小題2分，共12分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng) 是符合題目要求的。1 .下列物質(zhì)中，其主要成分不屬于姓:的是A.汽油B.甘油C.煤油D.柴油2 .下列物質(zhì)不可用作食品添加劑的是A.谷氨酸單鈉B.檸檬酸C.山梨酸鉀D.三聚鼠胺3 .下列反應(yīng)可用離子方程式 F+OH-=H2O'表示的是A. NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合B.NH4CI溶液與Ca(OH) 2溶液混合C. HNO3

2、溶液與KOH溶液混合D. Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合4 .下列敘述錯(cuò)誤的是A.氯氣可用于填充飛艇B.氯化鐵可用于硬水的軟化C.石英砂可用于生產(chǎn)單晶硅D.聚四氟乙烯可用于廚具表面涂層5 .向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸(忽略體積變化)，下列數(shù)值變小的是A. c(CO32-)B. c(Mg2+)C. c(H+)D. Ksp(MgCO3)6 .油酸甘油酯(相對(duì)分子質(zhì)量884)在體內(nèi)代謝時(shí)可發(fā)生如下反應(yīng)：C37H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)已知燃燒1kg該化合物釋放出熱量3.8M04kJ,油酸甘油酯的燃燒熱為A. 3.8 t04 kJ/mo

3、lB. 3.8 104 kJ/molC. 3.4 休4 kJ/molD. 3.4 104 kJ/mol二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若 正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選得 0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分,選兩個(gè)且都正確得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分。7 .下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)正確的是A.將SQ通入澳水中證明SQ具有漂白性B.將鐵屑放入稀HNC3中證明Fe比叱活潑C.將澄清石灰水滴入某溶液證明其中存在 CO32-D.將乙烯通入KMnO4酸性溶液證明乙烯具有還原性8 .下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述錯(cuò)誤的是 A.過(guò)濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁

4、8 .從滴瓶中取用試劑時(shí)，滴管的尖嘴可以接觸試管內(nèi)壁C.滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶?jī)?nèi)壁D.向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，導(dǎo)流用玻璃棒可以接觸容量瓶?jī)?nèi)壁9 .利用太陽(yáng)能分解制氫，若光解 0.02 mol水，下列說(shuō)法正確的是A.可生成H2的質(zhì)量為0.02gB.可生成氫的原子數(shù)為2.408 X而個(gè)C.可生成H2的體積為0.224L （標(biāo)準(zhǔn)情況）D.生成H2的量理論上等于0.04mol Na與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的量10 .某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液。下列說(shuō)法正確的是A.Zn為電池的負(fù)極B.正極反應(yīng)式為 2FeQ2-+ 10H+6e-=FQO3+5H2。C該電池放電

5、過(guò)程中電解質(zhì)溶液濃度不變D.電池工作時(shí)OH一向負(fù)極遷移11 .由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.由 XtY 反應(yīng)的 H=E5-E2B.由Xt Z反應(yīng)的由0C.降低壓強(qiáng)有利于提高Y的產(chǎn)率D.升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率12. 工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯:8,下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)的類(lèi)型為消去反應(yīng)B.乙苯的同分異構(gòu)體共有三種C.可用BRCC4鑒別乙苯和苯乙烯D.乙苯和苯乙烯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)均為7第R卷本卷包括必考題和選考題兩部分。第 1317題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答，第 1820 題為選考題，考生根據(jù)要求作答。13. (8 分)短周期元素X、Y、Z、M的

6、原子序數(shù)依次增大，元素 X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+電子層結(jié)構(gòu)與就相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下 M單質(zhì)為淡黃色固體，回答下列問(wèn)題：(1) M元素位于周期表中的第 周期、族。(2) Z元素是,其在自然界中常見(jiàn)的二元化合物是 。(3) X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,產(chǎn)物分子為直線(xiàn)形，其化學(xué)鍵屬 共價(jià)鍵(填 極性”或 非極性”)。(4)四種元素中的 可用于航空航天合金材料的制備，其單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為14. (8 分)KAl (SO4)2I2H2O (明磯)是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室中，采用廢易拉罐(主要成 分為Al ,含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明磯的過(guò)

7、程如下圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：回磊畫(huà)匹(1)為盡量少引入雜質(zhì)，試劑應(yīng)選用 (填標(biāo)號(hào))。A. HCl溶液 B. H2SO4溶液 C.氨水 D. NaOH溶液(2)易拉罐溶解過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3)沉淀B的化學(xué)式為 ;將少量明磯溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是 。(4)已知：Kw=1.0 10-14, Al (OH) 3=tAlO2-+H+H2。K=2.0 10-13。Al (OH) 3溶于 NaOH 溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)等于 。15. (8 分)乙二酸二乙酯(D)可由石油氣裂解得到的烯煌合成。回答下列問(wèn)題：石消氣C1, NaOH(1) B和A為同系物，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程

8、式為 ,其反應(yīng)類(lèi)型為 (3)反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為 (4) C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(5)反應(yīng)的化學(xué)方程式為16. （9 分）順-1, 2-二甲基環(huán)丙烷和反-1, 2-二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：眼式反式該反應(yīng)的速率方程可表示為：v （正）=k （正）c （順）和v （逆）=k （逆）c （反），k （正）和k （逆）在一定溫度時(shí)為常數(shù)，分別稱(chēng)作正，逆反應(yīng)速率常數(shù)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）已知：ti溫度下，k（正）=0.006s , k（逆）=0.002s ,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值Ki= ;該反應(yīng)的活化能Ea（正）小于Ea（逆），則H 0（填 小于”等于“或 大于"J（2） t2溫度下，圖中能表示順式

9、異構(gòu)體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)是（填曲線(xiàn)編號(hào)），平衡常數(shù)值 K2= ；溫度t2 ti （填小于”等 于”或大于”判斷理由是。17 . （11 分）某廢催化劑含 58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS。某同學(xué)用15.0 g該廢催化劑為原 料，回收其中的鋅和銅。采用的實(shí)驗(yàn)方案如下：，一I OnolCHjSO4，聞4HA 4痂* co. Wjo10回答下列問(wèn)題：（1）在下列裝置中，第一次浸出必須用 ,第二次浸出應(yīng)選用 。（填標(biāo)號(hào)）（2）,第二次浸出時(shí)，向盛有濾液 1的反應(yīng)器中加入稀硫酸，后滴入過(guò)氧化氫溶液。若順序相反，會(huì)造成。濾渣2的主要成分是。（3）濃縮硫

10、酸鋅、硫酸銅溶液使用的器皿名稱(chēng)是 。（4）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)完成之后，得到 1.5gCuSO4 . 5H2O,則銅的回收率為 。請(qǐng)考生從第1820題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。第1820題的第I 題為選擇題，在給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有兩個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的，請(qǐng)將符合題目要求的選項(xiàng)標(biāo)號(hào)填在答題卡相應(yīng)位置；第R題為非選擇題，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡相應(yīng)位置作答并寫(xiě)明小題號(hào)。18 .選彳5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)19 - I （6 分）下列化合物在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為2? 1的有A.乙酸甲酯B.對(duì)苯二酚C. 2-甲基丙烷D.對(duì)苯二甲酸20 - n富馬酸（反式丁烯二酸）與 Fe2+形成的配合

11、物一一富馬酸鐵又稱(chēng) 富血鐵”，可用于治療缺鐵性貧血。以下是 合成富馬酸鐵的一種工藝路線(xiàn)：IQY9 Hoec丫2附內(nèi)HOOCCI.N«OOCCOONi回答下列問(wèn)題：（1）A的化學(xué)名稱(chēng)為 由A生成B的反應(yīng)類(lèi)型為 。（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（3）富馬酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（4）檢驗(yàn)富血鐵中是否含有 Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作步驟是。（5）富馬酸為二元竣酸，1mol富馬酸與足量飽和 NaHCO3溶液反應(yīng)可放出 L CO2（標(biāo)況）；富馬酸的同分 異構(gòu)體中，同為二元竣酸的還有 （寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。21 .選彳3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)19T （6 分）下列敘述正確的有A.第四周期元素中，鎰原子價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)最多B.

12、第二周期主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)增大依次減小C.鹵素氫化物中，HCl的沸點(diǎn)最低的原因是其分子間的范德華力最小D.價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，兀鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)19-n （14分）M是第四周期元素，最外層只有1個(gè)電子，次外層的所有原子軌道均充滿(mǎn)電子。元素Y的負(fù)一價(jià)離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同。回答下列問(wèn)題：（1）單質(zhì)M的晶體類(lèi)型為 ,晶體中原子間通過(guò) 作用形成面心立方密堆積， 其中M原子的 配位數(shù)為。（2）元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為 ,其同周期元素中，第一電離能最大的是 （寫(xiě)元素符號(hào)）。元素 Y的含氧酸中，酸性最強(qiáng)的是 （寫(xiě)化學(xué)式），該酸根離子的立體構(gòu)型為(3) M

13、與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。該化合物的化學(xué)式為 ,已知晶胞參數(shù)a=0.542 nm,此晶體的密度為 gcm*。(寫(xiě)出M 算式，不要求計(jì)算結(jié)果。阿伏加德羅常數(shù)為Na)該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是 。此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深 藍(lán)色，深藍(lán)色溶液中陽(yáng)離子的化學(xué)式為 。20.選彳2化學(xué)與技術(shù)20-I (6 分)下列單元操作中采用了熱交換設(shè)計(jì)的有A .電解食鹽水制燒堿B.合成氨中的催化合成C.硫酸生產(chǎn)中的催化氧化D.氨堿法中的氨鹽水碳酸化20-II海水曬鹽的鹵水中還有氧化鎂，以鹵水為原料生產(chǎn)鎂的一中工藝流程如下圖所示。屈 P”里* 一IWI中 0一1»支白 電

14、氣冷化一：才爐t轄交*展氣回收*需/爐一 f嶼r化L依 U 一I電M槽回答下列問(wèn)題：(1)脫硫槽、攪拌槽均用于脫除鹵水中的 (填離子符號(hào))，M的主要成分是 (填化學(xué)式)。(2)除澳塔中主要的離子方程式為 。(3)沸騰爐和的主要作用是 。沸騰爐通入熱氯化氫的主要目的是 (4)電解槽中陰極的電極反應(yīng)方程式為 。(5)電解槽中陽(yáng)極產(chǎn)物為 ,該產(chǎn)物可直接用于本工藝流程中的 。2016年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)試題答案及評(píng)分參考答案評(píng)分說(shuō)明: 第n卷中，考生如給出其他符合題目要求的答案，同樣給分。1.B2.D3.C4.B5.A6.D7.D8.B9.D（每空1分，共2分）（每空1分，共2分）（每空

15、1分，共2分）（每空1分，共2分）（2分）（2分）（每空1分，共2分）（2分）（1分）（2分，1分，共3分）10.AD11.BC12.AC13. (8 分)(1)三 VIA(2) Si SiO2高也(3) C+2S-CS2 極性(4) Mg Mg+2HCl=MgCl 2+H2 T14. (8 分)(1) d(2) 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2 T(3) Al(OH) 3 Al 3+水解，使溶液中H+濃度增大(4) 2015. (8 分)(1) CH2=CHCH3(2)(叫YH, 凡。生 CibdLOIl加成反應(yīng)（3）取代反應(yīng)(4) HOOC-COOH(5)fit曹

16、利XHjCEljOH KOCXX'OOHCHjCHjOOCCOCXIIjCHj / 1町)（1分）（1分）（2分）16. (9 分)(1)3小于(2) B73放熱反應(yīng)升高溫度時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)大于17. (11 分)(1) D A(2) H2O2與固體顆粒接觸分解(3) 蒸發(fā)皿(4) 30%18. (20 分)18- I BD18- II ( 14 分)(1)環(huán)己烷取代反應(yīng)（每空2分，共4分）（1分，2分，共3分）（每空1分，共2分）（每空1分，共2分）（每空2分，共4分）（2分）（3分）（6分）（每空2分，共4分）(2)IlF(2分)(3)(2分)（4）則無(wú)。取少量富血鐵，加入稀硫酸溶解，再滴加 KSCN溶液，若溶液顯血紅色，則產(chǎn)品中含有（2分）Fe3+;反之,一口 M -I I(5) 44.8c < h>H（每空2分，共4分）19. (20 分)19- I19- n(1)(2)BD（14 分） 金屬晶體金屬鍵12(3)(6分)1s22s22p63s23p5Ar CuClHC1O44 99.5正四面體（每空1分，共3分）（每空1分，共4分）NA x