蘇教版高中化學(xué)教案

1、蘇教版高中化學(xué)教案2全套教案】化學(xué)必修2教案蔡本松專題一：微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第一單元：原子核外電子排布與元素周期律第一課時(shí)一、教學(xué)目標(biāo)課標(biāo)內(nèi)容：了解原子核外電子的排布會(huì)考考綱：1 了解核外電子的排布（b）2 能畫(huà)出118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖（b）教學(xué)目標(biāo)：（一）知識(shí)與技能原子核外電子排布規(guī)律（二）過(guò)程與方法掌握原子核外電子排布規(guī)律，通過(guò)1-20號(hào)元素的原子和離子結(jié)構(gòu)示意圖的學(xué)習(xí)，擴(kuò)展到主族元素的電子排布規(guī)律的認(rèn)識(shí)，初步體會(huì)歸納與演繹的學(xué)習(xí)方法。（三）情感與價(jià)值觀通過(guò)原子核外電子排布規(guī)律，了解物質(zhì)運(yùn)動(dòng)的復(fù)雜性和特殊性二、教學(xué)重、難點(diǎn)和突破方法教學(xué)重點(diǎn)：了解原子的結(jié)構(gòu)，能畫(huà)出118號(hào)元素的原

2、子結(jié)構(gòu)示意圖教學(xué)難點(diǎn)：核外電子排布規(guī)律三、教學(xué)過(guò)程：1.創(chuàng)設(shè)情境，引入新課下表是構(gòu)成原子的各微粒的一些參數(shù)，請(qǐng)根據(jù)表中所提供的信息回答問(wèn)題：?jiǎn)栴}解決：1原子是由、和三部分構(gòu)成的。2在原子中，質(zhì)量集中在上，其大小是由和之和決定的。3.在原子中：=4原子不顯電性的原因：交流與討論：原子核帶正電荷，核外電子帶負(fù)電荷，正負(fù)電荷相互吸引，那為什么電子不會(huì)落入原子核內(nèi)呢？2.進(jìn)行新課講解：原子核外電子并不是靜止的，而是繞原子核做高速圓周運(yùn)動(dòng)，它們之間的引力提供了圓周運(yùn)動(dòng)的向心力，有擺脫原子核對(duì)電子的吸引的傾向，所以，在不受外界影響的條件下，電子既不能被原子吸入核內(nèi)，也不能離開(kāi)核自由運(yùn)動(dòng)。過(guò)渡：那么，多電子

3、原子的核外電子是如何繞原子核作高速運(yùn)動(dòng)的呢？一、原子核外電子的排布1核外電子運(yùn)動(dòng)特征結(jié)論：電子運(yùn)動(dòng)的特征是：電子質(zhì)量，運(yùn)動(dòng)速度，運(yùn)動(dòng)空間范圍。過(guò)渡：在初中我們已經(jīng)學(xué)過(guò)原子核外電子的排布規(guī)律，知道含有多個(gè)電子的原子里，電子分別在能量不同的區(qū)域內(nèi)作高速運(yùn)動(dòng)。那么，原子核外電子是怎樣繞原子核運(yùn)動(dòng)的呢？2核外電子分層排布自學(xué)檢測(cè)：完成表2設(shè)疑：原子核外電子繞原子核分層排布有什么規(guī)律？3核外電子排布的規(guī)律思考與交流：看表3，總結(jié)原子核分層排布有什么規(guī)律原子核外電子排布：總是從能量的電子層排起，然后由往排；各層最多能容納的電子數(shù)目為（）；最外層最多能容納的電子數(shù)目為8（k層為最外層時(shí)，不超過(guò)2個(gè)電子），次

4、外層電子數(shù)目不超過(guò)18，倒數(shù)第三層不超過(guò)32個(gè)電子。練一練：1 請(qǐng)分別畫(huà)出9號(hào)氟元素和15號(hào)磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖第二課時(shí)一、教學(xué)目標(biāo)（一）知識(shí)與技能1掌握元素化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出的周期性變化規(guī)律，微粒半徑及大小比較。2通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)技能。（二）過(guò)程與方法2 運(yùn)用歸納法、比較法，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力3 通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，自主學(xué)習(xí)，歸納元素周期律，培養(yǎng)學(xué)生探究能力（三）情感與價(jià)值觀培養(yǎng)學(xué)生勤于思考、勇于探究的科學(xué)品質(zhì)；培養(yǎng)學(xué)生辨證唯物主義觀點(diǎn)：量變到質(zhì)變規(guī)律。二、教學(xué)重、難點(diǎn)和突破方法教學(xué)重點(diǎn)：元素化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增而變化的規(guī)律，微粒半徑及大小的比較元素的金屬性和非金屬性隨

5、原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律，探究能力的培養(yǎng)。教學(xué)難點(diǎn)：元素周期律三、教學(xué)過(guò)程：1 .創(chuàng)設(shè)情境，引入新課根據(jù)核電荷數(shù)為118的元素原子核外電子排布可以發(fā)現(xiàn)：隨著元素核電荷數(shù)的遞增，元素原子最外層電子的排布呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律。你知道其中的規(guī)律嗎？根據(jù)原子核外電子排布，完成下列表格內(nèi)容：表1118號(hào)元素核外電子排布規(guī)律設(shè)疑：核外電子排布呈現(xiàn)規(guī)律性變化，那么，元素的性質(zhì)與核外電子的排布有什么聯(lián)系呢？是否也呈現(xiàn)規(guī)律性變化呢？2 .進(jìn)行新課二、元素周期律講述：人們按核電荷數(shù)由小到大的順序給元素編號(hào)，這種編號(hào)叫做原子序數(shù)。元素的原子序數(shù)在數(shù)值上就等于該元素的原子的核電荷數(shù)。交流與討論：下表是118

6、號(hào)元素的原子半徑，隨著元素核電荷數(shù)的遞增，元素的原子半具有相同的原子，其半徑隨的遞增而。設(shè)疑：你對(duì)原子半徑的遞變規(guī)律是怎樣理解的？你的解釋是：過(guò)渡：隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素原子最外層電子的排布和元素的原子半徑呈現(xiàn)周期性變化。那么，元素的性質(zhì)是否也有相應(yīng)的周期性變化規(guī)律呢？3 元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律講解：人們?cè)陂L(zhǎng)期的研究中發(fā)現(xiàn)，元素的單質(zhì)和化合物的某些性質(zhì)有助于判斷元素的金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱。元素金屬性、非金屬性的判斷依據(jù)自主閱讀：請(qǐng)閱讀教材p5頁(yè)信息提示，完成下表內(nèi)容。表3金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)第三周期元素性質(zhì)變化規(guī)律實(shí)驗(yàn)探究：鈉、鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱根據(jù)實(shí)驗(yàn)：完成表格你的結(jié)

7、論是：元素金屬性遞變規(guī)律：過(guò)渡：金屬元素隨著核電荷數(shù)的遞增存在遞變規(guī)律，那么非金屬元素是否也存在相似遞變規(guī)律呢？探究活動(dòng)：研究硅、磷、硫、氯的非金屬性的強(qiáng)弱探究活動(dòng)：閱讀并分析表6，根據(jù)1117號(hào)元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸堿性，結(jié)合表5，探究元素的金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱變化規(guī)律及元素的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的遞變規(guī)律。表6原子序數(shù)為1117的元素最高價(jià)氧化物的水化物元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的變化規(guī)律是：元素最高價(jià)化合價(jià)和最低化合價(jià)的變化規(guī)律是：元素的最高化合價(jià)的數(shù)值與原子核外最外層電子數(shù)的關(guān)系是：3元素周期律定義：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化的規(guī)律叫做元素周期律。元素周期律

8、是元素原子核外電子排布隨著元素核電荷數(shù)遞增發(fā)生周期性變化的必然結(jié)果?！酒焊咧谢瘜W(xué)專題一全套教案蘇教版選修5】專題一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)第一單元有機(jī)化學(xué)的發(fā)展與應(yīng)用（一課時(shí)）三維目標(biāo)知識(shí)與技能1 、了解何謂有機(jī)物并能夠正確判斷。2 、了解有機(jī)化學(xué)發(fā)展中的幾個(gè)重要史實(shí)及意義。3 、了解有機(jī)化學(xué)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)領(lǐng)域及醫(yī)學(xué)中應(yīng)用價(jià)值。過(guò)程與方法1 、通過(guò)化學(xué)史實(shí)的學(xué)習(xí)，加強(qiáng)學(xué)生對(duì)有機(jī)化學(xué)的理解。2 、聯(lián)系生活實(shí)際進(jìn)一步了解有機(jī)化學(xué)的重要性。3 、通過(guò)調(diào)查研究、查閱資料等探究活動(dòng)，了解有機(jī)化學(xué)的發(fā)展現(xiàn)狀情感、態(tài)度與價(jià)值觀1 、引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注人類面臨的與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)問(wèn)題，如能源短缺、環(huán)境保護(hù)等，培養(yǎng)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任

9、感和參與意識(shí)。2 、通過(guò)探究有機(jī)化學(xué)的現(xiàn)狀及發(fā)展，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的志向。教學(xué)重點(diǎn)1 、理解有機(jī)物的定義2、能正確判斷那些物質(zhì)為有機(jī)物教學(xué)難點(diǎn)有機(jī)化學(xué)的應(yīng)用教學(xué)過(guò)程【教師】請(qǐng)學(xué)生花10分鐘時(shí)間閱讀教材2-5頁(yè)，然后思考p3的交流與討論【學(xué)生活動(dòng)】【教師總結(jié)及板書(shū)】【板書(shū)】一有機(jī)化學(xué)的發(fā)展【板書(shū)】1、我國(guó)早期的有機(jī)化學(xué)：【資料】我們的祖先在3000多年前用煤作燃料，2000多年前掌握石油和天然氣的開(kāi)采，從植物中提取染料和香料等物質(zhì)已經(jīng)有上千年的歷史?！景鍟?shū)】2、有機(jī)化學(xué)的形成：【資料】19世紀(jì)初，瑞典化學(xué)家貝采利烏斯提出有機(jī)化學(xué)概念，使有機(jī)化學(xué)逐漸發(fā)展成為化學(xué)的一個(gè)重要分支?！景鍟?shū)】3、現(xiàn)

10、代有機(jī)化學(xué)：【資料】21世紀(jì)的今天，各種合成有機(jī)物已經(jīng)滲透到各個(gè)領(lǐng)域；有機(jī)化學(xué)已經(jīng)與其它學(xué)科融合形成了多個(gè)新型學(xué)科，應(yīng)用前景十分廣闊。【介紹】：德國(guó)化學(xué)家維勒1828年，貝采利烏斯的學(xué)生、德國(guó)年輕的化學(xué)家維勒，在實(shí)驗(yàn)室中加熱無(wú)機(jī)物氰酸銨時(shí)無(wú)意中得到了尿素。nh4cnoco(nh2)2第一次用無(wú)機(jī)物合成有機(jī)物。有機(jī)物的生成不必借助于所謂生命力的作用?！景鍟?shū)】4、目前人類發(fā)現(xiàn)和合成的有機(jī)物超過(guò)4000萬(wàn)種。【板書(shū)】二、有機(jī)化合物的概念及分類1 、有機(jī)物含碳化合物，除co、co2和碳酸鹽外。2、有機(jī)物的分類【板書(shū)】三、有機(jī)化學(xué)的應(yīng)用【板書(shū)】1、人類的衣食住行離不開(kāi)有機(jī)物：【副板書(shū)】天然有機(jī)物：如糖類

11、、油脂、蛋白質(zhì)、石油、天然氣、天然橡膠等。合成有機(jī)物：塑料、合成纖維、合成橡膠、合成藥物等。【板書(shū)】2、具有特殊功能有機(jī)物的合成和使用改變了人們的生活習(xí)慣，提高了人類的生活質(zhì)烷烴烯烴烴鹵代烴炔烴芳香烴醇酚有機(jī)物的一般分類烴的衍生物醚醛羧酸糖類、油脂酯氨基酸、蛋白質(zhì)、核酸量?！景鍟?shū)】3、有機(jī)物在維持生命活動(dòng)的過(guò)程中發(fā)揮著重要作用。生命體中許多物質(zhì)都是有機(jī)物，如細(xì)胞中存在的糖類、脂肪、氨基酸、蛋白質(zhì)和核酸等，都是有機(jī)物?！景鍟?shū)】4、藥物中大多數(shù)是有機(jī)化合物，在幫助人們戰(zhàn)勝疾病，延長(zhǎng)壽命的過(guò)程中發(fā)揮著重要的作用?！景鍟?shū)】5、1965年，世界上第一次用人工方法合成的蛋白質(zhì)結(jié)晶牛胰島素在中國(guó)誕生?！菊n堂

12、練習(xí)】：1 、有機(jī)化學(xué)概念是下列哪位科學(xué)家提出的（）a、道爾頓b、阿伏加德羅c、貝采利烏斯d、門捷列夫2 、下列常見(jiàn)物質(zhì)的主要成分不是有機(jī)物的是（）a、塑膠跑道b、面包c(diǎn)、植物油d、水泥3 、迄今為止，人類發(fā)現(xiàn)和合成的有機(jī)化合物已經(jīng)超過(guò)3000萬(wàn)種，從1995年開(kāi)始，每年新發(fā)現(xiàn)和新合成的有機(jī)化合物已超過(guò)100萬(wàn)種。有機(jī)化合物種類繁多的主要原因是（）a、含有h元素b、含有o元素c、含有c元素d、研究的人多4 、人類第一次用無(wú)機(jī)化合物人工合成的有機(jī)物是（）a、乙醇b、食醋c、甲烷d、尿素5 、世界上第一次人工合成的蛋白質(zhì)結(jié)晶牛胰島素是由下列哪國(guó)科學(xué)家完成的（）a、美國(guó)b、俄國(guó)c、中國(guó)d、英國(guó)6 、

13、nh4cno與尿素的關(guān)系是（）a、同種物質(zhì)b、同分異構(gòu)體c、同素異形體d、同位素7 、上海環(huán)保部門為了使城市生活垃圾得到合理利用，近年來(lái)逐步實(shí)施了生活垃圾分類投放的辦法。其中塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于（）a、無(wú)機(jī)物b、有機(jī)物c、鹽類d、非金屬單質(zhì)8 、鑒別四氯化碳和乙醇兩種有機(jī)溶劑應(yīng)該使用什么方法是最簡(jiǎn)單？書(shū)寫(xiě)出鑒別的原理和實(shí)驗(yàn)的步驟。9 、經(jīng)元素分析后，發(fā)現(xiàn)某烴的含碳量為82.76%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)則為17.24%，且相對(duì)分子質(zhì)量為58，試推斷該烴的分子式?！菊n堂小結(jié)】：本節(jié)課通過(guò)有機(jī)化學(xué)的發(fā)展及應(yīng)用的學(xué)習(xí)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到有機(jī)化學(xué)的重要性，并能掌握有機(jī)物的判斷【布置作業(yè)】：練習(xí)冊(cè)p1-2【反

14、思】：第二單元科學(xué)家怎樣研究有機(jī)物（第一課時(shí)）備課時(shí)間：2009-8-30三維目標(biāo)知識(shí)與技能1 、知道如何確定有機(jī)物的最簡(jiǎn)式2 、了解有機(jī)物中元素的定性測(cè)定方法。3、了解有機(jī)物中幾種常見(jiàn)元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定的定量計(jì)算。過(guò)程與方法通過(guò)教師舉例講解、學(xué)生課堂練習(xí)以及最后老師的解析使學(xué)生掌握有機(jī)物化學(xué)式的確定情感、態(tài)度與價(jià)值觀通過(guò)計(jì)算及科學(xué)探究，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度教學(xué)重點(diǎn)有機(jī)物化學(xué)式的確定及元素定量的計(jì)算教學(xué)難點(diǎn)有機(jī)物化學(xué)式的確定教學(xué)過(guò)程【引入】人們對(duì)有機(jī)物的研究經(jīng)歷了“從天然的動(dòng)植物中提取”，“分離出一些純凈物”、“研究有機(jī)化合物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、和應(yīng)用”、“根據(jù)需要對(duì)有機(jī)物分子進(jìn)行設(shè)計(jì)和合成”

15、的發(fā)展過(guò)程?！景鍟?shū)】一、有機(jī)化合物組成的研究對(duì)于有機(jī)物的研究首先就要知道有機(jī)物的組成及結(jié)構(gòu)。【板書(shū)】1、定性分析確定有機(jī)物的組成元素【板書(shū)】（1）燃燒法有機(jī)物完全燃燒，各元素分別轉(zhuǎn)化為以下物質(zhì)cco2hfh2onfn2clfhcl【板書(shū)】（2）鈉熔法確定有機(jī)物中是否含有氮、氯、溴、硫等元素。有機(jī)物與na混合熔融：nnacnclnaclbrnabrsna2s【板書(shū)】（3）銅絲燃燒法確定有機(jī)物是否含有鹵素將一根純銅絲加熱至紅色，蘸取試樣，放在火焰上灼燒，若存在鹵素，火焰呈綠色【板書(shū)】2定量計(jì)算確定有機(jī)物的分子式【介紹】李比希法：利用cuo在高溫下氧化有機(jī)物，生成水和二氧化碳h-h2o高氯酸鎂吸收c

16、fco2堿石棉吸收確定c、h的量?！纠?】實(shí)驗(yàn)測(cè)得某碳?xì)浠衔颽中含碳80%，含氫20%，又測(cè)得該化合物對(duì)氫氣的相對(duì)密度為15。求該化合物的分子式。c2h6【板書(shū)】（1）最簡(jiǎn)式法確定各元素原子個(gè)數(shù)比，求出最簡(jiǎn)式根據(jù)有機(jī)物的m求出分子式【板書(shū)】（2）直接計(jì)算法直接求算出1mol有機(jī)物中各元素原子的物質(zhì)的量，即可確定分子式?！狙a(bǔ)充】：有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量的確定【板書(shū)】1.標(biāo)態(tài)密度法：根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度，求算該氣體的相【板書(shū)】2.相對(duì)密度法：根據(jù)氣體a相對(duì)于氣體b的相對(duì)密度，求算該氣【板書(shū)】3.混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量：mm總n總【例2】某有機(jī)物a3.0g在4.48lo2中充分燃燒，產(chǎn)物只有co

17、2co、h2o，將產(chǎn)物依次通過(guò)濃硫酸、堿石灰，濃硫酸增重3.6g，堿石灰增重4.4g，求該有機(jī)物的分子式。c3h8o【篇三：高中化學(xué)必修一專題一教案蘇教版】專題一化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界第一單元豐富多彩的物質(zhì)一.教學(xué)目標(biāo)1. 熟悉物質(zhì)的分類方法，能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類2. 了解酸堿鹽的定義，以及知道酸堿鹽之間的轉(zhuǎn)化3. 知道物質(zhì)的量的定義，及其與物理量之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系（重點(diǎn)）4. 熟悉溶液、膠體、濁液的定義，并能清楚的分出著三者之間的聯(lián)系與區(qū)別5. 了解阿伏加德羅定律的定義，能熟練的應(yīng)用阿伏加德羅定律及其推論（重難點(diǎn)）二.教學(xué)內(nèi)容I:物質(zhì)的分類：根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類:純凈物和混合物1 、純凈

18、物是由同種物質(zhì)組成的，它具有一定的組成，可以用一種化學(xué)式來(lái)表示，純凈物具有一定的性質(zhì)（如有固定的熔、沸點(diǎn)）。2 、混合物由不同種物質(zhì)混合而成，沒(méi)有一定的組成，不能用一種化學(xué)式表示?；旌衔餂](méi)有固定的性質(zhì)，各物質(zhì)保持其原有性質(zhì)（如沒(méi)有固定的熔、沸點(diǎn)）。練習(xí)：1 、下列物質(zhì)屬于純凈物的是（b）a潔凈的食鹽水b冰水混合物c凈化后的空氣d高錳酸鉀完全分解后的剩余物2 、某物質(zhì)經(jīng)分析知，其中僅含一種元素，此物質(zhì)（a）a可能是純凈物也可能是混合物b可能是單質(zhì)也可能是化合物c一定是純凈物d一定是一種單質(zhì)單質(zhì)：是由一種元素組成的純凈物化合物：是由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物：無(wú)機(jī)化合物1 .氧化物的構(gòu)成中只

19、含兩種元素，其中一種一定為氧元素且顯現(xiàn)負(fù)價(jià)，另一種若為金屬元素，則為金屬氧化物；若為非金屬，則為非金屬氧化物。a. 堿性氧化物、兩性氧化物、不成鹽氧化物、過(guò)氧化物b. 跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，稱為酸性氧化物c跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物,叫做堿性氧化物練習(xí)：1 、下列物質(zhì)按照單質(zhì)、混合物、氧化物的順序排列的是（a）a水銀、硬水、水b石墨、熟石灰、生石灰c氨氣、空氣、消石灰d黃銅、醋酸、干冰2 、關(guān)于氧化物的下列說(shuō)法中正確的是（b）a金屬氧化物一定是堿性氧化物b堿性氧化物一定是金屬氧化物c非金屬氧化物一定是酸性氧化物d酸性氧化物一定是非金屬氧化物2 .酸一指電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部都是氫離子

20、的化合物3 .堿一指電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物4 .鹽一指電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子（或nh4+）和酸根離子的化合物練習(xí)：1 、下列各組物質(zhì)中,按酸、堿、鹽、堿性氧化物、酸性氧化物的順序排列正確的是（b）a、鹽酸、純堿、氯酸鉀、氧化鎂、二氧化硅b、硝酸、燒堿、次氯酸鈉、氧化鈣、二氧化硫c、次氯酸、消石灰、硫酸銨、過(guò)氧化鈉、二氧化碳d、醋酸、過(guò)氧化鈉、堿式碳酸銅、氧化鐵、一氧化碳2 下列物質(zhì)分類的正確組合是（d）物質(zhì)的化學(xué)式填寫(xiě)于下表相應(yīng)類別中：酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生得復(fù)分解反應(yīng)，通常有沉淀、氣體或水等物質(zhì)生成。氧化還原反應(yīng)與四個(gè)基本反應(yīng)類型的關(guān)系氧化還原反應(yīng)概念：在無(wú)機(jī)反應(yīng)中，有元素化合價(jià)升降，即電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物還（還原劑）失（電子）（化合價(jià)）升氧（氧化反應(yīng)）氧化產(chǎn)物（失，升，氧）氧（氧化劑）得（電子）（化合價(jià)）降還（還原反應(yīng)）還原產(chǎn)物（得，降，還）氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或者偏移）特征：化合價(jià)