九年級化學(xué)化學(xué)方程式人教版知識精講

1、九年級化學(xué)第四章化學(xué)方程式人教版【本講教育信息】1 .教學(xué)內(nèi)容：第四章化學(xué)方程式1 .質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容、涵義。質(zhì)量守恒的原因2 .化學(xué)方程式化學(xué)方程式的涵義。書寫和配平化學(xué)方程式。2 .重點和難點1 .質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容、涵義。2 .書寫和配平化學(xué)方程式。3 .教學(xué)過程1 .質(zhì)量守恒定律在前面的學(xué)習(xí)中我們已經(jīng)知道，化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合生成其它物質(zhì)的過程。也就是說，在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的質(zhì)量沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減。由此人們總結(jié)出一個重要的規(guī)律-質(zhì)量守恒定律。無數(shù)實驗證明，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后各物質(zhì)

2、的質(zhì)量總和。這個規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。使用質(zhì)量守恒定律必須注意：對于反應(yīng)前的物質(zhì)來講，一定強調(diào)是指參加反應(yīng)的物質(zhì)，一定不要把沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量計算在反應(yīng)前的物質(zhì)質(zhì)量總和中。同樣對于反應(yīng)后的物質(zhì)來講，一定強調(diào)反應(yīng)后生成的物質(zhì)，不是反應(yīng)后生成的物質(zhì)不能計算在生成物的質(zhì)量總和中。例如，鎂在空氣中燃燒生成的氧化鎂的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量和參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量之和。質(zhì)量守恒定律的原因是反應(yīng)前后原子的質(zhì)量不變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的種類沒有變化。分子的種類改變，物質(zhì)的種類改變，元素的種類不變。2 .化學(xué)方程式化學(xué)方程式的涵義表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件表明反應(yīng)物、生成物之間的微粒數(shù)目比表明反應(yīng)

3、物、生成物之間的質(zhì)量比。化學(xué)方程式的寫法書寫原則a.以客觀事實為依據(jù)。b、遵循質(zhì)量守恒定律。書寫步驟a.左邊寫反應(yīng)物的化學(xué)式，右邊寫生成物的化學(xué)式，中間等號相連。b.配平化學(xué)方程式c.注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)d.檢查配平化學(xué)方程式的方法最小公倍數(shù)法NH3+O2點燃N2+H2O選擇某化學(xué)式中某原子數(shù)目最多的為突破口。NH中含有三個氫原子，水中有兩個氫原子，3和2的最小公倍數(shù)為6。所以NH的系數(shù)為2,水的系數(shù)為3。再配平其它原子的數(shù)目得出4NH+302點燃2N2+6H2O奇數(shù)偶數(shù)法GH2+02點燃C02+H20如果左右兩邊某種元素的原子個數(shù)一邊為奇數(shù)，一邊為偶數(shù)，則先將奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)，然后依次配平

4、其余各項。先在水分子前配系數(shù)2,然后依次配平。2C2H2+502點燃4C02+2H2。觀察法局溫Fe2c3+C0Fe+C02通過觀察C0和C0的系數(shù)相同，一個C0變?yōu)橐粋€C0,需一個氧原子，F(xiàn)e203可提供3個氧原子，所以得出高溫Fe203+3C02Fe+3C02【典型例題】例1.將A克氯酸鉀與B克二氧化鎰的混合物加熱到質(zhì)量不再減少時為止，得到剩余固體C克，則反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量是克，同時會生成克氯化鉀。分析：氯酸鉀在二氧化鎰催化劑及加熱的條件下反應(yīng)生成氯化鉀和氧氣。根據(jù)催化劑的概念，二氧化鎰的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后保持不變。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量等于生成的氯化鉀和氧氣的質(zhì)量

5、之和。剩余固體C克為氯化鉀和二氧化鎰（仍為B克）的混合物，其中氯化鉀的質(zhì)量為（C-B）克。生成氧氣的質(zhì)量為A克-（C-B）克=（A+B-C）克。答案（A+B-C）克，（C-B）克。例2.下列化學(xué)方程式正確的是點燃A.Mg+02Mg0B. Zn+H2SQ=ZnS0+H2T點燃C. H2T+02TH20點燃D. 2P2Q4P+502分析：判斷一個化學(xué)方程式是否正確，應(yīng)從以下幾個方面考慮反應(yīng)能否發(fā)生。例如D不能發(fā)生。反應(yīng)物和生成物化學(xué)式是否正確。例如A中氧化鎂的化學(xué)式是錯誤的?；瘜W(xué)方程式是否配平。例如C未配平。反應(yīng)條件是否注明，符號TJ使用是否恰當。例如C中有錯誤。答案為Bo例3.將A物質(zhì)10克、B

6、物質(zhì)20克混合加熱至高溫，反應(yīng)后剩余A物質(zhì)4克，剩余B物質(zhì)2克，同時生成C物質(zhì)22克，D物質(zhì)若干克。則D的質(zhì)量為克；參加反應(yīng)的各物質(zhì)和生成的各物質(zhì)之間的質(zhì)量比AB:C:D為;如果AB、C、D的相對分子質(zhì)量分別為12、18、44、2,則化學(xué)方程式為。分析：根據(jù)題意，參加反應(yīng)的A物質(zhì)的質(zhì)量為（10-4）=6克，參加反應(yīng)的B物質(zhì)的質(zhì)量為（20-2）克=18克，根據(jù)質(zhì)量守恒定律生成D的質(zhì)量為2克。質(zhì)量比為3:9:11:1,質(zhì)量除相對分子質(zhì)量是個數(shù)比為1:2:1:2。tWj溫答案為2克，3:9:11:1,A+2B=C+2D例4.某同學(xué)說，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，2克氫氣跟8克氧氣起反應(yīng)，一定生成10克水。他的

7、說法對嗎？為什么？分析：質(zhì)量守恒定律是指參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。水中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為1:8,1克氫氣只能與8克氧氣起反應(yīng)生成9克水，2克氫氣中有1克氫氣沒有參加反應(yīng)，這1克氫氣是剩余物。答案該學(xué)生的說法是錯誤的，應(yīng)生成9克水，有1克氫氣未參加反應(yīng)?！灸M試題】（答題時間：40分鐘）一.選擇題.一一點燃.、一1 .某物質(zhì)X燃燒的化學(xué)方程式是：2X+3C2-2CQ+4HaO,則X的化學(xué)式是（）。A.CHB.CHC.C2H4D.CHOH2 .在反應(yīng)3A+2B=2C+D中A、B兩物質(zhì)完全反應(yīng)時的質(zhì)量比為3:4,若生成C和D共210克，則反應(yīng)消耗B質(zhì)量是（）。A.6

8、0gB.80gC.100gD.120g3 .在化學(xué)反應(yīng)3X+Y=Z+3W中，若生成15gZ需10gX和25gY,則生成10gW時參加反應(yīng)的X為（）。A.5gB.30gC.15gD.20g4 .下列說法中錯誤的是A.氯酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量輕B.鎂條在空氣中燃燒，生成物的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量大C.通電分解水的質(zhì)量等于生成氫氣和氧氣的質(zhì)量和D.水結(jié)冰后質(zhì)量沒有改變，由此說明化學(xué)變化符合質(zhì)量守恒定律5.下列各組物質(zhì)，在敞口容器里發(fā)生反應(yīng)，容器內(nèi)的總質(zhì)量在反應(yīng)前后不變的是A.堿式碳酸銅受熱反應(yīng)B.鐵粉和稀硫酸反應(yīng)C.在空氣中加熱銅粉跟氧氣反應(yīng)D.氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)6.

9、在密閉的容器中加熱蔗糖生成碳和水，這一事實說明A.蔗糖是碳和水組成的純凈物B.蔗糖是碳和水組成的混合物C.蔗糖分子是由碳元素和水分子構(gòu)成D.蔗糖是由碳元素、氫元素和氧元素組成點燃7 .鎂在氧氣中燃燒，2Mg+O22MgQ下列敘述中正確的是A. 2克Mg和3克Q反應(yīng)生成5克MgOB. 3克Mg和2克O反應(yīng)生成5克MgOC. 2.5克Mg和2.5克Q反應(yīng)生成5克MgOD. 4克Mg和1克O反應(yīng)生成5克MgO8 .將AB、C三種物質(zhì)各10克，加熱進行化合反應(yīng)生成D物質(zhì)。其中B物質(zhì)是催化劑，當A物質(zhì)全部反應(yīng)完后，測定D物質(zhì)的質(zhì)量為16克。則反應(yīng)后的混合物中B物質(zhì)與C物質(zhì)的質(zhì)量比為A.5:1B.5:2C

10、.5:3D.4:19 .元素R的每4個R原子與5個氧氣分子化合生成2個R的氧化物分子，則在此氧化物中，元素R的化合價為A.+3B.+4C.+5D.+610 .某有機物完全燃燒生成二氧化碳和水，已知參加反應(yīng)的該有機物和氧氣的分子數(shù)之比為1:3。則該有機物的化學(xué)式可能的是A.CH4OB.C2H6OC.C2H4D.CH4二.填空題1 .氫氣和氧氣的?!合氣體共2克，在一定條件下在密閉容器中反應(yīng)后，生成1.8克水。則原混合氣體中含有克氫氣和克氧氣，或者克氫氣和克氧氣。2 .某化合物在純氧氣中燃燒生成CO和SQ兩者的質(zhì)量比為11:32。該化合物中一定含有和兩種元素。若此化合物是一種無色、易揮發(fā)的液體，且

11、1個分子中含有3個原子，則此化合物的化學(xué)式為。3 .在反應(yīng)2A+B=C+2D中生成的C與D的質(zhì)量之比為3:4;現(xiàn)用21克A和B的混合物恰好完全反應(yīng)?？缮煽薉;若已知C的相對分子質(zhì)量為M,則D的相對分子質(zhì)量為4 .a克蠟燭在空氣中燃燒，燃燒后剩余蠟燭的質(zhì)量為b克，生成水為c克，CO為d克。則參加反應(yīng)的蠟燭為克，參加反應(yīng)的氧氣為克。三.配平下列化學(xué)方程式點燃1. C6Hs+O2CQ+H2O2. NH3+Cl2=NH4CI+N23. Cu+HNQ=Cu(NO3)2+NOT+H2O4. Fe(OH)2+O2+H2O=Fe(OH)3四.書寫化學(xué)方程式1 .點燃氫氣2 .鎂與硫酸反應(yīng)3 .鐵與鹽酸反應(yīng)4 .鋁與硫酸反應(yīng)5 .鎂與鹽酸反應(yīng)6 .氫氣還原氧化銅7 .鈉在氯氣中燃燒8 .氫氣在氯氣中燃燒9 .硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)試題答案.選擇題5.D9.C10.BC1.D2.D3.A4.D6.D7.B8.B.填空題1. 0.4和1.60.2和1.82. 碳氧CS23. 122/3M4. a-bc+d+b-a3 .配平點燃1. 2C6H+15O212CO2+6H2O2. 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N23. 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NOT+4H2O4. 4Fe(OH)