金屬的化學(xué)性質(zhì)復(fù)習(xí)課

1、金屬的化學(xué)性質(zhì)復(fù)習(xí)課學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.知道常見(jiàn)金屬與氧氣的反應(yīng)現(xiàn)象和化學(xué)式。2.掌握常見(jiàn)金屬與鹽酸、稀硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng)。3、熟記金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用。4、熟悉常見(jiàn)中考題型，如：金屬單質(zhì)和兩種鹽溶液反應(yīng)先后問(wèn)題；圖像題等。自主復(fù)習(xí) 自主復(fù)習(xí)課本本節(jié)內(nèi)容6分鐘，復(fù)習(xí)內(nèi)容：1、常見(jiàn)金屬與氧氣的反應(yīng)現(xiàn)象和化學(xué)式。2、常見(jiàn)金屬與鹽酸、稀硫酸的置換反應(yīng)，以 及與鹽溶液的置換反應(yīng)。3、金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用。與與O O2 2能否能否 反應(yīng)反應(yīng) 反應(yīng)反應(yīng) 條件條件 化學(xué)反應(yīng)方程式化學(xué)反應(yīng)方程式 Mg Mg Al Al Fe Fe Cu Cu Au Au金屬活動(dòng)性金屬活動(dòng)性 順序順序金屬

2、與氧氣的反應(yīng)金屬與氧氣的反應(yīng)能能不能不能常溫常溫點(diǎn)燃點(diǎn)燃2Mg +O2 = 2MgO4Al + 3O2 = 2Al2O33Fe + 2 O2 = Fe3O42Cu + O2 = 2CuOMg、Al Fe、Cu Au與鹽酸、與鹽酸、稀硫酸能稀硫酸能否反應(yīng)否反應(yīng)反應(yīng)的劇烈反應(yīng)的劇烈程度冒氣泡程度冒氣泡的多少的多少 化學(xué)反應(yīng)方程式化學(xué)反應(yīng)方程式 Mg Mg Zn Zn Fe Fe Cu Cu金屬活動(dòng)金屬活動(dòng) 性順序性順序金屬與酸的反應(yīng)金屬與酸的反應(yīng)能能不能不能反應(yīng)劇烈反應(yīng)劇烈氣泡多氣泡多反應(yīng)較劇烈反應(yīng)較劇烈氣泡較多氣泡較多反應(yīng)緩慢反應(yīng)緩慢氣泡少氣泡少M(fèi)g + 2HCl = MgCl2 + H2Mg

3、+ H2SO4 = MgSO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 Mg Zn Fe CuMg Zn Fe Cu能否能否反應(yīng)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 化學(xué)反應(yīng)方程式化學(xué)反應(yīng)方程式鋁與硫酸銅鋁與硫酸銅 溶液溶液銅與硝酸銀銅與硝酸銀 溶液溶液銅與硫酸鋁銅與硫酸鋁 溶液溶液金屬活動(dòng)性金屬活動(dòng)性 順序順序金屬與鹽溶液的反應(yīng)金屬與鹽溶液的反應(yīng)能能不能不能2Al + 3CuSO2Al + 3CuSO4 4 = Al= Al2 2(SO(SO4 4)

4、)3 3 + 3Cu+ 3CuCu + 2AgNOCu + 2AgNO3 3 = Cu(NO= Cu(NO3 3) )2 2 + 2Ag+ 2Ag Al Cu AgAl Cu Ag溶液顏色變?nèi)芤侯伾儨\，鋁的表淺，鋁的表面附著一層面附著一層紅色固體紅色固體溶液由無(wú)色溶液由無(wú)色變成藍(lán)色，變成藍(lán)色，銅上附著一銅上附著一層白色固體層白色固體金屬活動(dòng)性順序表：金屬活動(dòng)性順序表：(K Ca Na ) Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au(鉀 鈣 鈉) 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛（氫）銅 汞 銀 鉑 金金屬活動(dòng)性由強(qiáng)減弱金屬活動(dòng)性由強(qiáng)減弱1 1、在金屬活動(dòng)性順序里，位置越前，它

5、的活動(dòng)性越強(qiáng)。、在金屬活動(dòng)性順序里，位置越前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)。2 2、在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽、在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽 酸、稀硫酸中的氫，生成氫氣。酸、稀硫酸中的氫，生成氫氣。3 3、在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把后面的金、在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把后面的金 屬?gòu)柠}溶液里置換出來(lái)。屬?gòu)柠}溶液里置換出來(lái)。( ( K K、CaCa、NaNa三種金屬除外三種金屬除外 ) )判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的依據(jù)：判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的依據(jù)：合作提升小組討論解決下面問(wèn)題：小組討論解決下面問(wèn)題： 現(xiàn)有鎂條、銅片、硝酸銀溶液現(xiàn)有鎂條、銅片、硝酸銀溶液和稀鹽

6、酸這四種物質(zhì)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)和稀鹽酸這四種物質(zhì)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，確定實(shí)驗(yàn)，確定MgMg、Cu Cu 、AgAg的活動(dòng)的活動(dòng)性順序。性順序。常見(jiàn)中考題型常見(jiàn)中考題型1、判斷反應(yīng)是否發(fā)生下列物質(zhì)能用稀酸和金屬直接反應(yīng)制取的：（ ） A、CuSO4 B、FeCl3 C、MgSO4 D、AgCl下列各組內(nèi)的兩種物質(zhì)不會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（ ）A鐵和硫酸銅溶液 B銅和硫酸鋅溶液 C稀鹽酸和純堿 D碳酸鈉溶液和石灰水下列物質(zhì)中，不能用金屬跟稀酸反應(yīng)直接制得的是（ ）A硫酸鋅 B氯化鎂 C氯化銅 D硫酸鋁 下列四種金屬中，有一種金屬的鹽溶液與其他三種金屬都能發(fā)生置換反應(yīng)，這種金屬是 （ ） A、Ag B、Cu C、Fe

7、D、Mg已知已知X X、Y Y、Z Z三種金屬能發(fā)生下列反應(yīng)：三種金屬能發(fā)生下列反應(yīng)： X + H2SO4 = XSO4 + H2 X + H2SO4 = XSO4 + H2 Y + Z(NO3)2 = Y(NO3)2 + Z Y + Z(NO3)2 = Y(NO3)2 + Z Z + X(NO3)2 = Z(NO3)2 + X Z + X(NO3)2 = Z(NO3)2 + X則則X X、Y Y、Z Z三種金屬與氫的活動(dòng)性由強(qiáng)三種金屬與氫的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǖ饺醯捻樞驗(yàn)椋?）A AXHYZ BXHYZ BYZXH YZXH C CZYXH DZYXH DXHZYXHZY2、判斷金屬活動(dòng)

8、性順序 有甲、乙、丙、丁四種金屬，只有甲在自然界主要以單質(zhì)形式存在，丁鹽的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可用丙制的容器盛放這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（） A .甲乙丁丙 B. 丙丁乙甲 C. 丙乙丁甲 D. 乙丁丙甲向只溶解有硝酸銀和硝酸銅的溶液中加入過(guò)量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，則濾渣中存在的金屬固體有（ ）A.鐵和銀 B.鐵和銅 C.銅和銀 D.鐵、銅、銀3、濾渣濾液類題 一種金屬與多種鹽一種金屬與多種鹽溶液反應(yīng)時(shí)，首先發(fā)生反應(yīng)溶液反應(yīng)時(shí)，首先發(fā)生反應(yīng)的是活動(dòng)性最弱的金屬離子的是活動(dòng)性最弱的金屬離子，待最弱的完全反應(yīng)后，第，待最弱的完全反應(yīng)后，第二弱的才能反應(yīng)。二弱的才能反應(yīng)。 將鐵

9、和銅加入 硝酸銀溶液中充分反應(yīng)后過(guò)濾，則濾出的固體一定有（ ），可能含有（ ），濾液中一定有（ ） 幾種金屬與一種鹽溶幾種金屬與一種鹽溶液反應(yīng)時(shí)，首先發(fā)生反應(yīng)的是液反應(yīng)時(shí)，首先發(fā)生反應(yīng)的是活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬，待最強(qiáng)的活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬，待最強(qiáng)的完全反應(yīng)后，第二強(qiáng)的才能反完全反應(yīng)后，第二強(qiáng)的才能反應(yīng)。應(yīng)。 把等量的把等量的MgMg、AlAl、FeFe、ZnZn分別放分別放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)完全相同的足量的稀硫入質(zhì)量分?jǐn)?shù)完全相同的足量的稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的量由多到少順序酸中，產(chǎn)生氫氣的量由多到少順序（ ）4、產(chǎn)生氫氣量判斷mH2 = -AM . n其中其中M 是金屬的質(zhì)量是金屬的質(zhì)量, n是金屬的是金屬的化合

10、價(jià)，化合價(jià)，A是金屬的相對(duì)原子質(zhì)量。是金屬的相對(duì)原子質(zhì)量。 足量的金屬（足量的金屬（Mg、Al、Fe、Zn）分別放入等量的質(zhì)量分）分別放入等量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣數(shù)相同的稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量（的質(zhì)量（ ） 等量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的鹽酸或稀硫酸與足量不同的金屬反應(yīng)，生成的氫氣質(zhì)量相同時(shí)間時(shí)間/sH2質(zhì)質(zhì)量量A B C5、圖像類題向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過(guò)量至過(guò)量,下圖是反應(yīng)過(guò)程中某種物下圖是反應(yīng)過(guò)程中某種物質(zhì)的質(zhì)量質(zhì)的質(zhì)量Y隨加入稀硫酸的質(zhì)量變隨加入稀硫酸的質(zhì)量變化的關(guān)系化的關(guān)系,則則Y不可能表示不可能表示( )A.消耗鐵粉的質(zhì)量消耗鐵粉的質(zhì)量 B.生成硫酸亞鐵的質(zhì)量生成硫酸亞鐵的質(zhì)量 C.溶液的總質(zhì)量溶液的總質(zhì)量 D.生成氫氣的質(zhì)量生成氫氣的質(zhì)量 用相同質(zhì)量的鋅和鎂分別和足量的稀硫酸反應(yīng)以縱坐標(biāo)表示生成氫氣的質(zhì)量，橫坐標(biāo)表示反應(yīng)時(shí)間，符合反應(yīng)情況的圖象是（）A. B. C. D. 鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬，與我們生 活息息相關(guān)。（1）按人類開(kāi)始使用這三種金屬的先后排序?yàn)椋ㄓ?元素符號(hào)表示）。 （2）在空氣中 制品（填“鋁”或“鐵”）更 耐腐蝕。（3）用下列試劑驗(yàn)證這三種金屬的活動(dòng)性順序，能 達(dá)到目的的是 （填