人教版2020年選修四化學(xué)配套練習(xí)之鹽類的水解(原卷版)

1、人教版2020年選修四化學(xué)配套練習(xí)之鹽類的水解（原卷版）1. （2019尚志市尚志中學(xué)高二月考）下列說(shuō)法不正確的是（）A. Na2CO3溶液蒸干并灼燒可得無(wú)水Na2CO3B. pH相同的HA和HB溶液，分別與一定濃度的氫氧化鈉溶液完全中和，HA消耗的氫氧化鈉溶液體積多，則可證明酸性HA<HBC.任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行2H2O2（l）=2H 2O（l） +0 2（g）,則該反應(yīng)的 H<0, AS>0D.除去MgCl 2溶液中混有的少量 FeCl3,可向溶液中加入足量MgCO 3,過(guò)濾2. （2020全國(guó)高三專題練習(xí)）室溫下，某二元堿X（OH） 2水溶液中相關(guān)組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨

2、溶液pH變化的曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）Kb2的數(shù)量級(jí)為10 8B. X OH NO3水溶液顯堿性2C.等物質(zhì)的量的X（NO3）2和XOH NO3混合溶液中：c XcX（OH）2.D.在 X OH NO3 水溶液中：cX(OH)2c OH 2c X c H3. （2019重慶一中tWj二期末）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.天然弱堿性水呈堿性的原因是其中含有較多的Ca2+、Mg 2+等離子B.純堿可去油污與鹽類水解無(wú)關(guān)C. 100mL0.1mol/L Na 2CO3溶液中含有的陰離子數(shù)目大于0.01NaD.蒸干FeCl3溶液可得到FeCl3固體4. （2020全國(guó)高三專題練習(xí)）常溫下，下

3、列各組比值為 1： 2的是nnnnA. 0.1 mol/L與0.2 mol/L醋酸溶液，c H 之比2B. 0.1 mol/L H 2s溶液，c S 與 c H 之比C. pH 10的Ba(OH) 2溶液與pH 10的氨水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比2D. pH 3的硫酸與pH 3的醋酸溶液，c SO4與c CH 3COO 之比5. (2019海林市朝鮮族中學(xué)高三期末)其他條件不變，升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是(A.可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)KB. 0.1 mol LCH 3COONa溶液的pHC.水的離子積常數(shù) KwD.弱酸的電離平衡常數(shù) Ka6. (2019湖南雅禮中學(xué)高二月考)下列與鹽的水解

4、有關(guān)的是(不能用Al2(SO4)3溶液與Na2s溶液反應(yīng)制備 Al2S3固體NaHCO 3溶液與Al2(SO4)3溶液可做泡沫滅火劑草木灰與錢(qián)態(tài)氮肥不能混合施用實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞加熱蒸干 AlCl 3溶液得到Al(OH) 3固體A.只有B,只有C.只有D.7. (2020全國(guó)高三專題練習(xí))常溫下,c OH0.1mol L1某一元酸 HA 溶液中 1 10c H卜列敘述正確的是A.該一元酸的電離方程式為 HA H A8. 該溶液中水的離子積常數(shù)為110 22C.該溶液中由水電離出的c H1 10 11pH 7,則混合1D.將pH 11的NaOH溶放V1L與V2L0.1m

5、ol L該一元酸 HA溶椒混合，若該混合溶放的液中有關(guān)離子的濃度為 c Na c OH c A c H8. (2020吉林省實(shí)驗(yàn)高二期末)下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是A. HCOOH+H 2O ? HCOO-+H3O +B. CO32-+2H2O? H2CO3+2OHC. Fe3+ + 3H2O? Fe(OH) 3 3H +D. HS +H2O? H2S+OH9. (2020賓縣第一中學(xué)校高二月考)已知NaHSO4在水中的電離方程式為 NaHSO 4=Na+H+SO42-。某溫度下，向pH=6的蒸儲(chǔ)水中加入 NaHSO 4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液pH為2。對(duì)于該溶液下列敘述不正確的是

6、()A.該溫度高于25 CB.水電離出來(lái)的 c (H + ) =1xi0-10mol/LC.該溫度下加入等體積 pH為12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性c Hlg和 lgc HAc H2AD. c (H+) =c (OH-) +c (SO42-)10.(2020全國(guó)高三專題練習(xí))25c時(shí)，往某酸的鈉鹽 Na2A溶液中通入HCl ,溶液中一,c H,2或lg和lgc A的關(guān)系如圖所不。下列說(shuō)法正確的是c HA6 】N 1 4 3 6試卷第5頁(yè)，總6頁(yè)c HA.直線L2表示lg和lgc HA 的關(guān)系c H2AB.通入HCl過(guò)程中，水電離的c OH 與水電離的c H 的乘積不變C. K H

7、2A的數(shù)量級(jí)為10 72D.在 NaHA 溶放中 c(Na ) c HA c A c H 2A11. (2020山東高三期末)已知:25 c 時(shí)，Kb(NH3 H2O)=1.8 M0-5°該溫度下，用0.100mol L-1氨水滴定10.00mL0.100mol L-1 一元酸HA的溶液.滴定過(guò)程中加入氨水的體積(V)與溶液中c Hlg的關(guān)系如圖所示。下c OH-列說(shuō)法不正確的是A. HA為強(qiáng)酸B. a=10C. M 點(diǎn)時(shí)，c(A-)>c(NH 4+)>c(H+)>c(OH-)D.當(dāng)?shù)稳?0mL氨水時(shí)，溶?中存在c(NH 4+)>c(A-)12. (2020北

8、京高三期末)根據(jù)下列圖示所得推論正確的是A.甲是新制氯水光照過(guò)程中氯離子濃度的變化曲線，推斷次氯酸分解生成了HCl和O2B.乙是C4H10(g) =C4H8(g)+H 2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系曲線，推斷該反應(yīng)的？H>0、x>0.1C.丙是0.5mol/L CH 3COONa溶液及水的pH隨溫度的變化曲線，說(shuō)明隨溫度升高，CH 3COONa溶液中c(OH-)減小D .丁是0.03g鎂條分別與2mL 2mol/L鹽酸和醋酸反應(yīng)過(guò)程中密閉容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線，推斷代表鹽酸與鎂條的反應(yīng)13. (2020全國(guó)高三專題練習(xí))25 c時(shí)，幾種弱酸的電離常數(shù)如下:弱酸的化學(xué)

9、式CH 3COOHHCNH2s電置常數(shù)(25 C )1.8 M0 54.9 10 10Ki= 1.3 10 7K2= 7.1 10 1525 C時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液的pH關(guān)系為：pH(CH 3COONa)>pH(Na 2S)>pH(NaCN)B. a mol/L HCN 溶液與b mol/L NaOH 溶液等體積混合，所得溶液中c(Na + )>c(CN ),則a 一定大于bC. NaHS 和 Na2s 的混合溶液中，一定存在c(Na + )+c(H+)= c(OH ) + c(HS )+2c(S2 )D.某濃度的 HCN溶液的pH = d,則其中c

10、(OH )=10 d mol/L試卷第4頁(yè)，總6頁(yè)（低于400 C）下列物質(zhì)的溶液，可以得到14. （2020云南省通?？h第三中學(xué)高二期末）在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼熱該固體物質(zhì)的是（）A.氯化鎂B.偏鋁酸鈉C.碳酸錢(qián)D.亞硫酸鈉15. （2020全國(guó)高三專題練習(xí)）已知在常溫下溶液中的pHpOH14,又知正常人的血液的pH 7.3.則正常人試卷第9頁(yè)，總6頁(yè)血液的pOH是n n n nA.大于6.7B .小于6.7C.等于6.7D.無(wú)法判斷16. （2019西藏拉薩那曲第二高級(jí)中學(xué)高二期末）常溫下，現(xiàn)有氨水和鹽酸兩溶液?；卮鹨韵聠?wèn)題：c OH-（1）若向氨水中加入少量硫酸鏤固體，此時(shí)溶披中 。（增

11、大、減小、不變）c NH 3gH20（2）若向該氨水中加入氫氧化鈉固體，則該電離平衡向 方向移動(dòng)（分子化、離子化），電離平衡常數(shù) 。（增大、減小或不變）（3） 0.2 mol/L氨水和0.2 mol/L鹽酸溶液與等體積混合，溶液呈 性（酸、堿、中）；其原因用離子方程式表 示為?；旌弦褐?，c（NH4+） + c（NH3?H2O）=mol/L 。（忽略體積變化）。請(qǐng)根據(jù)電荷守恒寫(xiě) 出 一個(gè)用 離子濃度表示 的 等式 。（4）用0.1000mol/L HCl溶液滴定未知濃度的 NaOH溶液，重復(fù)三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下所示序號(hào)0.100mol/L HCl 溶液體積 /mL待測(cè)NaOH溶液體積/mL127.

12、8325.00226.5325.00327.8525.00該滴定可以使用的指示劑是 ;達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是 待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。（保留四位有效數(shù)字）17. （2020四川省廣元市川師大萬(wàn)達(dá)中學(xué)高二期末）化學(xué)與生活、生產(chǎn)、科研密切相關(guān)，請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答：物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡。（1） A為Q 1mol L-1的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)?。（2） B為0. 1mol - L-1NaHCO 3溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得NaHCO 3溶液的pH >7,請(qǐng)分析NaHCO 3溶液顯堿性的原

13、因:（3） C為FeCl3溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制 FeCl 3溶液時(shí)通常需要向其中加入 ，目的是；（4）若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為。18. (2020全國(guó)高三專題練習(xí))某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是H2B=H+ + HB; HB =H+ B2，回答下列問(wèn)題。(1)Na2B溶液顯(填 酸性”中性”或 堿性”)理由是 (用離子方程式表示)。(2)在0.1mol L 1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是 (填字母)。A. c(B2 )+c(HB )+c(H2B) = 0.1mol L- 1 _ + _ _ + _ B. c(Na )

14、+c(OH )= c(H )+c(HB )C. c(Na+)+c(H+) = c(OH )+ c(HB )+2c(B2 )D. c(Na+) = 2c(B2 )+ 2c(HB )(3)已知0.1mol L 1NaHB溶液的pH = 2,0.1mol L11NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是19. (2017鄧州市第二高級(jí)中學(xué)校高二期末)弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。I .已知H2A在水中存在以下平衡：H2A = H+ + HA , HA ?H + + A2 o(1)常溫下 NaHA溶液的pH(填序號(hào))，原因是 。A.大于7 B.小于7 C.等于7D.無(wú)法確定(2)某溫度下，若向 0.1 mol L -1的NaHA溶液中逐滴滴加 0.1 mol - L 1KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶 液的體積變化)。此時(shí)該混合溶液中的下列關(guān)系一定正確的是 。A