2019高考化學主題20弱電解質(zhì)的電離含解析

1、主題20:20:弱電解質(zhì)的電離李仕才沿二沿三三左懣三三三過汕港三過汕希雄案 I I 三強進任沿沿與小B 卷最新模擬滾動訓練1 .有一種軍用煙幕彈中裝有 ZnQAl 粉和 C2CI6,其發(fā)煙過程中的化學反應如下：3ZnO+2Al=Al2Q+3Zn;3Zn+C2Cl6=3ZnCl2+2Q 下列有關敘述不正確的是()。A.反應是鋁熱反應 B.反應是置換反應C.C2cl6屬于鹵代燃 D.氧化性：ZnAlZnC,且 Al、Zn 均為金屬，不具有氧化性，D 項錯誤?！敬鸢浮緿2 .設 N 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()。A.標準狀況下,4.48LCO2和足量的過氧化鈉反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.

2、4NB.在 200mL0.1mol-L-1HCl 溶液中加入 2.3gNa,最多產(chǎn)生 Hb 的分子數(shù)為 0.01NAC.4.6gNa 在氧氣中完全反應生成 Na2O 和 NaO,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2MD.25C 時,1LpH=14 的 Ba(OH)2溶液中，Ba2+的數(shù)目為 N【解析】標準狀況下,4.48LCO2的物質(zhì)的量是 0.2mol,根據(jù)2CG+2Na2Q=2NaCO+Q,Na2Q中部分 O 元素由-1 價變?yōu)?0 價，生成 1molO2轉(zhuǎn)移 2mol 電子，消耗2molCO2,所以 0.2molCO2和足量的過氧化鈉反應， 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2N,A 項錯誤;Na 與 HCl 和

3、H2O 都能反應，且 1molNa 能生成 0.5molH2,2.3gNa 的物質(zhì)的量是 0.1mol,所以能生成 0.05molH2,分子數(shù)為0.05NA,B 項錯誤；無論生成 N&O 還是 N&Q,Na 的化合價都是由 0 價變?yōu)?1 價,1molNa 反應轉(zhuǎn)移 1mol電子,4.6gNa 的物質(zhì)的量是 0.2mol,所以轉(zhuǎn)移 0.2mol 電子，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.2N%C 項錯誤;pH=14 的Ba(OH)2溶液中c(OH)=1mol”-1，所以c(Ba2+)=0.5mol-L-1,1L 該溶液中含 0.5molBa2+,數(shù)目為 0.5N,D 項錯誤?！敬鸢浮緾3.常溫

4、下，向 10mL0.1molL-1的 HR 溶液中逐漸滴入0.1mol的 NHH2。溶液，所得溶液 pH 及導電性變化如圖。下列分析不正確的是()。IQ2030A.a-b 點溶液的導電能力增強,說明 HR 為弱酸B.b 點溶液中存在:c(NHH2O)=c(液)+c(H+)-c(OH)C.c 點溶液中存在：c(N)c(R-)c(OH)c(H+)D.常溫下，HR 和 NHH2O 的電離平衡常數(shù)相等【解析】ab 點溶液的導電能力增強，說明反應后溶液中離子濃度增大，證明 HR 在溶液中部分電離，為弱酸，A 項正確；根據(jù)圖像可知,b 點溶液 pH=7,此日 HR 與一水合氨的物質(zhì)的量相等，說明此時二者恰

5、好完全反應生成 NHR,俊根離子與 R-的水解程度相等，溶液呈中性，根據(jù)物料守恒，c(NH3H2O)+c(N)=c(R-)+c(HR),B 項錯誤；根據(jù)圖像可知,c 點時溶液的 pH7,混合液呈堿性，則c(N)c(R-)c(OH)c(H+),C 項正確，根據(jù) B 項分析可知，常溫下，HR 和 NHH2O 的電離平衡常數(shù)相等,D 項正確。【答案】B4.室溫時，將 0.10molL-1的 NaOH液?入 20.00mL 未知濃度的某一元酸 HA 溶液中，溶液 pH 隨加入的 NaOH液體積的變化曲線如圖所示。當V(NaOH)=20mL 日,二者恰好完全反應。則下列有關說法不正確的是()。A.該一元

6、酸 HA 溶液的濃度為 0.10mol-LB.a、b、c 三點的水溶液導電性依次增強C.室溫時,HA 的電離常數(shù)KalX10-5D.a 點和 c 點所示溶液中 H2O 的電離程度相同【解析】根據(jù)信息，當V(NaOH)=20mL 時，二者恰好完全反應，NaOH+HUNaA+HO,因此c(HA)=0.10molL-1,故 A 項正確；導電性與溶液中離子濃度以及所帶電荷數(shù)有關，離子濃度越大，所帶電荷數(shù)越多，導電能力越強，根據(jù)起點 HA 溶液的 pH=2,說明 HA 為弱酸，a 點溶質(zhì)為 NaA和 HA,NaA 的物質(zhì)的量較多，b 點時溶質(zhì)為 NaA 和 HA,NaA 較多,c 點時溶質(zhì)為 NaA 和

7、 NaOH,都是強電解質(zhì)，因此導電能力為 cba,故 B 項正確；HAUH+A-,電離產(chǎn)生的c(H+)=c(A-)=10-2molI/1,弱電解質(zhì)的電離程度微弱,即c(HA)約為 0.1mol-L-1,電離常數(shù)c( (H+)c( (A)Ka=1=10-3，故 C 項錯誤；a 點對應溶液的 pH=3,即溶液中c(H+)=10-3molL-1,c 點對應溶液的 pH=11,溶液中c(OH)=10-3mol，兩點水的電離程度相同，故 D 項正確?！敬鸢浮緾5.W、X、Y、Z 為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，亞的原子核外只有 6 個電子,X+和 V+的電子層結(jié)構相同，Z-的電子數(shù)比多 8 個。下列

8、敘述正確的是()。A.W 在自然界只存在一種核素B.離子半徑大小：X+Y3+Z-C.Y 與 Z 形成的化合物的水溶液呈弱酸性D.X 的最高價氧化物對應的水化物為弱堿【解析】WX、Y、Z 為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，亞的原子核外只有 6 個電子，則 W為 C 元素;X+和 Y3+的電子層結(jié)構相同，則 X 為 Na 元素,Y 為 Al 元素；Z-的電子數(shù)比 Y3+多 8 個，則 Z 為Cl 元素。C 在自然界有多種核素，如12c14C 等，故 A 項錯誤；Na+和 Al3+的電子層結(jié)構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，Cl-比 Na+和 Al3+多一個電子層，離子半彳至最大，則離子半徑大小為

9、 Al3+Na+7 時，溶液中一定存在：c(N)c(Cl-)c(Ohf)c(H+)C.a 點和 c 點所示溶液中水電離出的c(OH)分別為 10-9molL-1和 10-5mol-L-1D.ab 段所示溶液中相關離子濃度關系可能為c(N)c(Cl-)c(NH3H2O)【解析】若 b 點消耗氨水的體積為 20mL,則溶質(zhì)為 NHCl,溶液顯酸性,A 項錯誤；pH7 說明溶液顯堿性，溶質(zhì)為 NHCl 和 NHH2O,離子濃度大小關系還可能是c(N)c(OH)c(Cl-)c(H+),B 項錯誤；a 點溶液顯堿性，水電離出的c(H+)=10-9molI/1,c 點溶液顯酸性，溶質(zhì)可能為 NHCl 和

10、HCl,水電離出的c(OH)=10-9moll/,C 項錯誤；a-b 段溶液顯堿性，離子濃度大小關系可能為c(N)c(Cl-)c(NHHzO),D 項正確?！敬鸢浮緿7 .常溫下，向 20mL0.01mol1CH3COO 哈液中逐滴加入 0.01mol的 NaOhB 液，溶液中水電離出的c(H+)隨加入 NaOH液的體積變化如圖所示。下列說法正確的是()。A.從 a-c,加入的 NaOH對醋酸的電離既有促進作用也有抑制作用B.b、d 兩點溶液的 pH 相同C.e 點所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COQ+2c(CH3COOH)=0.01mol-L-1D.從 b-d 的過程中，既存在 pH

11、=7 的點也存在水電離的c(H+)=10-7的點【解析】醋酸溶液中存在 CHCOOHTCHCOOH：加 NaOH液消耗氫離子，使醋酸的電離平衡正向移動，所以從 a-c,醋酸的電離始終受到促進，A 項錯誤；b 點醋酸過量，其電離使溶液顯酸性,d 點 NaOHt 量,pH 大于7,B 項錯誤；e 點所示溶液中，NaOH 的物質(zhì)的量是醋酸物質(zhì)的量的 2 倍，反應后醋酸鈉和 NaOH 的物質(zhì)的量相等，根據(jù)物料守恒可知，c(Na+)=2c(CH3COQ+2c(CH3COOH)=0.01mol-1X,C 項錯誤;c 點，醋酸與氫氧化鈉恰好反應生成醋酸鈉，溶液顯堿性，氫氧化鈉溶液白體積小于 20mL 時的某

12、一個值恰好使溶液顯中性，所以從 b-c 的過程中，既存在pH=7 的點，也存在溶液中水電離出的c(H+)=10-7的點,D 項正確。【答案】D8 .常溫下，有 pH=2 的醋酸溶液甲和 pH=2 的鹽酸乙，請根據(jù)下列操作回答問題：(1)取 10mL 的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡(填“向左”“向右”或“不”)移動；另取 10mL 的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體(假設加入固體前后，溶液體積保持不變),待固體溶解后，溶液中而而麗的值將(填“增大”“減小”或“無法確定”)。(2)相同條件下， 取等體積的甲、 乙溶液， 各稀釋 100 倍。 稀釋后的溶液的 pH 大小關系為 pH(甲)(填

13、“大于”“小于”或“等于，下同)pH(乙)。分別取 25mL 的甲、乙溶液，用等濃度的 NaOH溶液中和至 pH=7,則消耗的 NaOHO體積大小關系為 M甲)V(乙)。(4)取 25mL 的甲溶液,加入等體積、pH=12 的 NaOH1夜,反應后溶液中c(Na+)、c(CH3COC)的大小關系為c(Na+)c(CH3CO?！窘馕觥?1)對醋酸進行稀釋，會促進其電離；而加 CHCOONaH 體，由于c(CH3CO。增大,冊)會使平衡 CHCOOHTCHCOe左移,所以平 CHyCOOH)的值將減小。(2)pH 相等的強酸和弱酸稀釋相同的倍數(shù)時，弱酸的 pH 變化小于強酸，所以 pH(甲)小于p

14、H(乙)。(3)分別用等濃度的 NaOH液中和至 pH=7 時，消耗 NaOHO體積應是醋酸的多。(4)醋酸溶液中加入等體積的 NaOH 容,正好把醋酸中已經(jīng)電離的完全中和，但甲中還有大量未電離的CHCOO 爪繼續(xù)電離，因此c(Na+)小于c(CH3CO。【答案】(1)向右減小(2)小于(3)大于小于9.25C 時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示化學式CHCOOHH2COHClO電離平衡常數(shù)-51.7X10.-7K=4.3X10K=5.6X10-11一一一-83.0X10請回答下列問題：(1)等物質(zhì)的量濃度的 CHCOOHH2CO、HC1O 溶液中，c(H+)的大小順序為(2)等物質(zhì)的量濃度的

15、 CHCO。HO”、C、ClO-中，結(jié)合的能力最強的是.(3)物質(zhì)的量濃度均為 0.1mol-L-1的下列四種物質(zhì)：a.Na2CO;b.NaClO;c.CH3COONa;d.NaHCOpH 由大到小的順序是(填字母)。(4)常溫下,0.1molI?的 CHCOO 解液在加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是(填字母，下同)。A.c(H+)c(OH)C.c(H+)c(OH)D.C( (H+)e(CH3COO)*c(H+)E.-CH；LUfHI)若該溶液溫度升高，上述 5 個表達式的數(shù)據(jù)增大的是。(5)體積土勻為10mLpH=2 的醋酸溶液與一元酸 HX 分別加水稀釋至 1000mL,稀釋過

16、程中 pH 變化如下：1HXCHjGOOH則 HX 的電離平衡常數(shù)(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù)，理由是 0 稀釋后，HX 溶液中由水電離出來的c(H+)(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸溶液中由水電離出來的C(H+),理由是?！窘馕觥?1)電離平衡常數(shù)越大，酸性越強，等濃度的酸溶液中C(H+)越大。(2)電離平衡常數(shù)越小，其對應酸根離子結(jié)合的能力越強，所以結(jié)合 H+的能力最強的是(3)電離平衡常數(shù)越小，酸性越弱，其對應的酸根離子水解程度越大，溶液的堿性越強。(4)醋酸是弱電解質(zhì)，稀釋后電離程度增大，但 CHCOOHCHCO。H+的濃度都減小，C(OH)增大，且CHCOO

17、H(勺濃度減小得最多。升高溫度時，促進電離，K、Ka均增大，C(H+)增e(OH)大,而彘麗而增大，c(H+)減小?！敬鸢浮?1)CH3COOH 汨 OHClO(2)Cabdc(4)AABCE(5)大于稀釋相同倍數(shù)，HX 的 pH 變化比 CHCOOHJ 大，酸性強，電離平衡常數(shù)大大于稀釋后 HX 溶液中的c(H+)小于 CHCOO 解液中的c(H+),所以其對水電離的抑制程度也較弱10.氮的化合物應用廣泛，但氮氧化物是主要的空氣污染物，應降低其排放量。用 CO 和 NH 可合成氮肥尿素CO(NHa)2。已知：2NH3(g)+CO2(g)=NHCONH(s)AH=-159.5kJ-mol-1;

18、NHCONH(s)=CO(NH)2(s)+H2O(g)AH=+116.5kJ-mol-1;H2O。)=HO(g)AH=+44.0kJmol-1。用 CO 和 NH 合成尿素(副產(chǎn)物是液態(tài)水)的熱化學方程式為。(2)工業(yè)上常用如下反應消除氮氧化物的污染：CH(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH在溫度為TI和 F 時，分別將 0.40molCH4和1.0molNO2充入體積為 1L 的密閉容器中，n(Chk)隨反應時間的變化如圖所示：據(jù)圖判斷該反應的 AH(填“”“TI,溫度越高，平衡時甲烷的物質(zhì)的量越大，說明平衡逆向進行，因此正反應為放熱反應，AH0O溫度為Ti,10min時，n(Chk)=0.30mol,根據(jù)化學方程式， 反應的n(NQ)=2x(0.40mol-0.30mol)=0.20mol,NO2的平均反應速率v(NQ)=0.02mol-L-1-min-1。改用高效催化劑，不會影響平衡的移動，不會提