高三人教版化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)學(xué)案物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用VIP

1、第2講物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用考綱要求學(xué)法點(diǎn)撥1.了解溶液的含義。2了解溶解度、飽和溶液的概念。3了解溶液濃度的表示方法。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。4掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液和物質(zhì)的量濃度溶液的方法。高考試題中關(guān)于物質(zhì)的量濃度的考查主要有三個(gè)方面，溶液中與濃度有關(guān)的相關(guān)量的計(jì)算，與實(shí)驗(yàn)相結(jié)合考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，與阿伏加德常數(shù)相結(jié)合求算相關(guān)微粒數(shù)目等。出題形式包括選擇、填空和計(jì)算。正確解答此類考題的關(guān)鍵是依據(jù)條件，合理選擇公式計(jì)算和判斷。復(fù)習(xí)時(shí)要多多刷題，訓(xùn)練的次數(shù)多了，成績(jī)自然就會(huì)上升?？键c(diǎn)一物質(zhì)的量濃度的概念及相關(guān)計(jì)算Z 1物質(zhì)的量濃度

2、(1)定義：表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的_物質(zhì)的量_的物理量，符號(hào)為cB。(2)表達(dá)式：cB_。(3)單位：_mol·L1_或mol/L。(4)注意事項(xiàng)：cB中的V是溶液的體積，不是溶劑的體積，也不是溶質(zhì)和溶劑的體積之和；從一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，其濃度相同，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。溶質(zhì)的濃度和離子的濃度不一定相同，要注意根據(jù)化學(xué)式具體分析計(jì)算。例如：1 mol·L1 CaCl2溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度不是1 mol·L1。2溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度關(guān)系：c(B)_3有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算(1)由定義出發(fā)，運(yùn)用守恒(溶質(zhì)守恒、

3、溶劑守恒等)及公式cB、w×100%，進(jìn)行推理，注意密度的橋梁作用，不要死記公式。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體溶于水所得溶液的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算 cB(3)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算計(jì)算公式：cB(cB溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，單位mol·L1，為溶液密度，單位g·cm3，w為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位g·mol1)。特別提醒：溶液稀釋或混合時(shí)，溶液的體積一般不可直接相加，而是應(yīng)根據(jù)溶液的質(zhì)量和密度求算，但溶液密度的單位一般是g/mL，而溶液體積的單位是L，要注意單位的換算。應(yīng)用物質(zhì)的量濃度進(jìn)行計(jì)算時(shí)，要注意質(zhì)量守恒和電荷守恒的應(yīng)用。4與

4、溶液有關(guān)的守恒(1)溶液的稀釋規(guī)律溶質(zhì)的物質(zhì)的量總量不變，即有：c1·V1c2·V2、c1V1c2V2c混V混。溶質(zhì)的質(zhì)量不變：1·V1·w12·V2·w2(1·V12·V2)·w混。(2)電解質(zhì)溶液中的電荷守恒，如Na2SO4溶液中存在：c(Na)_2c(SO)_。X 1判斷正誤，正確的畫“”，錯(cuò)誤的畫“×”。(1)31 g Na2O溶于水，配成1 L溶液，c(Na2O)0.5 mol·L1。(×)(2)等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2溶于同等體積的水中，待冷卻至室溫后所形

5、成的NaOH溶液濃度相同。()(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L HCl溶于1 L水，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L1。(×)(4)將1 mol·L1的NaCl溶液和0.5 mol·L1的BaCl2溶液等體積混合后，不考慮體積變化，c(Cl)0.75 mol·L1。(×)提示：二者c(Cl)是相等的，混合后不考慮體積變化，c(Cl1)不變，仍為1 mol·L1。(5)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8 L HCl溶于100 mL水中，所得溶液的密度為1.384 g·mL1，則其物質(zhì)的量濃度為1.5 mol·L1(

6、5;)提示：m(溶液)×36.5 g·mol1100 g173 g，V(溶液)125 mL，c(HCl)16 mol·L1。(6)同濃度的三種溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其體積比為321，則SO濃度之比為323(×)提示：濃度與體積無關(guān)，SO濃度之比為113。2(1)1.204×1024個(gè)氯化氫分子溶于水配成1 L溶液，則溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_2mol·L1_；(2)0.3 L 2 mol·L1的硫酸鋁溶液中SO的物質(zhì)的量為_1.8_mol_；(3)2 mol·L1Mg(NO3)2溶液

7、中含有0.4 mol NO，則溶液的體積為_100_mL；(4)2 L 2mol·L1的Na2SO4溶液中Na的濃度_等于_(填“大于”“等于”或“小于”)1 L 2mol·L1的Na2SO4溶液中Na的濃度；(5)10 g NaCl溶于40 g水形成的溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_20%_，從中取出5 g溶液，所含NaCl質(zhì)量為_1_g_，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_20%_。題組一物質(zhì)的量濃度的含義及根據(jù)cB的計(jì)算1(2018·山東濰坊高三檢測(cè))下列敘述中正確的是(B)A將78 g Na2O2溶于1.00 L水中，所得溶液中Na的濃度為2.00 mol·L1B將1

8、0 mL 18.4 mol·L1的濃硫酸加水稀釋至1 L，稀釋后溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.184 mol·L1C100 mL 2.0 mol·L1Na2CO3溶液中Na數(shù)約為0.2×6.02×1023D將20.0 g NaOH固體置于500 mL容量瓶?jī)?nèi)，然后加水至刻度線即得1.00 mol·L1的NaOH溶液解析78 g Na2O2物質(zhì)的量為1 mol，與水反應(yīng)生成的NaOH為2 mol，但是反應(yīng)后溶液體積不是1 L，A項(xiàng)錯(cuò)誤；稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，0.01 L×18.4 mol·L11 L

9、×c稀，c稀0.184 mol·L1，B項(xiàng)正確；Na2CO3的物質(zhì)的量為0.100 L×2.0 mol·L10.2 mol，溶液中Na數(shù)約為2×0.2×6.02×1023，C項(xiàng)錯(cuò)誤；不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋，也不能將過冷或過熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，NaOH固體溶于水放熱，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2將10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液。(1)該溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為_0.1_mol·L1_，溶液中Na的物質(zhì)的量濃度為_0.2_mol·L1_。(2)向該溶中加入一定量的NaCl固體

10、，使溶液中Na的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol·L1(假設(shè)溶液體積不變)需加入NaCl的質(zhì)量為_11.7_g_，Cl的物質(zhì)的量濃度為_0.2_mol·L1_。解析(1)n(Na2CO3)0.1 mol，c(Na2CO3)0.1 mol·L1c(Na)2c(Na2CO3)0.2 mol·L1(2)Na的物質(zhì)的量1 L×0.4 mol/L0.4 mol故加入NaCl的物質(zhì)的量0.4 mol0.1 mol×20.2 mol，故m(NaCl)0.2 mol×58.5 g·mol111.7 g。萃取精華：物質(zhì)的量濃度計(jì)算的兩個(gè)

11、關(guān)鍵(1)正確判斷溶液的溶質(zhì)并計(jì)算其物質(zhì)的量。與水發(fā)生反應(yīng)生成新的物質(zhì)：如Na、Na2O、Na2O2NaOH，SO3H2SO4。含結(jié)晶水的物質(zhì)：CuSO4·5H2OCuSO4、Na2SO4·10H2ONa2SO4。特殊的物質(zhì)：如NH3溶于水后溶質(zhì)為NH3·H2O，但計(jì)算濃度時(shí)仍以NH3作為溶質(zhì)。但是1 L 1 mol·L1的氨水中，NH3的物質(zhì)的量并不是1 mol，而是指NH3、NH3·H2O、NH三者的物質(zhì)的量之和為1 mol。(2)準(zhǔn)確計(jì)算溶液的體積，不能用溶劑的體積(一般為水)代替溶液的體積，應(yīng)根據(jù)V計(jì)算。題組二物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶

12、解度間的換算3(2018·經(jīng)典習(xí)題選萃)已知20時(shí)，飽和KCl溶液的密度為1.174 g/cm3，物質(zhì)的量濃度為4.0 mol/L，則下列說法中不正確的是(D)A25 時(shí)，飽和KCl溶液的物質(zhì)的量濃度大于4.0 mol/LB此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%C20 時(shí)，密度小于1.174 g/cm3的KCl溶液是不飽和溶液D將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20時(shí)，溶液密度一定大于1.174 g/cm3解析對(duì)于KCl來講，溶解度隨溫度升高而增大，故高溫飽和溶液濃度應(yīng)大于低溫飽和溶液濃度，A正確；據(jù)c可知，w×100%×100%，B正確；因?yàn)镵Cl溶液濃度越大

13、，密度也越大，所以20時(shí)，密度小于1.174 g/cm3的KCl溶液一定是不飽和溶液，C正確；最終還是20時(shí)的飽和KCl溶液，濃度、密度都不變，D不正確。4在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為V mL，溶液密度為d g·cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃渡為c mol·L1，溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為m g，該溫度下NaOH的溶解度為S g。(1)用w來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度(S)為_g_。(2)用m、V表示溶液中溶質(zhì)的物的量濃度(c)為_mol·L1_。(3)用w，d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為_25dw_mol·L1_。(4)用c、d表示

14、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)為_%_。(5)用S、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為_ mol·L1_。解析(1)S×100 g(溶解度定義)(2)cmol·L1(3)c25dw mol·L1(4)w×100%(5)c mol·L1題組三溶液的稀釋與混合的計(jì)算5(2018·經(jīng)典習(xí)題選萃)兩種硫酸溶液，一種硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c1，密度為1；另一種硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c2，密度為2，將它們等體積混合后，所得溶液的密度為3，則混合后硫酸的物質(zhì)的量濃度為(A)ABCD解析據(jù)混合后n(H2SO4)n1(H2SO4)n2(H

15、2SO4)，設(shè)取混合前兩硫酸溶液的體積為V mL，則有c，應(yīng)選答案A。6某硫酸鋁和硫酸鎂的混合液中，c(Mg2)2 mol·L1，c(SO)6.5 mol·L1，若將200 mL的此混合液中的Mg2和Al3分離，至少應(yīng)加入1.6 mol·L1的氫氧化鈉溶液(D)A0.5 LB1.625 LC1.8 LD2 L解析根據(jù)電荷守恒得：2c(Mg2)3c(Al3)2c(SO)，c(Al3)3 mol·L1，加入氫氧化鈉溶液使Mg2、Al3分離，此時(shí)NaOH轉(zhuǎn)化為Na2SO4和NaAlO2，由電荷守恒得：V(NaOH)2 L。萃取精華：巧用電荷守恒求解離子濃度(1

16、)任何電解質(zhì)溶液中均存在電荷守恒，即溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。如Al2(SO4)3溶液中的電荷守恒式為：3c(Al3)c(H)2c(SO)c(OH)，知其中三種離子的濃度，即可求剩余一種離子的濃度。(2)一般情況下，列電荷守恒等式時(shí)不能忽略H、OH，但在計(jì)算時(shí)，酸性溶液中?？珊雎設(shè)H，堿性溶液中?？珊雎訦。7(2018·山東濱州高三檢測(cè))標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度為1 g·mL1)，所得溶液的密度為 g·mL1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol·L1，則下列關(guān)系中正確的是(C)ABw%CwDc解析溶質(zhì)的

17、物質(zhì)的量為n mol，溶質(zhì)的質(zhì)量為m g，溶液的質(zhì)量為m(溶液)(×171000)g溶液的體積V(溶液)×103L代入有關(guān)公式判斷，正確的是C。8某溫度下22%的NaNO3溶液150 mL，加入100 g水中，稀釋后濃度變?yōu)?4%，則原溶液的物質(zhì)量濃度為_3_mol·L1_。解析設(shè)原溶液質(zhì)量為x，則x·22%(x100 g)14%x175 g，c(NaNO3)3 mol·L19(2017·陜西西安一模)用排空氣法收集一瓶氨氣，測(cè)得燒瓶?jī)?nèi)的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.893g ·cm3，將燒瓶倒置于水中做噴泉實(shí)驗(yàn)，則液面上升的

18、高度和所得溶液的物質(zhì)的量濃度(單位：mol·L1)分別為(D)A，B，C，D，解析用排空氣法收集到氨氣不純，含有空氣，空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下燒瓶中氣體密度為0.893 g·cm3，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為0.893×22.420，設(shè)1 L混合氣體中氨氣的體積為x，則空氣的體積為(1 Lx)，則有：20g·mol1，解得：x L，由于NH3完全溶于水，故所得溶液的體積為 L，n mol，cmol·L1，故選D。考點(diǎn)二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制Z 1主要儀器(1)托盤天平：精確度為_0.1_g，稱量前先調(diào)零，稱量時(shí)左盤放_(tái)物

19、品_，右盤放_(tái)砝碼_。(2)容量瓶：容量瓶上標(biāo)有_刻度線_、_溫度_和_容量_，常見的容量瓶規(guī)格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。查漏操作：(3)其他儀器：量筒、燒杯、_膠頭滴管_、_玻璃棒_、藥匙等。2溶液的配制步驟(1)配制過程示意圖：(2)以配制500 mL、1.00 mol·L1NaOH溶液為例。計(jì)算：需NaOH固體的質(zhì)量為_20.0_g。稱量：用_托盤天平_稱量NaOH固體。溶解：將稱好的NaOH固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。冷卻：將燒杯中的液體冷卻至室溫。移液：用玻璃棒引流，將溶液注入_500_mL容量瓶_。洗滌：用少量蒸餾水洗

20、滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒_23_次，洗滌液_注入容量瓶_，輕輕搖動(dòng)容量瓶使溶液混合均勻。定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面距瓶頸刻度線12 cm時(shí)，改用_膠頭滴管_滴加蒸餾水至液面與_刻度線_相切。搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。特別提醒：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是將一定質(zhì)量或體積的溶質(zhì)在選定的容量瓶中定容，不必計(jì)量水的用量。配制NaOH溶液時(shí)，必須用小燒杯快速稱量NaOH固體，不能將NaOH直接放在紙上，因NaOH固體易潮解，且易與空氣中的CO2反應(yīng)。3實(shí)驗(yàn)誤差(用“偏高”“偏低”或“無影響”填空)實(shí)驗(yàn)操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成的影響向容量瓶注液時(shí)少量濺出_偏低_未洗滌燒杯和玻璃棒_偏低_定容時(shí)，水多

21、用滴管吸出_偏低_定容搖勻后液面下降再加水_偏低_定容時(shí)俯視刻度線_偏高_(dá)未冷卻至室溫就注入容量瓶定容_偏高_(dá)容量瓶?jī)?nèi)有水_無影響_X 1判斷正誤，正確的畫“”，錯(cuò)誤的畫“×”。(1)容量瓶在使用前要檢查是否漏水()提示：容量瓶、分液漏斗、酸堿滴定管均要檢查是否漏水。(2)把0.585 g NaCl固體，放入100 mL容量瓶中，加水到刻度線處，配成0.1 mol·L1的NaCl溶液(×)提示：容量瓶、量筒不能用來溶解物質(zhì)，也不能作反應(yīng)容器。(3)搖勻后，液面位于刻度線以下，應(yīng)再加水至刻度線(×)提示：不應(yīng)再加水，再加水相當(dāng)將溶液稀釋了。(4)配制2 m

22、ol/L Na2CO3溶液950 mL時(shí)，應(yīng)選1000 mL容量瓶，稱取Na2CO3·10H2O 572.0 g()提示：沒有950 mL容量瓶應(yīng)選1000 mL，故稱取固體時(shí)應(yīng)與1000 mL溶液相對(duì)應(yīng)，需要Na2CO3的物質(zhì)的量為2 mol，則Na2CO3·10H2O的質(zhì)量為572 g。(5)用配制0.1 mol·L1的NaOH溶液。(×)(6)配制0.1000 mol·L1氯化鈉溶液時(shí)，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流。()(7)配制NaOH溶液時(shí)，將稱量好的NaOH放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容，會(huì)使溶液濃度偏小。

23、(×)(8)用濃硫酸配制稀硫酸時(shí)，用量筒量取濃硫酸仰視讀數(shù)，則所得稀硫酸濃度偏大。()2(2017·江西萍鄉(xiāng)模擬)配制250 mL 0.10 mol·L1的NaOH溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使所配制的溶液濃度偏高的是(C)A容量瓶?jī)?nèi)有水，未經(jīng)過干燥處理B定容時(shí)，仰視刻度線C用量筒量取濃NaOH溶液時(shí)，用水洗滌量筒23次，洗滌液倒入燒杯中D定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液面最低點(diǎn)低于刻度線，再補(bǔ)加幾滴水到刻度線解析：A項(xiàng)，由于最后需要在容量瓶中加水定容，所以容量瓶未經(jīng)干燥處理不會(huì)影響所配溶液的濃度；B項(xiàng)，定容時(shí)仰視刻度線，會(huì)造成溶液體積偏大，使?jié)舛绕?；C項(xiàng)，用量筒量取液體

24、體積時(shí)，倒出液體后，不能再用水洗滌量筒，否則會(huì)造成溶質(zhì)的質(zhì)量增加，濃度偏高；D項(xiàng)，定容后搖勻，會(huì)使一部分溶液殘留在瓶塞處，使液面低于刻度線，如果再加水，就會(huì)使溶液體積增大，濃度偏低。題組一一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)(2016·浙江高考)為準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶?jī)?nèi)加蒸餾水到接近刻度線時(shí)，改用滴管滴加蒸餾水至刻度線()(2)(2015·安徽高考)如圖A配制0.1 mol·L1 NaOH溶液(×)(3)(2015·四川高考)如圖B配制一定濃度NaCl溶液(

25、5;)(4)(2014·山東高考)用如圖C裝置配制溶液(×)圖A圖B圖C(5)(2014·全國(guó)卷)用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體(×)(6)(2014·廣東高考)因?yàn)镃a(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0 mol·L1的Ca(OH)2溶液(×)(7)用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小(×)(8)用固體NaCl配制0.5 mol·L1的溶液，所用的儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶(×)2(2018·山東濱州高三檢測(cè))用固體樣品

26、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是(B)解析用托盤天平稱量物體的質(zhì)量時(shí)，應(yīng)“左物右碼”，A錯(cuò)誤。轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)使用玻璃棒引流，C錯(cuò)誤。定容時(shí)膠頭滴管不能插入容量瓶?jī)?nèi)部，D錯(cuò)誤。萃取精華：(1)定容、搖勻后液面下降也不要繼續(xù)滴加蒸餾水，否則結(jié)果會(huì)偏低。(2)定容時(shí)俯視、仰視對(duì)結(jié)果的影響是最容易判斷錯(cuò)誤的，務(wù)必確保按眼睛視線刻度線凹液面最低點(diǎn)的順序，故到“三點(diǎn)一線”。3(2018·河南洛陽期中)“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1等病毒，某同學(xué)購買了一瓶某品牌的“84消毒液”，查閱相關(guān)資料和閱讀消毒液包裝說明得到如下信息：“84消

27、毒液”含25%NaClO、體積為1 000 mL、密度為1.19 g·cm3，稀釋100倍(體積比)后使用。請(qǐng)根據(jù)以上信息和相關(guān)知識(shí)回答下列問題：(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為_4.0_mol·L1。(2)該同學(xué)取100 mL稀釋后的消毒液用于消毒，稀釋后溶液中c(Na)_0.04_mol·L1。(3)一瓶該“84消毒液”最多能吸收空氣中CO2_89.6_L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)而變質(zhì)。(4)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列說法正確的是_C_(填編號(hào))。A如圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種

28、玻璃儀器B容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干才能用溶液配制C利用購買的商品NaClO來配制可能導(dǎo)致結(jié)果偏低D需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143 g(5)生活中已發(fā)生多起“84消毒液”和潔廁靈混合使用而造成的傷亡事故，發(fā)生事件的原因是_二者混合會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成有毒的氯氣，氯氣使人中毒_。解析(1)根據(jù)c，則c(NaClO)mol·L14.0 mol·L1。(2)根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則1 mL×4.0 mol·L1100 mL×c(NaClO)，解得稀釋后c(NaClO)0.04 mol·L1，c(Na)c(NaClO)0.04

29、mol·L1。(3)一瓶“84消毒液”含有n(NaClO)1 L×4.0 mol·L14.0 mol，根據(jù)反應(yīng)CO2NaClOH2O=NaHCO3HClO，可吸收CO2的物質(zhì)的量為n(CO2)n(NaClO)4.0 mol，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下V(CO2)4.0 mol×22.4 L·mol189.6 L。(4)需用托盤天平稱量NaClO固體，用燒杯來溶解NaClO，用玻璃棒進(jìn)行攪拌和引流，用容量瓶和膠頭滴管來定容，圖示的儀器中A、B、C、D不需要，但還需玻璃棒和膠頭滴管，A錯(cuò)誤；配制過程中需要加入水，所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干，B錯(cuò)誤；由于NaC

30、lO易吸收空氣中的H2O、CO2而變質(zhì)，所以商品NaClO可能部分變質(zhì)導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度減小，結(jié)果偏低，C正確；應(yīng)選取500 mL的容量瓶進(jìn)行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的質(zhì)量為0.5 L×4.0 mol·L1×74.5 g·mol1149.0 g，D錯(cuò)誤。(5)因?yàn)?4消毒液的主要成分是次氯酸鈉，潔廁靈的主要成分是HCl，兩者混合使用，會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成有毒的Cl2。題組二溶液配制的誤差分析4(2017·鄭州模擬)下列說法正確的是(A)A配制溶液定容時(shí)，俯視容量瓶刻度會(huì)使溶液濃度偏高B某同學(xué)配制0.100

31、0 mol·L1的NaOH溶液時(shí)，溶解后立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，使所配溶液的濃度偏小C配制溶液時(shí)，使用的容量瓶未干燥，使所配溶液濃度偏小D定容后，塞好瓶塞，反復(fù)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面降低，說明所得溶液濃度偏高解析定容時(shí)俯視刻度線，溶液體積偏小，濃度偏高，A正確；NaOH溶解放熱，未冷卻即轉(zhuǎn)移，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，B錯(cuò)誤；容量瓶不干燥，不影響溶液濃度，C錯(cuò)誤；搖勻后液面降低，但濃度不受影響，D錯(cuò)誤。5(2018·試題調(diào)研)用“偏大”“偏小”或“無影響”填空。(1)配制450 mL 0.1 mol·L1的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8 g_偏小_

32、。(2)配制500 mL 0.1 mol·L1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0 g_偏小_。(3)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質(zhì)4.4 g，稱量時(shí)物碼放置顛倒_偏小_。(4)用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)_偏大_。(5)配制NaOH溶液時(shí)，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容_偏大_。(6)定容時(shí)，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸收多余的液體至刻度線_偏小_。(7)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線_偏小_。(8)定容時(shí)仰視刻度線_偏小_。(9)定容搖勻后少量溶液外流_無影響_。解析(1)實(shí)際需配制500 mL溶液，需NaO

33、H 2.0 g，濃度偏小。(2)n(CuSO4)0.5 L×0.1 mol·L10.05 mol，n(CuSO4·5H2O)0.032 mol，偏小。(3)實(shí)際稱取NaOH的質(zhì)量為4.0 g 0.4 g3.6 g，偏小。(4)仰視，讀取刻度低于液面，量取濃H2SO4偏多，濃度偏大。(5)等溫度下降至室溫，V(溶液)偏小，濃度偏大。(6)造成溶質(zhì)減少，濃度偏小。(7)V(溶液)偏大，濃度偏小。(8)仰視，V(溶液)偏大，濃度偏小。(9)已經(jīng)定容搖勻，溶液濃度不變，無影響。萃取精華：溶液配制的誤差分析方法(1)誤差分析的理論依據(jù)根據(jù)cB可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的

34、誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量nB和溶液的體積V引起的。誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看溶液配制過程中引起了nB和V怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，若nB比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏小；若nB比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大。(2)仰視、俯視容量瓶刻度線的誤差分析考點(diǎn)三化學(xué)計(jì)算中的常用方法Z 高考命題中，最常見的化學(xué)計(jì)算方法有“差量法”“關(guān)系式法”“極值法”“平均值法”“設(shè)未知數(shù)法”等，在這幾種計(jì)算方法中，充分體現(xiàn)了物質(zhì)的量在化學(xué)計(jì)算中的核心作用和紐帶作用，依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算又是各種計(jì)算方法的基礎(chǔ)。一、差量法1差量法的應(yīng)用原理差量法是指根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的

35、“量”發(fā)生的變化，找出“理論差量”。這種差量可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣態(tài)物質(zhì)的體積和壓強(qiáng)、反應(yīng)過程中的熱量等，用差量法解題是先把化學(xué)方程式中的對(duì)應(yīng)差量(理論差量)跟差量(實(shí)際差量)列成比例，然后求解，從而簡(jiǎn)化計(jì)算步驟達(dá)到快速解題的目的。常用于反應(yīng)物沒有完全反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算。如：2C(s)O2(g)=2CO(g) 固體差量24 gm24 g物質(zhì)的量差量2 mol1 mol2 moln1 mol體積差量121或22.4 L或44.8 L或22.4 L(標(biāo)況)(標(biāo)況)(標(biāo)況)2使用差量法的注意事項(xiàng)(1)所選用差值要與有關(guān)物質(zhì)的數(shù)值成正比例或反比例關(guān)系。(2)有關(guān)物質(zhì)的物理量及其單位都要正確地使用，即“上

36、下一致，左右相當(dāng)”。典例試做1(2018·經(jīng)典習(xí)題選萃)為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1 g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2 g，則該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是(A)ABCD解析本題考查的是化學(xué)計(jì)算，意在考查考生運(yùn)用差量法進(jìn)行化學(xué)計(jì)算的能力。設(shè)樣品中含有NaHCO3雜質(zhì)的質(zhì)量為x2NaHCO3Na2CO3CO2H2Om(減少)2×8410662x (w1w2) g解得x g，將其代入下式可得：w(Na2CO3)(w1 gx)/w1 g，A項(xiàng)正確。典例試做2 (2018·合肥質(zhì)檢)將a L NH3通過灼熱的裝有鐵觸媒的硬質(zhì)玻璃管后，氣體體積變?yōu)?/p>

37、b L(氣體體積均在同溫同壓下測(cè)定)，該b L氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)是(C)ABCD解析設(shè)參加反應(yīng)的氨氣體積為x，則2NH3N23H2V22xbax(ba)L所以氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)為。典例試做3 白色固體PCl5受熱即揮發(fā)并發(fā)生分解：PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)?，F(xiàn)將5.84 g PCl5裝入2.05 L真空密閉容器中，在277 達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)為1.01×105Pa，經(jīng)計(jì)算可知平衡時(shí)容器內(nèi)混合氣的物質(zhì)的量為0.05 mol，平衡時(shí)PCl5的分解率為_78.6%_。解析原n(PCl5)0.028 mol。設(shè)分解的PCl5的物質(zhì)的量為xPCl5(g)PCl3(g)C

38、l2(g)物質(zhì)量的增加(n)1111005 mol0.028 molx0.022 mol所以x0.022 molPCl5的分解率×100%78.6%。二、關(guān)系式多個(gè)反應(yīng)連續(xù)發(fā)生時(shí)，起始物與目標(biāo)產(chǎn)物之間存在確定的量的關(guān)系。解題時(shí)應(yīng)先寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或關(guān)系式，找出連續(xù)反應(yīng)的過程中，不同反應(yīng)步驟之間的反應(yīng)物、生成物“物質(zhì)的量”的關(guān)系，最后確定已知物和目標(biāo)物之間“物質(zhì)的量”的關(guān)系，列式求解，從而簡(jiǎn)化運(yùn)算過程。關(guān)系式是物質(zhì)間關(guān)系的一種簡(jiǎn)化式子，利用關(guān)系式解決多步反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算最簡(jiǎn)捷。利用多步反應(yīng)建立關(guān)系式的方法：1疊加法(如利用空氣、木炭、水蒸氣制取氨氣)3c4NH3由空氣、木炭、水蒸

39、氣制取NH3的關(guān)系式為：3C4NH3。2元素守恒法(如工業(yè)制硝酸)4NH35O24NO6H2O2NOO2=2NO23NO2H2O=2HNO3NO經(jīng)多次氧化和吸收，氮元素幾乎完全轉(zhuǎn)化到硝酸中，由N元素守恒知：NH3HNO3。3電子轉(zhuǎn)移守恒法NH3HNO3，O22由得失電子總數(shù)相等知，NH3經(jīng)氧化等一系列過程生成HNO3 NH3和O2的關(guān)系為NH32O2。典例試做4 (2018·試題調(diào)研)黃鐵礦主要成分是FeS2。某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦成分測(cè)定時(shí)，取0.1000 g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.02000mol·L1的

40、K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00 mL。已知：SO22Fe32H2O=SO2Fe24HCr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O(1)樣品中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))_90.00%_。(2)煅燒10 t上述黃鐵礦，理論上產(chǎn)生SO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為_3.36×106_L，可制得98%的硫酸質(zhì)量為_15_t。解析(1)根據(jù)方程式：4FeS211O22Fe2O38SO2SO22Fe32H2O=SO2Fe24HCrO6Fe214H=2Cr36Fe37H2O得關(guān)系式：Cr2O6Fe23SO2FeS2(這是關(guān)鍵一步)1m(FeS2)

41、0.09000g樣品中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.00%。(2)4FeS211O22Fe2O38SO24 mol8 mol×22.4 L·mol1molV(SO2)V(SO2)3.36×106Ln(SO2)1.5×105 mol由SO2SO3H2SO41 mol98 g15×105molm(H2SO4)×98%得m(H2SO4)1.5×107 g15 t。典例試做5 (2018·經(jīng)典習(xí)題選萃)把一定量的碳酸鈉、碳酸氫鈉和硫酸鈉的混合物溶解在水中，制成100 mL溶液。向上述溶液中加入200 mL 1.00 mol&#

42、183;L1鹽酸，完全反應(yīng)后，生成2016 mL干燥的二氧化碳(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，然后再加入400 mL 0.100 mol·L1氫氧化鋇溶液，使SO完全沉淀，又加入40.0 mL 1.00 mol·L1鹽酸，恰好把溶液中過量的堿完全中和，最后把所得沉淀分離出來，測(cè)得干燥的硫酸鋇的質(zhì)量為1.48 g。原碳酸鈉、碳酸氫鈉和硫酸鈉的混合溶液中，碳酸鈉的物質(zhì)的量濃度是_0.700_mol·L1，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量濃度是0.200_mol·L1，硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度是_0.0635_mol·L1。解析根據(jù)酸所提供的H的物質(zhì)的量與堿性物質(zhì)所消耗的H的物質(zhì)的

43、量相等的方法求解。由BaSO4的質(zhì)量可先求出Na2SO4的物質(zhì)的量為0.006 35 mol。設(shè)Na2CO3的物質(zhì)的量為x，NaHCO3的物質(zhì)的量為y，根據(jù)放出CO2的量得：xy0.09 mol兩次加入鹽酸所提供的H的物質(zhì)的量為0.2 L×1.00 mol·L10.04 L×1.00 mol·L10.24 mol，在反應(yīng)中消耗H的物質(zhì)有Na2CO3、NaHCO3、Ba(OH)2，消耗的H物質(zhì)的量為2xy0.100 mol·L1×0.4 L×22xy0.08 mol。根據(jù)守恒關(guān)系：2xy0.08 mol0.24 mol聯(lián)立可得

44、：x0.07 mol，y0.02 mol，從而求得各物質(zhì)的量濃度：c(Na2CO3)0.700 mol·L1c(NaHCO3)0.200 mol·L1c(Na2SO4)0.0635 mol·L1三、平均值規(guī)律及應(yīng)用1依據(jù)若XA>XB，則XA>>XB，代表平均相對(duì)原子(分子)質(zhì)量、平均濃度、平均含量、平均生成量、平均消耗量等。2應(yīng)用已知可以確定XA、XB的范圍，若已知XA、XB可以確定的范圍。解題的關(guān)鍵是要通過平均值確定范圍，很多考題的平均值需要根據(jù)條件先確定下來再作出判斷。實(shí)際上，它是極值法的延伸。典例試做6 (2018·試題調(diào)研)兩種

45、金屬混合物共15 g，投入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后得到11.2 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則原混合物的組成肯定不可能為(B)AMg和AgBZn和CuCAl和ZnDAl和Cu解析本題可用平均摩爾電子質(zhì)量(即提供1 mol電子所需金屬的質(zhì)量)法求解。反應(yīng)中H被還原生成H2，由題意可知15 g金屬混合物可偍供1 mol e，其平均摩爾電子質(zhì)量為15 g·mol1。選項(xiàng)中金屬M(fèi)g、Zn、Al的摩爾電子質(zhì)量分別為12 g·mol1、 32.5 g·mol1、9 g·mol1，其中不能與鹽酸反應(yīng)的Ag和Cu的摩爾電子質(zhì)量可看作無窮大。根據(jù)數(shù)學(xué)上的平均值原理可知，原混合物

46、中一種金屬的摩爾電子質(zhì)量大于15 g·mol1，另一種金屬的摩爾電子質(zhì)量小于15 g·mol1。由此可判斷出原混合物肯定不可能是Zn和Cu。典例試做7 (2018·山東濰坊高三檢測(cè))銅和鎂的合金4.6 g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)后硝酸被還原，只產(chǎn)生4 480 mL的NO2氣體和336 mL的N2O4氣體(都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為(B)A9.02 gB8.51 gC8.26 gD7.04 g解析根據(jù)生成的氣體的體積可得，被還原的硝酸共有0.23 mol，則4.6 g銅和鎂的合金的物質(zhì)的量為0.115 mol，故合金

47、的平均摩爾質(zhì)量為40 g/mol，氫氧化物的平均相對(duì)分子質(zhì)量為：4017×274。故形成的氫氧化物沉淀為：(4.6 g÷40 g/mol)×74 g/mol8.51 g或0.115 mol×74 g/mol8.51 g。 四、極值法1極值法的含義極值法是采用極限思維方法解決一些模糊問題的解題技巧。它是將題設(shè)構(gòu)造成為問題的兩個(gè)極端，然后依據(jù)有關(guān)化學(xué)知識(shí)確定所需反應(yīng)物或生成物的量值，進(jìn)行判斷分析，求得結(jié)果。2極值法解題的基本思路(1)把可逆反應(yīng)假設(shè)成向左或向右進(jìn)行的完全反應(yīng)。(2)把混合物假設(shè)成純凈物。(3)把平行反應(yīng)分別假設(shè)成單一反應(yīng)。3極值法解題的關(guān)鍵緊

48、扣題設(shè)的可能趨勢(shì)，選好極端假設(shè)的落點(diǎn)。4極值法解題的優(yōu)點(diǎn)極值法解題的優(yōu)點(diǎn)是將某些復(fù)雜的、難以分析清楚的化學(xué)問題假設(shè)為極值問題，使解題過程簡(jiǎn)化，解題思路清晰，把問題化繁為簡(jiǎn)，由難變易，從而提高了解題速度。典例試做8 將總物質(zhì)的量為n mol的鈉和鋁的混合物(其中鈉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x)，投入一定量的水中充分反應(yīng)，金屬?zèng)]有剩余，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V L。下列關(guān)系式中正確的是(D)AxV/(11.2n)B0<x0.5CV33.6n(1x)D11.2n<V22.4n解析據(jù)題意金屬鈉的物質(zhì)的量為nx mol，Al的物質(zhì)的量為n(1x)mol，產(chǎn)生的H2是溶液中的H獲得Na、Al失去的電子

49、而生成的，根據(jù)得失電子守恒可得產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量mol，根據(jù)反應(yīng)2Na2H2O=2NaOHH2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2和題中“金屬?zèng)]有剩余”，可知n(Na)n(Al)，即0.5x<1。當(dāng)x1時(shí)產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為0.5n mol，即11.2n L；當(dāng)x0.5時(shí)，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為n mol，即22.4n L，故產(chǎn)生H2的體積的取值范圍為11.2 n<V22.4n。典例試做9 在含有a g HNO3的稀HNO3中，加入11.2 g Fe恰好完全反應(yīng)，假設(shè)只生成NO。則a的取值范圍為_33.6a50.4_。解析假設(shè)只生成Fe2：3Fe 8HNO3=3Fe(NO

50、3)22NO4H2O3×568×6311.2 g m1m133.6 g；假設(shè)只生成Fe3：Fe 4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O56 4×6311.2 g m2m250.4 g；故a的取值范圍為33.6a50.4。五、設(shè)未知數(shù)法對(duì)混合體系的計(jì)算，當(dāng)所給數(shù)據(jù)較多時(shí)，我們可以通過設(shè)未知數(shù)列方程組的方法將這些數(shù)據(jù)組織起來，然后進(jìn)行求解。上述計(jì)算方法各有特點(diǎn)，需要平時(shí)在練習(xí)中不斷體會(huì)其適用場(chǎng)合，形成“題感”，才能靈活運(yùn)用，其中最重要的是守恒法。典例試做10 (2018·安徽六校第一次聯(lián)考)14 g銅銀合金與一定量某濃度的硝酸溶液反應(yīng)，金屬完全溶解，放出的

51、氣體與1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氧氣混合通入水中，恰好全部被水吸收，則合金中銀的質(zhì)量是(D)A2.7 gB5.4 gC8.1 gD10.8 g解析銅銀合金失電子數(shù)氧氣得電子數(shù)。銅銀合金與HNO3反應(yīng)時(shí)，HNO3得到銅銀失去的電子變?yōu)镹Ox，NOx與O2和H2O反應(yīng)時(shí)，又將電子失給O2，重新變?yōu)镠NO3，整個(gè)過程相當(dāng)于Cu、Ag將電子失給了O2。設(shè)合金中Cu的物質(zhì)的量為x，Ag的物質(zhì)的量為y，由得失電子守恒有2xy0.05 mol×4，又64 g·mol1 x108 g·mol1y14 g，聯(lián)立解方程組得y0.1 mol，則m(Ag)0.1 mol×108

52、 g/mol10.8 g，選項(xiàng)D正確。題組一化學(xué)方程式的基本計(jì)算比例式法1(2018·黑龍江大慶段考)鐵、銅混合粉末18.0 g加入到100 mL 5.0 mol/L FeCl3溶液中，剩余固體質(zhì)量為3.2 g。下列說法正確的是(B)A剩余固體是鐵、銅混合物B反應(yīng)后溶液中n(Fe2)n(Cu2)0.75 molC反應(yīng)后溶液中n(Fe3)0.10 molD原固體混合物中銅的質(zhì)量是8.0 g解析鐵的還原性強(qiáng)于銅，把鐵、銅混合粉末加入氯化鐵溶液中，鐵先與鐵離子反應(yīng)，氯化鐵的物質(zhì)的量是0.5 mol，Cu2Fe3=Cu22Fe264 g2 molm10.5 molFe2Fe3=3Fe256

53、g2 molm20.5 molm116 g，m214 g，溶解的金屬質(zhì)量是18 g3.2 g14.8 g，則兩種金屬都參與反應(yīng)，F(xiàn)e3完全反應(yīng)，剩余的金屬是銅，故A、C錯(cuò)；設(shè)反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量是n1，反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量是n264 g/mol n156 g/mol n214.8 gn1n20.25 mol解得n10.1 mol，n20.15 mol則混合粉末中含有的銅的質(zhì)量是0.1 mol×64 g/mol3.2 g9.6 g，故D錯(cuò)誤；溶液中n(Fe2)n(Cu2)0.1 mol0.15 mol0.5 mol0.75 mol，故B正確。題組二化學(xué)方程式計(jì)算中的巧思妙解差量法2用H2還

54、原x g CuO，當(dāng)大部分固體變紅時(shí)停止加熱，冷卻后得殘留固體y g，共用去z g H2，此時(shí)生成水的質(zhì)量為(B)A(xy) gB(xy) gC9z gDz g解析本題根據(jù)固體質(zhì)量差計(jì)算尤為簡(jiǎn)捷：H2CuOCuH2Om80 g64 g18 g16 g(xy) g(xy) g說明：需要注意的是不可用z g H2進(jìn)行計(jì)算，因?yàn)橛萌サ腍2并非全部參加了反應(yīng)；不可只用x g進(jìn)行計(jì)算，因?yàn)镃uO未全部參加反應(yīng)；不可只用y g進(jìn)行計(jì)算，因?yàn)閥 g是CuO和Cu的質(zhì)量和。題組三簡(jiǎn)化過程，妙用守恒守恒法3標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L H2和Cl2的混合氣體點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后，將混合氣體通入含b mol NaOH的熱溶液

55、中，氣體恰好被完全吸收，NaOH無剩余，測(cè)得反應(yīng)后溶液中含Cl、ClO、ClO，則原混合氣體中H2的物質(zhì)的量為(C)A molB(b) molC() molD mol解析反應(yīng)后溶液中的Na的物質(zhì)的量等于Cl、ClO、ClO三者的物質(zhì)的量之和，也等于混合氣體中氯原子的物質(zhì)的量，所以原混合氣體中氯氣的物質(zhì)的量為 mol，則氫氣的物質(zhì)的量為() mol。4(2018·山東濰坊質(zhì)檢)25.6 mg Cu與含1.4×103 mol HNO3的濃硝酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為(假設(shè)反應(yīng)中只產(chǎn)生NO和NO2)(B)A6.72 mLB13.44 mLC22.4 m

56、LD33.6 mL解析根據(jù)氮原子守恒解答。n(HNO3)2nCu(NO3)2n(NO)n(NO2)，則n(NO)n(NO2)1.4×103 mol2×0.6×103 mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.6×103 mol×22.4 L·mol113.44×103 L13.44 mL。5(2018·河北保定月考)某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中陽離子的濃度相同(不考慮水解)，且SO的物質(zhì)的量濃度為6 mol·L1，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為(C)A5.6 gB11.2 gC22.4 gD33.6 g解析n(SO)0.1 L×6 mol·L10.6 mol，CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液中陽離子的濃度相同，則有n(Cu2)n(H)n(Fe3)，設(shè)Cu2、Fe3、H三種離子的物質(zhì)的量均為n，根據(jù)電荷守恒得：2n3nn0.6 mol×2，解得n0.2 mol。Cu2、H、Fe3都能與Fe反應(yīng)生成Fe2，最終所得溶液為FeSO4溶液，則n(FeSO4)0.6 mol，根據(jù)Fe原子守恒可知，此溶液最多溶解鐵粉的物質(zhì)的量為0.6 mol0.2 m