全國化學檢驗工職業(yè)技能大賽試題庫-

1、全國化學檢驗工職業(yè)技能大賽試題庫(高職(每1題后的“1”、“2”、“3”代表題目不同的難易程度,其中“3”較難,“2”適中,“1”較簡單一、單項選擇題基礎知識( D 1、按被測組分含量來分,分析方法中常量組分分析指含量 1A、<0.1%B、>0.1%C、<1%D、>1%( B 2、在國家、行業(yè)標準的代號與編號GB/T 18883-2002中GB/T是指 1A、強制性國家標準B、推薦性國家標準C、推薦性化工部標準D、強制性化工部標準( C 3、國家標準規(guī)定的實驗室用水分為(級。 1A、4B、5C、3D、2( D 4、分析工作中實際能夠測量到的數(shù)字稱為 1A、精密數(shù)字B、準

2、確數(shù)字C、可靠數(shù)字D、有效數(shù)字( C 5、1.34×10-3%有效數(shù)字是(位。 1A、6B、5C、3D、8( B 6、pH=5.26中的有效數(shù)字是(位。 1A、0B、2C、3D、4( D 7、標準是對(事物和概念所做的統(tǒng)一規(guī)定。 1A、單一B、復雜性C、綜合性D、重復性( A 8、我國的標準分為(級。 1A、4B、5C、3D、2( B 9、實驗室安全守則中規(guī)定,嚴格任何(入口或接觸傷口,不能用(代替餐具。 1A、食品,燒杯B、藥品,玻璃儀器C、藥品,燒杯D、食品,玻璃儀器( D 10、使用濃鹽酸、濃硝酸,必須在(中進行。 1A、大容器B、玻璃器皿C、耐腐蝕容器D、通風廚( C 11、

3、用過的極易揮發(fā)的有機溶劑,應 1A、倒入密封的下水道B、用水稀釋后保存C、倒入回收瓶中D、放在通風廚保存( D 12、由化學物品引起的火災,能用水滅火的物質(zhì)是 1A、金屬鈉B、五氧化二磷C、過氧化物D、三氧化二鋁( B 13、化學燒傷中,酸的蝕傷,應用大量的水沖洗,然后用(沖洗,再用水沖洗。 1A、0.3mol/LHAc溶液B、2%NaHCO3溶液C、0.3mol/LHCl溶液D、2%NaOH溶液( D 14、普通分析用水pH應在 2A、56B、56.5C、57.0D、57.5( C 15、分析用水的電導率應小于(。 2A、 6.0µS/cmB、5.5µS/cmC、5.0&

4、#181;S/cmD、4.5µS/cm( D 16、一級水的吸光率應小于(。 2A、0.02B、0.01C、0.002D、0.001( B 17、比較兩組測定結(jié)果的精密度 2甲組:0.19%,0.19%,0.20%, 0.21%, 0.21%乙組:0.18%,0.20%,0.20%, 0.21%, 0.22%A、甲、乙兩組相同B、甲組比乙組高C、乙組比甲組高D、無法判別( B 18、試液取樣量為110mL的分析方法稱為 1A、微量分析B、常量分析C、半微量分析D、超微量分析( C 19、吸收瓶內(nèi)裝有許多細玻璃管或一支氣泡噴管是為了 1A、增大氣體的通路B、延長吸收時間C、加快吸收速度

5、D、減小吸收面積( C 20、下列論述中錯誤的是 1A、方法誤差屬于系統(tǒng)誤差B、系統(tǒng)誤差包括操作誤差C、系統(tǒng)誤差呈現(xiàn)正態(tài)分布D、系統(tǒng)誤差具有單向性( D 21、可用下述那種方法減少滴定過程中的偶然誤差 1A、進行對照試驗B、進行空白試驗C、進行儀器校準D、進行分析結(jié)果校正( A 22、欲測定水泥熟料中的SO3含量,由4人分別測定。試樣稱取2.164g,四份報告如下,哪一份是合理的:1A、2.163%B、2.1634%C、2.16%半微量分析D、2.2%( C 23、下列數(shù)據(jù)中,有效數(shù)字位數(shù)為4位的是A、H+ =0.002mol/LB、pH=10.34C、w=14.56%D、w=0.031%(

6、B 24、在不加樣品的情況下,用測定樣品同樣的方法、步驟,對空白樣品進行定量分析,稱之為 1 A、對照試驗 B、空白試驗 C、平行試驗 D、預試驗( C 25、用同一濃度的NaOH標準溶液分別滴定體積相等的H2SO4溶液和HAc溶液,消耗的體積相等,說明H2SO4溶液和HAc溶液濃度關(guān)系是 2A、c(H2SO4=c(HAcB、c(H2SO4=2c(HAcC、2c(H2SO4= c(HAcD、4c(H2SO4= c(HAcA、0.1gB、0.05gC、 0.2gD、0.5g( C 26、物質(zhì)的量單位是 1A、gB、kgC、molD、mol /L( C 27、分析純化學試劑標簽顏色為¬&

7、#172;: 1A、綠色B、棕色C、紅色D、藍色( C 28、貯存易燃易爆,強氧化性物質(zhì)時,最高溫度不能高于: 1A、20B、10C、30D、0( B 29、下列藥品需要用專柜由專人負責貯存的是: 1A、KOHB、KCNC、KMnO4D、濃H2SO4( C 30、用15mL的移液管移出的溶液體積應記為 1A、15mLB、15.0mLC、15.00mLD、15.000mL( B 31、某標準滴定溶液的濃度為0.5010 moLL-1,它的有效數(shù)字是 1A、5位B、4位C、3位D、2位( A 32、測定某試樣,五次結(jié)果的平均值為32.30%,S=0.13%,置信度為95%時(t=2.78,置信區(qū)間

8、報告如下,其中合理的是哪個A、32.30±0.16B、32.30±0.162C、32.30±0.1616D、32.30±0.21( A 33、直接法配制標準溶液必須使用 1A、基準試劑B、化學純試劑C、分析純試劑D、優(yōu)級純試劑( A 34、現(xiàn)需要配制0.1000mol/LK 2Cr 2O 7溶液,下列量器中最合適的量器是 1A、容量瓶;B、量筒;C、刻度燒杯;D、酸式滴定管。( C 16、國家標準規(guī)定:制備的標準滴定溶液與規(guī)定濃度相對誤差不得大于 1A、0.5%B、1%C、5%D、10%( D 35、在CH3OH + 6MnO4- + 8OH- = 6M

9、nO42- + CO32- + 6H2O反應中CH3OH的基本單元是 1A、CH3OHB、1/2 CH3OHC、1/3 CH3OHD、1/6 CH3OH( B 36、以下用于化工產(chǎn)品檢驗的哪些器具屬于國家計量局發(fā)布的強制檢定的工作計量器具? 1A、量筒、天平B、臺秤、密度計C、燒杯、砝碼D、溫度計、量杯( C 37、計量器具的檢定標識為黃色說明 1A、合格,可使用B、不合格應停用C、檢測功能合格,其他功能失效D、沒有特殊意義( A 38、計量器具的檢定標識為綠色說明 1A、合格,可使用B、不合格應停用C、檢測功能合格,其他功能失效D、沒有特殊意義( B 39、遞減法稱取試樣時,適合于稱取 1A

10、、劇毒的物質(zhì)B、易吸濕、易氧化、易與空氣中CO2反應的物質(zhì)C、平行多組分不易吸濕的樣品D、易揮發(fā)的物質(zhì)( D 40、優(yōu)級純試劑的標簽顏色是 1A、紅色B、藍色C、玫瑰紅色D、深綠色( D 41、屬于常用的滅火方法是 1A、隔離法B、冷卻法C、窒息法D、以上都是( B 42、滴定管在記錄讀數(shù)時,小數(shù)點后應保留(位。 1A、1B、2C、3D、4( C 43、在測定過程中出現(xiàn)下列情況,不屬于操作錯誤的是 1A、稱量某物時未冷卻至室溫就進行稱量B、滴定前用待測定的溶液淋洗錐形瓶C、稱量用砝碼沒有校正D、用移液管移取溶液前未用該溶液洗滌移液管( C 44、下列敘述錯誤的是 1A、誤差是以真值為標準的,偏

11、差是以平均值為標準的B、對某項測定來說,它的系統(tǒng)誤差大小是可以測定的C、在正態(tài)分布條件下,值越小,峰形越矮胖D、平均偏差常用來表示一組測量數(shù)據(jù)的分散程度( C 45、下列關(guān)于平行測定結(jié)果準確度與精密度的描述正確的有 1A、精密度高則沒有隨機誤差;B、精密度高測準確度一定高;C、精密度高表明方法的重現(xiàn)性好;D、存在系統(tǒng)誤差則精密度一定不高.( B 46、系統(tǒng)誤差的性質(zhì)是. 1A、隨機產(chǎn)生;B、具有單向性;C、呈正態(tài)分布;D、難以測定;( B 47、使用分析天平時,加減砝碼和取放物體必須休止天平,這是為了 1A 、防止天平盤的擺動;B 、減少瑪瑙刀口的磨損;C 、增加天平的穩(wěn)定性; D、加塊稱量速

12、度;( B 48、若電器儀器著火不宜選用( 滅火。 1A、1211滅火器B、泡沫滅火器C、二氧化碳滅器D、干粉滅火器( D 49、使用安瓿球稱樣時,先要將球泡部在( 中微熱。 1A、熱水B、烘箱C、油浴D、火焰( D 50、根據(jù)相似相溶原理,丙醇易溶于( 中。 1A、四氯化碳B、丙酮C、苯D、水( C 51、國家標準規(guī)定化學試劑的密度是指在(時單位體積物質(zhì)的質(zhì)量。 1A、28B、25C、20D、23( D 52、中華人民共和國計量法于(起施行。 1A、1985年9月6日B、1986年9月6日C、1985年7月1日D、1986年7月1日( C 53、測量結(jié)果與被測量真值之間的一致程度,稱為 1A

13、、重復性B、再現(xiàn)性C、準確性D、精密性54、ISO9000系列標準是關(guān)于( A 和( B 以及( D 方面的標準。 1A、質(zhì)量管理;B、質(zhì)量保證;C、產(chǎn)品質(zhì)量;D、質(zhì)量保證審核。( A 55、我國法定計量單位是由(兩部分計量單位組成的。 1A、國際單位制和國家選定的其他計量單位;B、國際單位制和習慣使用的其他計量單位;B、國際單位制和國家單位制; D、國際單位制和國際上使用的其他計量單位;( B 56、實驗室所使用的玻璃量器,都要經(jīng)過(的檢定。 1A、國家計量部門;B、國家計量基準器具;C、地方計量部門;D、社會公用計量標準器具。57、國際標準代號( C ;國家標準代號( A ;推薦性國家標準

14、代號( B ;企業(yè)標準代號( D 1A、GBB、GB/TC、ISOD、Q/XX( D 58、當置信度為0.95時,測得Al2O3的置信區(qū)間為(35.21±0.10%,其意義是 1A、在所測定的數(shù)據(jù)中有95%在此區(qū)間內(nèi);B、若再進行測定,將有95%的數(shù)據(jù)落入此區(qū)間內(nèi);C、總體平均值落入此區(qū)間的概率為0.95;D、在此區(qū)間內(nèi)包含值的概率為0.95;( D 59、實驗室中常用的鉻酸洗液是由哪兩種物質(zhì)配制的 1A、 K2CrO4和濃 H2SO4B、 K2CrO4和濃 HClC、 K2Cr2O7和濃 HClD、 K2CrO4和濃 H2SO4( C 60、對某試樣進行三次平行測定,得 CaO 平

15、均含量為 30.6% ,而真實含量為 30.3% ,則 30.6% -30.3%=0.3% 為 1A、相對誤差B、相對偏差C、絕對誤差D、絕對偏差( C 61、由計算器算得的結(jié)果為 12.004471,按有效數(shù)字運算規(guī)則應將結(jié)果修約為 1A、 12B、 12.0C、 12.00D、 12.004(B62、用于配制標準溶液的試劑的水最低要求為 1A、一級水;B、二級水;C、三級水;D、四級水。( B 63、可用于直接配制標準溶液的是 1A、 KMnO4(A.R;B、 K2Cr2O7(A.R.;C、Na2S2O35H2O(A.R;D、 NaOH(A.R。( B 64、下列溶液中需要避光保存的是 1

16、A、氫氧化鉀;B、碘化鉀;C、氯化鉀;D、硫酸鉀。( B 65、欲配制1000mL 0.1mol/L HCl溶液,應取濃鹽酸(12mol/L HCl多少毫升? 1A、 0.84mL;B、 8.4mL;C、 1.2mL;D、 12mL;( C 66、電導是溶液導電能力的量度,它與溶液中的(有關(guān)。 1A、 pH值;B、溶液濃度;C、導電離子總數(shù);D、溶質(zhì)的溶解度( C 67、電解時,任一物質(zhì)在電極上析出的量與通過電解池的(成正比。 1A、電流;B、電壓;C、電量;D、電動勢( A 68、測定廢氣中的二氧化硫時所用的玻璃器皿,洗滌時不能用的洗滌劑是 1A、鉻酸洗液;B、氫氧化鈉溶液;C、酒精;D、鹽

17、酸洗液.( A 69、制備好的試樣應貯存于( 中,并貼上標簽。 1A、廣口瓶B、燒杯C、稱量瓶D、干燥器( B 70、配制酚酞指示劑選用的溶劑是 1A、水-甲醇B、水-乙醇C、水D、水-丙酮( D 71、下面不宜加熱的儀器是 1A、試管B、坩堝C、蒸發(fā)皿D、移液管( C 72、有關(guān)電器設備防護知識不正確的是 1A、電線上灑有腐蝕性藥品,應及時處理B、電器設備電線不宜通過潮濕的地方C、能升華的物質(zhì)都可以放入烘箱內(nèi)烘干D、電器儀器應按說明書規(guī)定進行操作( A 73、檢查可燃氣體管道或裝置氣路是否漏氣,禁止使用 1A、火焰B、肥皂水C、十二烷基硫酸鈉水溶液D、部分管道浸入水中的方法( C 74、使用

18、分析天平較快停止擺動的部件是 1A、吊耳(B指針(C阻尼器(D平衡螺絲( B 75、有關(guān)稱量瓶的使用錯誤的是 1A、不可作反應器(B不用時要蓋緊蓋子(C蓋子要配套使用(D用后要洗凈( D 76、200mlNa2SO4溶液正好與250ml 2mol L-1Ba(NO33溶液反應,則Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為 1A、2mol L-1 (B1.25mol L-1 (C1mol L-1 (D2.5mol L-1( C 77、在25時,標準溶液與待測溶液的PH值變化一個單位,電池電動勢的變化為 1A、0.058V (B58V (C0.059V (D59V( B 78、痕量組分的分析應使用(水 1A

19、、一級B、二級C、三級D、四級( C 79、表示一組測量數(shù)據(jù)中,最大值與最小值之差的叫做 1A、絕對誤差B、絕對偏差C、極差D、平均偏差( A 80、當測定次數(shù)趨于無限大時,測定結(jié)果的總體標準偏差為 1A、=B、C、D、( B 81、關(guān)于偏差,下列說法錯誤的是 1A、平均偏差都是正值B、相對偏差都是正值C、標準偏差有與測定值相同的單位D、平均偏差有與測定值相同的單位( C 82、對于相似元素Li+、Na+、K+的分離常用( 法。 1A、萃取分離法B、色譜分離法C、離子交換分離法D、沉淀分離法( A 83、指出下列滴定分析操作中,規(guī)范的操作是 1A、滴定之前,用待裝標準溶液潤洗滴定管三次B、滴定

20、時搖動錐形瓶有少量溶液濺出C、在滴定前,錐形瓶應用待測液淋洗三次D、滴定管加溶液不到零刻度1cm時,用滴管加溶液到溶液彎月面最下端與“0”刻度相切( C 84、不同規(guī)格化學試劑可用不同的英文縮寫符號來代表,下列(分別代表優(yōu)級純試劑和化學純試劑 1A、GB GRB、GB CPC、GR CPD、CP CA( C 85、置信區(qū)間的大小受(的影響。 1A、測定次數(shù)B、平均值C、置信度D、真值( D 86、弱酸型離子交換樹脂對( 親和力最強。 1A、Na+B、Fe3+C、Ce4+D、H+( C 87、紙層析法的固定相是 1A、層析紙上游離的水B、層析紙上纖維素C、層析紙上纖維素鍵合的水D、層析紙上吸附的

21、吸附劑( B 88、各種氣瓶的存放,必須保證安全距離,氣瓶距離明火在(米以上,避免陽光暴曬。A、2B、10C、20D、30( B 89、作為化工原料的電石或乙炔著火時,嚴禁用(撲救滅火。 1A、CO2滅火器B、四氯化碳滅火器C、干粉滅火器D、干砂( D90、產(chǎn)品質(zhì)量法在(適用。 1A、香港特別行政區(qū)B、澳門特別行政區(qū)C、全中國范圍內(nèi),包括港、澳、臺D、中國大陸( D 91、使用時需倒轉(zhuǎn)滅火器并搖動的是 1A、1211滅火器B、干粉滅火器C、二氧化碳滅火器D、泡沫滅火器( C 92、下面有關(guān)廢渣的處理錯誤的是 1A、毒性小穩(wěn)定,難溶的廢渣可深埋地下B、汞鹽沉淀殘渣可用焙燒法回收汞C、有機物廢渣可

22、倒掉D、AgCl廢渣可送國家回收銀部門( A 93、有效數(shù)字是指實際上能測量得到的數(shù)字,只保留末一位(數(shù)字,其余數(shù)字均為準確數(shù)字。 1 A、可疑 B、準確 C、不可讀 D、可讀( B 94、滴定度是與用每mL標準溶液相當?shù)?表示的濃度。 1A、被測物的體積B、被測物的克數(shù)C、標準液的克數(shù)D、溶質(zhì)的克數(shù)( A 95、沒有磨口部件的玻璃儀器是 1A、堿式滴定管B、碘瓶C、酸式滴定管D、稱量瓶( A 96、欲配制0.2mol/L 的H2SO4溶液和0.2mol/L的HCl溶液,應選用(量取濃酸。 1A、量筒B、容量瓶C、酸式滴定管D、移液管( A 97、將稱量瓶置于烘箱中干燥時,應將瓶蓋( 1A、橫

23、放在瓶口上B、蓋緊C、取下D、任意放置( A 98、當電子天平顯示(時,可進行稱量。 1A、0.0000B、CALC、TARED、OL( B 99、(只能量取一種體積。 1A、吸量管B、移液管C、量筒D、量杯( B 100、實驗室用水電導率的測定要注意避免空氣中的(溶于水,使水的電導率(A、氧氣,減小B、二氧化碳,增大C、氧氣,增大D、二氧化碳,減小(A 101、某些腐蝕性化學毒物兼有強氧化性,如硝酸、硫酸、(等遇到有機物將發(fā)生氧化作用而放熱,甚至起火燃燒。 1A、次氯酸B、氯酸C、高氯酸D、氫氟酸(A 102、檢驗報告是檢驗機構(gòu)計量測試的 1A、最終結(jié)果B、數(shù)據(jù)匯總C、分析結(jié)果的記錄D、向外

24、報出的報告( A 103、實驗室中干燥劑二氯化鈷變色硅膠失效后,呈現(xiàn) 1A、紅色B、藍色C、黃色D、黑色( B 104、當?shù)味ü苋粲杏臀蹠r可用(洗滌后,依次用自來水沖洗、蒸餾水洗滌三遍備用。 1A、去污粉B、鉻酸洗液C、強堿溶液D、都不對( C 105、蒸餾或回流易燃低沸點液體時操作錯誤的是 1A、在燒瓶內(nèi)加數(shù)粒沸面防止液體暴沸B、加熱速度宜慢不宜快C、用明火直接加熱燒瓶D、燒瓶內(nèi)液體不宜超過1/2體積( B 106、兩位分析人員對同一含鐵的樣品用分光光度法進行分析,得到兩組分析分析數(shù)據(jù),要判斷兩組分析的精密度有無顯著性差異,應該選用( 1A、Q檢驗法B、t檢驗法C、F檢驗法D、Q和t聯(lián)合檢驗

25、法( D 107、已知TNaOH/H2SO4=0.004904g/mL,則氫氧化鈉的量濃度為(mol/L。 2A、0.0001000B、0.005000C、0.5000D、 0.1000( C 108、如果要求分析結(jié)果達到0.1%的準確度,使用靈敏度為0.1mg的天平稱取時,至少要取 2 ( D 109、在滴定分析法測定中出現(xiàn)的下列情況,哪種屬于系統(tǒng)誤差? 2A 試樣未經(jīng)充分混勻B 滴定管的讀數(shù)讀錯C 滴定時有液滴濺出D 砝碼未經(jīng)校正( B 110、滴定分析中,若試劑含少量待測組分,可用于消除誤差的方法是 2A、儀器校正B、空白試驗C、對照分析( C 111、一個樣品分析結(jié)果的準確度不好,但精

26、密度好,可能存在 2A、操作失誤B、記錄有差錯C、使用試劑不純D、隨機誤差大( B 112、某產(chǎn)品雜質(zhì)含量標準規(guī)定不應大于0.033,分析4次得到如下結(jié)果:0.034、0.033、0.036、0.035,則該產(chǎn)品為 2A、合格產(chǎn)品B、不合格產(chǎn)品C、無法判斷( C 113、NaHCO3純度的技術(shù)指標為99.0%,下列測定結(jié)果哪個不符合標準要求? 2A、99.05%B、99.01%C、98.94%D、98.95%( C 114、從下列標準中選出必須制定為強制性標準的是 2A、國家標準B、分析方法標準C、食品衛(wèi)生標準D、產(chǎn)品標準( A 115、GB/T7686-1987化工產(chǎn)品中砷含量測定的通用方法

27、是一種 2A、方法標準B、衛(wèi)生標準C、安全標準D、產(chǎn)品標準( B 116、下列有關(guān)置信區(qū)間的定義中,正確的是. 2A、以真值為中心的某一區(qū)間包括測定結(jié)果的平均值的幾率;B、在一定置信度時,以測量值的平均值為中心的,包括真值在內(nèi)的可靠范圍;C、總體平均值與測定結(jié)果的平均值相等的幾率;D、在一定置信度時,以真值為中心的可靠范圍.( D 117、34.2gAl2(SO43(M=342g/mol溶解成1升水溶液,則此溶液中SO42-離子的總濃度是。 2A、0.02mol/LB、0.03mol/LC、0.2mol/LD、0.3mol/L43、英國國家標準(C 日本國家標準( B 美國國家標準(A 2A、

28、ANSIB、JISC、BSD、NF( C 118、實驗室內(nèi)為了減少汞液面的蒸發(fā),可在汞液面上覆蓋液體,效果最好的是 2A、5%NaS9H20溶液B、水C、甘油( D 119、衡量樣本平均值的離散程度時,應采用 2A、標準偏差B、相對標準偏差C、極差D、平均值的標準偏差( B 120、配制0.1mol L-1 NaOH標準溶液,下列配制錯誤的是(M=40g/mol 2A、將NaOH配制成飽和溶液,貯于聚乙烯塑料瓶中,密封放置至溶液清亮,取清液5ml注入1升不含CO2的水中搖勻,貯于無色試劑瓶中B、將4.02克NaOH溶于1升水中,加熱攪拌,貯于磨口瓶中C、將4克 NaOH溶于1升水中,加熱攪拌,

29、貯于無色試劑瓶中D、將2克NaOH溶于500ml水中,加熱攪拌,貯于無色試劑瓶中( D 121、有關(guān)汞的處理錯誤的是 2A、汞鹽廢液先調(diào)節(jié)PH值至8-10加入過量Na2S后再加入FeSO4生成HgS、FeS共沉淀再作回收處理B、灑落在地上的汞可用硫磺粉蓋上,干后清掃C、實驗臺上的汞可采用適當措施收集在有水的燒杯D、散落過汞的地面可噴灑20%FeCl2水溶液,干后清掃( B 122、鉻酸洗液經(jīng)使用后氧化能力降低至不能使用,可將其加熱除去水份后再加(,待反應完全后,濾去沉淀物即可使用。 2硫酸亞鐵 B、高錳酸鉀粉末 C、碘 D、鹽酸( D 123、下列操作正確的是 2A、制備氫氣時,裝置旁同時做有

30、明火加熱的實驗B、將強氧化劑放在一起研磨C、用四氯化碳滅火器撲滅金屬鈉鉀著火D、黃磷保存在盛水的玻璃容器里( B 124、下列易燃易爆物存放不正確的是 2A、分析實驗室不應貯存大量易燃的有機溶劑B、金屬鈉保存在水里C、存放藥品時,應將氧化劑與有機化合物和還原劑分開保存D、爆炸性危險品殘渣不能倒入廢物缸( C 125、以下基準試劑使用前干燥條件不正確的是 3A、無水Na2CO3 270300B、ZnO 800C、CaCO3 800D、鄰苯二甲酸氫鉀 105110( C 126、將20mL某NaCl溶液通過氫型離子交換樹脂,經(jīng)定量交換后,流出液用0.1mol/L NaOH溶液滴定時耗去40mL。該

31、NaCl溶液的濃度(單位:mol/L為: 3A、 0.05;B、 0.1;C、 0.2;D、 0.3 。( B 127、將置于普通干燥器中保存的Na2B4O710H2O作為基準物質(zhì)用于標定鹽酸的濃度,則鹽酸的濃度將 3A、偏高B、偏低C、無影響D、不能確定酸堿滴定( A 1、用基準無水碳酸鈉標定0.100mol/L鹽酸,宜選用(作指示劑。 1A、溴鉀酚綠甲基紅B、酚酞C、百里酚藍D、二甲酚橙( C 2、配制好的HCl需貯存于( 中。 1A、棕色橡皮塞試劑瓶B、塑料瓶C、白色磨口塞試劑瓶D、白色橡皮塞試劑瓶( B 3、用c(HCl=0.1 molL-1 HCl溶液滴定c(NH3=0.1 molL

32、-1氨水溶液化學計量點時溶液的pH值為 1A、等于7.0;B、小于7.0;C、等于8.0;D、大于7.0。( A 4、欲配制pH=5.0緩沖溶液應選用的一對物質(zhì)是 1A、HAc(Ka=1.8×10-5NaAc B 、HAcNH4AcC、NH3H2O (Kb=1.8×10-5NH4ClD、KH2PO4-Na2HPO4( C 5、欲配制pH=10.0緩沖溶液應選用的一對物質(zhì)是: 1A、HAc(Ka=1.8×10-5NaAc B 、HAcNH4AcC、NH3H2O (Kb=1.8×10-5NH4ClD、KH2PO4-Na2HPO4( B 6、在酸堿滴定中,選擇

33、強酸強堿作為滴定劑的理由是. 1A、強酸強堿可以直接配制標準溶液;B、使滴定突躍盡量大;C、加快滴定反應速率;D、使滴定曲線較完美.( C 7、用NaAc3H2O晶體,2.0mol/LNaOH來配制PH為5.0的HAc-NaAc緩沖溶液1升,其正確的配制是 1A、將49克NaAc3H2O放入少量水中溶解,再加入50ml 2.0mol/LHAc溶液,用水稀釋1升(B將98克NaAc3H2O放入少量水中溶解,再加入50ml 2.0mol/LHAc溶液,用水稀釋1升(C將25克NaAc3H2O放入少量水中溶解,再加入100ml 2.0mol/LHAc溶液,用水稀釋1升(D將49克NaAc3H2O放入

34、少量水中溶解,再加入100ml 2.0mol/LHAc溶液,用水稀釋1升( C 8、(1+5H2SO4這種體積比濃度表示方法的含義是 1A、水和濃H2SO4的體積比為1:6B、水和濃H2SO4的體積比為1:5C、濃H2SO4和水的體積比為1:5D、濃H2SO4和水的體積比為1:6( C 9、以NaOH滴定H3PO4(kA1=7.5×10-3, kA2=6.2×10-8, kA3=5.0×10-13至生成NA2HPO4時,溶液的pH值應當是 2A、7.7B、8.7C、9.8D、10.7( A 10、用0.10mol/LHCl滴定0.10mol/L NA2CO3至酚酞

35、終點,這里NA2CO3的基本單元數(shù)是 2A、 NA2CO3B、2 NA2CO3C、1/3 NA2CO3D、1/2 NA2CO3( A 11、下列弱酸或弱堿(設濃度為0.1mol/L能用酸堿滴定法直接準確滴定的是 2A、氨水(Kb=1.8×10-5B、苯酚(Kb=1.1×10-10C、NH4+D、H3BO3(Ka=5.8×10-10( C 12、用0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L NaOH時的pH突躍范圍是9.7-4.3,用0.01mol/L HCl滴定0.01mol/L NaOH的突躍范圍是 2A、9.7-4.3B、8.7-4.3C、8.7-5.3D、

36、10.7-3.3( C 13、某酸堿指示劑的KHn=1.0×105,則從理論上推算其變色范圍是 2A、4-5B、5-6C、4-6D、5-7( D 14、用NaAc3H2O晶體,2.0MHAc來配制PH為5.0的HAC-NaAc緩沖溶液1升,其正確的配制是(,Ka=1.8×10-5 2A、將49克NaAc3H2O放入少量水中溶解,再加入50ml 2.0mol/LHAc溶液,用水稀釋1升B、將98克NaAc3H2O放少量水中溶解,再加入50ml 2.0mol/lHAc溶液,用水稀釋至1升C、將25克NaAc3H2O放少量水中溶解,再加入100ml 2.0mol/LHAc溶液,用

37、水稀釋至1升D、將49克NaAc3H2O放少量水中溶解,再加入100ml 2.0mol/LHAc溶液,用水稀釋至1升( A 15、 NaOH滴定H3PO4以酚酞為指示劑,終點時生成(H3PO4:Ka1=6.9×10-3 Ka2=6.2×10-8 Ka3=4.8×10-13 2A、 NaH2PO4B、 Na2HPO4C、 Na3PO4D、 NaH2PO4 + Na2HPO4( A 16、用NaOH溶液滴定下列(多元酸時,會出現(xiàn)兩個pH突躍。 2A、H2SO3 (Ka1=1.3×10-2、Ka2=6.3×10-8B、H2CO3 (Ka1=4.2&#

38、215;10-7、Ka2=5.6×10-11C、H2SO4 (Ka11、Ka2=1.2×10-2D、H2C2O4 (Ka1=5.9×10-2、Ka2=6.4×10-5( A 17、用酸堿滴定法測定工業(yè)醋酸中的乙酸含量,應選擇的指示劑是: 2A、酚酞B、甲基橙C、甲基紅D、甲基紅-次甲基藍( C 18、已知鄰苯二甲酸氫鉀(用KHP表示的摩爾質(zhì)量為204.2 g/mol,用它來標定0.1mol/L的NaOH 溶液,宜稱取KHP質(zhì)量為 2A、0.25g左右;B、1g左右;C、0.6g左右;D、0.1g左右。( B 19、HAc-NaAc緩沖溶液pH值的計算公式

39、為 2A、 B、C、 D、( B 20、雙指示劑法測混合堿,加入酚酞指示劑時,消耗HCl標準滴定溶液體積為15.20mL;加入甲基橙作指示劑,繼續(xù)滴定又消耗了HCl標準溶液25.72mL,那么溶液中存在 2A、NaOH + Na2CO3B、Na2CO3 + NaHCO3C、NaHCO3D、Na2CO3.( A 21、雙指示劑法測混合堿,加入酚酞指示劑時,消耗HCl標準滴定溶液體積為18.00mL;加入甲基橙作指示劑,繼續(xù)滴定又消耗了HCl標準溶液14.98mL,那么溶液中存在 2A、NaOH + Na2CO3B、Na2CO3 + NaHCO3C、NaHCO3D、Na2CO3.( B 22、下列

40、各組物質(zhì)按等物質(zhì)的量混合配成溶液后,其中不是緩沖溶液的是 2A、NaHCO3 和Na2CO3B、NaCl和 NaOHC、NH3和NH4ClD、HAc和NaAc( B 23、在HCl滴定NaOH時,一般選擇甲基橙而不是酚酞作為指示劑,主要是由于 2A.甲基橙水溶液好;B.甲基橙終點CO2影響小;C. 甲基橙變色范圍較狹窄D.甲基橙是雙色指示劑.( D 24、用物質(zhì)的量濃度相同的 NaOH 和 KMnO4 兩溶液分別滴定相同質(zhì)量的KHC2O4H2C2O42H2O。滴定消耗的兩種溶液的體積( V 關(guān)系是 2A、 VNaOH= VKMnO4B、 3VNaOH=4V KMnO4C、4×5VNa

41、OH =3V KMnO4D、4VNaOH=5×3V KMnO4( A 25、既可用來標定NaOH溶液,也可用作標定KMnO4的物質(zhì)為 2A、H2C2O42H2O;B、 Na2C2O4;C、 HCl;D H2SO4 。( B 26、下列陰離子的水溶液,若濃度(單位:mol/L相同,則何者堿性最強? 2A、 CN-(KHCN=6.2×10-10;B、 S2-(KHS-=7.1×10-15,KH2S=1.3×10-7;C、 F-(KHF=3.5×10-4; D 、 CH3COO-(KHAc=1.8×10-5;( A 27、以甲基橙為指示劑標

42、定含有Na2CO3 的NaOH標準溶液,用該標準溶液滴定某酸以酚酞為指示劑,則測定結(jié)果 3A、偏高B、偏低C、不變D、無法確定( D 28、用0.1000mol/L NaOH標準溶液滴定同濃度的H2C2O4(、時,有幾個滴定突躍?應選用何種指示劑? 3A、二個突躍,甲基橙(B、二個突躍,甲基紅(C、一個突躍,溴百里酚藍(D、一個突躍,酚酞( B 29、NaOH 溶液標簽濃度為0.300mol/L,該溶液從空氣中吸收了少量的CO2 ,現(xiàn)以酚酞為指示劑,用標準HCl溶液標定,標定結(jié)果比標簽濃度. 3A 、高; B、低; C 、不變、 D、無法確定配位滴定( D 1、EDTA與金屬離子多是以(的關(guān)系

43、配合。 1A、1:5B、1:4C、1:2D、1:1( C 2、在配位滴定中,直接滴定法的條件包括 1A、lgCKmY8B、溶液中無干擾離子C、有變色敏銳無封閉作用的指示劑D、反應在酸性溶液中進行( D 3、測定水中鈣硬時,Mg2+的干擾用的是( 消除的。 1A、控制酸度法B、配位掩蔽法C、氧化還原掩蔽法D、沉淀掩蔽法( C 4、配位滴定中加入緩沖溶液的原因是 1A、 EDTA配位能力與酸度有關(guān)B、金屬指示劑有其使用的酸度范圍C、 EDTA與金屬離子反應過程中會釋放出H+D、KMY會隨酸度改變而改變( A 5、用EDTA標準滴定溶液滴定金屬離子M,若要求相對誤差小于0.1%,則要求 1A、CMK

44、MY106B、CMKMY106C、KMY106D、KMYY(H106( A 6、 EDTA的有效濃度Y+與酸度有關(guān),它隨著溶液pH值增大而: 1A、增大B、減小C、不變D、先增大后減小( B 7、產(chǎn)生金屬指示劑的僵化現(xiàn)象是因為 1A、指示劑不穩(wěn)定 B 、MIn溶解度小 C、KMIn < KMY D、KMIn > KMY( D 8、產(chǎn)生金屬指示劑的封閉現(xiàn)象是因為 1A、指示劑不穩(wěn)定B、MIn溶解度小C、KMIn < KMYD、KMIn > KMY( C 9、絡合滴定所用的金屬指示劑同時也是一種 1A、掩蔽劑B、顯色劑C、配位劑D、弱酸弱堿( C 10、在直接配位滴定法中,

45、終點時,一般情況下溶液顯示的顏色為 1A、被測金屬離子與EDTA配合物的顏色;B、被測金屬離子與指示劑配合物的顏色;C、游離指示劑的顏色;D、金屬離子與指示劑配合物和金屬離子與EDTA配合物的混合色。( C 11、配位滴定時,金屬離子M和N的濃度相近,通過控制溶液酸度實現(xiàn)連續(xù)測定M和N的條件是 1A、lgKNY - lgKMY 2 和lg c MY和lg c NY 6B、lgK NY - lgK MY 5和lg c MY和lg c NY 3C、lgKMY - lgKNY 5 和 lg c MY和lg c NY 6D、lgKMY - lgKNY 8 和lg c MY和lg c NY 4( D 1

46、2、使MY穩(wěn)定性增加的副反應有 1A、酸效應;B、共存離子效應;C、水解效應;D、混合配位效應.( B 13、國家標準規(guī)定的標定EDTA溶液的基準試劑是 1A、 MgOB、 ZnOC、 Zn片D、 Cu片( D14、水硬度的單位是以CaO為基準物質(zhì)確定的,10為1L水中含有 1A、1gCaOB、0.1gCaOC、0.01gCaOD、0.001gCaO( C、D 15、 EDTA法測定水的總硬度是在pH=( 的緩沖溶液中進行,鈣硬度是在pH=( 的緩沖溶液中進行。 2A、7B、8C、10D、12( D 16、用EDTA測定SO42-時,應采用的方法是: 2A、直接滴定B、間接滴定C、返滴定D、連

47、續(xù)滴定( D 17、已知MZnO=81.38g/mol,用它來標定0.02mol的EDTA溶液,宜稱取ZnO為 2A、4g (B1g (C0.4g (D0.04g( D 18、配位滴定中,使用金屬指示劑二甲酚橙,要求溶液的酸度條件是 2A、pH=6.311.6B、pH=6.0C、pH>6.0D、pH<6.0( A 19、與配位滴定所需控制的酸度無關(guān)的因素為 2A、金屬離子顏色B、酸效應C、羥基化效應D、指示劑的變色( B 20、某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+,今在pH=10時加入三乙醇胺后,用EDTA滴定,用鉻黑T為指示劑,則測出的是 2A、Mg2+的含量

48、B、Ca2+、Mg2+含量C、Al3+、Fe3+的含量D、Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+的含量( B 21、EDTA滴定金屬離子M,MY 的絕對穩(wěn)定常數(shù)為KMY,當金屬離子M的濃度為0.01 molL-1時,下列l(wèi)gY(H對應的PH值是滴定金屬離子M的最高允許酸度的是 2A、lgY(HlgKMY - 8B、lgY(H= lgKMY - 8C、lgY(H lgKMY - 6D、lgY(HlgKMY - 3( B 22、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+ 混合溶液中,用EDTA測定Fe3+、Al3+ 的含量時,為了消除Ca2+、Mg2+ 的干擾,最簡便的方法是. 2A、沉淀分離法;B

49、、控制酸度法;C、配位掩蔽法; D 、溶劑萃取法.氧化還原滴定( C 1、(是標定硫代硫酸鈉標準溶液較為常用的基準物。 1A、升華碘B、KIO3C、K2Cr2O7D、KBrO3( C 2、在碘量法中,淀粉是專屬指示劑,當溶液呈藍色時,這是 1A、碘的顏色B、I-的顏色C、游離碘與淀粉生成物的顏色D、I-與淀粉生成物的顏色( B 3、配制I2標準溶液時,是將I2溶解在(中。 1A、水B、KI溶液C、HCl溶液D、KOH溶液( C 4、用草酸鈉作基準物標定高錳酸鉀標準溶液時,開始反應速度慢,稍后,反應速度明顯加快,這是(起催化作用。 1A、氫離子B、MnO4-C、Mn2+D、CO2( B 5、在滴

50、定分析中,一般利用指示劑顏色的突變來判斷化學計量點的到達,在指示劑變色時停止滴定,這一點稱為 1A、化學計量點B、滴定終點C、滴定D、滴定誤差( D 6、在酸性介質(zhì)中,用KMnO4溶液滴定草酸鹽溶液,滴定應 1A、在室溫下進行B、將溶液煮沸后即進行C、將溶液煮沸,冷至85進行D、將溶液加熱到7585時進行E、將溶液加熱至60時進行( A 7、 KMnO4滴定所需的介質(zhì)是 1A、硫酸B、鹽酸C、磷酸D、硝酸( A 8、淀粉是一種 ( 指示劑。 1A、自身B、氧化還原型C、專屬D、金屬( A 9、標定I2標準溶液的基準物是: 1A、As203B、K2Cr2O7C、Na2CO3D、H2C2O4( B

51、 10、用K2Cr2O7法測定Fe2+,可選用下列哪種指示劑? 1A、甲基紅-溴甲酚綠B、二苯胺磺酸鈉C、鉻黑TD、自身指示劑( D 11、用KMnO4法測定Fe2+,可選用下列哪種指示劑? 1A 、紅-溴甲酚綠 B、二苯胺磺酸鈉 C、鉻黑T D、自身指示劑( A 12、對高錳酸鉀滴定法,下列說法錯誤的是 1A、可在鹽酸介質(zhì)中進行滴定B、直接法可測定還原性物質(zhì)C、標準滴定溶液用標定法制備D、在硫酸介質(zhì)中進行滴定( B 13、在間接碘法測定中,下列操作正確的是. 1A、邊滴定邊快速搖動B、加入過量KI,并在室溫和避免陽光直射的條件下滴定;C、在70-80恒溫條件下滴定;D、滴定一開始就加入淀粉指

52、示劑.( B 14、間接碘量法測定水中Cu2+含量,介質(zhì)的pH值應控制在 1A、強酸性;B、弱酸性;C、弱堿性;D、強堿性。( A 15、在間接碘量法中,滴定終點的顏色變化是 1A、藍色恰好消失B、出現(xiàn)藍色C、出現(xiàn)淺黃色D、黃色恰好消失( B 16、間接碘量法(即滴定碘法中加入淀粉指示劑的適宜時間是 1A、滴定開始時;B、滴定至近終點,溶液呈稻草黃色時C、滴定至I3-離子的紅棕色褪盡,溶液呈無色時;D、在標準溶液滴定了近50%時;E、在標準溶液滴定了50%后。( A 17、以0.01mol/L,K2Cr2O7溶液滴定25.00ml Fe3+溶液耗去。,K2Cr2O725.00ml,每ml Fe

53、3+溶液含F(xiàn)e(M.De=55.85g/mol的毫克數(shù) 2A、3.351B、0.3351C、0.5585D、1.676( C 18、當增加反應酸度時,氧化劑的電極電位會增大的是 2A、Fe3+;B、I2;C、K2Cr2O7;D、Cu2+。( B 19、下列測定中,需要加熱的有 2A、KMnO4溶液滴定H2O2B、 KMnO4溶液滴定H2C2O4C、銀量法測定水中氯D、碘量法測定CuSO4( D 20、碘量法測定CuSO4含量,試樣溶液中加入過量的KI,下列敘述其作用錯誤的是 2A、還原Cu2+為Cu+B、防止I2揮發(fā)C、與Cu+形成CuI沉淀D、把CuSO4還原成單質(zhì)Cu( D 21、間接碘法要求在中性或弱酸性介質(zhì)中進行測定,若酸度大高,將會. 2A、反應不定量;B、I2 易揮發(fā);C、終點不明顯;D、I- 被氧化,Na2S2O3 被分解.( B 22、用碘量法測定維生素C(Vc的含量,Vc的基本單元是 2A、 VcB、 VcC、VcD、 Vc( C 23、在1mol/L的H2SO4溶液中,;以Ce4+滴定Fe2+時,最適宜的指示劑為 2A、二苯胺磺酸鈉(B、鄰苯胺基苯甲酸(C、鄰二氮菲-亞鐵(D、硝基鄰二氮菲-亞鐵( ( D 24.高