人教版初中化學知識點總結(jié)_完全版

1、比較兩首詩寫作上的不同點 （1）學生自主發(fā)現(xiàn)。 （2）學生交流，教師評點，并提示比較的角度，師生共同形成如下文字： 兩首詩一從空間著筆，描寫俄羅斯大地的夜色及夜色中人們的活動；一從時間入手，追溯黑人悠久的歷史。 兩首詩一把對祖國始終不渝的愛蘊含在對景物的描寫之中；一通過“河流”這一意象來表明對自己歷史的自豪。 兩首詩一在平實質(zhì)樸中見真情；一于深邃精練里顯自豪。 兩首詩一充分展現(xiàn)了俄羅斯山川之美；一盡情吟詠著黑人歷史之久。 五、分組朗讀，收束全課 女生朗讀祖國，男生朗讀黑人談河流六、課堂練習1給帶點的字注音： 虔信（ ） 慰藉（ ） 鑲嵌（ ） 2把下列句子認真抄寫一遍，要求書寫正確、規(guī)范、美觀

2、： 我愛祖國，但用的是奇異的愛情！ 3祖國一詩的作者是_國詩人_，本詩選自_。 4 把古詩補充完整： 寧為百夫長，_。 _，對影成三人。 驅(qū)雞上樹木，_。后記：第5課、孔乙己（魯迅）學習目標1、整體感受，初步領(lǐng)略作品的內(nèi)涵，從中獲得對社會、對人生的有益啟示。 2、對作品中的形象，能說出自己的體驗（重點）；分析造成孔乙己人生悲劇的原因。（難點） 3、激發(fā)對魯迅小說的研讀興趣。  課時安排2 課時學習過程   第一課時 一、課前預(yù)習1請閱讀全文，找到生字生詞，查字典或看課后注釋，能做到正音釋 例如： 舀 蘸 葷菜 闊綽 筆硯 頹唐 附和 惋惜 不屑

3、置辯2查閱作品吶喊中的孔乙己 藥 一件小事 故鄉(xiāng) 阿 Q 正傳 社 戲等。 3與同學討論孔乙己的閱讀心得，思考問題，每人針對文本提出 23 個 問題。  二、 導語設(shè)計凡是讀過魯迅小說的人，沒有不知道孔乙己這個文學形象的，也無不被這個 苦人兒的形象所撼動。據(jù)魯迅的朋友回憶，魯迅在世的時候，對他創(chuàng)作的小說最 喜歡的是孔乙己 。魯迅為什么最喜歡孔乙己呢？他是以怎樣的鬼斧神工 之筆來塑造這個苦命人的形象的呢？ 三、快速閱讀思考活動 1請同學快速瀏覽全文，和同桌說說閱讀魯迅作品孔乙己的真實感受 （可讀性、樂趣、困惑、疑問等） ，教師也可介紹當初接觸魯迅作品時的 “心路歷程”

4、60; 2請同學在文中圈畫出人物的肖像、語言以及動作描寫的有關(guān)語句。 同桌為一組，互相交流。四、交流活動 1這篇小說篇幅不長，結(jié)構(gòu)緊湊，故事發(fā)生的場景集中在_。 2本文采用的是第_人稱的敘述手法。文中的“我”是咸亨酒店里的小伙 計。這個觀察者的身份，便于從孔乙己到咸亨酒店喝酒的角度來展現(xiàn)孔 乙己的性格。 3理清思路： 13 段：主要交代了故事發(fā)生的時代背景和典型環(huán)境。 49 段：情節(jié)的開端與發(fā)展。1011 段：情節(jié)的高潮 1213 段：小說的結(jié)局。4請同學們從五個角度去認識孔乙己，要求全部用原文回答。 孔乙己的獨 特打扮：經(jīng)典語錄：經(jīng)典動作：特長本領(lǐng)：地位價值：5、 通過以上五個角度， 我們可

5、以分別看出孔乙己怎樣的個性特點呢？ 除了以上五個角度，你對孔乙己的為人還有什么獨特的認識呢？ 現(xiàn)在我們可以綜合評價一下，孔乙己是一個怎樣的人。 6同學提出閱讀中思考的問題。 五、課內(nèi)小結(jié) 同學們， 這堂課我們認識了孔乙己這個個性人物， 也了解了本文的故事情節(jié)。法國文學大師巴爾扎克有句名言：小說被認為是一個民族的秘史?？梢娦≌f 除了同學們喜歡看的個性人物和生動情節(jié)以外，還有更為隱秘的東西，特別是經(jīng) 典名著。那我們就相約下堂課，共同挖掘文本背后的故事。 六、課外作業(yè) 1 在書刊及互聯(lián)網(wǎng)上查閱有關(guān)的評論以及關(guān)于作者魯迅的資料。 （可附圖、 文） 2課外閱讀：選擇自己喜歡的魯迅作品，向同學推薦，并附推

6、薦意見。后記：     第二課時   一、活動導引 1、請同學介紹自己了解的魯迅及其創(chuàng)作歷程或特點。 （可附圖片或課件輔助說明） 2、導入課文： 一、基本概念生的悲劇是社會的悲劇。魯迅說： “悲劇是把美好的東西毀滅給人看。 ”悲劇一般  是催人淚下的，而我們讀了孔乙己之后，眼淚不會奪眶而出，而是內(nèi)心感到 一陣陣的痛楚。這究竟是命運的悲劇，主人公的悲劇，還是社會的悲劇? 1）物理變化：沒有新物質(zhì)生成的變化。1請速讀課文，圈畫出用詞精當傳神的語句，誦讀，品味關(guān)鍵詞語的表達效果。 2同桌為一組，交流意見并將文中內(nèi)容進行概括。 常指物質(zhì)狀態(tài)的

7、變化、形狀的改變、位置的移動等。 孔乙己便漲紅了臉，額上的青筋條條綻出，爭辯道， “例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。 竊書！讀書人的事，能算偷么？（2想法：孔乙己一到店，所有喝酒的人便都看著他笑，有的叫道， “孔乙己，你臉 上又添上新傷疤了！ 他不回答， ” 對柜里說， “溫兩碗酒， 要一碟茴香豆。 ” 便排出九文大錢。物理性質(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時才表現(xiàn)出來的性質(zhì)；例如：木材具有密度的性質(zhì)，并不要求其改變形狀時才表現(xiàn)出來。想法： 想法：4能夠深入體會人物的內(nèi)心世界，從典型人物的身上讀出作者的態(tài)度，讀出人 情的冷暖，讀出世態(tài)的炎涼。1魯迅文章惜墨如

8、金，語言樸實精練，小說前兩自然段與敘述孔乙己直接關(guān)系不大，是否可以刪去？為什么？2. 作者為什么選擇小伙計的角度敘述故事？試述不同人稱敘事特點和效果。  1、歸根到底孔乙己是個不幸者，是一個悲劇性人物?？滓壹阂呀?jīng)失去了一個原子團：在許多化學反應(yīng)里，作為一個整體參加反應(yīng)，好像一個原子一樣的原子集團。人” 的獨立價值，在人們心目中他是可有可無的，他的生命的唯一價值，就 是成為人們無聊生活中的笑料，甚至他的不幸也只是成為人們茶余飯后 的談資。這正是魯迅對孔乙己的悲劇的獨特認識與把握。魯迅先生的態(tài) 度是： 哀其不幸，怒其不爭。 小說通過對孔乙己悲慘一生的描寫，反映了封建文化和封建教育對下層

9、（1）混合物和純凈物2悲劇是人類的必然宿命。看來，問題的關(guān)鍵不是如何擺脫悲劇，而是如 何看待悲劇。北大教授錢理群在談到孔乙己這篇文章時說： “魯迅所 關(guān)注的不僅是孔乙己橫遭迫害的不幸，他更為重視的是人們對孔乙己的 不幸的態(tài)度和反映。 ”讀完孔乙己 ，你覺得誰是不幸者？其實，我們每個人身上都存在不幸的成分?？磥聿恍液捅瘎‰m然不是人 生的主旋律，但是是人生的重要主題呀。我們永遠都無法擺脫悲劇，因為潘多拉之盒打開了，貪婪、殺戮、恐懼、痛苦、疾病、欲望，這些悲 疾病、欲望，但是人們沒有退縮，因為他們還有希望！雖然悲劇永遠揮 之不去，幸好還有愛，有希望，人性中還有真善美等許多美好的東西。 魯迅

10、就是這樣一個深刻揭露人性中丑陋的東西， 喚醒人性中美好的東西， 改變國民的精神的偉大的思想家， 魯迅就是一個反抗絕望的精神界戰(zhàn)士， 化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。五、課外作業(yè)以我最欣賞的小說人物形象：_為題目寫作文，字數(shù)不少于600。氧化物：由兩種元素組成的，其中有一種元素為氧元素的化合物。  6、蒲柳人家（劉紹棠）【學習目標】、欣賞小說中刻畫的鮮明，豐滿的人物形象，感受小說中人物的美好品德、學習課文多角度塑造人物的方法，寫出有血有肉的（1）相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量、分子、擴大閱讀視野，領(lǐng)會小說獨特的藝術(shù)表現(xiàn)手法【 某一種元素。知識鏈接這種元素的一個原子。 劉紹棠（）

11、當代作家。河北通縣（今北京市通州區(qū)）人。年讀中學時開始發(fā)表短篇小說。年到河北文聯(lián)工作半年，閱讀了大量文學名著，深受孫犁作品熏染。他的蒲柳人家獲首屆全國優(yōu)秀中篇小說二等獎，蛾眉獲年全國優(yōu)秀短篇小說獎。他的作品還有中秋節(jié)、蛾眉、狼煙、京門臉子，豆棚瓜架雨如絲等.他的作品格調(diào)清新淳樸，文筆通俗曉暢，描寫從容自然，結(jié)構(gòu)簡潔完整，鄉(xiāng)土色彩濃郁?！緦W習過程】一、預(yù)習導學、了解作者及作品。S、P、問題思考：何滿子這個人物在文中起何作用？3）化合價：元素的原子相互化合的數(shù)目決定這種元素的化合價。.化合價與原子最外層電子數(shù)密切相關(guān)；在化合物里，元素正負化合價代數(shù)和為零；單質(zhì)中元素的化合價規(guī)定為零價。、完成預(yù)習導

12、學。 （5）化學方程式：用化學式來表示化學反應(yīng)的式子。注意書寫原則、步驟、配平、反應(yīng)條件、箭頭的正確使用。和（6）化學反應(yīng)類型 、文中寫了何滿子的奶奶，爺爺和何滿子的哪些事？從中體現(xiàn)出他們哪些美好的品質(zhì)？一丈青大娘：何大學問： （ 他們身上的共同點:（3（4）飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉(zhuǎn)化一般規(guī)律：飽和溶液 不飽和溶液，通過纖夫無力招架的狼 狽形態(tài)來反襯一丈青大娘的剛直不阿、疾惡如仇、威武勇猛。何大學問：這些描寫刻畫出了何大學問，的性格。 何滿子：運用了和的修辭手法，生動形象地寫出了何滿子的外貌特征，突出了他頑皮好動的性格特征。三、重點探究、閱讀課文第二部分節(jié)，回答問題:選段主要記

13、敘了一件什么事情？簡要概括.何滿子對老秀才的教法持怎樣的態(tài)度？表現(xiàn)出怎樣的性格？一丈青大娘和何大學問對孫子讀書的情形表現(xiàn)出的態(tài)度有何不同？聯(lián)系實際對文中老秀才的教學方法作一點評價.（言之有理即可）、簡答：結(jié)合背景說說，自從爺爺被尊稱為何大學問以后，他在學問上下了哪些功夫？由此說明了什么？四、課堂小結(jié)五、課堂作業(yè)1、 掌握下列加紅字的讀音。晌午掄圓綻裂 筵席 影響固體溶解度大小的因素： 坍 溫度。大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大；少數(shù)物質(zhì)（如氯化鈉）的溶解度受溫度的影響很小；也有極少數(shù)物質(zhì)（如熟石灰）的溶解度隨溫度的升高而減小。 痱 臊 壓強：壓強越大，氣體溶解度越大。6.四種化學反應(yīng)基

14、本類型：（見文末具體總結(jié)）化合反應(yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。如：2、 HNO3=H+ + NO3H2SO4=2H+ + SO42咬牙切齒 一氣呵成 勃然大怒 不依不饒 呱呱墜地 Ba(OH2=Ba2+ + 2OH鹽：電離時生成金屬離子（銨根離子）和酸根離子的化合物兩肋插刀 三顧茅廬 咬文嚼字 形影不離 天倫之樂 提心吊膽捯3、 為下列多音字注音組詞。結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)如：（ ）_ 潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象。 ）15.燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。可燃物；哄(或空氣；可燃物的溫度要達到著火點。二、基本知識、理論1.空氣的成分氮

15、氣占78%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其他氣體與雜質(zhì)占0.03% 2.NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物質(zhì) 。3.其他常見氣體的化學式NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、 SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、 NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）。4.常見的酸根或離子母親教我客家諺語（李月云）很多年以來，就一直想寫寫我的母親。特別是每逢母親節(jié)的時候，許多媒體都設(shè)母親節(jié)專欄，其中的很多文章都讓我深有感觸。別人的母親或是賢妻良母、或是深明大義或是甘于奉獻，默默無聞。我的母親讓我感

16、觸最深的是她循循善誘教給我的客家諺語。小時候生活在農(nóng)村，小小年紀就要學會自理，學會幫母親做家務(wù)事，從學會刷牙洗臉起，母親就教我：“洗面洗耳廓，掃地掃壁角?！鄙鹱鲲垼赣H就教我：“大火煮粥， 細火煮肉?！薄叭艘`通，火要窿空?！?從我懂事起，母親從來都是晚睡早起，每天天剛亮，她就開始挑水做飯，然后又去料理農(nóng)活。等到我們起床，飯菜都煮好了，母親的活也忙完了。多年以后我才明白母親說的： “早起三朝當一工，早起三年當一冬(氯酸根、 MnO4(高錳酸根、MnO42上學以后，母親又教我：“、PO43(磷酸根、Cl出來參加工作后，偶爾會與同事有不快，這個時候母親又勸我：退一步海闊天空：(氯離子 敬你一尺，

17、你敬人一丈?！薄胺彩乱扒邦櫤螅八己笙??！庇浀脜⒓庸ぷ鬓D(zhuǎn)正那年，有位領(lǐng)導為了照顧親戚，故意為難我。后來知道情況的我一直耿耿于懷，一次遇到退休的她，我故意不和她打招呼。回到家里我跟母親一說，母親又勸我：“水打爛符勺，擊榷又擊榷，州里遇唔到，縣里遇得著”；“做官唔打笑面人”；“人情唔怕闊，冤家唔好結(jié)。”人人都有自己的難處，心胸要寬廣。聽了母親的話我心里幾年的疙瘩終于解開了，心里也舒服了好多，是母親的話讓我學會了理解和寬容。工作幾年后，由于政策的原因，無奈的我只能離開心愛的講壇。失意、痛苦、彷徨無助的我每天不知如何是好，母親又勸導我：“唔使急來唔使愁，自有好日在后頭，自有水清見石子，自有云開見日頭

18、。”“留得青山在，不怕沒柴燒。磷酸二氫根、OH 后來結(jié)婚成了家，夫妻之間，婆媳之間，婆家與娘家之間，每有不快的事，我總是向母親訴苦。母親又教我：“嫁雞隨雞，嫁狗隨狗”；“當時心甘情愿，今下唔好有怨”；“心臼（媳婦）講家娘，總系唔賢良”；“忍得一時之氣，免得百日之憂?！?人們都說：母親是孩子的第一任老師。正是母親的言傳身教，才讓我們更早明白許多做人處世的道理，也正是母親的循循善誘教給我們的客家諺語，才讓我們從小就接受了客家傳統(tǒng)文化的熏陶，吸吮客家文化的乳汁。也正是母親們的言傳身教，客家的傳統(tǒng)才得以更好地傳承。、綜觀全文，作者要表達的主要意思是：（分）鉀離子、Ca2+(（示例）非常勤勞：母親從來都

19、是晚睡早起，家務(wù)農(nóng)活忙個不停。答：、文章的開頭與結(jié)尾是如何前后照應(yīng)的？（分）答： 、這篇文章有何獨特之處？這樣寫有何好處？（分）特色：好處： 、你最喜歡文中的哪句客家諺語？抄下來并請說出理由。（分）諺語： 、Fe2+(亞鐵離子、 Fe3+(鐵離子、Cu2+(銅離子、Ag+(銀離子、Ba2+(鋇離子各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng)：一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅；一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧2，氯化物中的氯為 1，氟1，溴為1）（單質(zhì)中，元素的化合價為0 ；在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為0）5.化學式和化合價（1）化學式的意義宏觀意義a.表示一種物質(zhì)；b.表示該物質(zhì)的

20、元素組成；微觀意義a.表示該物質(zhì)的一個分子；b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；量的意義a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比；b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。（2）單質(zhì)化學式的讀寫直接用元素符號表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等；b.固態(tài)非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等c.稀有氣體。如：氦(氣He 氖(氣Ne 氬(氣Ar等多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。如：每個氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學式為O2雙原子分子單質(zhì)化學式：O2（氧氣）、N2（氮氣）、H2（氫氣） F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態(tài)溴）多原子分子單質(zhì)化學式：臭氧O3等

21、（3）化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀） MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）（4）根據(jù)化學式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學式：判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負化合價代數(shù)和為零。根據(jù)元素化合價寫化學式的步驟：a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價；b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比；c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。6.核外電子排布：120號元素（要記住

22、元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖）排布規(guī)律每層最多排2n2個電子（n表示層數(shù)）最外層電子數(shù)不超過8個（最外層為第一層不超過2個）先排滿內(nèi)層再排外層注：元素的化學性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)金屬元素 原子的最外層電子數(shù)< 4，易失電子，化學性質(zhì)活潑。非金屬元素 原子的最外層電子數(shù) 4，易得電子，化學性質(zhì)活潑。稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子（He有2個），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。7.書寫化學方程式的原則以客觀事實為依據(jù)； 遵循質(zhì)量守恒定律書寫化學方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。8.酸堿度的表示方法pH說明：（1）pH=7，溶液呈中性；pH <7，溶液呈酸性；pH >7，溶液呈堿

23、性。（2）pH越接近0，酸性越強；pH越接近14，堿性越強；pH越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。9.金屬活動性順序表：（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來；（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。三、物質(zhì)俗名及其對應(yīng)的化學式和化學名金剛石、石墨：C 水銀、汞：Hg (3生石灰、氧化鈣：CaO (4干冰（固體二氧化碳）：CO2  (5鹽酸、氫氯酸：HCl (6亞硫酸：H2SO3 (

24、7氫硫酸：H2S (8熟石灰、消石灰：Ca(OH2  (9苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH (10純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O (11碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打）     (12膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O (13銅綠、孔雀石：Cu2(OH2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)） (14甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15酒精、乙醇：C2H5OH (16醋酸、乙酸（16.6

25、冰醋酸）CH3COOH（CH3COO 醋酸根離子） 具有酸的通性 (17氨氣：NH3 （堿性氣體） (18氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿） (19亞硝酸鈉：NaNO2 （工業(yè)用鹽、有毒）四、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)1.白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂等大多數(shù)金屬塊狀固體為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）2.黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4     K

26、MnO4為紫黑色 。3.紅色固體：Cu、Fe2O3 （紅棕色）、HgO、紅磷  硫：淡黃色    Cu2(OH2CO3為綠色藍礬（又叫膽礬）：藍色   NO2 ：紅棕色氣體4.溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般為無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）5.沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：鹽：白色：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3 等堿：藍色：Cu(OH2   紅褐色：Fe(OH3 

27、0;白色：Mg(OH2。6.（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。7.有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH；固體：NaNO2  、CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質(zhì)波爾多液五、物質(zhì)的溶解性1.鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水；含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。含CO32 的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、(

28、NH42CO3溶于水，其他都不溶于水2.堿的溶解性溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH3是紅褐色沉淀，Cu(OH2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe(OH2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 等3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物水酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物水堿）六、化學之最1.地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2.地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3.空氣中含量最多的物質(zhì)是氮

29、氣4.天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5.最簡單的有機物是甲烷。6.金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。7.相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。 最簡單的有機化合物CH48.相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9.導電性最強的金屬是銀。10.相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。11.熔點最小的金屬是汞。12.人體中含量最多的元素是氧。13.組成化合物種類最多的元素是碳。14.日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。15.最早利用天然氣的是中國。16中國最大煤炭基地在：山西省。17最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現(xiàn)劉安淮南萬畢術(shù)“曾青得鐵則化為銅” 、宋朝應(yīng)用）。18最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生。19最早得出空氣是由N2和

30、O2組成的是法國的拉瓦錫。七、解題技巧和說明（一） 推斷題解題技巧看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗之，驗而得之。1. 常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。2. 一些特殊物質(zhì)的顏色： 見四3. 常見一些變化的判斷： 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質(zhì)） 藍色沉淀：Cu(OH2、CuCO3 紅褐色沉淀：Fe(OH3Fe(OH2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH3紅褐色沉淀；沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽；沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿。4. 酸和對應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系：

31、 酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O）SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2OH2SO3 + 2KOH = K2SO3 + 2H2OSO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2OH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸：（各元素的化合價不變）CO2 + H2O = H2CO3   SO2 + H2O = H2SO3SO3 + H2O = H2SO4   N2O5 + H2O =

32、 2HNO3(說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色5. 堿和對應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系： 堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OCu(OH2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2OCaO + 2HCl = CaCl2 + H2OCa(OH2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng)）K2O + H2O = 2KOH   Na2O +H2O = 2NaOHBaO + H2O = Ba(OH2   CaO + H2O = C

33、a(OH2不溶性堿加熱會分解出對應(yīng)的氧化物和水：Mg(OH2 = MgO + H2O   Cu(OH2 = CuO + H2O2Fe(OH3 = Fe2O3 + 3H2O   2Al(OH3 = Al2O3 + 3H2O(二 解實驗題看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。1.實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法： 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍色、生石灰等; 除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質(zhì)中有無CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等;

34、 除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液;除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。2.實驗注意的地方：防爆炸：點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。防中毒：進行有關(guān)有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質(zhì)實驗時，在通風廚中進行；并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉； SO2、NO2用堿液吸收。防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。3.常見意外事故的處理：

35、酸流到桌上，用NaHCO3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。 沾到皮膚或衣物上：.酸先用水沖洗，再用35% NaHCO3沖洗；.堿用水沖洗，再涂上硼酸；.濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第步。4.實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：(1制O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）(2用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質(zhì)）(3制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍色等;除HCl氣體的試劑

36、：AgNO3溶液（并可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）;生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應(yīng)5.常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體(1有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。(2有H2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中。現(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。(3有CO2的驗證方法：將混

37、合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。6.設(shè)計實驗(1試設(shè)計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。實驗步驟-實驗現(xiàn)象-結(jié)論將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個干燥潔凈的燒杯，燒杯內(nèi)壁有小水珠生成，證明蠟燭有氫元素。在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯，澄清石灰水變渾濁，證明蠟燭有碳元素。（2）試設(shè)計一個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。實驗步驟-實驗現(xiàn)象-結(jié)論-圖把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里，點燃蠟燭，再沿燒杯壁傾倒CO2 階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。 證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。7.解題：計算題的類型有a有關(guān)質(zhì)量分數(shù)（元素和溶質(zhì)）的

38、計算b根據(jù)化學方程式進行計算c由a和b兩種類型混合在一起計算（1）溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) =溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量 × 100%（2）化合物（純凈物）中某元素質(zhì)量分數(shù)的計算某元素質(zhì)量分數(shù)=某元素的原子質(zhì)量和/化合物的質(zhì)量 × 100%（3）混合物中某化合物的質(zhì)量分數(shù)計算化合物的質(zhì)量分數(shù)= 某化合物的質(zhì)量/混合物的質(zhì)量× 100%（4）混合物中某元素質(zhì)量分數(shù)的計算某元素質(zhì)量分數(shù)=某元素的質(zhì)量和/混合物的質(zhì)量 × 100%或：某元素質(zhì)量分數(shù)= 化合物的質(zhì)量分數(shù) × 該元素在化合物中的質(zhì)量分數(shù)（5）解題技巧a.審題：看清題目的要求，已知

39、什么，求什么，有化學方程式的先寫出化學方程式。找出解此題的有關(guān)公式。b.根據(jù)化學方程式計算的解題步驟：設(shè)未知量書寫出正確的化學方程式寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量列出比例式，求解答。八、初中化學中的“三”1.構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。2.還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。3.氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4.構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5.黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。6.構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1金屬元素、(2非金屬元素、(3稀有氣體元素。7.鐵的氧化物有三種，其化學式為(1FeO、(2Fe2O3

40、、(3 Fe3O4。8.溶液的特征有三個(1均一性；(2穩(wěn)定性；(3混合物。9.化學方程式有三個意義：(1表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；(2表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的分子或原子的微粒數(shù)比；(3表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。10.生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。11.碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。12.常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1赤鐵礦(主要成分為Fe2O3；(2磁鐵礦(Fe3O4；(3菱鐵礦(FeCO3。13.煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。14.常與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件是點燃、加熱、

41、高溫。15.飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。16.收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。17.水污染的三個主要原因：(1工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2生活污水的任意排放；(3農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。18.應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。19.氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還

42、原性。20.教材中出現(xiàn)的三次淡藍色：(1液態(tài)氧氣是淡藍色；(2硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰；(3氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。21.與銅元素有關(guān)的三種藍色：(1硫酸銅晶體；(2氫氧化銅沉淀；(3硫酸銅溶液。22.過濾操作中有“三靠”：(1漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；(2玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。23.三大氣體污染物：SO2、CO、NO224.酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。25.取用藥品有“三不”原則：(1不用手接觸藥品；(2不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3不嘗藥品的味道。26.古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器&

43、#160;     27.可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）29.質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化   30.與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4    （實際為任何可燃性氣體和粉塵）。31.濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化32.使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅33.溶液配制的三步驟：計算、稱量（量?。?、溶解34.生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H 35.原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)

44、子數(shù)=核外電子數(shù)原子序數(shù)36.構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離子37.工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣38.水污染的三個主要原因：(1工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2生活污水的任意排放；(3農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。39.通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。40.固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；(2少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小；(3極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。41.CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。九、化學中的“一定”與“不一定”1.化學變化中一定有物

45、理變化，物理變化中不一定有化學變化。2.金屬常溫下不一定都是固體（如Hg是液態(tài)的），非金屬不一定都是氣體或固體（如Br2是液態(tài)的）注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆3.原子團一定是帶電荷的離子，但原子團不一定是酸根（如NH4+、OH）；酸根也不一定是原子團（如Cl叫氫氯酸根）4.緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學變化。爆炸不一定是化學變化。（例如高壓鍋爆炸是物理變化。）5.原子核中不一定都會有中子（如H原子就無中子）。6.原子不一定比分子?。ú荒苷f“分子大，原子小”）分子和原子的根本區(qū)別是：在化學反應(yīng)中分子可分原子不可分。7.同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單

46、質(zhì)的混合物。8.最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。9.穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是8。（第一層為最外層2個電子）10.具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。（因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團）只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子（一個原子一個核）一定屬于同種元素。11.溶液中不一定：（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（對不同溶質(zhì)而言）（2）同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。（因為溫度沒確定，如同溫度則一定）（3）析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。（

47、4）一定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)數(shù)值，即S一定大于C。13.有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應(yīng)，不一定就是置換反應(yīng)。但一定有元素化合價的改變。14.分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不一定有元素化合價的改變；置換反應(yīng)中一定有元素化合價的改變；復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素化合價的改變。（注意：氧化還原反應(yīng)，一定有元素化合價的變化）15.單質(zhì)一定不會發(fā)生分解反應(yīng)。16.同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如NH4NO3 （前面的N為3價，后面的N為+5價）17.鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4+是陽離子，具有金屬離子的性質(zhì)，但不是金屬離子。18.陽離子不一定是金屬離子。如

48、H+、NH4+。19.在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿；不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和堿；不一定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和堿組成中不一定含金屬元素，（如NH4NO3、NH3·H2O）；酸組成可能含金屬元素（如：HMnO4 叫高錳酸），但所有物質(zhì)組成中都一定含非金屬元素。20.鹽溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液顯堿性。21.酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即pH不一定小于7），如NaHCO3溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性（NaHSO4 =Na+H+ +SO42，所以能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。22. 酸溶液一定為酸性溶

49、液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都顯酸性，而 NaHSO4屬鹽。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）23.堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都顯堿性，而Na2CO3、NaHCO3為鹽。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含OH的溶液）24.堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。（如Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對應(yīng)的酸是高錳酸，即HMnO4）；記?。簤A性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水與水反應(yīng)生成堿。25.酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如M

50、n2O7），非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。常見的酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2 等，酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸，記住二氧化硅（SiO2）不溶于水 。26.生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。27.所有化學反應(yīng)并不一定都屬基本反應(yīng)類型，不屬基本反應(yīng)的有：CO與金屬氧化物的反應(yīng)；酸性氧化物與堿的反應(yīng)；有機物的燃燒。28.凡是單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)（鐵與酸、鹽的反應(yīng)），反應(yīng)后鐵一定顯+2價（即生成亞鐵鹽）。29.凡金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增加。凡金屬與鹽溶液反應(yīng)，判斷反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化，只要看參加反應(yīng)金屬的相

51、對原子質(zhì)量大小與生成的金屬的相對原子質(zhì)量的大小。“大換小增重，小換大減重”30.凡是同質(zhì)量同價態(tài)的金屬與酸反應(yīng)，相對原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少。31.凡常溫下能與水反應(yīng)的金屬（如K、Ca、Na），就一定不能與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)；但它們與酸反應(yīng)是最為激烈的。如Na加入到CuSO4溶液中，發(fā)生的反應(yīng)是：2Na+2H2O =2NaOH+H2 ；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH2 +Na2SO4 。31.凡是排空氣法（無論向上還是向下），都一定要將導氣管伸到集氣瓶底部。32.制備氣體的發(fā)生裝置，在裝藥品前一定要檢查氣密性。點燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗純度.33.書寫化學式時，正價元素

52、不一定都寫在左邊。如NH3 、CH45634.5 g某物質(zhì)放入95 g水中，充分溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不一定等于5%?？赡艿扔?%，如NaCl、KNO3 等；也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等；也可能小于5%，如結(jié)晶水合物以及Ca(OH2、CaO 等。右十、化學實驗總結(jié)三種氣體的實驗室制法以及它們的區(qū)別。氣體 氧氣（O2K2+073氫氣（ H2 ）二氧化碳（ CO2 ） 1.藥品 高錳酸鉀（KMnO4）或雙氧水（H2O2）和二氧化錳（MnO2）固（+固）或固 + 液 鋅粒（ Zn ）和鹽酸（ HCl ）或稀硫酸（ H2SO4 ） 固+液 石灰石（大理石）（CaCO3

53、）和稀鹽酸（HCl）固+2.反應(yīng)原理K2+112或2H2O2= 2H2O+O2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO23.檢驗 用帶火星的木條,伸進集氣瓶,若木條復(fù)燃,是氧氣，否則不是氧氣；點燃木條，伸入瓶內(nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣；通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。4.收集方法氧氣（O2）排水法(不易溶于水 瓶口向上排空氣法(密度比空氣大氫氣（H2）排水法(難溶于水 瓶口向下排空氣法(密度比空氣小二氧化碳（CO2）瓶口向上排空氣法(密度比空氣大 （不能用排水法收集）5.5

54、8氧氣（ O2 ）用帶火星的木條 , 平放在集氣瓶口 , 若木條復(fù)燃 , 氧氣已滿 , 否則沒滿。 氫氣（H2） <1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口；<2>靠近火焰,移開拇指點火若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純。右CO2 ）用燃著的木條 , 平放在集氣瓶口 , 若火焰熄滅 , 則已滿；否則沒滿。 K2+153放置 正放 倒放 正放7.注意事項(1制備氧氣（O2）檢查裝置的氣密性(當用第一種藥品制取時以下要注意試管口要略向下傾斜防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂 加熱時應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。雨水檢查井,先撤導管后撤酒精

55、燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂(2制備氫氣（H2）K2檢查裝置的氣密性 長頸漏斗的管口要插入液面下； 點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%74.2%點燃會爆炸。）(3制備二氧化碳（CO2）檢查裝置的氣密性長頸漏斗的管口要插入液面下；不能用排水法收集8.常見氣體的性質(zhì)（1O2 (通常狀況下 化學性質(zhì)及用途（K2+410無色無味的氣體 , 不易溶于水 , 密度比空氣略大 C + O2=CO2（發(fā)出白光，放出熱量）a. 61煉鋼；c. 氣焊。（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）S + O2 =SO2 （空氣中淡藍色火焰；氧氣中紫藍色火焰）4P + 5

56、O2 = 2P2O5 （產(chǎn)生白煙，生成白色固體）3Fe + 2O2 = Fe3O4 （劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量（2）氫氣（H2）無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。 可燃性：雨水檢查井H2 + Cl2 = 2HCl右還原性： H2 + CuO = Cu + H2O3H2 + Fe2O3 = 2Fe + 3H2O（3）二氧化碳（CO2）無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰”。CO2 + H2O =H2CO3（酸性）用于滅火（應(yīng)用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì)） 編號：CO2 + Ca(OH2 =CaCO3+H2O（鑒別CO2）CO2 +2NaOH=Na2CO3 + H2O氧化性：CO2 + C = 2COCaCO3 = CaO + CO2（工業(yè)制CO2（4）一氧化碳（CO工程名稱無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體。可燃性：2CO + O2 = 2CO2 （火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料）樁號CO + CuO = Cu + CO23CO + Fe2O3 = 2Fe + 3