人教版九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教案

1、人教版九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)教案 人教版九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)教案 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能 1.知道鐵、鋁、銅等常見(jiàn)金屬與氧氣的反應(yīng)現(xiàn)象。 2.初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng);能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。 過(guò)程與方法 1.認(rèn)識(shí)科學(xué)探究的基本過(guò)程，能進(jìn)行初步的探究活動(dòng)。 2.課堂中，教師組織、引導(dǎo)和點(diǎn)撥學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究和討論交流，認(rèn)識(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)。 3.初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語(yǔ)言表達(dá)有關(guān)的信息。 4.初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工，使學(xué)生逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。 情感、

2、態(tài)度與價(jià)值觀 1.通過(guò)對(duì)五彩紛呈的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。 2.培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)以及勤于思考、勇于創(chuàng)新實(shí)踐、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)精神。 3.了解化學(xué)與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系，提升學(xué)生解決實(shí)際問(wèn)題的能力。 4.在有趣的實(shí)驗(yàn)與老師的點(diǎn)撥中輕松掌握化學(xué)知識(shí)，體驗(yàn)到學(xué)習(xí)的快樂(lè)。 教學(xué)重難點(diǎn) 重點(diǎn) 探究常見(jiàn)金屬的化學(xué)性質(zhì)。 難點(diǎn) 初步運(yùn)用金屬的化學(xué)性質(zhì)，掌握新的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)類(lèi)型。 教學(xué)工具 多媒體課件;實(shí)驗(yàn)用具：鎂條、鋁片、銅片、鐵片、酒精燈、坩堝鉗、火柴、砂紙、稀HCl、稀H2SO4、試管(若干)。 教學(xué)過(guò)程 一、知識(shí)回顧 鐵、鎂等金屬在氧氣中燃燒的現(xiàn)象以及化學(xué)方

3、程式。 二、新課導(dǎo)入 師：鋁和鐵相比較，具有哪些優(yōu)良性能?為什么飲料罐通常都用鋁做而不用鐵? 目前一些人在一些黃金市場(chǎng)能用黃銅冒充黃金進(jìn)行詐騙，為什么有些人會(huì)上當(dāng)?可用什么辦法來(lái)鑒別它們呢? 生甲：黃銅與黃金的密度不同，測(cè)一下它們的密度即可區(qū)別。 生乙：黃銅與黃金的硬度不同，把它們互相刻畫(huà)，硬度大的為黃銅，小的為黃金。 生丙：“真金不怕火煉”。用火燒一下，變黑的為黃銅，不變色的為黃金。 師：甲、乙兩種方法利用的是金屬的物理性質(zhì)，丙方法利用的是金屬的化學(xué)性質(zhì)。 師：要想更好地使用金屬，就需了解金屬的各種性質(zhì)。上個(gè)課題我們學(xué)習(xí)和研究了金屬的物理性質(zhì)，本節(jié)課我們來(lái)學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)。 板書(shū)課題2金屬

4、的化學(xué)性質(zhì) 三、新課教學(xué) 金屬的化學(xué)性質(zhì) 板書(shū)一、金屬與氧氣的反應(yīng) 課件展示黃金項(xiàng)鏈、銀戒指、學(xué)生用的小刀、鎂條等金屬物品。學(xué)生觀察其表面顏色。 生：是空氣! 師：確切地講，是空氣中的氧氣。 【實(shí)驗(yàn)探究1】 步驟：1.分別把鎂條、鋁片、銅片用砂紙打磨后放在空氣中，過(guò)一段時(shí)間觀察并記錄現(xiàn)象。 2.用坩堝鉗夾住鎂條、鋁片、銅片在酒精燈上加熱，觀察并記錄現(xiàn)象。 現(xiàn)象：1.鎂條、鋁片表面變暗，銅無(wú)異化。 2.鎂條在空氣中劇烈燃燒;鋁片表面失去光澤;銅片表面變黑。 結(jié)論：金屬可與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 學(xué)生活動(dòng)請(qǐng)三位同學(xué)上黑板書(shū)寫(xiě)： 2Mg+O22MgO 4Al+3O22Al2O3 2Cu+O22CuO 師

5、：鐵在純氧中點(diǎn)燃能反應(yīng)嗎?若能，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 板書(shū)3Fe+2O2Fe3O4 師：根據(jù)上面的反應(yīng)，我們可得出金屬具有什么樣的化學(xué)性質(zhì)? 生：金屬能與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 討論大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度相同嗎? 生：鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng);鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng);“真金不怕火煉”說(shuō)明金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。 講解金屬與氧氣反應(yīng)的性質(zhì)除了可用于鑒別物質(zhì)(如黃銅與黃金的鑒別)外，還有其他的一些用途。如鋁具有很好的抗腐蝕性能，就是由于鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，進(jìn)而阻止鋁的進(jìn)一步氧化。鋁能在短短的

6、一百多年里產(chǎn)量得到如此大幅度的提升，并被廣泛應(yīng)用，除了因?yàn)楦倪M(jìn)了鋁的冶煉方法，使其成本大大降低，以及鋁的密度較小外，還有一個(gè)重要的原因，那就是鋁的抗腐蝕性能好。 師：鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕?為什么不宜用鋼刷、砂等來(lái)擦洗鋁制品? 生：鋁制品耐腐蝕是由于鋁可以和空氣中的氧氣反應(yīng)，使其表面形成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜;若用鋼刷、砂等來(lái)擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，進(jìn)而起不到保障作用。 師：我們平常所說(shuō)的“電化鋁”實(shí)際上就是用特殊方法使鋁表面形成加厚的氧化鋁保護(hù)層的鋁制品。 板書(shū)二、金屬與酸的反應(yīng) 在生活中有這樣一個(gè)現(xiàn)象：綠豆在鐵鍋里煮了會(huì)變黑;蘋(píng)果和梨子用鐵刀切了之后，表面

7、也會(huì)變黑。請(qǐng)問(wèn)這是為什么? 資料：綠豆、蘋(píng)果和梨子等水果的細(xì)胞里含有一種物質(zhì)叫鞣酸，鞣酸能與鐵反應(yīng)生成黑色的鞣酸鐵。 【實(shí)驗(yàn)探究2】探究金屬能否與酸反應(yīng) (將學(xué)生分成A、B兩大組) 實(shí)驗(yàn)步驟： A組：在四支試管里分別放入適量的打磨過(guò)的鎂條、鋅粒、鐵片和銅片。各加入約5 mL的稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。比較反應(yīng)的劇烈程度;用燃著的木條放在試管口，觀察并記錄現(xiàn)象。 B組：用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，比較反應(yīng)現(xiàn)象。 實(shí)驗(yàn)記錄 A組：課件展示 B組：課件展示 結(jié)論1.很多金屬不僅能與氧氣反應(yīng)，并且還能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。 2.不是所有金屬都能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。鎂、鐵、鋅等金屬能與稀硫酸和稀鹽酸反應(yīng)，而銅等金

8、屬卻不能與稀硫酸和稀鹽酸反應(yīng)。 3.產(chǎn)生的氣體能燃燒，經(jīng)檢驗(yàn)是氫氣。 4.金屬種類(lèi)不同，反應(yīng)的劇烈程度不同。鎂、鋅、鐵與鹽酸或硫酸反應(yīng)的劇烈程度不同，鎂反應(yīng)最劇烈，鋅次之，最后是鐵。 5.與酸反應(yīng)時(shí)，能生成氫氣的金屬活動(dòng)性強(qiáng)，否則就較弱。反應(yīng)的劇烈程度也可以反應(yīng)金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。 三、置換反應(yīng) 提問(wèn)請(qǐng)大家從反應(yīng)物和生成物的類(lèi)別，如單質(zhì)和化合物的角度，分析上述四個(gè)反應(yīng)有什么共同點(diǎn)，與我們學(xué)習(xí)的化合反應(yīng)和分解反應(yīng)是否相同。 生：這些反應(yīng)的特點(diǎn)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。其特點(diǎn)不同于化合反應(yīng)和分解反應(yīng)。 板書(shū)定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物

9、的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。 特點(diǎn)：A+BC=AC+B 課后小結(jié) 四、課堂小結(jié) 本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了金屬化學(xué)性質(zhì)的兩個(gè)方面：一是與氧氣反應(yīng)，二是與酸反應(yīng)，同時(shí)還學(xué)習(xí)了置換反應(yīng)。在實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程中，要學(xué)習(xí)如何用比較的方法分析歸納問(wèn)題，找出規(guī)律，加深對(duì)知識(shí)的理解和掌握。并逐步認(rèn)識(shí)不同金屬在化學(xué)性質(zhì)上的差異。 金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì) 教學(xué)目標(biāo) 1.了解某些金屬在化學(xué)性質(zhì)中有相似的地方，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同. 2.了解置換反應(yīng)的特點(diǎn)，并能加以判斷. 3.熟記常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序表. 4.會(huì)熟練運(yùn)用金屬活動(dòng)性順序表去判斷金屬能否在某些溶液中發(fā)生置換反應(yīng). 教學(xué)重難點(diǎn) 金屬活動(dòng)性順序。 對(duì)金屬活動(dòng)性順序的初步探究

10、及利用金屬活動(dòng)性順序?qū)χ脫Q反應(yīng)的判斷。 教學(xué)工具 教師：制作多媒體課件 學(xué)生用具：鎂條、鋁片、銅片、酒精燈、坩堝鉗、火柴、砂紙、稀HCl、稀H2SO4、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、鋁絲、銅絲、鎂條、鋅粒、銅片、鐵釘、砂紙、火柴、試管(若干)。 教學(xué)過(guò)程 引言要想更好地使用金屬，就需了解金屬的各種性質(zhì)。上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了金屬的物理性質(zhì)，本節(jié)課我們來(lái)學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)。 問(wèn)大家觀察桌面上的鎂條、鋁片、銅片分別是什么顏色的? 問(wèn)把這些金屬分別在空氣中加熱，會(huì)有什么現(xiàn)象發(fā)生?大家動(dòng)手做這個(gè)實(shí)驗(yàn)。 請(qǐng)大家寫(xiě)出以上反應(yīng)的化學(xué)方程式 請(qǐng)一個(gè)同學(xué)到黑板上來(lái)寫(xiě) 板書(shū)一、金屬與氧氣的反應(yīng) 問(wèn)鐵在純氧中點(diǎn)燃能

11、反應(yīng)嗎?若能，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 問(wèn)根據(jù)上面的反應(yīng)，我們可得出金屬具有什么樣的化學(xué)性質(zhì)? 小結(jié) 金屬與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成相應(yīng)的金屬氧化物。 板書(shū)金屬+氧氣金屬氧化物 問(wèn)金屬與氧氣反應(yīng)的劇烈程度一樣嗎?有什么不同? 問(wèn)是不是所有的金屬都能跟氧氣反應(yīng)呢?如果不是，能舉出一些例子嗎? 問(wèn) “真金不怕火煉”說(shuō)明了什么? 講解實(shí)驗(yàn)表明，大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度是不同的。如鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)。“真金不怕火煉”說(shuō)明金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)，根據(jù)上述事實(shí)，我們可判斷出這些金屬的活潑程度。 投影比較剛才

12、提到的這幾種金屬的活動(dòng)性。 問(wèn)鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕? 講解鋁制品耐腐蝕是由于鋁可和空氣中的氧氣在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，進(jìn)而阻止鋁的進(jìn)一步氧化之故。鋁能在短短的一百多年里產(chǎn)量得到如此大幅度的提升，并被廣泛應(yīng)用，除了因?yàn)楦倪M(jìn)了鋁的冶煉方法，使其成本大大降低，以及鋁的密度較小外，還有一個(gè)重要的原因，那就是鋁的抗腐蝕性能好。 問(wèn)為什么不宜用鋼刷、沙紙等來(lái)擦洗鋁制品? 補(bǔ)充我們平常所說(shuō)的“電化鋁”實(shí)際上就是用特殊方法使鋁表面形成加厚的氧化鋁保護(hù)層的鋁制品。 過(guò)渡很多金屬不僅能與氧氣反應(yīng)，并且還能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度。下面，我

13、們就通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)比較鎂、鋅、鐵、銅與稀酸的反應(yīng)。 二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng) 投影展示活動(dòng)與探究?jī)?nèi)容 在試管里放入兩小塊鎂，加入5mL稀鹽酸，用燃著的小木條放在試管中，觀察現(xiàn)象，并判斷反應(yīng)后生成了什么氣體。 參照上述實(shí)驗(yàn)步驟，分別在放有兩小塊鋅、鐵、銅的試管中加入稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應(yīng)的劇烈程度。如果有氣體生成，判斷生成的是什么氣體。 用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并比較發(fā)生的現(xiàn)象。 安置第一組和第三組做金屬與稀鹽酸反應(yīng)，第二組和第四組做金屬與稀硫酸反應(yīng) 請(qǐng)一位同學(xué)上黑板寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，現(xiàn)象可由學(xué)生口述 問(wèn)通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，你得出的結(jié)論是什么? 評(píng)價(jià)大家回答得都很好。 指導(dǎo)閱讀欣賞課本圖金

14、屬與鹽酸反應(yīng)的比較 小結(jié) 金屬與酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成金屬化合物和氫氣。 板書(shū)金屬+酸金屬化合物+氫氣 投影比較剛才實(shí)驗(yàn)中用到的這幾種金屬的活動(dòng)性 過(guò)渡大家觀察這幾個(gè)化學(xué)方程式 投影 Mg+2HCl=MgCl2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 問(wèn)請(qǐng)大家從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類(lèi)別如單質(zhì)、化合物的角度分析，這些反應(yīng)有什么特點(diǎn)?它與我們學(xué)過(guò)的化合反應(yīng)和分解反應(yīng)的特點(diǎn)是否相同? 師回答得很好。化學(xué)上，我們把具有這一特點(diǎn)的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。 板書(shū)置換反應(yīng) 講解由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。 過(guò)渡我們還有沒(méi)有其他的辦

15、法來(lái)證明不同金屬活動(dòng)性的相對(duì)強(qiáng)弱呢? 問(wèn)大家還記得鐵釘與硫酸銅溶液的反應(yīng)嗎?能不能寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式? 講解鐵比銅活潑，所以鐵可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來(lái)。 投影活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔镏兄脫Q出來(lái)。 過(guò)渡下面，我們通過(guò)此結(jié)論來(lái)探究鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序。 投影展示活動(dòng)與探究的內(nèi)容 1.把一根用砂紙打磨過(guò)的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過(guò)一會(huì)兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生? 2.把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生? 3.把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過(guò)一會(huì)兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生? 問(wèn)通過(guò)這幾個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)憧煞謩e得出什么結(jié)論?能否據(jù)此

16、得出鋁、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序? 小結(jié) 金屬與金屬化合物溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成新的金屬化合物和新金屬。 板書(shū)金屬+金屬化合物新金屬化合物+新金屬 投影比較剛才實(shí)驗(yàn)中用到的這三種金屬的活動(dòng)性 講解經(jīng)過(guò)了許多類(lèi)似上述實(shí)驗(yàn)的探究過(guò)程，人們進(jìn)行了認(rèn)真的去偽存真，由表及里的分析，歸納和總結(jié)出了常見(jiàn)金屬在溶液中的活動(dòng)性順序： 板書(shū)三、金屬活動(dòng)性順序 投影并講解金屬活動(dòng)性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要應(yīng)用，它可以給你以下一些判斷的依據(jù)： 1、在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。 2、 在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。 3、 在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)。 投影練習(xí)下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)?寫(xiě)出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷它們是否為置換反應(yīng)。 (1)銀與稀鹽酸 (2)鋅與硫酸銅溶液 (3)銅與硫酸鋅溶液 (4)鋁與硝酸銀溶液