2011年高考理綜(新課標(biāo))試題-答案-解析

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上2011年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（新課標(biāo)）理科綜合能力測(cè)試生物試題解析一、選擇題1.將人的紅細(xì)胞放入4蒸餾水中，一段時(shí)間后紅細(xì)胞破裂，主要原因是： （）A.紅細(xì)胞膜具有水溶性                          B.紅細(xì)胞的液泡體積增大C.蒸餾水大量進(jìn)入紅細(xì)胞   

2、0;                    D.低溫時(shí)紅細(xì)胞膜流動(dòng)性增大1答案：C解析：紅細(xì)胞會(huì)吸水漲破的原因是由于水分子進(jìn)入紅細(xì)胞，而細(xì)胞膜是選擇透過性膜，內(nèi)部的血紅蛋白不能出膜，從而導(dǎo)致進(jìn)入紅細(xì)胞的水分子大于從紅細(xì)胞中出去的水分子，最終吸水漲破。2.甲、乙兩種酶用同一蛋白酶處理，酶活性與處理時(shí)間關(guān)系如右圖所示，下列分析錯(cuò)誤的是：（）A.甲酶能夠抗該種蛋白酶降解   

3、0;          B.甲酶不可能是具有催化功能的RNAC.乙酶的化學(xué)本質(zhì)為蛋白質(zhì)                D.乙酶活性的改變是因?yàn)槠浞肿咏Y(jié)構(gòu)的改變2答案：B解析：在選項(xiàng)B里給出了具有催化功能的RNA，結(jié)合題干和圖形，我們可以判定甲酶化學(xué)本質(zhì)是RNA，乙酶化學(xué)本質(zhì)為蛋白質(zhì)。故A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)中乙酶化學(xué)本質(zhì)是蛋白質(zhì)，功能改變必然對(duì)應(yīng)

4、結(jié)構(gòu)改變，故D正確。3.番茄幼苗在缺鎂的培養(yǎng)液中培養(yǎng)一段時(shí)間后，與對(duì)照組相比，其葉片光合作用強(qiáng)度下降，原因是A.光反應(yīng)強(qiáng)度升高，暗反應(yīng)強(qiáng)度降低              B.光反應(yīng)強(qiáng)度降低，暗反應(yīng)強(qiáng)度降低C.光反應(yīng)強(qiáng)度不變，暗反應(yīng)強(qiáng)度降低              D.光反應(yīng)強(qiáng)度降低，暗反應(yīng)強(qiáng)度不變3答案：B解析：鎂是合成葉綠素的重要組成

5、元素，缺少鎂會(huì)導(dǎo)致葉綠素合成減少，從而使光合作用光反應(yīng)減弱，同時(shí)光反應(yīng)為暗反應(yīng)提供H、ATP，因此也會(huì)使得暗反應(yīng)強(qiáng)度減弱。4.撕取紫色洋蔥外表皮，分為兩份，假定兩份外表皮細(xì)胞的大小、數(shù)目和生理狀態(tài)一致，一份在完全培養(yǎng)液中浸泡一段時(shí)間，浸泡后的外表皮稱為甲組；另一組在蒸餾水中浸泡相同時(shí)間，浸泡后的外表皮稱為乙組。然后，兩組外表皮都用濃度為0.3g/mL的蔗糖溶液處理，一段時(shí)間后表皮細(xì)胞中的水分不再減少，此時(shí)甲、乙兩組細(xì)胞水分滲出量的大小，以及水分運(yùn)出細(xì)胞的方式是：（）A.甲組細(xì)胞的水分滲出量與乙組細(xì)胞的相等，主動(dòng)運(yùn)輸B.甲組細(xì)胞的水分滲出量與乙組細(xì)胞的高，主動(dòng)運(yùn)輸C.甲組細(xì)胞的水分滲出量與乙組細(xì)

6、胞的低，被動(dòng)運(yùn)輸D.甲組細(xì)胞的水分滲出量與乙組細(xì)胞的相等，被動(dòng)運(yùn)輸4答案：C解析：甲組在完全培養(yǎng)液中浸泡，表皮細(xì)胞會(huì)吸收完全培養(yǎng)液中的一些礦質(zhì)元素，從而使得細(xì)胞液濃度升高；乙組在蒸餾水中浸泡，表皮細(xì)胞會(huì)吸水，使得細(xì)胞液濃度降低。甲與0.3%g/mL的蔗糖溶液濃度差沒有乙和蔗糖溶液的濃度差大，所以甲組水分滲出量比乙組細(xì)胞低。而第二問題，比較具有迷惑性，水分子進(jìn)出細(xì)胞膜的方式是自由擴(kuò)散。5.人在恐懼、緊張時(shí)，在內(nèi)臟神經(jīng)的支配下，腎上腺髓質(zhì)釋放的腎上腺素增多，該激素可作用于心臟，使心率加快。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.該腎上腺素作用的靶器官包括心臟B.該實(shí)例包含神經(jīng)調(diào)節(jié)和體液調(diào)節(jié)C.該腎上腺素通過神經(jīng)纖

7、維運(yùn)輸?shù)叫呐KD.該實(shí)例中反射弧是實(shí)現(xiàn)神經(jīng)調(diào)節(jié)的結(jié)構(gòu)基礎(chǔ) 5答案：C解析：題干中給出了恐懼緊張，這是大腦皮層的反應(yīng)，通過內(nèi)臟神經(jīng)作用于腎上腺髓質(zhì)產(chǎn)生了腎上腺素，作用于心臟，顯然屬于神經(jīng)-體液調(diào)節(jié)，B項(xiàng)正確；該腎上腺素作用的靶器官包括心臟，A項(xiàng)正確；該實(shí)例中反射弧是實(shí)現(xiàn)神經(jīng)調(diào)節(jié)的結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)，D項(xiàng)正確；該腎上腺素通過體液運(yùn)輸?shù)叫呐K，C項(xiàng)錯(cuò)誤。6.下表中根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模x用的試劑與預(yù)期的實(shí)驗(yàn)結(jié)果正確的是（） 實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭╊A(yù)期的實(shí)驗(yàn)結(jié)果A觀察根尖分生組織細(xì)胞的有絲分裂醋酸洋紅染色體被染成紫紅色B檢測(cè)植物組織中的脂肪雙縮脲試劑脂肪顆粒被染成紅色C檢測(cè)植物組織中的葡萄糖甲基綠葡萄糖與甲基綠

8、作用，生成綠色沉淀D觀察DNA和RNA在細(xì)胞中的分布斐林試劑吡羅紅斐林試劑將DNA染成綠色，吡羅紅將RNA染成紅色6答案：A解析：染色體容易被堿性染料染色，所以被稱為染色體，一般所用的染料為醋酸洋紅或者龍膽紫，所以A正確。脂肪用蘇丹鑒定顯橘黃色，與蘇丹反應(yīng)顯紅色，蛋白質(zhì)與雙縮脲試劑發(fā)生顯色反應(yīng)顯紫色，所以B錯(cuò)誤。葡萄糖屬于還原性糖，與斐林試劑反應(yīng)呈磚紅色沉淀，C錯(cuò)。DNA與二苯胺發(fā)生顯色反應(yīng)顯藍(lán)色，與甲基綠發(fā)生顯色反應(yīng)顯綠色。RNA與吡羅紅發(fā)生顯色反應(yīng)顯紅色，D錯(cuò)。二、非選擇題29.（9分）在光照等適宜條件下，將培養(yǎng)在CO2濃度為1%環(huán)境中的某植物迅速轉(zhuǎn)移到CO2濃度為0.003%的環(huán)境中，其

9、葉片暗反應(yīng)中C3和C5化合物微摩爾濃度的變化趨勢(shì)如下圖，回答問題：（1）圖中物質(zhì)A是_（C3化合物、C5化合物）。（2）在CO2濃度為1%的環(huán)境中，物質(zhì)B的濃度比A的低，原因是_；將CO2濃度從1%迅速降低到0.003%后，物質(zhì)B濃度升高的原因是_。（3）若使該植物繼續(xù)處于CO2濃度為0.003%的環(huán)境中，暗反應(yīng)中C3和C5化合物濃度達(dá)到穩(wěn)定時(shí)，物質(zhì)A的濃度將比B的_（低、高）。（4）CO2濃度為0.003%時(shí)，該植物光合速率最大時(shí)所需要的光照強(qiáng)度比CO2濃度為1%時(shí)的_（高、低），其原因是_。29答案：C3化合物（1分）暗反應(yīng)速率在該環(huán)境中已達(dá)到穩(wěn)定，即C3化合物和C5化合物的含量穩(wěn)定。根據(jù)

10、暗反應(yīng)的特點(diǎn)，此時(shí)C3化合物的分子數(shù)是C5化合物的2倍。（2分） 當(dāng)CO2濃度突然降低時(shí)，C5化合物的合成速率不變，消耗速率卻減慢，導(dǎo)致C5化合物積累。（2分） 高（1分） 低（1分） CO2濃度低時(shí)，暗反應(yīng)強(qiáng)度低，所需ATP和【H】少。（2分）解析：從暗反應(yīng)圖解里知道，CO2濃度降低，C3化合物含量下降，符合A曲線。暗反應(yīng)速率在CO2濃度為1%的環(huán)境中已達(dá)到穩(wěn)定，即C3化合物和C5化合物的含量穩(wěn)定。根據(jù)暗反應(yīng)的特點(diǎn)，C3化合物來(lái)源于CO2和C5化合物，且C3化合物的分子數(shù)是C5化合物的2倍。所以物質(zhì)B的濃度比A的低。 當(dāng)CO2濃度從1%迅速降低到0.003%后, C5化合物的合成速率不變，消

11、耗速率卻減慢，導(dǎo)致C5化合物短時(shí)間內(nèi)積累。若使該植物繼續(xù)處于CO2濃度為0.003%的環(huán)境中，暗反應(yīng)中C3和C5化合物濃度達(dá)到新的平衡時(shí)，根據(jù)暗反應(yīng)的特點(diǎn),物質(zhì)A（C3化合物）的濃度將比B（C5化合物）的高,因?yàn)镃3化合物的去向不僅僅生成C5化合物,還有一部分生成(CH2O)CO2濃度為0.003%時(shí)，由于CO2濃度低時(shí)，暗反應(yīng)強(qiáng)度低，所需ATP和【H】少,所以該植物光合速率最大時(shí)所需要的光照強(qiáng)度比CO2濃度為1%時(shí)的低.30.（10分）回答問題：（1）人體肝細(xì)胞可產(chǎn)生一種分泌蛋白（稱為蛋白A），運(yùn)出細(xì)胞后進(jìn)入血液。已知內(nèi)質(zhì)網(wǎng)、核糖體和高爾基體參與了蛋白A的合成或運(yùn)輸，則這些細(xì)胞器在蛋白A合成

12、和運(yùn)輸過程中行使功能的順序是_、_、_。人體胰島細(xì)胞中_（含有、不含有）蛋白A基因。（2）為了研究小鼠在接受大腸桿菌堿性磷酸酶（AKP）刺激后其體內(nèi)抗體水平的變化，提取大腸桿菌AKP，注射到小鼠腹腔內(nèi)，進(jìn)行第一次免疫。一段時(shí)間后，檢測(cè)到抗體水平達(dá)到峰值。在這個(gè)過程中，_細(xì)胞在淋巴因子的作用下增殖、分化形成_細(xì)胞可以產(chǎn)生抗體。經(jīng)過一段時(shí)間后，再用大腸桿菌AKP進(jìn)行第二次免疫，_細(xì)胞可以快速增殖、分化并產(chǎn)生大量抗體。上述免疫屬于_（特異性、非特異性）免疫。30答案：核糖體（1分）、內(nèi)質(zhì)網(wǎng)（1分）、高爾基體（1分） 含有 （1分）B（1分） 漿（2分） 記憶（2分） 特異性（1分）解析：分泌蛋白是在

13、附著在內(nèi)質(zhì)網(wǎng)上的核糖體合成，進(jìn)入內(nèi)質(zhì)網(wǎng)加工修飾，通過囊狀小泡移動(dòng)到高爾基體里折疊包裝，通過分泌小泡運(yùn)輸?shù)郊?xì)胞膜處，分泌到細(xì)胞外。人的細(xì)胞來(lái)自于受精卵的有絲分裂，含有全套遺傳物質(zhì)，人體的胰島細(xì)胞中含有蛋白A基因 。一次免疫，B淋巴細(xì)胞在淋巴因子的作用下增值、分化形成的漿細(xì)胞可以快速增殖、分化并產(chǎn)生大量抗體。二次免疫，記憶細(xì)胞受到抗原刺激，可以快速增殖分化并產(chǎn)生大量抗體，這種免疫屬于特異性免疫。31.（12分）某島嶼棲息著狐和野兔，生態(tài)系統(tǒng)相對(duì)穩(wěn)定。后來(lái)有人登島牧羊，捕食野兔和狐，狐也捕食羊羔。第5年，島上狐瀕臨滅絕，但野兔數(shù)量大大超過人登島前的數(shù)量。第6年，野兔種群爆發(fā)了由兔瘟熱病毒引起的瘟疫，

14、其數(shù)量驟減。回答問題：（1）人與狐的種間關(guān)系是_，兔瘟熱病毒與野兔的種間關(guān)系是_。（2）畫出由人、羊、狐、野兔和牧草組成的食物網(wǎng)。（3）人登島后的第5年，與登島前相比，野兔種內(nèi)競(jìng)爭(zhēng)強(qiáng)度_（增加、減少、不變）。（4）一般情況下，被捕食者傳染病的流行程度將隨捕食者種群密度的增加而_（增強(qiáng)、減弱、不變）。31答案：捕食和競(jìng)爭(zhēng)（2分） 寄生（2分） （4分） 增加（2分） 減弱 （2分）解析：人與狐都吃羊，構(gòu)成競(jìng)爭(zhēng)關(guān)系，人吃狐屬于捕食；病毒寄生在動(dòng)物體內(nèi)。羊和野兔吃草，狐貍吃羊和野兔，人吃羊、野兔和狐貍。人登島后，食用羊、野兔和狐貍，導(dǎo)致狐貍的食物減少，狐貍瀕臨滅絕；兔由于食物充足，天敵狐貍減少，所以

15、泛濫，達(dá)到環(huán)境的容納量，種內(nèi)競(jìng)爭(zhēng)強(qiáng)度增加。一般情況下，病毒有特定的寄主，被捕食者隨捕食者種群密度的增加數(shù)量減少，病毒由于寄主的減少，數(shù)量也減少，傳染病流行程度減弱。32.（8分）某植物紅花和白花這對(duì)相對(duì)性狀同時(shí)受多對(duì)等位基因控制（如A、a；B、b；C、c），當(dāng)個(gè)體的基因型中每對(duì)等位基因都至少含有一個(gè)顯性基因時(shí)（即A_B_C）才開紅花，否則開白花?，F(xiàn)有甲、乙、丙、丁4個(gè)純合白花品系，相互之間進(jìn)行雜交，雜交組合、后代表現(xiàn)型及其比例如下：根據(jù)雜交結(jié)果回答問題：（1）這種植物花色的遺傳符合哪些遺傳定律？_（2）本實(shí)驗(yàn)中，植物的花色受幾對(duì)等位基因控制，為什么？_，_。32答案：基因的分離定律、基因的自由

16、組合定律（2分） 四對(duì)（2分）本實(shí)驗(yàn)的乙×丙和甲×丁兩個(gè)雜交組合中，F(xiàn)2代中紅色個(gè)體占全部個(gè)體比例為81/(81+175)=81/256=(3/4)4,根據(jù)N對(duì)等位基因自由組合且完全顯性時(shí)，F(xiàn)2代中顯性個(gè)體所占比例(3/4)4 ，可判定這兩個(gè)雜交組合中都涉及到4對(duì)等位基因（2分）綜合雜交組合的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可進(jìn)一步判斷乙×丙和甲×丁兩個(gè)雜交組合中所涉及的4對(duì)等位基因相同（2分）解析：由本實(shí)驗(yàn)的乙×丙和甲×丁兩個(gè)雜交組合中，F(xiàn)2代中紅色個(gè)體占全部個(gè)體比例為81/(81+175)=81/256=(3/4)4，就可判定遵循基因的分離定律、基因的

17、自由組合定律根據(jù)本實(shí)驗(yàn)的乙×丙和甲×丁兩個(gè)雜交組合中，F(xiàn)2代中紅色個(gè)體占全部個(gè)體比例為81/(81+175)=81/256=(3/4)4,根據(jù)N對(duì)等位基因自由組合且完全顯性時(shí)，F(xiàn)2代中顯性個(gè)體所占比例(3/4)4 ，可判定這兩個(gè)雜交組合中都涉及到4對(duì)等位基因三、選做題39.生物選修1，生物技術(shù)實(shí)踐（15分）有些細(xì)菌可以分解原油，從而消除由原油泄漏造成的土壤污染，某同學(xué)欲從受原油污染的土壤中篩選出能高效降解原油的菌株。回答問題：（1）在篩選過程中，應(yīng)將土壤樣品稀釋液接種于以_為唯一碳源的固體培養(yǎng)基上，從功能上講，該培養(yǎng)基屬于_培養(yǎng)基。（2）純化菌種時(shí)，為了得到單菌落，常采用的

18、接種方法有兩種，即_和_。（3）為了篩選出高效菌株，可比較單菌落周圍分解圈的大小，分解圈大說明該菌株的降解能力_。（4）通常情況下，在微生物培養(yǎng)過程中，實(shí)驗(yàn)室常采用的滅菌方法有灼燒滅菌、_和_。無(wú)菌技術(shù)要求實(shí)驗(yàn)操作應(yīng)在酒精燈_附近進(jìn)行，以避免周圍環(huán)境中微生物的污染。39答案：原油（2分）、選擇（2分） 平板劃線法（2分） 稀釋涂布平板法（2分） 強(qiáng)（2分） 干熱滅菌法（2分） 高壓蒸汽滅菌法（2分） 火焰（1分）解析：（1）由于該細(xì)菌能夠分解原油，所以應(yīng)該以原油為唯一碳源來(lái)篩選，這種培養(yǎng)基稱為選擇培養(yǎng)基。（2）常見的接種方法包括平板劃線法和稀釋涂布平板法。（3）分解圈大說明降解能力強(qiáng)。（4）實(shí)

19、驗(yàn)室常用滅菌方法包括灼燒滅菌、干熱滅菌和高壓蒸汽滅菌。在酒精燈火焰處操作可殺死雜菌。40.生物選修3：現(xiàn)代生物技術(shù)專題（15分）現(xiàn)有一生活污水凈化處理系統(tǒng)，處理流程為“厭氧沉淀池曝氣池兼氧池植物池”，其中植物池中生活著水生植物、昆蟲、魚類、蛙類等生物。污水經(jīng)凈化處理后，可用于澆灌綠地。回答問題：（1）污水流經(jīng)厭氧沉淀池、曝氣池、兼氧池后得到初步凈化，在這個(gè)過程中，微生物通過_呼吸將有機(jī)物分解。（2）植物池中，水生植物、昆蟲、魚類、蛙類和底泥中的微生物共同組成了_（生態(tài)系統(tǒng)、群落、種群）。在植物池的食物網(wǎng)中，植物位于第_營(yíng)養(yǎng)級(jí)。植物池中所有蛙類獲得的能量最終來(lái)源于_所固定的_能。（3）生態(tài)工程所

20、遵循的基本原理有整體性、協(xié)調(diào)與平衡、_和_等原理。（4）一般來(lái)說，生態(tài)工程主要任務(wù)是對(duì)_進(jìn)行修復(fù)，對(duì)造成環(huán)境污染和破壞的生產(chǎn)方式進(jìn)行改善，并提高生態(tài)系統(tǒng)的生產(chǎn)力。40答案：（1）有氧和無(wú)氧（或細(xì)胞）（2）群落   一   生產(chǎn)者   太陽(yáng)（3）物質(zhì)循環(huán)再生   物種多樣性（4）已被破壞的生態(tài)環(huán)境（或受損的生態(tài)系統(tǒng)）解析：（1）微生物經(jīng)過厭氧沉淀池和兼氧池，細(xì)胞經(jīng)過呼吸作用（包括有氧呼吸和無(wú)氧呼吸）分解有機(jī)物。（2）群落是指具有直接或間接關(guān)系的多種生物種群的有規(guī)律的組合，具有復(fù)雜的種間關(guān)系。生態(tài)系統(tǒng)包括群落和無(wú)機(jī)環(huán)境

21、。植物都是位于第一營(yíng)養(yǎng)級(jí)。生態(tài)系統(tǒng)中的能量都是來(lái)源于生產(chǎn)者所固定的太陽(yáng)能。（3）生態(tài)系統(tǒng)的基本原理包括5個(gè)，分別是物質(zhì)循環(huán)再生原理，物種多樣性原理，協(xié)調(diào)與平衡原理，整體性原理，系統(tǒng)學(xué)和工程學(xué)原理。（4）一般來(lái)說，生態(tài)工程的主要任務(wù)就是對(duì)已被破壞的生態(tài)環(huán)境或受損的生態(tài)系統(tǒng)進(jìn)行修復(fù)。2011年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試物理試題解析二、選擇題：本大題共8小題，每小題6分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有的只有一項(xiàng)符合題目要求，有的有多項(xiàng)符合題目要求。全部選對(duì)的得6分，選對(duì)但不全的得3分，有選錯(cuò)的得0分。14.為了解釋地球的磁性，19世紀(jì)安培假設(shè)：地球的磁場(chǎng)是由繞過地心的軸的環(huán)形電流I引

22、起的。在下列四個(gè)圖中，正確表示安培假設(shè)中環(huán)形電流方向的是 （）解析：主要考查安培定則和地磁場(chǎng)分布。根據(jù)地磁場(chǎng)分布和安培定則判斷可知正確答案是B。15.一質(zhì)點(diǎn)開始時(shí)做勻速直線運(yùn)動(dòng)，從某時(shí)刻起受到一恒力作用。此后，該質(zhì)點(diǎn)的動(dòng)能可能（ ） A. 一直增大 B. 先逐漸減小至零，再逐漸增大 C. 先逐漸增大至某一最大值，再逐漸減小D. 先逐漸減小至某一非零的最小值，再逐漸增大解析：主要考查力和運(yùn)動(dòng)關(guān)系。當(dāng)恒力方向與速度在一條直線上，質(zhì)點(diǎn)的動(dòng)能可能一直增大，也可能先逐漸減小至零，再逐漸增大。當(dāng)恒力方向與速度不在一條直線上，質(zhì)點(diǎn)的動(dòng)能可能一直增大，也可能先逐漸減小至某一非零的最小值，再逐漸增大。所以正確答

23、案是ABD。16.一蹦極運(yùn)動(dòng)員身系彈性蹦極繩從水面上方的高臺(tái)下落，到最低點(diǎn)時(shí)距水面還有數(shù)米距離。假定空氣阻力可忽略，運(yùn)動(dòng)員可視為質(zhì)點(diǎn)，下列說法正確的是（ ） A. 運(yùn)動(dòng)員到達(dá)最低點(diǎn)前重力勢(shì)能始終減小B. 蹦極繩張緊后的下落過程中，彈性力做負(fù)功，彈性勢(shì)能增加C. 蹦極過程中，運(yùn)動(dòng)員、地球和蹦極繩所組成的系統(tǒng)機(jī)械能守恒D. 蹦極過程中，重力勢(shì)能的改變與重力勢(shì)能零點(diǎn)的選取有關(guān)解析：主要考查功和能的關(guān)系。運(yùn)動(dòng)員到達(dá)最低點(diǎn)過程中，重力做正功，所以重力勢(shì)能始終減少，A項(xiàng)正確。蹦極繩張緊后的下落過程中，彈性力做負(fù)功，彈性勢(shì)能增加，B項(xiàng)正確。蹦極過程中，運(yùn)動(dòng)員、地球和蹦極繩所組成的系統(tǒng)，只有重力和彈性力做功，

24、所以機(jī)械能守恒，C項(xiàng)正確。重力勢(shì)能的改變與重力勢(shì)能零點(diǎn)選取無(wú)關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。17.如圖，一理想變壓器原副線圈的匝數(shù)比為1：2；副線圈電路中接有燈泡，燈泡的額定電壓為220V，額定功率為22W；原線圈電路中接有電壓表和電流表。現(xiàn)閉合開關(guān)，燈泡正常發(fā)光。若用U和I分別表示此時(shí)電壓表和電流表的讀數(shù)，則（ ）解析：主要考查理想變壓器原副線圈電壓、電流與匝數(shù)的關(guān)系。U2=220V，根據(jù)U1：U2=n1:n2得，U1=110V。I2=P/U2=0.1A，根據(jù)I1：I2= n2：n1得I1=0.2A。所以正確答案是A。18.電磁軌道炮工作原理如圖所示。待發(fā)射彈體可在兩平行軌道之間自由移動(dòng)，并與軌道保持良好接觸

25、。電流I從一條軌道流入，通過導(dǎo)電彈體后從另一條軌道流回。軌道電流可形成在彈體處垂直于軌道面得磁場(chǎng)（可視為勻強(qiáng)磁場(chǎng)），磁感應(yīng)強(qiáng)度的大小與I成正比。通電的彈體在軌道上受到安培力的作用而高速射出。現(xiàn)欲使彈體的出射速度增加至原來(lái)的2倍，理論上可采用的方法是（ ）A.只將軌道長(zhǎng)度L變?yōu)樵瓉?lái)的2倍B.只將電流I增加至原來(lái)的2倍C.只將彈體質(zhì)量減至原來(lái)的一半D.將彈體質(zhì)量減至原來(lái)的一半，軌道長(zhǎng)度L變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，其它量不變解析：主要考查動(dòng)能定理。利用動(dòng)能定理有,B=kI解得。所以正確答案是BD。19.衛(wèi)星電話信號(hào)需要通地球同步衛(wèi)星傳送。如果你與同學(xué)在地面上用衛(wèi)星電話通話，則從你發(fā)出信號(hào)至對(duì)方接收到信號(hào)所需最

26、短時(shí)間最接近于（可能用到的數(shù)據(jù)：月球繞地球運(yùn)動(dòng)的軌道半徑約為3.8×105m/s，運(yùn)行周期約為27天，地球半徑約為6400千米，無(wú)線電信號(hào)傳播速度為3x108m/s）（ ）A.0.1s B.0.25s C.0.5s D.1s解析：主要考查開普勒第三定律。月球、地球同步衛(wèi)星繞地球做勻速圓周運(yùn)動(dòng)，根據(jù)開普勒第三定律有解得，代入數(shù)據(jù)求得m.如圖所示，發(fā)出信號(hào)至對(duì)方接收到信號(hào)所需最短時(shí)間為，代入數(shù)據(jù)求得t=0.28s.所以正確答案是B。20.一帶負(fù)電荷的質(zhì)點(diǎn)，在電場(chǎng)力作用下沿曲線abc從a運(yùn)動(dòng)到c，已知質(zhì)點(diǎn)的速率是遞減的。關(guān)于b點(diǎn)電場(chǎng)強(qiáng)度E的方向，下列圖示中可能正確的是（虛線是曲線在b點(diǎn)的切

27、線）（ ）解析：主要考查電場(chǎng)力方向和曲線運(yùn)動(dòng)所受合外力與軌跡的關(guān)系。正確答案是D。21.如圖，在光滑水平面上有一質(zhì)量為m1的足夠長(zhǎng)的木板，其上疊放一質(zhì)量為m2的木塊。假定木塊和木板之間的最大靜摩擦力和滑動(dòng)摩擦力相等?，F(xiàn)給木塊施加一隨時(shí)間t增大的水平力F=kt（k是常數(shù)），木板和木塊加速度的大小分別為a1和a2，下列反映a1和a2變化的圖線中正確的是 （）解析：主要考查摩擦力和牛頓第二定律。木塊和木板之間相對(duì)靜止時(shí)，所受的摩擦力為靜摩擦力。在達(dá)到最大靜摩擦力前，木塊和木板以相同加速度運(yùn)動(dòng)，根據(jù)牛頓第二定律。木塊和木板相對(duì)運(yùn)動(dòng)時(shí)， 恒定不變，。所以正確答案是A。 22.（5分）為了測(cè)量一微安表頭A

28、的內(nèi)阻，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的電路。圖中A0是標(biāo)準(zhǔn)電流表，R0和RN分別是滑動(dòng)變阻器和電阻箱，S和S1分別是單刀雙擲開關(guān)和單刀開關(guān)，E是電池。完成下列實(shí)驗(yàn)步驟中的填空：（1）將S撥向接點(diǎn)1，接通S1，調(diào)節(jié)_,使待測(cè)表頭指針偏轉(zhuǎn)到適當(dāng)位置，記下此時(shí)_的讀數(shù)I；（2）然后將S撥向接點(diǎn)2，調(diào)節(jié)_,使_,記下此時(shí)RN的讀數(shù)；（3）多次重復(fù)上述過程，計(jì)算RN讀數(shù)的_,此即為待測(cè)微安表頭內(nèi)阻的測(cè)量值。解析：（1）R0、標(biāo)準(zhǔn)電流表A0；（2）RN，標(biāo)準(zhǔn)電流表A0的示數(shù)為I；（3）平均值23.（10分）利用圖1所示的裝置可測(cè)量滑塊在斜面上運(yùn)動(dòng)的加速度。一斜面上安裝有兩個(gè)光電門，其中光電門乙固定在斜面上靠近底端

29、處，光電門甲的位置可移動(dòng)，當(dāng)一帶有遮光片的滑塊自斜面上滑下時(shí)，與兩個(gè)光電門都相連的計(jì)時(shí)器可以顯示出遮光片從光電門甲至乙所用的時(shí)間t。改變光電門甲的位置進(jìn)行多次測(cè)量，每次都使滑塊從同一點(diǎn)由靜止開始下滑，并用米尺測(cè)量甲、乙之間的距離s，記下相應(yīng)的t值；所得數(shù)據(jù)如下表所示。完成下列填空和作圖：（1）若滑塊所受摩擦力為一常量，滑塊加速度的大小a、滑塊經(jīng)過光電門乙時(shí)的瞬時(shí)速度v1測(cè)量值s和t四個(gè)物理量之間所滿足的關(guān)系式是_；(2)根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，在圖2給出的坐標(biāo)紙上畫出圖線；（3）由所畫出的圖線，得出滑塊加速度的大小為a=_m/s2（保留2位有效數(shù)字）。解析：（1）滑塊做勻加速直線運(yùn)動(dòng)，利用有解得（

30、2） （3）由可知，斜率絕對(duì)值為即，解得a=224.（13分）甲乙兩輛汽車都從靜止出發(fā)做加速直線運(yùn)動(dòng)，加速度方向一直不變。在第一段時(shí)間間隔內(nèi)，兩輛汽車的加速度大小不變，汽車乙的加速度大小是甲的兩倍；在接下來(lái)的相同時(shí)間間隔內(nèi)，汽車甲的加速度大小增加為原來(lái)的兩倍，汽車乙的加速度大小減小為原來(lái)的一半。求甲乙兩車各自在這兩段時(shí)間間隔內(nèi)走過的總路程之比。解析：設(shè)汽車甲在第一段時(shí)間間隔末（時(shí)間t0）的速度為,第一段時(shí)間間隔內(nèi)行駛的路程為s1,加速度為,在第二段時(shí)間間隔內(nèi)行駛的路程為s2。由運(yùn)動(dòng)學(xué)公式得設(shè)乙車在時(shí)間t0的速度為，在第一、二段時(shí)間間隔內(nèi)行駛的路程分別為、。同樣有 設(shè)甲、乙兩車行駛的總路程分別為

31、、，則有 聯(lián)立以上各式解得，甲、乙兩車各自行駛的總路程之比為25.（19分）如圖，在區(qū)域I（0xd）和區(qū)域II（dx2d）內(nèi)分別存在勻強(qiáng)磁場(chǎng)，磁感應(yīng)強(qiáng)度大小分別為B和2B，方向相反，且都垂直于Oxy平面。一質(zhì)量為m、帶電荷量q（q0）的粒子a于某時(shí)刻從y軸上的P點(diǎn)射入?yún)^(qū)域I，其速度方向沿x軸正向。已知a在離開區(qū)域I時(shí)，速度方向與x軸正方向的夾角為30°；因此，另一質(zhì)量和電荷量均與a相同的粒子b也從p點(diǎn)沿x軸正向射入?yún)^(qū)域I，其速度大小是a的1/3。不計(jì)重力和兩粒子之間的相互作用力。求（1）粒子a射入?yún)^(qū)域I時(shí)速度的大小；（2）當(dāng)a離開區(qū)域II時(shí)，a、b兩粒子的y坐標(biāo)之差。解析：（1）設(shè)粒

32、子a在I內(nèi)做勻速圓周運(yùn)動(dòng)的圓心為C（在y軸上），半徑為Ra1，粒子速率為va，運(yùn)動(dòng)軌跡與兩磁場(chǎng)區(qū)域邊界的交點(diǎn)為,如圖，由洛侖茲力公式和牛頓第二定律得 由幾何關(guān)系得 式中，由式得 (2)設(shè)粒子a在II內(nèi)做圓周運(yùn)動(dòng)的圓心為Oa,半徑為，射出點(diǎn)為（圖中未畫出軌跡），。由洛侖茲力公式和牛頓第二定律得 由式得 、和三點(diǎn)共線，且由 式知點(diǎn)必位于 的平面上。由對(duì)稱性知，點(diǎn)與點(diǎn)縱坐標(biāo)相同，即 式中，h是C點(diǎn)的y坐標(biāo)。 設(shè)b在I中運(yùn)動(dòng)的軌道半徑為，由洛侖茲力公式和牛頓第二定律得 設(shè)a到達(dá)點(diǎn)時(shí)，b位于點(diǎn)，轉(zhuǎn)過的角度為。如果b沒有飛出I，則 式中，t是a在區(qū)域II中運(yùn)動(dòng)的時(shí)間，而 由式得 由式可見，b沒有飛出。點(diǎn)的

33、y坐標(biāo)為 由式及題給條件得，a、b兩粒子的y坐標(biāo)之差為 (二)選考題。請(qǐng)考生從給出的3道物理題任選一題作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號(hào)涂黑。注意所做題目的題號(hào)必須與所涂提米的題號(hào)一致，在答題卡上選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分。33.【物理選修3-3】（15分）（1）（6分）對(duì)于一定量的理想氣體，下列說法正確的是_。（選對(duì)一個(gè)給3分，選對(duì)兩個(gè)給4分，選對(duì)3個(gè)給6分。每選錯(cuò)一個(gè)扣3分，最低得分為0分）（ADE）A 若氣體的壓強(qiáng)和體積都不變，其內(nèi)能也一定不變B 若氣體的內(nèi)能不變，其狀態(tài)也一定不變C 若氣體的溫度隨時(shí)間不段升高，其壓強(qiáng)也一定不斷增大D 氣體溫度每

34、升高1K所吸收的熱量與氣體經(jīng)歷的過程有關(guān)E當(dāng)氣體溫度升高時(shí)，氣體的內(nèi)能一定增大解析：理想氣體的內(nèi)能只由溫度決定，由理想氣體狀態(tài)方程可知，若氣體的壓強(qiáng)和體積都不變，溫度T也不變，所以內(nèi)能也一定不變，A、E選項(xiàng)正確。若氣體的內(nèi)能不變，則溫度T不變，但氣體的壓強(qiáng)和體積可以改變，B項(xiàng)錯(cuò)誤。若氣體的溫度升高，體積增大，其壓強(qiáng)可以不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤。由熱力學(xué)第一定律知，D選項(xiàng)正確。（2）（9分）如圖，一上端開口，下端封閉的細(xì)長(zhǎng)玻璃管，下部有長(zhǎng)l1=66cm的水銀柱，中間封有長(zhǎng)l2=6.6cm的空氣柱，上部有長(zhǎng)l3=44cm的水銀柱，此時(shí)水銀面恰好與管口平齊。已知大氣壓強(qiáng)為Po=76cmHg。如果使玻璃管繞低端

35、在豎直平面內(nèi)緩慢地轉(zhuǎn)動(dòng)一周，求在開口向下和轉(zhuǎn)回到原來(lái)位置時(shí)管中空氣柱的長(zhǎng)度。封入的氣體可視為理想氣體，在轉(zhuǎn)動(dòng)過程中沒有發(fā)生漏氣。解析：設(shè)玻璃管開口向上時(shí)，空氣柱壓強(qiáng)為 式中，分別表示水銀的密度和重力加速度。玻璃管開口響下時(shí)，原來(lái)上部的水銀有一部分會(huì)流出，封閉端會(huì)有部分真空。設(shè)此時(shí)開口端剩下的水銀柱長(zhǎng)度為x，則， 式中，管內(nèi)空氣柱的壓強(qiáng)。由玻意耳定律得 式中,h是此時(shí)空氣柱的長(zhǎng)度，S為玻璃管的橫截面積。由式和題給條件得h=12cm從開始轉(zhuǎn)動(dòng)一周后，設(shè)空氣柱的壓強(qiáng)為，則 由玻意耳定律得 式中，是此時(shí)空氣柱的長(zhǎng)度。由9.2cm 34.【物理選修3-4】（1）運(yùn)動(dòng)周期為T，振幅為A，位于x=0點(diǎn)的被波

36、源從平衡位置沿y軸正向開始做簡(jiǎn)諧運(yùn)動(dòng)，該波源產(chǎn)生的一維簡(jiǎn)諧橫波沿x軸正向傳播，波速為，傳播過程中無(wú)能量損失，一段時(shí)間后，該振動(dòng)傳播至某質(zhì)點(diǎn)p，關(guān)于質(zhì)點(diǎn)p振動(dòng)的說法正確的是_。A振幅一定為A B周期一定為TC速度的最大值一定為 D開始振動(dòng)的方向沿y軸向上或向下取決去他離波源的距離E若p點(diǎn)與波源距離s=T，則質(zhì)點(diǎn)p的位移與波源的相同解析：由波的形成與傳播可知，正確答案是ABE。（2） 一半圓柱形透明物體橫截面如圖所示，地面AOB鍍銀，o表示半圓截面的圓心，一束光線在橫截面內(nèi)從M點(diǎn)入射，經(jīng)過AB面反射后從N點(diǎn)射出。已知光線在M點(diǎn)的入射角為30， MOA=60，NOB=30。求（1）光線在M點(diǎn)的折射角

37、（2）透明物體的折射率解析：35.【物理選修3-5】（1）在光電效應(yīng)試驗(yàn)中，某金屬的截止頻率相應(yīng)的波長(zhǎng)為，該金屬的逸出功為_。若用波長(zhǎng)為（<0）單色光做實(shí)驗(yàn)，則其截止電壓為_。已知電子的電荷量，真空中的光速和布朗克常量分別為e，c和h（2）如圖，ABC三個(gè)木塊的質(zhì)量均為m。置于光滑的水平面上，BC之間有一輕質(zhì)彈簧，彈簧的兩端與木塊接觸可不固連，將彈簧壓緊到不能再壓縮時(shí)用細(xì)線把BC緊連，使彈簧不能伸展，以至于BC可視為一個(gè)整體，現(xiàn)A以初速沿BC的連線方向朝B運(yùn)動(dòng)，與B相碰并粘合在一起，以后細(xì)線突然斷開，彈簧伸展，從而使C與A，B分離，已知C離開彈簧后的速度恰為，求彈簧釋放的勢(shì)能。解析：（1

38、）由和得由愛因斯坦質(zhì)能方程和得（2）設(shè)碰后A、B和C的共同速度的大小為v，由動(dòng)量守恒得 設(shè)C離開彈簧時(shí)，A、B的速度大小為，由動(dòng)量守恒得 設(shè)彈簧的彈性勢(shì)能為，從細(xì)線斷開到C與彈簧分開的過程中機(jī)械能守恒，有 由式得彈簧所釋放的勢(shì)能為 2011年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（新課標(biāo)卷）理科綜合化學(xué)能力測(cè)試第卷（選擇題 共120分）本試卷共21小題，每小題6分，共126分。合題目要求的。以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考：相對(duì)原子質(zhì)量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64一、選擇題：本大題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

39、有一項(xiàng)是符合題目要求的。7.下列敘述正確的是A.1.00mol NaCl中含有6.02×1023個(gè)NaCl分子B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水中D.電解58.5g 熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、23.0g金屬鈉答案：B；解析：A項(xiàng)中NaCl為離子晶體，物質(zhì)中只存在陰、陽(yáng)離子不存在分子；B項(xiàng)正確，NA+最外層為8個(gè)電子；C項(xiàng)中1.00L水為溶劑而不是溶液的體積；D項(xiàng)中1mol的NaCl電解應(yīng)產(chǎn)生

40、11。2標(biāo)況下的氯氣。評(píng)注：本題難度較低，重點(diǎn)考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知道的理解。8.分子式為C5H11CL的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）A.6種 B.7種 C. 8種 D.9種答案：C解析：本題考查有機(jī)物同分異構(gòu)體的找法，可以先把Cl看成H，先找C5H12有要種，找再它的一氯代物有幾種；C5H12有正戊烷CH3CH2CH2CH2CH3,一氯代物有三種；異戊烷CH3CH2CH2(CH3)2一氯代物有四種；新戊烷C(CH3)4一氯代物有一種；共8種，所以選C；評(píng)注：找同分異構(gòu)體一般先找碳鏈異構(gòu)，再找官能團(tuán)位置異構(gòu)，最后再看官能團(tuán)類別異構(gòu)。本題是一個(gè)常見題，較為容易。9.下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是CH

41、3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2BrCH3CH2OH CH2=CH2+H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OC6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA. B. C. D.答案：B；解析：屬于加成反應(yīng)；屬于消去反應(yīng)；屬于酯化反應(yīng)，也可以說成是取代反應(yīng)；屬于取代反應(yīng)；所以選B；評(píng)注：本題考查有機(jī)分應(yīng)類型，只要掌握各種反應(yīng)類型的特點(diǎn)，很容易找出答案。10.將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是A. c（H+） B. K？（HF） C. D. 答案：D；解析：HF為一元弱酸，在加水稀釋時(shí)，電離平衡會(huì)向電離方向進(jìn)行，

42、但由于體積變大所以C（H+）會(huì)變小，A錯(cuò)誤；B中電離平衡常數(shù)只于溫度有關(guān)，所以不變；C中F和H+個(gè)數(shù)一直相同比值應(yīng)該不變；D中如果平衡不移動(dòng)，二都比值不變，但由于在加水稀釋時(shí)，電離平衡會(huì)向電離方向進(jìn)行，所以C（H+）比稀釋后變大C（HF）比稀釋后變小，所以比值一直保持增大。評(píng)注：本題主要考查弱電解質(zhì)的電離及電離平衡影響的因素，難度中等，做題時(shí)要細(xì)心。11.鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為： Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2 下列有關(guān)該電池的說法不正確的是 A. 電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe B. 電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH-

43、2e-=Fe（OH）2 C. 電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低D. 電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni（OH）2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O答案：C；解析：本題考查原電池和電解池的原理和電極反應(yīng)；從放電反應(yīng)Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）來(lái)看，F(xiàn)e在反應(yīng)中失去電子做負(fù)極，Ni2O3做正極，所以A、B正確；C項(xiàng)中充電時(shí)，原電池的負(fù)極應(yīng)該與電源負(fù)極相連做陰極，因些陰極的反應(yīng)應(yīng)該是放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)的逆反就即：Fe（OH）2=Fe+2OH-2e-生成了OH-PH值變大。所以C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)可以用總反應(yīng)減去B項(xiàng)得到故正確。評(píng)價(jià)：本題考查原電池和電解池的相關(guān)知識(shí)，側(cè)重于基礎(chǔ)

44、知識(shí)的考查，總體難度不大.關(guān)鍵是要分清原電池的正負(fù)極及書寫電極反應(yīng)方程式：另外充電時(shí)，原電池的負(fù)極應(yīng)該與電源負(fù)極相連做陰極，而原電池的正極應(yīng)該與電源的正極相連做陽(yáng)極。12.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為 A. 硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2S B. NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O C. 少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O答案：D；解析：A項(xiàng)中稀硝酸具有強(qiáng)氧化性可以肥Fe2+和S2- 氧

45、化為三價(jià)鐵和硫單質(zhì)，所以A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)中氫氧化鈉過量時(shí)，NH4+也會(huì)與OH-反應(yīng)，少寫一個(gè)離子反應(yīng)；C項(xiàng)中由于HSO3-的酸性比C6H5OH強(qiáng)，所以當(dāng)SO2少量時(shí)應(yīng)該生成SO32-D由于醋酸酸性比碳酸強(qiáng)，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，反以D項(xiàng)正確。評(píng)注：本題考查離子反應(yīng)的正誤判斷，是一個(gè)考試中的常見題型，但因其中考查到反應(yīng)的過量問題，以及無(wú)機(jī)物中的苯酚的酸性，如果選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)部分的同學(xué)可能會(huì)有一定的難度。13.短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增人。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍

46、。下列說法錯(cuò)誤的是 A. 元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B. 元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種 C. 元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D. 元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2？答案：A；解析：從題干中信息可以推出W為L(zhǎng)i,X為碳，Y為鋁，Z為硫。所以A錯(cuò)誤，LiCl中Li最外層為兩個(gè)電子；B項(xiàng)正確，C和H可以形成C2H2，C6H6等多種化合物。C項(xiàng)Al具有兩性即與強(qiáng)酸反應(yīng)也能與強(qiáng)堿反應(yīng)。D項(xiàng)碳和硫可以形成良好的有機(jī)溶劑CS2。評(píng)注：部分同學(xué)可能會(huì)認(rèn)為W為H，因?yàn)檎n本上講過氫氧燃料電池。但后三個(gè)元素應(yīng)該都能很容易推出來(lái)，并且BCD三項(xiàng)在課本上

47、都是重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)的內(nèi)容，只要細(xì)心，本題應(yīng)該很容易得分。2011年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試第卷注意事項(xiàng)：第II卷11頁(yè)，須用黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫作答，在試題卷上作答，答案無(wú)效。三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題第32題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第33題第40題為選考題，考生根據(jù)要求作答。26.（14分）0.80gCuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題：（1）試確定200時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式_（要求寫出推斷過程）；（2）取270所得樣品，于570灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化

48、性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為_，其存在的最高溫度是_；（3）上述氧化性氣體與、水反應(yīng)生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；（4）在0.10mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌袦\藍(lán)色請(qǐng)氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，c（Cu2+）=_mol·L-1（KapCu（OH）2=2.2×10-20）。若在0.1mol·L-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時(shí)溶液中的H+濃度是_mol·L-1。答案

49、：（1）CuSO4·H2Op;(2)CuSO4=CuO+SO3;CuSO4·5H2O;102.C (3)Cu+(濃）H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O（4）2.2*10-8，0.2解析：本題以圖像的形式給出了CuSO4·5H2O在加熱時(shí)不同溫度下的質(zhì)量，考查學(xué)生分析問題的能力和講算能力；第一問可直接用質(zhì)量和摩爾質(zhì)量成正比直接計(jì)算出在200度時(shí)的摩爾質(zhì)量。第二問為信息題型根據(jù)所給信息可以看出分解后生成的應(yīng)該是氧化銅和三氧化硫，氧化銅與硫酸反應(yīng)應(yīng)該生成硫酸銅和水不，析出的晶體應(yīng)該是CuSO4·5H2O，由圖象可知在102度以上它開始分解。第三問考查Cu

50、和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。第四問考查沉淀溶解平衡的計(jì)算。評(píng)價(jià)：本題難度中等，計(jì)算量較多還有數(shù)據(jù)的處理等；27.科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱H分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。請(qǐng)回答下列問題：（1）用太陽(yáng)能分解10mol水消耗的能量是_kJ；（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_；（3）在溶積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變得情

51、況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示（注：T1、T2均大于300）；下列說法正確的是_（填序號(hào)）溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)= mol·L-1·min-1該反應(yīng)在T時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小該反應(yīng)為放熱反應(yīng)處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)增大（4）在T1溫度時(shí)，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為_；（5）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為_、正極的反應(yīng)式為_。理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的

52、最大電能為702.1kj,則該燃料電池的理論效率為_（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比）答案：（1）2858；（2）CH3OH(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O (g) H=-443.5kj/mol (3) (4)1-a/2； (5)CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+; O2+4H+4e-=2H2O；96.64%解析：（1）考查熱化學(xué)方程的含義，方程式前的系數(shù)和的熱量成正比，故反解10mol水渡江消耗（吸收）2558kJ;(2)f考查蓋斯定律（3）以圖象的形式考查化學(xué)平衡相關(guān)的問題，速率應(yīng)用濃度的變化量比時(shí)間，所以錯(cuò)誤；從圖象中T2先平稀可以T2>T1，又知應(yīng)反應(yīng)為一個(gè)放熱反應(yīng)，溫度起高平衡常數(shù)應(yīng)該越小，故錯(cuò)誤； 些反就是放熱反應(yīng)正確； 升溫平衡向逆方向進(jìn)行，氫氣變多而早醇變少，故比值變大在。評(píng)注：本題考試化學(xué)反應(yīng)原理部分的相關(guān)內(nèi)容，內(nèi)容包括較多，有熱化學(xué)反應(yīng)議程式，蓋其定律的應(yīng)用，化學(xué)平衡移動(dòng)，速率的計(jì)算，轉(zhuǎn)化率，燃燒電池電極反應(yīng)的書寫等內(nèi)容?？傮w比較基礎(chǔ)，難度適中。28.（15分） 氫化鈣固體登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑。某興趣小組長(zhǎng)擬選用如下裝置制備氫化鈣。請(qǐng)回答下列