1-第三單元氧化還原反應(yīng)

1、欄目索引選考專用選考專用 化學(xué)化學(xué)第三單元氧化還原反應(yīng)欄目索引題組一氧化還原反應(yīng)1.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及判斷依據(jù)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及判斷依據(jù)(1)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì):電子(包括電子得失或電子對(duì))。(2)判斷依據(jù):元素化合價(jià)的或。2.氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念(1)氧化反應(yīng):電子(化合價(jià))的反應(yīng)。(2)還原反應(yīng):電子(化合價(jià))的反應(yīng)。轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移偏移偏移升高升高降低降低失去失去升高升高得到得到降低降低欄目索引(3)氧化劑氧化劑(被):電子的物質(zhì)(所含元素化合價(jià)的物質(zhì))。(4)還原劑還原劑(被):電子的物質(zhì)(所含元素化合價(jià)的物質(zhì))。(5)氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物:劑失電子后的對(duì)應(yīng)產(chǎn)物(包含化

2、合價(jià)的元素的產(chǎn)物)。(6)還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物:劑得電子后的對(duì)應(yīng)產(chǎn)物(包含化合價(jià)的元素的產(chǎn)物)。3.氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型間的關(guān)系氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型間的關(guān)系(1)四種基本反應(yīng)類型a.化合反應(yīng):A+BAB;還原還原得到得到降低降低氧化氧化失去失去升高升高還原還原升高升高氧化氧化降低降低欄目索引b.分解反應(yīng):ABA+B;c.置換反應(yīng):AB+CA+CB;d.復(fù)分解反應(yīng):AB+CDAD+CB。(2)四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系化合反應(yīng)和分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng);置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng);復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。欄目索引4.常見(jiàn)的氧化劑和還原劑常見(jiàn)的氧化劑和還原

3、劑(1)常見(jiàn)的氧化劑常見(jiàn)的氧化劑a.某些活潑的非金屬單質(zhì):如Cl2,一般被還原為。b.元素處于高價(jià)態(tài)的物質(zhì):如濃硫酸,一般被還原為。c.過(guò)氧化物:如H2O2,一般被還原為。(2)常見(jiàn)的還原劑常見(jiàn)的還原劑a.活潑的金屬單質(zhì):如Zn,一般被氧化為。b.某些活潑的非金屬單質(zhì):如H2,一般被氧化為。c.元素處于低價(jià)態(tài)的物質(zhì):如CO,一般被氧化為。Cl-SO2H2OZn2+H2OCO2欄目索引(3)具有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既有氧化性,又有還原性。還原產(chǎn)物中間價(jià)態(tài)氧化產(chǎn)物Fe2+SH2O2 23OFeFe3+S24OSH2OO2欄目索引題組二氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移1.雙線橋法雙線橋法注意事項(xiàng):(1)箭頭必須由

4、反應(yīng)物指向生成物,且兩端對(duì)準(zhǔn)同種元素。(2)箭頭方向不代表電子轉(zhuǎn)移的方向,僅表示。(3)在“橋”上標(biāo)明電子的“得”與“失”,且得失電子總數(shù)應(yīng)相等。電子轉(zhuǎn)移前后的變化電子轉(zhuǎn)移前后的變化欄目索引注意事項(xiàng):(1)箭頭必須由還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素。(2)箭頭方向表示。(3)在“橋”上標(biāo)明轉(zhuǎn)移的。2.單線橋法單線橋法電子轉(zhuǎn)移的方向電子轉(zhuǎn)移的方向電子總數(shù)電子總數(shù)欄目索引題組一氧化還原反應(yīng)1.下列敘述中正確的是下列敘述中正確的是()A.在氧化還原反應(yīng)中,肯定有一種元素被氧化,另一種元素被還原B.元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí),它可能被氧化,也可能被還原C.失電子難的原子,獲得電子的能力一定強(qiáng)

5、D.有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)答案B反應(yīng)Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O中,氯元素既被氧化,又被還原,A項(xiàng)錯(cuò)誤;稀有氣體原子既不易得電子也不易失電子,C項(xiàng)錯(cuò)誤;同素異形體間的反應(yīng),如2O33O2屬于非氧化還原反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。欄目索引2.Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑是一種高效多功能水處理劑,應(yīng)用前景廣闊。一種制備應(yīng)用前景廣闊。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下的方法可用化學(xué)方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2,對(duì)此反應(yīng)下列說(shuō)法中正確的是對(duì)此反應(yīng)下列說(shuō)法中正確的是()A.Na2O2在反應(yīng)

6、中只作氧化劑B.Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C.O2是還原產(chǎn)物D.2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí),共有8mol電子轉(zhuǎn)移答案BNa2FeO4中的氧原子來(lái)自于Na2O2;該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物有Na2FeO4和O2,所以2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí),共轉(zhuǎn)移10mol電子。欄目索引3.下列體系中顏色發(fā)生變化,且是由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是()A.濃溴水與苯混合B.AlCl3溶液中滴加過(guò)量的NaOH溶液C.濃硝酸露置于空氣中D.加熱滴有酚酞試液的氨水答案C苯可以萃取濃溴水中的Br2,而使?jié)怃逅噬?A項(xiàng)錯(cuò)誤;向AlCl3溶液中滴加過(guò)量的NaOH溶液,先生成白色沉淀后白色沉淀消失,并沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)

7、,B項(xiàng)錯(cuò)誤;濃硝酸露置于空氣中分解生成NO2(屬于氧化還原反應(yīng)),NO2溶于硝酸顯淡黃色,C項(xiàng)正確;一水合氨受熱分解,紅色褪去,未發(fā)生氧化還原反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。欄目索引題組二氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移4.根據(jù)根據(jù)FeS2+O2Fe2O3+SO2回答下列問(wèn)題?；卮鹣铝袉?wèn)題。(1)氧化劑,還原劑,氧化產(chǎn)物,還原產(chǎn)物。(2)化合價(jià)升高的元素為,化合價(jià)降低的元素為。(3)1“分子”還原劑化合價(jià)升高總數(shù)為,1“分子”氧化劑化合價(jià)降低總數(shù)為。(4)配平后各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為。答案(1)O2FeS2Fe2O3、SO2Fe2O3、SO2(2)Fe、SO(3)114(4)4、11、2、8欄目索引5.以下是依據(jù)一

8、定的分類標(biāo)準(zhǔn)以下是依據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn),對(duì)某些物質(zhì)與水的反應(yīng)情況進(jìn)行分類的對(duì)某些物質(zhì)與水的反應(yīng)情況進(jìn)行分類的分類圖。請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)按要求填空分類圖。請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)按要求填空:欄目索引(1)上述第一級(jí)分類標(biāo)準(zhǔn)(分成A、B組的依據(jù))。(2)D組物質(zhì)包括(填化學(xué)式)。(3)C組物質(zhì)中某一物質(zhì)在常溫時(shí)能與冷水反應(yīng),其化學(xué)方程式為。(4)F組物質(zhì)中某一物質(zhì)的水溶液呈弱堿性,用電離方程式表示呈弱堿性的原因:。(5)D組中某一物質(zhì)與E組中某一物質(zhì)在水中反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸,寫出該反應(yīng)的離子方程式:。答案(1)是否與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)(2)Cl2、Na2O2、NO2欄目索引(3)2Na+2H2O2NaOH+

9、H2(4)NH3H2ON+OH-(5)Cl2+SO2+2H2O2Cl-+S+4H+解析(1)A組中物質(zhì)與水均發(fā)生非氧化還原反應(yīng),而B(niǎo)組中物質(zhì)與水均發(fā)生氧化還原反應(yīng),所以分組的依據(jù)是是否與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(2)氯氣、過(guò)氧化鈉、NO2和水反應(yīng)時(shí),水既不作氧化劑,也不作還原劑;鈉、鐵和水反應(yīng)時(shí),水作氧化劑,所以D組物質(zhì)包括Cl2、Na2O2、NO2。(3)鈉是活潑金屬,常溫下和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,化學(xué)方程式是2Na+2H2O2NaOH+H2。(4)氨氣溶于水生成NH3H2O,NH3H2O是弱堿,電離方程式為NH3H2ON+OH-。4H24O4H欄目索引(5)SO2和CO2的水溶液均呈酸性,

10、其中SO2具有還原性,能被Cl2氧化生成硫酸,同時(shí)Cl2被還原成HCl,反應(yīng)的離子方程式為Cl2+SO2+2H2O2Cl-+S+4H+。24O欄目索引6.某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)種物質(zhì):S、H2S、HNO3、NO和和H2O。已知水是反應(yīng)產(chǎn)物之一。已知水是反應(yīng)產(chǎn)物之一。(1)該反應(yīng)中的還原劑是。(2)該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是。(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:。(4)若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則生成水的質(zhì)量是。答案(1)H2S(2)NO(3)(4)3.6g欄目索引解析本題為一道開(kāi)放性試題,可根據(jù)常見(jiàn)的氧化劑和還原劑來(lái)判

11、斷。HNO3為常見(jiàn)的氧化劑,H2S為常見(jiàn)的還原劑,則NO為還原產(chǎn)物,S為氧化產(chǎn)物。S元素由-2價(jià)升高到0價(jià),N元素由+5價(jià)降到+2價(jià),運(yùn)用得失電子守恒規(guī)律和觀察法可配平化學(xué)方程式。由(3)中的化學(xué)方程式可得,當(dāng)生成4molH2O時(shí),轉(zhuǎn)移6mol電子,所以當(dāng)轉(zhuǎn)移0.3mol電子時(shí),生成0.2molH2O,質(zhì)量為3.6g。欄目索引1.根據(jù)元素活動(dòng)性順序根據(jù)元素活動(dòng)性順序(常見(jiàn)元素常見(jiàn)元素)判斷判斷金屬活動(dòng)性順序非金屬活動(dòng)性順序(常見(jiàn)元素)2.根據(jù)元素在周期表中的位置判斷根據(jù)元素在周期表中的位置判斷同主族元素(從上到下)重難一物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷的常用方法重難一物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷的常用

12、方法欄目索引如:同周期主族元素(從左到右)如:3.根據(jù)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性強(qiáng)弱判斷根據(jù)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性強(qiáng)弱判斷例如,酸性:HClO4H2SO4H3PO4H2CO3,可判斷氧化性:Cl2SPC。4.根據(jù)氧化還原反應(yīng)的方向判斷根據(jù)氧化還原反應(yīng)的方向判斷氧化劑+還原劑還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化性:氧化劑氧化產(chǎn)物;還原性:還原劑還原產(chǎn)物。欄目索引5.根據(jù)氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低判斷根據(jù)氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低判斷當(dāng)含有變價(jià)元素的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時(shí),可根據(jù)氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)的高低判斷氧化劑氧化性的強(qiáng)弱。如:2Fe+3Cl22FeCl3,Fe+SFeS,可以判斷氧化性:

13、Cl2S。6.根據(jù)反應(yīng)所需條件判斷根據(jù)反應(yīng)所需條件判斷當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時(shí),如果氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同,可根據(jù)反應(yīng)條件的高、低進(jìn)行判斷。例如:16HCl(濃)+2KMnO42KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl24HCl(濃)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl24HCl(濃)+O22H2O+2Cl2欄目索引上述三個(gè)反應(yīng)中,還原劑都是濃鹽酸,氧化產(chǎn)物都是Cl2,而氧化劑分別是KMnO4、MnO2、O2。式中KMnO4常溫時(shí)可把濃鹽酸中的Cl氧化;式需要在加熱條件下才能完成;式不僅需要加熱,而且還需要CuCl2作催化劑才能完成。由此我們可以得出氧化性:KMnO4MnO2O2。7.根據(jù)物質(zhì)

14、的濃度大小判斷根據(jù)物質(zhì)的濃度大小判斷具有氧化性(或還原性)的物質(zhì)濃度越大,其氧化性(或還原性)越強(qiáng),反之,其氧化性(或還原性)越弱。如氧化性:HNO3(濃)HNO3(稀);MnO2能與濃鹽酸反應(yīng),卻不能被稀鹽酸還原。欄目索引8.根據(jù)原電池、電解池的電極反應(yīng)判斷根據(jù)原電池、電解池的電極反應(yīng)判斷一般情況下,兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極,負(fù)極是電子流出的電極,正極是電子流入的電極。其還原性:負(fù)極金屬正極金屬。用惰性電極電解混合溶液時(shí),在陰極先放電的陽(yáng)離子的氧化性較強(qiáng),在陽(yáng)極先放電的陰離子的還原性較強(qiáng)。欄目索引典例典例1(2015浙江寧波鎮(zhèn)海中學(xué)單元檢測(cè)浙江寧波鎮(zhèn)海中學(xué)單元檢測(cè),8)鉍鉍(Bi)位于

15、元素周期位于元素周期表中表中A族族,其價(jià)態(tài)為其價(jià)態(tài)為+3時(shí)較穩(wěn)定時(shí)較穩(wěn)定,鉍酸鈉鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無(wú)色。溶液呈無(wú)色?，F(xiàn)取現(xiàn)取一定量的硫酸錳一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液溶液,向其中依次滴加下列溶液向其中依次滴加下列溶液,對(duì)對(duì)應(yīng)應(yīng)的現(xiàn)象的現(xiàn)象如下表所示如下表所示:加入溶液適量鉍酸鈉溶液過(guò)量的雙氧水適量KI淀粉溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液呈紫紅色紫紅色消失,產(chǎn)生氣泡溶液變成藍(lán)色欄目索引則NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?)A.I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3B.H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4C.NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2D.KMnO4

16、、NaBiO3、I2、H2O2解析依題意:NaBiO3能將MnSO4中的Mn2+氧化成Mn,溶液由無(wú)色變成紫紅色,說(shuō)明NaBiO3的氧化性強(qiáng)于KMnO4的氧化性;Mn能將H2O2氧化成O2,說(shuō)明KMnO4的氧化性強(qiáng)于H2O2的氧化性;H2O2能將KI氧化成I2,I2遇淀粉溶液顯藍(lán)色,說(shuō)明H2O2的氧化性強(qiáng)于I2的氧化性。4O4O答案C欄目索引1.(2015浙江杭州學(xué)軍中學(xué)月考浙江杭州學(xué)軍中學(xué)月考,10)已知已知Co2O3在酸性溶液中易被在酸性溶液中易被還原成還原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是在水溶液中

17、不可能發(fā)生的是()A.3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3B.Cl2+FeI2FeCl2+I2C.Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2+3H2OD.2Fe3+2I-2Fe2+I2變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練欄目索引答案A解析本題考查利用氧化性強(qiáng)弱判斷反應(yīng)的發(fā)生,由于Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱,故Cl2可將Fe2+、I-氧化生成Fe3+、I2,且先氧化I-,Co2O3可將Cl-氧化生成Cl2,Fe3+可將I-氧化生成I2,故A不正確。欄目索引重難二氧化還原反應(yīng)計(jì)算的常見(jiàn)方法重難二氧化還原反應(yīng)計(jì)算的常見(jiàn)方法得失電子守恒法得失電子守恒法1.得失電子守恒法解題的步驟得失電子守

18、恒法解題的步驟找出氧化劑、還原劑及兩者的物質(zhì)的量以及每摩爾氧化劑、還原劑得、失電子的量。根據(jù)得失電子守恒列出等式:氧化劑的物質(zhì)的量每摩爾氧化劑得電子數(shù)=還原劑的物質(zhì)的量每摩爾還原劑失電子數(shù)。利用這一等式解答氧化還原反應(yīng)的計(jì)算題,可化難為易,化繁為簡(jiǎn)。欄目索引得失電子守恒原子守恒電荷守恒區(qū)別區(qū)別內(nèi)容內(nèi)容氧化劑得到電子總數(shù)=還原劑失去電子總數(shù)化學(xué)反應(yīng)前后同元素的原子個(gè)數(shù)守恒反應(yīng)前后離子所帶電荷總數(shù)相等應(yīng)用范圍應(yīng)用范圍氧化還原反應(yīng)所有化學(xué)反應(yīng)離子反應(yīng)聯(lián)系聯(lián)系化學(xué)守恒觀的重要組成部分是進(jìn)行化學(xué)計(jì)算及方程式配平的重要依據(jù)2.得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒的區(qū)別和聯(lián)系得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒的區(qū)

19、別和聯(lián)系欄目索引典例典例2Cu2S與一定濃度的與一定濃度的HNO3反應(yīng)反應(yīng),生成生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和和H2O,當(dāng)當(dāng)NO2和和NO的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為1 1時(shí)時(shí),實(shí)際參加實(shí)際參加反應(yīng)的反應(yīng)的Cu2S與與HNO3的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為()A.1 7B.1 9C.1 5D.2 9解析方法一:由題給反應(yīng)物和生成物的情況可看出1molCu2S共失電子1mol2+(6+2)mol=10mol,而生成1molNO2和1molNO共得電子1mol+3mol=4mol,根據(jù)得失電子守恒即可配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu2S+14HNO32Cu(NO3)2+2Cu

20、SO4+5NO2+5NO+7H2O,由該化學(xué)方程式知n(Cu2S) n(HNO3)=2 14=1 7。欄目索引方法二:因NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1 1,解題時(shí)可以將NO和NO2看作N2O3,則根據(jù)得失電子守恒,Cu2S被氧化時(shí)化合價(jià)升高總數(shù)為12+8=10,HNO3被還原時(shí)化合價(jià)降低總數(shù)為5-3=2,所以Cu2S和被還原的HNO3的物質(zhì)的量之比為1 5,再由原子守恒,Cu2S中有一半Cu生成Cu(NO3)2,得出Cu2S和反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量之比為1 (5+2)=1 7。答案 A欄目索引2.(2014上海單科上海單科,16)含有砒霜含有砒霜(As2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng)的試樣和

21、鋅、鹽酸混合反應(yīng),生成的砷化氫生成的砷化氫(AsH3)在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣。若在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣。若砷的質(zhì)量為砷的質(zhì)量為1.50mg,則則()A.被氧化的砒霜為1.98mgB.分解產(chǎn)生的氫氣為0.672mLC.和砒霜反應(yīng)的鋅為3.90mgD.轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為610-5NA答案C變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練欄目索引解析砒霜(As2O3)試樣與鋅、鹽酸混合反應(yīng)的化學(xué)方程式為As2O3+6Zn+12HCl2AsH3+6ZnCl2+3H2O,n(As)=1.5010-3g75g/mol=210-5mol=0.02mmol,被還原(不是被氧化)的砒霜為0.02mmol2198g/mol

22、=1.98mg;與砒霜反應(yīng)的鋅為0.02mmol2665g/mol=3.90mg;AsH3分解產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.03mmol22.4L/mol=0.672mL;兩反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.0110-3(12+6)NA=0.1810-3NA。綜上所述,A、B、D錯(cuò)誤,C正確。欄目索引重難三氧化還原反應(yīng)中的主要規(guī)律重難三氧化還原反應(yīng)中的主要規(guī)律1.守恒規(guī)律守恒規(guī)律氧化劑獲得的電子總數(shù)=還原劑失去的電子總數(shù)2.價(jià)態(tài)規(guī)律價(jià)態(tài)規(guī)律同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)欄目索引可總結(jié)為:只靠近,不交叉,相鄰價(jià)態(tài)不反應(yīng)。3.先后規(guī)律先后規(guī)律在濃度相差不大的溶液中:(1)同時(shí)含

23、有幾種還原劑時(shí)還原性強(qiáng)的優(yōu)先被氧化。(2)同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)氧化性強(qiáng)的優(yōu)先被還原。4.強(qiáng)弱規(guī)律強(qiáng)弱規(guī)律氧化性較強(qiáng)的氧化劑跟還原性較強(qiáng)的還原劑反應(yīng),生成還原性較弱的還原產(chǎn)物和氧化性較弱的氧化產(chǎn)物。欄目索引應(yīng)用:在適宜條件下,用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性較弱的物質(zhì),或用還原性較強(qiáng)的物質(zhì)制備還原性較弱的物質(zhì)。也可用于比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強(qiáng)弱。特別提醒同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中,氧化劑和還原劑可能是同種物質(zhì),也可能是不同的物質(zhì),氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物也有可能是同種物質(zhì)或不同的物質(zhì)。如反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO中,氧化劑和還原劑均為Cl2,反應(yīng)2S2-+S+6H+3S+3H2O中,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均