2018年高考化學江蘇卷

1、2018年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（江蘇卷）化學可能用到的相對原子質(zhì)量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Ag：108 I：127 Ba：137單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1CO2是自然界碳循環(huán)中的重要物質(zhì)。下列過程會引起大氣中CO2含量上升的是A光合作用B自然降雨C化石燃料的燃燒D碳酸鹽的沉積2用化學用語表示NH3+HClNH4Cl中的相關(guān)微粒，其中正確的是A中子數(shù)為8的氮原子：BHCl的電子式：CNH3的結(jié)構(gòu)式：DCl的結(jié)構(gòu)示意圖

2、：3下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是ANaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑BSiO2熔點高硬度大，可用于制光導纖維CAl2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料DCaO能與水反應，可用作食品干燥劑4室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A0.1mol·L1KI溶液：Na+、K+、ClO、OHB0.1mol·L1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3、SO42C0.1mol·L1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO、NO3D0.1mol·L1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42、HCO35下列有關(guān)從海帶中提取碘的實驗原理

3、和裝置能達到實驗目的的是A用裝置甲灼燒碎海帶B用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液C用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I的Cl2D用裝置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾氣6下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的是A向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色BKAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3膠體CNH4Cl與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3DCu與FeCl3溶液反應可生成CuCl27.下列指定反應的離子方程式正確的是A飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應：CO32+CaSO4CaCO3+SO42B酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I+IO3+6H+I2+3H2OCKC

4、lO堿性溶液與Fe(OH)3反應：3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H+H2OD電解飽和食鹽水：2Cl+2H+Cl2+H28短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個電子，Z位于元素周期表A族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是A原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)B由X、Y組成的化合物中均不含共價鍵CY的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱DX的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強9在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是10下列說法正確的是A氫氧燃料電池放電時化學能全部轉(zhuǎn)化為電能B反應4Fe(s)+3O

5、2(g)2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進行，該反應為吸熱反應C3molH2與1molN2混合反應生成NH3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023D在酶催化淀粉水解反應中，溫度越高淀粉水解速率越快不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。11化合物Y能用于高性能光學樹脂的合成，可由化合物X與2甲基丙烯酰氯在一定條件下反應制得：下列有關(guān)化合物X、Y的說法正確的是AX分子中所有原子一定在同一平面上BY與Br2的加成產(chǎn)物分子中含有手性碳原子CX、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色DXY的反應為取代反應12根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的

6、結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清苯酚的酸性強于H2CO3的酸性B向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出Fe2+的氧化性強于Cu2+的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)13根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是A圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應溫度的關(guān)系曲線，說明該反應的H<0B圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧

7、氣的反應中c(H2O2)隨反應時間變化的曲線，說明隨著反應的進行H2O2分解速率逐漸減小C圖丙是室溫下用0.1000mol·L1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L1某一元酸HX的滴定曲線，說明HX是一元強酸D圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba2+)與c(SO42)的關(guān)系曲線，說明溶液中c(SO42)越大c(Ba2+)越小14H2C2O4為二元弱酸，Ka1(H2C2O4)=5.4×102，Ka2(H2C2O4)=5.4×105，設H2C2O4溶液中c(總)=c(H2C2O4)+c(HC2O4)+

8、c(C2O42)。室溫下用NaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol·L1H2C2O4溶液至終點。滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是A0.1000mol·L1H2C2O4溶液：c(H+)=0.1000mol·L1+c(C2O42)+c(OH)c(H2C2O4)Bc(Na+)=c(總)的溶液：c(Na+)>c(H2C2O4)>c(C2O42)>c(H+)CpH=7的溶液：c(Na+)=0.1000mol·L1+c(C2O42)c(H2C2O4)Dc(Na+)=2c(總)的溶液：c(OH)c(H+)=2c(H2

9、C2O4)+c(HC2O4)15一定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應物，發(fā)生反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應放熱)，測得反應的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：下列說法正確的是Av1<v2，c2<2c1BK1>K3，p2>2p3Cv1<v3，1(SO2)>3(SO2)Dc2>2c3，2(SO3)+3(SO2)<1非選擇題16（12分）以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金屬硫酸鹽）為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下：（1）焙燒過程均會產(chǎn)生SO2，用NaOH溶液吸收過量S

10、O2的離子方程式為_。（2）添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如題16圖所示。已知：多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600硫去除率=（1）×100%不添加CaO的礦粉在低于500焙燒時，去除的硫元素主要來源于_。700焙燒時，添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低，其主要原因是_。（3）向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2，鋁元素存在的形式由_（填化學式）轉(zhuǎn)化為_（填化學式）。（4）“過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，理論上完全反應消耗的n（FeS2）n（Fe2O3）

11、=_。17（15分）丹參醇是存在于中藥丹參中的一種天然產(chǎn)物。合成丹參醇的部分路線如下：已知：（1）A中的官能團名稱為_（寫兩種）。（2）DE的反應類型為_。（3）B的分子式為C9H14O，寫出B的結(jié)構(gòu)簡式：_。（4）的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，不能發(fā)生銀鏡反應；堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子中均只有2種不同化學環(huán)境的氫。（5）寫出以和為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑和乙醇任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。18（12分）堿式硫酸鋁溶液可用于煙氣脫硫。室溫下向一定濃度的硫酸鋁溶液中加入一定量的碳酸鈣

12、粉末，反應后經(jīng)過濾得到堿式硫酸鋁溶液，反應方程式為（2x）Al2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O2（1x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3+3xCaSO4+3xCO2生成物（1x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3中x值的大小影響堿式硫酸鋁溶液的脫硫效率。（1）制備堿式硫酸鋁溶液時，維持反應溫度和反應時間不變，提高x值的方法有_。（2）堿式硫酸鋁溶液吸收SO2過程中，溶液的pH_（填“增大”、“減小”、“不變”）。（3）通過測定堿式硫酸鋁溶液中相關(guān)離子的濃度確定x的值，測定方法如下：取堿式硫酸鋁溶液25.00mL，加入鹽酸酸化的過量BaCl2溶液充分反應，靜置

13、后過濾、洗滌，干燥至恒重，得固體2.3300g。取堿式硫酸鋁溶液2.50mL，稀釋至25mL，加入0.1000mol·L1EDTA標準溶液25.00mL，調(diào)節(jié)溶液pH約為4.2，煮沸，冷卻后用0.08000mol·L1CuSO4標準溶液滴定過量的EDTA至終點，消耗CuSO4標準溶液20.00mL（已知Al3+、Cu2+與EDTA反應的化學計量比均為11）。計算（1x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3中的x值（寫出計算過程）。19（15分）以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2為原料可制備N2H4·H2O（水合肼）和無水Na2SO3，其

14、主要實驗流程如下：已知：Cl2+2OHClO+Cl+H2O是放熱反應。N2H4·H2O沸點約118，具有強還原性，能與NaClO劇烈反應生成N2。（1）步驟制備NaClO溶液時，若溫度超過40，Cl2與NaOH溶液反應生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為_；實驗中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是_。（2）步驟合成N2H4·H2O的裝置如題19圖1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40以下反應一段時間后，再迅速升溫至110繼續(xù)反應。實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是_；使用冷凝管的目的是_。（3）步驟用步驟得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無水Na2SO3（水溶液中H2

15、SO3、隨pH的分布如題19圖2所示，Na2SO3的溶解度曲線如題19圖3所示）。邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實驗中確定何時停止通SO2的實驗操作為_。請補充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實驗方案：_，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。20（14分）NOx（主要指NO和NO2）是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護的重要課題。（1）用水吸收NOx的相關(guān)熱化學方程式如下：2NO2（g）+H2O（l）HNO3（aq）+HNO2（aq）H=116.1kJ·mol13HNO2（aq）HNO3（aq）+2NO（g）+H2O（l）H

16、=75.9kJ·mol1反應3NO2（g）+H2O（l）2HNO3（aq）+NO（g）的H=_kJ·mol1。（2）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應式：_。（3）用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收過程中存在HNO2與(NH2)2CO生成N2和CO2的反應。寫出該反應的化學方程式：_。（4）在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應生成N2。NH3與NO2生成N2的反應中，當生成1molN2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_mol。將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M

17、的反應器中反應（裝置見題20圖1）。反應相同時間NOx的去除率隨反應溫度的變化曲線如題20圖2所示，在50250范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是_；當反應溫度高于380時，NOx的去除率迅速下降的原因可能是_。21（12分）【選做題】本題包括A、B兩小題，請選定其中一小題，并在相應的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評分。A物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)臭氧（O3）在Fe(H2O)62+催化下能將煙氣中的SO2、NOx分別氧化為和，NOx也可在其他條件下被還原為N2。（1）中心原子軌道的雜化類型為_；的空間構(gòu)型為_（用文字描述）。（2）Fe2+基態(tài)核外電子排布式為_。（3）與O3分子互為等電子體的一種陰離子為_（填化學式）。（4）N2分子中鍵與鍵的數(shù)目比n（）n（）=_。（5）Fe(H2O)62+與NO反應生成的Fe(NO)(H2O)52+中，NO以N原子與Fe2+形成配位鍵。請在Fe(NO)(H2O)52+結(jié)構(gòu)示意圖的相應位置補填缺少的配體。B實驗化學3，4亞甲二氧基苯甲酸是一種用途廣泛的有機合成中間體，微溶于水，實驗室可用KMnO4氧化3，4亞甲二氧基苯甲醛制備，其反應方程式為實驗步驟如下：步