2015年人教版初中化學(xué)新版上、下冊知識點(diǎn)系統(tǒng)歸納(DOC)

1、12015 九年級人教版初中化學(xué)知識點(diǎn)緒言化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩、什么是化學(xué)化學(xué)是研究物質(zhì)的_的科學(xué)?；瘜W(xué)的研究對象是 _，而不是_O二、化學(xué)發(fā)展史1中國古代：發(fā)明 陶瓷、青銅器、造紙、火藥、釀酒、染料 等。2、近代:(1)_ 的創(chuàng)立。奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)。_創(chuàng)立了 原子-分子論，使化學(xué)成為一門獨(dú)立的科學(xué)。(2) 元素周期律和元素周期表的發(fā)現(xiàn)。_ 發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制了元素周期表。元素周期表有7個橫行即7個_,18個縱行但只有16個_O第一單元走進(jìn)化學(xué)世界課題1物質(zhì)的變化和性質(zhì)-、物質(zhì)的變化1物理變化：宏觀：沒有生成其它物質(zhì)的變化。微觀：構(gòu)成物質(zhì)的 _2化學(xué)變化：宏觀：生成了其它物質(zhì)的變

2、化。微觀： _3區(qū) 別：化學(xué)變化中 _，而物理變化中沒有。4聯(lián) 系：化學(xué)變化中 _ 有物理變化，物理變化中 _ 有化學(xué)變化。(1)_化學(xué)變化的基本特征：O(2)化學(xué)變化中的現(xiàn)象：顏色改變，放出氣體，生成沉淀，吸熱或放熱，發(fā)光等。(3)_判斷是否為化學(xué)變化的 依據(jù)是，而不是現(xiàn)象。二、物質(zhì)的性質(zhì)1、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。常見化學(xué)性質(zhì):_O2、物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì).常見物理性質(zhì)：物質(zhì)的 顏色,狀態(tài)、氣味、硬度、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性 等。課題 2 化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)21實(shí)驗(yàn)探究的過程：提出問題-猜想與假設(shè)-設(shè)

3、計實(shí)驗(yàn)-實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證-收集整理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)解釋與結(jié)論-反思與評價。2檢驗(yàn)燃燒后是否有HO生成的方法:_，則有水生成。檢驗(yàn)混合氣體中是否有H20的方法：將混合氣體通過無水CuS04粉末，白色粉末變成藍(lán)色，則證明有水。檢驗(yàn)混合氣體中是否有H20通常放在_ ;除去水蒸氣，通常放在_。除去混合氣體中的水蒸氣的方法：將混合氣體通過盛 _的洗氣瓶?；蛲ㄟ^盛有固體干燥劑（如：_固體、_等）的干燥管。3檢驗(yàn)物質(zhì)燃燒后是否有C02生成的方法:_,則證明有C02生成。檢驗(yàn)混合氣體中是否有C02的方法： _,則證明有二氧化碳。除去混合氣體中的C02的方法_的洗氣瓶。4蠟燭燃燒的化學(xué)反應(yīng)式：石蠟+ 02點(diǎn)燃H2O + C02

4、由蠟燭燃燒生成物可確定蠟燭的組成中有氫元素和碳元素，但不能確定氧元 _3課題 3 走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室1初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器介紹見教材P151-152儀器主要用途使用方法及注意事項(xiàng)1.試管可以加熱，加熱時外壁。2.加熱液體時不超過試管容量的。3.加熱時先使試管，然后在試管有藥品的部位。4.加熱液體時試管應(yīng)與水成，管口不要對著人。5.加熱固體時，管口。6.加熱后的試管不能驟冷，防止炸 裂。1.試管夾從試管 向上套，取 的時候也從取出， 夾在試管 口中上部。-34。1向燈壺內(nèi)添加酒精時要使用， 絕不能向燃著的燈內(nèi)添加酒精。2點(diǎn)燃酒精燈要用火柴或木條點(diǎn)燃， 不準(zhǔn)用燃著的另一個酒精燈去點(diǎn)火，5以防使酒精灑出

5、而失火3.加熱時應(yīng)用酒精燈的。4.熄滅酒精燈時應(yīng)用蓋滅,決不能用嘴吹滅酒精燈。5.實(shí)驗(yàn)時酒精燈應(yīng)放穩(wěn)，不要碰翻。萬一灑出的酒精在桌上燃燒起來，應(yīng) 立即用濕抹布蓋住或撒砂土撲滅。6.酒精燈不用時應(yīng)及時，以免酒精揮發(fā)吸液時先排出然后。滴液時膠頭滴管。使用后滴管既不能，更不能。滴瓶上的滴管清洗。1._給燒杯加熱時要_ 。防止受熱不均而引起炸裂膠頭滴管用于_滴瓶用于盛放液體藥品。62.用燒杯加熱液體時，液體的量以不 超過容積的為宜，以防沸騰時液體外溢。電子數(shù)的是陽離子。 質(zhì)子數(shù)SiAlFe。地殼中含量最多的元素是0;最多的非金屬元素 是O:最多的固態(tài)非金屬元素Si；元素組成物質(zhì)，元素只講種類，不講個數(shù)

6、 。 原子構(gòu)成分子，原子既講種類，也講個數(shù) 。女口： 水由氫元素和氧元素 組成;水由水分子 構(gòu)成。水分子由 氫原子和氧原子 構(gòu)成；1個水分子由 兩個氫原子和1個氧原子 構(gòu)成(2)化學(xué)反應(yīng)前后：分子種類一定變，分子數(shù)目不一定變。原子種類和數(shù)目一定不變。元素種類和質(zhì)量一定不變。二、 元素符號的意義1、一種元素2、一個原子。3、除N、H O F、Cl、Br、I外的元素符號還表示單質(zhì).最多的金屬元素是AL。注意：(1)元素與原子的區(qū)別:15三、 元素符號的書寫規(guī)則：一大二小.四、元素周期表：1、 俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編寫了元素周期表。2、 元素周期表的結(jié)構(gòu)：7個橫行7個周期；18個縱行

7、16個族。 除第一周期外，每一周期以金屬元素開頭，稀有氣體元素結(jié)尾。每一單元格包含原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量等信息。3、 原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)。練習(xí)：下列符號的意義。H:表示氫元素、1個氫原子。2H:表示2個氫原子。S:表示硫元素、1個硫原子、硫單質(zhì)。2S:表示2個硫原子。第四單元自然界的水課題 1 愛護(hù)水資源一、人類擁有的水資源淡水緊缺的原因：1、淡水占總水量的比例??；2、生產(chǎn)生活用水量增加；3、水體污染。二、愛護(hù)水資源1、措施：一方面節(jié)約用水：另一方面防止水體污染。2、防止水污染的措施加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測工業(yè)三廢要處理后排放；3農(nóng)業(yè)上合理農(nóng)藥和化肥。生活污水要處理后排放。3、

8、提高水的利用效益的方法生活中提倡一水多用農(nóng)業(yè)上改漫灌為噴灌、滴灌。工業(yè)上提倡對水的循環(huán)使用。4、水污染的三個來源：工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染。課題 2 水的凈化一、過濾操作要領(lǐng)“一貼”：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。若有氣泡，則影響過濾的速度。“二低”：濾紙邊緣要低于漏斗口；漏斗內(nèi)液面低于濾紙邊緣 ?！叭俊保?燒杯緊靠玻璃棒：玻璃棒下端靠三層濾紙?zhí)帲郝┒废露丝繜瓋?nèi)壁。16注意：1、玻璃棒的作用是 引流。過濾時，玻璃棒不能攪拌。2、兩次過濾后仍然混濁的原因:1濾紙破損;液面高于濾紙邊緣;漏斗或燒杯不干凈1、凈化水的方法：沉淀、過濾、吸附、蒸餾。1、其中吸附和蒸餾能除去可溶性雜質(zhì)；四種方法都能除去 難溶

9、性固體雜質(zhì)。2沉淀包括靜臵沉淀和吸附沉淀。3凈化程度由低到高的順序： 沉淀過濾吸附蒸餾.4凈水過程中明磯的作用： 溶于水產(chǎn)生的膠狀物吸附雜質(zhì)，使雜質(zhì)沉降 。凈水時活性炭的作用：濾去不溶性雜質(zhì)；吸附一些可溶性雜質(zhì)；除去臭味1、硬水和軟水1硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水 。軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水 。軟水不一定是純水，但純水是軟水。2鑒別方法：加入肥皂水，若產(chǎn)生大量泡沫的為軟水；泡沫較少，甚至有浮渣的為硬水。3軟化硬水的方法：煮沸或蒸餾。生活中常采用煮沸的方法。4硬水的危害：（1）浪費(fèi)肥皂，洗不凈衣服；（2）鍋爐用硬水，浪費(fèi)燃料，甚至引起爆炸課題 3 水的組成、氫氣的性質(zhì)物理

10、性質(zhì)：無色、無臭、難溶于水、密度比空氣小?；瘜W(xué)性質(zhì)：可燃性。燃燒方程式：2H + 02點(diǎn)燃2H2O（產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰）注意：混有一定量空氣或氧氣的氫氣遇明火會發(fā)生爆炸，因此點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ?yàn)純。1、電解水實(shí)驗(yàn)1現(xiàn)象：正負(fù)極都有氣體產(chǎn)生，正負(fù)極氣體 體積比為1：22結(jié)論：水是氫元素和氧元素組成的。173化學(xué)反應(yīng)：2H0通電2HT+ 02?（1）、電解水實(shí)驗(yàn)所用電源為直流電(2)、 在水中加硫酸鈉或氫氧化鈉的目的是為了 增強(qiáng)導(dǎo)電性 (3)、F2和02的混合氣體稱為爆鳴氣。爆鳴氣是混合物.單質(zhì)：由一種元素組成的純凈物。如:Fe、Cu、“、He純凈物 (氧化物：如：HO酸1 I三、物質(zhì)化合物：由不同元素

11、組成的純凈物堿混合物：如：空氣、食醋、白酒、礦泉水等。I鹽課題 4 化學(xué)式與化合價、化學(xué)式1、 化學(xué)式的定義：用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子。2、 化學(xué)式的意義宏觀意義：表示某種物質(zhì)；表示某種物質(zhì)的組成。微觀意義：表示1個分子；表示1個分子的構(gòu)成。注意： 若化學(xué)式前面有系數(shù)，只表示幾個分子 。對比下列符號的意義：H: 氫元素；1個氫原子。2H:2個氫原子。1氫氣。表示氫氣由氫元素組成。1個氫分子。1個氫分子由2個氫原子構(gòu)成。2H:表示2個氫分子.Mg+:鎂離子：1個鎂離子帶2個單位正電荷:2Mg+:2個鎂離子。O表示水。 表示水由氫元素和氧元素組成。1個水分子.1個水分子由2個氫原子

12、和1個氧原子構(gòu)成。2H2O:表示2個水分子.二、化合價1、化合價是元素的化學(xué)性質(zhì)之一。2、化合價的表示方法：標(biāo)在元素符號或原子團(tuán)的正上方。18化合價與離子所帶電荷的區(qū)別與聯(lián)系。區(qū)別：標(biāo)的位臵不同，正負(fù)號與數(shù)字的順序不同。聯(lián)系：數(shù)值相同，正負(fù)號一致。3、 常見元素及原子團(tuán)的化合價。一氯鉀鈉銀和氫；二氧鈣鎂鋇和鋅；三鋁四硅五價磷；一價氫氧硝酸根；二價碳酸硫酸根；三價磷酸根；正+1價銨根。4、 化合價規(guī)律：（1）單質(zhì)中元素化合價為0。（2）化合物中，正負(fù)化合價代數(shù)和為0。（3）原子團(tuán)中，正負(fù)化合價代數(shù)和等于原子團(tuán)化合價 。三、化學(xué)式的寫法、讀法1、 單質(zhì)寫法：除N、H、Q、F2、CI2、Br2、I2

13、外，其余單質(zhì)直接用元素符號表示。2、 化合物化學(xué)式的寫法：先排序（正價左，負(fù)價右）；次注價；后約簡；再交叉 。注意：原子團(tuán)應(yīng)作為整體，個數(shù)超過1時，應(yīng)用括號。“某化某”：不含酸根的化學(xué)式。3化學(xué)式的讀法：從后往前讀法“某酸某”：含酸根的化學(xué)式。四、根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行的計算。1、 計算組成物質(zhì)的 各元素的原子個數(shù)比：等于各元素的 腳標(biāo)比。注意：（1）元素的順序按題要求；（2）同一元素多處出現(xiàn)，合并計算。2、計算物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比： 等于各元素的 相對原子質(zhì)量乘以腳標(biāo)相比。 注意：CuSO5H2O中的.“”表示相加。3、 計算 相對分子質(zhì)量.等于各元素的 相對原子質(zhì)量乘以腳標(biāo)相加。相對原子質(zhì)量4、

14、計算元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=相對分子質(zhì)量X100%19第五單元化學(xué)方程式課題 1 質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和注意：()質(zhì)量守恒定律 只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化。(2)沒有參加反應(yīng)的和不是生成的物質(zhì)不能計入質(zhì)量總和。2、 質(zhì)量守恒的原因：原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后，都沒有改變。3、 設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時，有氣體參加或生成的反應(yīng)必須在密閉容器中進(jìn)行；沒有氣體參加或生成的反應(yīng)則在 敞口容器中進(jìn)行;4、 化學(xué)反應(yīng)前后一定改變的有： 物質(zhì)的種類、分子的種類?；瘜W(xué)反應(yīng)前后一定不改變的有： 原

15、子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量、元素的種類、元素 的質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量和?；瘜W(xué)反應(yīng)前后可能改變的有：分子的數(shù)目、元素的化合價。練習(xí)：2.3克某物質(zhì)在氧氣中充分燃燒,生成4.4克二氧化碳和2.7克水,則該物質(zhì)的組成 中一定含有C H 0三種元素。二、化學(xué)方程式1、 定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。2、 化學(xué)方程式的意義：質(zhì)的意義：表示反應(yīng)物、反應(yīng)條件、生成物 。量的意義：表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量比 。微觀意義：表示各反應(yīng)物及各生成物之間的微粒個數(shù)比 。3、 化學(xué)方程式的讀法：以C + 02點(diǎn)燃C02為例。種類讀法：碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成二氧化碳。質(zhì)量讀法：每12份質(zhì)量的碳和

16、32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳。 個數(shù)讀法：每1個碳原子和1個氧分子反應(yīng)，生成1個二氧化碳分子。課題 2 如何正確的書寫化學(xué)方程式一、書寫化學(xué)方程式要遵守的原則：(1) 要遵守客觀事實(shí)；(2)要遵守質(zhì)量守恒定律。二、書寫化學(xué)方程式的步驟：一寫二配三注。一寫：寫出反應(yīng)物生成物的化學(xué)式，反應(yīng)物之間或生成物之間連“+”，反應(yīng)物與生成物之間連“=”。二配：配平，使每種原子在等號兩方的個數(shù)相等。20三注:注明條件、氣體符號“T”、和沉淀符號“J”。配平方法1：最小公倍數(shù)法.配平的起點(diǎn)：有H先找H,無H就找0, H 0都不在，就找二次元素。出現(xiàn)次數(shù)多的最 后配。配平方法2:待定計量數(shù)法

17、。FQ0+3C0高溫2Fe+3C0三、判斷化學(xué)方程式正誤的標(biāo)準(zhǔn)：1、看化學(xué)式是否正確;2、看是否配平；3、看條件和氣體符號“T”、沉淀符號標(biāo)注 是否正確。課題 3 利用化學(xué)方程式的簡單計算、計算的依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比為定值，且等于化學(xué)方程式中的相對分子質(zhì)量之 比。（注意：相對分子質(zhì)量必須乘化學(xué)計量數(shù)）、計算的步驟：1、設(shè)未知量。 注意：未知量不能帶單位，且要指明未知量所代表的物理量。2、寫出化學(xué)方程式。 注意：只能是該題所涉及的化學(xué)方程式。3、列出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量。 注意：找準(zhǔn)已知量、未知量對應(yīng)的化學(xué)式。2已知量必須帶單位未知量不能帶單位 ；3相對分子質(zhì)量寫在上

18、，質(zhì)量寫在下。4、列比例式，求解。注意：列比例式既可以橫比，也可以縱比。2列式和求解過程中已知量都要帶單位；3按要求保留小數(shù)位數(shù)，未指明時，一般保留至小數(shù)2位。5、簡明地寫出答。1、反應(yīng)物或生成物不純時，必須乘以純度2、若反應(yīng)物中無氣體，而生成物中有氣體時,用氣體質(zhì)量作為已知量來求未知量。第六單元碳和碳的化合物 課題 1 金剛石、石墨、Go一、碳的單質(zhì)1、金剛石：物理性質(zhì)：透明、最硬、不導(dǎo)電。 用途：鉆頭、刻刀、鉆石。2、石墨：物理性質(zhì)：深灰色、不透明、很軟、能導(dǎo)電、有潤滑性 。 用 途：作鉛筆芯、電極、潤滑劑。反應(yīng)前后混合物的質(zhì)量差就是氣體質(zhì)量，再21注意：含石墨晶體的還有 木炭、焦炭、活性

19、炭、炭黑，均為混合物3、C6o由C60分子構(gòu)成，很穩(wěn)定，應(yīng)用于材料科學(xué)，超導(dǎo)體。4、注意：a:碳元素組成的單質(zhì)有金剛石、石墨、G。，其中金剛石、石墨是由 碳原子構(gòu)成的。C6o是由分子構(gòu)成的。b:金剛石、石墨、C60的化學(xué)性質(zhì)相同；物理性質(zhì)不同，物理性質(zhì)不同的原因是由于 碳原子 的排列方式不同。c:木炭與活性炭 有吸附性，可吸附色素、毒氣、異味。d:石墨高溫、高壓金剛石。該變化屬于化學(xué)變化。催化劑-二、碳的化學(xué)性質(zhì)1、 常溫下很穩(wěn)定。穩(wěn)定性屬于化學(xué)性質(zhì)。2、 可燃性:C + 02點(diǎn)燃CC2（氧氣充足）2C + 02點(diǎn)燃2CO（氧氣不足）3、 還原性:3C + 2Fe2O高溫4Fe + 3CO2T

20、C + CC2高溫2C0（該反應(yīng)吸熱）C + 2Cu0高溫2Cu + C02?木炭還原氧化銅實(shí)驗(yàn)1現(xiàn)象： 黑色粉末變?yōu)榧t色，石灰水變渾濁 。2實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，要先將導(dǎo)管移出水面，再停止加熱，以防止石灰水倒流，引起試管炸裂。3同時要防止空氣進(jìn)入將生成的銅氧化。4、（1）氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)。還原反應(yīng)：含氧化合物中的 氧被奪去的反應(yīng)叫還原反應(yīng)。（2）反應(yīng)中奪取氧的物質(zhì)具有還原性，是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)。反應(yīng)中失氧的物質(zhì)具有氧化性，是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)。（3）常見還原劑： 木炭、一氧化碳、氫氣三、 碳的用途：作燃料、冶煉金屬。課題 2 二氧化碳制取的研究一、C0的實(shí)驗(yàn)室制法1、 藥品

21、：大理石或石灰石、稀鹽酸。2、 原理：CaC0+ 2HCI = CaCI2+ H2。+ C02?（復(fù)分解反應(yīng)）3、 發(fā)生裝置要點(diǎn)：長頸漏斗下端管口要伸入液面下；導(dǎo)氣管伸出橡皮塞少許。收集裝置要點(diǎn)：只能用向上排空氣法收集。排空氣法收集氣體時導(dǎo)管末端要伸入集氣瓶底部。22不能用排水法收集的原因是 因C02能溶于水且能與水反應(yīng)。4、 步驟：（1）連接裝置，檢查氣密性；教材P115圖6-12發(fā)生裝置氣密性的檢查方法： 用彈簧夾夾住橡皮管，往長頸漏斗中加水； 若長頸漏斗中形成水柱，且保持液面不下降，則不漏氣 。（2）裝入藥品，先加固體，再加液體。收集氣體5、檢驗(yàn)CO的存在:將氣體通人澄清石灰水，若變渾濁

22、，則證明是CQ檢驗(yàn)CO是否收集滿：將燃著的木條放在集氣瓶口，若熄滅，則集滿。制取CO不用濃鹽酸,因?yàn)闈恹}酸有很強(qiáng)的揮發(fā)性,揮發(fā)出的HCI會使制的CO不純。制取CO不用硫酸，因?yàn)樯傻腃aSO微溶于水，覆蓋在CaCO表面，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行(3)制取CO不用NaCO，因?yàn)榉磻?yīng)太劇烈，不易控制。Ca(OH)2的名稱：化學(xué)名稱：氫氧化鈣。 俗 名：熟石灰、消石灰Ca(OH的水溶液叫石灰水。(5)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的 發(fā)生裝臵由反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件決定。1固體與固體加熱則與氯酸鉀制氧的發(fā)生裝置相同。2固體與液體不加熱 則與過氧化氫制氧的發(fā)生裝置相同。二、CO的工業(yè)制法：CaCO高溫CaO + CO21(分

23、解反應(yīng))注意：CaO的俗名：生石灰。CaO能與H2O反應(yīng)，且放出大量的熱。反應(yīng)方程式為：CaO+ H2O = Ca(OH)2三、C&-的檢驗(yàn)：試劑：稀鹽酸、澄清石灰水?，F(xiàn)象：取被檢驗(yàn)的物質(zhì)加入鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰石變渾濁，則證明 含有C&-離子。課題 3 二氧碳和一氧化碳一、二氧化碳1、物理性質(zhì)：無色、無味、 密度比空氣大、能溶于水、干冰能升華。2、化學(xué)性質(zhì)(1)一般情況下，不能燃燒，不能支持燃燒。(2)CQ + H2O = H2CO(CO使石蕊試液變紅的反應(yīng))H2CO = CO2?+ H2O(加熱上述變紅的溶液，溶液由紅變紫的反應(yīng))(3)CC2+ Ca(OH

24、)2= CaCQJ+ H2O(CO使石灰水變渾濁的反應(yīng))CO2+ 2NaOH = Na2CO+ H2O(用NaOH溶液吸收CO的反應(yīng))(4)C + CO2高溫2CO(CO轉(zhuǎn)化為CO的反應(yīng)、吸熱)233、CO的用途：干冰可作制冷劑和人工降雨劑。 滅火。(氣體肥料。 植物光合作用的原料?；ぴ?。4、 溫室效應(yīng)：造成溫室效應(yīng)的氣體：CO、Q、CH、氟氯代烷等。防止措施：用清潔能源代替化石燃料；植樹造林，禁止亂砍濫伐。5、 注意：CO滅火的原因：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。二、一氧化碳1、物理性質(zhì)：無色、無味、難溶于水、密度比空氣略小 注意：co只能用排水法收集，不能用排空氣法收集2、化學(xué)

25、性質(zhì)：（1）可燃性:CO + 02點(diǎn)燃2CQ （藍(lán)色火焰）（2）毒性。煤氣中毒的原因:一氧化碳與人體中的 血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白不能很好地與 氧氣結(jié)合，造成人體缺氧 。1冬天用煤火取暖時，一定要裝煙囪，并且注意通風(fēng)。2家用煤氣（含一氧化碳）發(fā)生泄漏時，應(yīng)該 立即關(guān)閉閥門、開窗通風(fēng)；一定不能點(diǎn)火、開 燈、打電話。（3）還原性:C0+ CuO仝Cu + C02（該反應(yīng)可用于除去CO中CO ）1該實(shí)驗(yàn)開始時，要先通CO再加熱，以防爆炸。2該實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，要先停止加熱，試管冷卻后，再停止通CO,以防生成的銅被空氣氧化3尾氣中CO的必須處理，防止污染空氣處理方法：點(diǎn)燃或用氣球收集 。3、 用途：作燃料。

26、冶煉金屬。4、 注意：（1）除去CO中的CO的方法：將混合氣體通過 灼熱的CuO（化學(xué)反應(yīng)方程式：CO+ CuOCu + CO2）（2）除去CO中的CO的方法：將混合氣體通過 澄清石灰水或NaOH溶液。（化學(xué)反應(yīng)方程式：CO + Ca（OH）2= CaCQJ+ H2O）（3）除去混合氣體中的O2的方法：將混合氣體通過灼熱的Cu網(wǎng)。（化學(xué)反應(yīng)方程式：O2+ 2Cu2CuO）（4）具有還原性的物質(zhì)有：HL、CO、_Co24第七單元燃料及其利用課題 1 燃燒與滅火、燃燒的條件1、 燃燒的概念：可燃物與氧氣 發(fā)生的一種 發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng),反應(yīng)物現(xiàn)象本質(zhì)2、 燃燒的條件： 可燃物。氧氣（或空氣

27、）。達(dá)到可燃物的著火點(diǎn) 注意：燃燒的三個條件缺一不可；可燃物著火點(diǎn)是不可改變的。二、滅火的原理：1、清除可燃物或?qū)⒖扇嘉锱c其他物品隔離 。2、隔絕氧氣（或空氣）3、使溫度降到著火點(diǎn)以下1、 滅火的三種原理，任何一種均可滅火 。2、 教材Pi30頁上活動與探究（滅火器原理）：其中 小試管內(nèi)為濃鹽酸，吸濾瓶內(nèi)為濃NQCO溶液,兩者不能調(diào)。反應(yīng)方程式為:Na2CO + 2HCI = 2NaCI + H2O + CO2T3、 常見滅火器：1干粉滅火器：用于撲滅一般失火及 油、氣燃燒引起的火災(zāi)。2二氧化碳滅火器。 撲滅圖書、檔案、貴重設(shè)備、精密儀器 著火。3水基型滅火器：用于撲滅 非水溶性可燃性液體 引

28、起的火災(zāi)及棉布、木材等的失火。 練習(xí)：向燃著的木炭上澆少量水，火苗比原來更高，而潑一大盆水，火苗熄滅，為什么？答：因?yàn)樯倭克c木炭反應(yīng)產(chǎn)生了可燃性氣體H2和CO所以火苗更高；而潑一大盆水時， 貝腫把溫度降到了木炭的著火點(diǎn)以下，同時，產(chǎn)生的水蒸氣隔絕了空氣，所以熄滅。練習(xí)：著火的森林中，砍出隔離帶的目的：隔離可燃物。練習(xí)：用水滅火的原理： 將溫度降到可燃物的著火點(diǎn)以下。三、易燃物和易爆物的安全知識1、爆炸的條件：可燃物在 有限空間內(nèi)急速燃燒。爆炸的原因：聚集大量的熱，使氣體迅速膨脹，引起爆炸 。2、 油庫、面粉加工廠、紡織廠、煤礦的礦井內(nèi)，標(biāo)有“嚴(yán)禁煙火”的目的:防止可燃性氣體或粉塵與空氣的混合物遇明火發(fā)生爆炸。3、 爆炸有物理爆炸（如氣球爆炸、鍋爐爆炸）和化學(xué)爆炸（如瓦斯爆炸）之分。課題 2 燃料的合理利用與開發(fā)一、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。1、化學(xué)反應(yīng)中伴隨著 能量變化,通常表現(xiàn)為熱量變化。25大部分反應(yīng)放熱：如：所有的 燃燒反應(yīng)、金屬與酸的反、應(yīng)中和反應(yīng) 等。