酸堿中和滴定及誤差

1、5、pH值的簡單計算值的簡單計算【例例1 】計算下列溶液的計算下列溶液的pH(1)0.4gNaOH固體溶于水配成固體溶于水配成1000ml溶液，求所得溶液的溶液，求所得溶液的pH。(2)1.12LHCl氣體（標況）溶于氣體（標況）溶于1L水中，加水稀釋至水中，加水稀釋至5L，求所，求所得溶液的得溶液的pH。(3)求求0.05mol/LH2SO4溶液的溶液的pH。(4)求求0.5mol/LBa(OH)2溶液中溶液中c(H+)及及pH。（1）pH12（2）pH2（3）pH1（4） c(H+) 1014mol/LpH145、pH值的簡單計算值的簡單計算【例例2】（1）計算）計算pH2的的H2SO4溶

2、液中溶液中H2SO4和和OH的濃度。的濃度。（2）求）求pH9的的NaOH溶液中溶液中c(OH)及水電離出的及水電離出的c(OH)水水。（1）c(H2SO4)=0.005molL c(OH-)= 10-12mol/L（2） c(OH-) 10-5mol/Lc(OH)水水= 10-9mol/L三、三、pH值的有關(guān)計算值的有關(guān)計算1、溶液、溶液pH的計算原理的計算原理關(guān)鍵是先求出關(guān)鍵是先求出C(H+) （1）強酸溶液由強酸溶液由C(H+)直接求出直接求出pH （2）強堿溶液由強堿溶液由C(OH-)先求出先求出C(H+) 再求再求pH 。2、計算類型：、計算類型：例例題題：計算：計算250C時時0.

3、01 mol/L的鹽酸溶液和的鹽酸溶液和0.01 mol/L的的NaOH溶液的溶液的pH。答案：答案： 2； 12 pH值計算值計算1 定義型定義型pH值計算值計算2 溶液的稀釋溶液的稀釋酸的稀釋酸的稀釋例題：在例題：在25時，時，pH值等于值等于3的鹽酸溶液稀釋的鹽酸溶液稀釋到原來的到原來的100倍，倍，pH值等于多少？值等于多少？解：解：pH=-lgH+=-lg 1.0 10-5=5關(guān)鍵：關(guān)鍵：抓住氫離子進行計算！抓住氫離子進行計算！H+= =1.0 10-5mol/L1、在在25時，時，pH等于等于2的鹽酸溶液稀釋到原來的的鹽酸溶液稀釋到原來的10倍，倍，pH等等于多少？稀釋到于多少？稀

4、釋到1000倍后，倍后， pH等于多少？等于多少？解：解： pH=-lgc(H+) =-lg102/10=-lg10-3=3此時不能忽視此時不能忽視H2O的電離產(chǎn)生的的電離產(chǎn)生的H。設(shè)水產(chǎn)生的設(shè)水產(chǎn)生的c(H)=c(OH-)=x，則有：，則有：(108x)x=10-14x0.9510-7mol/L c(H+)=KW/c(OH-)pH=-lg 10-14 /0.9510-8 =14-8+0.98=6.98由由HCl 產(chǎn)生的產(chǎn)生的c(H+)=10-5/1000=10-8mol/L. 在在25時，時，pH等于等于5的鹽酸溶液稀釋到原來的的鹽酸溶液稀釋到原來的1000倍后，倍后，pH等于多少？等于多少

5、？解：解：pH=-lgc(H+) =-lg102/1000 =-lg10-5=5例題：在例題：在25時，時，pH值等于值等于12的強堿溶液稀的強堿溶液稀釋到原來的釋到原來的100倍，倍，pH 等于多少？等于多少？解：解：稀釋前：稀釋前：OH- =pH=-lgH+關(guān)鍵：關(guān)鍵：抓住氫氧根離子離子進行計算！抓住氫氧根離子離子進行計算！稀釋后：稀釋后：OH- =HH+ + =10=1 10-2mol/L=1 10-4mol/L=1 10-10mol/L堿的稀釋堿的稀釋1、在在25時，時，pH等于等于12的氫氧化鈉溶液稀釋到原來的的氫氧化鈉溶液稀釋到原來的10倍，倍，pH等于多少？稀釋到等于多少？稀釋到

6、1000倍后，倍后， pH等于多少？等于多少？解：解：pH=11pH=9溶液的稀釋溶液的稀釋稀釋后所得溶稀釋后所得溶液的液的pHpHpH=3pH=3的稀鹽酸加水稀釋的稀鹽酸加水稀釋100100倍倍pH=2pH=2的稀硫酸加水稀釋的稀硫酸加水稀釋100100倍倍pH=11pH=11的的NaOHNaOH溶液加水稀釋溶液加水稀釋100100倍倍pH=12pH=12的的Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液加水稀釋溶液加水稀釋100100倍倍pH=5pH=5的稀鹽酸加水稀釋的稀鹽酸加水稀釋10001000倍倍pH=9pH=9的的NaOHNaOH溶液加水稀釋溶液加水稀釋10001000倍倍54910約為約為

7、7約為約為7結(jié)論結(jié)論2：強酸：強酸pH=a，加水稀釋，加水稀釋10n，則，則pH=a+n。結(jié)論結(jié)論4：弱酸：弱酸pH= a ，加水稀釋，加水稀釋10n，則，則pH a+n ， 但肯定大于但肯定大于a 。結(jié)論結(jié)論5：弱堿：弱堿pH=b，加水稀釋，加水稀釋10n，則，則pHb-n，但，但肯定小于肯定小于b 。結(jié)論結(jié)論3：強堿：強堿pH=b，加水稀釋，加水稀釋10n，則，則pH=b-n。結(jié)論結(jié)論6：酸堿無限稀釋，：酸堿無限稀釋，pH只能接近于只能接近于7，酸不可能，酸不可能大于大于7，堿不可能小于，堿不可能小于7。知識小結(jié)知識小結(jié):溶液稀釋的溶液稀釋的pH計算有關(guān)規(guī)律計算有關(guān)規(guī)律結(jié)論結(jié)論1： c(H

8、+)或或c(OH)相差（相差（改變改變）10倍，倍，pH相差（相差（改變改變）一個單位。）一個單位。強酸與強酸混合強酸與強酸混合例題：在例題：在2525時，時，pHpH值等于值等于1 1的鹽酸溶液和的鹽酸溶液和pHpH值值等于等于4 4的硫酸溶液等體積混合的硫酸溶液等體積混合pHpH值等于多少？值等于多少？解：解：pH=-lgH+=-lg（1101+1104）/（1+1）=-lg5102=2-lg5=1.3關(guān)鍵：關(guān)鍵：抓住氫離子進行計算！抓住氫離子進行計算！pH值計算值計算 溶液的混合溶液的混合強堿與強堿混合強堿與強堿混合解：解：=-lg2+11=10.7例題：在例題：在25時，時，pH值等于

9、值等于9和和pH值等于值等于11的兩種氫的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合氧化鈉溶液等體積混合pH值等于多少？值等于多少？OH=（ 1 105+1103）/(1+1)H+=10-14/OH-pH=-lg10-14/(10-3/2)關(guān)鍵：關(guān)鍵：抓住氫氧根離子離子進行計算！抓住氫氧根離子離子進行計算！強酸與強堿混合強酸與強堿混合例題：在例題：在25時，時，100mL0.6mol/L的鹽酸與等體的鹽酸與等體積積0.4mol/L的氫氧化鈉溶液混合后的氫氧化鈉溶液混合后,溶液的溶液的pH值值等于多少？等于多少？解：解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lgH+=-lg0.02/（0.1

10、+0.1）=-lg101=1關(guān)鍵：關(guān)鍵：酸過量抓住氫離子進行計算！酸過量抓住氫離子進行計算！強酸與強堿強酸與強堿混合混合例題：在例題：在25時，時，100mL0.4mol/L的鹽酸與等體積的鹽酸與等體積0.6mol/L的氫氧化鈉溶液混合后的氫氧化鈉溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于值等于多少？多少？解：解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.040.06關(guān)鍵：關(guān)鍵：堿過量抓住氫氧根離子進行計算！堿過量抓住氫氧根離子進行計算！OH=0.1(0.6-0.4)/0.2H+=10-14/OH= 10-14/0.1pH=-lg10-13= 13IIIIIIVVHnHn)()(2)(2)堿堿I+I+堿堿

11、II OHII OH- - = = IIIIIIVVOHnOHn)()(（3 3）酸）酸I+I+堿堿IIII完全中和：完全中和：HH+ + = OH = OH- - =1 =1 10 107 7mol/Lmol/L酸過量：酸過量： HH+ += = 堿過量：堿過量：OHOH- -= = IIIIIIVVOHnHn)()(IIIIIIVVHnOHn)()(例題：例題：PH1=8的的NaOH溶液與溶液與PH2=10的的NaOH溶液溶液等體積混合，求混合溶液的等體積混合，求混合溶液的PH。解一：解一：c(H+)1= 108 c(H+)2= 1010 c(H+)混混= (108 + 1010)/2 =

12、 5.05109PH = 9 lg5.05 = 8.3解二：解二：c(H+)1= 108 c(OH)1= 106 c(H+)2= 1010 c(OH)2= 104c(OH)混混= (106 + 104)/2 = 5.05105POH = 5 lg5.05 = 4.3 PH = 9.7兩溶液等體積混合兩溶液等體積混合稀釋后所得稀釋后所得溶液的溶液的pH甲溶液甲溶液乙溶液乙溶液pH=3的的HClpH=5的的HClpH=2的的HClpH=5的的HClpH=9的的NaOHpH=11的的NaOHpH=9的的NaOHpH=12的的NaOHpH=4的的HClpH=10的的NaOHpH=3的的HClpH=9的

13、的NaOHpH=5的的HClpH=11的的NaOH3.32.310.711.773.310.7知識小結(jié)知識小結(jié): :混合溶液混合溶液P PH H計算的有關(guān)規(guī)律計算的有關(guān)規(guī)律1、強酸或強堿溶液的等體積混合，當、強酸或強堿溶液的等體積混合，當PH相相差兩個或兩個以上的單位時，差兩個或兩個以上的單位時，（酸）（酸）= PH小小 + 0.3（堿）（堿）= PH大大 0.3PH混混 2、強酸和強堿的等體積混合、強酸和強堿的等體積混合若若PH酸酸 + PH堿堿=14，則，則PH混混= 7若若PH酸酸 + PH堿堿，則，則PH混混= PH酸酸 +0.3若若PH酸酸 + PH堿堿1，則，則PH混混= PH堿堿

14、0.3四、酸堿中和滴定四、酸堿中和滴定1、定義：書、定義：書P48利用中和反應(yīng)，用已知濃度的酸（或堿）測定利用中和反應(yīng)，用已知濃度的酸（或堿）測定未知濃度的堿（或酸）的實驗方法。未知濃度的堿（或酸）的實驗方法。2、原理：、原理：H+OH=H2On（H+)=n(OH-)完全中和完全中和四、酸堿中和滴定四、酸堿中和滴定酸堿中和滴定酸堿中和滴定3 3、關(guān)鍵：、關(guān)鍵： 準確測出參加反應(yīng)的兩種溶液的體積。準確測出參加反應(yīng)的兩種溶液的體積。準確判斷中和反應(yīng)是否恰好進行完全。準確判斷中和反應(yīng)是否恰好進行完全。一、酸堿中和滴定基本原理一、酸堿中和滴定基本原理 ：H+OH=H2O酸堿中和滴定酸堿中和滴定3、原理

15、：中和反應(yīng)中、原理：中和反應(yīng)中 當當n（H+)=n(OH-),完全中和完全中和對于一元酸與堿反應(yīng)時：對于一元酸與堿反應(yīng)時：4 4、關(guān)鍵、關(guān)鍵： 準確測出參加反應(yīng)的兩種溶液的體積。準確測出參加反應(yīng)的兩種溶液的體積。準確判斷中和反應(yīng)是否恰好進行完全。準確判斷中和反應(yīng)是否恰好進行完全。4.實驗用品實驗用品 酸式滴定管酸式滴定管 堿式滴定管堿式滴定管 錐形瓶錐形瓶 鐵架臺鐵架臺 滴定管夾滴定管夾 燒杯燒杯 儀器儀器1 1、如何判斷酸式滴定管和堿式滴定管？、如何判斷酸式滴定管和堿式滴定管？4 4、滴定管準確讀到多少毫升？、滴定管準確讀到多少毫升？可估讀到多少毫升？可估讀到多少毫升？2 2、量筒和滴定管的

16、、量筒和滴定管的“0”0”刻度位置是否一致？刻度位置是否一致？3 3、量筒和滴定管哪個更精確一些？、量筒和滴定管哪個更精確一些？想一想想一想：v滴定管滴定管標有溫度、容積、標有溫度、容積、“0”刻度在最高點刻度在最高點思考：思考：“0”刻度在最高點的構(gòu)造有何好處？刻度在最高點的構(gòu)造有何好處？常用規(guī)格：常用規(guī)格：25mL、50mL思考：思考：25mL量程的滴定管只能盛放量程的滴定管只能盛放25mL的液體嗎？的液體嗎？最小分刻度：最小分刻度：0.1mL，讀數(shù)精確到，讀數(shù)精確到0.01mL（精量儀可估讀一位，粗量儀不能估讀）（精量儀可估讀一位，粗量儀不能估讀）中和滴定中和滴定主要實驗儀器主要實驗儀器

17、標準液標準液待測液待測液指示劑指示劑 4.實驗用品實驗用品 藥品藥品中和滴定中和滴定主要實驗儀器主要實驗儀器量取液體常用儀器：量筒、移液管、滴定管量取液體常用儀器：量筒、移液管、滴定管v量筒：量筒：粗量儀，粗量儀，10mL量筒最小分刻度為量筒最小分刻度為0.1mL、 讀數(shù)精確到讀數(shù)精確到0.1mL，無，無“O”刻度?？潭?。v移液管：移液管：精量儀，讀數(shù)精確到精量儀，讀數(shù)精確到0.01mL 準確量取一定量的試液準確量取一定量的試液(中和滴定時用來量取待中和滴定時用來量取待測液）測液） 用用0.1000mol/L的的NaOH溶液，滴定溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L的的HCl 溶

18、液，求隨溶液，求隨VNaOH的增大，的增大，pH=？ 滴定過程的滴定過程的pHpH變化變化思考思考突躍范圍突躍范圍20.02mL19.98mL加入加入NaOH溶液的體積溶液的體積V(mL)溶溶液液的的pHpH酚酞：酚酞：石蕊：石蕊：甲基橙：甲基橙：0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14810583.14.42、中和滴定指示劑的選擇、中和滴定指示劑的選擇強堿滴定強酸強堿滴定強酸強酸滴定強堿強酸滴定強堿酚酚 酞酞無無粉紅粉紅粉紅粉紅無無甲基橙甲基橙橙橙黃黃黃黃橙橙黃黃橙橙4.3 突躍范圍突躍范圍 9.7石蕊的變色不明顯，所以不能做中和滴定的指示劑。石蕊的變色不明顯，所

19、以不能做中和滴定的指示劑。5、實驗操作步驟、實驗操作步驟(1)(1)準備過程準備過程檢查滴定管活塞處是否漏水檢查滴定管活塞處是否漏水用水洗滌滴定管用水洗滌滴定管用標準液和待測液分別潤洗滴定管用標準液和待測液分別潤洗滴定管12次次將標準液和待測液注入對應(yīng)的滴定管中將標準液和待測液注入對應(yīng)的滴定管中排出滴定管尖端的氣泡排出滴定管尖端的氣泡調(diào)節(jié)液面到一定刻度，并記錄讀數(shù)調(diào)節(jié)液面到一定刻度，并記錄讀數(shù)檢漏檢漏洗滌洗滌潤洗潤洗注液注液趕氣泡趕氣泡調(diào)液調(diào)液讀數(shù)讀數(shù) 讀讀 數(shù)：數(shù)：視線和凹液面最低點相切視線和凹液面最低點相切（平視）（平視）滴定管的準備滴定管的準備(2)(2)滴定過程滴定過程先取一定體積的待

20、測液放入錐形瓶中先取一定體積的待測液放入錐形瓶中在錐形瓶中加入在錐形瓶中加入2-3滴指示劑滴指示劑 邊振蕩邊滴加標準液于錐形瓶中至指示劑邊振蕩邊滴加標準液于錐形瓶中至指示劑 恰好顏色改變恰好顏色改變且半分鐘內(nèi)顏色不變時，停止滴且半分鐘內(nèi)顏色不變時，停止滴定定記錄此處標準液所滴加的體積記錄此處標準液所滴加的體積滴定至終點滴定至終點記錄讀數(shù)記錄讀數(shù)重復重復2-3次次滴定過程中注意：滴定過程中注意：左手：控制活塞左手：控制活塞(活塞朝右，滴液先快后慢）活塞朝右，滴液先快后慢）右手：持錐形瓶，不斷旋轉(zhuǎn)。右手：持錐形瓶，不斷旋轉(zhuǎn)。眼睛：眼睛：錐形瓶中的顏色變化錐形瓶中的顏色變化滴定的速度滴定的速度滴定終

21、點判滴定終點判斷：溶液顏斷：溶液顏色發(fā)生變化色發(fā)生變化且在且在半分鐘半分鐘內(nèi)內(nèi)不恢復不恢復滴定滴定注意：左手、右手、眼睛注意：左手、右手、眼睛根據(jù)根據(jù)c測測=c標標V標標/ V測測例：某同學用例：某同學用0.1000mol/L的的HCl 標準標準液滴定某濃度的液滴定某濃度的NaOH溶液。這位同學溶液。這位同學做了三次平行實驗，其結(jié)果如下表，根做了三次平行實驗，其結(jié)果如下表，根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算此鹽酸溶液的濃度。據(jù)表中數(shù)據(jù)計算此鹽酸溶液的濃度。(3)(3)計算計算酸堿中和滴定的操作步驟酸堿中和滴定的操作步驟（3）數(shù)據(jù)處理階段：）數(shù)據(jù)處理階段：（1 1）準備階段：）準備階段：計算計算（2 2）滴定階段

22、：）滴定階段：滴定滴定讀數(shù)讀數(shù)放液放液檢查檢查洗滌（沖、清、潤）洗滌（沖、清、潤）裝液裝液排氣泡排氣泡調(diào)液面調(diào)液面讀數(shù)讀數(shù)加指示劑加指示劑人體幾種體液和代謝產(chǎn)物的正常人體幾種體液和代謝產(chǎn)物的正常pHpH人體體液和代謝產(chǎn)物都有正常的人體體液和代謝產(chǎn)物都有正常的pHpH范圍，測定人體體范圍，測定人體體液和代謝產(chǎn)物的液和代謝產(chǎn)物的pHpH，可以幫助了解人的健康狀況。一，可以幫助了解人的健康狀況。一些體液和代謝產(chǎn)物的正常些體液和代謝產(chǎn)物的正常pHpH如上圖所示。如上圖所示。 三、三、pH值的應(yīng)用值的應(yīng)用作物作物pH作物作物pH水稻67生菜67小麥6.37.5薄荷78玉米67蘋果56.5大豆67香蕉5.

23、57油菜67草莓57.5棉花68水仙花66.5馬鈴薯4.85.5玫瑰67洋蔥67煙草56一些重要農(nóng)作物最適宜生長的土壤的一些重要農(nóng)作物最適宜生長的土壤的pH值值先偏大先偏大后偏小后偏小先仰后俯先仰后俯V=V(后后)-V(前前)，偏小，偏小實際讀數(shù)實際讀數(shù)正確讀數(shù)正確讀數(shù)先俯后仰先俯后仰先偏小先偏小后偏大后偏大V=V(后后)-V(前前)，偏大，偏大實際讀數(shù)實際讀數(shù)正確讀數(shù)正確讀數(shù)滴定管的讀數(shù)滴定管的讀數(shù)四、酸堿中和滴定中的誤差分析四、酸堿中和滴定中的誤差分析C標標V標標 V待待c 待待 = 1 1、酸式滴定管未用標準酸潤洗、酸式滴定管未用標準酸潤洗 偏偏 高高無影響無影響偏偏 低低2 2、堿式滴定管未用未知堿液潤洗、堿式滴定管未用未知堿液潤洗 偏偏 低低