難《化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡》測(cè)試題

1、省淳中?化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡?測(cè)試題一、選擇題每題只有一個(gè)正確答案1在一密閉容器中，反響aAg bBg達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)?shù)竭_(dá)新的平衡時(shí)，A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的 60%，那么A、平衡向正反響方向移動(dòng)了B、平衡向逆反響方向移動(dòng)了C、物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了D、av b2、 將一定量的固體 Ag2SO4置于容積不變的容器中裝有少量V2O5，在某溫度下發(fā)生反應(yīng)：Ag2SO4s= Ag2Os+ SO3g2 SO3g= 2 SO2g+ O2g丨反響經(jīng)過(guò)10 min到達(dá)平衡，測(cè)得 c SO3= 0.4 mol/L、c SO2= 0.1 mol/L，那么以下表達(dá) 中不正確的選項(xiàng)是A、

2、容器里氣體的密度為40 g/LB、SO3的分解率為20%C、 在這 10 min 內(nèi)的平均速率為O2= 0.005 mol L 一1 min 一1D、 化學(xué)反響速率：Ag2SO4= SO33、 在恒溫、體積為2L的密閉容器中進(jìn)行反響：2A(g) 3B(g)+C(g)，假設(shè)反響物在前20s由3mol降為，那么前20s的平均反響速度為A、v(B)=0.03mol/(L s) - B、v45mol/(L s)C、v(C)=0.03mol/(L s) D、v(C6mol/(L s)4、上題中反響物假設(shè)再由降為，須用時(shí)間為A、10sB、大于10sC、小于10sD、無(wú)法確定5、以下事實(shí)不能用勒夏特列原理解

3、釋的是A、翻開(kāi)汽水瓶時(shí)，有大量氣泡溢出B、在配制硫酸亞鐵溶液時(shí)往往要參加一定量鐵粉C、氨水應(yīng)密閉保存放置于低溫處D、實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣6、 在373K時(shí)，把0.5 mol N2O4氣體通入體積為 5 L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕 色。反響進(jìn)行到2 s時(shí)，NO2的濃度為0.02 mol/L。在60 s時(shí)，體系已到達(dá)平衡，此時(shí) 容器內(nèi)壓強(qiáng)為反響前的1.6倍。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A、 前2 s,以N2O4濃度變化表示的平均反響速率為0.01 mol L 1 s 1B、 在2 s時(shí)，體系內(nèi)壓強(qiáng)為反響前的1.1倍C、 平衡時(shí)，體系內(nèi)含N2O4 0.25 molD、 平衡時(shí)，假設(shè)往容器

4、內(nèi)充入氮?dú)?，那么可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率7、 在恒溫時(shí)，一固定壓強(qiáng)的容器內(nèi)發(fā)生如下反響：2NO2(g)二N2O4(g)，達(dá)平衡是，再向容器內(nèi)通一定量的 NO 2(g)，重達(dá)平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，NO 2的體積分?jǐn)?shù)A、不變B、增大C、減小D、無(wú)法判斷8、 在一個(gè)容積為 V L的密閉容器中放入 2 L A g和1 L B g，在一定條件下發(fā)生以下 反響3A(g)十B(g) nC(g)+2D(g)到達(dá)平衡后，A物質(zhì)的量濃度減小 1/2,混合氣體的平 均摩爾質(zhì)量增大1/8,那么該反響的化學(xué)方程式中 n的值是A、1B、2C、3D、49、 將10 mL N 2和H2的混合氣體在催化劑作用下，500 C

5、左右發(fā)生以下可逆反響：N2 g+3H2 g=2NH3 g，反響達(dá)平衡后在相同條件下混合氣體體積變?yōu)? mL。那么在原混合氣中，N2和H2的物質(zhì)的量之比可能是A、2 : 3B、1 : 3C、1 : 4D、1 : 710、向容積為2 L的密閉容器中充人 2 mol A氣體和1 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生如下反響：2A(g) + B(g). _3C(g);經(jīng)2 s后到達(dá)平衡，測(cè)得 C氣體的濃度為0.6 mol L 一1 以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是 用物質(zhì)A表示該反響的平均反響速率為0.2 mol L 一1 s1 用物質(zhì)B表示該反響的平均反響速率為0.2 mol L 一1 s1 平衡時(shí)物質(zhì) A與B的

6、轉(zhuǎn)化率相等 平衡時(shí)物質(zhì) B的濃度為0.2 mol L 一1 其他條件不變，向容器中再參加1 molC氣體，到達(dá)新平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)不變A .B .C.D .11、 在一定條件下，固定容積的密閉容器中反響：2NO2gl - 02g + 2NOg;正反響吸熱，達(dá)平衡。改變其中一個(gè)條件X , Y隨X變化符合曲線(xiàn)的是*A .當(dāng)X表示溫度時(shí)，Y表示NO 2的物質(zhì)的量B .當(dāng)X表示溫度時(shí)，Y表示NO 2的轉(zhuǎn)化率C 當(dāng)X表示反響時(shí)間時(shí)，Y表示混合氣體的密度D .當(dāng)X表示NO 2的物質(zhì)的量時(shí)，Y表示O2的物質(zhì)的量12、 某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反響：2M (g) N(g)匸只充入2mol E g，達(dá)平衡

7、時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了蘭2E g。假設(shè)開(kāi)始時(shí)20% ;假設(shè)開(kāi)始時(shí)只充入2mol M和1mol N的混合氣體，達(dá)平衡時(shí)A . 20%B. 40%C. 60%13、今有X g+Y(g)2Z(g);正反響放熱。從反響開(kāi)始經(jīng)過(guò)t1后到達(dá)平衡狀態(tài),t2時(shí)由于條件 改變,平衡受到破壞，在t3時(shí)又到達(dá)平衡，據(jù)右圖答復(fù):從t2T t3的曲線(xiàn)變化是由哪種條件引起的A .增大X或Y的濃度B 增大壓強(qiáng)C .增大Z的濃度M的轉(zhuǎn)化率D . 80%CO(g)+H 2O(g)14、合成氨所需的氫氣可由水煤氣反響制得，其中的一步反響為:D .升高溫度CO 2(g) +H 2(g)；A H= 43kJ mol 1對(duì)于

8、上述反響，以下措施中能提咼CO轉(zhuǎn)化率的是A .增大壓強(qiáng)B.升高溫度C .增大水蒸氣的濃度D.增大CO的濃度15、 在容積相同的兩密閉容器A和B中，保持溫度為150C，同時(shí)向A容器中參加a mol HI ,向B容器中參加 b mol HI (a >b),當(dāng)反響2 HI (g) :H2 (g) + I 2 (g)到達(dá)平衡后， 以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A .從反響開(kāi)始到達(dá)平衡，所需時(shí)間tA = tBB .平衡時(shí) C(I 2)A = C(I 2) BC .平衡時(shí)I2蒸氣在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)： A > B D . HI的平衡分解率aA= aB16、在密閉容器中進(jìn)行下述反響， a A (g)+b

9、 B (g)匸c(C)(g)+ dD (g)，當(dāng)反響達(dá)平衡時(shí)C的濃度為C1，然后向容器中參加一定量的C,待反響再一次達(dá)平衡時(shí)，C的濃度為C2，貝9 C1和C2的關(guān)系是A、 C1< C2B、 C1>(C 2)C、 C1= C2D、不一定，要視反響中的化學(xué)計(jì)量數(shù)而定二、選擇題每題有2個(gè)答案是正確的17、由可逆反響繪出圖像如圖， 物在平衡混合物中的百分含量， 的判斷正確的選項(xiàng)是A .反響物中一定有氣體B. 生成物中一定有氣體 C .正反響一定是放熱反響D .正反響一定是吸熱反響縱坐標(biāo)為生成 以下對(duì)該反響tn-cC中，物質(zhì)的含量18、可逆反響 aA + bBA %和C%隨溫度的變化曲線(xiàn)如下

10、列圖，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A、該反響在T1、T3溫度時(shí)到達(dá)過(guò)化學(xué)平衡B、該反響在T2溫度時(shí)到達(dá)過(guò)化學(xué)平衡C、該反響的逆反響是吸熱反響A%C%V；溫度D、升高溫度，平衡會(huì)向正反響方向移動(dòng)省淳中?化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡?測(cè)試答題卷、選擇題題號(hào)12345678答案題號(hào)9101112131415161718答案三、綜合題19、可逆反響3A(g) 3B+C H>0到達(dá)化學(xué)平衡后，1升高溫度，用“變大、“變小、“不變或“無(wú)法確定填空。 假設(shè)B、C都是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 ； 假設(shè)B、C都不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 ； 假設(shè)B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 ；(2) 如果平衡

11、后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，新平衡時(shí)A的濃度是原來(lái)的60%，貝y B是態(tài)，C是態(tài)。(3) 如果B為氣體，C為固體，取3molA恒溫下在1L容器中充分反響， 平衡時(shí)測(cè)得B的濃度為2.1mol/L。假設(shè)使反響從逆反響開(kāi)始，起始時(shí)在容器中參加3molB，同樣條件下，要使平衡時(shí)B的濃度仍為2.1mol/L，那么C的取值范圍應(yīng)該是。20、兩種氣態(tài)單質(zhì)按以下反響X2(g) + Y2(g)2XY(g),X2與丫2按一定比例混合，在不同溫度下經(jīng)一定時(shí)間反響， 混合物中X2的體積分?jǐn)?shù)變化如下列圖，試確定該反響是吸 熱反響還是放熱反響 21、在一容積可變的密閉容器中，保持一定條件下進(jìn)行以下反響：X氣+ 2

12、Y氣3Z氣，參加2 molX和3molY。到達(dá)平衡后，生成 a mol Z。1在相同實(shí)驗(yàn)條件下，假設(shè)在同一容器中改為參加4 mol X和6 mol Y，到達(dá)平衡后,Z的物質(zhì)的量為2在相同實(shí)驗(yàn)條件下，假設(shè)在同一容器中改為參加3 mol X和2 mol Y，假設(shè)要求在反應(yīng)混合氣體中Z體積分?jǐn)?shù)不變，那么還需參加Zmol。3在相同實(shí)驗(yàn)條件下，假設(shè)在同一容器中改為參加，那么需參加mol Y ,mol Z，才能使平衡時(shí) Z為0.6a mol。22、如下列圖，當(dāng)關(guān)閉 K時(shí)，向A 中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY , 起始時(shí)Va=Vb=a升，在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩

13、容器各自發(fā)生以下反 應(yīng)：2Xg+2YgZg+2WgA H v 0 到達(dá)平衡I時(shí) Vb=0.9a 升，試 答復(fù)：1B中X的轉(zhuǎn)化率 Xb為2A中W和B中Z的物質(zhì)的量的比擬:nWa nZb 填v、或=3翻開(kāi)K，過(guò)一段時(shí)間重新達(dá)平衡時(shí)， B的體積為升用含a的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積不計(jì)4要使B容器恢復(fù)原來(lái)反響前的體積，可采取的措施是 溫度。23、實(shí)驗(yàn)室里常見(jiàn)到右圖所示儀器，該儀器為兩頭密封的玻璃管，中間帶有一根玻璃短柄。該儀器可進(jìn)行多項(xiàng)實(shí)驗(yàn)。當(dāng)玻璃管內(nèi)裝有碘晶體時(shí)，用此儀器可進(jìn)行碘升華實(shí)驗(yàn)，具有裝 置簡(jiǎn)單、操作方便、現(xiàn)象明顯、沒(méi)有污染，可反復(fù)使用等優(yōu)點(diǎn)。1用此儀器不能反復(fù)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是 填序號(hào)A .

14、 NH 4CI固體受熱分解B . KMnO 4晶體受熱分解C .白磷和紅磷一定溫度下互相轉(zhuǎn)變D .無(wú)水CuSO4和膽磯的互變實(shí)驗(yàn)(2)當(dāng)玻璃管內(nèi)裝有 NO2和N2O4的混合氣體時(shí)，2NO2g、一1 N2O4 c g；正反響放熱 亦可反復(fù)進(jìn)行反響條件對(duì)化學(xué)平衡影響的實(shí)驗(yàn)，該實(shí)驗(yàn)的操作過(guò)程和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是3如果玻璃管內(nèi)裝有大量紅色溶液，加熱時(shí)溶液顏色變淺，冷卻時(shí)恢復(fù)紅色，該溶液 可能是 ，如果玻璃管內(nèi)封有少量無(wú)色溶液，加熱溶液時(shí)，溶液變紅,冷卻后恢復(fù)無(wú)色。此溶液可能是 。24、：TC、P kpa時(shí)，容積為 V的密閉容器中充有 1mol A和2mol B，保持恒溫恒壓使反響達(dá)平衡：Ag+B g弓土C g

15、，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為40 % 欲保持溫度、壓強(qiáng)在上述條件下不變，在密閉容器中充入2molA和4molB，那么平衡時(shí)體系容積為 , C的體積分?jǐn)?shù)為 , 另選一容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度為T(mén)C,參加1molB和1molC，要使平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍為40%，那么該密閉容器體積為 。45s時(shí)，到達(dá)平衡25s內(nèi)的反響進(jìn)25、二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣。該反響進(jìn)行到0.040r£.0.0310.025、0.0210.018 - 一40.016濃度mol/L0.045二氧化氮的濃度與時(shí)間的關(guān)系NO2濃度約為0.0125mol/L。以下列圖中的曲線(xiàn)表示二氧化氮分解反響在前

16、 程。0.0400.0350.030 0.0250.0200.0150.010 0.0050.0000 510 15 20 25 30 35 40 45 50 55 60 65 70時(shí)間s(1) 請(qǐng)計(jì)算前20s內(nèi)氧氣的平均生成速率； (2) 假設(shè)反響延續(xù)至 70s，請(qǐng)?jiān)趫D中用實(shí)線(xiàn)畫(huà)出25s至70s的反響進(jìn)程曲線(xiàn)。(3) 假設(shè)在反響開(kāi)始時(shí)參加催化劑(其他條件都不變)，請(qǐng)?jiān)趫D上用虛線(xiàn)畫(huà)出參加催化劑后的反響進(jìn)程曲線(xiàn)。(4) 寫(xiě)出該反響的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式： 26、如下列圖，溫度不變下某容器分隔成 A、B兩局部，A容器固定不變，B有可移動(dòng)的活 塞，現(xiàn)在A中充入2molSO2和1molO2, 在 B中充

17、入2 molSO 3和1molN 2,在相同條件下 發(fā)生可逆反響：2SO2(g)+ 02(g) 2SO3(g)，根據(jù)以下要求填空：321012345A B(1) 固定活塞位置在 3處不動(dòng)，到達(dá)平衡后，設(shè) A中壓強(qiáng)為Pa,B中壓強(qiáng)為PB,那么Pa與Pb的壓強(qiáng)是PaPb (填“V、“、“ = )。(2) 假設(shè)要使A中與B中平衡狀態(tài)相同，可移動(dòng)活塞的位置應(yīng)在 處。假設(shè)活塞右移到 5處，到達(dá)平衡后，B中SO3為x mol , A中SO3為y mol,那么x y 的(填 “V、“、“ = )，理由是 。省淳中?化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡?測(cè)試參考答案選擇題題號(hào)12345678答案BDBBBBAA題號(hào)9101

18、112131415161718答案BBACDCDABDBC19、 1:不變：變小(2) B是非氣態(tài)，C是態(tài)。(3) C的取值范圍應(yīng)該是n(C)<0.3mol。20、放熱反響21、 1Z的物質(zhì)的量為 2amol。2還需參加 Z 15 mol。3需參加 mol Y ,2.1 mol Z22、 1B中X 的轉(zhuǎn)化率 Xb為 90%2n Wa < n Zb 填v、>、或=3B的體積為 0.35a 升4可采取的措施是升高溫度23、1 B浸入冷水中，紅棕色變淺；浸入熱水中，紅棕色溶有SO 2的品紅溶液2該實(shí)驗(yàn)的操作過(guò)程和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 變深。3滴有酚酞的氨水24、 平衡時(shí)體系容積為10V/7C的體積分?jǐn)?shù)為,該密閉容器體積為5V/7。25、(1)請(qǐng)計(jì)算前20s內(nèi)氧氣的平均生成速率；(2