化學必修一整理

1、專題1化學家眼中的物質(zhì)世界第一單元豐富多彩的化學物質(zhì)一、物質(zhì)的分類(1) 從物質(zhì)的組成分類：可以從混合物和純潔物、單質(zhì)和化合物、非金屬單質(zhì)和金屬單質(zhì)、無機化合物和有機化合物等入手將物質(zhì)進行分類。純潔物與混合物的區(qū)別：純潔物混合物有固定的組成和結構無固定組成和結構有定的熔、沸點無定的熔、沸點保持種物質(zhì)的性質(zhì)保持原有物質(zhì)各自的化學性 質(zhì)(2) 從物質(zhì)的導電性分類：可將物質(zhì)分為導體和絕緣體。(3) 從物質(zhì)的狀態(tài)分類：氣體物質(zhì)、液體物質(zhì)和固態(tài)物質(zhì)。(4) 從物質(zhì)在水中的溶解能力分類：可將物資分為可溶、難溶 另外，還可以從物質(zhì)的用途、物質(zhì)的來源等其他角度對它們進行分類。、物質(zhì)的轉化(1) 物質(zhì)的性質(zhì)及其

2、變化(1) 物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)物質(zhì)不需要經(jīng)過化學反響直接表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：顏色、狀 態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度、硬度等化學性物質(zhì)在發(fā)生化學反響時表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：酸性、堿性、氧質(zhì)化性、復原性、可燃性、穩(wěn)定性等(2) 物質(zhì)的變化物理變化疋義物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)或外形的改變，而沒有生成新物質(zhì)的變化。 如：水結成冰，蔗糖的溶解，酒精的揮發(fā)，金屬通電，活 性炭的吸附漂白等物質(zhì)發(fā)生變化時生成了其他物質(zhì)的變化。在化學變化中常化學變疋伴隨有發(fā)光、熱效應、變色、氣體放出、沉淀生成等現(xiàn)象。化義如：金屬的腐蝕、物質(zhì)的燃燒、食品的腐敗變質(zhì)、銨鹽受熱分解等類型按反響形式可分為：分解、化合、置換、復分解按反響的本質(zhì)可分為：

3、氧化復原反響、非氧化復原反響按參與反響的離子可分為：離子反響、分子反響按反響進行的程度可分為：可逆反響、不可逆反響(2)無機化學反響一般規(guī)律(1)金屬+非金屬I無氧酸鹽Mg+CI 2亠MgC2(2)堿性氧化物+酸性氧化物I含氧酸鹽CaO+CO 2二CaCO(3)酸 +堿i鹽 +水2HCI+Ba(OH 2= BaCb+HO(4) 鹽 +鹽i兩種新鹽 AgNO 3+NaCI=AgCI J +NaNO般參加反響的兩種鹽可溶，反響向生成更難溶物質(zhì)的方向進行。(5) 金屬+氧氣i堿性氧化物2Cu+O 2 ' 2CuO(6) 堿性氧化物+水i堿 CaO+ H 2O=Ca(OH)般生成的是可溶性的強

4、堿，如CuO FezO等不能與H2O反響生成相應的氫氧化物(堿)。(7) 堿 +鹽t新堿 + 新鹽 Ca(OH) 2+NaCO二CaCOj +2NaOH(8) 非金屬+氧氣t酸性氧化物S+ O 亠 SO(9) 酸性氧化物+水t對應含氧酸 SO 3+ H2O=HSQ(10) 酸 +鹽t新酸 + 新鹽 CaCO 3+2HCI= CaCl2+ WO+COf一般要符合強酸制弱酸或高沸點酸制低沸點酸(難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸)。(11) 鹽+金屬t新鹽+新金屬 Zn+CuSO4=Z nSO+Cu符合鹽是可溶性的、金屬的活潑性強于新金屬、金屬活潑性不能太強(K、Na Ca等與鹽溶液接觸立即與水反響置換出氫)

5、等條件。(12) 金屬 +酸t(yī)鹽 +氫氣 zn+ H 2SO二 ZnSC4+H f金屬與酸反響置換出氫的規(guī)律應注意：一是金屬在活動性順序表中應排在氫以前，二是酸不能是氧化性酸(濃硫酸、濃、稀硝酸等)(13) 堿性氧化物 +酸t(yī)鹽 +水 CuO+2HCI = CUCI2+ H2O(14) 酸性氧化物 +堿t鹽 +水 CO 2+Ca ( OH 2= CaCO J + H2O(15) 同(7)(16) 同(10) 三、物質(zhì)的量(1) 物質(zhì)的量 是表示大量粒子的集合體中的粒子的多少。是國際單位制中的基 本物理量，用符號n表示。(2) 摩爾 是物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子。摩爾簡

6、稱摩，符號mol。使用摩爾表示物質(zhì)的量時，應該用化學式指明粒子的種類' 不能用于描述宏觀物質(zhì)。(3) 阿伏加德羅常數(shù)1mol任何微粒的集合體中的微粒數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù),用Na表示，通常使用近似值 6.02 X 1023mol物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)的關系:n=NNa四、摩爾質(zhì)量(1)摩爾質(zhì)量1mol任何物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做這種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，當物質(zhì)的 質(zhì)量以克為單位時，其數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。摩爾質(zhì)量的單位g mol"，符號為M。物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之間存在如下關系：n= mM五、物質(zhì)的聚集狀態(tài)(1)影響物質(zhì)體積大小的因素有：

7、微粒數(shù)目；微粒大??；微粒之間的距離。(2)對于固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，影響其體積的主要因素是微粒的數(shù)目和微粒的大小;對于氣態(tài)物質(zhì)，影響其體積的主要因素是微粒的數(shù)目和微粒間距離(3) 對于一定量的氣體，影響其體積的因素是溫度和壓強溫度一定，壓強越大，氣體體積越小，壓強越小，氣體體積越大;壓強一定，溫度越高，氣體體積越大，溫度越低，氣體體積越小。六、氣體摩爾體積(1)氣體摩爾體積單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。氣體摩爾體積的符號為 Vm單位為L mol"，氣體摩爾體積的表達式為 Vm=n1在標準狀況下(OC, 101kPa)，氣體摩爾體積 Vm«22.4 L mol這里的

8、氣體可以是單一氣體，也可以是混合氣體。由此也可以推知在標準狀況下氣體的密度是用氣體宀MI I的摩爾質(zhì)量除以Vm，即 悅F 22.4L - W1 1由此也可推得：M = Vm(2) 阿伏加德羅定律 1 .內(nèi)容：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。適用范圍：適用于相同條件下任何氣體 不同表述：假設T、P、V相同，貝y N(或n)相同；假設T、P、n相同，貝y V相同2 .推論：T、p相同 Nl = Vl = n1N 2 V2 n2T. r相同=同溫同壓下i氣悴的密底與其相對分子質(zhì)墾 一 七、物質(zhì)的分散體系(1)溶液、膠體、濁液三種分散系的比擬溶液膠體懸、乳濁液分散質(zhì)粒子大小/nm

9、V 11 100> 100外觀特征均勻、透明、穩(wěn)定均勻、有的透明、(較)穩(wěn)定不均勻、不透明、不穩(wěn)定能否通過濾紙VVX能否通過半透膜VXX能否有丁達爾效應XVX實例NaCI、蔗糖溶液Fe (OH 3膠體泥水2膠體的概念和性質(zhì) 概念 分散質(zhì)微粒的直徑大小在1nnv- 100 nm之間的分散系稱做“膠體。根據(jù)分散劑狀態(tài)，可將膠體分為液溶膠，如氫氧化鐵膠體、淀粉溶液；氣溶膠，如云、霧、煙；固溶膠，如有色玻璃、煙水晶。 膠體有如下的性質(zhì)丁達爾效應一一在暗室中，讓一束平行光線通過肉眼看來完全透明的溶液，從 垂直于光束的方向，可以觀察到有一渾濁光亮的光柱，其中有微粒閃爍，該現(xiàn)象稱 為“丁達爾效應。丁達

10、爾效應是粒子對光散射作用的結果。布朗運動在膠體中，由于質(zhì)點在各個方向所受的力不能相互平衡而產(chǎn)生的 無規(guī)那么的熱運動，稱為“布朗運動。*電泳在外加電場的作用下，膠體的微粒在分散劑里向陰極或陽極做定向移動的現(xiàn)象。注意：電泳只是膠粒定向地向電極運動，并沒有凝聚而沉淀。凝聚一一膠體分散系中，分散質(zhì)微粒相互聚集而下沉的現(xiàn)象稱為“凝聚。能促使溶膠凝聚的物理或化學因素有加電解質(zhì)酸、堿及鹽、加熱、溶膠濃度增大、加帶相反電荷的膠體等。第二單元研究物質(zhì)的實驗方法一、物質(zhì)的別離與提純1物質(zhì)的別離：是把混合物中的各種物質(zhì)分幵的過程，分幵以后的各物質(zhì)應該盡量減少損失，而且是比擬純潔的。經(jīng)常采用的別離方法有：過濾、蒸發(fā)、

11、結晶、蒸餾分餾、萃取、滲析、洗氣等。2物質(zhì)的提純：是指將某種物質(zhì)中的雜質(zhì)，采用物理或化學方法除掉的過程。它和別離的主要區(qū)別在于除掉后的雜質(zhì)可以不進行恢復。 物質(zhì)提純的原那么：不增、不變、易分。所謂不增，是指在提純過程中不增加新物質(zhì)，不變指被提純的物質(zhì)性質(zhì)不能改變，易分是指使雜質(zhì)與被提純物質(zhì)容易分幵。 提純的方法可以歸納為：“雜轉純，雜變沉，化為氣，溶劑分。雜轉純：將要除去的雜質(zhì)變?yōu)樘峒兾?，這是提純物質(zhì)的最正確方案。如除去NqCO中混有的NaHCd卩可將混合物加熱使 NaHC全部轉化為NqCO。雜變沉：參加一種試劑將要除去的雜質(zhì)變成沉淀，最后用過濾的方法除去沉淀?；癁闅猓杭訜峄騾⒓右环N試劑使雜質(zhì)

12、變?yōu)闅怏w逸出。如食鹽水中混有NaCO,那么可加鹽酸使CO2變CO逸出。溶劑分：參加一種試劑將雜質(zhì)或被提純物質(zhì)萃取出來。如用CCb可將碘從水中萃取出來3物質(zhì)別離和提純的常用方法方法適用范圍主要儀器舉例考前須知固體與液體分漏斗、燒粗鹽的要“一貼二低三靠離杯、玻璃提純時，必要時要洗滌沉淀物在棒、鐵架把粗鹽過濾器中進行臺帶鐵溶于水，過圈、濾經(jīng)過過定量實驗的過濾要“無濾紙濾，把不損失溶于水的固體雜質(zhì)除去別離溶于溶劑蒸發(fā)皿、從食鹽溶質(zhì)須不易分解、不易水中的溶質(zhì)三角架、水溶液解、不易被氧氣氧化 蒸 八、酒精燈、中提取蒸發(fā)過程應不斷攪拌發(fā)玻璃棒食鹽晶體近干時停止加熱、余熱蒸干利用溶質(zhì)在兩可在燒CCI4把溶萃取

13、后要再進行分液種互不相溶的杯、試管在水的對萃取劑的要求：與原溶溶劑中的溶解等中進B2萃取劑互不相溶、不反響；溶質(zhì)度不同，用一行，般出來在其中的溶解度比在原溶萃種溶劑把溶質(zhì)在分液劑中大；溶質(zhì)不與萃取劑反取從它與另一種漏斗中應；兩溶劑密度差異大溶劑所組成的為便溶液里提取出于萃取萃取后得到的仍是溶液，來后分液般再通過分餾等方法進步別離分兩種互不相溶分液漏水，苯的上層液體從上口倒出，下層液的液體的別離斗別離液體從下口放出結混合物中各組燒杯及從氯化般先配制較咼溫度的晶分在溶劑中的過濾儀鈉和硝飽和溶液，然后降溫結晶溶解度隨溫度器酸鉀的結晶后過濾別離出晶體里變化不同混合物結中提純晶硝酸鉀 蒸 八、利用沸點不

14、同蒸餾燒制取蒸溫度計水銀球在蒸餾燒餾分餾以別離互溶液體混合物瓶、水冷 凝管、酒 精燈、錐 形瓶、牛 角管、溫 度計、鐵 架臺、石 棉網(wǎng)等餾水，除 去水中 雜質(zhì)；石 油分餾瓶支管口處 加碎瓷片 注意冷凝管水流方向應下進上出 不可蒸干常見物質(zhì)的檢驗(1) 常見陰離子的特性及檢驗:離子檢驗試劑主要實驗現(xiàn)象離子方程式及說明AgNO溶液，稀生成的白色沉淀Ag+AgClJ 白色c硝酸不溶于稀硝酸BaCb溶液、生成的白色沉 BsT+ COBaCOj|稀鹽酸鹽淀能溶于稀鹽酸BaCO + 2H+ = Ba2+ + CQ f +|coT酸、石灰水生成能使石灰水變渾濁的無色HO CO2+ 2H+= COf + HO

15、色)+ H 2OOH表現(xiàn)堿性可溶性鋇鹽溶 生成不溶于稀鹽Ba + SO2= BaSO J (白色)SO2液，稀鹽酸 酸的白色沉淀(2)常見陽離子的特性及檢驗:離子檢驗試劑主要實驗現(xiàn)象離子方程式及說明JH+ 紫色石蕊試液 pH試紙 變紅色 變紅色溶液變成血紅硫氰化鉀溶液|Fe3+3SCN=I Fe( SCN 3Fe3+色氫氧化鈉溶加熱有刺激性NH+OHQNH f +HONH+液、紅色石蕊氣味氣體生成，NH可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙試紙使試紙變藍變藍三、 溶液的配制和分析一物質(zhì)的量濃度1定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì) B的物質(zhì)的量來表示溶液的組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度，符號:Cb,常用單位

16、為mol L1 或 mol cB =2物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、溶液的體積之間的關系:二配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液1. 配制物質(zhì)的量濃度溶液主要配制儀器托盤天平以固體藥品配制時或量筒以濃溶液配制稀溶液時、玻璃棒、燒杯、 容量瓶、膠頭滴管2. 配制物質(zhì)的量濃度溶液步驟如下：1計算：計算配制的溶液所需溶質(zhì)的質(zhì)量固體溶質(zhì)或體積液體溶質(zhì)、濃溶液；(2) 稱量(或量取)：用天平稱量固體溶質(zhì)(或用量筒量取液體體積)；(3) 溶解：把稱量好的溶質(zhì)放入燒杯中，加適量蒸餾水溶解，攪拌；(4) 轉移：待溶液靜置到室溫，倒入容量瓶中(配多少毫升的溶液選用多少毫升容量瓶)；(5) 洗滌：洗滌燒杯23次，把每次洗滌的洗滌

17、液一并倒入容量瓶中(洗液 及原配液不能超過所配制溶液的體積)；(6) 定容：往容量瓶中加水直至液面接近刻度線12cm處，改用膠頭滴管加 水到瓶頸刻度地方，使溶液的凹液面正好和刻度相平。把瓶塞蓋好，反復搖勻。3. 關于容量瓶的使用(1) 容量瓶是配制準確物質(zhì)的量濃度溶液的儀器。容量瓶是細頸、梨形的平底 玻璃瓶。瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，它的頸部有標線，瓶上有溫度和容量。(2) 使用容量瓶的考前須知：a) 按所配溶液的體積選擇適宜規(guī)格的容量瓶。(50mL 100mL 250mL 500mL)b) 使用前要檢查容量瓶是否漏水。c) 使用前要先用蒸餾水洗滌容量瓶。d) 容量瓶不能將固體或濃溶液直接溶

18、解或稀釋，容量瓶不能作反響器，不能長期貯存溶液。4. 配制誤差分析1 假設稱量固體溶質(zhì)時，操作無誤，但所使用砝碼生銹，m偏大，結果偏高2假設沒有洗滌燒杯內(nèi)壁，使 n減小，結果偏低。3假設容量瓶中有少量蒸餾水或定容后反復搖勻發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，那么對結果無影響。4俯視刻度線：V偏小，c偏高。5仰視刻度線：V偏大，c偏低。未冷卻至室溫就注入容量瓶進行定容，那么V偏小，c偏高。四、規(guī)律總結物質(zhì)的量mol 與其他常用計量的關系專題2從海水中獲得的化學物質(zhì)第一單元 氯、溴、碘及其化合物一、氯氣的生產(chǎn)原理一氯氣的工業(yè)制法1原料：飽和食鹽水。(2)原理：2NaCI+2H2OY2NaOH+rf +CM(在陽極生

19、成黃綠色的氯氣，陰極生成氫氣)(二) 氯氣的實驗室制法(1) 原理：MnG4HCI (濃)一MnC2+ Cbf 十 2HO(2) 裝置：用“固+液氣體(3) 除雜：制得的CI2中含有氯化氫雜質(zhì)，通常用飽和食鹽水洗氣，如要制取枯燥的CI2，可以用濃硫酸作枯燥劑以除去水蒸氣。(4) 收集：向上排空氣法或排飽和食鹽水收集。(5) 尾氣處理：氯氣有毒，為防止其污染空氣，必須加以吸收，一般用NaOH溶液吸收多余的 CI2。CI2 + 2NaO=NaCI+ NaCIO (次氯酸鈣)+ HbO二、氯氣的性質(zhì)(1)認識氯氣的物理性質(zhì)(1) CI2在通常狀況下是一種黃綠色的氣體。氯氣的密度比空氣大，能溶于水。(

20、2) 有強烈的刺激性氣味，有毒。(聞CI2的氣味時應掌握正確的方法：用手在集氣瓶口輕輕扇動，使極少量的 CI 2飄入鼻孔，這也是在化學實驗中聞氣體氣味的根本方法。)(2)氯氣的化學性質(zhì)CI2是很活潑的非金屬單質(zhì)，具有很強的氧化性，能氧化大多數(shù)的金屬和非金屬1氯氣與金屬的反響:占職2Na+ CI22NaCI現(xiàn)象：劇烈燃燒，有白煙NaCI小顆粒生成。Cu+ Cl2=CuCb現(xiàn)象：紅熱的銅絲劇烈燃燒，生成棕黃色煙CuCl2小顆粒，溶于水呈淺綠色逐漸加水稀釋那么經(jīng)歷淺綠 一藍綠 一淺藍的顏色變化。占繆2Fe+ 3Cl2=2FeCl3現(xiàn)象：鐵絲燃燒，生成棕褐色的煙FeCl3小顆粒，溶于水得棕黃色溶液。說

21、明：氯氣是強氧化劑，與變價金屬如Fe、Cu等反響，生成物為高價金屬的氯化物如 FeCl3、Cud。Fe與CL作用不生成FeC*。 硫與Fe、Cu反響，生成低價金屬硫化物。 Cl2的非金屬性比S的非金屬性強' 枯燥的Cl2不與Fe反響，所以液態(tài)Cl 2可用鋼瓶盛裝。占般2氯氣與非金屬的反響：H 2+ CL 2HCl純潔的Hb在Cl2中安靜燃燒，火焰呈蒼白色，有白霧。點燃或光照氫氣和氯氣 的混合氣體，會發(fā)生爆炸。說明：固體小顆粒分布于氣體中的現(xiàn)象叫煙，液體小液滴分布于氣體中的現(xiàn)象叫霧。故打幵濃鹽酸、濃硝酸的瓶蓋，瓶口產(chǎn)生白霧(3) 氯氣與水的反響：Cl 2+ H2O= HCI + HClO

22、在新制氯水中含有分子 HbO CI2、HCIO,含有離子、C、CIO、OH (水可電離出 J和OH)。生成物中的HCIO有三條主要性質(zhì)：弱酸性：酸性比 HCO還要弱;強氧化性：HCIO中氯兀素的化合價為+1價，因此它具有很強的氧化性，可以用作漂白劑和自來水的殺菌消毒劑;不穩(wěn)定性：HCIO不穩(wěn)定，見光受熱可以發(fā)生分解反響。2HCI型12HCI+ Q f所以久置的氯水中含有 H2O分子和Ht> C、OH離子，相當于稀鹽酸。通常所 用的氯水是新制氯水，在化學實驗中經(jīng)常作為 CI2的代用品。氯水和液氯是不同的， 前者是混合物，而后者是純潔物。(4) 氯氣與堿的反響:CI2通入 NaOH溶液：CI

23、2 + 2NaONaCI+ NaCIO+ HbO反響的離子方程式： CI2 + 2OH= C+ CIO+ HO工業(yè)上制漂白粉:2CI2+ 2Ca (OH 2CaCI2+ Ca (CIO)漂白粉的有效成分是 Ca (CIO) 2,主要成分是 Ca( CIO) 2和CaCb漂白原理：Ca (CIO) 2+ 2HCICaCI2+ 2HCIOCa ( CIO) 2+ HbO+ COCaCO/ + 2HC1O漂白粉失效的原因： Ca( CIO) 2 + H2O+ C(=CaCOj + 2HCIO2HCI-2HCI+ Qf(5) C的檢驗： 與AgNO溶液反響，生成不溶于稀 HNO的白色沉淀,AgNO+

24、NaCI = AgCI J +NaNO三、溴、碘的提取(一) 溴碘的物理性質(zhì)(1) 溴(Br2):深紅棕色的液體，刺激性氣味，易揮發(fā)，強腐蝕性，在水中溶解度 小,易溶于有機溶劑。(2) 碘(|2)：紫黑色固體，易升華，在水中溶解度小，易溶于有機溶劑。(二) Br2的提取(1)流程：4海帯一-浸泡一氧化一過涯一提純一12(2)化學ACh反響原CI 2+2KBr=2KCI+Br2(三)丨2的提取(1)流程:(2)化學反響原理 Cl 2+2KI= 2KCI+I2四、氧化復原反響一氧化復原反響中的概念間的關系口訣：升化合價升高失.失電子氧.被氧化，發(fā)生氧化反響還.做復原劑, 本身具有復原性，降化合價降

25、低得.得電子還被復原，發(fā)生復原反響氧做氧化劑，本身具有氧化性。二氧化復原反響中電子轉移或得失的表示方法雙線橋法：表示同種元素在反響前后得失電子的情況。三氧化復原反響中的守恒1. 化合價降低總數(shù)=化合價升高總數(shù)2. 失去電子總數(shù)=得到電子總數(shù)3. 得失電子總數(shù)=化合價降低升高總數(shù)4. 遵循質(zhì)量守恒，反響前后相同元素的原子個數(shù)相等。四氧化復原反響性質(zhì)的傳遞規(guī)律氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物復原性：復原劑 復原產(chǎn)物五價態(tài)規(guī)律同種元素：最高價時只具有氧化性最低價時只具有復原性中間價時既有氧化性又有復原性六四種根本反響類型與氧化復原反響的關系第二單元鈉、鎂及其化合物、鈉的原子結構及性質(zhì)結構鈉原子最外層只有 個

26、電子，化學反響中易失去電子而表現(xiàn)出 強復原性。物質(zhì)軟、銀白色，有金屬光澤的金屬，具有良好的導電導熱性，理性密度比水小，比煤油大，熔點較低。質(zhì)化與非鈉在常溫下切幵后外表變暗：4Na+G=2NstO 灰白色學性質(zhì)金屬單質(zhì)鈉在氯氣中燃燒，黃色火焰，白煙：2Na+Cb=2NaCI與化合物與水反響，現(xiàn)象：浮、游、球、鳴、紅2Na + 2巳O=2NaOH+H與酸反響，現(xiàn)象與水反響相似，更劇烈，鈉先與酸反響， 再與水反響。與鹽溶液反響：鈉先與水反響，生成 NaOH “，再考慮 NaOH與溶液中的鹽反響。如：鈉投入 CuSO溶液中，有 氣體放出和藍色沉淀。2Na+2HO+CuS4=Cu(OH) J +NaSO

27、+f f與某些熔融鹽：4Na+TiCI 44NaCI+Ti存在自然界中只能以化合態(tài)存在保存煤油或石蠟中，使之隔絕空氣和水制取2NaCI熔融=2Na+Cb f1、鈉的化合物2、鈉鉀合金常溫為液體，用于快中子反響堆熱用交換劑途3、作強復原劑 4、作電光源二、碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比擬碳酸鈉NaCO碳酸氫鈉NaHCO俗名純堿、蘇打小蘇打溶解性易溶同溫下，溶解度大于碳酸氫鈉易溶熱穩(wěn)定性穩(wěn)定2NaHCOA NqCO+CO f +HO堿性堿性相同濃度時，碳酸鈉水溶液的PH比碳酸氫鈉的大堿性與鹽酸NaCO+2HCI=2NaCI+HO+COfNaHC&HCI二NaCI+HO+COf酸碳酸NaCO+ H

28、2O+CO 2NaHCO不能反響與NaOH不能反響NaHC&NaOH二NCG+HO堿Ca(OH)2NaCG+Ca(OH)2二CaCOJ+2NaOH產(chǎn)物與反響物的量有關三、鎂的性質(zhì)物理性質(zhì)銀白色金屬，密度小，熔沸點較低，硬度較小，良好的導電導熱性化學性質(zhì)與Q2Mg+(2=2MgO與其他非金屬Mg+C2=MgC2, 3Mg+N= MgN2與氧化物2Mg+C2=2MgO+C與水反響Mg+2HL Mg(OH) J +H f與酸Mg+2HCI二MgG+H f與鹽溶液反應2+2+Mg+Cu = Mg + Cu制 取MgC2+Ca(0H?=Mg(0H)J+CaClMg(0H)+2HCI二MgC2+2

29、HOMgC2?6HOMgC2+6HOf MgCI 2(熔融)Mg + CI2用途1、鎂合金-密度小，硬度和強度都較大2、氧化鎂-優(yōu)質(zhì)耐咼溫材料四、侯氏制堿法(由氯化鈉制備碳酸鈉)向飽和食鹽水中通入足量氨氣至飽和，然后在加壓下通入CO,利用NaHCQ溶解度較小，析出NaHCQ將析出的NaHCC晶體煅燒，即得NaCO。NaCI+NH+CO+H2O=NaHC+NHCI2NaHCONaCO+CO T +HOf五、電解質(zhì)和非電解質(zhì)(1) 電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比擬電解質(zhì)非電解質(zhì)定義溶于水或熔化狀態(tài)下能導電的化合物溶于水和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物物質(zhì)種大多數(shù)酸、堿、鹽，局部氧化大多數(shù)有機化合物，CO、類物

30、SO、NH等能否電離匕匕 厶冃不能實例HSO、NaOH NaCI、HCl 等酒精，蔗糖，CO，SO等(2) 電解質(zhì)的導電 電解質(zhì)的電離：電解質(zhì)在溶液里或熔化狀態(tài)下離解成自由移動的離子的過程叫 做電離。 電解質(zhì)的導電原理：陰、陽離子的定向移動。 電解質(zhì)的導電能力：自由移動的離子的濃度越大，離子電荷越多，導電能力越 強。(3) 注意：電解質(zhì)和非電解質(zhì)均指化合物而言，單質(zhì)、混合物都不能稱為電解質(zhì) 或非電解質(zhì)。六、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義在水溶液里全部電離成離在水溶液里只有一局部分子電子的電解質(zhì)離成離子的電解質(zhì)電離程度完全少局部溶質(zhì)微粒離子分子、離子(少數(shù))電離方程用“一用“=式實例H2

31、SO、HNQ HCI、KOH NaOHNHH2。、CHCOOH HbCO等弱NaCI、KCI等強酸、強堿和酸、弱堿和HbO大局部鹽七、離子方程式(1)離子方程式的書寫方法寫一一寫出反響的化學方程式；拆把易溶于水，易電離的物質(zhì)拆成離子形式刪一一將不參加反響的離子從方程式兩端刪去。查一一檢查方程式兩端各元素的原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等?？记绊氈? 難溶物質(zhì)、難電離的物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、非電解質(zhì)、氧化物均保存化學式。 不在水溶液中反響的離子反響，不能寫離子方程式。女口：固體與固體反響實驗室用 CaOH 2固體和NK4CI固體反響制NH。再如： 濃硫酸、濃HPQ與固體之間反響不能寫離子方程式。 氨水

32、作為反響物寫 NH H20;作為生成物，假設加熱條件或濃度很大，可寫NH 標 “V號，否那么一般寫 有微溶物參加或生成的離子反響方程式書寫時：a. 假設生成物中有微溶物析出時，微溶物用化學式表示。如NaSO溶液中參加CaCb 溶液：Ca + SQ = CaSO Jb. 假設反響物中有微溶物參加時，分為兩種情況，其一澄清溶液，寫離子符號。女口 CO通入澄清石灰水中：CO+2OH = CaCOj +甩0;其二懸濁液，應寫成化學式，如在石灰乳中參加 NqCO溶液：Ca OH 2+ CQ2CaCOj +2OHc. 常見的微溶物有： CaOH2、 CaSO4、 MgCO3、 Ag2 SO4、 MgSO3

33、。 酸式鹽參加的離子反響， 書寫離子方程式時， 弱酸的酸式根一律不拆。 如 NaHCO3 和HCI反響：HC0 +H = HO+CE ;強酸的酸式根 HSOT 般情況下要拆幵。 遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒：離子方程式不僅要配平原子個數(shù)，還要配平陰、陽離子所帶的電荷數(shù)2+ 3+ 2+女口： FeSO溶液中通入 Cl2不能寫成Fe+Cl2= Fe +2CI ，必須寫成2Fe+Cl2=3+2Fe +2 Cl 。 必須要考慮反響物間的適量與過量、少量的問題。 2離子方程式的意義離子方程式不僅可以表示： 一定物質(zhì)間的某個反響；而且可以表示：所有同一類型的離子反響。3離子方程式正誤判斷 看反響能否寫離子方程式

34、。如不在溶液中進行的化學反響不能寫離子方程式。 看表示各物質(zhì)的化學式是否正確。尤其注意是否把有些弱電解質(zhì)寫成了離子的形式。 看電荷是否守恒。如 FeCl3溶液加Fe粉，不能寫成Fe3+Fe= 2Fe2+。 看是否漏掉了某些反響。如， CuSO溶液與Ba OH 2溶液的反響，假設寫成：2+ 22+ Ba+SQ二BaSOj，那么漏掉了 Cu +2OH = Cu OH 2 J 的反響。 看產(chǎn)物是否符合事實。如 Na投入CuSQ溶液中，假設寫成2Na+Cf= 2Nsi+Cu,那么不符合事實。 看反響物是否滿足定量的配比關系4離子共存問題離子共存是指離子之間不能發(fā)生離子反響，離子不能共存的條件： 生成沉

35、淀，即結合生成難溶性或微溶性物質(zhì)而不能大量共存。 產(chǎn)生氣體，如結合生成 CO、NH3、SQ等氣體不能大量共存。 生成難電離的物質(zhì)，如 HQ HS HSiQa、HCQ等。 發(fā)生氧化復原反響，如 Fe3+和1_等。專題三 從礦物到根底材料第一單元 從鋁土礦到鋁合金一、從鋁土礦中提取鋁一氧化鋁 Al 2Q3氧化鋁是一種高沸點2980C、高熔點2054C、高硬度的白色化合物，常用作 耐火材料。剛玉的主要成分是a-氧化鋁，硬度僅次于金剛石。1. 與堿的反響與強堿 NaQHAl 2C3+2NaQH= 2NaAIQ+ H2O2. 與強酸的反響 H2SQ4Al2Q+3HSQ= AI2 (SQ) 3+3HQ3.

36、 兩性氧化物：既可以與酸反響又可以與堿反響生成鹽和水的氧化物 知識拓展1. 偏鋁酸鈉(NaAIQ)的性質(zhì)(1) 往偏鋁酸鈉溶液中通入 CO NaAIO 2+CO+2HO二Al (OH 3 J +NaHCO 產(chǎn)生白色絮狀沉淀，通入過量的CO,沉淀不溶解。( 2)往偏鋁酸鈉溶液中加 HCl NaAlO 2+ HCl+H2O=Al (OH)3J +NaClAl (OH 3+3 HCI = AICI 3+3H2O參加少量鹽酸，生成白色絮狀沉淀，繼續(xù)參加鹽酸至過量，白色沉淀溶解。2. 氯化鋁( AICI 3)的性質(zhì)( 1)往氯化鋁溶液中通入氨氣AICI 3+3NH3+3H2O= AI ( OH)3J +

37、3NH4CI產(chǎn)生白色絮狀沉淀，通入過量的NH,沉淀不溶解。( 2)往氯化鋁溶液中逐滴加氫氧化鈉溶液AICI 3+ 3NaO* AI ( OH 3 J +3NaCIAI (OH 3+ NaOH= NaAIQ+2 H2O參加少量NaOH溶液，產(chǎn)生白色絮狀沉淀，繼續(xù)參加NaOH容液至過量，白色沉淀溶二鋁土礦中提取鋁制取金屬鋁的流程圖如下：流程圖中所涉及到的化學反響:1. Al 2Q+2NaOHk 2NaAIQ+ H|O： NaAIO 2+CO+2HO二Al ( OH 3 J +NaH中 3.2 Al ( OH 03 Al 2O+3O4.2 Al 2Q4AI+3O2 f、鋁的性質(zhì)及應用一鋁的存在自然界

38、中鋁以化合態(tài)存在。鋁的主要存在形式有：鋁土礦Al2Q nfO,鋁元素占地殼總量的7.45 %，是地殼中含量最多的金屬元素。二鋁的性質(zhì)1. 物理性質(zhì)鋁有良好的導電性居金屬第三，最好的是銀，傳熱性和延展性。鋁合金強度高,密度小，易成型，有較好的耐腐蝕性。2. 化學性質(zhì)1與酸反響：一般與強酸反響例如鹽酸；稀硫酸等2AI+6HCI = 2AICI 3+3H f2 與堿反響：一般與強堿反響例如：NaOH KOH Ba OH 2等2AI+2NaOH+2bO= 2NaAIO2+3H f3與濃硝酸、濃硫酸的反響：在常溫下，鋁遇到濃硝酸、濃硫酸會在鋁外表生成 致密的氧化膜而發(fā)生鈍化；在加熱的條件下可以發(fā)生反響。

39、4與某些鹽溶液反響：鋁的金屬活動性比擬強，可以跟不少的金屬鹽溶液發(fā)生置換反響如: CuCl2、AgNO等2AI+3CuCl2= 3Cu+2 AICI 35與某些金屬氧化物反響鋁熱反響Fe2Q+2AI 4-2Fe+ AI 2Q鋁熱反響用途冶煉稀有金屬野外焊接鐵軌。三鋁的應用1. 用于電器設備和做高壓電纜2. 是重要的反光材料3. 野外焊接鐵軌4. 鋁合金是制造飛機的理想材料。三、規(guī)律總結第二單元 鐵、銅的獲取及應用一 、 從自然界獲取鐵和銅1. 鐵的冶煉 原料：鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石 反響器：煉鐵高爐 反響原理：用復原劑將鐵從其化合物中復原出來 工藝流程：從高爐下方鼓入空氣與焦炭反響產(chǎn)生一氧

40、化碳并放出大量的熱 生鐵：含碳量 2%4.5%鋼：含碳量2%2. 銅的制備 電解精冶銅的原理是讓粗銅作陽極，失去電子變?yōu)镃u2+，用銅棒作陰極，在陰極上即可得精銅。 濕法煉銅是指在溶液中將銅置換出來。CuCl2 Fe FeCl2 Cu 生物煉銅是利用細菌將礦石分化得銅。二、鐵、銅及其化合物的應用一鐵、銅的物理性質(zhì)鐵是一種金屬光澤的銀白色金屬，質(zhì)軟，有良好導電、導熱性、延展性。粉末為黑 色，屬于重金屬，黑色金屬，常見金屬。鐵能被磁鐵吸引，抗腐性強。銅是一種有金屬光澤的紫紅色金屬，有良好的導電、導熱性，良好的延展性，粉末為紫紅色，銅屬于重金屬，有色金屬，常見金屬。二鐵、銅的化學性質(zhì)1. 鐵的化學性

41、質(zhì) 1與非金屬反響鐵與弱氧化性物質(zhì)反響生成低價鐵的化合物 2與酸反響與非氧化性酸： Fe 2H Fe2 H 2氧化性酸：常溫下遇濃硫酸、濃硝酸會發(fā)生鈍化，而加熱時劇烈反響。3與某些鹽溶液反響Fe2 CuFe Cu232Fe2Fe33Fe2 4鐵的存在鐵在自然界中分布較廣。在地殼中含量約 5%，僅次于鋁。分布在地殼中的鐵均以化 合態(tài)存在，游離態(tài)的鐵只能在隕石中得到。常見的鐵礦石有：磁鐵礦Fe3O4 、赤鐵礦 Fe2O3 等。2. 銅的化學性質(zhì)(1) 與非金屬單質(zhì)反響Cu+ CI2亠CuCl2 紅棕色的煙2Cu+ S= CU2S 硫化亞銅2與某些鹽溶液反響Cu+ 2AgNO=2Ag+ CuNO 2

42、Cu+ 2FeCI 3=CuCl2 + 2FeCI 23與強氧化性的物質(zhì)反響3Cu+ 8HNO稀=3 CuNO32+ 2NOT + 4H0Cu+ 4HNO濃二 CuNO32+ 2NOf + 2H0Cu+ 2HSO 濃=3 CuSO+ SOf + 2H0三Fe2+和Fe3+的相互轉化1. Fe2+f Fe3+: Fe2+與強氧化劑如 CI2、Br?、Q、HNO KMnG 濃 HSO、HQ等反應時，被氧化為Fe3+2+3+2Fe + Ch= 2Fe + 2 Cl2. Fe 3JFe2+: Fe3+與復原劑如Zn、Fe、Cu S2、I 、HS等反響時，被復原成Fe2+Fe2Fe3 =3Fe 2Cu2

43、Fe3=Cu2+2Fe2+s2+ 2Fe3+ 二SJ + 2Fe2+32+2I 2Fe3=I 22Fe2+四Fe3+的檢驗1. KSCN法：參加KSCN呈血紅色的是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液無此現(xiàn)象，這是鑒別 尸和Fe3+最常用、最靈敏的方法。Fe3 + + 3SCNFe SCN 3紅色2. 堿液法：可參加堿液，F(xiàn)e3*有紅褐色沉淀生成，F(xiàn)e2+先生成白色沉淀，然后變成灰綠色，最后變成紅褐色。3Fe33OHFe OH 3 J 紅褐色2 Fe22OHFe OH 2J白色4 Fe OH2O22H2O4Fe OH 3五規(guī)律總結三、鋼鐵的腐蝕一金屬腐蝕的本質(zhì)： M ne =Mn+二鋼鐵的腐蝕1.

44、化學腐蝕：金屬跟周圍的物質(zhì)接觸直接發(fā)生化學反響而引起的腐蝕。 次要2. 電化學腐蝕：鋼鐵不是純潔的鐵，通常含有少量的碳雜質(zhì)。金屬在電解質(zhì)溶液中 發(fā)生原電池反響而引起的腐蝕，伴有電流。 主要三金屬的防護 1噴涂保護。2改變結構(3)涂加更活潑的金屬，通過犧牲涂加的金屬來防護(4) 連接電源負極，使鐵不失去電子，這是最有效的保護。第三單元含硅礦物與信息材料一、硅1. 硅的存在硅以化合態(tài)存在于自然界，硅元素主要存在于地殼的各種礦物和巖石里，硅有晶體 硅和無定形硅兩種同素異形體，含量豐富，居地殼元素第二位。2. 物理性質(zhì)晶體硅是灰黑色、有金屬光澤、硬而脆的固體，熔點和沸點都很高，硬度也很大， 晶體硅的

45、導電性介于導體和絕緣體之間，是良好的半導體。3. 化學性質(zhì)(1) 很穩(wěn)定，常溫下不與 Q、Cl2、濃HNQ濃HSQ等反響。(2) 加熱時表現(xiàn)出復原性：Si + O= SiO 2。(3) 常溫時，和強堿溶液反響：Si + 2NaOH- HO二NaSiO3+ 2Hd(4) 常溫時，與F2、HF反響Si + 2F2= SiF 4Si + 4HF二 SiF" + 2H f4. 硅的重要用途作為良好的半導體材料，硅可用來制集成電路、晶體管、硅整流器、太陽能電池等, 主要用于電子工業(yè)。5. 高純硅的工業(yè)制法12C+ SiO2高溫 Si+2C0f 制粗硅2Si + 2C12高溫 SiCl 4 液態(tài)

46、3SiCl 4 + 2Hb高溫 Si + 4HC1 精硅二、二氧化硅1. SiO 2的存在SiO2廣泛存在于自然界中，與其他礦物共同構成了巖石，天然二氧化硅也叫硅石， 是一種堅硬難熔的固體。2. 物理性質(zhì)硬度大、熔點高、不導電、不溶于水。天然的二氧化硅分為晶體和無定形兩大類。3. 化學性質(zhì)二氧化硅十分穩(wěn)定，屬于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，能與堿性氧化物、堿或碳酸鹽等發(fā)生反響，不與水、酸除HF外發(fā)生反響，能耐高溫、耐腐蝕(1)與強堿反響:SiO2 + 2NaOH= N2SiO3+ H2O硅酸鈉是極少溶于水的硅酸鹽中的一種，硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃，是建筑行業(yè)經(jīng)常使用的一種黏合劑，還可用作肥皂填料、木材防火劑及防腐劑等。(2) 與HF反響SiO2 + 4HF= SiF41 + 2H0由于玻璃中含有大量的 SiO2, SiO2與HF (溶液)反響很迅速，所以氫氟酸可用于雕 刻玻璃。同時氫氟酸不用玻璃容器制備和貯存。(3) 與堿性氧化物反響CaO+SiO高溫CaSiO (煉鐵高爐的造渣反響)(4) 與碳酸鹽反響NsbCO+S© 高溫 NsbSQ+COfCaCO+S© 高溫 CaSiQ+COf4. 二氧化硅的結構：二氧化硅晶體堅硬，耐磨，熔沸點高的原因是二氧化硅的結構是空間立體網(wǎng)狀結構。該空