化學(xué)電解質(zhì)魯科必修

1、電解質(zhì)的電離電解質(zhì)的電離問題探究問題探究一一在水溶液中或熔化狀態(tài)下是否導(dǎo)電化合物的另一種分類方法物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物酸、堿、鹽氧化物 電解質(zhì)非電解質(zhì)溶液濁液膠體元素？【問題1】下列哪些物質(zhì)能導(dǎo)電？一、電解質(zhì)的電離鐵鐵氯化鈉晶體氯化鈉晶體鹽酸鹽酸銅銅氯化鈉溶液氯化鈉溶液稀硫酸稀硫酸鋅鋅硝酸鉀晶體硝酸鉀晶體燒堿固體燒堿固體鋁鋁硝酸鉀溶液硝酸鉀溶液燒堿溶液燒堿溶液金金酒精酒精大理石大理石為什么上述物質(zhì)的溶液具有導(dǎo)電性？問題探究金屬能導(dǎo)電金屬內(nèi)部有自由移動(dòng)的帶負(fù)電的電子定向遷移鹽酸、NaOH溶液NaCl溶液能導(dǎo)電溶液中也有自由移動(dòng)的帶電微粒定向遷移物質(zhì)中有陰陽離子就能導(dǎo)電嗎？ 質(zhì)疑 在水分子作用

2、下或受熱時(shí)，晶體中被束縛著的離子解離為可自由移動(dòng)的離子，這個(gè)過程就叫做電離 。電離與通電與否無關(guān)。電離電離的表示方法電離方程式 HCl=H+Cl- NaOH=Na+OH- NaCl=Na+Cl- 練習(xí)書寫電離方程式：HNO3H2SO4KOHBa(OH)2Na2CO3CuSO4BaCl2 電解質(zhì)非電解質(zhì)酸堿鹽強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)問題探究問題探究二二對電解質(zhì)的初步了解電解質(zhì)是具有特定性質(zhì)的化合物 （在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電）酸、堿、鹽是電解質(zhì)（其水溶液或熔融物能導(dǎo)電）酸、堿、鹽能發(fā)生電離（在水溶液中或熔融狀態(tài)下）電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與自由離子濃度大小成正比

3、。 知識回顧電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)與離子有何關(guān)系？電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的本質(zhì)是什么？ 問題思考實(shí)驗(yàn)觀察將將Ba(OH)2溶液滴入溶液滴入含有石蕊含有石蕊的稀硫酸的稀硫酸中中 現(xiàn)象現(xiàn)象1現(xiàn)象現(xiàn)象2現(xiàn)象現(xiàn)象3電流計(jì)電流計(jì)指針讀指針讀數(shù)由數(shù)由_到到_ 溶液顏溶液顏色由色由_變變_有有_生成生成 大小紅紫白色沉定問題探究1.電流計(jì)指針讀數(shù)由大到小說明了什么？2.溶液顏色為什么會(huì)由紅變紫？3.猜測白色沉淀的成分及形成的由來。4. 稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 問題討論硫酸與Ba(OH)2分別屬于酸、堿類的電解質(zhì) 硫酸與Ba(OH)2溶液中所含微粒分別是H+、SO42- 、Ba2+、OH-溶液由紅變紫

4、，即溶液酸性減弱，證明H+和OH-結(jié)合生成了水 白色難溶物是Ba2+與SO42-結(jié)合生成的BaSO4沉淀稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是溶液中的H+、SO42- 、Ba2+、OH-相互結(jié)合生成了水（難電離物）和BaSO4沉淀（難溶物） 電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)電流計(jì)指針讀數(shù)變小，溶液導(dǎo)電能力減弱，自由離子濃度減小，離子有消耗。離子參加了化學(xué)反應(yīng) 。問題遷移1請說明下列反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：NaOH溶液與CuSO4溶液的反應(yīng)NaOH溶液與CuSO4溶液的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是：本質(zhì)特點(diǎn)是：OH-與Cu2+結(jié)合生成Cu(OH)2沉淀；溶液中離子間結(jié)合生成了難溶物。問題遷移2請說明下列反應(yīng)實(shí)質(zhì)：NaOH

5、溶液與鹽酸的反應(yīng) NaOH溶液與鹽酸的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是 ：本質(zhì)特點(diǎn)是：H+與OH-結(jié)合生成難電離的水 溶液中離子間結(jié)合生成了難電離的物質(zhì)問題遷移3請說明下列反應(yīng)實(shí)質(zhì)：Na2CO3和鹽酸的反應(yīng) Na2CO3和鹽酸的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 ：本質(zhì)特點(diǎn)是：CO32-與 H+結(jié)合生成碳酸，碳酸分解為H2O和CO2氣體溶液中離子間結(jié)合生成了難電離的物質(zhì)和揮發(fā)性物質(zhì)小結(jié)1溶液中的離子間發(fā)生反應(yīng)后，有難電離物（水）或難溶物或易揮發(fā)物生成酸、堿、鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件。電解質(zhì)在水溶液中能發(fā)生反應(yīng)的條件小結(jié)2離子反應(yīng)電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子間 的反應(yīng)，即反應(yīng)有離子參加；在化學(xué)上我們把有離子參加的反應(yīng) 叫做離子反應(yīng)；離子反應(yīng)

6、是化學(xué)反應(yīng)中的一種；它有相應(yīng)的書寫方式，即離子方程式。離子方程式離子方程式問題探究問題探究三三問題討論1電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)。顧名思義，離子方程式就是為真實(shí)地反映電解質(zhì)溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，而用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表達(dá)的化學(xué)反應(yīng)方程式。 什么是離子方程式？基本原則：問題討論2如何書寫離子方程式？要符合反應(yīng)事實(shí)，沒參加反應(yīng)的離子及不是難溶物、難電離物（水）易揮發(fā)物（氣體）不應(yīng)當(dāng)出現(xiàn)在離子方程式中；要符合質(zhì)量守恒定律；要符合電荷守恒原則 。問題討論3酸、堿、鹽在離子方程式中哪些該拆、哪些不該拆？ 易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)都要拆開成離子形式；（四強(qiáng)酸、四強(qiáng)堿、易溶鹽）單質(zhì)、氧化物、氣體都寫成

7、化學(xué)式；單質(zhì)氧化物（包括水）四種酸常見堿硝酸鹽氯化物硫酸鹽碳酸鹽銨鹽鈉鹽鉀鹽 基本步驟方法1 寫出反應(yīng)物在水溶液中的電離方程式；判斷能結(jié)合成沉淀、水、氣體的離子；寫出離子方程式 并配平。NaOH=Na+OH-HCl=H+Cl- H+OH-=H2ONaOH=Na+OH- CuSO4=Cu2+SO42- 2OH-+Cu2+=Cu(OH)2Na2CO3=2Na+CO32- HCl=H+Cl-CO32-+2H+=CO2+H2O寫出化學(xué)方程式改寫化學(xué)方程式寫出離子方程式基本步驟方法2 AgNO3+KCl=AgCl+KNO3Ag+ + NO3 - + K+Cl-=AgCl+ K+ + NO3 - Ag+

8、+Cl-=AgCl離子方程式的含義 問題解決1Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4+2NaNO3BaCl2+K2SO4=BaSO4+2NaCl Ba2+SO42-=BaSO4 表示一類反應(yīng)可溶性鋇鹽可溶性硫酸鹽只生成硫酸鋇沉淀知識遷移將離子方程式改為符合反應(yīng)事實(shí)的化學(xué)方程式請將下列離子方程式分別改寫成不同的兩個(gè)化學(xué)方程式： Ag+Cl-=AgClH+OH-=H2O問題解決2離子反應(yīng)的應(yīng)用1、檢驗(yàn)離子的存在【例】待測液中Cl-的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)： 在待測液（已知不含SO42-）中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀猜測沉淀的可能成分在猜測的基礎(chǔ)上做實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證往所得沉淀中再加稀硝酸白色沉淀不溶得出結(jié)論：溶液

9、中有Cl- 2、判斷離子能否共存離子間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（不生成沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)）就可以大量共存【例】判斷下列各組離子能否大量共存 Ca2+ Na+ CO32- NO3- Ba2+ Na+ SO42- NO3- H+ K+ Cl- OH- H+ K+ CO32- SO42- Na+ K+ CO32- OH-（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）課堂練習(xí)1、寫出下列反應(yīng)的離子方程式：Ba(NO3)2溶液中加Na2SO4溶液：鐵屑加入CuSO4溶液中2、將下列離子方程式改寫成兩個(gè)不同的化學(xué)反應(yīng)方程式：Cu2+2OH-=Cu(OH)2CO32-+2H+=CO2+H2OCaCO3+2H+=Ca2+H2O+

10、CO2； http:/ 四件套 枕芯 被芯 sub73rvs 爺，您還是吃點(diǎn)兒米粥吧。您這樣熬著，不但幫不了梁奶奶的忙，倒把自己也給拖垮了?。∫?，您也受傷了，也需要好好修養(yǎng)的！”老爺子還是流著老淚搖頭。耿直拉著哥哥的手，看看這個(gè)，又看看那個(gè)，一句話也說不出來。隔壁的年輕男人說：“要不我去看著兩個(gè)娃兒，叫我家婆姨給梁爺爺做碗面湯吧。今兒個(gè)娃娃們鬧騰得很，她一直脫不開身呢！”張老大的婆姨哼哈著沒有再說什么。年輕男人正要起身回家，張老大背著藥箱，攙扶著張郎中進(jìn)了小院兒。年輕男人就不再走了，站在一邊看著。這張郎中果然年紀(jì)不小了，雪白的胡須飄了半個(gè)胸脯。雖然走得很慢，但已經(jīng)是微微氣喘的樣子了。耿正見

11、了，快步出來從另一邊攙扶著張郎中進(jìn)屋。進(jìn)屋后，張老大和耿正先把張老郎中攙扶到昏迷不醒的老婦人身邊。張老郎中坐下后，先揪起老婦人松弛的眼皮仔細(xì)看看其雙目瞳孔的反應(yīng)情況，再摸一摸她的額頭，然后用自帶的小木板把老人沒牙的癟嘴巴翹開了看一看，最后又檢查了她后腦勺上的傷口。輕輕地嘆一口氣說：“唉，傷得不輕呢！待我給她把把脈再說吧?！惫⒂②s快輕輕揭開被子拿出老婦人的一只手臂。張老郎中抬眼看看耿英，開始為老婦人把脈。把完這個(gè)手臂之后，張老郎中又換個(gè)位置把了另一只手臂的脈，一時(shí)無話。一旁躺著的老梁頭著急了，哭著問：“張郎中啊，我老伴兒還有的救嗎？”大家也都焦急地看著張老郎中，但這老先生并不急于回答。沉吟了好一

12、會(huì)兒之后才說：“從脈象上看，一時(shí)半會(huì)兒還沒有事兒。只是她倘若不能很快蘇醒過來，這光是干渴饑餓，就足以使她斃命的了?！惫⒄f：“請問老先生，難道就沒有辦法能夠讓梁奶奶盡快蘇醒過來嗎？”張老郎中說：“辦法倒也有一個(gè)，可是，唉，看來也是行不通的啊！”一直沒有說話，也沒有動(dòng)手幫忙的耿直一聽這話就急了，也顧不了禮貌，直沖沖地對張老郎中說：“既然有辦法，怎么就行不通呢？”張老郎中并不介意，也不看任何人，只是茫然地望著面前的墻壁，慢慢地說：“那種藥彌足珍貴，一般人是吃不起的?。　?2第六十回 身心疲累睡過頭|（身心疲累睡過頭，耿正感慨淚長流；房東夫婦備便飯，飯后去看受傷人。）且說那兩個(gè)倒霉的伙計(jì)，在高腳凳子

13、上坐到這會(huì)兒，感覺已經(jīng)好多了。耿英感到很對不起這倆人，就說了好多表示歉意的話。耿直也慢慢地不再太害怕了，踮起腳來給這個(gè)揉一揉頭，又轉(zhuǎn)過去給那個(gè)捏一捏腰，像大人一樣安慰著，可愛的模樣兒倒把倆人都給逗樂了，疼痛似乎就減輕了不少?？吹焦⒄^來，倆人都站了起來。一個(gè)伙計(jì)問：“兩個(gè)老人怎么樣了？”另一個(gè)伙計(jì)問：“老奶奶可醒過來了？”耿正說：“老爺爺問題不大，都是一些皮外傷；可老奶奶的頭被磕得挺重的，一直沒有醒過來！你們實(shí)驗(yàn)觀察將將Ba(OH)2溶液滴入溶液滴入含有石蕊含有石蕊的稀硫酸的稀硫酸中中 現(xiàn)象現(xiàn)象1現(xiàn)象現(xiàn)象2現(xiàn)象現(xiàn)象3電流計(jì)電流計(jì)指針讀指針讀數(shù)由數(shù)由_到到_ 溶液顏溶液顏色由色由_變變_有有_生

14、成生成 大小紅紫白色沉定問題遷移3請說明下列反應(yīng)實(shí)質(zhì)：Na2CO3和鹽酸的反應(yīng) Na2CO3和鹽酸的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 ：本質(zhì)特點(diǎn)是：CO32-與 H+結(jié)合生成碳酸，碳酸分解為H2O和CO2氣體溶液中離子間結(jié)合生成了難電離的物質(zhì)和揮發(fā)性物質(zhì)問題討論1電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)。顧名思義，離子方程式就是為真實(shí)地反映電解質(zhì)溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，而用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表達(dá)的化學(xué)反應(yīng)方程式。 什么是離子方程式？基本原則：問題討論2如何書寫離子方程式？要符合反應(yīng)事實(shí)，沒參加反應(yīng)的離子及不是難溶物、難電離物（水）易揮發(fā)物（氣體）不應(yīng)當(dāng)出現(xiàn)在離子方程式中；要符合質(zhì)量守恒定律；要符合電荷守恒原則 。問題解決2離子反應(yīng)的應(yīng)用1、檢驗(yàn)離子的存在【例】待測液中Cl