滬科版九年級(jí)化學(xué)全冊(cè)631　影響物質(zhì)溶解性的因素 備課素材

1、第6章溶解現(xiàn)象第3節(jié)物質(zhì)的溶解性第1課時(shí)影響物質(zhì)溶解性的因素問(wèn)題導(dǎo)入 課堂小實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)“蔗糖和食鹽在水中溶解能力的比較”的現(xiàn)象和結(jié)果，由同學(xué)總結(jié)出影響物質(zhì)溶解性的因素。通過(guò)“在飽和的食鹽溶液中加KMnO4晶體”的實(shí)驗(yàn)理解溶液飽和的概念。視頻1 溶質(zhì)在溶劑中溶解性的比較視頻2 水與乙醇能無(wú)限制的互相混溶視頻3 飽和溶液與不飽和溶液視頻4 濃溶液、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液詳見(jiàn)光盤內(nèi)容。一、影響物質(zhì)溶解性的因素1概念：一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)中的能力稱為溶解性2影響溶解性的因素：內(nèi)因(溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì))外因(溫度、壓強(qiáng))二、飽和溶液與不飽和溶液1飽和溶液與不飽和溶液的概念在一定溫度下，一定量

2、的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫作這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫作這種溶質(zhì)的不飽和溶液。2飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化飽和溶液不飽和溶液三、飽和、不飽和溶液與溶液濃稀的關(guān)系教材P16活動(dòng)與探究·參考答案1.食鹽、蔗糖完全溶解，消石灰有剩余，試管底部有未溶解物質(zhì)汽油水硝酸鉀未完全溶解；加熱試管，未溶解的硝酸鉀完全溶解2結(jié)論：不同物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性不同；同一物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同；同一物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性與溫度有關(guān)。教材P17交流與討論·參考答案1如碘不易溶解在水中而易溶于酒精中，酒精可以溶解在水中，熱水中溶解的糖比冷水中溶解的多。2用石

3、油和四氯乙烯來(lái)干洗的，利用衣物上的油污易溶于相關(guān)溶劑的原理。教材P17活動(dòng)與探究·參考答案1實(shí)驗(yàn)1：不溶解。實(shí)驗(yàn)2：未溶解的硝酸鉀部分溶解。實(shí)驗(yàn)3：未溶解的硝酸鉀繼續(xù)溶解。2水越多，可溶解的硝酸鉀越多；溫度升高，硝酸鉀在水中的溶解度變大。教材P18交流與討論·參考答案一般情況下，飽和溶液不飽和溶液教材P19活動(dòng)與探究·參考答案硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，50 時(shí)大約88 g；70 時(shí)大約126 g。教材P20觀察與思考·參考答案1大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，例如硝酸銨、硝酸鉀、硝酸鈉等；少數(shù)受溫度影響不大，例如氯化鈉；極少數(shù)隨溫度的

4、升高而減小，例如氫氧化鈣2硝酸銨食鹽3硝酸鉀<硫酸銅<氯化鉀氯化銨<食鹽<硝酸鈉<硝酸銨450不飽和50.07 教材P21活動(dòng)與探究·參考答案溶液中有固體析出；蒸發(fā)溶劑和降低溫度都可以使晶體析出。教材P23練習(xí)與實(shí)踐·參考答案1(1)×解析 溫度升高，硝酸鉀溶解度增大，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤骸?2)×解析 稀溶液不一定是不飽和溶液，如飽和的澄清石灰水就是稀溶液。(3)2(1)溶質(zhì)溶劑溫度(2)如碘在水中溶解較少，在酒精中溶解較多，所以一般可以配成碘酒溶液進(jìn)行使用。(合理均可)3D423.08%26.47%飽和解析 20 g Na

5、Cl放入50 g水中，不能完全溶解，只能溶解18 g。5(1)硝酸銨、硝酸鉀、硝酸鈉降溫結(jié)晶(或冷卻熱飽和溶液)(2)食鹽蒸發(fā)溶劑(3)在交點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下兩者的溶解度相同6.(1)硝酸鉀水(2)溫度升高，溶解度變大(3)升高溫度或增加溶劑的量(4)78.47用降低溫度或蒸發(fā)溶劑的方法。8先配制成較高溫度下硝酸鉀的飽和溶液，降溫，大量的硝酸鉀晶體析出，而氯化鈉仍保留在溶液中，過(guò)濾獲得硝酸鉀晶體。第3節(jié) 物質(zhì)的溶解性【培優(yōu)訓(xùn)練題】1（2019全國(guó)復(fù)賽）某同學(xué)想要知道10 g食鹽的體積，他應(yīng)該采用的方法是（ ） A將食鹽放入空量筒中，觀察表面對(duì)應(yīng)的刻度 B將食鹽放入裝有水的量筒中，觀察液面對(duì)應(yīng)刻度的變

6、化 C將食鹽放入裝有沙子的量筒中，觀察表面對(duì)應(yīng)刻度的變化 D將食鹽放入裝有飽和食鹽水的量筒中，觀察液面對(duì)應(yīng)刻度的變化2（2019黃石預(yù)賽）有3 g白色粉末，完全溶于10 g熱水中，冷卻到室溫時(shí)析出2 g粉末，將這2 g粉末再溶于10 g熱水中，冷卻至室溫又析出1.5 g粉末。據(jù)此可知原粉末是（） A混合物 B純凈物 C某種鹽 D不能確定3（2019全國(guó)復(fù)賽）甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖I所示。常溫下，分別向裝有適量甲、乙物質(zhì)的兩支試管里加入等量的蒸餾水，充分振蕩后，兩支試管底部均有未溶解的固體，再將兩支試管放入盛有冰水混合物的燒杯里，如圖所示。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（ ）A乙溶液中

7、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 B裝有甲物質(zhì)的試管中剩余的固體減少C甲、乙兩物質(zhì)的溶解度都增大 D兩支試管里剩余的固體都增多4（2019中山預(yù)賽）下表是氯化鈉、氯化銨在不同溫度下的溶解度（單位：g）。溫度/020406080物質(zhì)的溶解度NaCl35.736.036.637.338.4NH4Cl29.437.245.855.265.6（1）20 時(shí)，氯化銨的溶解度是 g。（2）40 時(shí)，向兩只分別盛有42 g NaCl和NH4Cl固體的燒杯中，各加入100 g水，充分溶解后，能形成飽和溶液的物質(zhì)是 （填化學(xué)式）。（3）將上述（2）中的不飽和溶液變成飽和溶液，可采用 方法。（4）將100 g 25%的NaCl

8、溶液稀釋為10%的NaCl溶液，需要加水 g?！厩榫皠?chuàng)新題】52013年1月25日，新西蘭牛奶及奶制品被檢測(cè)出含有毒物質(zhì)雙氰胺，目前新西蘭政府已禁售相關(guān)產(chǎn)品。雙氰胺化學(xué)式為C2H4N4，白色結(jié)晶性粉末。在熱水中溶解度較大，而在13 時(shí)其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)僅為2.26%。雙氰胺在80 的水溶液中會(huì)逐漸分解，產(chǎn)生氨氣。干燥時(shí)性質(zhì)穩(wěn)定，不燃燒，受熱易分解，產(chǎn)生氰化物和氮的化合物等劇毒煙氣。（1）雙氰胺的儲(chǔ)存方法： 。（2）雙氰胺中氫元素和氮元素的質(zhì)量比為 。（3）從雙氰胺的水溶液得到雙氰胺固體宜采用 法。（4）列式計(jì)算13 時(shí)雙氰胺的溶解度。參考答案1D 【解析】固體間有間隙，無(wú)法直接測(cè)量，應(yīng)放

9、在飽和食鹽水中測(cè)量。2A 【解析】因?yàn)槊看谓禍睾螅攘康臒崴腥芙獾墓腆w質(zhì)量不等，說(shuō)明溶解度不等，即不可能是只有一種溶質(zhì)。3A 【解析】因?yàn)榧纂S溫度升高溶解度變大，所以降溫后，有晶體析出，溶解度減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減??；乙隨溫度升高溶解度減小，所以降溫后，固體繼續(xù)溶解，固體減少，溶解度增大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。4（1）37.2 （2）NaCl （3）降溫結(jié)晶（或蒸發(fā)溶劑）（4）150 【解析】40 時(shí)，NaCl和NH4Cl固體的溶解度分別為36.6 g和45.8 g，很顯然NH4Cl溶液為不飽和溶液，要將它為成飽和溶液可降溫、加溶質(zhì)等多種方法。第4小題溶液稀釋時(shí)要根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變來(lái)進(jìn)行。5

10、（1）密封、低溫、干燥保存 （2）114 （3）降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液） （4）2.3 g【解析】物質(zhì)的溶解度的計(jì)算可以根據(jù)=或=公式進(jìn)行。因?yàn)槭軣嵋追纸?，產(chǎn)生氰化物和氮的化合物等劇毒煙氣，且在熱水中溶解度較大，宜采用降溫結(jié)晶的方法?！九鄡?yōu)訓(xùn)練題】1. （2019天津預(yù)賽）圖1為甲、乙（均不含結(jié)晶水）兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。（1）溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)是 （填“甲”或“乙”）；t1時(shí)，甲的溶解度 （填 “大于”“小于”或“等于”）乙的溶解度。（2）某同學(xué)在t1時(shí)開(kāi)始進(jìn)行如圖2實(shí)驗(yàn)，得到相應(yīng)的溶液。在溶液中屬于飽和溶液的是 （填序號(hào)），溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是 （填序號(hào)）。（3）在溶液中

11、再加入25 g甲后，充分?jǐn)嚢?，恢?fù)到t2時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （精確到0.1%）。2.（2019湖南預(yù)賽）KNO3和KCl在不同溫度時(shí)的溶解度如下表所示。溫度/010203040506070溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110138KCl 27.631.034.037.040.042.645.548.3 請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）依據(jù)上表數(shù)據(jù)，已繪制出KNO3和KCl的溶解度曲線如圖，圖中能表示KNO3溶解度曲線的是 （填“m”或“n”）。（2）由表中數(shù)據(jù)和上圖分析可知， KNO3和KCl在某一溫度時(shí)具有相同的溶解度S，則S的取值范圍是 。（3）10

12、時(shí)，131 g 飽和KCl溶液，蒸發(fā)10 g水后，再降溫到10 ，可析出KCl晶體的質(zhì)量為 ?！厩榫皠?chuàng)新題】3.（改編題）工業(yè)上利用太陽(yáng)能進(jìn)行海水曬鹽。已知海水蒸發(fā)濃縮過(guò)程中析出鹽的種類和質(zhì)量如下表：(表中數(shù)據(jù)為每升海水在濃縮過(guò)程中析出各種鹽的質(zhì)量，單位為g)海水密度/（g·mL-1）CaSO4NaClMgCl2MgSO4NaBr1.130.561.200.911.210.053.260.0040.0081.220.0159.650.010.041.260.012.640.020.020.041.311.400.540.030.06(1)海水從密度為1.21 g·mL-1濃

13、縮到1.22 g·mL-1時(shí)發(fā)生的變化是 。A各種鹽的溶解度增大 B海水中水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C析出粗鹽中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 D海水中Br-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變(2)海水在濃縮過(guò)程中，最先析出的鹽是 。實(shí)際曬鹽生產(chǎn)中，海水的密度一般控制在1.21 g·mL-11.26g·mL-1范圍內(nèi)。由上表可知，所得粗鹽中含有的雜質(zhì)離子有 。參考答案1（1）甲 等于 （2） （3）28.6% 【解析】因?yàn)閠1時(shí)甲的溶解度為20 g，得到的是不飽和溶液，得到的是飽和溶液，升溫到40 形成不飽和溶液，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大。再加入25 g甲后不能完全溶解，得到的是飽和溶液，計(jì)算式為=28.6%。2 （1）m （2）34.0 g < S < 37.0 g （3）3.1 g【解析】KNO3隨溫度變化溶解度變化較大，故m曲線為KNO3，兩種物質(zhì)交點(diǎn)應(yīng)為兩物質(zhì)的溶解度相同，從表格可知，