《第5節(jié)物質(zhì)的溶解》教案1

1、第 5 節(jié)物質(zhì)的溶解教案教學(xué)目標(biāo)區(qū)別飽和溶液和不飽和溶液。重點(diǎn)難點(diǎn)飽和溶液和不飽和溶液的區(qū)別。教學(xué)過程一、飽和溶液和不飽和溶液1.1. 飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，這種溶質(zhì)的飽和溶液。上面得到的就是該溫度下硫酸銅的飽和溶液。2.2. 不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，； 為這種溶質(zhì)的不飽和溶液。在不斷加入硫酸銅之前的溶液都是硫酸銅的不飽和溶液。思考、討論：怎樣判斷一種溶液是不是飽和溶液？加少量的溶質(zhì)，溶質(zhì)能繼續(xù)溶解的是不飽和溶液，不能溶解的是飽和溶液。思考、討論：那么，飽和溶液可以轉(zhuǎn)變成不飽和溶液?jiǎn)?？不飽和溶液可?/p>

2、轉(zhuǎn)變成飽和溶 液?jiǎn)?？如果能轉(zhuǎn)化，怎樣轉(zhuǎn)化？實(shí)驗(yàn)：取一杯接近飽和的硝酸鉀溶液：改變條件實(shí)驗(yàn)操作出現(xiàn)的現(xiàn)象結(jié)論加溶質(zhì)蒸發(fā)溶劑降低溫度3.3.溶液和稀溶液：在溶液中，溶有較多溶質(zhì)的叫做濃溶液；有的溶有較少溶質(zhì)，稱為稀 溶液。思考：飽和溶液是否一定是濃溶液，不飽和溶液是否一定是稀溶液？實(shí)驗(yàn)：蔗糖、熟石灰在水中溶解的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：1010 克蔗糖在水中溶解了，溶液很濃，但可以繼續(xù)溶解蔗糖；熟石灰在水中溶解 得很少，溶液很稀，但已經(jīng)飽和了不能繼續(xù)溶解熟石灰。結(jié)論：飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液；在同一條件下，對(duì)同一 物質(zhì)而言，飽和溶液比不飽和溶液濃一些。引入：從上面得實(shí)驗(yàn)可以知道， 蔗糖和熟

3、石灰在相同的條件下，不同物質(zhì)的溶解能力是稱為不同的，蔗糖比熟石灰易溶得多。那么，我們能否用定量的方法來表示物質(zhì)的溶解能力呢？實(shí)驗(yàn)室溫下，1010 克食鹽和 1010 克氯酸鉀溶于 100100 克的水中。現(xiàn)象：氯酸鉀未全溶，已達(dá)到飽和；食鹽全溶解完，未達(dá)到飽和。 結(jié)論：這兩種溶質(zhì)的溶解能力不一樣。過渡：不同溶質(zhì)在水中的溶解能力不一樣，如何定量地判斷溶質(zhì)的溶解能力？二、溶解度（一）用溶解度來表示物質(zhì)的溶解能力，即在一定的溫度下， 某物質(zhì)在 100100 克溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)是所溶解的質(zhì)量為該物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。注意點(diǎn)：（1 1）理解這個(gè)概念，抓住四個(gè)詞 ：一定的溫度，100100 克溶劑（

4、一般為水）、達(dá)到 飽和、溶質(zhì)的質(zhì)量（單位為克）。（2 2）溶解度值越大，表明該溫度下，物質(zhì)的溶解能力越強(qiáng)。（二）溶解度曲線：以溫度為橫坐標(biāo)，溶解度為縱坐標(biāo)形象地看出物質(zhì)的溶解度隨溫度 變化情況。曲線上各點(diǎn)：表示該物質(zhì)在不同溫度下的溶解度。曲線：表示溶質(zhì)的溶解度受溫度變化而變化的情況。曲線的交點(diǎn)：表示這幾種物質(zhì)在該溫度下的溶解度相同。（三）物質(zhì)的溶解性等級(jí):2020C時(shí)的溶解度大于 1010 克1 1 1010 克0.010.01 1 1 克小于 0.010.01 克溶解性等級(jí)易溶可溶微溶難溶說 明 ： 所 謂 的 易 溶 、 可 溶 、 微 溶 、 難 溶 時(shí) 相 對(duì) 的 。 自 然 界 沒

5、有 絕 對(duì) 不 。 習(xí) 慣 上 稱 作 “ 不溶”的物質(zhì)，只是溶解度很小，一般忽略不計(jì)而已。提問：食鹽在水中溶解快慢的影響因素有哪些？溫度高低、是否攪拌、食鹽顆粒的大小。探究：影響固體溶解度大小的因素1.1. 提出問題：影響固體溶解度大小的因素有哪些?2.2. 建立假說：根據(jù)已有的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)，我們猜測(cè):猜測(cè) 1 1:溶解度可能與溫度有關(guān)。猜測(cè) 2 2:溶解度可能與壓強(qiáng)有關(guān)。猜測(cè) 3 3:溶解度可能與溶劑有關(guān)。猜測(cè) 4 4:溶解度可能與溶質(zhì)有關(guān)。三、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行檢驗(yàn)方案 1 1 在室溫下配制硝酸硝酸鉀的飽和溶液。給飽和溶液加熱后再加入硝酸鉀， 觀察此時(shí)硝酸鉀是否溶解了？ 一直加到硝酸鉀不能再溶解

6、為止。想一想：為什么加熱后硝酸鉀還能繼續(xù)溶解？將此時(shí)的飽和溶液冷卻至室溫， 你觀察到什么現(xiàn)象？是否有大量的硝酸鉀固體析出？想一想：為什么會(huì)有硝酸鉀固體析出的？得出結(jié)論：硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，隨溫度的降低而減小。溫度是影響硝 酸鉀溶解度大小的因素。方案 2 2:控制變量法目的驗(yàn)證溶解度是否與溫度有關(guān)。條件控制溫度不同，溶質(zhì)、溶劑一樣。實(shí)驗(yàn)方案（1 1） 稱量一定質(zhì)量的硝酸鉀固體M M 克，在室溫下用一定量 100100 克的水配制硝酸鉀的飽和溶液，剩余N N 克。即溶解度為 M-NM-N 克。升咼溫度，飽和溶液變成不飽和溶液，可以繼續(xù)溶解硝酸鉀，稱量剩余的硝酸鉀為P P 克。即溶解度為 M-PM-P克。（2 2）或配制較高溫度時(shí)的硝酸鉀飽和溶液，降溫進(jìn)行。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)M M 克，N N 克，P P 克，100100