高中化學(xué)必修模塊綜合試題及答案

1、一、選擇題(每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共60分)1以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟(jì)是保持社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措。下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)的是()A發(fā)展氫能和太陽能B限制塑料制品的使用C提高原子利用率，發(fā)展綠色化學(xué)D盡量用純液態(tài)有機(jī)物代替水作溶劑22下列每組分別給出了兩個(gè)量，其中可以組成一個(gè)物質(zhì)的量的公式的組有()物質(zhì)微粒數(shù)固體體積溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積非標(biāo)準(zhǔn)狀況下某物質(zhì)的質(zhì)量阿伏加德羅常數(shù)固體密度溶液體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積物質(zhì)的摩爾質(zhì)量A.BCD3用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)(部分儀器已省略)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A干燥Cl2 B吸收HClC石油的蒸餾

2、D吸收NH34下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A用小蘇打治療胃酸過多：HCOH=CO2H2OB往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO2H=CO2H2OC往氨水中滴加氯化鋁溶液：Al34OH=AlO2H2OD氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2SOHOH=BaSO42H2O5已知：向KMnO4晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；取實(shí)驗(yàn)生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是()A上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnOCl2Fe3I2B上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)C實(shí)驗(yàn)生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)D實(shí)驗(yàn)證明Fe2既有氧化性又有還原性6碳酸

3、氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉?，F(xiàn)加熱5.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了0.31g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為()A3.38g B4.58g C4.16g D4.41g7類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，因此類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能決定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中不正確的是(多選)()AMg失火不能用CO2滅火；Na失火也不能用CO2滅火B(yǎng)Fe3O4可寫成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可以寫成PbO·Pb2O3C不能用電解熔融AlCl3來制取金屬鋁；也不能用電解熔融MgCl2來制取金屬鎂DFe與S直接化合生

4、成FeS；Al與S也可以直接化合得到Al2S382008年，我國的航天事業(yè)取得了巨大的成就，航天員翟志剛順利實(shí)現(xiàn)了太空行走。下列說法不正確的是()A在生活艙中，可用過氧化鈉制備氧氣B金屬鎂可用作制造飛機(jī)、火箭的重要材料C在航天試驗(yàn)用的儀器儀表中大量使用了硅等非金屬材料D返回艙外層的隔熱瓦使用的是金屬材料9(2010·理綜山東卷)下列推斷正確的是()ASiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)BNa2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同CCO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色10下列說法錯(cuò)

5、誤的是()A分類是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種重要方法B許多化學(xué)定律的提出是建立在實(shí)驗(yàn)事實(shí)和邏輯推理基礎(chǔ)上的C假說最終都可以變成科學(xué)理論D化學(xué)基本原理的應(yīng)用是有一定條件11下列物質(zhì)的分類正確的一組是()·ABCD電解質(zhì)NH3NH4NO3Na2CO3Fe(OH)3非電解質(zhì)Cl2CO2HClCH4酸性氧化物CO2SiO2NO2CO酸HClOH2SiO3CH3COOHHNO312下列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的是()編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作A鈉與水的反應(yīng)用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中B配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL準(zhǔn)確稱取氯化鉀固體，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖

6、勻，定容C排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出13關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的敘述中，錯(cuò)誤的是()A制普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英B氨是制作氮肥、硝酸、銨鹽的重要原料C將二氧化硫催化氧化成三氧化硫后，在吸收塔內(nèi)用水吸收制得濃硫酸D制造普通水泥的主要原料是黏土、石灰石14為達(dá)到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模铝胁僮髡_的是()A欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的ZnSO4溶液，將10g ZnSO4·7H2O溶解在90g水中B欲

7、制備Fe(OH)3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時(shí)間煮沸C為鑒別KCl、AlCl3、和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量D為減少中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用15下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是()A除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過濾B為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測量C制備Fe(OH)3膠體，通常是將Fe(OH)3固體溶于熱水中D某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有CO16配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，如果所配溶液濃度偏小，原因可能是()A轉(zhuǎn)移時(shí)沒有洗

8、滌23次B定容時(shí)，俯視液面使之與刻度線相平C溶解時(shí)放出了大量的熱，但未等溫度恢復(fù)為常溫就開始轉(zhuǎn)移D轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶不干燥，留下少量的水17下列有關(guān)純鐵的描述正確的是()A熔點(diǎn)比生鐵低B與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，生成H2的速率比生鐵的快C在潮濕空氣中比生鐵容易被腐蝕D在冷的濃硫酸中可鈍化18已知某溶液中Cl、Br、I的離子數(shù)之比為1：2：3，要使溶液中Cl、Br、I的離子數(shù)之比變?yōu)?：2：1，則通入Cl2的分子數(shù)與原溶液中I離子數(shù)之比為()A1：2 B1：3 C2：1 D3：119下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是()A鹽酸加入氨水：HNH3·H2O=NHH2OB銅片插入硝酸銀溶液：Cu2A

9、g=Cu22AgC碳酸鈣加入醋酸：CO2CH3COOH=CO22CH3COOH2OD銅粉加入稀硝酸：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O20只用一種試劑就可將AgNO3、稀HNO3、NaOH三種溶液一次區(qū)分開，這種試劑是()ABaCl2溶液 BHCl溶液CNa2CO3溶液 DNaNO3溶液二、非選擇題(本題包括7個(gè)小題，共40分)。21(6分)由A和B兩種鹽組成的混合物，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：試判斷，A、B分別是_。寫出加水溶解過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。22(6分)根據(jù)你對金屬鈉性質(zhì)的了解，回答下列問題：(1)下列關(guān)于鈉的敘述中正確的是_A鈉是銀白色金屬，硬度很大B將金屬鈉放在石棉網(wǎng)上，用

10、酒精燈加熱后鈉劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成過氧化鈉C金屬鈉在空氣中燃燒，生成氧化鈉D金屬鈉的熔點(diǎn)很高(2)由于金屬鈉很容易與空氣中的_、等物質(zhì)反應(yīng)，通常將它保存在_中，以使它與_、_等隔絕。(3)將金屬鈉加入CuSO4溶液中會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，你能解釋這一現(xiàn)象嗎？23(6分)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)需配制物質(zhì)的量濃度為1mol·L1的NaOH溶液480mL。(1)實(shí)驗(yàn)過程中用到的玻璃儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管、_、_。(2)要配制此溶液，需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為_。(3)配制好的NaOH溶液不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶存放，請解釋原因(用化學(xué)方程式表示)_24(6分)實(shí)驗(yàn)室欲配制0.5 mol/L的

11、NaOH溶液500 mL。(1)配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：稱量計(jì)算溶解搖勻轉(zhuǎn)移洗滌定容冷卻其正確的操作順序?yàn)開。(2)某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如下圖所示，由圖中可以看出，該同學(xué)在操作時(shí)的一個(gè)錯(cuò)誤是_，燒杯的實(shí)際質(zhì)量為_g。(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_。(4)在配制過程中，其他操作都正確，下列操作會(huì)引起誤差偏高的是_。沒有洗滌燒杯和玻璃棒轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水定容時(shí)俯視標(biāo)線定容時(shí)仰視標(biāo)線定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。25(6分)目前國際上使用的“海水

12、淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾，將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)過冷卻得到淡水，剩余的溶液可用來提取氯化鈉、氯化鎂等多種工業(yè)原料。工業(yè)上用電解熔融NaCl或MgCl2的方法分別制備金屬鈉和鎂，同時(shí)得到氯氣。(1)若金屬鈉長期暴露在空氣中，最終轉(zhuǎn)化為_，取一定量的該物質(zhì)溶于水配制成飽和溶液，通入CO2氣體后發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)若金屬鈉著火，不能用干冰滅火器滅火，原因是(用化學(xué)方程式表示)_。若金屬鎂著火，也不能用干冰滅火器滅火，原因是(用化學(xué)式表示)_。(3)近年來有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法，該方法的流程如下：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程

13、式_；寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。氯氣排放會(huì)污染環(huán)境，可用NaOH溶液來吸收Cl2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。26(5分)已知A、B、D、H是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)，J為藍(lán)色溶液。轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分生成物及反應(yīng)條件已略去)：(1)若A、B均為氣體時(shí)，當(dāng)用玻璃棒分別蘸取C、G的濃溶液并使它們靠近時(shí)，有白煙生成，則：請寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式D_，E_。請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)若A為氣體，B為固體時(shí)，已知C在D中完全燃燒可生成E和水。E是一種常見的空氣污染物，且將C與E混合可生成淡黃色固體B。寫出C與E反應(yīng)的化學(xué)方程式_；簡述檢驗(yàn)氣體E的方法_。27(5分)已知反應(yīng)：FeS2H=Fe2H2S2H2S

14、3O22SO22H2O(1)將24g鐵粉和8g硫粉混合均勻，在隔絕空氣條件下加熱使之充分反應(yīng)。然后往反應(yīng)產(chǎn)物中加入足量稀硫酸，產(chǎn)生氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(忽略氣體的溶解)為_L；若使該氣體完全燃燒，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣的體積為(空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)為0.20)_L。(2)將ag鐵粉和bg硫粉混合均勻，在隔絕空氣條件下充分加熱。然后往反應(yīng)產(chǎn)物中加入足量稀硫酸，將產(chǎn)生的氣體完全燃燒，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣VL，則V的取值范圍是_。 必修模塊綜合檢測參考答案1【答案】D【點(diǎn)撥】所謂低碳經(jīng)濟(jì)，是指在可持續(xù)發(fā)展理念指導(dǎo)下，通過技術(shù)創(chuàng)新、制度創(chuàng)新、產(chǎn)業(yè)轉(zhuǎn)型、新能源開發(fā)等多種手段，盡可能地減少煤炭石油等高碳能源

15、消耗，減少溫室氣體排放，達(dá)到經(jīng)濟(jì)社會(huì)發(fā)展與生態(tài)環(huán)境保護(hù)雙贏的一種經(jīng)濟(jì)發(fā)展形態(tài)。發(fā)展氫能和太陽能，限制塑料的使用，和發(fā)展綠色化學(xué)，都符合低碳經(jīng)濟(jì)。2【答案】C【點(diǎn)撥】中mV，可計(jì)算固體的質(zhì)量；中兩個(gè)已知量無法進(jìn)行應(yīng)用。3【答案】D【點(diǎn)撥】A項(xiàng)，Cl2應(yīng)“長進(jìn)短出”。B項(xiàng)，造成HCl倒吸。C項(xiàng)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)與支管口齊平。D項(xiàng)，該裝置不僅能防止倒吸且能有效吸收NH34【答案】A【點(diǎn)撥】B項(xiàng)碳酸鎂應(yīng)寫成分子式；C項(xiàng)AlCl3溶液中加過量強(qiáng)堿才能生成AlO，加弱堿氨水只能生成Al(OH)3而且氨水應(yīng)寫分子式；D項(xiàng)離子方程式應(yīng)為Ba2SO2H2OH=BaSO42H2O5【答案】A【點(diǎn)撥】根據(jù)氧化性：氧

16、化劑氧化產(chǎn)物，A項(xiàng)正確。三個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。中生成Cl2，能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)。實(shí)驗(yàn)只證明了Fe2有還原性，無法證明Fe2的氧化性。6【答案】C【點(diǎn)撥】假設(shè)原混合物中NaHCO3的質(zhì)量為x，則2NaHCO3=NaCO3H2OCO2m84×210684×210662x0.31g解得：x0.84g原混合物中Na2CO3的質(zhì)量為500g0.84g4.16g。7【答案】BC【點(diǎn)撥】Pb3O4中Pb應(yīng)為2價(jià)和4價(jià)，應(yīng)寫成2PbO·PbO2，不能用電解熔融AlCl3來制取金屬鋁是因?yàn)锳lCl3是共價(jià)化合物而MgCl2是離子化合物。8【答案】D9【答案】A10【答案

17、】C11【答案】B12【答案】C【點(diǎn)撥】A項(xiàng)鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是將切下的綠豆大小的鈉，吸去表面積煤油小心放入裝有一半水的小燒杯中。B項(xiàng)配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL時(shí)，溶解KCl應(yīng)在燒杯中進(jìn)行。D項(xiàng)取出分液漏斗中所需的上層液體應(yīng)該是先將下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，然后換一個(gè)接收容器，將上層液體從分液漏斗上口倒出。13【答案】C【點(diǎn)撥】H2SO4雖然是由SO3和H2O化合制得，但工業(yè)上并不直接用H2O或稀H2SO4來吸收SO3。因?yàn)槟菢尤菀仔纬伤犰F，不利于SO3的吸收，為了盡可能提高吸收效率，工業(yè)上用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%的濃H2SO4作吸收劑。14【答案】C【點(diǎn)撥】A項(xiàng)，溶

18、質(zhì)ZnSO4不足10g，所配溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)少于10%。B項(xiàng)，應(yīng)加熱至燒杯內(nèi)液體呈紅褐色后停止。C項(xiàng)，分別滴加NaOH溶液至過量，在KCl溶液中無變化；在AlCl3溶液中先出現(xiàn)白色沉淀，然后白色沉淀逐漸溶解；MgCl2出現(xiàn)白色沉淀。D項(xiàng)，中和滴定實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶洗滌后不必烘干。15【答案】A【點(diǎn)撥】A項(xiàng)，F(xiàn)e粉不與NaOH溶液反應(yīng)，Al粉溶解。B項(xiàng)，瓷坩堝中SiO2與NaOH反應(yīng)。C項(xiàng)，應(yīng)在沸水中滴加適量FeCl3飽和溶液，并加熱至出現(xiàn)紅褐色為止。D項(xiàng)，含HCO、SO、HSO都可。16【答案】A【點(diǎn)撥】A中轉(zhuǎn)移時(shí)沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)減少，濃度減少。B中定容時(shí)，俯視液面，則實(shí)際溶液未達(dá)到刻度

19、線，即溶液體積減小，溶液濃度增大。C中溶解時(shí)放出了大量的熱，即定容后溶液溫度仍高于室溫，若溶液冷卻至室溫，則溶液體積低于刻度線，導(dǎo)致溶液濃度偏大。D中轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶不干燥對所配制的溶液濃度無影響。17【答案】D【點(diǎn)撥】生鐵中含有碳等雜質(zhì)，屬于鐵的合金，合金的熔點(diǎn)比純金屬的低，故A選項(xiàng)不正確；在與鹽酸反應(yīng)時(shí)，生鐵中由于含碳，構(gòu)成了原電池，加快了反應(yīng)，故B選項(xiàng)不正確；在潮濕的空氣中也是生鐵易被腐蝕，C項(xiàng)也不正確；只有D項(xiàng)符合題意。18【答案】B【點(diǎn)撥】由溶液中Cl、Br、I的離子數(shù)之比為1:2:3，變?yōu)槿芤褐蠧l、Br、I的離子數(shù)之比為3:2:1，及離子反應(yīng)Cl22I=2ClI2看出，通入1m

20、olCl2，氧化2mol后，符合題意，通入Cl2的分子數(shù)與原溶液中I離子數(shù)之比為1:3。19【答案】C20【答案】C【點(diǎn)撥】加入Na2CO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是AgNO3，產(chǎn)生無色氣體的是H2SO4，無現(xiàn)象的是NaOH。21【答案】K2CO3和CuSO4COCu2=CuCO3【點(diǎn)撥】無色濾液加入Ba(NO3)2生成KNO3和BaSO4，則濾液為K2SO4溶液；沉淀加入稀硫酸生成CO2和CuSO4，因此沉淀為CuCO3。則原混合物為CuSO4和K2CO3。22【解析】本題考查鈉的有關(guān)性質(zhì)。(1)鈉的物理性質(zhì)為銀白色具有金屬光澤、密度小、熔沸點(diǎn)低、質(zhì)軟、導(dǎo)電、導(dǎo)熱等。作為活潑的金屬，鈉易與水和非

21、金屬單質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。(2)由于金屬鈉很活潑，容易與空氣中的氧氣、水蒸氣等反應(yīng)，因此保存金屬鈉時(shí)應(yīng)隔絕空氣，通常保存在煤油中。這是利用了鈉的密度大于煤油的密度，且鈉與煤油不反應(yīng)。鈉沉在煤油的底部而避免了與空氣的接觸。(3)雖然教材上沒有講金屬鈉與鹽溶液的反應(yīng)，但由于鈉的活潑性，它不可能置換出金屬單質(zhì)，而是首先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，而后生成的氫氧化鈉再與鹽溶液中的溶質(zhì)反應(yīng)。如與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，與FeCl3溶液反應(yīng)會(huì)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀等。【答案】(1)B(2)氧氣水蒸氣煤油氧氣水蒸氣(3)鈉投入CuSO4溶液中，首先發(fā)生反應(yīng)：2Na2H2O=2NaOHH2，生成的氫氧化鈉再與硫

22、酸銅反應(yīng)：2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2，所以會(huì)觀察到有藍(lán)色沉淀生成。該反應(yīng)總的化學(xué)方程式可表示為2Na2H2OCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2H2【點(diǎn)撥】鈉與任何一種鹽溶液反應(yīng)，均不能置換出鹽中的金屬。因鈉容易與水反應(yīng)，且鹽中的金屬離子在水中是以水合離子存在的，周圍被一定數(shù)目的水分子包圍著，不能直接與鈉接觸。鈉只有與某些熔融鹽作用時(shí)才能置換出相應(yīng)的金屬。如：4NaTiCl4(熔融)=Ti4NaCl23【答案】(1)500 mL容量瓶，玻璃棒(容量瓶不指明規(guī)格不得分)(2)20g(3)SiO22NaOHNa2SiO3H2O24【答案】(1)(2)砝碼放在左盤，燒杯放在右盤(或砝碼和物品的位置放反了)；27.6(3)檢查容量瓶是否漏水(4)25【答案】(1)Na2CO4；Na2CO3CO2H2O2NaHCO3(2)2NaO2Na2O2，2Na2O22CO22Na2CO3O2；2MgCO2