化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法

1、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法混合物的分離與提純過濾，蒸發(fā)和離子檢驗(yàn)學(xué)習(xí)目標(biāo)：知識(shí)與技能：掌握物質(zhì)過濾，蒸發(fā)操作以及雜質(zhì)離子除去的的方法，并掌握其操作技能過程與方法：通過粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)，能根據(jù)常見物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計(jì)除雜質(zhì)方案情感態(tài)度與價(jià)值觀：加強(qiáng)對化學(xué)實(shí)驗(yàn)的體驗(yàn)，獲得對實(shí)驗(yàn)科學(xué)方法的正確認(rèn)識(shí)第一部分：知識(shí)填空1. 過濾和蒸發(fā)的基本操作(1)過濾適于固液混合物的分離Ø 主要儀器：漏 斗、燒 杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)、濾 紙等Ø 在進(jìn)行過濾操作時(shí)要注意以下幾個(gè)問題：過濾時(shí)，將濾紙折疊好放入漏斗，加少量水，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣。向漏斗中傾倒

2、液體時(shí)，燒杯的尖嘴應(yīng)與玻璃棒接觸；玻璃棒的底端應(yīng)和過濾器的三層濾紙輕輕接觸；漏斗頸的末端應(yīng)與燒杯內(nèi)壁相接觸。以上就是常說的“一貼”“二低”“三靠”Ø 過濾之后要進(jìn)行洗滌，方法是沿玻璃棒向漏斗中注入少量水，使水面浸沒沉淀物，等水濾出后，再加水洗滌，重復(fù)三次，然后通過檢測最后一次洗滌液的方法檢驗(yàn)沉淀是否滌干凈(2)蒸發(fā)適于分離溶于溶劑中的溶質(zhì)Ø 主要儀器：蒸發(fā)皿、坩堝鉗、酒精燈、玻璃棒、鐵架臺(tái)、石棉網(wǎng)等Ø 在進(jìn)行蒸發(fā)操作時(shí)要注意以下問題：加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱，用余熱將

3、剩余液體蒸干。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)不要立即把蒸發(fā)皿直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，應(yīng)使用坩堝鉗把蒸發(fā)皿取下，放在石棉網(wǎng)上冷卻再用玻璃棒將固體轉(zhuǎn)移出蒸發(fā)皿2.觀看粗鹽提純實(shí)驗(yàn)錄像完成下面表格，并回答問題步驟現(xiàn)象(1)溶解：稱取約4 g粗鹽加到盛有約12 mL 水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直至粗鹽不再溶解為止固體食鹽逐漸溶解而減少，食鹽水略顯渾濁(2)過濾：將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器中， 過濾器中的液面不能超過濾紙的邊緣。 若濾液渾濁，再過濾一次不溶物留在濾紙上，液體滲過濾紙，流入另一個(gè)燒杯中(3)蒸發(fā)：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，然后用酒精燈加熱，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌溶液，待出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱水分蒸發(fā)，逐漸析出固

4、體1.粗鹽水過濾后，濾液仍渾濁，請分析可能的原因？下一步如何操作？2.整個(gè)過濾蒸發(fā)過程中，幾次用到玻璃棒？其作用分別是什么？3 粗鹽中SO42-離子的檢驗(yàn)提示：在檢驗(yàn)試樣或配置好的試樣溶液中是否含有某種物質(zhì)時(shí)，每次應(yīng)取少量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能將檢測試劑一次加入全部待檢試樣或配置好的試樣溶液中，以下待檢測的原溶液均指從待檢溶液中取出的少量溶液思考：下列檢測流程可以證明原溶液中含有硫酸根嗎？原溶液BaCl2白色沉淀稀鹽酸沉淀不消失還可能是Ag+原溶液BaCl2白色沉淀稀硝酸沉淀不消失還可能是Ag+，SO32-原溶液Ba(NO3)2白色沉淀稀鹽酸/硝酸沉淀不消失還可能是SO32-原溶液稀硝酸無明顯現(xiàn)象Ba

5、(NO3)2白色沉淀還可能是SO32-原溶液稀硝酸無明顯現(xiàn)象BaCl2白色沉淀還可能是Ag+，SO32-原溶液稀鹽酸無明顯現(xiàn)象Ba(NO3)2白色沉淀只可能是SO42-原溶液稀鹽酸無明顯現(xiàn)象BaCl2白色沉淀只可能是SO42-請總結(jié)硫酸根離子的檢驗(yàn)方法以及所加試劑的作用4 粗鹽中可溶性雜質(zhì)的除去實(shí)驗(yàn)表明經(jīng)過溶解，過濾和蒸發(fā)操作得到的鹽中仍含有可溶性的硫酸鹽。實(shí)際上，除了硫酸鹽外還含有氯化鈣(CaCl2)，氯化鎂(MgCl2)等其他可溶性雜質(zhì)。所以上述實(shí)驗(yàn)只是除去了不溶性雜質(zhì)并沒有得到純凈的食鹽，對于可溶性雜質(zhì)中的鹽類，可以通過化學(xué)方法檢出，并用化學(xué)方法除去。實(shí)際的粗鹽提純過程就是將不溶性雜質(zhì)過

6、濾后再進(jìn)一步除去可溶性雜質(zhì)。討論:除去粗鹽中可溶性雜質(zhì):(1)粗鹽的成分：主要為NaCl，并有CaCl2，MgCl2以及Na2SO4等(2)除雜試劑及反應(yīng)原理：閱讀課本中的溶解性表，填寫下列空格：雜   質(zhì)加入的試劑化學(xué)方程式硫酸鹽BaCl2BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl氯化鎂NaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl氯化鈣Na2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl(3)問題討論Ø 除溶液中的硫酸根離子能否改用硝酸鋇溶液？除MgCl2時(shí)能否用KOH？除CaCl2時(shí)能否用K2CO3溶液？Ø 為除去溶液中的雜質(zhì)，所加

7、試劑應(yīng)是過量的，過量的氯化鋇是怎樣除去的？Ø 過量的氫氧化鈉、碳酸鈉又是怎樣除去的？寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。Ø 過濾操作是在哪一個(gè)環(huán)節(jié)進(jìn)行？(4)結(jié)論為了使雜質(zhì)能除得比較干凈，所加試劑一般要過量，試劑過量則又出現(xiàn)原雜質(zhì)被除去卻可能引入新雜質(zhì)的問題為此要設(shè)計(jì)加入試劑的順序，即要使前一過量試劑在后續(xù)除雜操作中除去本實(shí)驗(yàn)中，一般的可以采取三種加入順序：A NaOHBaCl2Na2CO3HClB BaCl2NaOHNa2CO3HClC BaCl2Na2CO3NaOHHCl第二部分 練習(xí)題1足量的含不溶性固體雜質(zhì)(含量不詳)的粗鹽，經(jīng)提純后配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)操作有：稱

8、量過濾蒸發(fā)結(jié)晶計(jì)算溶解干燥，其先后順序正確的是()A BC D2下列說法或做法正確的是( )A給蒸發(fā)皿內(nèi)所盛液體加熱時(shí)，液體不超過其容積的2/3B蒸發(fā)的過程中，用酒精燈一直加熱到全部固體析出，沒有水分C過濾時(shí)，為了加快過濾速率，可用玻璃棒在過濾器內(nèi)攪拌D過濾時(shí)，若一次過濾后即使濾液仍渾濁，也無需再次過濾3從實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀與MnO2的混合物制氧氣后的剩余物中回收二氧化錳的操作順序正確的是()A溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌 B溶解、過濾、洗滌、加熱C溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾 D溶解、洗滌、過濾、加熱4在不同指示劑的前提下，要除去CaCl2溶液中的少量HCl，可選用下列試劑中的()ACaO BNa2CO3

9、 CCaCO3 DCuO5某溶液中含有較大量的Cl-、CO32-、OH-等三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將三種陰離子依次檢驗(yàn)出來，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是()滴加Mg(NO3)2溶液過濾滴加AgNO3溶液滴加Ba(NO3)2溶液A BC D6由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：在一定條件下脫水干燥；加熟石灰；加鹽酸；過濾；濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是( )A BC D7. 已知硝酸銀與氯化鉀反應(yīng)生成硝酸鉀和不溶于水的氯化銀，化學(xué)方程式為AgNO3KCl=AgClKNO3。將含有少量氯化鉀的硝酸鉀固體提純，某學(xué)生進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)操作。回答下列問題：(1)將樣品置于燒杯中，加入適量的水

10、溶解，同時(shí)用玻璃棒攪拌，攪拌的作用是_。(2)向溶液中加入適量的_溶液，使Cl轉(zhuǎn)化為沉淀。(3)混合液進(jìn)行過濾，過濾裝置和操作如圖，指出右圖中的兩處錯(cuò)誤：_；_。(4)為了從濾液中得到硝酸鉀晶體，可選用的兩種結(jié)晶方法是：_；_。8. 欲驗(yàn)證某溶液中含有較大量的Cl、CO、SO三種離子，如果只取一次該溶液，分別用三種試劑將三種離子檢驗(yàn)出來(要求每一種試劑能檢驗(yàn)出一種離子)。假設(shè)所加試劑均為足量，則加入試劑的先后順序?yàn)?寫化學(xué)式)_、_、_。9在實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽，主要操作步驟之一是蒸發(fā)。在加熱蒸發(fā)溶劑的過程中，還要進(jìn)行的動(dòng)手操作是(作具體、完整地說明)_，這樣做的主要目的是_；熄滅酒精燈停止

11、加熱的根據(jù)是(填寫代號(hào))_。A蒸發(fā)皿中恰好無水B蒸發(fā)皿中剛剛產(chǎn)生白色固體C蒸發(fā)皿中產(chǎn)生了較多的固體對黃海海水每次取20 g，嚴(yán)格按照過濾、蒸發(fā)、冷卻、稱量、計(jì)算的實(shí)驗(yàn)步驟規(guī)范操作，連續(xù)實(shí)驗(yàn)三次，算得平均得固態(tài)的鹽a g。該海水中含氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(填“”“”或“”)_5a%。10. 實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案：如果此方案正確，那么：(1)操作可選儀器。(2)操作是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？(3)進(jìn)行操作后，如何判斷SO已除盡，方法是_。(4)操作的目的是，為什么不先過濾后再加碳酸鈉溶液？理由是_。(5)此設(shè)計(jì)方案是否嚴(yán)密，說明理由_。11. 根據(jù)從草木灰(主要成分是K2CO3、KCl和K2SO4)中提取鉀鹽的實(shí)驗(yàn)，填寫下列空白