2019年高考化學(xué)一輪綜合復(fù)習(xí)第7章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡課時(shí)2化學(xué)平衡狀態(tài)及其移動(dòng)練習(xí)

1、課時(shí) 2 化學(xué)平衡狀態(tài)及其移動(dòng)課時(shí)跟蹤訓(xùn)練一、選擇題1.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法中正確的是（）A. 個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度B.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等都等于0C. 平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變D. 化學(xué)平衡不可以通過改變條件而改變解析 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，雖v（正）=v（逆），但均不為 0,是動(dòng)態(tài)平衡，B C 錯(cuò)；通過改變影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件可以改變化學(xué)反應(yīng)的限度，D 錯(cuò)。答案 A12.在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO（g） +-N2（g）+ CQ（g）；H- 373.2kJ

2、/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NQ 的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是（）A. 加催化劑同時(shí)升高溫度B. 加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)C. 升高溫度同時(shí)充入 N2D. 降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)解析 結(jié)合該反應(yīng)的特點(diǎn)，提高反應(yīng)速率的措施有升高溫度、增大壓強(qiáng)、使用催化劑；提高 NQ 的轉(zhuǎn)化率（平衡正方向移動(dòng)）的措施有降低溫度、增大壓強(qiáng)。答案 B3.在一定條件下，合成氨反應(yīng)Nb（g） + 3H2口2ll3（g） H=-92.4 kJ mol-1,反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列說法正確的是（）A. 升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)B. 增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)C. 減小反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)D.

3、加入催化劑，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大，平衡正向移動(dòng)解析 升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，由于合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆 向移動(dòng)，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)是反應(yīng)后氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)； 減小反應(yīng)物濃度，平衡逆向移動(dòng)，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；加入催化劑，同等程度地增大正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。答案 B4.（2017 合肥一檢）在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NQ 加20（g）。當(dāng)下列所給有關(guān)量不再變化時(shí)，不能表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）A. 混合氣體的壓強(qiáng)B. 混合氣體的密度C. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量D c gDC2帕2解析 該反應(yīng)在恒溫

4、、恒容條件下進(jìn)行，氣體物質(zhì)的質(zhì)量不變，密度始終保持不變，與反應(yīng) 是否達(dá)到平衡狀態(tài)無關(guān)，B 項(xiàng)符合題意；該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，反應(yīng)過程中氣體總物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)減小，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A 項(xiàng)不符合題意；反應(yīng)過程中氣體總質(zhì)量不變，氣體總物質(zhì)的量減小，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，當(dāng)混c合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)，不符合題意；2 d=clU2QC,QC表示濃度商，當(dāng)濃度商保持不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D 項(xiàng)不符合題意。答案 B催化劑5.汽車凈化的主要原理為 2NO(g) +2C0(g) - 2CO(g) + N2(g) H0。若該反應(yīng)在

5、絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且說明反應(yīng)在進(jìn)行到ti時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是()解析 由于是絕熱，恒容密閉體系，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，體系的溫度升高，K不斷減小，當(dāng)K不變時(shí)，即溫度保持不變，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。答案 B6 . CO 和 NO 都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們之間能緩慢地發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g) +汶門皿%(g) + 2CO(g) H 0,現(xiàn)利用此反應(yīng)，擬設(shè)計(jì)一種環(huán)保裝置，用來消除汽車尾氣對大氣的污染，下列設(shè)計(jì) 方案可以提高尾氣處理效率的是()選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┨岣哐b置溫度降低裝置的壓強(qiáng)裝置中放入堿石灰A.B.C.D.解析 選用適當(dāng)催化劑雖不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，但能加快反應(yīng)速率

6、，正確；因?yàn)樵摲磻?yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，錯(cuò)誤；該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，因此降低壓強(qiáng)，能使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，錯(cuò)誤；裝置中放入堿石灰能吸收 CQ 使 CO 的濃度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正確。答案 C7如圖所示，三個(gè)燒瓶中分別充滿NO 氣體并分別放置在盛有下列物質(zhì)的燒杯（燒杯內(nèi)有水）中:在中加入 CaO 在中不加其他任何物質(zhì)，在（3）中加入 NHCI 晶體，發(fā)現(xiàn)（1）中紅棕色變 深，（3）中紅棕色變淺。已知反應(yīng) 2NO（紅棕色i2O（無色）下列敘述正確的是（）A.2NO2C4是放熱反應(yīng)B. NHCI 溶于水時(shí)放出熱量C. 燒瓶（1）中平衡混合氣

7、體的相對分子質(zhì)量增大D. 燒瓶（3）中氣體的壓強(qiáng)增大解析 加 CaO 的燒杯（1）中溫度升高，（1）中紅棕色變深，說明平衡逆向移動(dòng)，平衡混合氣體的相對分子質(zhì)量減?。唬?）中紅棕色變淺，說明平衡正向移動(dòng)，氣體的壓強(qiáng)減小，加NHCI 晶體的燒杯（3）中溫度降低，由此可說明2NO是放熱反應(yīng)，NHCI 溶于水時(shí)吸收熱量。答案 A&相同溫度下，有相同容積的甲、乙兩容器，甲容器中充入1 g N2和 1 g H2,乙容器中充入 2 gN2和 2 g H2。下列敘述中不正確的是（）A. 化學(xué)反應(yīng)速率：乙甲B. 平衡后 N2的濃度：乙甲C. H2 的轉(zhuǎn)化率：乙甲D. 平衡混合氣中 H 的體積分?jǐn)?shù)：乙甲（

8、I）丿川氧化（2）室溫水（工）加氯化桜解析 容器中發(fā)生的反應(yīng)為 N2（g） + 3HNil3（g）。相同容積的容器中充入不同量的反應(yīng)物，乙容器中壓強(qiáng)大，化學(xué)反應(yīng)速率：乙甲，A 正確；根據(jù)勒夏特列原理可知，平衡時(shí)乙容器中 N2 的濃度應(yīng)大于甲容器，但會(huì)小于甲容器中N 濃度的 2 倍，B 正確；乙容器中壓強(qiáng)較大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以Ha 的轉(zhuǎn)化率：乙甲， C 正確；平衡混合氣中 Ha 的體積分?jǐn)?shù)：乙V甲，D 錯(cuò)誤。答案 D)利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳。s) + 4CO(g)5080CNi(CO)4(g)H0解析 反應(yīng) 2A(g) +汕遞丿 門+ 3D(g)可知，反應(yīng)

9、前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，壓強(qiáng)對 平衡移動(dòng)沒有影響，當(dāng)滿足n所加物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化為A、B 時(shí)，與I物質(zhì)的量比值相等。n途徑達(dá)到平衡時(shí)濃度大，壓強(qiáng)大，反應(yīng)速率應(yīng)較大，A 錯(cuò)誤；n途徑達(dá)到平衡時(shí)濃度大，壓強(qiáng)大，反應(yīng)速率應(yīng)較大，故 B 錯(cuò)誤；i、n兩途徑最終達(dá)到相同平衡狀態(tài)，體系內(nèi)混合氣的百分組 成相同，C 正確；兩種途徑平衡狀態(tài)相同，各物質(zhì)的含量相同，則體系內(nèi)混合氣的百分組成 相同，D 錯(cuò)誤。答案 C12.(益陽市三模)已知：CO(g) +C 以 g) + f(g) H=-41 kJ mol1。相同溫度下,在體積相同的兩個(gè)恒溫密閉容器中，加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器編號起始時(shí)各物質(zhì)的

10、物質(zhì)的量t /mol達(dá)平衡過程體系的能量變化COH2OCOHzO1400放出熱量：32.8 kJ0014熱量變化：Q下列說法中，不正確的是()A.容器中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO 的轉(zhuǎn)化率為 80%B.容器中 CO 的轉(zhuǎn)化率等于容器中CO 的轉(zhuǎn)化率C.容器中 CO 反應(yīng)速率等于的反應(yīng)速率D. 平衡時(shí)，兩容器中 CQ 的濃度相等解析 由反應(yīng)方程式知，當(dāng)消耗 1 mol CO 時(shí)放出的熱量為 41 kJ，當(dāng)放出的熱量為 32.8 kJ 時(shí)，消耗 0.8mol CO，其轉(zhuǎn)化率為 80%, A 正確；容器中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.8X0.8 - (0.2X3.2) = 1,設(shè)容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)消耗xmol

11、 CO2,貝UK2=x2/(1 x)(4x) = 1/K1,解得x= 0.8，此時(shí) CO 的轉(zhuǎn)化率為 80% B 正確；由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其化 學(xué)計(jì)量數(shù)之比知 C 正確；因平衡時(shí)容器中CO 為 0.8 mol，容器中為 0.2 mol , D 錯(cuò)誤。答案 D二、填空題13.(大連雙基測試)在密閉容器中發(fā)生反應(yīng) CO(g) +刖腫匕以g) + H2(g)H”“ ”或“ = ”)v逆o課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法：N2(g) +2NI 13(g) H0,應(yīng)用此法反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不高。能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的措施是_(填編號)。A. 使用更高效的催化劑B.

12、 升高溫度C. 及時(shí)分離出氨氣D.充入氮?dú)猓龃蟮獨(dú)獾臐舛龋ū３秩萜黧w積不變）若在某溫度下，2 L 的密閉容器中發(fā)生合成氨的反應(yīng)，圖2 表示 N 的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。用 H2表示 010 min 內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H2）=_ 。從第 11 min 起，壓縮容器的體積為 1 L ,則n（N2）的變化曲線為 _（填編號）。解析（1）恒壓條件下向題述平衡體系中通入氦氣，則反應(yīng)器的體積會(huì)增大，各物質(zhì)的濃度會(huì)減小，平衡會(huì)向氣體分子數(shù)增大的方向（向左）移動(dòng)。反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)沒有達(dá)到平衡，需要反應(yīng)向右進(jìn)行，增加SO 的量，所以v正逆。（2）該反應(yīng)是一個(gè)氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆

13、向移動(dòng)；分離出氨氣，平衡雖然正向移動(dòng)，但反應(yīng)速率減小；充入氮?dú)?，平衡正向移?dòng)且反應(yīng)速率增大。 010 min 時(shí)，N?從 0.6 mol 減少到 0.2 mol，變化量為 0.4 mol，貝VH2的變化量為 1.2 mol,v（H2）= 1.2 mol + 2 L+ 10 min= 0.06 molL min_1。平衡時(shí)壓縮容器的體積，氣體的壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，N2的物質(zhì)的量在原有基礎(chǔ)上減 小，圖線d符合題意。答案 向左 （2）D0.06 molL_1 min_1d15.工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程如下圖所示：請回答下列問題： _ 1（1）已知：N2（g） + 3H23（g） H=_ 92.4 k

14、J mol_。1在 500C、2.02X107Pa 和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1 mol N2和 3 mol H2,充分反應(yīng)后，放出的熱量 _（填“大于”、“小于”或“等于”）92.4 kJ。2為提高 H2的轉(zhuǎn)化率，實(shí)際生產(chǎn)中宜采取的措施有 _ （填字母）。A. 降低溫度B. 最適合催化劑活性的適當(dāng)高溫C. 適當(dāng)增大壓強(qiáng)D. 減小壓強(qiáng)E. 循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)釬. 及時(shí)移出氨(2)該流程中鉑一銠合金網(wǎng)上的氧化還原反應(yīng)為4NH(g) + 5Qi 用-1 帕+ 6fO(g)。已知鉑一銠合金網(wǎng)未預(yù)熱也會(huì)發(fā)熱，則隨著溫度升高，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K_(填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是若其他條件不變， 則下列圖像正確的是 _1 x 1( Pa1 x PaA解析(1)合成氨反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，不可能進(jìn)行到底，該條件下反應(yīng)放出的熱量小于92.4kJ。降低溫度平衡正向移動(dòng)，但反應(yīng)速率降低，不適宜實(shí)際生產(chǎn)；升高溫度、減小壓強(qiáng)平 衡逆向移動(dòng)；適當(dāng)增大壓強(qiáng)既加快反應(yīng)速率又使平衡正向移動(dòng)；循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)饧?加快反應(yīng)速率又使平衡正向移動(dòng)；及時(shí)移出氨減小了生成物濃度，使得平衡正向移動(dòng)。(2)因?yàn)樵摲磻?yīng)的正反應(yīng)是