八下化學(xué)方程式練習(xí)

1、1.A. 2 克一氧化碳和 1 克氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成2 克二氧化碳B. 兩個(gè)一氧化碳分子加一個(gè)氧分子等于兩個(gè)二氧化碳分子C. 一氧化碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成了二氧化碳D. 氧化碳加氧氣點(diǎn)燃等于二氧化碳占便2. 關(guān)于化學(xué)方程式 2H+O2H2O 的讀法正確的是（）A 每 2 個(gè)氫分子和 1 個(gè)氧分子在點(diǎn)燃條件下發(fā)生反應(yīng)，生成2 個(gè)水分子B. 氫和氧在點(diǎn)燃條件下化合生成水C. 氫元素和氧元素在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成水D.每 4g 氫氣跟 30g 氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成34g 水3. 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)X2十 3 丫2=2 才的敘述錯(cuò)誤的是（）A、 Z 的化學(xué)式為 XWB、 若 mgX和

2、ngY2恰好完全反應(yīng)，則生成（m+n）g ZC、 若 X2和丫2的相對(duì)分子質(zhì)量分別為 M 和 N，則 Z 的相對(duì)分子質(zhì)量為（M+N）D、 若 ag X?完全反應(yīng)生成 bg 乙則同時(shí)消耗（a 一 b）g 丫24. 用 1205可以測(cè)定空氣受污染的程度，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：12O+5CO=2+5CO,根據(jù)生成 CQ 的多少，可以判斷 CO 的含量。關(guān)于這個(gè)反應(yīng)，下列說法不正確的是（）A.參加反應(yīng)的 I2O5和 CO 的總質(zhì)量等于生成的 丨2和 CQ 的總質(zhì)量B.參加反應(yīng)的各物質(zhì)中氧原子總數(shù)等于生成的CQ 中氧原子總數(shù)C. 反應(yīng)物所含元素種類與生成物所含元素種類相同D.參加反應(yīng)的 I2C5和

3、CO 的質(zhì)量比等于生成的 丨2和 CQ 的質(zhì)量比、選擇題化學(xué)方程式練習(xí)6以甲醇為原料的一款新型手機(jī)電池，其反應(yīng)原理為2CH0F+ 3X+ 4NaOH=2NCO+ 6H2O,其中 X 的化學(xué)2CO2的敘述正確的是F 列有關(guān) 2CO Q5. 充分加熱 a 克氯酸鉀與 b 克二氧化錳的混合物，留下殘余固體c 克，則生成氧氣的質(zhì)量為（）A. （a b） 克 B . （a b c）克 C . （a+ b c）克 D . （ a b + c）克式為（）A. CO B . CO C . Q D . H27.法國(guó)科學(xué)家為庫(kù)爾特在一次實(shí)驗(yàn)中，偶然發(fā)現(xiàn)海藻灰溶液（主要成分為Nal）與濃硫酸混合時(shí)產(chǎn)生一種美麗的紫色

4、蒸氣，從而發(fā)現(xiàn)了碘（I ）元素，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為8Nal+5H2SO= 412+4X+HS+4 H20,根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定 X 的化學(xué)式為（）9. 某有機(jī)物在氧氣中完全燃燒只生成二氧化碳和水。據(jù)此判斷該有機(jī)物組成說法正確的是（）A.只含有碳、氫元素B.含有碳、氫、氧三種元素C. 一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素D.無法確定10. 某純凈的有機(jī)化合物 2.6 克，在純氧中充分燃燒，生成 8.8 克二氧化碳和 1.8 克水，該物質(zhì)組成中（）A. 一定含有 C、H、O 三種元素B. 定含有 C、H 元素不含有 O 元素C. 一定含有 C、H 元素，可能含有 O 元素 D .不能確定11. 下

5、列化合物在氧氣中燃燒，生成CO 和 H2O 的質(zhì)量比為 22 : 9 的是（）A. CH B . GH12QC . C2H5OH D . C2H12. 在化學(xué)反應(yīng) 2A+ B=2C 中，已知 20 克 A 和足量 B2充分反應(yīng)后，生成 30 克 C。已知 B 的相對(duì)分子質(zhì)量為 32,則 C 的相對(duì)分子質(zhì)量是（）A . 20 B . 32 C . 48 D . 9613. 下列敘述完全符合質(zhì)量守恒定律的是（）A. 水結(jié)成冰前后質(zhì)量保持不變B.50 毫升水和 50 毫升乙醇混合后總體積小于100 毫升C.在 100 克過氧化氫溶液中，含有30 克過氧化氫和 70 克水D.1 . 2 克碳與 3 .

6、 2 克氧氣恰好完全反應(yīng)可生成4 . 4 克二氧化碳A. Na2SB. Na2SOC. NaOHD. Na2SQ8.F 列化學(xué)方程式書寫正確的是A.HO+ MnO=HO+ MnO+ QC.2Mg+ O2f2MgO B4Fe+ 3O2Fe2O3D.4P+ 5Q2P2O5物質(zhì)甲乙丙丁14.在一個(gè)密閉容器中放入甲、 乙、 丙、 丁四種 質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后， 得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：F 列說法中，不正確的是（）反應(yīng)前質(zhì)量（克）181232反應(yīng)后質(zhì)量（克）x （未知）26212物測(cè)A. 反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13 克B.乙是反應(yīng)物C. 反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比為 5 : 4D.物質(zhì)丙可能是該反

7、應(yīng)的催化劑15.如圖所示是某反應(yīng)前后的微觀示意圖,和“ ”表示兩種不同的原子。 則該反應(yīng)（A. 是化合反應(yīng)B. 有單質(zhì)生成C.反應(yīng)前后分子種類不變反應(yīng)前反應(yīng)后D. 參加反應(yīng)的兩種分子個(gè)數(shù)比為4：1二、填空題通電1水通電生成氫氣和氧氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2H2O2H2f+Qf，試計(jì)算:(1)該反應(yīng)中 H2O、H2、O2微粒的個(gè)數(shù)比為(2)該反應(yīng)中出 0、H2、O2的質(zhì)量比為(3)如果 18g 水通電全部分解，可得到氧氣16g，同時(shí)得到氫氣g；(4) 如果 72g 水通電全部分解，可得到氫氣g；(5) 要得到 1g 氫氣，需要分解水的質(zhì)量是g；2.結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答問題:（1）某同學(xué)按如圖所示裝

8、置對(duì)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，觀察到反應(yīng)后天平不平衡。則該反應(yīng) _ （填“符合”或“不符合”）質(zhì)量守恒定律，理由是OQ（2）由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是（填序號(hào)） 。原子種類；原子數(shù)目；分子種類；分子數(shù)目；元素種類；物質(zhì)種類（3）已知反應(yīng) A+ B 耗的反應(yīng)物 B 的質(zhì)量為C+ D,且 A 與 B 參加反應(yīng)的質(zhì)量比為 4 : 3,若反應(yīng)后生成 C 和 D 共 2. 8 克，則消o 碳原了 翳氣原子D O氫原子克。淀?xiàng)l件-3.A 物質(zhì)常用于焊接或切割金屬。一定質(zhì)量的純凈物 A 和 40 克的純凈物 B 在一定條件下按如圖所示過程進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng) B 物質(zhì)反應(yīng)完時(shí)，可生成 44 克

9、C 物質(zhì)和 9 克 D 物質(zhì)。(1)_ 參加反應(yīng)的 A 物質(zhì)的質(zhì)量是 _ 。(2)A 物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比為 _ 。4某學(xué)生寫出下列化學(xué)方程式：A. HgO=2H 令 CbfB KCIO2KCI + CbfC C+ QCO2TD 2P2+ 5Q=2PQ其中的錯(cuò)誤有如下幾種，請(qǐng)將序號(hào)填入相應(yīng)的橫線上。(1)_ 化學(xué)式寫錯(cuò)的是 _。( 2)化學(xué)方程式未配平的是。(3)“f”或符號(hào)使用不當(dāng)?shù)氖?_。( 4)反應(yīng)條件漏寫的是 _ 。5 .現(xiàn)有下列物質(zhì)：水、鐵絲、氧氣、硫黃、高錳酸鉀，從中選出物質(zhì)，各寫出一個(gè)符合下列要求的化學(xué) 方程式：(1)_ 物質(zhì)燃燒生成黑色固體：。(2)_有兩種氣體單質(zhì)生成的分解反

10、應(yīng)：。(3)_點(diǎn)燃物質(zhì)，生成有刺激性氣味的氣體：。(4)_一種物質(zhì)受熱分解生成三種物質(zhì)：。6._ 在 A+2A2C 的反應(yīng)中，若 32g 物質(zhì) A 和足量物質(zhì) B 恰好完全反應(yīng)，生成 56g 物質(zhì) C,則參加反應(yīng)的物質(zhì) B 的質(zhì)量為 _。若 A 的相對(duì)分子質(zhì)量為 32，貝UB 的相對(duì)分子質(zhì)量為 _。7 遵守客觀事實(shí)是書寫化學(xué)方程式的最基本求?；瘜W(xué)方程式的書寫在學(xué)習(xí)科學(xué)中十分重要。某同學(xué)看到 化學(xué)方程式：H2+CI2點(diǎn)燃 2HCI，即想到以下兩點(diǎn)，你能想到更多嗎？(a) 氫氣在氯氣中燃燒，生成氯化氫氣體；(b) 反應(yīng)前后元素的種類不變，都是氫元素和氯元素；(c)_。請(qǐng)你根據(jù)下面提供的要求或事實(shí)，

11、寫出有關(guān)的化學(xué)方程式；(1)_有氧氣參加的化合反應(yīng) 。(2)_有氧氣生成的分解反應(yīng) 。(3)在催化劑作用下，汽車尾氣中含有的 CO 與 NO 有毒氣體， 發(fā)生反應(yīng)生成兩種參與大氣循環(huán)的無毒氣體_。三、實(shí)驗(yàn)題通豐1.工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制取單質(zhì)鋁的化學(xué)反應(yīng)方程式為2AlO4Al + 3Qf。對(duì)“電解 10 噸氧化鋁 最 多 生 產(chǎn) 多 少 噸 鋁 ？ ” 一 題 ， 小 麗 和 小 明 兩 位 同 學(xué) 分 別 采 用 了 兩 種 不 同 的 計(jì) 算 方 法 。小麗同學(xué)的解法小明磚的解法段最多生產(chǎn)鋁的馬量為XC解，氧化鋁中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為陽(yáng)1心蟹4A1 +矩t皿的相對(duì)原子質(zhì)量X2、 血0的相

12、對(duì)分子険量山的20410810噸x-27X2怡莎27X2 + 15X3204_ 10噸103_= 53%最多生產(chǎn)鋁的質(zhì)重為七.3噸抑噸乂5鵲二孔3噸答：最多生廣乩3噸韜。答；最務(wù)主產(chǎn)寂3噸鋁.請(qǐng)你回答問題：（1） 你認(rèn)為他們的解題思路和方法正確嗎？ _。（2） 對(duì)“ 34 克過氧化氫完全分解（化學(xué)方程式為2HO2H3 Of）產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為多少克?題，也能用上述兩種方法解答嗎？試試看，請(qǐng)你把能用的解法過程寫出來。2.某科學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中氯酸鉀樣品的純度，取一定質(zhì)量的該樣品與 1 克二氧化錳混合,其總質(zhì)量為 6 克。依次加熱該混合物 tl、t2、t3、t4時(shí)間后，分別冷卻稱量剩余

13、固體質(zhì)量，記錄的有關(guān)數(shù) 據(jù)如下表（樣品中的雜質(zhì)不參與化學(xué)反應(yīng)），請(qǐng)回答：加熱時(shí)間11t2t3t4剩余固體質(zhì)量（克）4. 244. 164. 084. 08（1）完全反應(yīng)后產(chǎn)生的氧氣的總質(zhì)量為克。（2） 樣品中氯酸鉀的純度是多少?3某同學(xué)在研究質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)過程中，記錄了如下數(shù)據(jù)（已知S-FeS):第一次第二次第三次硫粉的質(zhì)量（克）163232鐵粉的質(zhì)量（克）282856硫化亞鐵的質(zhì)量（克）444488Fe+（1）第二次實(shí)驗(yàn)是否符合質(zhì)量守恒定律？，原因是（2）通過實(shí)驗(yàn)說明，參加反應(yīng)的各物質(zhì)之間存在著比例關(guān)系，從上表可知，參加反應(yīng)的鐵和硫的質(zhì)量比（3）若該同學(xué)要進(jìn)行第四次實(shí)驗(yàn)，如果要將48 克硫粉完全反應(yīng)，則需要鐵粉多少克？能生成硫化亞鐵多少克？4.興趣小組在實(shí)驗(yàn)室做制取氧氣的實(shí)驗(yàn)，他們?nèi)÷人徕浐投趸i的混合物在不同時(shí)刻測(cè)定試管內(nèi)剩余固體質(zhì)量如下表：分析數(shù)據(jù)，完成下列問題：3. 0g 放入大試管中加熱，并反應(yīng)時(shí)間/min1. 01. 52. 02. 53. 03. 5剩余固體質(zhì)量/g2. 552. 252. 102. 042. 042. 04(1)_ 氯酸鉀中鉀、氯、氧三種元素的質(zhì)量比為_ (整數(shù)最簡(jiǎn)比);(2)生成氧氣的質(zhì)量為g(3)原混合物中氯酸鉀和二氧