第五單元化學方程式復習課教學設計

1、第五單元化學方程式復習課教學設計復習目標肖立平1、 通過復習學生能夠理解質量守恒定律的內容，知道化學反應前后質量守恒的原因，并能運用質量守恒定律解釋有關的化學問題；2、 通過練習學生能夠進一步正確規(guī)范的書寫化學方程式、明確化學方程式的意義；3、 通過訓練學生能夠準確的掌握利用化學方程式計算的思路并能夠規(guī)范的解題。板塊一：質量守恒定律1、質量守恒定律的 內容：_ 反應的各物質的 _ 等于反應后_ 的各物質的_。3、理解質量守恒定律要抓住“六個不變”“兩個一定改變”“一個可能改變”宏觀：_ 、_、_ 不變（1）六個一定不變、微觀：原子的種類、數(shù)目、質量不變 ，宏觀：的種類一定變（2）兩個一定改變-

2、I 微觀：_ 的種類一定變（3 ）一個可能改變：_總數(shù)可能變 4 4、質量守恒定律應用例析（1 1）利用質量守恒定律解析日?，F(xiàn)象例題 1.1.下列現(xiàn)象不能用質量守恒定律解釋的是（）A 蠟燭完全燃燒后，生成水和二氧化碳的質量之和大于蠟燭的質量B 木炭燃燒后木炭質量減輕，鐵絲在氧氣中燃燒后固體質量增大C .高錳酸鉀受熱分解后，固體的質量減少D . lOOg 干冰（固態(tài)二氧化碳）完全氣化成lOOg 氣體2、實質質量守恒的原因從微觀方面來說是因為原子的_ 不變。(2 2 )根據質量守恒定律確定物質的化學式例題 2 2.鐵遇稀硝酸可產生一種有毒氣體X，其反應為 Fe+4HNO3 Fe(N)3)3+Xf+

3、2H20,則 X 的化學式為( )A . N2B. N2OC. NOD. NO2(3)(3) 利用質量守恒定律推斷反應物或生成物的質量及化學反應的基本類型例題 3 3.在一個密閉的容器中放入 M、N、Q、P 四種物質后，在一定條件下發(fā)生化學反應。一段時間后，測得有關數(shù)據如下表，則關于此反應認識不正確的是()物質MNQP反應前質量/g181232反應后質量/gx26212A. 該反應的基本反應類型是分解反應_ B . 物質 Q 可能是該反應的催化劑C . 反應后 x 的值是 13D . 反應過程中 N 與 P 的質量比為 5： 4(4)(4) 利用質量守恒定律推斷物質的組成例題 4 4.一定質量

4、的某化合物完全燃燒，消耗11.2g 氧氣，生成 8.8g 二氧化碳和 5.4g 水。對該化合物的組成判斷正確的是()C-12C-12H-1H-10-160-16A .含有 C、H、O 三種元素C. C、H 元素質量之比為3: 1板塊二：化學方程式 1 1、意義1表示反應物、生成物和反應條件2表示反應物、生成物之間的粒子個數(shù)比(化學計量數(shù)之比)3表示反應物、生成物之間的質量比(相對分子質量乘系數(shù)之比)點燃【練】2H2+O22H2O，該化學方程式能提供哪些信息？2 2、書寫化學方程式：(1)兩個原則是：_、_(2 )書寫步驟：一寫、二 配、三注3 3、經典例題題型 1 1 化學方程式的配平例題 1

5、 1煤礦坑道內“瓦斯”其主要成分是甲烷氣體，若不及時通風排除，遇到火星極易發(fā)生爆炸，甲占燃烷燃燒的化學方程式：aCH4+bO2cCO2+dH2O，則化學計量數(shù)之和等于()A . 4B . 5C. 6D . 7例題 2 2 配平下列化學反應方程式NH3+ Cl2 N2+NH4CI題型 2 2 化學方程式正誤的判斷例題 3.3.判斷下列化學方程式是否正確，若不正確，說明原因。(4)KMnO4= K2MnO4+MnO2+O2(6)Fe+CuSO4= FeSO4+CuJ題型 3 3 化學方程式的書寫例題 4.4.按要求寫出化學反應方程式B 只含有 C、H 兩種元素D .以上答案都不正確(1) 4Fe+

6、3O2點燃2Fe2O3(2)AI+H2SO4= AlSO4+H2T(3)H2O2-2H2f+Of(5)點燃C+O2CO2f(7)4P+5O2燃燒2P2O5MnO2(1) 加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣 _(2) 電解水_板塊三：根據化學方程式的簡單計算1 1、根據化學方程式計算的依據1理論依據：_定律。2列比例依據：反應物和生成物之間的質量比 為一定值。2 2、 根據化學方程式計算的步驟依次是：設、方、相、實、比、解、答3 3、經典例題通電例題 1 1.電解水的化學方程式為 2 出 02H2T+O2f;填寫下表。 H-10-16反應物生成物H2OH2O2質量比18 克2 克8 克64 克由

7、上表可知：在化學反應中：(1)任何一個化學反應都遵循 _ 定律。(2)不管反應物和生成物質量是多少，各物質的質量比 _(填“相同”或“不同”)。例題 2 2.下面是重慶 69 中初 2015 屆某班某同學的解題過程，請你仔細找出其中的錯誤。練習題加熱 6g 高錳酸鉀，可得到多少克氧氣？(計算結果保留1 位小數(shù))K-39 Mn-55 0-16解：設加熱 6g6g 高錳酸鉀，可得到 x x g g 氧氣KMnO4= K2MnO4+ MnO2+O2f158646x158646 xx =0.5例題 3 3.請你思考 2g 氫氣在 18 g 氧氣中完全燃燒，一定會生成20g 水嗎？ H -1O-16課后

8、提咼練習1.在反應 X+2Y=R+2M 中，當 1.6 gX 與 Y 完全反應后，生成 4.4gR，且反應生成的 R 和 M 的質量之 比為 11 : 9，則在此反應中 Y 和 M 的質量之比為（）A .23 : 9B.16 : 9C.32 : 9D.46 : 92 .現(xiàn)有反應：A+3B 2C+3D，已知 A、B、C、D 四種物質的相對分子質量為 M1、M?、M3、M4,恰 好完全反應時，A、B、C、D 之間的實際質量比為 mj： m2: m3: m4。現(xiàn)給出下列六個關系式，一定成 立的關系式為（）m1：m2=m3:m4； m1+m2=m3+m4；皿什M2=M3+M4；4M 什 3M2=2M3

9、+3M4；口勺:m2=M1: M?; mj: m2=M1: 3皿2。A .B .C.D .3.將 25gA 與 5gB 充分反應后，所得混合物中含有10A , 11gC,還有另外一種物質 D。A、B、C、D相對質量分別為 30、20、44、18，則它們之間反應的化學方程式正確的是（）A . A+B=C+DB. 2A+B=2C+D C. 2A+B=C+2D D. A+2B=2C+D4 .將 18g 高錳酸鉀加熱，當產生1.6g 氧氣時，固體剩余物是（）K-39 Mn-55 0-16A. KMnO4MnO2B.K2MnO4MnO2C. KMnO4MnO2K2MnO4D. KMnO4K2MnO4占燃5. 6.4g 某物質 R 完全燃燒生成 8.8gCO2,化學反應方程式是 2R+3O22CO2+4H2O 則由此得出的下列結論，完全正確的一組是（）C-12H-1O-16R 由碳、氫兩種元素組成R 中碳元素的質量分數(shù)是37.5%36.4gR 燃燒還生成了 7.2gH2OR 的相對分子質量等于 64A . B .C . D .6 .為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度，某學習小組取2.5g 該樣品與 0.5g 二氧化錳混合，加熱該混合物 t1時間后（假設雜質不參加反應），冷卻，稱量剩余固體的質量，重復以上操作，依次稱得加熱 t