第五單元化學(xué)方程式復(fù)習課教學(xué)設(shè)計

1、第五單元化學(xué)方程式復(fù)習課教學(xué)設(shè)計復(fù)習目標肖立平1、 通過復(fù)習學(xué)生能夠理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，知道化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因，并能運用質(zhì)量守恒定律解釋有關(guān)的化學(xué)問題；2、 通過練習學(xué)生能夠進一步正確規(guī)范的書寫化學(xué)方程式、明確化學(xué)方程式的意義；3、 通過訓(xùn)練學(xué)生能夠準確的掌握利用化學(xué)方程式計算的思路并能夠規(guī)范的解題。板塊一：質(zhì)量守恒定律1、質(zhì)量守恒定律的 內(nèi)容：_ 反應(yīng)的各物質(zhì)的 _ 等于反應(yīng)后_ 的各物質(zhì)的_。3、理解質(zhì)量守恒定律要抓住“六個不變”“兩個一定改變”“一個可能改變”宏觀：_ 、_、_ 不變（1）六個一定不變、微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變 ，宏觀：的種類一定變（2）兩個一定改變-

2、I 微觀：_ 的種類一定變（3 ）一個可能改變：_總數(shù)可能變 4 4、質(zhì)量守恒定律應(yīng)用例析（1 1）利用質(zhì)量守恒定律解析日?，F(xiàn)象例題 1.1.下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A 蠟燭完全燃燒后，生成水和二氧化碳的質(zhì)量之和大于蠟燭的質(zhì)量B 木炭燃燒后木炭質(zhì)量減輕，鐵絲在氧氣中燃燒后固體質(zhì)量增大C .高錳酸鉀受熱分解后，固體的質(zhì)量減少D . lOOg 干冰（固態(tài)二氧化碳）完全氣化成lOOg 氣體2、實質(zhì)質(zhì)量守恒的原因從微觀方面來說是因為原子的_ 不變。(2 2 )根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定物質(zhì)的化學(xué)式例題 2 2.鐵遇稀硝酸可產(chǎn)生一種有毒氣體X，其反應(yīng)為 Fe+4HNO3 Fe(N)3)3+Xf+

3、2H20,則 X 的化學(xué)式為( )A . N2B. N2OC. NOD. NO2(3)(3) 利用質(zhì)量守恒定律推斷反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量及化學(xué)反應(yīng)的基本類型例題 3 3.在一個密閉的容器中放入 M、N、Q、P 四種物質(zhì)后，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反應(yīng)認識不正確的是()物質(zhì)MNQP反應(yīng)前質(zhì)量/g181232反應(yīng)后質(zhì)量/gx26212A. 該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)_ B . 物質(zhì) Q 可能是該反應(yīng)的催化劑C . 反應(yīng)后 x 的值是 13D . 反應(yīng)過程中 N 與 P 的質(zhì)量比為 5： 4(4)(4) 利用質(zhì)量守恒定律推斷物質(zhì)的組成例題 4 4.一定質(zhì)量

4、的某化合物完全燃燒，消耗11.2g 氧氣，生成 8.8g 二氧化碳和 5.4g 水。對該化合物的組成判斷正確的是()C-12C-12H-1H-10-160-16A .含有 C、H、O 三種元素C. C、H 元素質(zhì)量之比為3: 1板塊二：化學(xué)方程式 1 1、意義1表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件2表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個數(shù)比(化學(xué)計量數(shù)之比)3表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比(相對分子質(zhì)量乘系數(shù)之比)點燃【練】2H2+O22H2O，該化學(xué)方程式能提供哪些信息？2 2、書寫化學(xué)方程式：(1)兩個原則是：_、_(2 )書寫步驟：一寫、二 配、三注3 3、經(jīng)典例題題型 1 1 化學(xué)方程式的配平例題 1

5、 1煤礦坑道內(nèi)“瓦斯”其主要成分是甲烷氣體，若不及時通風排除，遇到火星極易發(fā)生爆炸，甲占燃烷燃燒的化學(xué)方程式：aCH4+bO2cCO2+dH2O，則化學(xué)計量數(shù)之和等于()A . 4B . 5C. 6D . 7例題 2 2 配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式NH3+ Cl2 N2+NH4CI題型 2 2 化學(xué)方程式正誤的判斷例題 3.3.判斷下列化學(xué)方程式是否正確，若不正確，說明原因。(4)KMnO4= K2MnO4+MnO2+O2(6)Fe+CuSO4= FeSO4+CuJ題型 3 3 化學(xué)方程式的書寫例題 4.4.按要求寫出化學(xué)反應(yīng)方程式B 只含有 C、H 兩種元素D .以上答案都不正確(1) 4Fe+

6、3O2點燃2Fe2O3(2)AI+H2SO4= AlSO4+H2T(3)H2O2-2H2f+Of(5)點燃C+O2CO2f(7)4P+5O2燃燒2P2O5MnO2(1) 加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣 _(2) 電解水_板塊三：根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算1 1、根據(jù)化學(xué)方程式計算的依據(jù)1理論依據(jù)：_定律。2列比例依據(jù)：反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比 為一定值。2 2、 根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟依次是：設(shè)、方、相、實、比、解、答3 3、經(jīng)典例題通電例題 1 1.電解水的化學(xué)方程式為 2 出 02H2T+O2f;填寫下表。 H-10-16反應(yīng)物生成物H2OH2O2質(zhì)量比18 克2 克8 克64 克由

7、上表可知：在化學(xué)反應(yīng)中：(1)任何一個化學(xué)反應(yīng)都遵循 _ 定律。(2)不管反應(yīng)物和生成物質(zhì)量是多少，各物質(zhì)的質(zhì)量比 _(填“相同”或“不同”)。例題 2 2.下面是重慶 69 中初 2015 屆某班某同學(xué)的解題過程，請你仔細找出其中的錯誤。練習題加熱 6g 高錳酸鉀，可得到多少克氧氣？(計算結(jié)果保留1 位小數(shù))K-39 Mn-55 0-16解：設(shè)加熱 6g6g 高錳酸鉀，可得到 x x g g 氧氣KMnO4= K2MnO4+ MnO2+O2f158646x158646 xx =0.5例題 3 3.請你思考 2g 氫氣在 18 g 氧氣中完全燃燒，一定會生成20g 水嗎？ H -1O-16課后

8、提咼練習1.在反應(yīng) X+2Y=R+2M 中，當 1.6 gX 與 Y 完全反應(yīng)后，生成 4.4gR，且反應(yīng)生成的 R 和 M 的質(zhì)量之 比為 11 : 9，則在此反應(yīng)中 Y 和 M 的質(zhì)量之比為（）A .23 : 9B.16 : 9C.32 : 9D.46 : 92 .現(xiàn)有反應(yīng)：A+3B 2C+3D，已知 A、B、C、D 四種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為 M1、M?、M3、M4,恰 好完全反應(yīng)時，A、B、C、D 之間的實際質(zhì)量比為 mj： m2: m3: m4?，F(xiàn)給出下列六個關(guān)系式，一定成 立的關(guān)系式為（）m1：m2=m3:m4； m1+m2=m3+m4；皿什M2=M3+M4；4M 什 3M2=2M3

9、+3M4；口勺:m2=M1: M?; mj: m2=M1: 3皿2。A .B .C.D .3.將 25gA 與 5gB 充分反應(yīng)后，所得混合物中含有10A , 11gC,還有另外一種物質(zhì) D。A、B、C、D相對質(zhì)量分別為 30、20、44、18，則它們之間反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（）A . A+B=C+DB. 2A+B=2C+D C. 2A+B=C+2D D. A+2B=2C+D4 .將 18g 高錳酸鉀加熱，當產(chǎn)生1.6g 氧氣時，固體剩余物是（）K-39 Mn-55 0-16A. KMnO4MnO2B.K2MnO4MnO2C. KMnO4MnO2K2MnO4D. KMnO4K2MnO4占燃5. 6.4g 某物質(zhì) R 完全燃燒生成 8.8gCO2,化學(xué)反應(yīng)方程式是 2R+3O22CO2+4H2O 則由此得出的下列結(jié)論，完全正確的一組是（）C-12H-1O-16R 由碳、氫兩種元素組成R 中碳元素的質(zhì)量分數(shù)是37.5%36.4gR 燃燒還生成了 7.2gH2OR 的相對分子質(zhì)量等于 64A . B .C . D .6 .為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度，某學(xué)習小組取2.5g 該樣品與 0.5g 二氧化錳混合，加熱該混合物 t1時間后（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)），冷卻，稱量剩余固體的質(zhì)量，重復(fù)以上操作，依次稱得加熱 t