云南省宣威市2021-2022學(xué)年高二下學(xué)期3月份考試化學(xué)試題(含答案)

1、內(nèi)裝訂線內(nèi)裝訂線學(xué)校:_姓名：_班級：_考號：_外裝訂線云南省宣威市2021-2022學(xué)年高二下學(xué)期3月份考試化學(xué)試題(含答案)題號一二三四總分得分注意事項(xiàng)：1答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2請將答案正確填寫在答題卡上評卷人得分一、單選題1向一密閉容器中放入1molX，進(jìn)行可逆反應(yīng)2X(g)3Y(g)，反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線如圖所示，下列敘述正確的是At1時，只有正反應(yīng)Bt2t3時，反應(yīng)不再發(fā)生Ct2時，容器內(nèi)有1.5molYDt2t3時，X、Y的物質(zhì)的量均沒有發(fā)生變化2Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電

2、池工作時，下列說法正確的是AMg 電極是該電池的正極BH2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C石墨電極附近溶液的pH 增大D溶液中Cl向正極移動3下列反應(yīng)中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的是 A二氧化碳與碳生成一氧化碳B碳與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣C碳酸鈣受熱分解D鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)4關(guān)于下列過程熵變的判斷不正確的是（）A溶解少量食鹽于水中，B純碳和氧氣反應(yīng)生成CH2O(g)變成液態(tài)水，DCaCO3(s)加熱分解為CaO和CO2(g)，5已知：在一定條件下可發(fā)生一系列反應(yīng)，如下圖所示：下列說法不正確的是ABCD6為將反應(yīng)2Al+6H+=2Al3+3H2的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，下列裝置能達(dá)到目的的是(鋁條均

3、已除去了氧化膜)（       ）ABCD7在下列平衡體系中，保持溫度一定時，改變某物質(zhì)的濃度，混合氣體的顏色會改變；改變壓強(qiáng)時，顏色也會改變，但平衡并不移動，這個反應(yīng)是A2NO(g)+O2(g)2NO2(g)BN2O4(g)2NO2(g)CBr2(g)+H2(g)2HBr(g)D6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+3H2O(g)8下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是A純堿溶液去油污B鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C加熱氯化鐵溶液顏色變深D濃硫化鈉溶液有臭味9設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。已知反應(yīng)：CH4 (g) +2O2 (g) =

4、 CO2 (g) +2H2O(l)        H1 = a kJ mol-1CH4(g) + 2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(g)       H2 = bkJ mol-1其他數(shù)據(jù)如下表所示，下列說法正確的是化學(xué)鍵C=OCHOHO=O鍵能/(kJ mol-1)798413463xAH1 < H2BH2O(g) = H2O(1)   H=(a-b)kJ mol -1C當(dāng)有4NA個O-H鍵生成時

5、，反應(yīng)放出的熱量為a kJD上文中x =10下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法不正確的是（ ）A化學(xué)反應(yīng)達(dá)到最大限度時，正逆反應(yīng)速率也達(dá)到最大且相等B催化劑能降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率C用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取H2時，滴加幾滴硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率D用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制H2比用98%的濃硫酸產(chǎn)生H2的速率快11A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，有關(guān)兩元素的下列敘述：原子半徑AB；離子半徑AB；原子序數(shù)AB；原子最外層電子數(shù)A<B；A的正價與B的負(fù)價絕對值一定相等；A的電負(fù)性小于B的電負(fù)性；A的第一電離能大于B的第一電離能。其中正確的組合是（ 

6、60;     ）ABCD12某研究性學(xué)習(xí)小組對手性分子提出了以下四個觀點(diǎn)：互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像利用手性催化劑合成可得到一種或主要得到一種手性分子手性異構(gòu)體分子組成相同手性異構(gòu)體性質(zhì)相同你認(rèn)為正確的是ABCD全部13下列分子的空間構(gòu)型為平面三角形的是ANH3BBCl3CNCl3DC2H214下列晶體中，熔點(diǎn)最高的是   AKFBMgOCCaODNaCl15硼鎂化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄該化合物晶體結(jié)構(gòu)中的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元如圖所示，12個鎂原子間形成正六棱柱，兩個鎂原子分別在棱柱的上底和下底的中心六

7、個硼原子位于棱柱內(nèi)，該化合物的化學(xué)式可表示為()AMg14B6BMgB2CMg9B12DMg3B216從實(shí)驗(yàn)測得不同物質(zhì)中氧氧之間的鍵長和鍵能的數(shù)據(jù)：OOO2O鍵長(10-12m)149128121112鍵能(kJ·mol-1)xyz=494w=628其中x、y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測定，但可根據(jù)規(guī)律推導(dǎo)鍵能的大小順序?yàn)閣>z>y>x；該規(guī)律是A成鍵的電子數(shù)越多，鍵能越大B鍵長越長，鍵能越小C成鍵所用的電子數(shù)越少，鍵能越小D成鍵時電子對越偏移，鍵能越大17下列原子或離子核外電子排布不屬于基態(tài)排布的是AN：1s22s22p3BS2-：1s22s22p63s23p6CNa：1s

8、22s22p53s2DSi：1s22s22p63s23p218電負(fù)性的大小也可以作為判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度。下列關(guān)于電負(fù)性的變化規(guī)律正確的是（       ）A同周期從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變大B同主族從上到下，元素的電負(fù)性逐漸變大C電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)D電負(fù)性越小，非金屬性越強(qiáng)19下列說法正確的是A分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵B分子中含兩個氫原子的酸一定是二元酸C含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體D元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)20下列離子半徑的大小順序正確的是 Na+ X2

9、-：1s22s22p63s23p6 Y2-：2s22p6 Z-：3s23p6A>>>B>>>C>>>D>>>21測知氯化鈉晶體中相鄰的Na+與Cl-的距離為acm，該晶體密度為dgcm-3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（        ）ABCD22下列基態(tài)原子的價電子排布式中，正確的是A3d94s2B3d44s2C3d104s0D3d84s223下列說法正確的是()“構(gòu)造原理”是所有原子隨原子序數(shù)遞增，核外電子排布遵循的規(guī)律4s軌道的能量一定比3

10、d軌道的能量低同一電子層中三個p軌道的能量一定相等原子核外電子排布遵循“使整個原子處于能量最低的狀態(tài)”為總原則ABCD24下列說法正確的是Ap電子云是平面“8”字形的B3p2表示3p能級中有兩個原子軌道C2d能級包含5個原子軌道，最多容納10個電子Ds電子云是在空間各個方向上伸展程度相同的對稱形狀25下列分子或離子的中心原子雜化軌道的類型相同的是ASO與SO3BCH4與H2OCNCl3與BF3DSO與CO評卷人得分二、實(shí)驗(yàn)題26某草酸亞鐵樣品(FeC2O4·xH2O)中含有少量硫酸亞鐵，現(xiàn)用滴定法測定該樣品中FeC2O4的含量。將準(zhǔn)確稱量的ag草酸亞鐵樣品置于250 mL的錐形瓶內(nèi)，

11、加入適量2 mol·L-1的A溶液，使樣品溶解，加熱至70 左右，立即用濃度為0.02000 mol·L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為bmL(滴定管起始讀數(shù)為0.00)；向上述滴定后混合液中加入適量的Zn粉和過量的2 mol·L-1的A溶液，煮沸58 min，經(jīng)檢驗(yàn)溶液合格后，繼續(xù)用濃度為0.02000 mol·L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為cmL；重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)12次；數(shù)據(jù)處理。(1)以上實(shí)驗(yàn)方案中的A溶液最合適的是_。(2)以上實(shí)驗(yàn)方案中滴定終點(diǎn)錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化為_。(3)以上步驟中Zn粉

12、的作用_，檢驗(yàn)溶液是否合格最合適的試劑是_。(4)某小組的一次實(shí)驗(yàn)測定數(shù)據(jù)記錄如下：a(g)起始讀數(shù)(mL)b(mL)c(mL)0.19700.0031.3042.40計(jì)算0.1970 g樣品中：n(Fe2+)=_；n()=_。評卷人得分三、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)27下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。試回答下列問題：(1)請寫出元素o的基態(tài)原子電子排布式_。(2)d的氫化物的分子構(gòu)型為_，中心原子的雜化形式為_；k在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為_，中心原子的雜化形式為_，該分子是_(填“極性”或“非極性”)分子。(3)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序排列如圖，其中序號“8”代

13、表_(填元素符號)；其中電負(fù)性最大的是_(填圖中的序號)。(4)由j原子跟c原子以11相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體j相同。兩者相比熔點(diǎn)更高的是_，試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋_。(5)i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示。甲                    乙      

14、                     丙若已知i的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，i的相對原子質(zhì)量為M，請回答：晶胞中i原子的配位數(shù)為_，一個晶胞中i原子的數(shù)目為_。該晶體的密度為_(用字母表示)。評卷人得分四、填空題28如圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，請回答下列問題：（1）代表金剛石的是(填編號字母，下同)_，其中每個碳原子與_個碳原子最近且距離相等。金剛石屬于_晶體。（2）代

15、表石墨的是_，每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為_個。（3）代表NaCl的是_，每個Na周圍與它最近且距離相等的Na有_個。（4）代表CsCl的是_，它屬于_晶體，每個Cs與_個Cl緊鄰。（5）代表干冰的是_，它屬于_晶體，每個CO2分子與_個CO2分子緊鄰。（6）已知石墨中碳碳鍵的鍵長比金剛石中碳碳鍵的鍵長短，則上述五種物質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)開。29地球上的物質(zhì)不斷變化，數(shù)10億年來大氣的成分也發(fā)生了很大的變化。下表是原始大氣和目前空氣的主要成分：目前空氣的成分N2、O2、CO2、水蒸氣及稀有氣體（如He、Ne等）原始大氣的主要成分CH4、NH3、CO、CO2等用上表所涉及的分子填寫下列

16、空白。(1)含有10個電子的分子有(填化學(xué)式，下同)_；(2)由極性鍵構(gòu)成的非極性分子有_；(3)與H可直接形成配位鍵的分子有_；(4)沸點(diǎn)最高的物質(zhì)是_，用所學(xué)的知識解釋其沸點(diǎn)最高的原因_；(5)分子中不含孤電子對的分子(稀有氣體除外)有_，它的立體構(gòu)型為_；(6)極易溶于水、且水溶液呈堿性的物質(zhì)的分子是_，它之所以極易溶于水是因?yàn)樗姆肿雍退肿又g形成_；(7)CO的結(jié)構(gòu)可表示為OC，與CO結(jié)構(gòu)最相似的分子是_，這兩種結(jié)構(gòu)相似的分子中，分子的極性_(填“相同”或“不相同”)，CO分子中有一個鍵的形成與另外兩個鍵不同，它叫_。試卷第9頁，共9頁參考答案：1D【解析】【詳解】At1時v逆不為

17、零，故正逆反應(yīng)都在進(jìn)行，故A錯誤；Bt2時反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)仍在進(jìn)行，故B錯誤；C若1molX完全轉(zhuǎn)化時生成1.5molY，t2時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，所以生成的Y小于1.5mol，故C錯誤；Dt2t3內(nèi)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的量不再變化，故D正確；答案選D。2C【解析】【詳解】A.組成原電池的負(fù)極被氧化，在MgH2O2電池中，鎂為負(fù)極，而非正極，A項(xiàng)錯誤；B. H2O2在石墨電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯誤；C.工作時，正極反應(yīng)式為H2O2+2H+2e-2H2O，不斷消耗H+離子，正極周圍海水的pH增大，C項(xiàng)正確；

18、D.原電池中，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，形成閉合回路，所以溶液中的Cl向負(fù)極移動，D項(xiàng)錯誤。答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查原電池的工作原理等知識。正確書寫電極反應(yīng)式為解答該題的關(guān)鍵，鎂-H2O2酸性燃料電池中，鎂為活潑金屬，應(yīng)為原電池的負(fù)極，被氧化，電極反應(yīng)式為Mg-2e-Mg2+，H2O2具有氧化性，應(yīng)為原電池的正極，被還原，電極反應(yīng)式為H2O2+2H+2e-2H2O，根據(jù)電極反應(yīng)式判斷原電池總反應(yīng)式，根據(jù)電極反應(yīng)判斷溶液pH的變化。3D【解析】【分析】【詳解】反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)；A二氧化碳和碳反應(yīng)生成一氧化碳是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，不選

19、A；B碳和水蒸氣的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，不選B；C碳酸鈣分解是吸熱反應(yīng)，不選C；D鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，選D。故選D?！军c(diǎn)睛】常見的放熱反應(yīng)有：可燃物的燃燒，酸堿中和反應(yīng)，大多數(shù)的化合反應(yīng)，金屬和酸的置換反應(yīng)，物質(zhì)的緩慢氧化。常見的吸熱反應(yīng)：大多數(shù)的分解反應(yīng)，鹽的水解，弱電解質(zhì)的店里，氫氧化鋇晶體和氯化銨的反應(yīng)，碳和水蒸氣的反應(yīng)，碳和二氧化碳的反應(yīng)。4C【解析】【詳解】A食鹽溶解過程是氯化鈉形成自由移動的兩種的過程，是熵增大的過程，S0，故A正確；B碳和氧氣反應(yīng)生成一氧化碳，2C+O2=2CO，反應(yīng)過程是熵增大的過程，S0，故B正確；C氣體水變化為液態(tài)水是熵減小的過程，S0，故C錯誤；D碳

20、酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，是熵增大的過程，S0，故D正確；故選：C。5B【解析】【詳解】A. 水蒸氣的能量大于液態(tài)水，甲烷燃燒生成液態(tài)水放熱多，所以，故A正確；       B. 根據(jù)蓋斯定律，故B錯誤；C. 根據(jù)蓋斯定律，故C正確；       D. 水蒸氣的能量大于液態(tài)水，液態(tài)水轉(zhuǎn)化為水蒸氣吸熱，所以，故D正確。選B。【點(diǎn)睛】化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（反應(yīng)物）和反應(yīng)的終態(tài)（生成物）有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)，理解蓋斯定律的含義是解題的關(guān)鍵。6C【解

21、析】【分析】將反應(yīng)2Al+6H+2Al3+3H2的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，即需要形成原電池，并且鋁為負(fù)極，電解質(zhì)溶液為非氧化性稀酸，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼為原電池，總反應(yīng)為：2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2，故A不符合題意；B為原電池，總反應(yīng)為Al+4H+NO3-Al3+NO+2H2O，故B不符合題意；C為原電池，總反應(yīng)為2Al+6H+2Al3+3H2，故C符合題意；D存在外接電源，為電解池，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故D不符合題意；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為B，要注意稀硝酸體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，與活潑金屬反應(yīng)一般不放出氫氣。7C【解析】【詳解】A該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等，改變壓強(qiáng)時，平

22、衡會發(fā)生移動，A不符合題意；B該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等，改變壓強(qiáng)時，平衡會發(fā)生移動，B不符合題意；C改變溴單質(zhì)的濃度，顏色會發(fā)生變化，該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，改變壓強(qiáng)時，顏色也會改變，但平衡并不移動，C符合題意；D該反應(yīng)中不含有顏色的氣體，改變某物質(zhì)的濃度、改變壓強(qiáng)，顏色都沒有變化，D不符合題意；綜上所述答案為C。8B【解析】【詳解】A、純堿水解，溶液顯堿性，有利于油脂的水解，與鹽類水解有關(guān)，選項(xiàng)A不選；B、鐵在潮濕的環(huán)境下生銹為鋼鐵的電化學(xué)腐蝕，與鹽類水解無關(guān)，選項(xiàng)B選；C、加熱氯化鐵溶液顏色變深是因?yàn)榧訜岽龠M(jìn)鹽類水解，與鹽類水解有關(guān)，選項(xiàng)C不選；D、溶液有臭味是因?yàn)榱蚧c水解后產(chǎn)生

23、了少量的硫化氫，與鹽類水解有關(guān)，選項(xiàng)D不選。答案選B。9A【解析】【詳解】A.反應(yīng) 都是甲烷燃燒，所有的燃燒都是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱H<0，等量的甲烷完全燃燒生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量多，則有a>b，因H為負(fù)值，放出的熱量越多，H越小因，因此放出的H1 < H2，故A正確；B. CH4 (g) +2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(l) H1 = a kJ mol-1，CH4(g) + 2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(g)H2 = bkJ mol-1，根據(jù)蓋斯定律(-)可得：H2O(g) = H2O(1)   H=(

24、a-b)kJ mol -1，故B錯誤；C. 當(dāng)有4NA個OH鍵生成時，反應(yīng)消耗了1mol甲烷，按照反應(yīng)進(jìn)行生成液態(tài)水放出的熱量為a kJ，按照反應(yīng)進(jìn)行生成液態(tài)水放出的熱量為bkJ，故C錯誤；D. 根據(jù)反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H2=b kJ mol-1，H2=413 kJ mol-1×4+2x kJ mol-1-(798 kJ mol-1×2+463 kJ mol-1×4)= bkJ mol-1，整理可得：x=，故D錯誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)在D選項(xiàng)，計(jì)算物質(zhì)中化學(xué)鍵的鍵能時，該題需要注意，H2O(g)=H2O(1)是

25、物質(zhì)狀態(tài)變化而引起的能量變化，分子內(nèi)的化學(xué)鍵沒有發(fā)生變化，因此要用生成氣態(tài)水是的反應(yīng)才能準(zhǔn)確計(jì)算O=O的鍵能大小。10A【解析】【詳解】A反應(yīng)達(dá)到最大限度時，正逆反應(yīng)速率相等但不是最大，A錯誤；B催化劑雖然不影響平衡的移動，但縮短了達(dá)到平衡的時間，提高了生產(chǎn)效率，B正確；C能構(gòu)成銅鋅原電池，鋅作負(fù)極，加快反應(yīng)速率，C正確；D濃硫酸使鐵鈍化，不產(chǎn)生H2，D正確；故選A。11C【解析】【分析】原子得電子形成陰離子，失電子形成陽離子，A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，說明A元素的原子序數(shù)大于B元素的原子序數(shù)?！驹斀狻緼元素的原子序數(shù)大于B元素的原子序數(shù)，二者離子的電子層數(shù)相同，說明

26、A位于B的下一周期，所以原子半徑A>B，故錯誤；二者離子電子層數(shù)相同，B的原子序數(shù)更小，則核電荷數(shù)更小，所以B的離子半徑更大，故錯誤；A元素的原子序數(shù)大于B元素的原子序數(shù)，故正確；當(dāng)原子最外層電子數(shù)4時易失去最外層電子形成陽離子，當(dāng)原子最外層電子4時，易得到電子形成陰離子，則原子最外層電子數(shù)AB，故正確；原子得電子形成陰離子，失電子形成陽離子，雖然二者離子電子層結(jié)構(gòu)相同，但形成離子時得到或失去的電子數(shù)不一定相同，所以無法確定二者化合價之間的關(guān)系，故錯誤；A能形成陽離子，說明A易失去電子，具有較強(qiáng)的金屬性，的電負(fù)性較弱，B能形成陰離子，說明在反應(yīng)時易得到電子，具有較強(qiáng)的電負(fù)性，則A的電負(fù)性

27、小于B的電負(fù)性，故正確；A位于B的下一周期，原子半徑更大，更容易失去電子，所以A的第一電離能小于B的第一電離能，故錯誤；綜上所述，答案為C。【點(diǎn)睛】第句描述為易錯點(diǎn)，雖然無法確定A和B最外層的電子數(shù)目，但是當(dāng)原子最外層電子數(shù)4時易失去最外層電子形成陽離子，當(dāng)原子最外層電子4時，易得到電子形成陰離子，所以可以確定原子最外層電子數(shù)AB。12A【解析】【詳解】根據(jù)手性分子的定義及性質(zhì)判斷：互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像，正確；利用手性催化劑合成可得到一種或主要得到一種手性分子，正確；手性異構(gòu)體分子組成相同，正確，手性異構(gòu)體性質(zhì)不相同，錯誤，答案選A。13B【解析】【詳解】ANH3分子中N原子為sp3雜

28、化，含一對孤電子對，空間構(gòu)型為三角錐形，A不符合題意；BBCl3中B原子價層電子對數(shù)為=3，不含孤電子對，空間構(gòu)型為平面三角形，B符合題意；CNCl3中N原子價層電子對數(shù)為=4，含一對孤電子對，空間構(gòu)型為三角錐形，C不符合題意；DC2H2中兩個C原子均為sp雜化，不含孤電子對，空間構(gòu)型為直線形，D不符合題意；綜上所述答案為B。14B【解析】【詳解】四種晶體都是離子晶體，形成離子晶體的離子鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高。而構(gòu)成離子鍵的離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)，所以答案是B。15B【解析】【分析】首先確定該物質(zhì)為晶體結(jié)構(gòu)中的重復(fù)單元，而不是分子晶體；六棱柱的頂點(diǎn)位置的Mg為6個晶胞共用，面心

29、的歸2個晶胞共用，可計(jì)算出一個晶胞中Mg2+的個數(shù)?！驹斀狻縈g原子處于晶胞頂點(diǎn)與面心上，頂點(diǎn)上Mg原子為6個晶胞共用，面心上的Mg原子為2個晶胞共用，B原子處于晶胞內(nèi)部，為一個晶胞獨(dú)有，故晶胞中鎂原子個數(shù)=12×+2×=3；B原子個數(shù)=6，所以鎂原子和硼原子個數(shù)比為3：6=1：2，則其化學(xué)式為MgB2。答案為B。16B【解析】【詳解】A成鍵的電子數(shù)越多，形成的共價鍵越多，但與鍵能大小無關(guān)，A錯誤；B鍵長OOO2O，而鍵能wzyx，可知鍵長越長，鍵能越小，B正確；CO2和O成鍵所用電子數(shù)均為4個，但鍵能不同，分別為：494kJ/mol、628kJ/mol，說明鍵能與成鍵所用

30、的電子數(shù)無關(guān)，C錯誤；D這些微粒都是由相同的原子組成，電子對無偏移，且電子對偏移程度與鍵能無關(guān)，而是與原子吸引電子能力的相對大小有關(guān)，D錯誤；綜上所述答案為B。17C【解析】【詳解】A1s22s22p3遵循能量最低和構(gòu)造原理，是基態(tài)N原子的核外電子排布式，故不選A； B1s22s22p63s23p6遵循能量最低和構(gòu)造原理，是基態(tài)S2-的核外電子排布式，故不選B；C基態(tài)鈉原子的電子排布式應(yīng)是1s22s22p63s1，故選C；       D1s22s22p63s23p2遵循能量最低和構(gòu)造原理，是基態(tài)Si原子的核外電子排布式，故

31、不選D；選C。18A【解析】【詳解】A同一周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增加，原子半徑逐漸減小，元素的電負(fù)性逐漸增大，并呈現(xiàn)周期性變化，A項(xiàng)正確；B同一主族，隨著原子序數(shù)的增加，原子半徑逐漸增大，元素的電負(fù)性逐漸減小，B項(xiàng)錯誤；C根據(jù)元素電負(fù)性的周期性變化，元素的電負(fù)性越小，金屬性越強(qiáng)，C項(xiàng)錯誤；D根據(jù)元素電負(fù)性的周期性變化，元素的電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)，D項(xiàng)錯誤；答案選A。【點(diǎn)睛】電負(fù)性大小的標(biāo)準(zhǔn)：以氟的電負(fù)性為4.0和鋰的電負(fù)性為1.0作為相對標(biāo)準(zhǔn)，得出了各元素的電負(fù)性（稀有氣體未計(jì)）。在元素周期表中氟的電負(fù)性數(shù)值最大，為4.0，銫的電負(fù)性數(shù)值最小，為0.7（放射性元素除外）。19A【解析】【詳

32、解】A、分子晶體中一定含有分子間作用力，但不一定含有共價鍵，如稀有氣體分子中不含共價鍵，正確；B、分子中含有2個H原子的酸不一定是二元酸，如甲酸為一元酸，錯誤；C、含有金屬陽離子的晶體還可能是金屬晶體，錯誤；D、元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性不一定越強(qiáng)，如N元素的非金屬性大于P，但氮?dú)獗萈單質(zhì)穩(wěn)定，錯誤。答案選A。20D【解析】【詳解】Na+核外有2層電子，核電荷數(shù)為11；X2-的核外電子排布為1s22s22p63s23p6，共18個電子，所以X原子核外16個電子，核電荷數(shù)為16；Y2-的價電子為2s22p6，則離子核外共10個電子，所以Y原子核外有8個電子，核電荷數(shù)為8；Z-的價電子為3

33、s23p6，則離子核外共18個電子，所以Z原子核外有17個電子，核電荷數(shù)為17。電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷越小半徑越大，結(jié)合上述分析可知離子半徑>>>；故答案為D。21C【解析】【詳解】一個NaCl的晶胞中所包含的Na+為：12×+1=4，Cl-數(shù)目為：8×+6×=4，即1個NaCl晶胞的體積實(shí)際上是4個Na+和4個Cl-共同所占的體積，由NaCl晶胞示意圖可知1個Na+與1個Cl-共同占有的體積為V=×(2acm)3=2a3cm3，由等式NAdV=58.5，可得NA=，故答案為C?！军c(diǎn)睛】考查有關(guān)晶體計(jì)算等方法

34、，根據(jù)均攤法計(jì)算出一個晶胞中所包含的Na+與Cl-數(shù)目，均攤法確定立方晶胞中粒子數(shù)目的方法是：頂點(diǎn)：每個頂點(diǎn)的原子被8個晶胞共有，所以晶胞對頂點(diǎn)原子只占份額；棱：每條棱的原子被4個晶胞共有，所以晶胞對頂點(diǎn)原子只占份額；面上：每個面的原子被2個晶胞共有，所以晶胞對頂點(diǎn)原子只占份額；內(nèi)部：內(nèi)部原子不與其他晶胞分享，完全屬于該晶胞。22D【解析】【分析】基態(tài)原子的核外電子排布必須滿足能量最低原理洪特規(guī)則泡利不相容原理及軌道能量高低順序?！驹斀狻緼：應(yīng)為3d104s1，故A錯誤；B：應(yīng)為3d54s1，故B錯誤；C：應(yīng)為 3d84s2，故C錯誤D：應(yīng)為3d84s2，故D正確；正確答案：D?！军c(diǎn)睛】本題重

35、點(diǎn)考查洪特規(guī)則特例的運(yùn)用，即電子在能量相同的軌道上，處于全滿，半滿，全空時的體系能量最低，原子最穩(wěn)定。23B【解析】【詳解】原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，但軌道充滿或半充滿時，能量較小，如Cu：3d104s1，Cr：3d54s1，不遵循構(gòu)造原理，故錯誤；3d軌道的能量大于4s軌道的能量，所以4s軌道的能量一定比3d軌道的能量低，故正確；同一電子層中的不同p軌道的能量相同，故正確；原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，故正確；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查核外電子排布規(guī)律，注意構(gòu)造原理的應(yīng)用。本題的易錯點(diǎn)為，要注意原子核外的電子排布不一定遵循構(gòu)造原理，存

36、在一些特殊情況。24D【解析】【詳解】Ap電子云形狀是啞鈴形，不是平面“8”字形，A錯誤；B3p2表示3p能級中容納了2個電子，B錯誤；C第二能層有兩個能級：2s、2p，沒有2d能級，C錯誤；Ds電子云是球形，所以是在空間各個方向上伸展程度相同的對稱形狀，D正確；答案選D。25B【解析】【詳解】ASO中心原子價層電子對數(shù)為=4，為sp3雜化，SO3中心原子價層電子對數(shù)為=3，為sp2雜化，A不符合題意；BCH4中心原子價層電子對數(shù)為=4，為sp3雜化；H2O中心原子價層電子對數(shù)為=4，為sp3雜化，B符合題意；CNCl3中心原子價層電子對數(shù)為=4，為sp3雜化；BF3中心原子價層電子對數(shù)為=3

37、，為sp2雜化，C不符合題意；DSO中心原子價層電子對數(shù)為=4，為sp3雜化，CO中心原子價層電子對數(shù)為=3，為sp2雜化，D不符合題意；綜上所述答案為B。26(1)稀硫酸(2)溶液由黃色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色(3)     使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+     KSCN溶液(4)     1.11×10-3mol     1.01×10-3mol【解析】【分析】本實(shí)驗(yàn)的目的是利用滴定法測定該樣品中FeC2O4的含

38、量，首先要溶解樣品，草酸為弱酸，可以用強(qiáng)酸將其溶解，后續(xù)需要滴加酸性高錳酸鉀將其氧化，所以不能用鹽酸，而硝酸本身具有氧化性，所以應(yīng)選用稀硫酸來溶解樣品；之后用酸性高錳酸鉀溶液滴定，滴定過程中Fe2+被氧化為Fe3+，C2O被氧化為CO2和H2O；之后加入Zn粉和過量稀硫酸，將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，然后再用酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液滴定Fe2+的量。(1)根據(jù)分析，A溶液最合適的是稀硫酸；(2)達(dá)到滴定終點(diǎn)時，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，酸性高錳酸鉀稍過量，所以溶液由黃色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；(3)Zn粉可以將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+；Fe3+遇到KSCN溶液會變紅，所以可以用KSCN溶液檢驗(yàn)溶液中

39、是否還有Fe3+；(4)根據(jù)兩次滴定結(jié)果可知，F(xiàn)e2+消耗42.40mL-31.30mL=11.10mL標(biāo)準(zhǔn)液，根據(jù)電子守恒可知n(Fe2+)=5n(KMnO4)=0.0111L×0.02000mol/L×5=1.11×10-3mol；第一次滴定過程中草酸根消耗的標(biāo)準(zhǔn)液為31.30mL-11.10mL=20.20mL，根據(jù)電子守恒n(C2O)=n(KMnO4)=0.0202L×0.02000mol/L×=1.01×10-3mol。27     1s22s22p63s23p63d64s2 

40、;    三角錐形     sp3     角形(或V形)     sp2     極性     Si     2     SiC(或jc，或前者)     因SiC晶體與晶體Si都是原子晶體，由于C的原子半徑小，SiC中CSi鍵鍵長比晶體Si中Si

41、Si鍵長短，鍵能大，因而熔沸點(diǎn)高     12     4     【解析】【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置知，a到o分別是H、Li、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Fe元素；(1)o是26號Fe元素，根據(jù)構(gòu)造原理可得基態(tài)Fe原子的核外電子排布式；(2)d是N元素，它的氫化物是NH3，根據(jù)價層電子對數(shù)判斷中心原子的雜化方式及其空間構(gòu)型；k是S元素，在空氣中燃燒產(chǎn)物是SO2，用價層電子對數(shù)判斷空間構(gòu)型及中心原子的雜化形式，并根據(jù)分子是否對稱判斷是否為

42、非極性分子；(3)第三周期中晶體硅為原子晶體，單質(zhì)的熔點(diǎn)最高；同周期自左而右元素電負(fù)性增大，故Cl元素電負(fù)性最大，氯氣、氬氣為氣體，氯氣相對分子質(zhì)量更多，分子間作用力更大，故氯氣的熔點(diǎn)高于氬氣的；(4)Si、C按1:1形成的化合物SiC屬于原子晶體，通過比較鍵長判斷晶體的熔點(diǎn)的高低；(5)i是Al，晶體結(jié)構(gòu)為面心立方結(jié)構(gòu)，根據(jù)原子的相對位置，用均攤方法計(jì)算Al原子的配位數(shù)及晶胞中含有的原子個數(shù)，根據(jù)晶體密度公式計(jì)算其密度大小?！驹斀狻扛鶕?jù)元素在周期表中的位置知，a到p分別是H、Li、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Fe元素。(1) o是26號Fe元素，根據(jù)構(gòu)造原理可

43、得基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2；(2)d是N元素，它的氫化物是NH3，中心原子N原子的價層電子對數(shù)為3+=4，中心N原子的雜化形式是sp3雜化，含有1對孤電子對，因此NH3空間構(gòu)型是三角錐形；k是S元素，S元素的單質(zhì)在空氣中充分燃燒產(chǎn)物是SO2，中心S原子價層電子對數(shù)為2+3，所以S原子雜化方式為sp2雜化，由于在S原子上有電子對，所以SO2分子的空間構(gòu)型為V形(或角形)，由于整個分子的空間排列不對稱，正負(fù)電荷的重心不重合，因此SO2分子為極性分子；(3)第三周期中晶體硅為原子晶體，單質(zhì)的熔點(diǎn)最高，序號“8”代表Si，同周期自左而右元素電負(fù)性增大，故

44、Cl元素電負(fù)性最大，氯氣、氬氣為氣體，氯氣相對分子質(zhì)量更大，分子間作用力更強(qiáng)，故氯氣的熔點(diǎn)高于氬氣的，故電負(fù)性最大為2；(4)由Si原子跟C原子以1：1相互交替結(jié)合而形成的晶體為SiC，SiC晶型與晶體硅相同，均屬于原子晶體，由于C的原子半徑小，SiC中C-Si鍵鍵長比晶體Si中Si-Si鍵長短，鍵能大，斷裂更難，因而熔沸點(diǎn)高；(5)根據(jù)圖片知，Al單質(zhì)為面心立方最密堆積，Al原子配位數(shù)配位數(shù)=3××8=12，由圖2可知占據(jù)頂點(diǎn)和面心，則個數(shù)為8×+6×=4；i的原子半徑為d，假設(shè)晶胞參數(shù)為a，則a=4d，所以晶胞參數(shù)a=d，一個晶胞中含有4個Al原子，

45、Al的相對原子質(zhì)量為M其質(zhì)量為m=，則晶體的密度。【點(diǎn)睛】本題考查元素周期表和元素周期律的綜合運(yùn)用、核外電子排布、微粒的空間構(gòu)型、原子的雜化、晶體類型與性質(zhì)等知識。熟練掌握周期表結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和原子結(jié)構(gòu)理論等知識，掌握物質(zhì)性質(zhì)變化規(guī)律是解題關(guān)鍵。題目培養(yǎng)學(xué)生分析能力、知識遷移運(yùn)用能力。28     D     4     原子     E     2   

46、  A     12     C     離子     8     B     分子     12     石墨金剛石NaClCsCl干冰【解析】【詳解】（1）在金剛石晶胞中，每個碳原子連接4個碳原子，原子間以共價鍵相結(jié)合，將這4個碳原子連接后形成四面體，體心有一個碳原子，因此D為金剛石，每個原子與4個碳原子最近且距離相等，金剛石是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體；（2）石墨是層狀結(jié)構(gòu)，在層與層之間以范德華力相互作用，在層內(nèi)碳與碳之間以共價鍵相互作用，形成六邊形，因此E為石墨的結(jié)構(gòu)，每個正六邊形的碳原子數(shù)平均為6×=2；（3）在NaCl晶胞中，每個Na+周圍有6個Cl-，每個Cl-周圍也有6個Na+，所以A圖為NaCl的