高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第三節(jié) 微型專題（六）課件 新人教版必修1-新人教版高中必修1化學(xué)課件

1、一、反應(yīng)中元素化合價的變化規(guī)律例1反應(yīng)KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O中，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的個數(shù)之比為A.16 B.61 C.15 D.51解析KClO3中的氯元素由5價被還原為0價，HCl中的氯元素部分由1價被氧化為0價，由得失電子守恒可知，被氧化的氯原子(化合價升高的氯原子)和被還原的氯原子(化合價降低的氯原子)的個數(shù)之比為51。答案解析特別提示不同價態(tài)的同種元素之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，其高價態(tài)和低價態(tài)反應(yīng)生成中間價態(tài)，即“兩頭變中間，只靠攏不交叉”。變式1(2019贛州市十四縣調(diào)研)已知反應(yīng)：Cl22KBr=2KClBr2；KClO36HCl=3Cl2KCl

2、3H2O；2KBrO3Cl2=Br22KClO3，下列說法正確的是A.上述三個反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)B.反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為16C.氧化性由強到弱順序為KClO3KBrO3Cl2Br2D.中1 mol還原劑反應(yīng)失去電子的物質(zhì)的量為10 mol答案解析解析KClO36HCl=3Cl2KCl3H2O不屬于置換反應(yīng)，A錯誤；反應(yīng)KClO36HCl=3Cl2KCl3H2O中KClO3是氧化劑，HCl是還原劑，6 mol氯化氫參加反應(yīng)，其中5 mol氯化氫被氧化，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為15，B錯誤；在Cl22KBr=2KClBr2中氧化性：Cl2Br2；在KClO36

3、HCl=3Cl2KCl3H2O中氧化性：KClO3Cl2；在2KBrO3Cl2=Br22KClO3中，氧化性：KBrO3KClO3，所以氧化性由強到弱順序為KBrO3KClO3Cl2Br2，C錯誤；根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，物質(zhì)元素化合價升高或降低的總數(shù)等于反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)可知：在反應(yīng)中若有1 mol還原劑Cl2反應(yīng)，則還原劑失去電子的物質(zhì)的量為10 mol，D正確。二、氧化性或還原性強弱規(guī)律的應(yīng)用例2R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價均為2，且X2與單質(zhì)R不反應(yīng)，X2Z=XZ2，YZ2=Y2Z。則這四種離子的氧化性強弱順序正確的是A.R2X2Z2Y2B.X2R2Y2Z2C.Y2Z2R2X2D

4、.Z2X2R2Y2解析X2與單質(zhì)R不反應(yīng)，說明氧化性：R2X2；由于氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，由題給離子方程式可知氧化性：X2Z2、Z2Y2，綜上可知，這四種離子的氧化性強弱順序為R2X2Z2Y2。答案解析特別提示變式2(2019鶴崗市一中期末)有A、B、C、D四種物質(zhì)，已知它們能發(fā)生下列變化：2A2B2=2B2A22A2C2=2C2A2 2B2C2=2C2B22C2D2=2D2C2由此可推知，各物質(zhì)的氧化性、還原性強弱順序正確的是氧化性：A2B2C2D2氧化性：D2C2B2A2還原性：A2B2C2D2還原性：D2C2B2A2A. B. C. D.答案解析解析氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧

5、化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，標(biāo)注反應(yīng)過程中元素化合價變化分析判斷氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物，利用規(guī)律分析判斷。氧化性強弱順序：A2B2C2D2；還原性強弱順序：D2C2B2A2。三、得失電子守恒規(guī)律在計算中的應(yīng)用例3(1)在一定條件下，PbO2與Cr3反應(yīng)，產(chǎn)物是 和Pb2，則與1 mol Cr3反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為_。答案解析1.5 mol解析根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為零確定PbO2中Pb為4價， 中Cr為6價，設(shè)所需PbO2的物質(zhì)的量為n，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒有n(42)1 mol(63)，解得n1.5 mol。(2)24

6、mL 0.05 molL1 Na2SO3溶液與20 mL 0.02 molL1 K2Cr2O7溶液恰好完全反應(yīng)，已知Na2SO3被氧化為Na2SO4，則Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為_。解析設(shè)Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為x，答案解析3由得失電子守恒知：24103 L0.05 molL1220103 L0.02 molL12(6x)，解得x3。思維啟迪用電子守恒法解題的方法思路(1)找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。(2)找準(zhǔn)一個原子或一個離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中的粒子個數(shù))。(3)根據(jù)題中給出物質(zhì)的物質(zhì)的量和電子守恒列等式：n(氧化劑)變價原子個數(shù)化合價變化值n(還原劑)變價原子個數(shù)

7、化合價變化值。變式3(2019鶴崗市一中期中)已知：Cl22Fe2=2Cl2Fe3；Cl22Br=2ClBr2，并且Fe2還原性比Br強；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，往100 mL 0.2 molL1的FeBr2溶液中通入一定體積的Cl2，充分反應(yīng)后，溶液中有50%的Br被氧化。則通入的氯氣的體積是A.0.224 L B.0.336 LC.0.448 L D.0.672 L解析Fe2還原性比Br強，因此往FeBr2溶液中通入Cl2，亞鐵離子首先被氧化。由于溶液中有50%的Br被氧化，說明亞鐵離子已經(jīng)全部被氧化。設(shè)需要氯氣的物質(zhì)的量是x，溴化亞鐵的物質(zhì)的量是0.02 mol，則由電子守恒可知0.02 mol10

8、.02 mol12x，解得x0.02 mol，在標(biāo)況下的體積是0.02 mol22.4 Lmol10.448 L。答案解析四、氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平例4(2018貴州師大附中期末考試)某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2中發(fā)生的過程為H2O2 O2。(1)該反應(yīng)中的還原劑是_。解析本題疑難之處是需根據(jù)題意分析出H2O2是反應(yīng)物。由H2O2 O2可知，氧元素的化合價升高，所以H2O2作還原劑。答案解析H2O2(2)該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是_ _。解析H2O2中氧元素的化合價升高，則必有元素化合價降低，從

9、題給物質(zhì)可看出化合價降低的是Cr，其發(fā)生還原反應(yīng)的過程為H2CrO4 Cr(OH)3。答案解析H2CrO4Cr(OH)3(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式(配平)：_。解析根據(jù)得失電子守恒法配平該氧化還原反應(yīng)方程式：2H2CrO43H2O2=2Cr(OH)33O22H2O。答案解析2H2CrO43H2O2=2Cr(OH)33O22H2O思維啟迪氧化還原反應(yīng)的配平步驟：標(biāo)變價、列變化、求總數(shù)、配系數(shù)、細(xì)檢查。變式4對于反應(yīng)O3IH I2O2H2O(未配平)，下列說法正確的是A.O2和H2O是還原產(chǎn)物B.該反應(yīng)能說明O2的氧化性大于I2C.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為11D.配平后的化學(xué)方程式為2

10、O32I4H=I22O2H2O解析此反應(yīng)中氧化劑是O3，還原劑是I，氧化產(chǎn)物是I2，還原產(chǎn)物是H2O；由題意可知氧化性O(shè)3I2，不能說明氧化性O(shè)2I2；D中電荷不守恒，應(yīng)為O32I2H=I2O2H2O。答案解析1.(2019成都外國語學(xué)校檢測)下列說法正確的是A.MnO2 4HCl(濃) MnCl2 Cl2 2H2O中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比 為14B.2H2S SO2=3S2H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為11C.3S 6KOH=2K2S K2SO33H2O中，被氧化和被還原的硫元素物質(zhì)的量之比 為21D.Al2O3N23C 2AlN3CO中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為13對

11、點訓(xùn)練DUIDIANXUNLIANDUIDIANXUNLIAN答案解析12345678解析4 mol HCl參加反應(yīng)只有2 mol被氧化，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為12，A錯誤；反應(yīng)中2 mol H2S作還原劑被氧化得到氧化產(chǎn)物為2 mol S；1 mol SO2作氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物為1 mol S，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為21，B錯誤；3 mol S反應(yīng)其中有2 mol S化合價降低被還原發(fā)生還原反應(yīng)；其中1 mol S化合價升高被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化和被還原的硫元素的物質(zhì)的量之比為12，C錯誤；反應(yīng)中N由0價降低到3價，氮氣是氧化劑，C由0價升高到2價，碳是還原

12、劑，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為13，D正確。123456782.今有下列三個氧化還原反應(yīng)：2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，2FeCl2Cl2=2FeCl3，2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl28H2O5Cl2。若某溶液中有Fe2、I、Cl共存，要將I氧化除去而不氧化Fe2和Cl，則可加入的試劑是A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.I2解析根據(jù)三個方程式可知氧化性強弱順序為KMnO4Cl2FeCl3I2，所以要將I氧化除去而不氧化Fe2和Cl，則可加入FeCl3。答案解析123456783.(2019四川鄰水實驗中學(xué)月考)已知在堿性溶液中可發(fā)生如下

13、反應(yīng)：2R(OH)33ClO4OH= 3Cl5H2O。則 中R的化合價是A.3 B.4 C.5 D.6解析根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒(化合價升降相等)，反應(yīng)中氯元素化合價由11(化學(xué)計量數(shù)為3)，因此R元素的化合價由3升高到6價(化學(xué)計量數(shù)為2)，由此判斷D正確。(另解可以根據(jù)電荷守恒快速判斷n2，進(jìn)而確定R的化合價為6價)。答案解析123456784.(2018周口市期末)化工廠常用濃氨水檢驗管道是否漏氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2 8NH3=6NH4ClN2，當(dāng)有10.65 g Cl2消耗時，被氧化的氨的物質(zhì)的量為A.0.1 mol B.0.2 molC.0.3 mol D.0.4 m

14、ol所以被氧化的氨的物質(zhì)的量n(NH3)2n(N2)20.05 mol0.1 mol。答案解析123456785.將磁性氧化鐵放入稀硝酸中可發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe3O428HNO3(稀)=9Fe(NO3)xNO14H2O，下列判斷合理的是A.Fe(NO3)x中的x為2B.稀硝酸在反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性C.反應(yīng)中每還原0.2 mol氧化劑，就有0.6 mol電子轉(zhuǎn)移D.磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化答案解析12345678解析根據(jù)氮原子守恒9x128，x3，A錯誤；反應(yīng)中HNO3生成NO表現(xiàn)氧化性，生成Fe(NO3)x表現(xiàn)酸性，B錯誤；12345678磁性氧化鐵Fe3O4相當(dāng)于Fe2O3FeO，反

15、應(yīng)中只有2價Fe被氧化，D錯誤。6.(2019鶴崗市一中期末)在反應(yīng)_KMnO4_HCl=_MnCl2_KCl_Cl2_H2O中，MnCl2為易溶于水的強電解質(zhì)，回答下列問題：(1)氧化劑是_，還原劑是_。(2)配平上述方程式并用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。(3)寫出上述反應(yīng)的離子方程式：_。(4)若生成71 g Cl2，被氧化的HCl是_ g。答案12345678KMnO4HCl737.某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。(1)已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是_。解析已知KBrO3為得電子物

16、質(zhì)，故其化合價必降低，作氧化劑，那么還原劑只能是題目所提供的AsH3，AsH3中As為3價，反應(yīng)后變?yōu)镠3AsO4。答案解析12345678AsH3(2)已知0.2 mol KBrO3在反應(yīng)中得到1 mol電子生成X，則X的化學(xué)式為_。解析此題出題的依據(jù)是氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒。0.2 mol KBrO3在反應(yīng)中得1 mol電子，每1 mol KBrO3得5 mol電子，即反應(yīng)后Br的化合價應(yīng)降為零價，故另一物質(zhì)為Br2。答案解析12345678Br2(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知_。a.氧化性：KBrO3H3AsO4b.氧化性：H3AsO4KBrO3c.還原性：AsH3Xd.還原性：XAsH3解析此題的考點為氧化還原反應(yīng)中的基本規(guī)律：氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性、還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。答案解析12345678ac8.一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共7種物質(zhì)：O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2 O2，試回答下列問題：(1)該反應(yīng)中的氧化劑是_。(2)該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是_。(3)該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是_。