2011屆高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)專題資料011

1、2011 屆高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)專題資料 0112004 年2008 年鐵及其化合物高考試題1.（廣東文科基礎(chǔ) 64）、鐵和鐵合金是生活中常用的材料， 下列說法正確 的是（）A. 不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素B. 定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應(yīng)C 鐵與鹽酸反應(yīng)，鐵合金不與鹽酸反應(yīng)D.在空氣中，鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕2、（2005 年上海）某 500mL 溶液中含 0.1molFe2+、0.2molFe3+,加入0.2mol 鐵粉，待 Fe3+完全還原后，溶液中 Fe2+勺物質(zhì)的量濃度為（假 設(shè)反應(yīng)前后體積不變） （）A、0.4mol/LB、0.6mol/LC、0.8mol/LD、1.0mol/L3

2、（2006 年廣東卷 ）下列實(shí)驗(yàn)中，溶液顏色有明顯變化的是A. 少量明磯溶液加入到過量 NaOH 溶液中B. 往 FeCl3 溶液中滴入 KI 溶液，再滴入淀粉溶液C. 少量 Na2O2 固體加入到過量 NaHSO3 溶液中D. 往酸性高錳酸鉀溶液中滴入少量 Fe2（SO4）3 稀溶液4、 （2005 年全國） （18 分）某?；瘜W(xué)小組學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行 “鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取 FeCl3?6H2O 晶體。 （圖中夾 持及尾氣處理裝置均已略去）（1）裝置 B 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（2）裝置 E 中的現(xiàn)象是。（3）停止反應(yīng)，待 B 管冷卻后，取其中的固體，加入過量

3、稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾。簡述檢驗(yàn)濾液中 Fe3 +的操作方法：（4）該小組學(xué)生利用上述濾液制取 FeCI3?6H2O 晶體，設(shè)計(jì)流程如下：濾液-FeCI3 溶液-FeCI3?6H2O 晶 體1步驟 I 中通入 CI2 的作用是。2步驟 II 從 FeCI3 稀溶液中得到 FeCI3?6f2O 晶體的主要操作包括：。3該流程中需保持鹽酸過量， 主要原因是（結(jié)合離子方程式簡要說明）。5. （2005 年江蘇）（12 分）硫酸亞鐵（FeSO4?7H2O 是一種重要的食 品和飼料添加劑。實(shí)驗(yàn)室通過如下實(shí)驗(yàn)由廢鐵屑制備 FeSO4?7H2O 晶體:1將 5%Na2CO3 溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中

4、，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去 Na2CO3 溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌 23 遍；2向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在5080C之間至鐵屑耗盡；3趁熱過濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；4待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌 23 次，再用濾紙將晶 體吸干；5將制得的 FeSO4?7H2O 晶體放在一個(gè)小廣口瓶中，密閉保存。請回答下列問題：O（1）實(shí)驗(yàn)步驟 的目的是，加熱的作用是。（2）實(shí)驗(yàn)步驟 明顯不合理，理由是。（3）實(shí)驗(yàn)步驟 中用少量冰水洗滌晶體，其目的是；。6. A、B 兩種固體，都由甲、乙兩種元素組成。在 A、B 中，甲、乙兩種 元素的原子個(gè)數(shù)比分別為 1: 1

5、 和 1: 2,高溫煅燒 A、B 時(shí)，產(chǎn)物都是 C （固體）和 D （氣體）。由 D 可制得 E （酸）。E 和另一種酸組成的混 合酸跟甲苯反應(yīng)可生成三硝基甲苯。 C 與 E 的稀溶液反應(yīng)得到溶液 F, 往 F 溶液中加入氫氧化鈉溶液,有紅褐色沉淀生成,該沉淀經(jīng)灼燒后 轉(zhuǎn)變成 C。往F 溶液中加入甲元素的單質(zhì)得到溶液 G。試根據(jù)以上信息 填寫下列空白:（ 1 ） A 的化學(xué)式（分子式）是；（2） B 煅燒生成 C 和 D 的化學(xué)方程式是；（3） 甲元素的單質(zhì)與 F 溶液反應(yīng)的離子方程式是；（4） （4）往 G 溶液中加入 NaOH 溶液發(fā)生的現(xiàn)象是；7、（2005 年上海） 硫酸鐵（PFS 是

6、一種新型高效的無機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸猴,為控制 水解時(shí)Fe3 啲濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的 Fe3+必須先還 原為 Fe2+。實(shí)驗(yàn)步驟如下：（1）用 98%的硫酸配制 28%的硫酸,所需的玻璃儀器除量筒外,還有(a)容量瓶(b)燒杯(c)燒瓶(2) 步驟 II 取樣分析溶液中的 Fe2+、Fe3 啲含量，目的是。(a)控制溶液中 Fe2+與 Fe3+含量比(b)確定下一步還原所需鐵的量(c) 確定氧化 Fe2+所需 NaCI03 的量(d)確保鐵的氧化物酸溶完全(3) 用 NaCI03 氧化時(shí)反應(yīng)方程式如下：6FeSO4+NaCIO3+3

7、H2SO 金 3Fe2(SO4)3+NaCI+3H2O若改用 HN03 氧化，則反應(yīng)方程式如下6FeSO4+2HNO3+3H2SO43Fe2(SO4)3+NOf+4H2O已知 1moIHNO3 價(jià)格 0.16 元、1molNaCIO3 價(jià)格 0.45 元，評價(jià)用 HN03 代替 NaCI03 作氧化劑的得弊，利是，弊是。聚合硫酸鐵溶液中 SO42 與 Fe3+物質(zhì)的量之比不是 3:2。根據(jù)下列供選 擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中 SO42與 Fe3+物質(zhì) 的量之比。(4) 測定時(shí)所需的試劑。(a)NaOH(b)FeSO4(c)BaCI2(d)NaCIO3(5) 需要測定和的質(zhì)量(

8、填寫化合物的化學(xué)式) 。(6)選出測定過程中所需的基本操作(按操作先后順序列出)。(a)萃取、分液(b)過濾、洗滌(c)蒸發(fā)、結(jié)晶(d) 冷卻、稱量(e)烘干或灼燒8. (2006 年上海卷)合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的aFe 催化劑的主要成分是 FeO、 Fe2O3(1)某 FeO Fe2O3 混合物中，鐵、氧的物質(zhì)的量之比為 4： 5,其中Fe2+與 Fe3 +物質(zhì)的量之比為 _ 。(2)_ 當(dāng)催化劑中 Fe2+與 Fe3+的物質(zhì)的量之比為 1 : 2 時(shí)，其催化活 性最高,此時(shí)鐵的氧化物混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _ (用小數(shù)表示,保留 2 位小數(shù))。(3) 以 Fe2O3 為原料制備上述催化劑，

9、可向其中加入適量炭粉，發(fā)生 如下反應(yīng)：2Fe2O3 + C4FeC+ CO2f。為制得這種活性最高的催化劑，應(yīng)向480gFe2O3 粉末中加入炭粉的質(zhì)量為 _9.(14 分)中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：將 D 溶液滴入沸水中可得到以 F 為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請回答下列 問題：( 1 )紅褐色膠體中 F 粒子直徑大小的范圍： 。(2) A、B、H 的化學(xué)式：A、B、H。(3) H2O2 分子的電子式：。寫出 C 的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：。(4) 寫出鑒定 E 中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：(5) 在 C 溶液中加入與 C 等物質(zhì)的量的 Na2O2,恰好使 C 轉(zhuǎn)化為 F, 寫

10、出該反應(yīng)的離子方程式：10.(15 分)(2007 山東卷)鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑取?1)寫出FeCl3 溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式。2)若將( 1)中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式。正極反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)。(3)腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2 +、Fc3+和Fc2+的濃度均為 0.10mol?L 1,請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡述除去Cu Cl2溶液中Fc3+和Fc2+的實(shí)驗(yàn)步驟：。氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH氫氧化物沉淀完全時(shí)的pHFc3+Fc2+Cu2+1.97.04.73.29.06

11、.7提供的藥品：Cl2 濃H2SO4NaO H溶液CuOCu( 4)某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中 腐蝕現(xiàn)象明顯。請從上表提供的藥品中選擇兩種(水可任選) ，設(shè)計(jì)最 佳實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式、劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：11（2007 四川卷） （15 分）下圖是無機(jī)物 AM 在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件 未列出）。其中， I 是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的金屬， K 是一種紅棕色氣體。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）在周期表中，組成單質(zhì) G 的元素位于第 _ 期_族。（ 2） 在 反 應(yīng) 中 氧 化 劑 與 還 原 劑 的 物

12、質(zhì) 的 量 之 比 為（3）在反應(yīng)、中，既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)的是_（填寫序號）。（ 4） 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 是 ：（5）將化合物 D 與 KN03 KOH 共融，可制得一種 綠色”環(huán)保高效凈水 劑K2FeO4（高鐵酸鉀）.同時(shí)還生成 KNO2 和 H20。該反應(yīng)的化學(xué)方程 式是：12.（2008 年江蘇）（8 分）根據(jù)下列框圖回答問題（答題時(shí)，方程式中的 M、E 用所對應(yīng)的元素符號表示）：寫出 M 溶于稀 H2SO4 和 H2O2 混合液的化學(xué)方程式：。某同學(xué)取 X 的溶液，酸化后加入 K、淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色。寫出與 上述變化過程相關(guān)的離子方程式： 。寫出 CI2

13、將 Z 氧化為 K2EO4 的化學(xué)方程式：。由 E 制備的 E （C2H5） 2 的結(jié)構(gòu)如右圖， 其中氫原子的化學(xué)環(huán)境完全相 同。但早期人們卻錯(cuò)誤地認(rèn)為它的結(jié)構(gòu)為： 。核磁共振法能夠區(qū)分這兩 種結(jié)構(gòu)。在核磁共振氫譜中，正確的結(jié)構(gòu)有種峰， 錯(cuò)誤的結(jié)構(gòu)有種峰。 13（ 2008年寧夏）（14 分）某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的 Fe3+ Cu2+、Au3+等離子。有人 設(shè)計(jì)了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑， 從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。填寫下面空白。（1） 圖中標(biāo)號處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是 、 、 、 、 ；（2） 寫出 處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；寫出 處發(fā)生

14、反應(yīng)的化學(xué)方 程式；（3） 鐵紅的化學(xué)式為；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用 途：鐵紅；氧化銅。14. （2008 年上海）（A）如上圖所示，將甲、乙兩個(gè)裝有不同物質(zhì)的針 筒用導(dǎo)管連接起來，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi)，進(jìn)行下表所列 的不同實(shí)驗(yàn)（氣體在同溫同壓下測定） 。試回答下列問題： 實(shí)驗(yàn)序號甲針筒內(nèi)物質(zhì)乙針筒內(nèi)物質(zhì)甲針筒的現(xiàn)象110mLFeSO4 溶液 10mLNH3 生成白色沉淀，后變色 220mLH2S10mLSO2330mLNO2 主要）10mLH2O（l 剩有無色氣體，活塞自動(dòng)向內(nèi)壓縮415molCl240mLNH3實(shí)驗(yàn) 1 中，沉淀最終變?yōu)樯瑢懗龀恋碜兩幕瘜W(xué)方程式。

15、實(shí)驗(yàn) 2 甲針筒內(nèi)的現(xiàn)象是：有生成，活塞移動(dòng)（填向外、向內(nèi)、不）。反應(yīng)后甲針筒內(nèi)有少量的殘留氣體，正確的處理方法是將其通入溶液 中。實(shí)驗(yàn) 3 中，甲中的 30mL 氣體是 N02 和 N2O4 的混合氣體，那么甲 中最后剩余的無色氣體是，寫出 N02 與 H20 反應(yīng)的化學(xué)方程式。實(shí)驗(yàn) 4 中，已知：3CI2+2NH3 N2+6HCJ甲針筒除活塞有移動(dòng)，針筒 內(nèi)有白煙產(chǎn)生外，氣體的顏色變化為，最后針筒中剩余氣體的體積約 為 mL。15. （2008 年北京卷）（14 分）由 Fe2O3 Fe、CuO C Al 中的幾種物 質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)（部分產(chǎn)物略去） ：取少量溶液 X,

16、加入過量的 NaOH 溶液，有沉淀生成。取上層清液， 通入CO2,無明顯變化，說明樣品中不含有的物質(zhì)是（填寫化學(xué)式）oZ 為一種或兩種氣體：若 Z 只為一種氣體，試劑 a 為飽和 NaHCO3 溶液，則反應(yīng) I 中能同 時(shí)生成兩種氣體的化學(xué)方程式是。O若 Z 為兩種氣體的混合物，試劑 a 為適量水，則 Z 中兩種氣體的化 學(xué)式是。向 Y 中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽離子 是（填寫離子符號）。取丫丫中的溶液，調(diào) pH 約為 7,加入淀粉 KI 溶液和 H2O2,溶液呈藍(lán) 色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗 2moll 時(shí)，共轉(zhuǎn)移 3mol 電子，該反 應(yīng)的離子方程式是。另取原樣品

17、，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)。若溶液中一定不會(huì)產(chǎn)生Y中的紅色固體,則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是（各組合中的 物質(zhì)用化學(xué)式表示） 。16. （08 北京卷）通常狀況下，X、丫丫和 Z 是三種氣態(tài)單質(zhì)。X 的組成元 素是第三周期原子半徑最小的元素（稀有氣體元素除外）；丫丫和 Z 均由元 素 R組成，反應(yīng) Y+ 2I + 2H+=I2+ Z+H20 作為丫丫的鑒定反應(yīng)。丫丫與 Z 的關(guān)系是（選填字母）_ 。a、同位素 b、同系物 c、同素異形體 d、同分異構(gòu)體（2）將 丫丫和二氧化硫分別通入品紅溶液,都能使品紅褪色。簡述用褪色的 溶 液 區(qū) 別 二 者 的 實(shí) 驗(yàn) 方 法O（3）舉出實(shí)例說明 X 的氧化性比硫單質(zhì)的氧化性強(qiáng)（用化學(xué)方程式表示）（4）氣體（C