化驗(yàn)分析試題

1、化驗(yàn)分析試題單位： . 姓名： （90分鐘）題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人一、填空題（共計(jì)20分）得分1、標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液指確定了 準(zhǔn)確濃度 的、用于滴定分析的溶液。該溶液的濃度以 物質(zhì)的量濃度表示，某些情況下也可表示為 質(zhì)量濃度 。2、分解試樣的方法很多。選擇分解試樣的方法時(shí)應(yīng)考慮 測定對(duì)象 、測定方法 、 干擾元素 等幾個(gè)方面的問題。3、溶液pH為4，則溶液中OH-離子濃度為 10-10mol/L 。4、緩沖溶液是一種  能對(duì)溶液酸度起穩(wěn)定作用的  溶液。5、無定形沉淀形成時(shí)首先要避免形成  膠體溶液 ，其次要使沉淀形成 較為緊密 的形狀，以減少 吸附雜質(zhì) 。6、有

2、效數(shù)字是指實(shí)際能測得的數(shù)字，它是由 準(zhǔn)確數(shù)字 加一位 可疑 數(shù)字組成。7、滴定分析法是指通過 滴定操作 ，根據(jù)所需 滴定劑 的體積和濃度以確定試樣中待測組分含量的一種分析方法。8、玻璃量器一律不得 加熱 ，不能在 烘箱 中或火上干燥，可用 無水乙醇 刷洗后控干。9、進(jìn)行滴定管檢定時(shí)，每點(diǎn)應(yīng)至少做 2 次，檢定數(shù)據(jù)差值應(yīng)不超過 被檢玻璃容量允差的1/4 ，以其 平均 值報(bào)出結(jié)果。報(bào)出結(jié)果應(yīng)保留 2位 小數(shù)。10、熔融分解是利用 酸性 或 堿性試劑 與試樣混合，在高溫下進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)，將試樣中的全部組分轉(zhuǎn)化成為易溶于水或酸的化合物。11、影響溶解度的因素很多，有 同離子效應(yīng) 、酸效應(yīng)、鹽效應(yīng)和絡(luò)合

3、效應(yīng)等。12、使用分析天平可稱出物體的 質(zhì)量 。13、過濾時(shí)，漏斗頸內(nèi)應(yīng)充滿水，形成 水柱 。由于液體的重力可起 抽濾 作用，從而加快過濾速度。14、濾紙分為定性濾紙和 定量濾紙 兩種。按孔徑大小分為慢速、 中速 和快速三種。15、0.0676×70.19×6.50237的結(jié)果為 30.9 。16、當(dāng)容量瓶中稀釋溶液時(shí)，當(dāng)稀釋到總?cè)莘e的 3/4 處時(shí)應(yīng)平搖幾次，做初步混勻，這是為了 緩沖溶質(zhì)在溶解過程中的物理、化學(xué)變化 ，以保證最終體積的準(zhǔn)確性。17、滴定管在裝入滴定溶液之前，應(yīng)用該溶液洗滌滴定管3次，其目的是為了除去管內(nèi)殘存水分以確保滴定液 濃度不變 。18、開啟易揮發(fā)液

4、體試劑瓶蓋之前，應(yīng)先將試劑瓶放在 流水中 冷卻幾分鐘，開啟瓶蓋時(shí)不要將瓶口 正對(duì)自己或別人 ，最好在 通風(fēng)櫥 內(nèi)進(jìn)行。19、 系統(tǒng)誤差 是由某種固定原因造成的，它具有單向性，即正負(fù)、大小都有一定的規(guī)律性，當(dāng)重復(fù)進(jìn)行測定時(shí)會(huì) 重復(fù) 出現(xiàn)，稱為可測誤差 。20、滴定分析法可分為酸堿滴定法 、 絡(luò)合滴定法 、氧化還原滴定法和 沉淀滴定法 。評(píng)卷人二、選擇題：（共計(jì)20分）得分1、對(duì)于均勻性比較差的固體試樣，為提高測定準(zhǔn)確度，應(yīng)該（ D ）。A、減少稱樣量 B、挑其中均勻的樣品來測定 C、選取靈敏度更高譜線 D、增大稱樣量測定2、變色硅膠干燥時(shí)為藍(lán)色是因?yàn)楹瑹o水（ C ）離子。A、鎳 B、銅 C、鈷

5、D、硅3、試樣分解方法中（ A ）是最簡便的試樣分解法，凡是能采用此法分解試樣，就不用采用其它方法。A、酸堿分解法 B、熔融分解法C、燒結(jié)分解法 D、電解氧化分解法4、( C )是表示各次分析結(jié)果相互接近的程度。A、準(zhǔn)確度 B、相對(duì)誤差 C、精密度 D、絕對(duì)誤差 5、慢速濾紙標(biāo)簽顏色為（ B ）。 A、藍(lán)色 B、紅色 C、白色 D、黃色 6、王水的溶解能力強(qiáng)，主要是在于( D )。A、反應(yīng)中產(chǎn)生了初生態(tài)的氧 B、酸的強(qiáng)度增大C、提高了溶樣時(shí)的溫度 D、生成的初生態(tài)氯具有強(qiáng)的氧化性和絡(luò)合能力7、分光光度法分析時(shí)，吸收池注入溶液不要太滿，注入吸收池高度的（ A ）就足夠了。A、3/4 B、2/3

6、C、1/3 D、1/28、用HCl不能分解的金屬是（ A ）。A、Cu B、Fe C、Al D、Zn9、磷酸能溶解許多難溶性礦石是由于其在高溫時(shí)具有（ A ）。A、較強(qiáng)的絡(luò)合性 B、強(qiáng)酸性 C、氧化性 D、還原性10、下列哪種溶液不能用磨口玻璃試劑瓶盛裝。（ C ）A、 王水 B、 硝-硫混酸 C、 苛性鈉 D 逆王水11、2.154501按數(shù)字修約規(guī)則進(jìn)行修約為四位有效數(shù)字為（ B ）。A、 2.154 B、 2.155 C、 2.160 D 2.1612、滴定管滴出的試液應(yīng)放在錐形瓶或燒杯中，滴定時(shí)應(yīng)將滴定管尖嘴伸入錐形瓶或燒杯口下（ A ）處，離瓶中液面近一些（但不能接觸液面），以免試液

7、濺出。A、12cm B、0.51cm C、23cm D、34cm 13、碘量法采用淀粉作指示劑，其靈敏度甚高，其反應(yīng)一般控制在（ B ）溶液中及室溫下進(jìn)行。A、強(qiáng)酸 B、中性或弱酸性 C、中性或弱堿性 D、強(qiáng)堿14、使用滴定管時(shí)，滴定速度一般控制在每秒（ B ）滴為宜，不可成液柱流下。A、23 B、34 C、56 D、810 15、下列具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)是（ C ）。A、鹽酸 B、 稀硫酸 C、 濃硫酸 D、 稀高氯酸16、濃熱的HClO4遇有機(jī)物時(shí)由于激烈的氧化作用，常會(huì)引起爆炸，處理有機(jī)物試樣時(shí)應(yīng)先用（C ）破壞有機(jī)物，然后再加入HClO4。A、HCl B、H2SO4 C、 HNO3 C、

8、 H2C2O417、洗滌鉑器皿不可使用( A )。A、王水 B、鹽酸 C、硝酸 D、醋酸18、往玻璃管上套橡膠管時(shí),最好用水或( B )浸濕橡皮管的內(nèi)口,一手帶線手套慢慢轉(zhuǎn)動(dòng)玻璃管,切記不可用力過猛。A、 酒精 B、甘油 C、稀堿液 D、洗滌劑19、天平及砝碼應(yīng)定時(shí)檢定，一般規(guī)定檢定時(shí)間間隔不超過（ B ）。A、半年 B、一年 C、二年 D、三年 E、五年20、容量瓶進(jìn)行密合性檢定時(shí)，以水充滿至刻度，擦干瓶口和瓶塞，塞上瓶塞，不涂油脂，然后用手輕輕壓塞，將量瓶顛倒（ C ）次，停留在倒置狀態(tài)10秒，然后用濾紙擦拭瓶塞周圍，不應(yīng)有水滲出。A、3 B、 5 C、10 D、15評(píng)卷人三、判斷題：（共

9、計(jì)20分）得分1、有一容量瓶,瓶上標(biāo)有"E20.250mL"字樣,這里E指容納意思,表示這個(gè)容量瓶在20時(shí)液體充滿至標(biāo)線時(shí)恰好容納250mL體積。（ ）2、飽和溶液一定是濃度大的溶液。（× ）3、配制易水解鹽類的水溶液時(shí)，應(yīng)先加酸溶解后，再以一定濃度的稀酸稀釋。( )4、增加平行試驗(yàn)次數(shù)可消除偶然誤差。（ ）5、配制標(biāo)準(zhǔn)溶液所用試劑純度應(yīng)在分析純以上。（ ）6、過濾操作中，漏斗中的液面不要超過濾紙高度的一半。（ × ）7、所謂終點(diǎn)誤差是由于操作者終點(diǎn)判斷失誤或操作不熟練而引起的。（ × ）8、用同一分析方法測定同一分析樣品，精密度高，準(zhǔn)確度也一

10、定高。 （× ）9、天平室必須保持干燥，否則影響稱量準(zhǔn)確度。( × )10、取用液體試劑時(shí)，應(yīng)用清潔的量杯或吸管，用后立即清洗干凈，一般取出的試劑不可倒回原瓶。( )11、碘量法測定銅精礦中銅含量時(shí)，要得到準(zhǔn)確的分析結(jié)果，試樣首先必須分解完全。（ ）12、緩沖溶液是一種能對(duì)溶液的酸堿度起穩(wěn)定作用的溶液。(× )13、銅能被濃、稀硝酸氧化，產(chǎn)生的氣體都能溶于水。（× ）14、配制硫酸、磷酸、硝酸、鹽酸等溶液時(shí)，都應(yīng)把水倒入酸中。( × )15、原子吸收測定的對(duì)象是待測定元素的基態(tài)原子蒸氣。（）16、在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)所用分析天平、砝碼、滴定管、容量

11、瓶及移夜管均需定期校準(zhǔn)。（ ）17、參比電極是指與指示電極配合形成原電池用來測量電池電動(dòng)勢的電極。對(duì)參比電極的基本要求是電極的電位值恒定，即再現(xiàn)性好。( )18、滴定管可以直接用自來水沖洗，或用洗滌劑浸洗，也可用去污粉刷洗。（× ）19、在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)所用分析天平、砝碼、滴定管、容量瓶及移夜管均需定期校準(zhǔn)。（ ）20、常量分析滴定法中，最常用的容積為50mL的滴定管，讀數(shù)時(shí)，可讀到小數(shù)點(diǎn)后的2位，其中最后1位是估計(jì)的，測量結(jié)果所記錄的有效數(shù)字，應(yīng)與所用儀器測量的準(zhǔn)確度相適應(yīng)。（ ）評(píng)卷人四、簡答題：（共計(jì)25分）得分1、在常量分析中，為什么一般要求控制滴定劑的體積在20-40mL之

12、間，不能過多，也不能過少？答：因?yàn)橐话愕味ü艿淖x數(shù)誤差為±0.02mL, 一般滴定分析的準(zhǔn)確度要求為0.1%, 所以滴定液的體積V= =±0.02/0.1%=20mL，滴定管讀數(shù)誤差最大為0.04mL, 故滴定體積控制在2040mL為宜。過多延長滴定時(shí)間, 造成溶液浪費(fèi); 過少增大滴定誤差 。2、硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的配制應(yīng)采用哪些措施？答：1、用煮沸冷卻的蒸餾水配制，以除去微生物；2、配制時(shí)加入少量碳酸鈉，使溶液呈堿性（在此條件下微生物活動(dòng)力低）；3、將配置好的溶液至于棕色瓶中，放置兩周，再用基準(zhǔn)物標(biāo)定。若發(fā)現(xiàn)溶液渾濁，需重新配制。3、分析化學(xué)中常用的標(biāo)準(zhǔn)溶液分為哪兩類

13、？常用于何種分析？答：一類是滴定分析用的標(biāo)準(zhǔn)溶液，用于常量分析中的氧化還原滴定、絡(luò)合滴定、酸堿滴定、沉淀滴定等；另一類是元素或離子標(biāo)準(zhǔn)溶液，常用于化學(xué)分析、分光光度分析、原子吸收光譜分析以及電化學(xué)分析等。4、簡述等物質(zhì)的量規(guī)則，并寫出H2SO4和NaOH反應(yīng)的等物質(zhì)的量規(guī)則的表達(dá)式。答：等物質(zhì)的量規(guī)則可表述為：在化學(xué)反應(yīng)中，消耗了兩個(gè)反應(yīng)物的物質(zhì)的量相等，或說在化學(xué)反應(yīng)中所消耗的每個(gè)反應(yīng)物與所產(chǎn)生的每個(gè)生成物其物質(zhì)的量相等。 反應(yīng)式： 1/2H2SO4 +NaOH=1/2Na2SO4+H2O表達(dá)式：c(1/2H2SO4)V(1/2H2SO4)=c(NaOH)V(NaOH) 5、碘量法測銅方法時(shí)

14、，加入KI和KSCN的作用是什么？寫出反應(yīng)式。KSCN應(yīng)何時(shí)加入，為什么？答：a、KI是還原劑Cu2+Cu+b、 KI是沉淀劑使Cu+ Cu2I2c、KI是絡(luò)合劑使I2形成離子I3-由于CuI沉淀表面吸附少量的I2使測定結(jié)果偏低，加入KSCN溶液，使CuI轉(zhuǎn)化為溶度積更小的，很少吸附I2的CuSCN沉淀。使CuI沉淀吸附的I2被釋放出來，可繼續(xù)用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定至終點(diǎn)。CuI+SCN-CuSCN+I-KSCN應(yīng)在接近終點(diǎn)時(shí)加入，否則SCN-會(huì)還原大量存在的I2，使測定結(jié)果偏低。評(píng)卷人五、計(jì)算題：（共計(jì)15分）得分1、長碘量法測定銅精礦中的銅量，稱取0.2500克樣品分析，滴定時(shí)消耗硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度為0.04000mol/L，濾液進(jìn)100mL容量瓶用原子吸收光譜儀測定，測定濃度為1.0µg/mL，計(jì)算樣品中銅含量？ （已知M（Cu）=63.55g/mol）解：樣品中銅含量：Cu(%)=20.38答：該樣品中含銅量為20.38%。2、用c1(NaOH) =2 mol/L的溶液稀釋配制c2(NaOH) =0.5 mol/L的