試論化學(xué)方程式計(jì)算題的幾種常用解法

1、.試論化學(xué)方程式計(jì)算題的幾種常用解法根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算是化學(xué)計(jì)算的一個(gè)重要組成部分。下面談一談化學(xué)方程式計(jì)算題的幾種常用的解法。一、代數(shù)法此法要求把題中已知量和未知量結(jié)合在比例式或代數(shù)式方程中進(jìn)行計(jì)算。常用的有一元一次方程和二元一次方程法。例1：多少克鋅與足量的鹽酸反應(yīng)放出的氫氣在氯氣中完全燃燒后，生成的氯化氫通入足量的硝酸銀溶液中可得到2.87g沉淀？解析：發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2HCl=ZnCl2+H2 HCl+AgNO3=AgCl+HNO3從題意看出，反應(yīng)物鋅與最終生成的氯化銀的關(guān)系為：Zn2AgCl。設(shè)需x g鋅Zn2AgCl? 65 287 x 2.8765287=

2、x2.87。二、差量法利用差量法解題做為解題的突破口，關(guān)鍵是尋求差量與某些量之間的比例關(guān)系。差量法解題所用的數(shù)學(xué)知識(shí)是等比定律，主要運(yùn)用它的兩種衍生形式，即： 例2： 把CO的氣流通過(guò)加熱a gCuO，CuO部分被還原，稱得固體物質(zhì)總質(zhì)量為b g，同時(shí)生成CO2的質(zhì)量為dg。已知氧的相對(duì)原子質(zhì)量為16，用數(shù)學(xué)式表示碳的相對(duì)原子質(zhì)量。解析：設(shè)碳的相對(duì)原子質(zhì)量為x 80? 64（x+32） 80-64 dg (a-b)g（x+32）d=16（a-b）  三、守恒法守恒法解題，就是選擇化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量守恒，或反應(yīng)中某元素的質(zhì)量守恒作為解題依據(jù)進(jìn)

3、行解題的方法。例3 有金屬Cu和CuO的混合物共6g，用H2完全還原后，得到Cu共5.2g，則原混合物中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？解析：化學(xué)方程式： 固體物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量變化為6-5.2=0.8g。由質(zhì)量守恒定律可知，原混合物中的CuO中含氧元素的質(zhì)量為0.8g，故原混合物中CuO的質(zhì)量為： 原混合物中Cu的質(zhì)量為：6-4=2（g）， 四、規(guī)律法各類計(jì)算題都有解題的規(guī)律，掌握了解題規(guī)律，就可以根據(jù)韙的具體內(nèi)容進(jìn)行具體分析，抓住解題的關(guān)鍵，從而形成完整的解題思路。例4 等質(zhì)量的Fe、Zn、Al、和Na，分別投入足量鹽酸中，置換離氫氣由多到少順序是怎樣的？解析：設(shè)金屬質(zhì)量為wg，化合價(jià)為+n價(jià)，金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為m，放出氫氣的質(zhì)量為xg2R+2nHCl=2RCln+nH22m 2nw x 因m為定值，所以x的大小決定于n/m。生成氫氣的質(zhì)量比例為WFeWZnWAlWNa=2/562/653/271/23=1/281/32.51/91/23。故產(chǎn)生氫氣由多到少的順序?yàn)锳lNaFeZn。由此得結(jié)論：相同質(zhì)量不同化