第八單元課題2《金屬的化學(xué)性質(zhì)》課件第二課時(shí)（新版）新人教版

1、第八單元第八單元 課題課題2 2鋁很容易跟氧氣反應(yīng)，鋁很容易跟氧氣反應(yīng)，生成一層致密而堅(jiān)固生成一層致密而堅(jiān)固的氧化鋁薄膜。的氧化鋁薄膜。這層薄膜可以阻止內(nèi)這層薄膜可以阻止內(nèi)部的鋁跟氧氣接觸，部的鋁跟氧氣接觸，從而對(duì)鋁制品起到保從而對(duì)鋁制品起到保護(hù)作用。護(hù)作用。一一. .金屬與氧氣的反應(yīng)金屬與氧氣的反應(yīng) 鐵絲、鎂帶和氧氣的反應(yīng)鐵絲、鎂帶和氧氣的反應(yīng) 3 3Fe + Fe + 2 2O O2 2 Fe Fe3 3O O4 4 2 2Mg + OMg + O2 2 2 2MgOMgO點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃 將一根銅絲和一枚金戒指分將一根銅絲和一枚金戒指分別在空氣中燃燒，觀察現(xiàn)象。別在空氣中燃燒，觀察現(xiàn)象。

2、2Cu+O2Cu+O2 2=2CuO=2CuO 反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式化學(xué)方程式A 發(fā)出發(fā)出 耀眼的白耀眼的白光，放熱，生光，放熱，生成成白白色的固體色的固體 2Mg+O2= 2MgOB 劇烈劇烈燃燒，發(fā)出燃燒，發(fā)出耀眼的白耀眼的白 光，放熱，生成光，放熱，生成 白白 色的固體色的固體4Al+3O2= 2Al2O3C 劇烈劇烈燃燒，燃燒，火星火星四射，放熱四射，放熱生成生成 黑黑色的固體色的固體3Fe+2O2= Fe3O4D 紫紅色紫紅色的銅變成的銅變成黑色黑色的氧化的氧化銅銅 2Cu+O2=2CuO點(diǎn)燃點(diǎn)燃加熱加熱點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃俗話說(shuō)：真金不怕火煉，就是這個(gè)意思俗話說(shuō)：真金不怕火煉，就

3、是這個(gè)意思實(shí)驗(yàn)表明：實(shí)驗(yàn)表明： 大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。1.鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。2.鐵、銅在常溫下不能與氧氣反應(yīng)，鐵、銅在常溫下不能與氧氣反應(yīng)， 但在高溫但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)。時(shí)能與氧氣反應(yīng)。3.金即使在高溫時(shí)也不能與氧氣反應(yīng)金即使在高溫時(shí)也不能與氧氣反應(yīng)活動(dòng)性：活動(dòng)性：鎂、鋁鎂、鋁 鐵、銅鐵、銅 金金判斷金屬活潑性的方法一：金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇判斷金屬活潑性的方法一：金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度烈程度二：二：金屬與酸的反應(yīng)金屬與酸的反應(yīng) 1.在在4只試管里分別放

4、入一小塊鎂、鋅只試管里分別放入一小塊鎂、鋅、鐵、銅，再分別加入約、鐵、銅，再分別加入約5 mL稀鹽酸稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應(yīng)的劇烈程度。，觀察現(xiàn)象，比較反應(yīng)的劇烈程度。如果有氣體生成，判斷反應(yīng)后生成了如果有氣體生成，判斷反應(yīng)后生成了什么氣體？什么氣體？ 2. 用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象如何呢？象如何呢？ 鎂、鋅、鐵、銅與鹽酸反應(yīng)比較鎂、鋅、鐵、銅與鹽酸反應(yīng)比較ZnFeCu倒入稀硫酸倒入稀硫酸MgZnFeCuAg1 1、鎂、鋅、鐵放入稀硫酸中有氣泡產(chǎn)生。、鎂、鋅、鐵放入稀硫酸中有氣泡產(chǎn)生。2 2、銅、銀放入稀硫酸中無(wú)氣泡產(chǎn)生。、銅、銀放入稀硫酸中無(wú)氣泡產(chǎn)生。

5、鎂與稀硫酸反應(yīng)最快，其次為鋅，鐵反應(yīng)較慢。銅和銀鎂與稀硫酸反應(yīng)最快，其次為鋅，鐵反應(yīng)較慢。銅和銀不會(huì)與稀硫酸反應(yīng)。不會(huì)與稀硫酸反應(yīng)。結(jié)論結(jié)論：現(xiàn)象：現(xiàn)象：1.金屬與稀硫酸的反應(yīng)金屬與稀硫酸的反應(yīng)。金屬與鹽酸反應(yīng)的比較金屬與鹽酸反應(yīng)的比較（金屬與鹽酸反應(yīng)（金屬與鹽酸反應(yīng)）金屬金屬 現(xiàn)現(xiàn) 象象 反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式銅銅鐵鐵鋅鋅 鎂鎂 產(chǎn)生大量的氣泡，形產(chǎn)生大量的氣泡，形成淺綠色的溶液成淺綠色的溶液沒(méi)有明顯變化沒(méi)有明顯變化Fe+2HCl=FeCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2產(chǎn)生大量的氣泡，放出產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無(wú)色的溶液熱量，形成

6、無(wú)色的溶液產(chǎn)生大量的氣泡，放出產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無(wú)色的溶液熱量，形成無(wú)色的溶液（金屬與硫酸反應(yīng)）（金屬與硫酸反應(yīng)）金屬金屬 現(xiàn)現(xiàn) 象象 反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式銅銅鐵鐵鋅鋅鎂鎂Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+ H2SO4 =FeSO4+H2 產(chǎn)生大量的氣泡，放出產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無(wú)色的溶液熱量，形成無(wú)色的溶液產(chǎn)生氣泡，放出熱量，產(chǎn)生氣泡，放出熱量，形成淺綠色的溶液形成淺綠色的溶液沒(méi)有明顯變化沒(méi)有明顯變化產(chǎn)生大量的氣泡，放出產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無(wú)色的溶液熱量，形成無(wú)色的溶液交流與討論交流與討論：1.哪些金屬能

7、與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？反應(yīng)的劇烈程度如何？反應(yīng)后應(yīng)？反應(yīng)的劇烈程度如何？反應(yīng)后生成了什么氣體？哪些金屬不能與生成了什么氣體？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？由此你能鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？由此你能把金屬分為哪兩類？把金屬分為哪兩類？判斷金屬活潑性的方法二：金屬與酸反應(yīng)的劇判斷金屬活潑性的方法二：金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度烈程度 氫氣氫氣能寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？能寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？2.對(duì)于能發(fā)生的反應(yīng)，若從對(duì)于能發(fā)生的反應(yīng)，若從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別的角度去分析，這些反別的角度去分析，這些反應(yīng)有什么共同特點(diǎn)？它們應(yīng)有什么共同特點(diǎn)？它們

8、屬于哪種反應(yīng)類型？并請(qǐng)屬于哪種反應(yīng)類型？并請(qǐng)歸納已學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)基歸納已學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)基本類型。本類型?；瘜W(xué)課件鎂、鋅、鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂、鋅、鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物化合物化合物單單質(zhì)質(zhì)置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng),生成生成另一種單質(zhì)和另一種化合

9、物的反應(yīng)。另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。形式：形式：A+BC AC+B哪些反應(yīng)屬于置換反應(yīng)？哪些反應(yīng)屬于置換反應(yīng)？1、Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 2、Fe + Cu(NO3)2 = Fe(NO3)2 + Cu3、2Fe2O3 + 3C = 4Fe + 3CO2高溫高溫4、CuO + H2 = Cu + H2O 化學(xué)反應(yīng)的基本類型化學(xué)反應(yīng)的基本類型 化合反應(yīng)：化合反應(yīng)： 分解反應(yīng)：分解反應(yīng)： 置換反應(yīng)：置換反應(yīng)：3.通過(guò)上述探究你能比較出鎂、通過(guò)上述探究你能比較出鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱嗎？弱嗎？ Mg Zn Fe ( H ) Cu金屬活動(dòng)性：

10、強(qiáng)金屬活動(dòng)性：強(qiáng) 弱弱： 三三.金屬與金屬金屬與金屬化合物溶液化合物溶液的的反應(yīng)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1.把一根用砂紙打磨過(guò)的鐵絲浸入硫酸銅溶液中，把一根用砂紙打磨過(guò)的鐵絲浸入硫酸銅溶液中，過(guò)一會(huì)取出，觀察，有什么現(xiàn)象？過(guò)一會(huì)取出，觀察，有什么現(xiàn)象？2.把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)取把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？3.把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過(guò)一會(huì)把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過(guò)一會(huì)取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？鐵絲浸入硫酸銅溶液中鐵絲浸入硫酸銅溶液中 銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硝酸銀

11、溶液中 實(shí)實(shí) 驗(yàn)驗(yàn)現(xiàn)現(xiàn) 象象化學(xué)方程式化學(xué)方程式鐵鐵絲浸入絲浸入CuSOCuSO4 4溶溶液中液中銅絲浸入銅絲浸入AgNOAgNO3 3溶溶液液銅絲浸入銅絲浸入AlAl2 2(SO4)(SO4)3 3溶液中溶液中Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu交流與討論交流與討論 通過(guò)上述探究，你能得出鐵通過(guò)上述探究，你能得出鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序嗎？嗎？ Fe Cu Ag金屬活動(dòng)性：金屬活動(dòng)性： 強(qiáng)強(qiáng) 弱弱 判斷常見(jiàn)金屬活潑性的方法三：金屬與金屬化合物的溶液能否反應(yīng)判斷常見(jiàn)金屬活潑性的方法三：金屬與金屬化合物的溶液能否反應(yīng)四四.金屬活動(dòng)性順序金屬活動(dòng)性順序金屬活動(dòng)性順

12、序金屬活動(dòng)性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 1.在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)。它的活動(dòng)性越強(qiáng)。2.在金屬活動(dòng)性順序中，位于在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面氫前面的金屬能的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫置換出鹽酸、稀硫酸中的氫3.在金屬活動(dòng)性順序中，位于在金屬活動(dòng)性順序中，位于前面前面的金屬能把的金屬能把位于位于后面后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏牡慕饘購(gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪锶芤豪镏脫Q出置換出來(lái)來(lái) 金屬活動(dòng)性金屬活動(dòng)性 強(qiáng)強(qiáng) 弱弱Fe CuSO4CuFeSO4 Fe + 2AgNO

13、 Fe + 2AgNO3 3 = 2Ag + Fe(NO= 2Ag + Fe(NO3 3) )2 2C 齊魯晚報(bào)齊魯晚報(bào)一篇文章報(bào)道：有人一篇文章報(bào)道：有人利用照相館廢棄的定影液，每月可回收利用照相館廢棄的定影液，每月可回收2020萬(wàn)元的銀。萬(wàn)元的銀。其回收的原理是：其回收的原理是：這個(gè)反應(yīng)屬于（這個(gè)反應(yīng)屬于（ ）A A 化合反應(yīng)化合反應(yīng) B B 分解反應(yīng)分解反應(yīng) C C 置換反應(yīng)置換反應(yīng) 2. 在以下四種金屬中，有一種金屬的化在以下四種金屬中，有一種金屬的化合物溶液與其他三種金屬都能發(fā)生置換合物溶液與其他三種金屬都能發(fā)生置換反應(yīng)，這種金屬是反應(yīng)，這種金屬是 （ ） A .Fe B .Ag C

14、 . Zn D .CuBK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au1. 實(shí)驗(yàn)室的廢酸液不能直接倒入鐵質(zhì)的下實(shí)驗(yàn)室的廢酸液不能直接倒入鐵質(zhì)的下水道，是為水道，是為 ；工人在切割鋼板時(shí)，常用硫酸銅溶液在鋼工人在切割鋼板時(shí)，常用硫酸銅溶液在鋼板上畫線是因?yàn)榘迳袭嬀€是因?yàn)?會(huì)腐蝕金屬管道會(huì)腐蝕金屬管道Fe CuSO4CuFeSO43 3、判斷下列各組物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？、判斷下列各組物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？（1 1）銅銅和硫酸和硫酸鋅鋅溶液溶液（2 2）鋅鋅和硫酸和硫酸銅銅溶液溶液（3 3）金金和硫酸和硫酸銅銅溶液溶液（4 4）鐵鐵和氯化和氯化銀銀K Ca Na

15、Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au不反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)能反應(yīng)能反應(yīng)難溶物難溶物不反應(yīng)不反應(yīng) 解答：解答： + + 5.5.（2012.菏澤市）把金屬把金屬X X放入放入AgNOAgNO3 3溶溶液中，液中，X X表面有銀白色固體析出；若放入表面有銀白色固體析出；若放入FeSOFeSO4 4溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象。則溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象。則X X、AgAg、FeFe三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序正確的三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序正確的是是 （ ）A. FeA. Fe、X X、Ag B. XAg B. X、FeFe、Ag Ag C. FeC. Fe、AgAg、X

16、D. AgX D. Ag、X X、FeFe A A6.6.（2012.株洲市）下列各組物質(zhì)間能發(fā)生下列各組物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是化學(xué)反應(yīng)的是 （ ）A A銀和稀鹽酸銀和稀鹽酸 B B鐵和硫酸鋅溶液鐵和硫酸鋅溶液C C硝酸鎂溶液和銅硝酸鎂溶液和銅 D D硫酸溶液和鐵硫酸溶液和鐵D D7.（2012宜賓市）先取甲、乙、丙、丁先取甲、乙、丙、丁四種金屬粉末，分別投入相同濃度的稀鹽酸四種金屬粉末，分別投入相同濃度的稀鹽酸中，只有甲、乙能產(chǎn)生氣體，乙反應(yīng)更劇烈中，只有甲、乙能產(chǎn)生氣體，乙反應(yīng)更劇烈；再取一小塊丁投入丙的硝酸鹽溶液中，??；再取一小塊丁投入丙的硝酸鹽溶液中，丁的表面有丙析出。則甲、乙、丙、

17、丁四種金的表面有丙析出。則甲、乙、丙、丁四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閷俚幕顒?dòng)性順序?yàn)?( )( )A A甲乙丙丁甲乙丙丁 B B乙甲丙丁乙甲丙丁C C丁丙乙甲丁丙乙甲 D D乙甲丁丙乙甲丁丙D D 8、小蘭家中收藏一件清末的鋁制佛像，、小蘭家中收藏一件清末的鋁制佛像，該佛像至今保存十分完好。其主要原因是該佛像至今保存十分完好。其主要原因是（ ）A.鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng)鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng)C.鋁不易被氧化鋁不易被氧化D.鋁易氧化，但氧化鋁具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作鋁易氧化，但氧化鋁具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用用D D9、一些不法商販常常用鋁制的、一些不法商販常常用鋁

18、制的假銀元坑害消費(fèi)者，小明在市假銀元坑害消費(fèi)者，小明在市場(chǎng)上買了一枚銀元，請(qǐng)你幫他場(chǎng)上買了一枚銀元，請(qǐng)你幫他鑒別一下這枚銀元的真假？鑒別一下這枚銀元的真假？ 10解答解答: : 金屬活動(dòng)性順序金屬活動(dòng)性順序 1111、X X、Y Y、Z Z三種金屬中，只有三種金屬中，只有Z Z能和稀能和稀硫酸反應(yīng)；將硫酸反應(yīng)；將Y Y放人放人X X的鹽溶液中，的鹽溶液中，Y Y表表面有面有X X析出。則析出。則X X、Y Y、Z Z三種金屬的活三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋▌?dòng)性順序?yàn)椋?） A A、X Z Y X Z Y B B、Y X Z Y X Z C C、Y Z X Y Z X D D、Z Y X Z Y X

19、 D D1212、化學(xué)的研究目的就是幫助人們認(rèn)識(shí)、改化學(xué)的研究目的就是幫助人們認(rèn)識(shí)、改造和應(yīng)用物質(zhì)，把金屬礦物冶煉成金屬就造和應(yīng)用物質(zhì)，把金屬礦物冶煉成金屬就是人們利用化學(xué)方法實(shí)現(xiàn)物質(zhì)改造的典型是人們利用化學(xué)方法實(shí)現(xiàn)物質(zhì)改造的典型范例。下表中不同的金屬被開(kāi)發(fā)和利用的范例。下表中不同的金屬被開(kāi)發(fā)和利用的年代不同，從化學(xué)反應(yīng)的角度看，決定這年代不同，從化學(xué)反應(yīng)的角度看，決定這一年代先后順序的關(guān)鍵因素是（一年代先后順序的關(guān)鍵因素是（ ）A A、金屬的活動(dòng)性、金屬的活動(dòng)性B B、金屬的導(dǎo)電性、金屬的導(dǎo)電性C C、金屬的延展性、金屬的延展性D D、地殼中金屬元素的含量、地殼中金屬元素的含量K K 、Ca

20、Ca、 NaNa、 Mg Mg 、Al Al 、Zn Zn 、FeFe、 SnSn、 PbPb、(H) (H) 、Cu Cu 、Hg Hg 、Ag Ag 、Pt Pt 、AuAu約約200200年前年前約約60006000年前年前約約60006000年前年前約約25002500年前年前A A1313、將鐵片放入下列溶液中，鐵片的質(zhì)量會(huì)增加、將鐵片放入下列溶液中，鐵片的質(zhì)量會(huì)增加 的是（的是（ ） A A、稀、稀HH2 2SOSO4 4 B B、FeSOFeSO4 4溶液溶液 C C、CuSOCuSO4 4溶液溶液 D D、稀、稀HClHClC C1414、下列物質(zhì)不能由金屬和酸反應(yīng)直接、下列物

21、質(zhì)不能由金屬和酸反應(yīng)直接生成的是生成的是 ( )( ) A A、 ZnClZnCl2 2 B B、 CuSOCuSO4 4 C C 、FeClFeCl3 3 D D 、AlAl2 2(SO4)(SO4)3 3B C 1515、 相同質(zhì)量的相同質(zhì)量的MgMg、ZnZn、FeFe和足量的稀硫酸和足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量（反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量（mm）隨時(shí)間）隨時(shí)間(t)(t)變化的變化的關(guān)系如下圖，則下圖中關(guān)系如下圖，則下圖中a a、b b、c c表示的金屬分別表示的金屬分別為：為：a a 、 b b 、c c 。abcMgMgFeFeZnZnmt0t2t1t316、相同質(zhì)量的相同質(zhì)量的

22、M、N兩種活潑金屬，分別與足兩種活潑金屬，分別與足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的鹽酸反應(yīng)（的鹽酸反應(yīng)（M、N在生成物中在生成物中均為均為+2價(jià)），生成價(jià)），生成H2質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖。圖。下列敘述正確的是下列敘述正確的是 （ ）A金屬的活潑性金屬的活潑性NM B兩個(gè)反應(yīng)生成兩個(gè)反應(yīng)生成H2的體積相等的體積相等C相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量NM D兩個(gè)反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量一定相等兩個(gè)反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量一定相等 C C17、某溶液中僅含有、某溶液中僅含有AgNO3和和Cu(NO3)2兩種溶質(zhì)兩種溶質(zhì)，將其分成，將其分成A、B兩份，各加入一定量的鋅兩份，各加入一定量的鋅粉，

23、充分反應(yīng)后，過(guò)濾洗滌，分別得到濾粉，充分反應(yīng)后，過(guò)濾洗滌，分別得到濾渣和濾液。渣和濾液。Zn Cu AgZn Cu AgAgAgAg(NOAg(NO3 3) )2 2 Cu(NO Cu(NO3 3) )2 2 Zn(NO Zn(NO3 3) )2 2Zn(NOZn(NO3 3) )2 218、現(xiàn)有鐵片、銅片、硝酸汞溶液和鹽酸幾種物質(zhì)，欲、現(xiàn)有鐵片、銅片、硝酸汞溶液和鹽酸幾種物質(zhì)，欲確定確定Fe、 Cu 、Hg、 H 的活動(dòng)性順序，有如下三種方的活動(dòng)性順序，有如下三種方案：案：A. Fe +HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +HClB. Fe + HCl Cu + HCl Cu + Hg

24、(NO3)2C. Fe + HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu + Hg(NO3)2試評(píng)價(jià)這三種方案：試評(píng)價(jià)這三種方案：（1）不成功的方案是）不成功的方案是 ，理由是理由是 。（2）最好的方案是）最好的方案是 ，理由是理由是 。A CA CB B無(wú)法排出幾種金屬的活動(dòng)性順序無(wú)法排出幾種金屬的活動(dòng)性順序能夠排出幾種金屬的活動(dòng)性順序能夠排出幾種金屬的活動(dòng)性順序 19 .19 .（20122012青島市）青島市）現(xiàn)有鎂、鋁兩種金屬分現(xiàn)有鎂、鋁兩種金屬分別跟稀鹽酸充分反應(yīng)，生成相同質(zhì)量的氫氣。別跟稀鹽酸充分反應(yīng)，生成相同質(zhì)量的氫氣。則可能的情況有則可能的情況有 （ ） A A足量的稀鹽酸與等質(zhì)量的鎂、鋁發(fā)生反應(yīng)足量的稀鹽酸與等質(zhì)量的鎂、鋁發(fā)生反應(yīng) B B足量的稀鹽酸與質(zhì)量比為足量的稀鹽酸與質(zhì)量比為4 4：3 3的鎂、鋁發(fā)的鎂、鋁發(fā)生反應(yīng)生反應(yīng) C C足量的稀鹽酸與質(zhì)量比為足量的稀鹽酸與質(zhì)量比為8 8：9 9的鎂、鋁發(fā)的鎂、鋁發(fā)生反應(yīng)生反應(yīng) D