2019年高考化學知識考點：元素周期表和元素周期律的應(yīng)用

1、2019年高考化學知識考點：元素周期表和元素周期律的應(yīng)用距離高考還有5個月左右的時間，你準備好了嗎?為你精心準備了2019年高考化學知識考點：元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，希望能幫助到你哦相關(guān)資訊，請關(guān)注網(wǎng)站更新。2019年高考化學知識考點：元素周期表和元素周期律的應(yīng)用一、單項選擇題1. 關(guān)于元素周期律和元素周期表的下列說法，正確的是()。A. 目前的元素周期表已完善，不可能再有新元素被發(fā)現(xiàn)B. 元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的增加而呈周期性變化C. 化學家道爾頓為元素周期表的建立作出了巨大貢獻D. 同一主族的元素從上到下，金屬性逐漸減弱2. 有關(guān)元素周期表的敘述中不正確的是()。A. 在金屬元素與非金

2、屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素B. 在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕材料的元素C. 在金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥的元素D. 周期表中位置呈對角線的元素性質(zhì)相似3. 下列說法正確的是()。A.Li是最活潑金屬，F(xiàn)是最活潑非金屬B.Mg(OH)2堿性比Ca(OH)2強C.元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個皿族，共16縱行D.X2+的核外電子數(shù)目為18,則X在第四周期第nA族4. 下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB2型化合物的是()。A.1和8B.11和13C.11和16D.12和175. 鉈是超導(dǎo)材料的組成元素之一，鉈在周期表中位于第六周期

3、，與鋁是同族元素，元素符號是Tl，以下對鉈的性質(zhì)的推斷正確的是()。A.Al的金屬性強于TlB. 能生成+3價的化合物C. 鉈的氫氧化物的堿性比鋁弱D.T12O3與A12O3都具有兩性6 .元素R的最高價含氧酸的化學式為HnRO2n+2則在氣態(tài)氫化物中，R元素的化合價為()。A.4-3nB.3n-4C.3n-10D.6-3n7 .對下列粒子比較正確的是()。A. 粒子半徑：Cl->ClB. 還原性：F->Cl-C. 粒子半徑：Na+>NaD. 氧化性：Na+>Al3+8 .圖1-2-1為周期表中的一部分，若a原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個，則下列說法不正確的是()

4、。圖1-2-1A.a、b、c最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱關(guān)系是c>b>a9 .a、b、c的氫化物水溶液的酸性強弱關(guān)系是aC.a和d的原子結(jié)合可以形成帶3個單位負電荷的陰離子D.原子半徑由大到小的順序是c>b>d>a9 .短周期金屬元素甲戊在周期表中的相對位置如右表所示，下面判斷不正確的是()。A.原子半徑：丙B.金屬性：甲C.氫氧化物堿性：丙>丁>戊D.最外層電子數(shù)：甲>乙10 .X、Y、Z均為短周期元素，它們的原子核外最外層電子數(shù)分別為1、6、6。Z位于Y的上一周期，則這三種元素形成的某種化合物的化學式可能為()。A.X2YZ4B.XY2

5、Z3C.X3YZ4D.X2YZ3三、非選擇題11 .(1)X元素的原子核外有2個電子層，其中L層有5個電子，該元素在周期表中的位置為，其氣態(tài)氫化物的化學式為，最高價氧化物的化學式為，該元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為。(2)R為118號元素中的一種非金屬元素，若其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為HnROm則此時R元素的化合價為,R原子的最外層電子數(shù)為,其氣態(tài)氫化物的化學式為。12 .化合物AB、C都只含兩種元素，且AB均含X元素，已知在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)A+B->X+C,X是一種單質(zhì)，由此可知X元素()。A.一定是金屬元素B.一定是非金屬元素C.可能是金屬元素D.可能是非金屬元素1

6、3.有X、Y兩種元素，原子序數(shù)020,X的原子半徑小于Y,且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是()。A.若X(OH)n為強堿，則Y(OH)n也一定為強堿B.若HnXOmfe強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C.若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2D.若Y的最高正價為+切則X的最高正價一定為+m14 .短周期元素X和Y,X原子的電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)為(2n+1),Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。下列說法一定正確的是()。A.X和Y都是非金屬元素，其中X的最高化合價為+5價15 元素X可形成化學式為KXO3的鹽C.X與Y所能形成

7、的化合物都是酸性氧化物D.X的氫化物極易溶于水，可以用來做噴泉實驗16 .X、Y、Z為三個不同短周期非金屬元素的單質(zhì)。在一定條件下有如下反應(yīng)：Y+XA(氣)，Y+ZB(氣)。請針對以下兩種不同情況回答：(1)若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成固體C時有白煙產(chǎn)生，則：Y的化學式是;生成固體C的化學方程式是。(2)若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B,則：A的化學式是；向苛性鈉溶液中通入過量的B，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是17 .A、B、C、D四種元素在周期表中分別處于元素X的四周，已知X元素最高價氧化物的化學式為X2O5且B元素的原子半徑在同族中最小。試確定：圖1-

8、2-2(1)X元素在元素周期表中的位置為18 )寫出各元素的元素符號：A，B，C，D。19 )寫出C、D、X最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式，并按酸性由弱到強的順序排列20 )寫出A、B、X氫化物的化學式，并按穩(wěn)定性由強到弱的順17.A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知A、C、F三種原子的最外層共有10個電子，且這三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水;C的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同;D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4;E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。(1) 寫出下列元素的元素符號：A，D，E。(2)B的單質(zhì)在空氣中燃燒的現(xiàn)象

9、是，化學方程式是_。(3)A、C兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是。參考答案：1.B2.C3.D4.D5.B解析：同一主族，從上往下，元素的金屬性逐漸增強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強，故A、C錯誤;鉈屬于第mA族元素，容易失去3個電子，顯+3價，故B正確；在金屬元素和非金屬元素的分界線附近的元素能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性，而鉈不符合。6.B解析：設(shè)n=1,求得R化合價為+7,則其氣態(tài)氫化物中化合價為-1,將n=1代入各項，B正確。7 .A解析：對于陰離子而言，其離子半徑大于原子半徑，A正確；對于陽離子而言，其離子半徑小于原子半徑，C錯誤；同一周期

10、，從左往右，元素的氧化性逐漸增強，其對應(yīng)陰離子的還原性逐漸減弱，故B錯誤;同一周期，從左往右，元素的還原性逐漸減弱，其對應(yīng)陽離子的氧化性逐漸增強，故D錯誤。8 .D解析：題題意不難推斷a元素為P,則b為S、c為Cl、d為O,a、b、c氫化物分別為PH3H2sHCl,其酸性強弱關(guān)系為ab>c>d。9 .AD解析：同一周期，從左往右，元素原子的半徑逐漸減小(稀有氣體元素原子除外);同一主族，自上往下，元素的金屬性逐漸增強;同一周期，從左往右，元素對應(yīng)氫氧化物(最高價氧化物對應(yīng)水化物)的堿性逐漸減弱，最外層電子數(shù)逐漸增多。綜上，只有AD錯誤。10 .AD解析：根據(jù)題意可知X位于第IA族，

11、Y與Z都位于第VIA族，X可能是H、Li、Na中的一種，Y為S,Z為O,故形成的化合物的化學式可能為X2YZ4和X2YZ311 .(1)第二周期第VA族NH3N2O5HNO3(2)+(2m-n)2m-nH8-2m+nR12 .B解析：反應(yīng)A+B-X+C為氧化還原反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)可以知X在A、B中的化合價應(yīng)顯示正價和負價。X具有負價，則X一定是非金屬元素。13 .A解析：由題可知，X、Y為前20號元素，兩者位于同一主族且X在Y的上面。同一主族，從上往下，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強，故若X(OH)n為強堿，則Y(OH)n也一定為強堿，A正確；當X為N時，HNO勸強酸，但其氫化物NH3容于水

12、呈堿性，B錯誤；當X為H時，其元素形成的單質(zhì)為H2,彳！Y元素形成的單質(zhì)一定不是Y2,C錯誤；當X為F時，X無正價，D錯誤。14 .BD解析：X原子的電子層數(shù)為n，且最外層電子數(shù)為(2n+1),根據(jù)當最外層是第一層時，最外層電子數(shù)w2,故n只能取2或3,當n=2時，X元素為N,當n=3時，X元素為Cl;根據(jù)第二層電子數(shù)和最外層電子數(shù)不超過8的原則，Y元素只能是O。X的最高價可能為+7,故A錯誤；元素X可形成化學式為KXO3的鹽是KNO城KC1O3,B正確;NQNO2等不屬于酸性氧化物，故C錯誤；無論是NH3還是HCl都極易溶于水，可以用來做噴泉實驗，故D正確。15.(1)H2HCl+NH3=N

13、H4Cl(2) H2S或CH4SO2+OH-=HSO3(-)或CO2+OH-=HCO3(-)解析：(1)常溫下為氣體的短周期非金屬元素組成的單質(zhì)只有H2、N2、O2、Cl2,且Y與X反應(yīng)生成氣體A,Y與Z反應(yīng)生成氣體B,故Y為H2,X、Z分別是N2、Cl2,A與B分別為HCl和NH3兩者反應(yīng)生成白煙NH4Cl。(2) 突破口在于物質(zhì)B。B是A在空氣中充分燃燒后的產(chǎn)物，故B為氧化物，且能與NaOHK應(yīng)，B為酸性氧化物，B可能是SO2也可能是CO2從而逆推得出：當B為SO2時，Y為S,X為H2,Z為O2,A為H2S;當B為CO20寸，Y為C,X為H2,Z為02,A為CH416 .(1)第三周期第VA族(2)SiNSAs(3)H3AsO4(4)NH3>PH3>SiH4解析：已知X元素最高價氧化物為X2O5即最高價為+5價，所以X為第VA族元素，又因為B原子半徑在同族中最小，則B為第VA族最上邊第一個元素N,從而推出X為P,A為Si,C為S,D為As。然后再根據(jù)元素周期律推出C、DX最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱和A、B、X氫化物的穩(wěn)定性大小。17 .(1)NaSiP(2)劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成