（精心整理）常見的堿及其性質(zhì)

1、常見的堿及其性質(zhì)專題一、定義1、堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿，堿常用通式M(OH)m表示。其電離方程式可記憶為：堿金屬離子氫氧根離子；或?qū)憺椋篗(OH)mM m+mOH。即堿可以理解為是由金屬離子和氫氧根離子組成的。由上式可知，在堿里跟一個金屬離子結(jié)合的氫氧根離子的數(shù)目等于這種金屬離子所帶正電荷的數(shù)目。在堿的組成里或堿在溶液中的陰離子只有OH，這是判斷是否堿的重要依據(jù)。堿類中常見的有氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鉀（KOH）、氫氧化鋇Ba(OH)2，日常生活里會遇到的有熟石灰、氨水、氫氧化鋁和一些生物堿（有機堿類），如煙堿（尼古?。?、金雞納堿（奎寧）等。二、氫氧化鈉和氫

2、氧化鈣NaOHCa(OH)2物理性質(zhì)白色固體，易潮解，極易溶于水，溶解時放出大量熱，水溶液有澀味和滑膩感，俗名：火堿、燒堿、苛性鈉。白色粉末狀物質(zhì)，俗名：熟石灰、消石灰。微溶于水，其水溶液俗稱石灰水。化學(xué)性質(zhì)1. 跟指示劑作用：使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅。1. 跟指示劑作用：使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅。2. 跟非金屬氧化物反應(yīng)：2NaOHCO2Na2CO3H2O2NaOHSO2Na2SO3H2O2NaOHSO3Na2SO4H2O2. 跟非金屬氧化物反應(yīng)：Ca(OH)2CO2CaCO3H2O Ca(OH)2SO2CaSO3H2OCa(OH)2SO3CaSO4H2O3. 跟

3、酸反應(yīng)：NaOHHClNaClH2O2NaOHH2SO4Na2SO42H2O3. 跟酸反應(yīng)：Ca(OH)22HClCaCl22H2OCa(OH)22HNO3Ca(NO3)22H2O4. 跟某些鹽反應(yīng)：FeCl33NaOH3NaClFe(OH)3（紅褐色）CuSO42NaOHNa2SO4Cu(OH)2（藍色）4. 跟某些鹽反應(yīng)：Ca(OH)2Na2CO3 CaCO32NaOH（白色）Ca(OH)2Mg(NO3) 2Ca(NO3)2Mg(OH)2 （白色）制取Ca(OH)2Na2CO3CaCO32NaOHCaOH2OCa(OH)2用途 廣泛用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)。在實驗室里也可用作

4、某些氣體的干燥劑 工業(yè)上用來制造氫氧化鈉、漂白粉，建筑業(yè)上用來制三合土、石灰沙漿，農(nóng)業(yè)上用來改良酸性土壤、制農(nóng)藥。注意： 晶體（固體）吸收空氣里的水分，表面潮濕而逐步溶解的現(xiàn)象叫做潮解。氫氧化鈉、粗鹽、氯化鎂等物質(zhì)都有潮解性，應(yīng)注意密閉保存在干燥的地方。 氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，使用時必須十分小心，要防止沾到皮膚上或灑在衣服上。如果不慎將堿液沾到皮膚上，應(yīng)立即用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。如果堿溶液流到桌上，可以立即往堿液里加適量的稀醋酸中和，然后用水沖洗桌面，再用抹布擦凈。如果只有少量堿液滴到桌上，可以立即用濕抹布擦凈，再用水沖洗抹布。三、堿的分類和命名 1. 堿的分類 根據(jù)堿在水里的溶解

5、性，可以把常見的堿作如下分類： （1）可溶性堿：KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2等；（2）難溶性堿：Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3等。 2. 堿的命名根據(jù)堿的組成：M(OH)n 一般稱為“氫氧化某”。當(dāng)變價金屬元素形成堿時，其： （1）高價態(tài)的堿稱為“氫氧化某”，如Cu(OH)2 氫氧化銅，F(xiàn)e(OH)3 氫氧化鐵； （2）低價態(tài)的堿稱為“氫氧化亞某”，如CuOH 氫氧化亞銅，F(xiàn)e(OH)2氫氧化亞鐵注意：Ca(OH)2屬微溶性堿，它在參加反應(yīng)時作為“可溶”處理。氨水（NH3·H2O）學(xué)名一水合氨，屬于常見的一種弱堿，其電離方程式為：N

6、H3·H2OOH- 。三、堿的通性 堿之所以具有共同的相似性，是因為堿在溶液中電離出的陰離子都是共同的的氫氧根離子。因此堿的通性，可以認(rèn)為是氫氧根離子（OH）表現(xiàn)出來的性質(zhì)。1. 跟指示劑作用 結(jié)論：紫色石蕊試液遇可溶性堿變藍色（圖1），無色酚酞試液遇可溶性堿變紅色（圖2）。圖1圖22. 跟多數(shù)非金屬氧化物反應(yīng) 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O2KOH CO2 K2CO3 H2O Ca(OH)2 SO2 CaSO3 H2OBa(OH)2 SO3 BaSO4 H2O結(jié)論：非金屬氧化物堿 鹽H2O凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物。多數(shù)非金屬氧化物（CO、NO等除

7、外）和某些高價金屬氧化物（如Mn2O7 、CrO3等）屬于酸性氧化物。由非金屬元素組成的酸性氧化物中，多數(shù)能溶解于水，并跟水起反應(yīng)生成對應(yīng)的水化物酸。因此，酸性氧化物又稱“酸酐”（如碳酐CO2、亞硫酐SO2、硫酐SO3、硝酐N2O5等）。3. 跟酸的中和反應(yīng) NaOH HCl NaCl H2O Ba(OH)2 H2SO4 BaSO4 2H2O Fe(OH)3 3HNO3 Fe( NO3)3 3H2O 結(jié)論：堿酸 鹽H2O4. 跟某些鹽反應(yīng) 3NaOH AlCl3 Al(OH)3 3NaCl Ca(OH)2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH Ba(OH)2CuCl2Cu(OH)2BaCl2結(jié)

8、論：堿 鹽 另一種堿另一種鹽 注意： 能跟酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水的堿必須是可溶性堿。 堿跟鹽要發(fā)生反應(yīng)的條件是二者必須可溶且生成物中必須有沉淀、氣體、水三者之一。四、考點1、堿的稱量：在托盤天平上稱量藥品時，要注意稱量一般藥品時，要在左右盤上放相同質(zhì)量的紙，如果稱量易潮解、有腐蝕性的藥品時，必須放到玻璃器皿中稱量，否則會把托盤腐蝕，造成稱量的誤差固體氫氧化鈉是有腐蝕性的藥品，必須放到燒杯中稱量2、堿的保存：如果是固體氫氧化鈉，則要密封干燥保存，因為氫氧化鈉易吸水潮解，并且會跟空氣中的CO2反應(yīng)，生成Na2CO3（圖3）。圖3 圖4如果是氫氧化鈉溶液，則要保存在玻璃試劑瓶中，一定要用橡膠塞，不

9、能用玻璃塞，因為NaOH與玻璃中的SiO2反應(yīng)，生成Na2SiO3，Na2SiO3在空氣中會變成膠體H2SiO3（圖4）3、堿的用途：NaOH：易吸水潮解，所以其固體可以作為某些氣體的干燥劑，可以干燥堿性氣體，例如氨氣；中性氣體，例如氮氣，氫氣，氧氣，一氧化碳，甲烷，乙烯等；SO2，CO2，H2S，HCl，Cl2等氣體都不能用NaOH干燥 Ca(OH)2：a熟石灰是一種堿，可以中和土壤的酸性；b從經(jīng)濟方面考慮，熟石灰取料方便、價格便宜，經(jīng)濟實惠；c熟石灰的溶解度小，同等程度下對土壤和植物的傷害程度小，并且容易使土壤形成團粒結(jié)構(gòu)，使土壤疏松有利于植物生長。d還能為植物提供一些無機鹽鈣元素，促進植

10、物細胞壁生長。另外，多施、增施農(nóng)家肥，培養(yǎng)土壤肥力 作物種植前，以農(nóng)家肥為主施足底肥，增加土壤中的有機質(zhì)，改善土壤酸性.4、NaOH的變質(zhì)研究：露置于空氣中的NaOH很容易吸收空氣中的CO2而發(fā)生變質(zhì)，方程式：CO2+2NaOHNa2CO3+H2O；NaOH變質(zhì)有三種情況：完全變質(zhì)，部分變質(zhì)以及未變質(zhì)，分別的探究方法為：部分變質(zhì)，由于產(chǎn)生了碳酸根并且氫氧根也是存在的，所以可以加入酸（例如HCl），現(xiàn)象為開始沒有汽包，過一段時間出現(xiàn)氣泡。發(fā)生的反應(yīng)為：NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+HCl=NaCl+CO2á+H2O完全變質(zhì)，加入酸立即出現(xiàn)氣泡。方程式為：Na2CO3

11、+HCl=NaCl+CO2á+H2O未變質(zhì)，加入酸直至反應(yīng)完成仍未出現(xiàn)氣泡方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O12 氫氧化鈉和氫氧化鈣都屬于堿，關(guān)于它們的說法，正確的是 ()  （A）它們都易溶于水    （B）都容易吸收空氣中的水分而潮解 （C）都能與硫酸銅溶液反應(yīng)有藍色沉淀生成    （D）都可以用來改良酸性土壤3氫氧化銫是一種可溶性堿，其化學(xué)式CsOH，則下列敘述中不正確的是      

12、60;          （     ） A、CsOH溶液能與CO2反應(yīng)                            B、CsOH溶液能使酚酞溶液變紅

13、    C、CsOH溶液與硫酸反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式為CsSO4  D、CsOH在水中能電離出Cs+、OH-4物質(zhì)性質(zhì)決定它的用途，還決定了它的保存方 法。固體NaOH具有以下性質(zhì)：白色片狀固體有腐蝕性易吸收水分而潮解易溶于水，溶解放熱能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)。實驗室中必須將它密封保存的主要原因是：（  ）  A.     B.    C.    D.5 某固

14、體粉末可能由氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉和碳酸鈣中的一種或幾種組成，進行如下實驗：取少量固體加入足量的水，攪拌，有不溶物；過濾，向濾液中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。下列對固體粉末成分的判斷中，不正確的是（ ）A一定有碳酸鈉B一定有碳酸鈣C可能有氫氧化鈉D可能有氫氧化鈣6某廠用氫氧化鈉溶液中和所排廢水中的硫酸，現(xiàn)改用氫氧化鉀溶液中和以得到鉀肥，若KOH溶液與原來所用NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則此時堿流量閥應(yīng)如何調(diào)節(jié)（  ） A無需變動     B加大流量    

15、0;  C減小流量          D.無法確定 7由NaOH 和MgO組成的混合物，測得其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，則該混合物中NaOH 和MgO的質(zhì)量比為A 12                       &#

16、160;                 B21                 C11                 

17、;                  D任意比8如圖，錐形瓶內(nèi)盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y若擠壓膠頭滴管的膠頭，使液體滴入瓶中，振蕩，套在玻璃管一端的小氣球慢慢鼓起，則氣體X和液體Y可能是（）AX是O2，Y是Ca（OH）2溶液BX是CO，Y是Ca（OH）2溶液CX是SO2，Y是NaOH溶液DX是CO2，Y是硫酸溶液9向酸性CuCl2溶液中逐滴加入NaOH溶液，下列圖象正確的是（）ABCD10 已知氫氧化鈉必須密封保存

18、，是因為（用反應(yīng)式表示）?，F(xiàn)有13.3克已部分變質(zhì)的固體NaOH，將該固體加入100克稀鹽酸中，剛好完全反應(yīng)，并產(chǎn)生2.2克二氧化碳。求：（1）固體中變質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量  （2）反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)11 化學(xué)復(fù)習(xí)課上，教師將CO2分別通入澄清石灰水和NaOH溶液中，我們觀察前者變渾濁，后者無明顯現(xiàn)象。CO2和NaOH是否確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？ （1）小華同學(xué)設(shè)計了甲、乙兩個實驗裝置來驗證，如圖所示，實驗現(xiàn)象為：甲軟塑料瓶變癟，乙“瓶吞雞蛋”。小虎同學(xué)認(rèn)為上述實驗是可行的，其共同原理是 _；小余同學(xué)提出了質(zhì)疑，他認(rèn)為上述實驗還不足以證明CO2與NaOH確實發(fā)生反應(yīng)，其理由是_；小華思考后，又補充了一個實驗來回答，這個實驗是_  （2）小余同學(xué)認(rèn)為可利用與上述實驗不同的原理，設(shè)計如下實驗方案，同學(xué)們來幫他完成：寫出方案二中涉及的化學(xué)方程式。由此探究，小華得到的啟示是