高二上學(xué)期化學(xué)寒假作業(yè)

1、2019學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)寒假作業(yè)化學(xué)它的成就是社會(huì)文明的重要標(biāo)志 ,小編準(zhǔn)備了高二上學(xué)期化學(xué)寒假作業(yè) ,具體請(qǐng)看以下內(nèi)容。一、選擇題1.(2019臺(tái)州高二檢測(cè))常溫下,以下不屬于自發(fā)進(jìn)行的變化是 ()A.紅墨水加到清水中使整杯水變紅B.冰在室溫下融化成水C.NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3D.鐵器在潮濕的空氣中生銹2.(雙選)(2019汕頭高二檢測(cè))以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 ()A.任何酸與堿發(fā)生中和反響生成1 mol H2O的過(guò)程中,能量變化均相同B.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的H相同C.:2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=-akJmol-1,2

2、H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-bkJmol-1,那么abD.:C(s,石墨)+O2(g)CO2(g) H=-393.5 kJmol-1,C(s,金剛石)+O2(g)CO2(g) H=-395.0 kJmol-1,那么C(s,石墨)C(s,金剛石)H=+1.5 kJmol-13.(2019四川高考)在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反響X(g)+Y(g)2Z(g) 0,一段時(shí)間后到達(dá)平衡。反響過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表:以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 ()A.反響前2 min的平均速率v(Z)=2.010-3molL-1min-1B.其他條件不變,降低

3、溫度,反響到達(dá)新平衡前v(逆)v(正)C.該溫度下此反響的平衡常數(shù)K=1.44D.其他條件不變,再充入0.2 mol Z,平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大二、非選擇題4.(14分)(2019浙江高考節(jié)選)捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑,它們與CO2可發(fā)生如下可逆反響:反響:2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq) H1反響:NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq) H2反響:(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq) H3請(qǐng)答復(fù)以下問題

4、:(1)H3與H1、H2之間的關(guān)系是:H3= 。(2)為研究溫度對(duì)(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響,在某溫度T1下,將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中,并充入一定量的CO2氣體(用氮?dú)庾鳛橄♂寗?,在t時(shí)刻,測(cè)得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下,保持其他初始實(shí)驗(yàn)條件不變,重復(fù)上述實(shí)驗(yàn),經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)得CO2氣體濃度,得到趨勢(shì)圖(如圖)。那么:H3 0(填、=或)。在T1T2及T4T5二個(gè)溫度區(qū)間,容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)如下圖的變化趨勢(shì),其原因是。(3)利用反響捕獲CO2,在(NH4)2CO3初始濃度和體積確定的情況下,提高CO2吸收量的措施有(寫出2個(gè))。(4)以下物質(zhì)中也可能作為CO2捕獲劑的是 。A.NH4ClB.Na2CO3C.HOCH2CH2OHD.HOCH2C