高二上冊化學期中試卷練習題

1、高二上冊化學期中試卷練習題一、電子守恒與終態(tài)法結(jié)合例1.向100 mL水中投入K和Al共15 g ,充分反響后 ,剩余金屬為1.8 g(1)計算放出H2多少升(標準狀況下)分析：剩余金屬1.8 g只可能是Al(因鉀要與水反響) ,鉀與水反響生成 KOH 和H2 ,KOH 再與 Al 反響(因金屬 Al 有剩余 ,所以生成的KOH完全反響) ,2K+2H2O=2KOH+H22KOH+ 2H2O + 2Al = 2NaAlO2+ 3H2 +得：2K + 2Al+ 4H2O = 2NaAlO2+ 4H2有關(guān)系式 金屬質(zhì)量 氫氣體積(標準狀況下)66 g 44.8 L15-1.8 V(H2)=8.96

2、 L(2)過濾出未反響的金屬 ,向濾液中逐滴參加4 mol/L 的 H2SO4溶液 ,生成沉淀的最大值是多少 ,此時消耗 H2SO4溶液的體積是多少?解析：據(jù)Al守恒有關(guān)系式:AlAl(OH)3可計算生成沉淀的質(zhì)量。 要使生成的沉淀最多 ,Al3+全部生成Al(OH)3沉淀,溶液中溶質(zhì)只含K2SO4溶質(zhì) ,據(jù)K+與SO42-守恒有關(guān)系式：2 K H2SO42 mol 1 mol0.2 mol 4V(H2SO4)V(H2SO4)=25 mL(3)生成沉淀后 ,再參加 H2SO4溶液 ,使沉淀剛好完全溶解 ,此時消耗 H2SO4溶液的體積是多少?解析：沉淀剛好完全溶解時 ,溶液中只有 K2SO4和

3、 Al2(SO4)3。由電荷守恒有：2n(SO42-)=3n(Al3+)+n(K+)所以有n(H2SO4)=3/ n(Al)+1/2n(K)答案為 100 mL例2.將5.1 g鎂和鋁投入500 mL,2 mol/L 的鹽酸中 ,生成氫氣0.5 g ,金屬完全溶解。再參加 4 mol/L 的 NaOH 溶液。(1)假設(shè)要使生成的沉淀最多 ,那么應(yīng)參加NaOH溶液的體積是( )。A . 20 0mL B . 250 mL C. 425 mL D. 560 mL分析：要使生成的沉淀最多 ,Mg2+和Al3+全部生成 Mg(OH)2和 Al(OH)3沉淀,溶液中溶質(zhì)只含 NaCl ,據(jù) Na+與 C

4、l-守恒有：5002=4V(NaOH)所以V(NaOH)=250 mL(2)生成沉淀的質(zhì)量最多是( )。A. 22.1 g B. 8.5 g C. 10.2 g D. 13.6 g分析：從始態(tài)(金屬鎂和鋁)到終態(tài)(Mg(OH)2和 Al(OH)3)沉淀,固體增加的質(zhì)量為 OH-的質(zhì)量 ,只要計算出 OH-的物質(zhì)的量即可 ,而OH-的物質(zhì)的量等于反響中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量 ,因反響中生成氫氣0.5 g ,所以轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為氫氣物質(zhì)的量的2倍 ,即0.5 mol e質(zhì)量 ,答案為D。二、電荷守恒例1.某些化學試劑可用于凈水。水處理中使用一種無機高分子 ,化學式為Al2(OH)n ClmyH

5、Ox,式中m等于( )A.3-n B.6-n C.6+n D.3+n解析：由電荷守恒有：3n(Al3+)=n(OH-)+m(Cl-)即32=n+m m =6-n例2.非整數(shù)比化合物Fe0. 95O具有 NaCl 晶體結(jié)構(gòu) ,由于n(Fe):n(O)1,所以晶體結(jié)構(gòu)存在缺陷 ,在Fe0. 95O中 ,+3價的Fe占總鐵量的( )。A.10.0% B. 85.0% C. 10.5% D. 89.50%解析：設(shè)+3價鐵為x mol,依電荷守恒有：3n(Fe3+) + 2n(Fe2+) = 2n(O2-)即：3x + 2(0.95-x)= 21 x=0.1+3價的Fe占總鐵量的0.1/0.95100%

6、 = 10.5%例3.將 K2SO4和 Al2(SO4)3和 KAl(SO4)2三種溶液混合 ,加H2SO4酸化。測得c(SO42-)=0.105 mol/L,c(Al3+)=0.055 mol,pH=2.0(假設(shè) H2SO4完全電離為 H+ 和SO42-),那么c(K+)為( )。A. 0.045 mol/L B. 0.035 mol/L C. 0.055 mol/L D. 0.040 mol/L解析：因pH=2.0 所以c(H+)= 0.01 mol/L,c(OH-)很小 ,忽略不計。根據(jù)電荷守恒有：c(K+)+ 3c(Al3+)+c(H+)= 2c(SO42-) 解之：c(K+)=0.0

7、35 mol/L例4.現(xiàn)有 K2SO4和 Al2(SO4)3和 KAl(SO4)2的混合溶液 ,其中n(SO42-)=2 mol,向混合溶液逐滴參加KOH ,使生成的沉淀剛好完全溶解時 ,消耗2 mol KOH 溶液 ,求原溶液中的 K+ 的物質(zhì)的量?解析：生成的沉淀剛好完全溶解時 ,消耗2 mol KOH 溶液 ,由反響Al3+ 4OH-= AlO2-+ 2H2O n(Al3+)=n(OH-)/4=0.5 mol設(shè)原溶液中的K+的物質(zhì)的量為n(K+原) ,由電荷守恒 ,對原溶液有n(K+原)+ 3n(Al3+) = 2n(SO42-)參加2 mol KOH溶液后 ,由電荷守恒有：n(K+原)+ n(K+參加)= n(AlO2-) + 2n(SO42-)由Al元素守恒有：n(Al3+) =