化學(xué)平衡狀態(tài)專(zhuān)題訓(xùn)練

1、四、化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的四、化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志標(biāo)志：直接標(biāo)志：直接標(biāo)志：速率關(guān)系：速率關(guān)系： v正正 v逆逆注意：注意：“正正” “逆逆”指的是反應(yīng)方向必須指的是反應(yīng)方向必須對(duì)立對(duì)立 “ v ” 指的是速率關(guān)系指的是速率關(guān)系含量關(guān)系：含量關(guān)系：反應(yīng)體系中各組分的反應(yīng)體系中各組分的質(zhì)量、質(zhì)量、物質(zhì)的量、濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量、濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、分子數(shù)之比分子數(shù)之比等保持不變等保持不變方法：方法：方向相反，比例計(jì)量方向相反，比例計(jì)量例例1：aA(g)+bB (g) cC(g) 反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志為：平衡的標(biāo)志為： A的的消耗消耗速率與速率與A的生成速率的生成速

2、率A的的消耗消耗速率與速率與C的的速率之比等于速率之比等于B的的生成生成速率與速率與C的的速率之比等于速率之比等于A的的生成生成速率與速率與B的的速率之比等于速率之比等于相等相等消耗消耗a ：c生成生成b ：c消耗消耗a ：b方法：方法：方向相反，比例計(jì)量方向相反，比例計(jì)量練練1下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)N23H2 2NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是已達(dá)到平衡狀態(tài)的是() A3v正正(N2)v正正(H2) Bv正正(N2)v逆逆(NH3) C2v正正(H2)3v逆逆(NH3) Dv正正(N2)3v逆逆(H2)練練2、一定條件下，反應(yīng)、一定條件下，反應(yīng)A2(g)+B2(g) 2AB(g

3、)達(dá)到平衡的標(biāo)志是達(dá)到平衡的標(biāo)志是A、單位時(shí)間內(nèi)生成、單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2同時(shí)生成同時(shí)生成n molAB B、單位時(shí)間內(nèi)生成、單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB 同時(shí)生成同時(shí)生成n mol B2 C、單位時(shí)間內(nèi)生成、單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2 同時(shí)生成同時(shí)生成n mol B2 D、單位時(shí)間內(nèi)生成、單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2 同時(shí)消耗同時(shí)消耗n mol B2 練練3、一定條件下，反應(yīng)、一定條件下，反應(yīng)N2+3H2 2NH3 達(dá)到平衡的標(biāo)志是達(dá)到平衡的標(biāo)志是 （ ） A、一個(gè)、一個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有三個(gè)鍵斷裂的同時(shí)，有三個(gè)HH鍵形成鍵形成 B、一個(gè)、一個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有三個(gè)鍵

4、斷裂的同時(shí)，有三個(gè)HH鍵斷裂鍵斷裂 C、一個(gè)、一個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有六個(gè)鍵斷裂的同時(shí)，有六個(gè)NH鍵斷裂鍵斷裂 D、一個(gè)、一個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有六個(gè)鍵斷裂的同時(shí)，有六個(gè)NH鍵形成鍵形成 間接標(biāo)志：間接標(biāo)志：aA(g)+bB (g) cC(g)1、對(duì)有氣體參加或生成的反應(yīng)、對(duì)有氣體參加或生成的反應(yīng)、若、若a+bc體系體系壓強(qiáng)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變不隨時(shí)間改變氣體氣體體積體積不隨時(shí)間改變不隨時(shí)間改變其他條件恒定時(shí)：其他條件恒定時(shí)：氣體氣體分子總數(shù)分子總數(shù)不隨時(shí)間改變不隨時(shí)間改變混合氣體混合氣體平均分子量平均分子量不隨時(shí)間改變不隨時(shí)間改變化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)處于處于平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)、若、若a+bc 以上判斷

5、依據(jù)都不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡以上判斷依據(jù)都不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡例如例如N23H2 2NH3 例如例如I2 （g） H2 （g） 2HI （g）、特殊標(biāo)志：、特殊標(biāo)志：對(duì)于有色物質(zhì)參加反應(yīng)，如果體系顏色不變，對(duì)于有色物質(zhì)參加反應(yīng)，如果體系顏色不變，反應(yīng)達(dá)到平衡反應(yīng)達(dá)到平衡對(duì)于吸熱或放熱反應(yīng)，如果體系溫度不變，對(duì)于吸熱或放熱反應(yīng)，如果體系溫度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡反應(yīng)達(dá)到平衡例：例： 2NO2 N2O4 H0（紅棕色）（紅棕色）（無(wú)色）（無(wú)色）例例2、在一定溫度下，向、在一定溫度下，向aL密閉容器中加入密閉容器中加入1molX氣體和氣體和2mol Y氣體發(fā)生如下反應(yīng)：氣體發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g

6、) 2Z(g），此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是：），此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是：A、容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化、容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 B、容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化、容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化 C、容器內(nèi)、容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為的濃度之比為1:2:2D、單位時(shí)間消耗、單位時(shí)間消耗0.1molX的同時(shí)生成的同時(shí)生成0.2molZ練練1、 在一定溫度下在一定溫度下,可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）A.C的生成速率與的生成速率與C分解的速率相等分解的速率相等 B.單位時(shí)間內(nèi)生成單位時(shí)間內(nèi)生成n molA,同時(shí)生同時(shí)生3n molBC.A、B、C

7、的濃度不再變化的濃度不再變化 D.A、B、C的分子數(shù)比為的分子數(shù)比為1:3:2AC練練2、 下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明反應(yīng)下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明反應(yīng): P(g)+Q(g) R(g)+S(g) , 在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）的是（） A. 反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.P和和S的生成速率相等的生成速率相等C.反應(yīng)容器內(nèi)反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存四者共存 D.反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化 B（1）混合氣體的顏色不再改變）混合氣體的顏色不再改變 （ ）（2）混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變）混合氣體的平均相對(duì)分子

8、質(zhì)量不變 （ ）（3）混合氣體的密度不變）混合氣體的密度不變 （ ）（4）混合氣體的壓強(qiáng)不變）混合氣體的壓強(qiáng)不變 （ ）（5）單位時(shí)間內(nèi)消耗）單位時(shí)間內(nèi)消耗2nmolNO2的同時(shí)生成的同時(shí)生成2nmolO2 （ ） (6) O2氣體的物質(zhì)的量濃度不變氣體的物質(zhì)的量濃度不變 （ ）練練3、在固定體積的的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：、在固定體積的的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： 2NO2 2NO + O2 該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是：該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是： 練練4、在一定溫度下的恒容容器中、在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)不再發(fā)生變化時(shí),表明表明A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g

9、)已已達(dá)平衡狀態(tài)的是達(dá)平衡狀態(tài)的是 ( ) A、混合氣體的壓強(qiáng)不變、混合氣體的壓強(qiáng)不變 B、混合氣體的密度、混合氣體的密度不變不變 C、B的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度不變不變 D、氣體的總物質(zhì)的量、氣體的總物質(zhì)的量不變不變 BC練練5、 在一定溫度下在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是達(dá)到平衡的標(biāo)志的是 C的生成的生成 速率與速率與C的分解速率相等的分解速率相等 單位時(shí)間內(nèi)生成單位時(shí)間內(nèi)生成a molA,同時(shí)生成同時(shí)生成3a molB A、B、C的濃度不再變化的濃度不再變化A、B、C的分壓強(qiáng)不再變化的分壓強(qiáng)不再變化

10、混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化混合氣體的物質(zhì)的量不再變化混合氣體的物質(zhì)的量不再變化 A、B、C、D的分子數(shù)之比為的分子數(shù)之比為1:3:2:2 A. B. C. D. ( A )N2 (g) 3H2 (g) 2NH3 (g)達(dá)平衡的是（達(dá)平衡的是（ ）I2 (g) H2 (g) 2HI (g)達(dá)平衡的是（達(dá)平衡的是（ ）A (s) +3B (g) 2C (g) +D (g)達(dá)平衡的是（達(dá)平衡的是（ ）A (g) +2B (g) 2C (g) +D (g)達(dá)平衡的是（達(dá)平衡的是（ ）A、混合氣體的壓強(qiáng)不變、混合氣體的壓強(qiáng)不變 B、混合氣體的密度不變、混合氣體的密度不變 C、方程中

11、某物質(zhì)的量濃度不變、方程中某物質(zhì)的量濃度不變 D、氣體的總物質(zhì)的量不變、氣體的總物質(zhì)的量不變 討論：討論： 以下說(shuō)法能否說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)？以下說(shuō)法能否說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)？ （1）反應(yīng)）反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 在恒溫、恒容在恒溫、恒容的容器中，氣體密度不再變化。的容器中，氣體密度不再變化。 （2）反應(yīng)）反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 在恒溫、恒壓在恒溫、恒壓的容器中，氣體密度不再變化。的容器中，氣體密度不再變化。 （3）反應(yīng)）反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g) 在恒溫、恒容的容器在恒溫、恒容的容器中，氣體密度不再變化。中，氣體密

12、度不再變化。 （4）反應(yīng)）反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g) 在恒溫、恒壓的容器在恒溫、恒壓的容器中，氣體密度不再變化。中，氣體密度不再變化。1. 在一定容積的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)在一定容積的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng): A(g)+2B(g) 3C(g); H0，達(dá)到平衡的標(biāo)志是，達(dá)到平衡的標(biāo)志是: A. 混合氣體的壓強(qiáng)不再變化混合氣體的壓強(qiáng)不再變化 B. 混合氣體的密度不再變化混合氣體的密度不再變化 C. 混合氣體的物質(zhì)的量不再變化混合氣體的物質(zhì)的量不再變化 D. 混合氣體的溫度不再變化混合氣體的溫度不再變化D2 下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明反應(yīng)下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明反應(yīng): P(g)+

13、Q(g) R(g)+S(g) , 在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）的是（） A. 反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.P和和S的生成速率相等的生成速率相等C.反應(yīng)容器內(nèi)反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存四者共存 D.反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化 B 3、在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不、在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再改變時(shí)，表明反應(yīng)：再改變時(shí)，表明反應(yīng)： A(s)2B(g) C(g)D(g)已達(dá)平衡的是已達(dá)平衡的是 ( ) A混合氣體的壓強(qiáng)混合氣體的壓強(qiáng) B混合氣體的密度混合氣體的密度 C混合

14、氣體的相對(duì)分子質(zhì)量混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量 D氣體的總物質(zhì)的量氣體的總物質(zhì)的量4、在一定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生在一定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)變化時(shí),表明表明A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是已達(dá)平衡狀態(tài)的是 ( )A.混合氣體的壓強(qiáng)不變混合氣體的壓強(qiáng)不變 B.混合氣體的密度混合氣體的密度不變不變 C.B的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度不變不變 D.氣體的總物質(zhì)的量氣體的總物質(zhì)的量不變不變 BC5、 在一定溫度下在一定溫度下,下列敘述下列敘述不是不是可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s) 達(dá)到平衡的標(biāo)達(dá)到平衡的標(biāo)志的

15、是（志的是（ ）C的生成的生成 速率與速率與C的分解速率相等的分解速率相等 單位時(shí)間內(nèi)生成單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)生成，同時(shí)生成3amolB A、B、C的濃度不再變化的濃度不再變化A、B、C的分壓強(qiáng)不再變化的分壓強(qiáng)不再變化混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化混合氣體的物質(zhì)的量不再變化混合氣體的物質(zhì)的量不再變化單位時(shí)間內(nèi)消耗單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成，同時(shí)生成 3amolBA、B、C、D的分子數(shù)之比為的分子數(shù)之比為1:3:2:26.可逆反應(yīng)：可逆反應(yīng)：2NO2 2NO+O2在恒容的密閉容器中在恒容的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 單位時(shí)間內(nèi)生成單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成的同時(shí)