第3章 分子結(jié)構(gòu)

1、包括兩個(gè)方面的問(wèn)題包括兩個(gè)方面的問(wèn)題分子結(jié)構(gòu)的研究通常分子結(jié)構(gòu)的研究通常 分子或晶體的空間構(gòu)型分子或晶體的空間構(gòu)型 化學(xué)鍵化學(xué)鍵原子間的原子間的相對(duì)位置相對(duì)位置原子間的原子間的結(jié)合方式結(jié)合方式 離子鍵離子鍵 共價(jià)鍵共價(jià)鍵 金屬鍵金屬鍵 活潑的金屬原子活潑的金屬原子X(jué)小小活潑的非金屬原子活潑的非金屬原子X(jué)大大金屬正離子金屬正離子非金屬負(fù)離子非金屬負(fù)離子離子鍵離子鍵離子型化合物離子型化合物靜電引力靜電引力3.13.1離子鍵理論離子鍵理論11496kJ molI11348.7kJ molE1786.5kJ molU Na( )Na ( )ggeCl( )Cl ( )geg晶格能晶格能V0Vr0r0r

2、體系的勢(shì)能與核間距之間的關(guān)系如圖所示：體系的勢(shì)能與核間距之間的關(guān)系如圖所示：Na+ 和和 Cl 彼此接近的過(guò)程中，勢(shì)能彼此接近的過(guò)程中，勢(shì)能 V 的變化。的變化。0251.X 氣態(tài)陽(yáng)離子與氣態(tài)陰離子結(jié)合成一摩爾固體離子化氣態(tài)陽(yáng)離子與氣態(tài)陰離子結(jié)合成一摩爾固體離子化合物時(shí)所放出的能量合物時(shí)所放出的能量.晶體的晶體的晶格能晶格能（U），），（a） 離子鍵沒(méi)有飽和性離子鍵沒(méi)有飽和性（b） 離子鍵沒(méi)有方向性離子鍵沒(méi)有方向性 只要空間條件允許，正負(fù)離子在空間的各個(gè)方向上都要盡可能多地吸引相反電荷的離子，使體系的能量降到最低的狀態(tài)。 影響離子晶體的結(jié)構(gòu)的主要因素之一就是正負(fù)離子半徑之比。 形成8電子穩(wěn)定構(gòu)

3、型過(guò)程中： 原子失去價(jià)電子后形成正離子，如Na+，Mg2+ 和Al3+等。 （+4價(jià)離子極少見(jiàn)） 原子獲得價(jià)電子后形成負(fù)離子，如鹵素負(fù)離子、氧離子2-、硫離子S2-、氮離子3-等。 離子的電荷離子的電荷 正負(fù)離子所帶的電荷越高，離子化合物越穩(wěn)定，其晶正負(fù)離子所帶的電荷越高，離子化合物越穩(wěn)定，其晶體的熔點(diǎn)越高體的熔點(diǎn)越高離子特征離子特征離子半徑的變化規(guī)律離子半徑的變化規(guī)律a ) 同主族從上到下同主族從上到下，電子層增加，具有相同電荷數(shù)的離子半徑增加。電子層增加，具有相同電荷數(shù)的離子半徑增加。 Li + Na + K + Rb + Cs + F Cl Br Mg 2 + Al 3 + K + Ca

4、 2 + 過(guò)渡元素，離子半徑變化規(guī)律不明顯過(guò)渡元素，離子半徑變化規(guī)律不明顯 。c ) 同一元素，不同價(jià)態(tài)同一元素，不同價(jià)態(tài)的離子，電荷高的半徑小。的離子，電荷高的半徑小。 如如 Ti 4 + Ti 3 + ； Fe 3 + AB(l) rH0(AB的熔化熱)AB(s)AB(g) rH0(AB的升華熱)AB(l)AB(g) rH0(AB的蒸發(fā)熱,汽化熱)化學(xué)鍵化學(xué)鍵原子或離子之間直接的,主要的和強(qiáng)烈的相互作用稱為化學(xué)鍵。鍵參數(shù)鍵參數(shù)用于表征化學(xué)鍵性質(zhì)的物理量稱為鍵參數(shù)一、鍵能一、鍵能在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)、298K時(shí),斷開(kāi)1mol 氣態(tài)的AB化學(xué)鍵,使其成為氣態(tài)的A和B。過(guò)程的焓變稱為AB的鍵能。常用符號(hào)“

5、D”來(lái)表示:AB(g)A(g)+B(g) D(A-B)=rH0(AB鍵能或AB的離解能)其他類似其他類似概念概念: : 在NH3分子中，由于孤電子對(duì)靠近N原子，它對(duì)周圍的三個(gè)N-H鍵產(chǎn)生排斥作用，所以鍵角HNH總是小于CH4中的鍵角HCH二、鍵長(zhǎng)二、鍵長(zhǎng) 兩個(gè)原子結(jié)合形成化學(xué)鍵時(shí),它們的核間距離稱為鍵長(zhǎng)鍵長(zhǎng)。AB鍵長(zhǎng)中：?jiǎn)捂I雙鍵叁鍵 一般說(shuō)來(lái),鍵長(zhǎng)越短鍵長(zhǎng)越短, ,鍵能越大。鍵能越大。三、鍵角三、鍵角當(dāng)一個(gè)原子同另外兩個(gè)原子結(jié)合形成化學(xué)鍵時(shí), 它們核間距的夾角稱為鍵角。 利用鍵角和鍵長(zhǎng)數(shù)據(jù),可以表征分子的空間結(jié)構(gòu)。從而解釋分子的某些性質(zhì)。NH3分子的結(jié)構(gòu) 1931年年P(guān)auling等以價(jià)鍵理論

6、為基礎(chǔ)，提等以價(jià)鍵理論為基礎(chǔ)，提出化學(xué)鍵的出化學(xué)鍵的雜化軌道理論雜化軌道理論。 若干個(gè)能量相近的原子軌道可以混雜成同樣若干個(gè)能量相近的原子軌道可以混雜成同樣數(shù)目的能量完全相同的新的原子軌道，這種軌道數(shù)目的能量完全相同的新的原子軌道，這種軌道稱為稱為雜化軌道雜化軌道。形成雜化軌道的過(guò)程稱為。形成雜化軌道的過(guò)程稱為原子軌原子軌道雜化道雜化（簡(jiǎn)稱雜化）。（簡(jiǎn)稱雜化）。 原子軌道為什么要雜化？原子軌道為什么要雜化？ 增強(qiáng)原子的成鍵能力，降低體系的能量。增強(qiáng)原子的成鍵能力，降低體系的能量。3.3 雜化軌道理論雜化軌道理論 有幾個(gè)原子軌道參與雜化，就形成幾個(gè)雜化軌道有幾個(gè)原子軌道參與雜化，就形成幾個(gè)雜化軌

7、道雜化軌道理論的要點(diǎn)雜化軌道理論的要點(diǎn)雜化 雜化軌道比原來(lái)未雜化的軌道成鍵能力強(qiáng)，形成化雜化軌道比原來(lái)未雜化的軌道成鍵能力強(qiáng)，形成化學(xué)鍵的鍵能大，生成的分子穩(wěn)定學(xué)鍵的鍵能大，生成的分子穩(wěn)定_ _+ + sp雜化雜化個(gè)個(gè)s 軌道個(gè)軌道個(gè)p 軌道軌道 雜化軌雜化軌道數(shù)目道數(shù)目雜化軌雜化軌道含量道含量軌道軌道夾角夾角雜化軌雜化軌道構(gòu)型道構(gòu)型成鍵成鍵類型類型分子分子構(gòu)型構(gòu)型實(shí)例實(shí)例s、 p180 直線形直線形鍵鍵直線形直線形BeCl2、CO21212雜化軌道的類型和分子空間構(gòu)型雜化軌道的類型和分子空間構(gòu)型例例 BeCl2 Be激發(fā)激發(fā)2s 2p sp雜化雜化 sp2pBeClClClBeCl直線形直線

8、形2p2s sp 雜化雜化乙炔分子：乙炔分子：形成二個(gè)形成二個(gè)p p鍵鍵 sp2雜化雜化個(gè)個(gè)s 軌道軌道 + 2個(gè)個(gè)p 軌道軌道 雜化軌道雜化軌道數(shù)目數(shù)目雜化軌道雜化軌道含量含量軌道軌道夾角夾角雜化軌道雜化軌道構(gòu)型構(gòu)型成鍵成鍵類型類型分子分子構(gòu)型構(gòu)型3s、 p120正三角形正三角形鍵鍵正三角形正三角形1323+_120 2p 例例 BCl3Bsp2 2p 2s 2p激發(fā)激發(fā)sp2雜化雜化120BClClCl2s乙烯乙烯H2C=CH2、甲醛、甲醛H2C=O的結(jié)構(gòu)圖的結(jié)構(gòu)圖sp2雜化雜化HCHCHH=HCHHCHHCHOHCHOp pp pC2s 2p 激發(fā)激發(fā)2p 2ssp2雜化雜化sp2 2p

9、 sp3雜化雜化個(gè)個(gè)s 軌道軌道 + 3個(gè)個(gè)p 軌道軌道雜化軌雜化軌道數(shù)目道數(shù)目雜化軌道雜化軌道含量含量軌道軌道夾角夾角雜化軌道雜化軌道構(gòu)型構(gòu)型成鍵成鍵類型類型分子分子構(gòu)型構(gòu)型4s、 p109o28 正四面體正四面體鍵鍵正四面體正四面體+_109 28雜化類型雜化類型1434四個(gè)四個(gè)sp3雜化軌道雜化軌道例例 CH4 C2s 2p 激發(fā)激發(fā)sp3雜化雜化109 28 CHHHH2p 2s+_109 28sp3CH4的構(gòu)型的構(gòu)型 不等性不等性sp3雜化雜化例例 NH3 N不等性不等性sp3 2s2p不等性不等性sp3雜化雜化107 18三角錐形三角錐形例例 H2OO不等性不等性sp3 不等性不等

10、性sp3雜化雜化2s2p 104 45折線折線(V)形形有有有有無(wú)無(wú)無(wú)無(wú)無(wú)無(wú)分子極性分子極性104o45107o18109o28120o180o鍵角鍵角H2ONH3CH4、CCl4SiH4BF3SO3BeCl2CO2實(shí)例實(shí)例V形形三角錐三角錐正四面體正四面體三角形三角形直線形直線形分子幾何分子幾何構(gòu)型構(gòu)型雜化軌道中孤雜化軌道中孤電子對(duì)數(shù)電子對(duì)數(shù)四面體形四面體形三角形三角形直線形直線形雜化軌道雜化軌道構(gòu)型構(gòu)型sp3sp2sp雜化類型雜化類型sp3d雜化雜化雜化軌道夾角為雜化軌道夾角為90o 、120o 分子的幾何構(gòu)型：三角雙錐形分子的幾何構(gòu)型：三角雙錐形 PCl5, SiF5- 其它雜化類型其它

11、雜化類型 如如 s-p-d 或或 d-s-p 例例 SF6 sp3d2雜化雜化 SFFFFFF+_正八面體正八面體S3s 3p 3d sp3d2雜化雜化sp3d2 3d3s 3p 3d 激發(fā)激發(fā)雜化軌道夾角為雜化軌道夾角為90o 只有能量相近的軌道才能進(jìn)行雜化只有能量相近的軌道才能進(jìn)行雜化 雜化后的軌道形狀和能量完全一樣，但方向不同雜化后的軌道形狀和能量完全一樣，但方向不同 雜化前后軌道總數(shù)目不變雜化前后軌道總數(shù)目不變 雜化以后的軌道電子云更加集中在某一方向上，雜化以后的軌道電子云更加集中在某一方向上，故其成鍵能力強(qiáng)于未雜化的軌道故其成鍵能力強(qiáng)于未雜化的軌道 雜化軌道只能填充孤電子對(duì)或雜化軌道

12、只能填充孤電子對(duì)或鍵上的電子鍵上的電子 雜雜 化化 小小 結(jié)結(jié) 3.4 價(jià)層電子對(duì)互斥理論價(jià)層電子對(duì)互斥理論 1940 年年 賽奇威克（賽奇威克（Sidgwick ） 提出價(jià)層電子對(duì)互斥理論，用提出價(jià)層電子對(duì)互斥理論，用以以判斷分子的幾何構(gòu)型判斷分子的幾何構(gòu)型。分子。分子 ABn 中，中， A 為中心，為中心， B 為配體，為配體，n 為為配體的個(gè)數(shù)。配體配體的個(gè)數(shù)。配體B 均與均與 A 有鍵聯(lián)關(guān)系。本節(jié)討論的有鍵聯(lián)關(guān)系。本節(jié)討論的 ABn 型分子中，型分子中，A 為主族元素的原子。為主族元素的原子。1 理論要點(diǎn)理論要點(diǎn)（a）ABn 型分子的幾何構(gòu)型取決于中心型分子的幾何構(gòu)型取決于中心 A 的

13、價(jià)層中電子對(duì)的排斥作用。的價(jià)層中電子對(duì)的排斥作用。分子的構(gòu)型總是采取電子對(duì)排斥力最小的形式分子的構(gòu)型總是采取電子對(duì)排斥力最小的形式。（b） ABn 型分子的幾何構(gòu)型取決于中心型分子的幾何構(gòu)型取決于中心 A 的價(jià)層電子對(duì)的數(shù)目和類型的價(jià)層電子對(duì)的數(shù)目和類型（c）多重鍵的處理）多重鍵的處理 雙鍵三鍵作為一個(gè)電子對(duì)雙鍵三鍵作為一個(gè)電子對(duì)（d）電子對(duì)間的夾角和成鍵情況決定相互）電子對(duì)間的夾角和成鍵情況決定相互排斥作用的大小排斥作用的大小價(jià)層電子對(duì)互斥作用的順序價(jià)層電子對(duì)互斥作用的順序： 孤電子對(duì)孤電子對(duì)-孤電子對(duì)孤電子對(duì) 孤電子對(duì)孤電子對(duì)-成鍵電子對(duì)成鍵電子對(duì) 成鍵電子對(duì)成鍵電子對(duì)-成鍵電子對(duì)成鍵電子

14、對(duì)雙鍵、叁鍵或單個(gè)電子雙鍵、叁鍵或單個(gè)電子均均按單鍵按單鍵處理處理，排斥作用大小排斥作用大小: 叁鍵叁鍵 雙鍵雙鍵 單鍵單鍵 中心原子中心原子A的的價(jià)層電子數(shù)的計(jì)算方法：價(jià)層電子數(shù)的計(jì)算方法：價(jià)層電子對(duì)數(shù)價(jià)層電子對(duì)數(shù) = A原子價(jià)電子數(shù)原子價(jià)電子數(shù) +配位原子提供的價(jià)電子數(shù)配位原子提供的價(jià)電子數(shù)離子電荷數(shù)離子電荷數(shù) 2（2） 判斷共價(jià)分子結(jié)構(gòu)的一般規(guī)則判斷共價(jià)分子結(jié)構(gòu)的一般規(guī)則（a）確定）確定中心價(jià)層電子的對(duì)數(shù)中心價(jià)層電子的對(duì)數(shù)（b）根據(jù)中心原子）根據(jù)中心原子A周圍的電子對(duì)數(shù)，找出相應(yīng)的理想周圍的電子對(duì)數(shù)，找出相應(yīng)的理想幾何結(jié)構(gòu)圖形幾何結(jié)構(gòu)圖形（c）畫(huà)出結(jié)構(gòu)圖）畫(huà)出結(jié)構(gòu)圖（d）確定排斥力最小的

15、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）確定排斥力最小的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)v例例1: CH4, CCl4, NH4+, SO42-, PO43-vCH4 : C價(jià)層電子總數(shù)價(jià)層電子總數(shù)=4+14=8 4對(duì)對(duì) 價(jià)電子幾何構(gòu)型價(jià)電子幾何構(gòu)型：正四面體：正四面體 分子幾何構(gòu)型：分子幾何構(gòu)型：正四面體正四面體vNH4+ : 5+14-1=84對(duì)對(duì)vSO42- : 6+2=84對(duì)對(duì)vPO43- : 5+3=84對(duì)對(duì)（3）判斷共價(jià)分子結(jié)構(gòu)的實(shí)例）判斷共價(jià)分子結(jié)構(gòu)的實(shí)例 例例2：NH3（A3E型分子）型分子） N價(jià)層電子總數(shù)價(jià)層電子總數(shù)=5+13=84對(duì)對(duì) 價(jià)電子幾何構(gòu)型價(jià)電子幾何構(gòu)型：四面體；：四面體； 分子幾何構(gòu)型分子幾何構(gòu)型：三角錐（不計(jì)算

16、孤電子對(duì)）：三角錐（不計(jì)算孤電子對(duì)） 中心原子有孤電子對(duì)，二者不一致。中心原子有孤電子對(duì)，二者不一致。例：例：H2O（AE型分子）型分子） 價(jià)電子幾何構(gòu)型：四面體價(jià)電子幾何構(gòu)型：四面體 分子幾何構(gòu)型：分子幾何構(gòu)型：V型（不計(jì)算孤電子對(duì)）型（不計(jì)算孤電子對(duì)） 6 8 8 8 5 10 3 4 4 4 3 5 三角形三角形 正四面體正四面體 正四面體正四面體 正四面體正四面體 三角形三角形 三角雙錐三角雙錐分子構(gòu)型分子構(gòu)型 三角形三角形 V字構(gòu)型字構(gòu)型 三角錐三角錐 正四面體正四面體 V字形字形 T字形字形A lC lC lC lSOOONHHHHNOOFFFSHH 例例 4 利用價(jià)層電子對(duì)互斥理

17、論判斷下列分子和離子的幾何構(gòu)型。利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷下列分子和離子的幾何構(gòu)型。要求寫出價(jià)層電子總數(shù)、對(duì)數(shù)、電子對(duì)構(gòu)型和分子構(gòu)型要求寫出價(jià)層電子總數(shù)、對(duì)數(shù)、電子對(duì)構(gòu)型和分子構(gòu)型 。 AlCl3 H2S SO32 - NH4 + NO2 IF3例例5 PCl5(PF5，AsF5) P價(jià)層電子幾何總數(shù)價(jià)層電子幾何總數(shù)=5+15=105對(duì)對(duì) 價(jià)電子幾何構(gòu)型與分子幾何構(gòu)型都是價(jià)電子幾何構(gòu)型與分子幾何構(gòu)型都是三角雙錐體三角雙錐體（tbp）例例6 ClF3(ICl3)（重鹵素原子為中心原子）（重鹵素原子為中心原子） ClF3：Cl價(jià)層電子總數(shù)價(jià)層電子總數(shù)7+13=105對(duì)對(duì) 價(jià)層電子幾何構(gòu)型：價(jià)層電子

18、幾何構(gòu)型：三角雙錐體三角雙錐體（tbp） 分子幾何構(gòu)型：分子幾何構(gòu)型：型型 ClF3分子可能的幾何排列分子可能的幾何排列: a, b, c8.4 分子的極性、分子間力和氫鍵分子的極性、分子間力和氫鍵 分子間力是決定物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、熔化熱、分子間力是決定物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、熔化熱、氣化熱，溶解度、粘度、表面張力等性質(zhì)的主要?dú)饣療幔芙舛?、粘度、表面張力等性質(zhì)的主要因素。因素。 每個(gè)分子都由帶正電的原子核和帶負(fù)電的電子組成，由每個(gè)分子都由帶正電的原子核和帶負(fù)電的電子組成，由于正負(fù)電荷數(shù)量相等。所以整個(gè)分子是電中性的于正負(fù)電荷數(shù)量相等。所以整個(gè)分子是電中性的電荷中心電荷中心正電荷或負(fù)電荷的集中點(diǎn)正電

19、荷或負(fù)電荷的集中點(diǎn) 如果分子的正電荷中心和負(fù)電荷中心不重合在同一點(diǎn)如果分子的正電荷中心和負(fù)電荷中心不重合在同一點(diǎn)上上, ,那么分子就具有極性那么分子就具有極性8.4.1. 分子的極性分子的極性 產(chǎn)生：產(chǎn)生：偶極距偶極距() 分子中電荷中心的電荷量分子中電荷中心的電荷量( (q q) )與正、負(fù)電荷中心距離與正、負(fù)電荷中心距離( (d d) )的乘積的乘積= q dd 偶極長(zhǎng)度偶極長(zhǎng)度; 庫(kù)庫(kù)米米(Cm) d+q_q= 0 非極性分子非極性分子 極性分子極性分子,越大越大, 分子極性越強(qiáng)分子極性越強(qiáng)0.40.70.91.9電負(fù)性差電負(fù)性差依次減弱依次減弱分子極性分子極性1.272.643.576

20、.40/(10-30Cm)HIHBrHClHFHX 非極性分子在電場(chǎng)作用下，電子云與核發(fā)生相對(duì)位移，非極性分子在電場(chǎng)作用下，電子云與核發(fā)生相對(duì)位移，分子變形，并出現(xiàn)偶極，這種偶極稱為分子變形，并出現(xiàn)偶極，這種偶極稱為誘導(dǎo)偶極誘導(dǎo)偶極( (誘導(dǎo)誘導(dǎo)) ) E 極化率極化率 分子的變形性分子的變形性 分子的形狀發(fā)生變化，這種性質(zhì)叫分子的形狀發(fā)生變化，這種性質(zhì)叫分子的變形性分子的變形性 這一變化過(guò)程叫這一變化過(guò)程叫分子極化分子極化 E 一定時(shí)，一定時(shí)， 越大，分子變形性越大越大，分子變形性越大E 電場(chǎng)強(qiáng)度電場(chǎng)強(qiáng)度-極性分子極性分子 取向取向 變形變形 定向極化定向極化 變形極化變形極化 固有偶極固有

21、偶極 誘導(dǎo)偶極誘導(dǎo)偶極 分子的偶極分子的偶極 = = 固有偶極固有偶極 + + 誘導(dǎo)偶極誘導(dǎo)偶極3.5.2 分子間力分子間力 色散力色散力誘導(dǎo)力誘導(dǎo)力取向力取向力分子間力的種類：分子間力的種類： 極性分子本身是個(gè)微電場(chǎng)，因極性分子本身是個(gè)微電場(chǎng)，因而，極性分子與極性分子之間，而，極性分子與極性分子之間， 極性分子與非極性分子之間極性分子與非極性分子之間 也會(huì)也會(huì)發(fā)生極化作用發(fā)生極化作用 非極性分子與非極性分子之間非極性分子與非極性分子之間 非極性分子正負(fù)電荷中心重合，分子沒(méi)有極性。但電子在非極性分子正負(fù)電荷中心重合，分子沒(méi)有極性。但電子在運(yùn)動(dòng)，原子核也在不停地振動(dòng)。使原子核與電子云之間發(fā)生瞬時(shí)

22、運(yùn)動(dòng)，原子核也在不停地振動(dòng)。使原子核與電子云之間發(fā)生瞬時(shí)的相對(duì)位移。的相對(duì)位移。正、負(fù)電荷中心暫時(shí)不重合，產(chǎn)生瞬時(shí)偶極。正、負(fù)電荷中心暫時(shí)不重合，產(chǎn)生瞬時(shí)偶極。這種這種瞬時(shí)偶極盡管存在時(shí)間極短，但電子和原子核總在不停地運(yùn)動(dòng)，瞬時(shí)偶極盡管存在時(shí)間極短，但電子和原子核總在不停地運(yùn)動(dòng)，瞬時(shí)偶極不斷的出現(xiàn)瞬時(shí)偶極不斷的出現(xiàn)色散力色散力分子間由于瞬時(shí)偶極所產(chǎn)生的作用力分子間由于瞬時(shí)偶極所產(chǎn)生的作用力存在于任何分子之間存在于任何分子之間分子間力的產(chǎn)生分子間力的產(chǎn)生 分子變形性越大，色散力越大分子變形性越大，色散力越大分子量越大，色散力越大，重原子形成的分子分子量越大，色散力越大，重原子形成的分子色散力大于

23、輕原子形成的分子的色散力色散力大于輕原子形成的分子的色散力除極少數(shù)極性極強(qiáng)的分子外，色散力是分子間除極少數(shù)極性極強(qiáng)的分子外，色散力是分子間的主流作用力的主流作用力色散力色散力特點(diǎn)特點(diǎn): 非極性分子與極性分子之間非極性分子與極性分子之間 i) 由于電子與原子核的相對(duì)運(yùn)動(dòng)，極性分子也會(huì)出由于電子與原子核的相對(duì)運(yùn)動(dòng)，極性分子也會(huì)出現(xiàn)瞬時(shí)偶極，所以非極性分子與極性分子之間也現(xiàn)瞬時(shí)偶極，所以非極性分子與極性分子之間也存在存在色散力色散力ii) 非極性分子在極性分子固有偶極作用下，發(fā)生非極性分子在極性分子固有偶極作用下，發(fā)生變形，產(chǎn)生誘導(dǎo)偶極，誘導(dǎo)偶極與固有偶極之變形，產(chǎn)生誘導(dǎo)偶極，誘導(dǎo)偶極與固有偶極之間

24、的作用力稱為間的作用力稱為誘導(dǎo)力誘導(dǎo)力誘導(dǎo)力特點(diǎn)：誘導(dǎo)力特點(diǎn)： 只有極性分子存在才會(huì)產(chǎn)生只有極性分子存在才會(huì)產(chǎn)生 極性分子極性越大，誘導(dǎo)性越大，被誘導(dǎo)分子極性分子極性越大，誘導(dǎo)性越大，被誘導(dǎo)分子的變形性越大，誘導(dǎo)力越大的變形性越大，誘導(dǎo)力越大 誘導(dǎo)能力強(qiáng)的分子其變形性往往越差，而變形誘導(dǎo)能力強(qiáng)的分子其變形性往往越差，而變形性強(qiáng)的分子其誘導(dǎo)能力又差。性強(qiáng)的分子其誘導(dǎo)能力又差。所以誘導(dǎo)力不是所以誘導(dǎo)力不是分子間的主導(dǎo)作用力分子間的主導(dǎo)作用力 極性分子與極性分子之間極性分子與極性分子之間iii) iii) 存在色散力存在色散力ii) ii) 極性分子定向極化后，會(huì)進(jìn)一步產(chǎn)生誘導(dǎo)偶極，存在極性分子定向

25、極化后，會(huì)進(jìn)一步產(chǎn)生誘導(dǎo)偶極，存在誘導(dǎo)力誘導(dǎo)力i) i) 極性分子相互靠近時(shí)，發(fā)生定向極化，由固有偶極的取向極性分子相互靠近時(shí)，發(fā)生定向極化，由固有偶極的取向而產(chǎn)生的作用力稱為而產(chǎn)生的作用力稱為取向力取向力+_+取向力的特點(diǎn)：取向力的特點(diǎn)：只有極性分子之間才會(huì)產(chǎn)生只有極性分子之間才會(huì)產(chǎn)生分子偶極越大，取向力越大分子偶極越大，取向力越大分子分子分子間力種類分子間力種類非極性分子非極性分子- -非極性分子非極性分子色散力色散力非極性分子非極性分子- -極性分子極性分子色散力、誘導(dǎo)力色散力、誘導(dǎo)力極性分子極性分子- -極性分子極性分子色散力、誘導(dǎo)力、取向力色散力、誘導(dǎo)力、取向力分子間力的產(chǎn)生分子間力的產(chǎn)生l 是一種電性作用力是一種電性作用力 l 作用距離短，作用范圍僅為幾百皮米作用距離短，作用范圍僅為幾百皮米(pm) l 作用能小，一般為幾到幾十千焦每摩爾。作用能小，一般為幾到幾十千焦每摩爾。 比鍵能小比鍵能小 12個(gè)數(shù)量級(jí)個(gè)數(shù)量級(jí)l 無(wú)飽和性和方向性無(wú)飽和性和方向性l 對(duì)大多數(shù)分子來(lái)說(shuō)，以色散力為主（除對(duì)大多數(shù)分子來(lái)說(shuō)，以色散力為主（除 極性很大且存在氫鍵的分子，如極性很大且存在氫鍵的分子，如H2O外）外）分子間力的特點(diǎn)分子間力的特點(diǎn)一般來(lái)說(shuō)一般來(lái)說(shuō), ,結(jié)構(gòu)相似的同系列物質(zhì)結(jié)構(gòu)相似的同系列物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量越大相對(duì)分子質(zhì)量