物質量濃度復習講義

1、物質量濃度復習講義 n(mol)C(molL1)N(個個)NANAm(g)MM V(L)22.422.4VaqVaq知識回顧：知識回顧：一、物質的量濃度一、物質的量濃度1、含義：、含義：2、符號：、符號： 單位：單位：3、物質的量濃度、物質的量濃度 以單位體積溶液里所含溶質以單位體積溶液里所含溶質B B的物質的的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B B的物的物質的量濃度。質的量濃度。c，mol / L 。C(B) = n(B)/V溶質溶質B B的物質的量（的物質的量（molmol）溶液的體積溶液的體積(L)(L)=物質的量濃度物質的量濃度3 3、注意：、

2、注意：選瓶：選瓶： 選擇適當?shù)娜萘科?，不合體積選大一規(guī)格選擇適當?shù)娜萘科?，不合體積選大一規(guī)格查漏：查漏：檢查容量瓶是否漏水檢查容量瓶是否漏水稱量稱量: : 稱：固體用托盤天平，精確到稱：固體用托盤天平，精確到0.1g0.1g在燒杯中加適量蒸餾水用玻璃棒攪拌溶解在燒杯中加適量蒸餾水用玻璃棒攪拌溶解溶解：溶解：并使溶液溫度恢復到室溫（回溫）并使溶液溫度恢復到室溫（回溫）轉移：轉移：用玻璃棒靠在刻度線下方將溶液引流入瓶用玻璃棒靠在刻度線下方將溶液引流入瓶 洗滌：洗滌： 用適量水洗滌燒杯和玻璃棒用適量水洗滌燒杯和玻璃棒2-32-3次，洗液移入容次，洗液移入容量瓶量瓶定容：定容： 加水到刻度線下方加水到

3、刻度線下方1-2cm1-2cm用膠頭滴管逐滴加蒸用膠頭滴管逐滴加蒸餾水至平視時凹液面最低處恰好與刻線相切餾水至平視時凹液面最低處恰好與刻線相切搖勻：搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒幾次蓋好瓶塞，上下顛倒幾次裝瓶：裝瓶：裝入干燥的試劑瓶，貼上標簽裝入干燥的試劑瓶，貼上標簽C4 4、誤差分析、誤差分析系統(tǒng)誤差：系統(tǒng)誤差：偶然誤差：偶然誤差：由儀器本身不精確引起的誤差由儀器本身不精確引起的誤差由于操作不當引起的誤差由于操作不當引起的誤差不可避免不可避免可避免可避免cB = nB/V液液=m/MV偏低偏低偏低偏低偏高偏高偏低偏低偏高偏高偏低偏低偏低偏低偏低偏低無影響無影響思考與交流思考與交流 定容時俯視或仰視

4、刻度線，對溶液的濃度有何影響？ 俯視俯視 仰視仰視V液液偏小，偏小，c偏高偏高V液液偏大，偏大，c偏低偏低 俯視俯視 仰視仰視讀數(shù)讀數(shù)V液液偏大偏大讀數(shù)讀數(shù)V液液偏小偏小810108用量筒測量液體體積用量筒測量液體體積-未知體積液體未知體積液體思考：用量筒量取液體體積思考：用量筒量取液體體積-已知體積液體已知體積液體練習：練習：1、將標準狀況下的將標準狀況下的a aLHCl（g）溶于）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為水中，得到的鹽酸密度為bgcm3，則該，則該鹽酸的物質的量濃度是鹽酸的物質的量濃度是 （ ）A mo1L1 B molL1C molL1D molL1 4 .22a22400a

5、baab5 .3622400aab5 .362240010002、實驗室中需要配制、實驗室中需要配制2mol/L的的NaCl溶液溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質量分質量分別是（別是（ ）A950mL，111.2g B500mL，117gC1000mL，117g D任意規(guī)格，任意規(guī)格，111.2gDC三、物質的量濃度的計算：三、物質的量濃度的計算：1、公式計算：、公式計算：25克克CuSO45H2O可配制成可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？溶液多少毫升？500mL500mL2、與溶解度和質量分數(shù)的換算：、與溶解度和質量分

6、數(shù)的換算：98%的硫酸，密度為的硫酸，密度為1.84g/cm3，求其物質，求其物質的量濃度？的量濃度？ 20KNO3的溶解度是的溶解度是20.9g求求KNO3的物質的量濃度的物質的量濃度（此時（此時KNO3密度為密度為1.01g/cm3 ）18.4mol/L18.4mol/L1.73mol/L1.73mol/L3、有關溶液稀釋與混合的計算、有關溶液稀釋與混合的計算將將10毫升毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀釋的硫酸溶液加水稀釋到到0.5mol/L，其體積為多少毫升？，其體積為多少毫升？ 2 mol/L的鹽酸的鹽酸200L和和4 mol/L的硫酸的硫酸100L混混合，則混合后溶液中合，則混合后

7、溶液中H+的物質的量濃度是多少？的物質的量濃度是多少？40mL40mL4mol/L4mol/L4、有關溶液反應的計算：、有關溶液反應的計算： （1）中和）中和1L0.5 mol/LNaOH溶液，需要多少溶液，需要多少升升1 mol/LH2SO4溶液？溶液？（2）中和）中和50mL 2 mol/LHNO3溶液共用去了溶液共用去了NaOH溶液溶液80mL，求此，求此NaOH溶液的物質溶液的物質的量濃度。的量濃度。0.25L0.25L1.25mol/L1.25mol/L 1、0.5molL-1的的FeCl3溶液與溶液與0.2L 1molL-1的的KCl溶液溶液中，中，Cl-濃度之比為（濃度之比為（ ） A、15：2 B、3：2 C、3：1 D、1：3 2、用等體積等濃度的硝酸銀溶液恰使體積均為、用等體積等濃度的硝酸銀溶液恰使體積均為V的的NaCl溶液、溶液、CaCl2溶液和溶液和AlCl3溶液中的溶液中的Cl-全部沉淀，全部沉淀，則三種氯化物溶液中溶質的物質的量濃度之比為（則三種氯化物溶液中溶質的物質的量濃度之