電解NaSO溶液分析

1、電解NaSO溶液分析如電解如電解H2SO4、HNO3、NaOH、Na2SO4等溶等溶液時(shí)其電極反應(yīng)式為：液時(shí)其電極反應(yīng)式為：4OH4e2H2O +O24H+ +4e2H2 總反應(yīng)：總反應(yīng)：2H2O O2 +2H2 電解 電解后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，若要恢電解后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，若要恢復(fù)原來的濃度，只需加入一定量的水即可。復(fù)原來的濃度，只需加入一定量的水即可。用惰性電極電解電解質(zhì)溶液規(guī)律用惰性電極電解電解質(zhì)溶液規(guī)律(1)電解水型：電解水型：電解電解CuCl2溶液的分析溶液的分析陰極陰極陽極陽極氯氯氣氣銅銅實(shí)例實(shí)例電極反應(yīng)電極反應(yīng) 濃度濃度復(fù)原復(fù)原CuCl2 CuCl2 Cu+Cl2

2、電解陽極：陽極：2Cl-2 e-=Cl2 陰極：陰極：Cu2+ 2e-=2Cu減小減小 加加CuCl2如電解鹽酸、如電解鹽酸、CuCl2溶液等溶液等 電解后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，若要恢電解后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，若要恢復(fù)原來的組成和濃度，需加入一定量的溶質(zhì)復(fù)原來的組成和濃度，需加入一定量的溶質(zhì)(通通入一定量的入一定量的HCl氣體氣體)陽極：陽極： 2Cl 2eCl2陰極：陰極： 2H+ +2e H2 總反應(yīng)：總反應(yīng)：2HCl Cl2 + H2 電解電解鹽酸電解鹽酸(2)電解本身：電解本身：電解電解CuSO4溶液的分析溶液的分析陰極陰極陽極陽極氧氧氣氣銅銅實(shí)例實(shí)例電極反應(yīng)電極反應(yīng) 濃度濃

3、度復(fù)原復(fù)原CuSO4 減小減小 加加CuO 2CuSO4+ 2H2O 2Cu +O2 + 2H2SO4電解陰極：陰極：Cu2+ 2e-=Cu陽極陽極: 4OH- 4e- = 2H2O+O2 如電解如電解CuSO4溶液、溶液、AgNO3溶液等。溶液等。陽極陽極 ： 4OH4e2H2O +O2陰極：陰極： 2Cu2+ +4e2Cu總反應(yīng)：總反應(yīng)： 2CuSO4 +2H2O 2Cu+O2 +2H2SO4 電解 電解后原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，若電解后原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，若要恢復(fù)原來的組成和濃度，需加入一定量金屬要恢復(fù)原來的組成和濃度，需加入一定量金屬氧化物。氧化物。電解電解CuSO4溶液溶

4、液(3)放氧生酸型：放氧生酸型：電解電解NaCl溶液的分析溶液的分析陰極陰極陽極陽極氫氫氣氣氯氯氣氣實(shí)例實(shí)例電極反應(yīng)電極反應(yīng) 濃度濃度pH值值復(fù)原復(fù)原NaCl 陽極陽極: 2Cl- 2e- = Cl 2 陰極陰極: 2H + 2e- = H2 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 + Cl2 電解減小減小增增大大 加加HCl如電解如電解NaCl、KCl、MgCl2溶液等。溶液等。 電解后原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，若電解后原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，若要恢復(fù)原來的組成和濃度，需通入一定量的要恢復(fù)原來的組成和濃度，需通入一定量的HCl氣體。氣體。陽極陽極 (C)： 2Cl 2eCl2陰極陰極

5、(C)： 2H+ +2e H2 總反應(yīng)：總反應(yīng)：2NaCl+2H2O2NaOH+ Cl2 + H2 電解(4)放氫生堿型：放氫生堿型：電鍍電鍍 (1) 電鍍是利用電解原理在某些鍍件上鍍上電鍍是利用電解原理在某些鍍件上鍍上一層其他金屬或合金的過程，是電解的一一層其他金屬或合金的過程，是電解的一個(gè)重要應(yīng)用。個(gè)重要應(yīng)用。 (2) 電鍍池的形成條件電鍍池的形成條件 陰極：待鍍金屬制品陰極：待鍍金屬制品 陽極：鍍層金屬陽極：鍍層金屬 電鍍液：含有鍍層金屬陽離子的可溶性鹽溶液電鍍液：含有鍍層金屬陽離子的可溶性鹽溶液 （4）銅的電解精煉）銅的電解精煉、粗銅所含的雜質(zhì)、粗銅所含的雜質(zhì)Zn、Fe、Ni、Ag、Au等等+純銅純銅粗銅粗銅CuSO4溶液溶液、粗銅的精煉、粗銅的精煉 以粗銅為陽極，以純以粗銅為陽極，以純銅為陰極，銅為陰極， 以以CuSO4溶液溶液為電解液進(jìn)行電解為電解液進(jìn)行電解陽極：陽極