中考化學(xué) 第一部分 教材同步復(fù)習(xí) 第5單元 課件

1、教材同步復(fù)習(xí)教材同步復(fù)習(xí)第一部分第一部分 第五單元化學(xué)方程式第五單元化學(xué)方程式1單元知識(shí)單元知識(shí) 導(dǎo)圖導(dǎo)圖23要點(diǎn)要點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律1概念概念：在化學(xué)變化中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，：在化學(xué)變化中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，_反應(yīng)后反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。知識(shí)要點(diǎn)知識(shí)要點(diǎn) 歸納歸納等于等于 4質(zhì)量質(zhì)量種類種類質(zhì)量質(zhì)量種類種類數(shù)目數(shù)目5種類種類 分子種類分子種類 63質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用(1)推斷物質(zhì)的推斷物質(zhì)的_組成。組成。(2)確定物質(zhì)的確定物質(zhì)的_。(3)推斷反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量及化學(xué)反應(yīng)類型。推斷反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量及化學(xué)反

2、應(yīng)類型。(4)解釋實(shí)際現(xiàn)象中的質(zhì)量變化。解釋實(shí)際現(xiàn)象中的質(zhì)量變化。(5)配平化學(xué)方程式。配平化學(xué)方程式。元素元素化學(xué)式化學(xué)式74應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)應(yīng)注意應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)應(yīng)注意(1)質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化。質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化。(2)質(zhì)量守恒只強(qiáng)調(diào)質(zhì)量守恒只強(qiáng)調(diào)“質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒”，不包括分子個(gè)數(shù)、體積等方面的守恒。，不包括分子個(gè)數(shù)、體積等方面的守恒。(3)“質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒”指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和與生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和與生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和守恒，不包括未參加反應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量，及參加化學(xué)反應(yīng)但剩余物質(zhì)的

3、質(zhì)量，也不和守恒，不包括未參加反應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量，及參加化學(xué)反應(yīng)但剩余物質(zhì)的質(zhì)量，也不包括雜質(zhì)。包括雜質(zhì)。5質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證【重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)突破重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)突破】8要點(diǎn)要點(diǎn)2化學(xué)方程式化學(xué)方程式1概念概念：用：用_來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。2含義含義(1)從質(zhì)的方面表示從質(zhì)的方面表示_、_和反應(yīng)條件。和反應(yīng)條件。(2)從量的方面：微觀表示反應(yīng)物微粒和生成物微粒的反應(yīng)個(gè)數(shù)比；宏觀表示反從量的方面：微觀表示反應(yīng)物微粒和生成物微粒的反應(yīng)個(gè)數(shù)比；宏觀表示反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量比。應(yīng)物與生成物的質(zhì)量比?；瘜W(xué)式化學(xué)式反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物9104書寫化學(xué)方程式遵循的原則書寫化學(xué)方程

4、式遵循的原則(1)必須以必須以_為基礎(chǔ)，絕不能憑空臆造事實(shí)上不存在的化學(xué)反應(yīng)。為基礎(chǔ)，絕不能憑空臆造事實(shí)上不存在的化學(xué)反應(yīng)。(2)必須遵循必須遵循_，式中，式中“=”兩邊各原子的數(shù)目必須兩邊各原子的數(shù)目必須_?？陀^事實(shí)客觀事實(shí)質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律相等相等115化學(xué)方程式的書寫步驟化學(xué)方程式的書寫步驟12【注意注意】(1)“配平有法，但無(wú)定法。配平有法，但無(wú)定法?！迸淦降姆椒ㄓ杏^察法、最小公倍數(shù)法、奇配平的方法有觀察法、最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶法等。最常用、最簡(jiǎn)單的方法是觀察法。數(shù)配偶法等。最常用、最簡(jiǎn)單的方法是觀察法。(2)條件條件“點(diǎn)燃點(diǎn)燃”“”“”“”“高溫高溫”不要混淆。不要混淆。(3

5、)如果生成物有氣體且反應(yīng)物中無(wú)氣體，生成物中氣體后應(yīng)標(biāo)注如果生成物有氣體且反應(yīng)物中無(wú)氣體，生成物中氣體后應(yīng)標(biāo)注“”；反應(yīng)物；反應(yīng)物在溶液中進(jìn)行時(shí)，生成物中有固體且反應(yīng)物中沒(méi)有固體，生成物中固體后應(yīng)標(biāo)注在溶液中進(jìn)行時(shí)，生成物中有固體且反應(yīng)物中沒(méi)有固體，生成物中固體后應(yīng)標(biāo)注“”。(4)要養(yǎng)成良好的習(xí)慣，開(kāi)始是要養(yǎng)成良好的習(xí)慣，開(kāi)始是“”最后才變成最后才變成“=”，要準(zhǔn)確到位，絕不，要準(zhǔn)確到位，絕不能能“丟三落四丟三落四”或或“畫蛇添足畫蛇添足”。13要點(diǎn)要點(diǎn)3有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算1計(jì)算依據(jù)：計(jì)算依據(jù)：質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比等于各物質(zhì)的化學(xué)化學(xué)方程式中

6、各物質(zhì)的質(zhì)量比等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)乘以相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)量數(shù)乘以相對(duì)分子質(zhì)量2計(jì)算步驟：計(jì)算步驟：(設(shè)、寫、找、列、答設(shè)、寫、找、列、答)(1)設(shè)：根據(jù)題意，設(shè)未知數(shù)。設(shè)：根據(jù)題意，設(shè)未知數(shù)。(2)寫：正確書寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。寫：正確書寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)找：找出已知、待求量的質(zhì)量關(guān)系。找：找出已知、待求量的質(zhì)量關(guān)系。(4)列：列比例式，求解。列：列比例式，求解。(5)答：簡(jiǎn)要地寫出答案。答：簡(jiǎn)要地寫出答案。143幾種題型幾種題型(1)已知某一反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)，另一種反應(yīng)物或生已知某一反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)，另一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。成

7、物的質(zhì)量。(2)含雜質(zhì)含雜質(zhì)(雜質(zhì)不參加反應(yīng)雜質(zhì)不參加反應(yīng))的反應(yīng)物或生成物質(zhì)量的計(jì)算。的反應(yīng)物或生成物質(zhì)量的計(jì)算。(3)化學(xué)式、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算?；瘜W(xué)式、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算。【注意注意】(1)化學(xué)方程式所表示的是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系，當(dāng)涉及不純物質(zhì)的化學(xué)方程式所表示的是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系，當(dāng)涉及不純物質(zhì)的質(zhì)量時(shí)，應(yīng)先將不純物質(zhì)的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為純凈物的質(zhì)量，然后再代入化學(xué)方程式中計(jì)質(zhì)量時(shí)，應(yīng)先將不純物質(zhì)的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為純凈物的質(zhì)量，然后再代入化學(xué)方程式中計(jì)算；當(dāng)涉及氣體或液體的體積作為已知量時(shí)，應(yīng)將其轉(zhuǎn)化為質(zhì)量。算；當(dāng)涉及氣體或液體的體積作為已知量時(shí)，應(yīng)將其轉(zhuǎn)化為質(zhì)量。(2)圍

8、繞化學(xué)方程式的計(jì)算有三忌：一忌解題思路未清晰就匆匆動(dòng)筆；二忌化學(xué)圍繞化學(xué)方程式的計(jì)算有三忌：一忌解題思路未清晰就匆匆動(dòng)筆；二忌化學(xué)方程式不配平就進(jìn)入計(jì)算程序；三忌已知量未分析明確就代入計(jì)算。方程式不配平就進(jìn)入計(jì)算程序；三忌已知量未分析明確就代入計(jì)算。15重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)重點(diǎn)實(shí)驗(yàn) 突破突破質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證 1實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)裝置162實(shí)驗(yàn)原理及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)原理及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)A：原理是：原理是_；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是白磷燃燒，產(chǎn)生大量白；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，小氣球鼓起，冷卻后小氣球變得更癟。煙，小氣球鼓起，冷卻后小氣球變得更癟。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)B：原理是：原理是_；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生大量

9、氣泡，天平不平衡，指針右偏。生大量氣泡，天平不平衡，指針右偏。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)C：原理是：原理是FeCuSO4 = FeSO4Cu；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_ _。Na2CO32HCl = 2NaClCO2H2O 鐵釘表面產(chǎn)生紅色鐵釘表面產(chǎn)生紅色 固體，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色固體，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色17實(shí)驗(yàn)裝置改進(jìn)：實(shí)驗(yàn)裝置改進(jìn)： 18【例例】如圖是甲、乙兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)的質(zhì)量守恒定律的兩個(gè)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根如圖是甲、乙兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)的質(zhì)量守恒定律的兩個(gè)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)圖示進(jìn)行思考回答據(jù)圖示進(jìn)行思考回答(假設(shè)甲、乙兩組藥品混合前質(zhì)量均為假設(shè)甲、乙兩組藥品混合前質(zhì)量均為m前前、混合后質(zhì)量均為、混合后質(zhì)量均為

10、m后后)：甲組圖示乙組圖示甲組圖示乙組圖示 19(1)甲組能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為甲組能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)，甲組藥品混，甲組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為合前、后質(zhì)量關(guān)系為m前前m后，請(qǐng)解釋原因后，請(qǐng)解釋原因_ _，該實(shí)驗(yàn)若試劑不變，應(yīng)如何改進(jìn)此裝置，該實(shí)驗(yàn)若試劑不變，應(yīng)如何改進(jìn)此裝置_ _。(2)乙組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為乙組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為m前前m后后，乙組同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)成功，甲組同，乙組同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)成功，甲組同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，原因是學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，原因是_。(3)使用上述實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)你選擇另外一種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，既要有明顯現(xiàn)象又能使用上述實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)你選

11、擇另外一種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，既要有明顯現(xiàn)象又能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，所選的藥品可以是達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模x的藥品可以是_和和_ (填化學(xué)式填化學(xué)式)溶液。溶液。產(chǎn)生氣泡，天平指針向右偏轉(zhuǎn)產(chǎn)生氣泡，天平指針向右偏轉(zhuǎn)碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳 逸散到空氣中逸散到空氣中把燒杯換成錐形瓶，把燒杯換成錐形瓶， 并且塞上瓶塞并且塞上瓶塞氯化鋇和硝酸鈉不發(fā)生反應(yīng)氯化鋇和硝酸鈉不發(fā)生反應(yīng)BaCl2Na2CO320【解析解析】(1)碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，生成的二氧化碳碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，生成的二氧化碳逸散到空氣中，因此甲組能觀察到產(chǎn)生氣泡，天平

12、指針向右偏轉(zhuǎn)的現(xiàn)象；改進(jìn)方法逸散到空氣中，因此甲組能觀察到產(chǎn)生氣泡，天平指針向右偏轉(zhuǎn)的現(xiàn)象；改進(jìn)方法為：把燒杯換成錐形瓶，并且塞上瓶塞。為：把燒杯換成錐形瓶，并且塞上瓶塞。(2)因?yàn)槁然^和硝酸鈉不反應(yīng)，所以不能因?yàn)槁然^和硝酸鈉不反應(yīng)，所以不能用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。(3)可以把乙組中的硝酸鈉溶液改為碳酸鈉溶液，氯化鋇能可以把乙組中的硝酸鈉溶液改為碳酸鈉溶液，氯化鋇能和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，既有明顯現(xiàn)象又能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，氯和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，既有明顯現(xiàn)象又能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模然^和碳酸鈉的化學(xué)式分別是化鋇和碳酸鈉的化學(xué)式分別是BaCl2、

13、Na2CO3。21【變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練】某實(shí)驗(yàn)小組用如圖裝置進(jìn)行驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)。某實(shí)驗(yàn)小組用如圖裝置進(jìn)行驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)。(1)反應(yīng)前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不相等的是反應(yīng)前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不相等的是_ (填序號(hào)填序號(hào))。(2)能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是_ (填序號(hào)填序號(hào))。22(3)再加一個(gè)實(shí)驗(yàn)，用天平稱量銀白色金屬鎂的質(zhì)量為再加一個(gè)實(shí)驗(yàn)，用天平稱量銀白色金屬鎂的質(zhì)量為x g；其在空氣中燃燒后的質(zhì)；其在空氣中燃燒后的質(zhì)量為量為y g。則。則x和和y的關(guān)系為的關(guān)系為x_y(填填“”、“”或或“”)，原因，原因_。(4)通過(guò)對(duì)以上幾個(gè)實(shí)驗(yàn)的分析，你認(rèn)為用有氣

14、體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)通過(guò)對(duì)以上幾個(gè)實(shí)驗(yàn)的分析，你認(rèn)為用有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，應(yīng)量守恒定律時(shí)，應(yīng)_，才能判定參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物總質(zhì)量，才能判定參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物總質(zhì)量和生成物總質(zhì)量是否相等。和生成物總質(zhì)量是否相等。生成物氧化鎂的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量之和，所以反應(yīng)后質(zhì)量增加了生成物氧化鎂的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量之和，所以反應(yīng)后質(zhì)量增加了在密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)在密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)23三年中考三年中考 講練講練請(qǐng)點(diǎn)擊此處進(jìn)入請(qǐng)點(diǎn)擊此處進(jìn)入WORD文檔文檔24一、有關(guān)質(zhì)量守恒定律的微觀反應(yīng)示意圖的解答一、有關(guān)質(zhì)量守恒定律的微觀反應(yīng)示意圖的解答(

15、重點(diǎn)重點(diǎn))1抵消化學(xué)反應(yīng)前后相同的物質(zhì)抵消化學(xué)反應(yīng)前后相同的物質(zhì)(即由相同小球構(gòu)成，且結(jié)構(gòu)也相同的物質(zhì)即由相同小球構(gòu)成，且結(jié)構(gòu)也相同的物質(zhì))。2若小球代表的原子已知，則可以根據(jù)反應(yīng)示意圖寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；若小球代表的原子已知，則可以根據(jù)反應(yīng)示意圖寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；若小球代表的原子未知，則根據(jù)原子的種類和數(shù)目不變進(jìn)行配平，然后根據(jù)反應(yīng)特若小球代表的原子未知，則根據(jù)原子的種類和數(shù)目不變進(jìn)行配平，然后根據(jù)反應(yīng)特征判斷基本反應(yīng)類型。征判斷基本反應(yīng)類型。25【例例1】(2017賀州賀州)以下是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖。有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的以下是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖。有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是是(

16、 )A. 該反應(yīng)中丙與丁的分子個(gè)數(shù)比為該反應(yīng)中丙與丁的分子個(gè)數(shù)比為4 1B. 該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)C 該反應(yīng)前后原子的數(shù)目發(fā)生改變?cè)摲磻?yīng)前后原子的數(shù)目發(fā)生改變D 該反應(yīng)沒(méi)有單質(zhì)生成該反應(yīng)沒(méi)有單質(zhì)生成A26【解析解析】分析該反應(yīng)的微觀示意圖可知化學(xué)方程式為分析該反應(yīng)的微觀示意圖可知化學(xué)方程式為2F22H2O= 4HFO2。進(jìn)一步分析：該反應(yīng)中丙與丁的分子個(gè)數(shù)比為進(jìn)一步分析：該反應(yīng)中丙與丁的分子個(gè)數(shù)比為4 1，A正確；該反應(yīng)的反應(yīng)物、生成正確；該反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物均為兩種，不屬于化合反應(yīng)，物均為兩種，不屬于化合反應(yīng)，B錯(cuò)誤；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后各原子種錯(cuò)誤；根據(jù)質(zhì)量守恒

17、定律，化學(xué)反應(yīng)前后各原子種類、數(shù)目均不變，類、數(shù)目均不變，C錯(cuò)誤；該反應(yīng)的生成物氧氣屬于單質(zhì)，錯(cuò)誤；該反應(yīng)的生成物氧氣屬于單質(zhì)，D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。27【針對(duì)訓(xùn)練針對(duì)訓(xùn)練1】1.(2017河南河南)如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是法不正確的是( )A屬于置換反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B相對(duì)分子質(zhì)量最小的是相對(duì)分子質(zhì)量最小的是NH3C生成丙和丁的質(zhì)量比為生成丙和丁的質(zhì)量比為1 3D氫元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后沒(méi)有變化氫元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后沒(méi)有變化C282(2017福建福建)煉鐵爐中某反應(yīng)的微觀示意圖煉鐵爐中某反應(yīng)的微觀示意圖(不同的球代表不同原子

18、不同的球代表不同原子)如下所如下所示。下列說(shuō)法正確的是示。下列說(shuō)法正確的是( )A該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B反應(yīng)前后原子數(shù)目發(fā)生變化反應(yīng)前后原子數(shù)目發(fā)生變化C反應(yīng)前后各元素化合價(jià)均不變反應(yīng)前后各元素化合價(jià)均不變D反應(yīng)前后元素種類發(fā)生變化反應(yīng)前后元素種類發(fā)生變化A29二、有關(guān)密閉容器中化學(xué)反應(yīng)的數(shù)據(jù)分析二、有關(guān)密閉容器中化學(xué)反應(yīng)的數(shù)據(jù)分析(難點(diǎn)難點(diǎn))(1)根據(jù)反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量總和反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量總和，計(jì)算出未知量根據(jù)反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量總和反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量總和，計(jì)算出未知量(2)計(jì)算出各種物質(zhì)的質(zhì)量變化情況計(jì)算出各種物質(zhì)的質(zhì)量變化情況(5)判斷基本反應(yīng)類型等其他信息的正誤判斷基本反應(yīng)類型

19、等其他信息的正誤(3)質(zhì)量增加質(zhì)量增加生成物；生成物；質(zhì)量減少質(zhì)量減少反應(yīng)物；反應(yīng)物；質(zhì)量不變質(zhì)量不變可能是催可能是催化劑，也可能是未參與化劑，也可能是未參與反應(yīng)的雜質(zhì)反應(yīng)的雜質(zhì) (4)反應(yīng)物減少的質(zhì)反應(yīng)物減少的質(zhì)量之比量之比反應(yīng)物的反應(yīng)物的質(zhì)量比生成物增加的質(zhì)量比生成物增加的質(zhì)量之比質(zhì)量之比生成物生成物的質(zhì)量比的質(zhì)量比30【例例2】在密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，使之充分反應(yīng)，反應(yīng)前后在密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，使之充分反應(yīng)，反應(yīng)前后測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如表：測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如表：下列說(shuō)法中，不正確的是下列說(shuō)法中，不正確的是( )A反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13 gB乙是生成物乙是生成物C反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比為反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比為5 4D物質(zhì)丙是該反應(yīng)的催化劑物質(zhì)丙是該反應(yīng)的催化劑物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g181232反應(yīng)后質(zhì)量/gx26212D31【解析解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)