山東省萊州市沙河鎮(zhèn)九年級化學全冊 第四單元 金屬 第二節(jié) 金屬的化學性質課件 魯教版五四制

1、 1.知道鐵、鋁、鋅、銅等常見金屬與氧氣的知道鐵、鋁、鋅、銅等常見金屬與氧氣的反應。反應。 2.初步了解常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反初步了解常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與某些鹽溶液的置換反應，能用置應，以及與某些鹽溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。 3.能用金屬活動性順序對有關的置換反應進能用金屬活動性順序對有關的置換反應進行簡單地判斷，并能利用金屬活動性順序解行簡單地判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。釋一些與日常生活有關的化學問題。1、所有的金屬都可以和氧氣反應嗎？所有的金屬都可以和氧氣反

2、應嗎？ 2、你知道它們和氧氣反應的條件嗎？你知道它們和氧氣反應的條件嗎？鎂條在空氣中燃燒鎂條在空氣中燃燒自然界的金自然界的金實實 驗驗現(xiàn)現(xiàn) 象象化學方程式化學方程式活潑性活潑性比較比較鐵絲在氧氣中鐵絲在氧氣中燃燒燃燒 鎂在空氣中鎂在空氣中燃燒燃燒銅在酒精燈上銅在酒精燈上加熱加熱實 驗 現(xiàn) 象 化學方程式 活潑性 比較鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，放出大量的熱，黑色固體 點燃 3Fe+2O2Fe3O4 鎂在空氣中燃燒發(fā)出白光，放熱，生成白色固體 點燃 2MgO22MgO銅在酒精燈上加熱由紅色變?yōu)楹谏?2Cu+O2=2CuO為什么不同的金屬與氧氣反應時的為什么不同的金屬與氧氣反應時的難易程度和劇烈程度

3、會不同呢難易程度和劇烈程度會不同呢?原因原因:不同的金屬活潑程度不同的金屬活潑程度(即金屬活動性即金屬活動性)不一樣。越活潑的金屬越容易氧氣不一樣。越活潑的金屬越容易氧氣起反應起反應,且反應現(xiàn)象越劇烈。且反應現(xiàn)象越劇烈。 鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應。鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應。 鐵、銅在常溫下不能與氧氣反應，但在高溫時能與氧氣反鐵、銅在常溫下不能與氧氣反應，但在高溫時能與氧氣反應。應。 金即使在高溫時不能與氧氣反應。金即使在高溫時不能與氧氣反應。活動性：活動性：鎂、鋁鎂、鋁 鐵、銅鐵、銅 金金規(guī)律總結：在相同的條件下，金屬在相同的條件下，金屬與氧氣反應越容易，金屬的活潑性越與氧氣反應越容易

4、，金屬的活潑性越強；反應越劇烈，金屬的活潑性越強強；反應越劇烈，金屬的活潑性越強1、鎂和鋁在常溫下與氧氣反應，為什、鎂和鋁在常溫下與氧氣反應，為什么鋁會具有很好的抗腐蝕性呢？么鋁會具有很好的抗腐蝕性呢？ 鋁在空氣中與氧氣反應，其表面鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁（生成一層致密的氧化鋁（Al2O3)薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化。薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化。2分析“真金不怕火煉”蘊含的化學原理。資料資料: :16世紀中葉世紀中葉,瑞士化學家帕拉塞斯和瑞士化學家帕拉塞斯和17世紀的一些世紀的一些化學家化學家,都發(fā)現(xiàn)了有些金屬和酸可以反應生成一種可都發(fā)現(xiàn)了有些金屬和酸可以反應生成一

5、種可燃性氣體燃性氣體-氫氣氫氣.1、所有的金屬都可以和酸反應嗎？所有的金屬都可以和酸反應嗎？ 2、它們和酸反應的劇烈程度一樣嗎？它們和酸反應的劇烈程度一樣嗎？二.金屬與酸的反應在試管中分別加入少量鎂帶、鋅粒、鐵粉、銅片，再分別加少量稀鹽酸或硫酸，觀察各組物質是否反應，有沒有氣泡，有沒有放熱現(xiàn)象，反應速度如何，完成反應方程式。金屬和酸的反應金屬和酸的反應反應物 反應現(xiàn)象反應速度反應方程式稀鹽酸或稀硫酸鎂鋅 鐵 銅倒入稀硫酸倒入稀硫酸MgZnFeCuAg現(xiàn)現(xiàn)象象:1 1、鋅、鎂、鐵放入稀硫酸中有氣泡產生。、鋅、鎂、鐵放入稀硫酸中有氣泡產生。2 2、銅、銀放入稀硫酸中無氣泡產生。、銅、銀放入稀硫酸中

6、無氣泡產生。3 3、鎂與稀硫酸反應最快，其次為鋅，鐵反應較慢。、鎂與稀硫酸反應最快，其次為鋅，鐵反應較慢。鹽酸鹽酸GodSaveme！無所謂，無所謂，我無所謂我無所謂為什為什么受么受傷的傷的總是總是我！我！我得意的我得意的笑，又得笑，又得意的笑意的笑金屬與鹽酸的反應金屬與鹽酸的反應金金 屬屬 反應現(xiàn)象反應現(xiàn)象(稀鹽酸稀鹽酸;稀稀硫酸硫酸) 化學方程式化學方程式鎂鎂鋅鋅鐵鐵銅銅迅速劇烈反應，產生大量的迅速劇烈反應，產生大量的氣泡，放出熱量，形成無色氣泡，放出熱量，形成無色的溶液的溶液迅速反應，產生大量的氣泡，迅速反應，產生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液放出熱量，形成無色的溶液產生大量的氣泡

7、，形成淺產生大量的氣泡，形成淺綠色的溶液綠色的溶液沒有明顯變化沒有明顯變化Mg + 2HCl = MgCl2 + H2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2Fe + 2HCl = FeCl2 + H2Mg +H2SO4 =MgSO4+H2Zn + H2SO4 = ZnSO4+H2Fe +H2SO4 = FeSO4+H2能反應、劇烈能反應、劇烈能反應、比鎂差能反應、比鎂差能反應、比鋅差能反應、比鋅差不反應不反應其順序可表示為其順序可表示為: :MgMgZnZnFeFe(H)(H)CuAgCuAg稀稀H H2 2SOSO4 4、稀鹽酸、稀鹽酸這種由一種單質與一種化合物反應，生這種由一種單質與

8、一種化合物反應，生成了另一種單質和另一種化合物的反應叫做成了另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換置換反應。反應?；瘜W反應的化學反應的基本基本類型類型化合反應：化合反應：A + B + AB(多變一多變一)分解反應：分解反應：AB A + B + (一變多一變多)置換反應：置換反應：A +BC AC + B復分解反應：復分解反應： AB+CD AD+CB 常見金屬的活動性順序常見金屬的活動性順序:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性順序由強逐漸減弱金屬活動性順序由強逐漸減弱1 1、很多金屬都能與氧氣、鹽酸、稀硫酸等發(fā)、很多金屬都能與氧氣、鹽酸、稀硫酸等發(fā) 生反

9、應，但反應的難易和劇烈程度不同。生反應，但反應的難易和劇烈程度不同。3 3、由一種單質和一種化合物反應，生成另一種、由一種單質和一種化合物反應，生成另一種 單質和另一種化合物的反應叫做置換反應。單質和另一種化合物的反應叫做置換反應。2 2、不同的金屬活潑程度、不同的金屬活潑程度( (即金屬活動性即金屬活動性) )不一樣。不一樣。越活潑的金屬越容易與別的物質起反應越活潑的金屬越容易與別的物質起反應, ,且反應且反應現(xiàn)象越劇烈?，F(xiàn)象越劇烈。市場上有些不法分子將黃銅市場上有些不法分子將黃銅( (銅、鋅合銅、鋅合金金) )充當黃金出售，而謀取暴利。你能充當黃金出售，而謀取暴利。你能用所學知識設計實驗來

10、揭穿他們嗎？用所學知識設計實驗來揭穿他們嗎？方法一方法一:將它放入稀鹽酸中將它放入稀鹽酸中方法二方法二:將它進行灼燒將它進行灼燒方法三方法三:測量它的密度測量它的密度現(xiàn)象現(xiàn)象：_將鐵釘投入到硫酸銅溶液中有何現(xiàn)象？將鐵釘投入到硫酸銅溶液中有何現(xiàn)象？ 鐵釘表面會有鐵釘表面會有紅色紅色物質析出，若時間足夠物質析出，若時間足夠 長，則溶液會從長，則溶液會從藍色藍色變?yōu)樽優(yōu)闇\綠淺綠色。色。Fe+CuSO4=Cu+FeSO4該反應的化學方程式：該反應的化學方程式：四、金屬與某些鹽溶液的反應四、金屬與某些鹽溶液的反應實驗實驗現(xiàn)象現(xiàn)象反應的化學方程式反應的化學方程式鋁絲鋁絲浸入硫酸浸入硫酸銅溶液中銅溶液中銅絲

11、銅絲浸入硝酸浸入硝酸銀溶液中銀溶液中銅絲銅絲浸入硫酸浸入硫酸鋁溶液中鋁溶液中浸入溶液中的鋁絲浸入溶液中的鋁絲表面覆蓋一層紫紅表面覆蓋一層紫紅色物質，溶液由色物質，溶液由藍藍色色逐漸變?yōu)闊o色逐漸變?yōu)闊o色。浸入溶液中的銅絲浸入溶液中的銅絲表面覆蓋一層銀白表面覆蓋一層銀白色物質，溶液由無色物質，溶液由無色逐漸變?yōu)樯饾u變?yōu)樗{色藍色。無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象2Al + 3CuSO2Al + 3CuSO4 4= Al= Al2 2(SO(SO4 4) )3 3 + 3Cu+ 3CuCu +2AgNOCu +2AgNO3 3 =Cu(NO =Cu(NO3 3) )2 2 + 2Ag+ 2Ag根據(jù)剛才的實驗填寫

12、表格根據(jù)剛才的實驗填寫表格活動性活動性:Al:AlCuCu活動性活動性:Cu:CuAgAg活動性活動性:Cu Al:Cu Cu Ag1.生活中很多人用鋼絲球刷鋁鍋，這種方法妥當嗎？為什么？2.可否用鐵桶盛放硫酸銅溶液？3.下列化學變化屬于置換反應的有：（1）COFe2O3FeCO2（2）CFe2O3 FeCO2（3）H2O2 H2OO2（4）Fe+AgNO3 Fe(NO3)2Ag3、有有X Y ZX Y Z三種金屬，如果把三種金屬，如果把X X和和Y Y分別放入分別放入稀硫酸中，稀硫酸中， X X 溶解并產生氫氣溶解并產生氫氣,Y,Y不反應不反應; ;如果如果把把Y Y和和Z Z分別放入硝酸銀

13、溶液中分別放入硝酸銀溶液中, ,過一會兒過一會兒, ,在在Y Y的表面有銀析出的表面有銀析出, ,而而Z Z無變化無變化. .根據(jù)以上事實根據(jù)以上事實, ,判判斷斷X Y ZX Y Z的金屬活動順序的金屬活動順序. .解答解答: : 金屬活動性順序金屬活動性順序 XYZXYZ4 4、X X、Y Y、Z Z是三種金屬，根據(jù)下列有關化學是三種金屬，根據(jù)下列有關化學方程式可知，三種金屬的活動性順序是方程式可知，三種金屬的活動性順序是（ ）Z+YSOZ+YSO4 4=ZSO=ZSO4 4+Y +Y X+ YSOX+ YSO4 4=XSO=XSO4 4+Y+YX+ HX+ H2 2SOSO4 4= XS

14、O= XSO4 4+ H+ H2 2 Z+ HZ+ H2 2SOSO4 4不反應不反應 A A、Z ZX XY BY B、Z ZY YX XC C、X XY YZ Z D D、X XZ ZY YD5、現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，若將Z放入X的鹽溶液中，Z表面覆蓋有X，將Y和Z分別投入稀鹽酸中，Y 溶解而Z不溶，則三種金屬的活動順序正確的是（） A、YXZ B、YZX C、XYZ D、XZYB6、將鐵片放入下列溶液中，鐵片的質量會增、將鐵片放入下列溶液中，鐵片的質量會增 加加 的是（的是（ ） A、稀、稀H2SO4 B、FeSO4溶液溶液 C、CuSO4溶液溶液 D、稀、稀HClC7 7、下列物質不

15、能由金屬和酸反應直接生、下列物質不能由金屬和酸反應直接生 成的是成的是 ( )( ) A A、 ZnClZnCl2 2 B B、 CuSOCuSO4 4 C C 、FeClFeCl2 2 D D 、AlAl2 2(SO4)(SO4)3 3B9、為了測定Ag,Zn,Cu,H的化學活動性強弱,某同學利用Zn粉,Cu片,AgNO3溶液和鹽酸4種物質，設計了如下實驗方案，其中可行的是（ ） A、 Zn+HCl Cu+HCl Zn+AgNO3 B、Zn+HCl Cu+ AgNO3 Zn+AgNO3 C、Cu+HCl Zn+AgNO3 Cu+ AgNO3 D、Zn+HCl Cu+HCl Cu+ AgNO3

16、11、把足量鋅粉分別加入到含下列各組物質的混合溶液中，充分反應后過濾，濾液中只有一種溶質的是（ ）（雙選）A、MgSO4 CuSO4 B、CuSO4 H2SO4 C、Cu(NO3)2 AgNO3 D、HCl CuSO412(1)相同質量相同質量的的Mg、Zn、Fe和和相同質量且相同質量且過量過量的稀硫酸反應，產生的氫氣質量與時間的關系。的稀硫酸反應，產生的氫氣質量與時間的關系。(提示：假設金屬質量均為提示：假設金屬質量均為1克，克，H2SO4質量均為質量均為98克克)?12(1)相同質量相同質量的的Mg、Zn、Fe和和相同質量且過量相同質量且過量的的稀硫酸反應，產生的氫氣質量與時間的關系。稀硫

17、酸反應，產生的氫氣質量與時間的關系。(提提示：假設金屬質量均為示：假設金屬質量均為1克，克，H2SO4質量均為質量均為98克克) 被消耗完被消耗完 Mg Zn Fe氫氣質量的關系氫氣質量的關系產生氫氣的速率關系產生氫氣的速率關系金屬金屬Mg+H2SO4 = MgSO4+H2 24 98 2Zn+H2SO4 = ZnSO4+H265 98 2Fe+H2SO4 = FeSO4+H2 98 21g1g1g224g265g256g9(1)相同質量相同質量的的Mg、Zn、Fe和和相同質量且過量相同質量且過量的的稀硫酸反應，產生的氫氣質量與時間的關系。稀硫酸反應，產生的氫氣質量與時間的關系。（提示：假設金

18、屬質量均為（提示：假設金屬質量均為1克，克，H2SO4質量均為質量均為98克）克） 被消耗完被消耗完 Mg Zn Fe氫氣質量的關系氫氣質量的關系產生氫氣的速率關系產生氫氣的速率關系金屬金屬Mg Fe ZnMg Zn Fe交錯交錯A 圖準確表示了這三種金屬生成氫氣圖準確表示了這三種金屬生成氫氣的質量與時間的關系。的質量與時間的關系。MgZnFeMgZnFe產生氫氣的速率產生氫氣的速率 MgZnFeA 圖準確表示了這三種金屬生成氫氣圖準確表示了這三種金屬生成氫氣的質量與時間的關系。的質量與時間的關系。MgZnFeA 圖準確表示了這三種金屬生成氫氣的質量與時間的關系。圖準確表示了這三種金屬生成氫氣

19、的質量與時間的關系。為什么交錯為什么交錯?交錯交錯13、思考題：、思考題： 相同質量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反應，產生氫氣的總質量（m）隨時間(t)變化的關系如下圖，則下圖中a、b、c表示的金屬分別為：a 、 b 、c 。mtabc0MgFeZnt2t1t314“藥金”又稱為“愚人金”，實為銅、鋅合金（在合金中各種金屬仍然保持各自的化學性質不變）。由于“藥金”外觀與黃金相似，常被不法商販用來冒充黃金牟取暴利。請你設計實驗，證明“藥金”戒指是假黃金戒指。1515、為了測定某鐵粉中雜質的含量、為了測定某鐵粉中雜質的含量, ,取取該鐵粉樣品該鐵粉樣品2020克克, ,放到盛有放到盛有2002

20、00克稀克稀鹽酸的燒杯中鹽酸的燒杯中, ,反應后燒杯中物質總反應后燒杯中物質總質量變成質量變成219.4219.4克克. .求求 鐵粉中純鐵的質量分數(shù)鐵粉中純鐵的質量分數(shù). . 稀鹽酸的質量分數(shù)稀鹽酸的質量分數(shù). . 反應后的溶液中溶質的質量分數(shù)反應后的溶液中溶質的質量分數(shù). . 167分小華想測定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中銅的質量分數(shù)，實驗室只提供了一瓶稀鹽酸和相關的儀器。(1)根據(jù)現(xiàn)有的條件，你認為只能測出_合金中銅的質量分數(shù)。(2)為了測定該合金的組成，小華稱取10 g該合金粉末，在粉末中連續(xù)三次加入稀鹽酸反應。每加一次鹽酸，小華記錄所得氣體的質量，實驗數(shù)據(jù)如下： 第一次 第二次

21、第三次 連續(xù)加入鹽酸的體積(ml) 10 10 1 生成氫氣的質量(g) 0.08 0.08 0.04(3)從上表數(shù)據(jù)分析，小華用10 g合金粉末總共收集到氫氣_g。(4)求出該合金中銅的質量分數(shù)。1 1、金屬的化學性質：、金屬的化學性質：大多數(shù)金屬能與大多數(shù)金屬能與O O2 2反應反應大多數(shù)金屬能與稀大多數(shù)金屬能與稀HClHCl或稀或稀H H2 2SOSO4 4反應反應部分金屬能與鹽溶液反應部分金屬能與鹽溶液反應2 2、判斷常見金屬活潑性的方法、判斷常見金屬活潑性的方法金屬與酸反應的劇烈程度金屬與酸反應的劇烈程度金屬與能否與鹽溶液反應金屬與能否與鹽溶液反應金屬與氧氣反應的難易程度金屬與氧氣反

22、應的難易程度3、常見金屬活動性順序如下：、常見金屬活動性順序如下： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性，由強逐漸減弱金屬活動性，由強逐漸減弱舉例說明金屬活動性順序可以給你哪些判斷的依據(jù)：舉例說明金屬活動性順序可以給你哪些判斷的依據(jù)：。1 1、在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它、在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。的活動性就越強。2 2、在金屬活動性順序里，位于、在金屬活動性順序里，位于氫氫前面的金屬能置前面的金屬能置換出酸（鹽酸，稀硫酸）中的氫元素換出酸（鹽酸，稀硫酸）中的氫元素(K Ca Na 特特殊、反應復雜除外殊、反應復雜除外) 3 3、在金屬活動順序里，位于前面的金屬能把位于、在金屬活動順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的后面的金屬從它