2022年《電解質(zhì)》導(dǎo)學(xué)案

1、精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -其次節(jié)第 1 課時電解質(zhì)及其電離主備人：審核人：使用時間： 編號： 2 -2-1同學(xué)姓名 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.能從電解質(zhì)溶液或熔融物導(dǎo)電的本質(zhì)緣由分析，懂得電離的概念2.能從電離的角度熟悉酸、堿、鹽并能精確書寫酸、堿、鹽電離方程式【學(xué)習(xí)重點】懂得電離的概念，能精確書寫電離方程式【學(xué)習(xí)難點】建立、懂得電離的概念【學(xué)法指導(dǎo)】自主學(xué)習(xí)、合作探究、試驗觀看學(xué)習(xí)過程：一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)【摸索】導(dǎo)電性試驗說明鹽酸、NaOH 溶液、 NaCl 溶液具有導(dǎo)電性，而酒精水溶液、蔗糖水溶液不具有導(dǎo)電性，這是為什么？據(jù)此可以怎樣對化合物進(jìn)行分類

2、？請總結(jié)歸納電解質(zhì)和非電解質(zhì)的定義，完成以下填空我們可以依據(jù)化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，將其分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)1電解質(zhì)：在 里或 下能夠?qū)щ姷?，如 都是電解質(zhì)；2非電解質(zhì)： 在 里和 下都不能導(dǎo)電的 ，如蔗糖、 乙醇等都是非電解質(zhì)；【練習(xí)】 1、現(xiàn)有以下物質(zhì)：食鹽晶體 SO2 硫酸 NH 3 石墨 氨水 酒精 C 2H 5OH 熔化的KCl 鹽酸 固體硫酸鋇 Fe 液氯 氯水 CO 2 蔗糖 C12H 22O11 一水合氨 H2CO3 H2SO3 膽礬 氧化鈉固體；請回答以下問題 填相應(yīng)序號 ；以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是 ；以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是 ；以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是 ；結(jié)論：電解

3、質(zhì)和非電解質(zhì)的爭論對象是；單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；能導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì)，電解質(zhì)本身能導(dǎo)電；電解質(zhì)是指在溶于水或熔融時本身能電離的化合物；（ 2）判定方法（依據(jù)物質(zhì)類別）電解質(zhì)：、等化合物非電解質(zhì)：、【學(xué)以致用】精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 1 頁，共 15 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -1以下各組關(guān)于電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確選項ABCD電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO 3非電解質(zhì)C12H 22O11蔗糖 BaSO4SO2H2O2、以下表達(dá)正確選項： （

4、）A 、氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)B 、固體氯化鈉不導(dǎo)電，但氯化鈉是電解質(zhì)C、三氧化硫溶于水能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)D 、銅能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)二、電解質(zhì)的電離【探究活動】觀看課本P41 頁圖 2 2 4、2 2 5 回答以下問題 1由導(dǎo)電性試驗說明，氯化鈉晶體不導(dǎo)電，熔融的氯化鈉和氯化鈉水溶液均能導(dǎo)電，說明氯化鈉晶體不具有導(dǎo)電性而熔融的氯化鈉和氯化鈉水溶液均具有導(dǎo)電性，分析這是為什么？2電解質(zhì)溶解于水或受熱熔化時，離解成能夠自由移動的離子的過程稱為電離；試歸納電離的條件及電離的結(jié)果；3電離方程式是表示物質(zhì)電離過程的式子；留意電離方程式要符合質(zhì)量守恒和電荷守恒；電荷守恒就是“

5、=”兩邊正、負(fù)電荷的代數(shù)和相等；如 NaCl=Na Cl，“ =”左邊的NaCl 不帶電荷 電荷數(shù)為零 ，“ =”右邊 Na 與 Cl的正、 負(fù)電荷的代數(shù)和等于零；試書寫以下物質(zhì)的電離方程式：BaOH 2 Na2CO3 HNO 3 4從電離的角度熟悉酸、堿、鹽酸：電離時生成的離子全部是的化合物；堿：電離時生成的鹽：電離時能生成離子全部是（或銨離子）和的化合物；的化合物；精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 2 頁，共 15 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -【學(xué)以致用】1、BaSO4 在熔

6、化狀態(tài)下能導(dǎo)電，其本質(zhì)緣由是（）A 是電解質(zhì)B存在自由移動的離子C存在電子D存在離子2以下電離方程式書寫不正確選項2A KSO =K SO2442B MgCl 2=Mg 2ClCBaOH22OH2=Ba3D CaCO=Ca2 CO 233、寫出以下物質(zhì)溶于水時的電離方程式 HClNaOHNaClMg SO 4HNO 3H2SO4CaOH 2BaOH 2Na2CO 3CuSO4BaCl 2KMnO 4CaCO3BaSO4Fe2SO43【反思】其次節(jié)第 2 課時強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)主備人：于秀麗審核人：使用時間： 精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 3 頁，共 15 頁 -

7、 - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -編號： 2 -2-2同學(xué)姓名 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1. 懂得強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念2. 懂得電解質(zhì)溶液導(dǎo)電才能不同的緣由【學(xué)習(xí)重點】強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念，精確書寫電離方程式【學(xué)習(xí)難點】強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判定方法【學(xué)法指導(dǎo)】自主學(xué)習(xí)、試驗觀看、合作探究預(yù)習(xí)課本42 頁學(xué)問點擊【探究活動】1按右圖裝置做試驗，比較0. 1 mol ·L的鹽酸 1和 0. 1 mol ·L的醋酸溶液導(dǎo)電性有什么差異？為什么有這種差異？【摸索】在我們做的導(dǎo)電性試驗中，各溶液的濃度是完全相同的，并且在同一溫度

8、下進(jìn)行試驗，燈泡的亮度不同，這說明什么？（已知溶液導(dǎo)電才能的強(qiáng)弱取決于自由移動的離子的濃度，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電才能與離子濃度成正比）1、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)（ 1）本質(zhì)區(qū)分：完全電離 電解質(zhì)電離程度不完全電離 電解質(zhì)（ 2）判定方法（依據(jù)物質(zhì)類別）強(qiáng)酸：如強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)堿：如 絕大多數(shù)鹽活潑金屬氧化物：弱酸：如弱電解質(zhì)弱堿：如兩性氫氧化物：少數(shù)鹽水【練習(xí)】1、以下說法正確選項（）A 硫酸鋇難溶于水，其水溶液導(dǎo)電才能極弱，所以硫酸鋇是弱電解質(zhì)精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 4 頁，共 15 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - -

9、 - - - - - - - -B CO2 溶于水得到的溶液能導(dǎo)電，所以CO 2 是電解質(zhì)C強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電才能不肯定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電才能強(qiáng)D 氯化銀難溶于水，故其水溶液不導(dǎo)電2、分別向以下各溶液中加入少量NaOH 固體，溶液的導(dǎo)電才能變化最小的是（）A 水B鹽酸C醋酸溶液D NaCl 溶液留意：強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電才能不肯定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電才能強(qiáng)，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電才能取決于溶液中的自由移動的離子濃度的大小；溶液中的自由移動的離子濃度越大，其導(dǎo)電性 ；濃度越小，其導(dǎo)電性 ；如：硝酸是強(qiáng)電解質(zhì)，但假如濃度很小，溶液中自由移動的離子濃度就很小，其導(dǎo)電性就 較濃的醋酸溶液；2、電離方程式書寫

10、方法：強(qiáng)電解質(zhì)用表示，弱電解質(zhì)改為；多元弱酸的電離，多元弱堿；在水溶液中，多元強(qiáng)酸的酸式酸根要拆成氫離子和正鹽的酸根陰離子，多元弱酸的酸式酸根就不能拆；留意：守恒和守恒；【練習(xí)】1、以下電離方程式中，正確選項（）A NH3·H2ONH 4 OHB KClO3=K+Cl2+3OC H2S=2H+S2D NaOH=Na + +OH2、寫出以下物質(zhì)溶于水時的電離方程式CaCO3BaSO4FeOH 3MgOH 2CH 3COOHNH 3·H2OH2CO3H3PO4HFHClOH2SNH 4HCO 3NaHSO 4NaHCO 3【課堂檢測】1、以下物質(zhì)能導(dǎo)電的是（）A. 熔融的氯化鈉

11、B. 硝酸鉀溶液C.硫酸銅晶體D. 無水乙醇精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 5 頁，共 15 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -2、以下物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是（）A 石墨棒B鹽酸溶液C熔融氫氧化鈉D固體氯化鉀3、以下物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（）A CH 3COOHBCl 2C NH 4HCO 3D CO24、以下物質(zhì)中含有自由移動的Cl -的是（）A KClO 3 溶 液 B HCl 氣 體 C KCl 溶 液 D NaCl 晶 體5、以下物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）

12、A 醋酸B FeOH 3C AgNO 3D H 2O6、以下表達(dá)正確選項（）A 在水溶液中能自身電離出自由移動的離子的化合物是電解質(zhì) B凡是在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的物質(zhì)叫非電解質(zhì)C能導(dǎo)電的物質(zhì)肯定是電解質(zhì)D某物質(zhì)如不是電解質(zhì)，就肯定是非電解質(zhì)27、以下電離方程式中，正確選項2A.AlSO =2Al +3+3SO-2B BaOH Ba2 OH 43423CFeCl Fe3 3Cl D NaHCO Na HCO 2338、以下化合物中，只有在溶液中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（）A NaClB 酒精C H 2SO4D KCl9、下面的說法正確選項（）A 硫酸鋇不溶于水，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)B二氧化

13、碳溶于水可以導(dǎo)電，所以二氧化碳是電解質(zhì) C固態(tài)磷酸是電解質(zhì)，所以磷酸在熔融時或溶于水時都能導(dǎo)電D液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，但氯化氫是電解質(zhì)10、以下說法中正確選項 A 酸、堿、鹽都是電解質(zhì)B 電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì) C氧化物都是電解質(zhì)D 氫化物都不是電解質(zhì)11對電解質(zhì)的表達(dá)正確選項A 溶于水后得到的溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)B NaCl 溶液在電流作用下電離成Na 和 Cl CNaCl 是電解質(zhì)故NaCl 晶體能導(dǎo)電D 氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電 12以下說法中正確選項A 液態(tài) HCl 、固態(tài) NaCl 均不導(dǎo)電，所以HCl 、NaCl 均不是電解質(zhì)精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - -

14、- - - -第 6 頁，共 15 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -B NH 3、CO 2 的水溶液均導(dǎo)電，所以NH 3、CO 2 均是電解質(zhì)C銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)D 蔗糖、酒精在水溶液或熔化時均不導(dǎo)電，所以它們不是電解質(zhì) 13關(guān)于酸、堿、鹽的以下各種說法中，正確選項A 化合物電離時，生成的陽離子有氫離子的是酸B 化合物電離時，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿C化合物電離時，只生成金屬陽離子和酸根陰離子的是鹽D NH 4Cl 的電離方程式是NH 4Cl=NH 4 Cl，所以 NH 4Cl 是鹽14以下

15、狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是 A 氯化鈉固體B氯化鈉溶液C液態(tài)氯化氫D熔融氫氧化鉀 15以下說法正確選項A 凡是能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)B 電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電的緣由是溶液中有自由移動的離子C鹽酸能導(dǎo)電的緣由是溶液在電流作用下電離生成了自由移動的離子的緣故D 凡是能電離的物質(zhì)肯定能導(dǎo)電16、BaSO4 在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，其本質(zhì)緣由是（）A 是電解質(zhì)B存在自由移動的離子C存在電子D存在離子17以下電離方程式不正確選項2A CaOH=Ca2 2OH B KNO 3 =K NO 32CHSO =2H SO2442D Na SO =Na SO2323【課后小結(jié)】其次節(jié)第 3 課時離子反應(yīng)主備人：于

16、秀麗審核人：使用時間： 編號： 2 -2-3同學(xué)姓名 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1. 明白離子反應(yīng)的含義精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 7 頁，共 15 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -2. 把握離子反應(yīng)發(fā)生的條件3. 能依據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件判定離子能否共存【學(xué)習(xí)重點】離子反應(yīng)發(fā)生的條件【學(xué)習(xí)難點】溶液中離子共存的判定【學(xué)法指導(dǎo)】自主學(xué)習(xí)、試驗觀看、合作探究預(yù)習(xí)課本43-44、46 頁內(nèi)容【觀看 ·摸索】稀硫酸與氫氧化鋇在水溶液中的反應(yīng)演示試驗：向0.01mol/LBaOH 2 溶

17、液滴入幾滴酚酞溶液，按課本P43 圖 2-2-8 所示連接裝置，然后向BaOH 2 溶液中滴加0.2mol/L 硫酸溶液，觀看溶液中的現(xiàn)象和電流表（量程：15A ）指針的變化；試驗記錄：將 硫 酸 滴 入 含 有 酚現(xiàn)象 1現(xiàn)象 2現(xiàn)象 3酞的 BaOH 2 溶液中電流計指針讀數(shù)由到溶液由紅色變有【問題探究】1.電流計指針讀數(shù)的變化說明白什么？ 2.溶液顏色的變化說明白什么？3.推測白色沉淀的成分及形成的緣由？4.你已知道，硫酸與氫氧化鋇是電解質(zhì)，那么它們在水溶液中能電離出哪些離子？它們之間的反應(yīng)是怎樣發(fā)生的？這個反應(yīng)的實質(zhì)是什么？摸索以上問題并填空；H 2SO4、BaOH 2 的電離方程式分

18、別為：稀硫酸與 BaOH 2 溶液反應(yīng)的實質(zhì)是 和 生成 H2O， 和 生成 BaSO4 沉淀；一、離子反應(yīng)4在以上反應(yīng)中H 和 OH 參與了反應(yīng)，生成了極難電離的物質(zhì)水，Ba2 和 SO2 參與了反應(yīng)，生成難溶的 BaSO4；像這種有離子參與的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)；酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)，實質(zhì)上是它們電離出的某些離子之間的反應(yīng)，結(jié)果使這些離子的濃度減??；試分析離子反應(yīng)發(fā)生的條件并填入以下空格中：離子互換型離子反應(yīng)即復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件為：有 生成，或有 生成，或有 生成；【學(xué)以致用】1向盛有 2 mL Na 2 SO4 溶液的試管中加入2 mL 稀 BaCl 2 溶液現(xiàn)象： 分析：

19、精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 8 頁，共 15 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -結(jié)論：假如離子之間結(jié)合成，離子反應(yīng)就能發(fā)生2向盛有 2 mL 滴有幾滴酚酞的NaOH 溶液中，加入相同濃度的稀鹽酸現(xiàn)象： 分析： 結(jié)論： 3向盛有 2 mL Na 2 CO3 溶液的試管中加入2 mL 稀鹽酸現(xiàn)象： 分析： 結(jié)論： 4對比總結(jié)上述123 三個試驗，你得出的結(jié)論是假如離子之間結(jié)合生成、，離子反應(yīng)就能發(fā)生【練習(xí)】 以下反應(yīng)中，不屬于離子反應(yīng)的是（）A.H 2 與 Cl 2 反應(yīng)生成HCl

20、氣體B.NaOH 與鹽酸反應(yīng)C.石灰石與鹽酸反應(yīng)D.NaOH 溶液與 CuSO4 溶液反應(yīng)【爭論】 判定以下電解質(zhì)溶液能否發(fā)生反應(yīng)，如能，請指動身生反應(yīng)的離子及其生成物；氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液混合向澄清石灰水中通入CO 2碳酸鈉溶液與足量鹽酸反應(yīng) CuCl 2 溶液與 H2SO4 溶液混合鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng) CH 3COONa 溶液與 HCl 溶液混合氯化銨溶液和氫氧化鈉溶液混合小結(jié)：離子反應(yīng)的本質(zhì)二、離子反應(yīng)的應(yīng)用1、溶液中離子是否能大量共存的判定：在溶液中，假如離子間能夠發(fā)生離子反應(yīng)，它們就不能大量共存；【練習(xí)】（ 1）判定以下各組離子能否大量共存精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - -

21、- - - - -第 9 頁，共 15 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - - Ca2+Na +CO32-NO 3- Ca2+Na +SO4 2-NO 3- H+K +Cl -ClO - K +2+-2-NO 3SOBa H+K +CO 3 2-SO42- Na+K +CO432- OH -43 Na+Cu2+NO 3-OH - Al 3+NH +Cl -NO -（ 2）以下各組離子能在無色透亮的強(qiáng)酸性溶液中大量共存的是（）4A. MnO-、K +、 Na+、 SO2- B.K +、Na +、CO2-、Cl -43C

22、.Mg43D.Ba42+、NH +、Cl -、 NO -2+、 K+ 、S2-、SO 2-2、檢驗離子的存在：【探究活動】試驗一：分別向NaCl 溶液、 Na2CO3 溶液中滴加AgNO3 溶液，然后再向兩試管中滴加稀硝酸；(1) 試驗現(xiàn)象：(2) 結(jié)論： Cl的檢驗方法：取溶液少許于試管中，向溶液中滴加 溶液，產(chǎn)生 ，再滴加 ，白色沉淀 ，就證明原溶液中含有Cl；(3) 檢驗溶液中的Cl時為什么要加入稀HNO3試驗二：分別取Na2CO3 溶液、 Na2SO4 溶液各少許于試管中，向其中加入少量氯化鋇溶液，再加入稀鹽酸；(1) 試驗現(xiàn)象：(2) 結(jié)論：2SO4 的檢驗方法：取少許溶液于試管中，

23、向溶液中加入BaCl2 溶液，向產(chǎn)生的白色沉淀中加入稀HCl，2白色沉淀不溶解，就證明原溶液中含有SO4 ；2(3) 檢驗溶液中的SO4 時，為什么要用稀鹽酸？試驗三：取Na2CO3 溶液少許于試管中，向其中加入稀鹽酸；將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中；(1) 試驗現(xiàn)象：精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 10 頁，共 15 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -2(2) 結(jié)論： CO3 離子的檢驗方法2 (3) 有人認(rèn)為上述檢驗CO3 的方法不嚴(yán)密，不能排除HCO3 的干擾，請你設(shè)想排除HCO

24、3 干擾的方法；【小結(jié)】1、什么是離子反應(yīng)？離子反應(yīng)的實質(zhì)是什么？2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件是什么？3、離子在溶液中能大量共存的條件？其次節(jié)第 4 課時離子方程式的書寫主備人：于秀麗審核人：使用時間： 編號： 2 -2-4同學(xué)姓名 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、明白離子方程式的含義2、把握離子方程式的書寫方法，并能精確書寫常見反應(yīng)的離子方程式【學(xué)習(xí)重點】離子方程式的書寫方法精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 11 頁，共 15 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -【學(xué)習(xí)難點】離子方程式的書寫方法及離子方程式

25、的意義【學(xué)法指導(dǎo)】自主學(xué)習(xí)、合作探究、動手練習(xí)預(yù)習(xí)課本44-46 頁內(nèi)容一、離子方程式的書寫1、定義：用實際參與反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式；如 BaCl 2 溶液與 H 2SO4 反應(yīng)生成難溶物質(zhì)BaSO4 ；離子方程式可表示為Ba2 SO24 =BaSO42、書寫方法（ 1）依據(jù)化學(xué)方程式改寫離子方程式：書寫步驟（以BaCl 2 和 CuSO4 反應(yīng)為例） “一寫 ”：第一以客觀事實為依據(jù)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；書寫：“ 二 拆 ”：把 易 、 易 物質(zhì) 拆 寫成 形式 “ 兩 易”（關(guān)鍵）、仍用化學(xué)式表示書寫： “三刪 ”：刪去方程式兩邊 參與反應(yīng)的離子；書寫：“四查 ”：

26、 檢查所得到的離子方程式是否符合守恒和守恒；如是氧化仍原反應(yīng)仍必需檢查其化合價升降總數(shù)是否相等；檢查各項是否都有公約數(shù)，是否漏寫必要的反應(yīng)條件書寫：【練習(xí)】寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式澄清石灰水與碳酸鉀溶液反應(yīng)向石灰乳中滴加鹽酸氯化鈣溶液與硫酸鈉溶液混合（ 4）醋酸與氫氧化鈉的反應(yīng)（ 5）氧化鐵與稀硫酸的反應(yīng)精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 12 頁，共 15 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -留意： 微溶物的寫法：一般來說，微溶物作為反應(yīng)物，微溶物的澄清溶液寫成，混濁或沉淀時寫成，如澄清石灰水表示為，石灰乳表示為；微溶物作為生成物，一般寫 成；【練習(xí)】 寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式（ 1）鈉與水的反應(yīng)（ 2）氧化鈉與水的反應(yīng)（ 3）氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)（ 4）過氧化鈉與水反應(yīng)（ 5）鈉與氯化鐵溶液的反應(yīng)（ 6）氯氣與水的反應(yīng)（ 7）氯氣