化學平衡 習題

1、.化學平衡1某溫度下，在一容積可變的容器中，反應2A（g）B（g）2C（g）達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為4 mol、2 mol和4 mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，可使平衡向正反應方向移動的是A 均減半 B 均加倍 C 均增加1 mol D 均減少1 mol2在一定溫度下，向一定容的密閉容器中加入1molN2和3molH2，達平衡時N2濃度為wmol/L，若相同條件下，向體積相同的另一容器中加入2molNH3和1molHe，達平衡時N2濃度為A大于wmol/L B等于wmol/L C小于wmol/L D無法確定3對于反應A(s)+2B(g)3C(g

2、)-Q，物質C的體積分數(shù)C%跟外界條件X、Y的關系如圖所示，下列結論正確的是 AY表示溫度，X表示壓強，且Y3Y2Y1BY表示壓強，X表示溫度，且Y3Y2Y1CX表示壓強，Y表示溫度，且Y1Y2Y3DX表示溫度，Y表示壓強，且Y1Y2Y34在一個固定容積的密閉容器中充入2molNO2，一定溫度下建立如下平衡： 2NO2N2O4，此時平衡混合氣中NO2的體積分數(shù)為X%，若再充入1molN2O4在溫度不變的情況下，達到新的平衡時，測得NO2的體積分數(shù)為Y%，則X和Y的大小關系正確的是 AX>Y BX<Y CX=Y D不能確定5一定溫度下，將molPCl5通入一個容積不變的反應器中，達到

3、如下平衡：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），測得平衡混合氣體壓強為p1，此時再向反應器中通入molP PCl5，在不變的溫度下再度達到平衡，測得壓強為p2，下列判斷正確的是（ ）A2 p1> p2 BPCl5的分解率增大 C2 p1< p2 DPCl3%（體積含量）減少6在一固定體積的密閉容器中，加入2 mol I2和1 mol H2發(fā)生反應H2(g)+I2(g)2HI (g)，達到平衡，HI的體積為b%。若維持容器體積和溫度不變，下列四種配比作為起始物質，達平衡后，HI的體積為b %的是（ ）A4 mol I2 +2 molH2 B1 mol I2+2 molHIC1

4、mol H2+2 molHI D2mol HI7今有甲、乙、丙三瓶體積和濃度均相同的氯水，如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶體；在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶體；丙瓶不變。片刻后，甲乙丙三瓶溶液中HClO的物質的量濃度關系是（ ）A甲乙>丙 B甲>丙>乙 C丙>甲乙 D乙>丙>甲8一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO2 和1 mol O2，發(fā)生下列反應：2 SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 達到平衡后改變下述條件，SO3 氣體平衡濃度不改變的是A保持溫度和容器體積不變，充入1mol SO3B保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1m

5、ol SO3C保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1mol O2D保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1mol Ar9將2molA和1molB充入一個密閉容器中，一定條件下發(fā)生：2A（g）+B（g）xC(g)達到平衡，測得C的物質的量分數(shù)為c%；若開始充入容器中的是0.6molA，0.3molB和1.4molC， 達平衡時C的物質的量分數(shù)為c%，則x的值可能為 A2 B3 C4 D510一定溫度下，將2mol PCl3和 1mol Cl2充入容積不變的密閉容器中，在一定條件下反應：PCl3+Cl2 PCl5。各物質均為氣態(tài)。達平衡后，PCl5為0.4mol。若此時再移走1mol PCl3 和0.5mol

6、Cl2，相同溫度下達到平衡，PCl5的物質的量為A0.4mol B0.2mol C0.2<x<0.4mol D<0.2mol，11在一個體積為1L的密閉容器中，充入2molA和1molB，發(fā)生如下反應：2A(g) + B(g) xC(g) ,平衡后，C的體積分數(shù)為W%，若維持容器容積和溫度不變，0.6molA 、0.3molB 和1.4molC為起始物質，達到平衡后，C的體積分數(shù)也為W% 。平衡后若縮小容器體積，C的濃度c(C)、C的體積分數(shù)C%、混合氣體平均相對分子質量（M）和正反應速率V（正），隨壓強（P）的變化，一定符合的是12已知N2(g) + 3H2(g)2NH3(

7、g)+92.4kJ。在一恒溫恒壓的密閉容器里充入2 mol N2和8 mol H2達到平衡時生成1 mol NH3?，F(xiàn)在相同條件下的同一容器中充入xmol N2 ymol H2 和2mol NH3，達到平衡時，NH3的質量分數(shù)與原來相同，且放出熱量46.2 kJ。則x y的值為 A1.5 , 6.5 B2 , 8 C 5 , 21 D3 , 13AC物質的含量0 T1 T2 T3 T(溫度)13已知可逆反應：a A(g) +b B(g) c C(g) 中，各物質的含量A和C隨溫度的變化曲線如圖，下列說法正確的是A該反應在溫度T1和T3時達到過化學平衡B該反應在溫度T2時達到過化學平衡C該反應的

8、逆反應是放熱反應D升高溫度，平衡會向正反應方向移動14密閉容器中，有反應:A2 + B2 2AB，產(chǎn)物AB的生成情況如圖所示，a為500，b為300時的情況，c為300時從時間開始向容器中加壓的情況，下列敘述正確的是 AA2、B2、AB均為氣體，正反應放熱BAB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應吸熱CAB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應放熱 DAB為固體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應吸熱15對于可逆反應：2A(g)B(g) 2C(g)+Q，下列圖象正確的是A B C 16在容積不變的密閉容器中存在如下反應： 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)+Q (Q&

9、gt;0)某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是I III IIIA圖I研究的是t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響B(tài)圖II研究的是t0時刻加入催化劑后對反應速率的影響C圖III研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高D圖III研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較低17在一密閉容器中有如下反應：aX(g)bY(g) nW(g)-Q某化學興趣小組的同學根據(jù)此反應在不同條件下的實驗數(shù)據(jù)，作出了如下曲線圖：其中，(W)表示W(wǎng)在反應混合物中的百分含量，t表示反應時間。其它條件不變時，下列分析可能正確的是A圖可能是不同壓強對反應的影響，且P2P1，

10、abnB圖可能是在同溫同壓下催化劑對反應的影響，且1使用的催化劑效果好C圖可能是不同壓強對反應的影響，且P1P2，nab D圖可能是不同溫度對反應的影響，且T1T2，Q018將2 mol A和1 mol B充人某密閉容器中發(fā)生反應：2A (g)十B (g) xC(g)，達到化學平衡后，C的體積分數(shù)為a。假設該反應的條件分別和下列各選項的條件相同，下列判斷正確的是 A若在恒溫恒壓下，當x=1時，按1.5 mol A、1 mol C作為起始物質，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為a B若在恒溫恒容下，當x=2時，將2mol C作起始物質，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為a C若在恒溫恒壓下，當x=3時，1

11、mol A、1mol B、6mol C作起始物質，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為a D若在恒溫恒容下，按0.6mol A、0.3mol B、1.4mol C作起始物質，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為a，則x為2或319在恒溫、恒容下，有反應2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g），現(xiàn)從兩種途徑分別建立平衡：途徑I：A、B的起始濃度均為2mol/l；途徑II：C、D的起始濃度分別為2mol/l和6mol/l以下敘述正確的是（ ）A兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)各組分的百分含量相同B兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)各組分的百分含量不同C達到平衡時，途徑I的反應速率V(A)等于途徑II的反應速率V(A)D達

12、到平衡時，途徑I所得混合氣體的壓強為途徑II所得混合氣體的壓強的1/220如圖，是恒壓密閉容器，是恒容密閉容器。其它條件相同時，在、中分別加入2mol X和2mol Y，起始時容器體積均為V L，發(fā)生如下反應并達到平衡(X、Y狀態(tài)未知)：2X(?)Y(?)aZ(g)。此時中X、Y、Z的物質的量之比為1:3:2，則下列說法一定正確的是A若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時氣體平均摩爾質量：B若X、Y不均為氣態(tài)，則平衡時氣體平均摩爾質量：C若X為固態(tài)，Y為氣態(tài)，則、中從起始到平衡所需時間相同D平衡時容器的體積小于V L 21在容積不變的密閉容器中，一定條件下進行如下反應：NO(g)+CO(g) 0.5N2(

13、g)+CO2(g)+373.2kJ。右圖曲線a表示該反應過程中，NO的轉化率與反應時間的關系。若改變起始條件，使反應過程按照曲線b進行，可采取的措施是A加催化劑B向密閉容器中加入氬氣C降低溫度D增大反應物中NO的濃度22恒溫、恒壓下，在一個容積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應：A(g)+B(g) C(g)，若開始時通入lmolA和lmolB，到達平衡后，生成amolC。則下列說法錯誤的是 A若開始時通入3molA和3molB，到達平衡后，生成C的物質的量為3amol。 B若開始時通入xmolA、2molB和lmolC，到達平衡后，A和C的物質的量分別為ymol和3amol則x=2，y=(33a)。

14、 C若開始時通入4molA、4molB和2molC，到達平衡后，B的物質的量一定大于4mol。 D若開始時通入2molA、2molB和lmolC，到達平衡后，再通入3molC，則再次達平衡后，C的物質的量分數(shù)為。23不能用勒沙特列原理解釋的是.（填序號）A.棕紅色的二氧化氮加壓后顏色先變深后變淺B.由氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深C.黃綠色的氯水光照后顏色變淺D.煅燒粉碎的硫鐵礦有利于SO2的生成E.可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣F.加催化劑使氮氣與氫氣在一定條件下生成氨氣G.用排飽和食鹽水法收集Cl2H.溫度控制在500有利于合成氨反應I.工業(yè)制取金屬鉀 Na(l

15、)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)選適宜的溫度,使K成蒸氣從反應混合物中分離出來J.向含F(xiàn)e（SCN）3的黃色水溶液中加入硫氰化鉀可使顏色變深24在10和4×105的條件下，當反應aA(g) dD(g)eE(g)，建立平衡后，維持溫度不變而壓強改變，測得D的濃度變化如下：壓強（Pa）4×1056×10510×10520×105D的濃度（mol/L）0.0850.1260.2000.440（1）壓強從4×105Pa增加到6×105Pa時，平衡向 （填“正”或“逆”）方向移動，理由是 。（2）壓強從10×1

16、05Pa增加到20×105Pa時，平衡向 （填“正”或“逆”）方向移動，此時平衡向該方向移動的兩個必要條件是： ； 。25有甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器，向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3molC和2molD，將兩容器的溫度恒定在770K，使反應3A(g)+B(g)xC(g) +D(s)達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)都為0.2，試回答下列有關問題：(1)若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質的量相等，則x=_；若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質的量不相等，則x=_。(2)平衡時甲、乙兩容器中A、B的物質的量之比是否相等_（

17、填“相等”或“不相等”），平衡時甲中A的體積分數(shù)為_。(3) 若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質的量相等，改為按不同配比作為乙的起始物質，達到平衡后，C的體積分數(shù)都仍為0.2。反應向逆反應方向進行，則C和D的起始物質的量應滿足的條件是_；。若加入0.6molA和0.2molB，則C和D起始物質的量分別應滿足；。26在一固定容積的密閉容器中，保持一定條件下進行以下反應：X（氣）2Y（氣）3Z（氣），已知加入1 molX和3molY。達到平衡后，生成a mol Z。（1）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2 mol X和6 mol Y，達到平衡后，Z的物質的量為 。（2）在相同實驗條件下，若在

18、同一容器中改為加入2 mol X和8 mol Y，若要求在反應混合氣體中Z體積分數(shù)不變，則還需加入Z mol。（3）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入0.5molX，則需加入 mol Y， mol Z，才能使平衡時Z為0.9a mol。27如左圖所示，溫度不變時，把某容器分割成A、B兩部分，A容器體積固定不變，B有可移動的活塞，現(xiàn)在A中充入2 mol SO2和1 mol O2,在B中充入2 mol SO3和 1 mol N2，在相同條件下發(fā)生可逆反應：2 SO2（g）+O2（g） 2 SO3（g）。根據(jù)下列要求填寫空白：（1）固定活塞位置在3處不動，達到平衡時，設A中壓強為PA,B中壓強

19、為PB，則PA與PB的關系是PA PB(填“<”、“=”、“>”)。（2）若要使A與B中平衡狀態(tài)相同，可移動活塞的位置應在 處。（3）若活塞右移到5處，達到平衡后，B中SO3為x mol，A中SO3為y mol , 則x和y 的關系是x y. (填“<”、“=”、“>”)。28如右圖所示，當關閉閥門K時，向甲中充入1.5 mol A、3.5 mol B，向乙中充入3 mol A、7 mol B，起始時，甲、乙體積均為V L。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應：3A(g)2B(g) C(g)2D(g)；H<0達到平衡（）時，V(乙)=0.86

20、V L。請回答：（1）乙中B的轉化率為 ；（2）甲中D和乙中C的物質的量比較： （填“相等”、“前者大”、“后者大”）；（3）打開K，過一段時間重新達平衡（）時，乙的體積為 （用含V的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積忽略不計。）ABK29如圖，A中有一可自由移動的活塞，關閉開關K，先向B中充入2 molX和2 molY，再向A中充入1molX和1molY。起始時A、B的體積都為a L，在相同的溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中都開始發(fā)生下述反應X（g）+ Y（g）2 Z（g）+ W（g），反應達到平衡時，A的體積為1.2a L，則（1）A中X的轉化率（A）= 。 （2）A、B中X的轉化率（A）（

21、B）（填“>”、“<”或“=”）。（3）打開開關K，保持溫度不變，再達平衡時，A的體積為 L（連通管中氣體體積不計）。（4）假設該反應的熱效應為0 ，即 既不放熱，也不吸熱。容器內(nèi)的氣體具有理想氣體的特征，在（3）所述平衡的基礎上，同時等幅 提高A、B內(nèi)氣體的溫度，且均升至原溫度（單位為：K）的n倍（n>1）。此時A容器內(nèi)氣體的體積V（A）將 （填“變大”、“變小”或“不變”）， 它 與n的函數(shù)關系是V（A）= 。30已知T°、pkpa時，在容積為vL的密閉容器內(nèi)充有1molA和1molB。保持恒溫、恒壓反應A(g)+B(g) C(g)達到平衡時，C的體積分數(shù)為40

22、%。試回答有關問題。（1）欲使溫度和壓強在上述條件下恒定不變，在密閉容器內(nèi)充入2molA 2molB,則反應達到平衡時，容器的容積為 ，C的體積分數(shù)為 。（2）若另選一容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度為T，使1molA和1molB反應達到平衡狀態(tài)時，C的體積分數(shù)仍為40%，則該密閉容器的容積為 。答案：1C2B3A4A5AD6AB7AD8B9AB10D11D12C13B14C15AD 16BD17AB18BD19AD20AC21C22C23BDFH24逆反應方向；假定壓強從4×105Pa增加到6×105Pa時，平衡不移動，則D6/4×0.085mol/L0.12

23、8 mol/L,由于0.128>0.126，所以實際平衡向逆反應方向移動，也就是說正反應是一個氣體總分子數(shù)增加的反應，即ade。正反應方向；第一個條件是壓強從10×105Pa增加到20×105P a時E從氣態(tài)變成了液態(tài)甚至固態(tài)，第二個條件是a>d。25（1）2；3（2）相等不相等（3）4/3n(C)4；n(C)3.6 n(D)1.8262a 6 1.9,1.22732820%后者大0.29a29(1)40 % (2)> (3)2.6 a (4)增大 ,V(A)=(3.6n -1)a3010/7VL 40% 5/7VL 一、選擇題1. 設反應CCO2 2CO

24、（正反應吸熱）反應速率為v1，N23H2 2NH3（正反應放熱），反應速率為v2。對于上述反應，當溫度升高時，v1、v2的變化情況為 A. 同時增大 B. 同時減小 C. v1增大，v2減小D. v1減小，v2增大2. 在一密閉容器內(nèi)發(fā)生氨分解反應：2NH3N23H2。已知NH3起始濃度是2.6 mol·L1，4s末為1.0 mol·L1，若用NH3的濃度變化來表示此反應的速率，則v（NH3）應為A. 0.04 mol·L1·s1B. 0.4 mol·L1 ·s1 C. 1.6 mol·L1·s1D. 0.8 mo

25、l·L1·s13. 在溫度不變的條件下，密閉容器中發(fā)生如下反應：2SO2O22SO3，下列敘述能夠說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是A. 容器中SO2、O2、SO3共存 B. SO2與SO3的濃度相等C. 容器中SO2、O2、SO3的物質的量之比為212D. 反應容器中壓強不隨時間變化4. 反應2A(g)2B(g)+E(g)(正反應為吸熱反應)達到平衡時，要使正反應速率降低，A的濃度增大，應采取的措施是A. 加壓B. 減壓C. 減少E的濃度D. 降溫5. 一定溫度下，濃度均為1mol·L1的A2和B2兩種氣體，在密閉容器內(nèi)反應生成氣體C，反應達平衡后，測得：c(A2)0

26、.58 mol·L1，c(B2)0.16 mol·L1，c(C)0.84 mol·L1，則該反應的正確表達式為A. 2A2B22A2B B. A2B22ABC. A2B2A2B2 D. A22B22AB26. 一定條件下的反應：PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)(正反應吸熱)達到平衡后，下列情況使PCl5分解率降低的是A. 溫度、體積不變，充入氬氣B. 體積不變，對體系加熱C. 溫度、體積不變，充入氯氣D. 溫度不變，增大容器體積7. 在一定溫度下，把2. 0體積的N2和6. 0體積的H2通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發(fā)生如下

27、反應：N23H22NH3。已知平衡時NH3的濃度是c mol·L1，現(xiàn)按下列四種配比作為起始物質，分別充入上述容器，并保持溫度不變，則達到平衡后，NH3的濃度不為c mol·L1的是A. 1.0體積的N2和3.0體積的H2 B. 2.0體積的N2、6.0體積的H2和4.0體積的NH3C. 4.0體積的NH3和1.0體積的H2 D. 2.0體積的NH38. 將3 molO2加入到V L的反應器中，在高溫下放電，經(jīng)t1 s建立了平衡體系：3O22O3，此時測知O2的轉化率為30%，下列圖象能正確表示氣體的物質的量濃度(m)跟時間(t)的關系的是D23mtt1C23mtB23mt

28、t1A23mt9. 下圖為可逆反應A(g)2B(g)nC(g)(正反應放熱)生成物C的濃度隨壓強變化并建立平衡的關系圖,則n值與壓強p1、p2的關系正確的是A. p2p1，n3B. p2p1，n3C. p1p2，n3D. p1p2，n310. 在容積固定的密閉容器中充入一定量的X、Y兩種氣體，一定條件下發(fā)生可逆反應3X(g)+Y(g)2Z(g)，并達到平衡。已知正反應是放熱反應，測得X的轉化率為37. 5%，Y的轉化率為25%，下列有關敘述正確的是A. 若X的反應速率為0.2 mol·L1·s1,則Z的反應速率為0.3 mol·L1·s1B. 若向容器中

29、充入氦氣，壓強增大，Y的轉化率提高C. 升高溫度，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動D. 開始充入容器中的X、Y物質的量之比為2111. 在373 K時，把0.5 mol N2O4通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)棕色。反應進行到2 s時，NO2的濃度為0.02 mol·L1。在60 s時，體系已達平衡，此時容器內(nèi)壓強為開始的1.6倍。 下列說法正確的是A. 前2 s，以N2O4的濃度表示的平衡反應速率為0. 01 mol·L1·s1B. 在2 s時體系內(nèi)的壓強為開始時的1. 1倍C. 在平衡時體系內(nèi)含N2O40. 25molD. 平衡時，如果壓縮容器體

30、積，則可提高N2O4的轉化率12. 對于反應2SO2+O2 2SO3，下列判斷正確的是A. 2體積SO2和足量O2反應，必定生成2體積SO3B. 其他條件不變，增大壓強，平衡必定向右移動C. 平衡時，SO2消耗速度必定等于O2的生成速率D. 平衡時，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍13. 反應：L(s)+aG(g)bR(g)達到平衡，溫度和壓強對該反應的影響如右圖所示，圖中：壓強p1p2,x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣體中G的體積分數(shù)。據(jù)此可判斷A. 上述反應是放熱反應B. 上述反應是吸熱反應C. ab D. 無法確定a、b的大小14. 合成氨反應為N23H22NH3，今有A、B、C、D四個

31、容器，每個容器中有兩種操作，兩種操作分別達到平衡后，操作1中N2和操作2中NH3轉化率之和一定不為1的是(起始體積相等)A. 恒溫恒容：操作1:加1 mol N23 mol H2，操作2：加2 mol NH3B. 恒溫恒壓：操作1：加1 mol N23 mol H2，操作2：加2 mol NH3C. 恒溫恒容：操作1:加1 mol N23 mol H2，操作2：加3 mol NH3D. 恒溫恒壓：操作1：加1 mol N23 mol H2，操作2：加3 mol NH315. 某溫度下，C和H2O(g)在密閉容器里發(fā)生下列反應：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)， CO(g)+H2O(

32、g)CO2(g)+H2(g)當反應達到平衡時，c(H2)=1. 9 mol·L1,c(CO)=0. 1 mol·L1。則下列敘述正確的有A. CO在平衡時轉化率為10%B. 平衡濃度c(CO2)=c(H2)C. 平衡時氣體平均相對分子質量約為23. 3D. 其他條件不變時，縮小體積，H2O(g)的轉化率隨之降低16.在密閉容器中發(fā)生下列反應： I2(g)+H2(g)2HI(g)(正反應吸熱)起始時，n(H2)=a mol，n(I2)=b mol。只改變表中列出的條件，其他條件不變，試將化學反應速率的改變(“增大”“減小”或“不變”)填入相應的表格。編號反應條件反應速率(1)

33、升高溫度 (2)加入催化劑 (3)再充入a mol H2 (4)將容器容積擴大為原來2倍 (5)通入b mol Ne(g) 17.在一個固定體積的密閉容器中，加入2 mol A和1 mol B，發(fā)生反應：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)達到平衡時，C的濃度為W mol·L1。若維持容器體積和溫度不變，用下列物質作為起始反應物時，經(jīng)反應達到平衡后C的濃度(用“大于”“小于”“等于”表示)。(1)加入1 mol A和1 mol B時，C的平衡濃度_W mol·L1。(2)加入2mol A、1mol B、3mol C、1m

34、ol D時，C的平衡濃度_W mol·L1。(3)加入3 mol C和1 mol D時，C的平衡濃度_W mol·L1。(4)加入2 mol B、3 mol C、1 mol D時，C的平衡濃度_W mol·L1。18.現(xiàn)有反應：mA(g)+nB(g)pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數(shù)也減小，則:(1)該反應的逆反應為_熱反應，且m+n_p(填“”“=”“”)。(2)減壓時，A的質量分數(shù)_。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)(3)若加入B(體積不變)，則A的轉化率_，B的轉化率_。(4)若升高溫度，則平衡時

35、B、C的濃度之比 將_。(5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量_。(6)若B是有色物質，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色_，而維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色_(填“變深”“變淺”或“不變”)。19.將等物質的量的A、B、C、D四種物質混合，發(fā)生如下反應：aAbBcC(s)dD，當反應進行一定時間后，測得A減少了nmol，B減少了mol，C增加了n mol，D增加了nmol，此時達到化學平衡。 (1)該化學方程式中各物質的化學計量數(shù)為：a =_，b =_，c =_,d =_。(2)若只改變壓強，反應速率發(fā)生變化，但平衡不移動，該反應中各物質的聚集狀態(tài)：A_，B

36、_，C_，D_。(3)若只升高溫度，反應一段時間后，測得四種物質的物質的量又達到相等，則該反應為_反應(填“放熱”或“吸熱”)。20.一定條件下，將SO2和O2充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應放熱)反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖所示：回答下列問題：(1)降低溫度，SO2的轉化率_，化學反應速度_。(填“增大”“減小”或“不變”)(2)反應處于平衡狀態(tài)的時間是_。(3)反應進行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因是_(用文字表達)。10 min到15 min的曲線變化的原因可能是_(填寫編號)。a. 加了催化劑 b. 縮小容器體積c

37、. 降低溫度 d. 增加SO3的物質的量化學反應速率和化學平衡綜合練習答案1、解析：聯(lián)想溫度對v的影響，升高溫度，反應速率增大，故選A。答案：A2、解析：v(NH3)04mol·L1·s1。答案：B3、答案：D4.解析：為了降低正反應速率，必須采用降低反應物或生成物的濃度、降低溫度、減小壓強中的一種或幾種，而采用與此相反的措施，不論化學平衡向何方向移動，都會增大反應速率的；選項B、C、D符合上述要求。題中又要求使A的濃度增大，則減壓(減小壓強，實質上是增大容器的體積)后不論平衡向何反應方向移動，都能減小反應物和生成物的濃度，所以選項B不符合題意。減小E的濃度，平衡向正反應方

38、向移動，而降溫使平衡向逆反應方向(放熱反應方向)移動，A的濃度會增大，所以D符合題意。答案：D5、解析：c(A2)1 mol·L10. 58mol·L10. 42mol·L1，c(B2)1 mol·L10. 16mol·L10. 84mol·L1，c©0. 84 mol·L1，因變化量之比等于化學計量數(shù)比，故選D。答案：D6、解析：正反應為擴體吸熱反應。A. 無影響；B. 加熱，溫度升高，平衡右移，PCl5分解率增大；C. 充入Cl2，平衡左移，PCl5分解率降低；D. 溫度不變，體積增大，壓強減小，平衡右移，PC

39、l5分解率增大。故選C。答案：C7.解析：此題考查學生對恒溫恒壓條件下等效平衡的認識。恒溫恒壓建立等效平衡的條件是投料比相等。所以題設條件下，投入的N2和H2的體積比符合V(N2)V(H2)2. 06. 0=13者皆可選。當然不論投入多少NH3，其轉化為N2和H2的體積比皆為13，即投入多少NH3都是合適的，或曰對等效平衡無影響?？梢娭挥蠧選項可選。答案：C8、解析：3O22O3n(始)：30n(變)：0. 90. 6n(平)：2. 10. 6故C符合變化。答案：C9、解析：p大，v大，到達平衡所需時間短，故p1p2，若由p1變?yōu)閜2，則p減小，平衡向擴體方向移動，而C濃度增大，即平衡向生成C

40、的方向移動，故12n，即n3，故選D。答案：D10、解析：A項錯，X消耗速率為0. 3 mol·(L·s)1，轉化為X和Y的Z的速率為0. 2 mol·(L·s)1才是平衡的標志。B項錯，在容器容積不變時加入氦氣，平衡不移動。C項錯，升溫時，正、逆反應速率均增大，但增幅不同。D項正確，設開始時充入X的物質的量為x,Y的物質的量為y，則x·37. 5%y·25%=31得=。答案：D11、解析：c始(N2O4)0. 1mol·L1，因N2O42NO2，所以v(N2O4)0. 005 mol·L1·s1，A不正

41、確；n(NO2)0. 02mol·L1×5 L0. 1mol，反應后n(總)0. 5mol0. 1 mol×0. 55mol，故B正確；設到達平衡時，反應的N2O4物質的量為x，由N2O4 2NO2n(始)： 0. 5 mol0n(平)： 0. 5 molx2x則=1. 6 mol，所以x=0. 3 mol，C不正確；壓縮容積，壓強增大，平衡向N2O4方向移動，故N2O4的轉化率降低，D不正確。答案：B12、解析：選項A：生成2體積還表示2體積SO2全部反應，但此反應是可逆反應，反應物不可能全部轉化為生成物。選項B：此反應的正反應是氣體物質分子數(shù)目減少的反應，因此增大壓強時會使平衡向正反應方向移動。選項C：達到平衡時的標志