(完整版)初三化學(xué)酸堿鹽聯(lián)系較難有答案

1、綜合題1、將一定質(zhì)量的濃鹽酸盛丁燒杯中，敞口放置在實(shí)驗(yàn)室安全之處1濃鹽酸的質(zhì)量和放置天數(shù)關(guān)系的曲線(見(jiàn)右圖)正確“的是(填寫(xiě)“甲”或“乙“)02隨著放置天數(shù)的增加， 濃鹽酸的質(zhì)量發(fā)生變化的主要 n 原因是03把濃鹽酸稀釋后可用丁去除鐵制品表面的鐵銹 F&Q),反應(yīng)的化學(xué)方程式是2、一次化學(xué)興趣小組活動(dòng)時(shí)，小紅在實(shí)驗(yàn)室制取了一種初中化學(xué)中常見(jiàn)的氣體，收集在三個(gè)集氣瓶中，讓小剛通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定該氣體。小剛進(jìn)行了下面的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象，將你的推斷結(jié)果及結(jié)論填入下表空格中，并回答問(wèn)題。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷結(jié)果及結(jié)論(1)取一瓶氣體，聞其氣味無(wú)氣味可能是 Q、H2、M、COCO、CH(2)

2、移開(kāi)另一集氣瓶的玻璃片，將一燃著的木條緩慢伸入集氣瓶中瓶口處未見(jiàn)火焰木條的火焰熄火一定不是(3)向第三個(gè)集氣瓶中注入少量澄活的石灰水，振蕩石灰水變渾濁一定是在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(3)時(shí)，除了使用澄活的石灰水外，還可用確定該氣體。、實(shí)驗(yàn)，探究題3、在探究 CO 和 NaO 說(shuō)否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，某同學(xué)設(shè)計(jì)出下列 6 種實(shí)驗(yàn)裝置成分為2CO 跟 NaOK 生化學(xué)反應(yīng)的證據(jù)？請(qǐng)逐一簡(jiǎn)述出現(xiàn)的現(xiàn)象。(2)上述 6 種實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)所依據(jù)的共同原理是：(3)如果有同學(xué)質(zhì)疑，認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)沒(méi)有排除 CO 可能溶解丁 NaOHS 液的假設(shè)，你如何進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明 CO 和 NaOK 定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？4、有三種失去標(biāo)簽的

3、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為 15%、10%和 5%的鹽酸溶液。限定你選擇下列儀器和藥品，設(shè)計(jì)兩種不局的實(shí)驗(yàn)方案，辨別出最濃的和最稀的鹽酸溶液。實(shí)驗(yàn)儀器：精密溫度計(jì)、剪刀、鑲子、量筒、秒表、燒杯、大試管、膠頭滴管。藥品：鎂條提示：鎂條和鹽酸反應(yīng)速度很快，通過(guò)觀察放出氣泡速度很難準(zhǔn)確判斷鹽酸濃度的大小，所以不建議用這種方法辨別之。當(dāng)你設(shè)計(jì)一種方案時(shí)，不必用到所有的儀器。在描述每種實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，要求說(shuō)明：觀察或測(cè)定何種變量、需要控制的條件、選用的儀器、實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)果與推論。(1)實(shí)驗(yàn)知識(shí)和技能準(zhǔn)備：用量筒量取一定體積的液體時(shí)，正確的操作方法是(2)把你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案依次填寫(xiě)在下表中.你觀察或測(cè)定的量需要控制的

4、實(shí)驗(yàn)條件選用的儀器實(shí)驗(yàn)步驟結(jié)果與推論(2)為了排除實(shí)驗(yàn)過(guò)程中偶然因素的干擾，保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的可靠性，你認(rèn)為還應(yīng)該如何完善你的實(shí)驗(yàn)方案?(1)6 個(gè)實(shí)驗(yàn)是否都能提供5、現(xiàn)有四位同學(xué)在探究堿的性質(zhì)時(shí)發(fā)現(xiàn)氫氧化鈉、氫氧化鈣等可溶性堿都能使酚猷試液變紅。他們想進(jìn)一步探究：不溶性的氫氧化鎂是否也能使酚猷試液變紅。為此，他們將適量的氫氧化鎂加入到盛有熱水的燒杯中攪拌，然后向渾濁的液體中滴加酚猷試液，發(fā)現(xiàn)酚猷試液變紅，可是過(guò)一會(huì)兒紅色乂消失了。【提出問(wèn)題】上述酚猷試液變紅、紅色乂消失的原因是什么?【作出猜想】小李：可能是個(gè)偶然現(xiàn)象小王：可能是渾濁液中的固體氫氧化鎂使酚猷試液變紅，氫氧化鎂沉降后溶液就變無(wú)色小胡

5、：可能是酚猷試液與空氣中的氧氣反應(yīng)，使紅色消失；也可能是氫氧化鎂溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)的緣故。小翠：可能是在熱水中氫氧化鎂的溶解度大，溶液中 OH離子較多，使酚猷試液變紅；過(guò)一會(huì)兒溫度降低，氫氧化鎂的溶解度減小，溶液中 OH 一離子變少，酚猷試液乂變無(wú)色?！居懻摻涣鳌?（1） 對(duì)小李猜想“是個(gè)偶然現(xiàn)象”， 四位同學(xué)都認(rèn)為可以用科學(xué)探究的一般方法排除偶然現(xiàn)象。他們的方法是：（2）小胡認(rèn)為小王的猜想不正確，她從堿使酚猷試液變色的原因上給予了否定：【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】（1）四位同學(xué)討論后認(rèn)為要驗(yàn)證小胡的猜想，還需做如下實(shí)驗(yàn)，你知道其實(shí)驗(yàn)的目的嗎？實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)目的將氫氧化鎂加入到熱水中攪拌，滴入酚猷試液，

6、并在上方滴一些植物油。（2）小翠設(shè)計(jì)了如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)方案證明自己的猜想，請(qǐng)將其方案補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方法可能觀察到的現(xiàn)象結(jié)論紅色消失與1R氧化鎂的溶解度隨溫度降低而減小有關(guān)【反思提高】將氫氧化鎂加入到熱水中攪拌，所得溶液的 pH7（填“”、“=”）；冷卻后 pH。（填“變大”、“變小”或“不變”）46、同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，進(jìn)行了如圖 8 所示的實(shí)驗(yàn)。(1) 寫(xiě)出甲實(shí)驗(yàn)中鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式(2)乙實(shí)驗(yàn)中滴加氫氧化鈉溶液后，可觀察到的現(xiàn)象是(3)丙實(shí)驗(yàn)中觀祭到試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們將甲、乙、丙三個(gè)實(shí)驗(yàn)的廢液倒入同一個(gè)干凈的廢液缸中，最終看到廢液渾濁并呈紅色，產(chǎn)生

7、疑問(wèn)?！咎岢鰡?wèn)題】廢液中含有哪些物質(zhì)？【交流討論】一定含有的物質(zhì)：碳酸鈣、指示劑、水和(寫(xiě)物質(zhì)名稱(chēng))。還含有能使廢液呈堿性的物質(zhì)。能使廢液呈堿性的物質(zhì)是什么？同學(xué)們有如下猜想。小云認(rèn)為：只有碳酸鈉小紅認(rèn)為：只有氫氧化鈣小林認(rèn)為：是氫氧化鈉和碳酸鈉你認(rèn)為還可能是。(寫(xiě)一種猜想)【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】小方想用氯化鈣溶液來(lái)驗(yàn)證小云、小紅、小林的猜想。查閱資料獲悉氯化鈣溶液呈中性，并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你將小方的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)補(bǔ)充完整。預(yù)計(jì)現(xiàn)象預(yù)計(jì)結(jié)論有白色沉淀，溶液呈紅色。的猜想正確。針簡(jiǎn)滴有酣fit的，筑包化鈉溶MN!丙/澄清石灰水實(shí)驗(yàn)內(nèi)容取少-二氯化璜氣體0的猜想正確。的猜想正確?！痉此纪卣埂吭诜治龌瘜W(xué)反應(yīng)后所得物

8、質(zhì)的成分時(shí)，除了考慮生成物外還需考慮三、選擇題7、為了探究某稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙兩同學(xué)分別取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸 100g,甲同學(xué)向其中加入氧化銅 8g,反應(yīng)結(jié)束后觀察到固體全部消失；乙同學(xué)向其中加入氧化銅 16g,反應(yīng)結(jié)束后觀察到固體有剩余。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的推斷正確的是（）A. 反應(yīng)后乙同學(xué)所得溶液中一定不含鹽酸B. 反應(yīng)后向甲同學(xué)所得的溶液中滴加少量氫氧化鈉溶液，一定會(huì)有藍(lán)色沉淀生成C. 反應(yīng)后甲、乙兩同學(xué)所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等D. 原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大丁 7.3%/、于 14.6%8、小張用過(guò)量等質(zhì)量鋅粒分別與等體積的濃鹽酸和稀鹽酸在燒杯中進(jìn)行反應(yīng)，并繪

9、制了燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間關(guān)系的曲線（見(jiàn)右圖）,下列對(duì)曲線差異的解釋錯(cuò)誤的是（）A.濃鹽酸和稀鹽酸與過(guò)量等質(zhì)量的鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生等質(zhì)量的氫氣B.濃鹽酸的濃度大丁稀鹽酸，同一時(shí)間內(nèi)與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣較多廢液M中上層W液T試管吧加入過(guò)量氯化鈣溶漢靜置6C.濃鹽酸的揮發(fā)性比稀鹽酸強(qiáng)，氯化氫氣體逸出使質(zhì)量減少較多D. 濃鹽酸密度大丁稀鹽酸，等體積的濃鹽酸起始質(zhì)量比稀鹽酸大i.yJ雄11最一我2HRn一9、氯化鈣溶液中含有少量鹽酸雜質(zhì)，在沒(méi)有指示劑乂不能增加其他雜質(zhì)的情況下除去雜質(zhì)，最好選用A.石灰石 B.燒堿 C.碳酸鈉 D.熟石灰10、下列圖像能正確反映其對(duì)應(yīng)操作中各量變化關(guān)系的是反應(yīng)時(shí)而蒼uffW

10、Wit?域度苗4網(wǎng)物誨溶嵌的質(zhì)蔽gN叫n溶液兩反擊gABCDA.向一定量的過(guò)氧化氫溶液中加入少量二氧化鋌B. tC 時(shí)，向硝酸鉀的飽和溶液中加入硝酸鉀晶體C.向一定量的稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液D. 向硫酸和硫酸銅混合溶液中滴加過(guò)量的氫氧化鈉溶液11、把含鎂元素質(zhì)量相等的下列物質(zhì)，投入足量且等質(zhì)量的稀鹽酸中充分反應(yīng)后，所得溶液中的MgC2質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是：（）A.MgB.MgOC.Mg（OH）D.MgCO12、相同質(zhì)量的 MgFe 分別與稀鹽酸作用，產(chǎn)生 H 的質(zhì)量 m（H）與加入溶波的質(zhì)MH溶液總質(zhì)i/K稀鹽酸的體積 V（稀鹽酸）關(guān)系如下圖所示，其中正確的是（）8A.COTCaCOB.HClt

11、NaClC.FetFeSOD.FetFe（OH）314、兩種溶液混合后能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且總質(zhì)量不會(huì)發(fā)生變化的是（）A.食鹽溶液和稀鹽酸 B.碳酸鈉溶液和稀鹽酸C.氫氧化鉀溶液和硫酸溶液 D.石灰水和氫氧化鈉溶液15、在 Cu 舟日 Fe 的混合物中，加入一定量的稀 RSO 并微熱。當(dāng)反應(yīng)停止后，濾出不溶物，再向?yàn)V液中放入一粗鐵絲，片刻后取出鐵絲，發(fā)現(xiàn)粗鐵絲無(wú)任何變化。據(jù)此，你認(rèn)為下列結(jié)論正確的是A.不溶物一定是銅B.不溶物中一定含有銅，也可能含有鐵C.濾液中一定含有 F2SO,也可能含有 CuSOD.濾液中一定含有 FeSO,也可能含有 CuSO 和 F2SO16、下列變化只有加酸才能實(shí)現(xiàn)的是

12、（）17、下列各組物質(zhì)問(wèn)的反應(yīng)，要借助酸堿指示劑才能判斷出反應(yīng)發(fā)生的是（）A.鋅與稀鹽酸 B.燒堿與稀硫酸 C.氧化鐵與稀硫酸 D.硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液18、m 克 a%的燒堿溶液與 n 克 a%的稀硫酸溶液混合后滴入石蕊試液仍為紫色，則 m 和 n 的數(shù)值關(guān)系正確的是（）A.ZHZnSO3TFeCl3B.CaC 牛 COCBaCkTBaSOD.Fe(OH)13、在一定條件下，下列轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是（）B.mnD.無(wú)法判斷19、人體口腔內(nèi)唾液的 pH 通常約為乙在進(jìn)食過(guò)程的最初 10 分鐘，酸性逐漸增強(qiáng)，之后酸性逐漸減弱，至 40 分鐘趨丁正常。與上述事實(shí)最接近的圖像是（）四、計(jì)算題20

13、、（6 分）將一定量的 CO 緩緩?fù)ㄈ胱懔康某位钍宜?，隨時(shí)間的進(jìn)行生成的沉淀質(zhì)量如右圖所示，回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)達(dá)到 t 時(shí)生成的沉淀質(zhì)量為 g（2）若改為碳酸氫鈉與足量的澄活石灰水反應(yīng)為，生成相同質(zhì)量的沉淀，則需要的碳酸氫鈉固體的質(zhì)量為多少克？提示反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCOCa（OH=CaCO+NaOH+2O21、有一在空氣中暴露過(guò)的 KOH0 體，經(jīng)分析測(cè)得其中含水 2.8%,K2CO37.3%.取 1 克樣品投入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%的鹽酸 10 克后，中和多余酸乂用去 18.5%的 KO 帶液 10 克。問(wèn)蒸發(fā)以后的溶液得到多少克固體？22、30.（5 分）將 10gCuC

14、B 末加入到 100g 一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，微熱至氧化銅全部溶解，再向藍(lán)色溶液中加入 mg 鐵粉，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，將濾渣烘干得到干燥固體物質(zhì) mg求；(1)所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。A.m=nC.m;變小。6、（1）NaOH+HCl=NaCl+H（2）氣球脹大（4）【交流討論】NaCl氫氧化鈉（合理答案均可）【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】小林2有白色沉淀，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色小云3沒(méi)有白色沉淀，溶液呈紅色小紅（合理答案均可）【反思拓展】反應(yīng)物是否有剩余（合理答案均可）三、選擇題7、A8、A9、B10、A1311、C13、思路解析：A.CO+CaO=CaCO.HCl+NaONaCl+HQC.Fe+HSOFe

15、SO+Hf;D.Fe 無(wú)法一步生成 Fe（OH）3。答案：D14、思路解析：反應(yīng)前后沒(méi)有物質(zhì)脫離體系的反應(yīng)，反應(yīng)前后的質(zhì)量都不會(huì)發(fā)生變化。A、D 不發(fā)生反應(yīng)，不符合要求；B 中產(chǎn)生的 CO 逸出體系；C 則都發(fā)生化學(xué)反應(yīng)且無(wú)物質(zhì)逸出答案：C15、B16、D17、B18、C19、B四、計(jì)算題20、(6 分)(1)50(2)42g設(shè)需要的碳酸氫鈉固體的質(zhì)量為 xNaHC9Ca(OH)=CaCO+NaOH+HO10050g84/100=X/50g21、【解析】本題若用常規(guī)的解法難度極大，通常按照如下解題過(guò)程進(jìn)行：（1）求出 1 克樣品中KCO 的質(zhì)量；（2）求出 1 克樣品中 KOH 勺質(zhì)量；（3）算出&CO 生成 KCl 質(zhì)量；（4）算出由 KOH 生成 KCl84解得 x=42g1474.5的質(zhì)量（5）算出過(guò)量鹽酸和