高二年級化學下冊化學反應進行的方向知識點

1、2019高二年級化學下冊化學反應進行的方向知識點世界由物質組成，化學則是人類用以認識和改造物質世界的主要方法和手段之一。小編準備了高二年級化學下冊化學反應進行的方向知識點，希望你喜歡。（一）自發(fā)過程與非自發(fā)過程：不借助外力可以自動進行的過程稱為自發(fā)過程，而必須在外力的作用下才能進行的過程為非自發(fā)過程。說明：1、體系有著趨于從能量高的狀態(tài)變?yōu)槟芰康偷臓顟B(tài)的過程，此時體系對外界做功或放生能量？D?D這一經驗規(guī)律就是能量判據。能量判據又稱始判據，即4H0的反應有自發(fā)進行的傾向，焓判據是判斷化學反應進行方向的判據之一。2、多數能自發(fā)進行的化學反應是放熱反應。即反應物的總能量大于生成物的總能量。但并不是

2、放熱反應都能自發(fā)進行，也不是講吸熱反應就不能自發(fā)進行。某些吸熱反應也能自發(fā)進行，如氯化銨與氫氧化鋇晶體的反應，還有一些吸熱反應在高溫下也能自發(fā)進行。3、混亂度：表示體系的不規(guī)則或無序狀態(tài)。？D?D混亂度的增加意味著體系變得更加無序。熵是熱力學上用來表示混亂度的狀態(tài)函數，符號為S,單位為：J?mol-1?K-1。?D?D體系的無序性越高，即混亂度越高，熵值就越大。4、在相同條件下，不同物質的熵值不同，同一物質在不同狀態(tài)時的熵值大小也不一樣，一般而言：固態(tài)時熵值最小，氣態(tài)時熵值最大。5、熵變：化學反應中要發(fā)生物質的變化或物質狀態(tài)的變化，因此存在混亂度的變化，叫做嫡變，符號：SAS=S產物-S反應物

3、。在密閉條件下，體系由有序自發(fā)地轉變?yōu)闊o序的傾向？D?D嫡增6、自發(fā)過程的熵判據：在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導致體系的熵增大，這一經驗規(guī)律叫做熵增原理，是判斷化學反應方向的另一判據？D?D嫡判據。7、判斷某一反應能否自發(fā)進行，要研究分析：焓判據和熵判據對反應方向的共同影響。（二）化學反應進行的方向：在一定的條件下，一個化學反應能否自發(fā)進行，既可能與反應的焓變有關，又可能與反應的熵變有關。在溫度、壓力一定的條件下，化學反應的方向是熵變和焓變共同影響的結果，反應的判據是：DH-TDS（T為熱力學溫度，均為正值）。DH-TDS0反應能自發(fā)進行；DH-TDS=0反應達到平衡狀態(tài)；DH-TDS0反

4、應不能自發(fā)進行。即：在溫度、壓力一定的條件下，自發(fā)反應總是向DH-TDS0的方向進行，直至達到平衡狀態(tài)。說明：1、在判斷反應的方向時，應同時考慮焓變和熵變這兩個因素。2、在溫度、壓強一定的條件下，化學反應自發(fā)進行的方向的判據是： G=AH-TN其中：G叫作吉布斯自由能。則： G=AH-TAS0反應能自發(fā)進行 G=AH-TAS=0反應達到平衡狀態(tài) G=AH-TAS0反應不能自發(fā)進行3、在溫度、壓強一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個化學反應的方向。放熱反應的焓變小于零，熵增加反應的嫡變大于零，都對DH-TDS0乍由貢獻，因此，放熱和嫡增加有利于反應自發(fā)進行。即放熱的熵增加反應一定能自發(fā)進行，

5、而吸熱的熵減小反應一定不能自發(fā)進行。4、當焓變和熵變的作用相反時，如果二者大小相差懸殊，可能某一因素占主導地位。焓變對反應的方向起決定性作用，DH-TDS0常溫、常壓下放熱反應能自發(fā)進行；嫡變對反應的方向起決定性作用，則熵增較大的反應在常溫常壓下能自發(fā)進行。5、當焓變和熵變的作用相反，且相差不大時，溫度有可能對反應進行的方向起決定性作用，使TDS的值大于DH值，反應能夠自發(fā)進行。6、在恒溫、恒壓下，用DGJ斷化學反應在該狀況時自發(fā)進行的方向可列表表示：焓變DH熵變DSG反應在該狀況下能否自發(fā)進行V 00V 0自發(fā)進行0V 00不自發(fā)進行00低溫時0，高溫時V0低溫不自發(fā),高溫自發(fā)V 0V 0低溫時V0，高溫時0低溫自發(fā),高溫不自發(fā)7、H-TS只能用于說明該反應在理論上能否在此條件下發(fā)生，是一個化學反應發(fā)生的必要條件，只是反應的可行性問題。過程的自發(fā)性只用于判斷過程的方向，并不能確定該反應在此條件下是否一定會發(fā)生以及過程發(fā)生的速率。8、AH-TAS